2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江苏专版）03

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 A.实验前和实龄后向装置中通人N的目的相同 B.乙处CuS)的作用是干燥硫氧北物气体 化学（三） C.试剂X适合达用Ba(N()):溶液 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 D,若甲处生成红棕色固体，瓣丁处品红溶液湖色一定变浅或钮色 注意事项： ,目前，请防安企引起广泛关注，防火措孩备受社会属目。红磷和部分市酸盐，亚确酸 1,答凝前，先得自己的址名，考号等填写在答题卡上，并将准考江号条形码希贴在 等通专上的器健位置。 盐，三聚额胺《 )等可用作阻燃剂。下列说法错误的是 2,湛择期的作答：进出每小题答案后，形2B铅笔花答题卡上时应题日的答業标号 B.N 涂黑。写在试想喜，草稿领和答慧十上的非答通区城均无效， A红成阻越的主要原因是红磷燃点高不易感烧 3,非选择题的作答：用茅学笔直根写在答通卡上中应的答程区域内。写在试题卷、 B.S的VSEPR模型为平南三角形 草稿（和多题卡上的非答题区城均无效。 C,三聚氯胺分子中存在大π园 4,考试站来后，请本认题春和答题卡一异上文。 )红爵和亚磷酸盐的熔点分引取决于范德华力和化学键强弱 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N1401635.5V1 后，化合物M是锡备一种有生物活性物质的中问体，其合成路线如图所示，下列说法正 Fe 56 Ni 59 确的是 一，单项选择墓：共13题，每题3分，共9分。每题只有一个选项最符合整意。 ,我国为人类发腰和社会进步做出卓越贾献。下列成果研究的物质满于无机非金国材 料的是 A则新烧制 B、朋水炼铜 A.Q和M正为同系物 C.淀粉酒 D,繁候造纸 3.Q和M最多清耗氢气的物质的量相问 2,下列化学用语或表述正确的是 C,Q和M中所有碳原千和氧原子不可能共平而 A.HS电高：HS+H,0一H,+S DQ+M的反应类型为加成反皮 B.丙稳的结构简式：CHCCH 7.下列除杂试剂选用正确的是 C.S中化学键类量：a键和雾键 选项 物质〔括号内为杂板 除杂试列 D.氧元鬻形成的单质分子均为非极性分子 MO(Al①) 稀疏酸 3,我国学者以-g(A10为载体，R山(C)a为活生物质，削备出合成氮的新雁化 剂。下列说法正确的是 He(FeBr) NO日溶液 A.B与Mg同主族，互为同位素 C KHCAK CO) 石灰水 B.金属A!有延限性，可用电子气理论解释 D 萃阳（苯甲酸） 小茶打溶液 C,“0和()属于同种元素，互为同素异形体 阅读下列材料，完成8一10题： D,R(C)》:中含有共价键，属于共价品体 氧机城式孩酸按(NH》[(VO),(C)》,(OH),]·1DHO1(M,=1065)是制备 4.实验小组在实验室中校检深研(FS),·7HO)分解的所有气体产物，装置如图所 光，电，避社能倪异的热被相变材种背照体，为暗定其如成并进行相关探完，追杆下 示。下列说法正确的是 实验： ①准魂称量甲，乙，雨三份发量均为4260g的氧机硫式碳酸接， ②将甲加入是业NaOH豫液中，充分反应后生成0.448L(标准状况)气体： ③将乙用递量蒸馆水和稀础酸常解后，像次如入通步垃量的KMO,洛液，NN() 常渡和C()(NH:)::加入K[下e(CN)门溶液作辐示剂，将0.8D00mal·L下eS》标准 常液加入50mL滴定管并调至“g”射度进行痛定(VO+Fe++2H一VO-+Fe 十H)》,站列滴定修点时消托裕准第液体积为30.00ml: 化学[三}第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学（三）第？贯1共8页I 江苏专懂 ①则两进行热重分析，测得其在氯气急国下分解的热重曲残知图所帝。已如：及 12.我国学着研究出C电还原的两种路径知用所示(TS表示过战态)，其地条件相 高于37℃时，残留晋体为一种气真化拆。 同时，下说法错误的是 4301 一稻径 一略经Ⅱ 可馬-D 化 132 .对于上述实验，下列说法情误的是 可+0 A,步果②的目的是测定样品中NH:的含量 B,步翼③达到商定终点时产生营色沉淀 结量化利 C,步骤③中滴定时，眼睛成该观整标雀溶液滴加的速率 翼已而程 )通过热重曲线可推测制备相关目标产物所需控制的组度 A.路径【中.对混TS1转化过程为总反应的决速步置 9.通过上述实验，下列所得结论册误的是 B路径「比路径Ⅱ达到平商雷要的可间更长 A,氧饥碱式碳酸俊中V的化合价为十4价 C.C0:电还原反应为C0+H+HCO+2e-HC0+H0+C0 B血热至150℃时，样品分解生成的气体为水燕气 D.反应过程中Q所能达到的最大浓度，路径1比路径1更大 C.如热至350℃时，残周周体可德为6V()·4H0 13,向起始福度相同、容积均为1L的恒容密闭容器甲，乙中均充人aaX,发生反配 D)(NH.).[(V0).《0),(0HD.]·10H)中w3x3vz-56:40 2X(g一Y(g》H,其中甲为绝热容器，乙中温度保持不变。实验测得甲中X的 0,根据上述实验草理，下别说法正确的是 浓度，净反应速章(=一)与时间的变化关系如图所示。下列说法错谈的是 A.氧识碱式碳酸债中部分11()作配传 B商定前不加C(O(NH:·导致所测r值偏低 C达到滴定终点时，滴定管中剩余标准溶液体积为O.00m D.若在H:中做热重分析，最瓷残留固体质量不变 11,聚合物M(如图所示)是制备一种粘合剂的中间体，其中短周期元素Q,W,X,Y、Z 的原子序数依次增大，W,X,Y可周期，W乙同主族：W原子的电子数等于基态Y 时料 原子的价电子数，下列说法带模的是 A反愿的AH0 0 民甲中Y的平商浓度大于警，L f-- C.乙中反应达到平衡的时利大于年 0=40 D.升高到相同温度再次平衡后，Y浓度变化量：甲>乙 A.原千率径：>W>XY>Q 二、非选择题：共4题，共81分。 B电负性：Y>X>W>Z>Q 14(16分) CW,X.Z的最高价氧化物均能与强碱反应 钴，锌及其化合物具有多种优异功能，在材料，电化学，军工等多个箱城有重要应 D,Q,W,X,Y四种元素E能形成高子化合物又能形成共价化合物 用，从镍，结合金废料（含Fe,Ni,Co,Cu,Al.Zn,Cd及其氧化物）中能提取制备Ca,Ni 的前驱体 (1)操，钴合金废料的预处理。将合金度料践障，用H:S):溶液浸取：向分离出的 浸取滤中依次加人双氧水、生石灰，过雄除去不溶物：再向所得滤液中通人HS气体， 过滤除去ZS,Cds,CS,收集滤液用于制备C,的前事体 化学（三1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1三1第4页4共8夏) 江苏专版 D合金成料破碎和浸取业可通过电解实观，电解装置中阳极选用 (填 15.(15分) 电极材料)。 化合物M是一种功能高分子材科，实验室由A副备M的一种合成路线如图 ②浸取液中加人生右灰后所得不溶物有 (填化学式)， 所示： (2)从收集的遂液中提取制备C0,而的前驱体的过程如图【所示： A国 Cye2卫ED1:P240消液地碱p液 化得公 装吉-虹水刚一在海-区立回一水相+视o 60,香减一区虹一本2风四G0 用】 ①“沉结”反应的高子方程式为 :CCHK:KCrO/I N,F+与EDTA形成环状两子中.稳定性更强的是 (填 已知：① RCORRCOOH: K: “N“或Fe”)。“反举取2“中，含下e,Ni物种的存在形式与pH的关系如图2所示， R.COOK RICOCHCOR 划该工序需控相的最佳pH为 ②R,COCHR:N乙l 06 g 其答下列问题： N ◆005 a1到 NIOI 004 (1)若A与B分于中断含手性碳的数日之比为13，则A的结构简式为 四 :由C生成D时.C中碳原子的染化方式是否发生致变： (填是” SKEOTA 或“否”。 (2)Q是E的同分异狗体，同时湾足下列条件的Q的结构有 种 00前9"可 《不考虑立休异构) 图2 ①含有2个酸经基 (3)NiC()是制备Ni:和品体N的中体 ②核巷其服氢请中有5组吸收峰 ①NC规烧所得NiO,的比表积大于由Ni(OH):搬绕所得Ni:),的比表 (3)由G生成M的化学方程式为 积，其原因为 (4)根据化合物下的结构特征，分析衡测其可能的化学性质，完成下表 ©品体N为面心立方最密堆积结构，其品胞结构如图3所示。若品体密度为 序号 反应试两、条 有机产物的结购阅式 反皮类型 eg·cm,同伏加德罗常爱的值为V,则i原子半径可表示为 m(用含 足量抹氢溴澈，相热 ,N的代数式表示》 起量乙服，茶硫雅，加热 (5)参照上述合成路找和信息，以HOCH.CH(CH >CH.CH,CHCH(H和甲醇 为原料（其他试剂任远），设计制备◇丫的合战路线 化学三}第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（三）第6贯1共8页1 江苏专懂 16.(15分) 《2)甲问学通过苯留(C,HOH)与F+反应生成紫色配离子，用目视比色法测定某 三氨北可用作助熔剂、能化料，医药和率导体合成中同体，佛点为12.5℃，易本 厂废水中FC浓度， 解。M备BC的实验过程如图1所示： ①完成反应的真子方程式：6CHO川十下+ (班色) +6H ,0:0一每回一地R0一程勿-一回网一程合气体一笔气能增 ④配制级冲溶液，常图下，将50ml02ml·L CH,COOH与0mL.Q.1m·L Na州溶液混合配成援冲溶液，若CHHI的电离常数K(CH,CXH)=10“,则 冲溶液的约为 《1)康论预先进行“培炒”的目的为 ①配制标雀比色藏：准确移取0.1625gF们溶于浓盐酸，知水稀释后配制成 (2)制备C1,的装置如圈2所示 1000m1.溶液：向6支完全相同的50mL比色管中分别知人0.1m1,0.?m1.,0.5mL . 1,0ml.,2.0ml.,4,0m.所尼溶液，再分别加人10m.缓冲溶液、10mL.相同浓度的苯 留溶液，并均稀释至0ml,.将6支比色管依次标记为甲，乙，丙、丁.戊.已。先将所称 量的FC引，溶于浓盐酸的目的为 ①测定FC,浓度（所用比色管和苯臀溶液浓度均与①相同，杂质不参与反应）：向 比色管中加人10mL.缓冲溶液，10ml.苯衔溶液，再加人废水至溶液总体积为0mL, 静置至溶液碳色稳定时与①中标准比色液湖色对比。若頑色与①中虎管相同，则凌水 2 D试剂Y应达择 (填试剂名称)， 中F+的物爱的量浓度为 ②实验时，装置C中使质装离管内发生反应的化学方程式为 @根据反应原理，小组同学特匙溶液的H会影响显色效果，为验狂猜悬补充如下 该反应的△H<.以N:B,O与C直接再温制备C路反应的 实验 △日>0，从化学反烧原理角度分析，制备时m人活性景的优点为 实验操指 礼象 结论与解样 叫10mL落履溶液中（测节 辨塑成立，测定实险 ③实铃时，进行尾气处理的方法为 H一9滴相0.1ml·L 生成红褐色沉演 中加人缓中落液的作 ④实验后，需先关K,K:再从装置中拆下D其口的为 F溶液 用为 声生目中境象的原因 向」中所得悬法精中逐滴满面 《3)测定产品纯度：准确称量mg产品，溶于Vml·1·NaOH溶液中，充 主要为化学平衡 1l·【.盐搬 移动。 分反克后加入指示剂，用(：ml·【.盐霞标准溶液滴定过量NH,达到商定终点时 消耗标淮液体积为Vml。 《3》盾整甲同学的经验，乙同学认为《C)也可能对溶液颜色产生影响，改用 已短：实验过程中产品中杂质不参加反应：開酸为一元弱酸 KSCN溶液进行实验：将等浓度的FC,溶藏（已酸化）和K9CN溶液以体积比13涅 D液定时适合志用的指示剂为 合，取3份等体积的程合液于相同比色管中，分别加人等体积，不同浓度的KC常液 ②产品中C1的质量分数为 《用膏白，V.,V:测的代数式表示》。 用光电比色法撕得溶液的透光举与时间的关系如图所示 17.(16分) 已知，Fer(n)+3SN〔aqJ一Fe(SCN,(ng An时L'KD得 配合物在生产，生活和科研中发挥着重要作用。溶液中下+含量可通过下·形成 R:Fe+(ag+4C(ag=[FcCL,](aq:藏色)K:。 的某些稳定配合物用此色法测定。已知： DFe(SCN)(g)+4C ()[FeCl](sq)+ ,比色法是通过比较成测量有色物质溶液颜色深皮来确定待菊组分含址的剂法， aCN(叫)的平青常数K- (用K,.K 有色物质的浓度与溶液颜色深度戒正比、与透光率藏反比。 表示》 Ⅱ，常用比色法有目视比色法和光电比色法。 @随看《)增大，溶液透光率增大的原因为 耳答下列间题： (1)从结构角度分析，基态F的稳定性强于下e的原因为 (4)与日规比色法比，光电比色法的优点为 化学（三1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1三1第8页（共8览） 江苏专版信息卷·新高考 化学(三) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(三 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③ 档次 ① 系数 选择题 易 物质的组成和分类,传统文化 1 3 0.90 2 选择题 易 基本化学用语和分子极性判定 3 。 0.85 基本概念与化学科技结合(元素位 3 易 选择题 置、同位素、同素异形体、品体类 。/ 3 0.85 型等) 基础制备实验,装置图综合(疏酸亚 易 选择题 3 4 0.75 铁的分解实验和产物性质检验) 。 念 选择题 元素化合物的性质、结构、解释 3 0.75 基础有机物的性质综合(含有粉轻 6 易 选择题 / 0.70 基、基的有机物) 易 选择题 除杂试剂分析 7 0.75 8 选择题 基本操作,滴定实验终点判断等;定 0.65 。 选择题 中 量实验中数据综合处理:实验评价, 1 0.65 滴定实验 10 中 选择题 0.65 11 中 选择题 物质结构元素周期律综合 0.60 12 选择题 难 反应机理分析 0.50 影响化学反应速率和化学平衡因素 3 1 13 选择题 难 0.55 分析、平衡移动模型分析、图像解析 工艺流程(锲、钻及其化合物的工艺 非选择题 15 14 难 0.55 制备) 有机物推断和合成路线分析,有机物 15 中 15 非选择题 的组成、结构、性质、转化、制备,同分 0.60 异构体分析等 .1. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(三) 16 非选择题 15综合实验(物质制备合纯度测定) 0.65 17 化学平衡(水溶液中的配位平衡)(结 非选择题 16 中 0.60 合仪器分析) .2. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(三) # 爹考答案及解析 化学(三) 一、单项选择题 有两个四面体结构的碳原子,所有碳原子和氧原子不 1.A【解析】陶俑主要成分为硅酸盐,属于无机非金属 可能共平面,C项正确;Q→M的反应类型为取代反 材料,A项正确;胆水炼铜研究的是金属材料,B项错 应,D项错误。 误;淀粉酿酒、蔡侯造纸主要研究有机物的转化,C、D 7.D【解析】MgO和Al.O:均溶于稀磕酸,A项错误; 项错误。 Br:和FeBr。 与NaOH溶液均可发生反应,B项错 2.A 【解析】HS的电离方程式为HS十HO 误;KHCO。和KCO。均与石灰水反应,C项错误;笨 H.O*+S.A项正确;丙快的结构简式为CH一CCH 甲酸与小苏打反应,笨阶不与小苏打反应,可通过分 B项错误;S.中化学键类型为。键,C项错误;0. 为极性 液分离,D项正确。 分子,D项错误 8.C 【解析】由组成和性质知,样品与足量NaO日溶 3.B 【解析】同位素是同种元素的不同原子,A项错 液反应生成的气体为氛气,A项正确;步骤③达到漓 误;电子气理论是描述金属键本质的理论,可以解释 定终点时,Fe与K:[Fe(CN)。]反应生成蓝色沉淀, 金属的延展性,B项正确;*O和“O互为同位素,C B项正确;滴定时,眼睛应该观察锥形瓶中溶液颜色 项错误;Ru。(CO)。含有共价键,但不属于共价晶体 变化,C项错误;通过热重曲线可判断不同温度范围 D项错误。 所得固体的成分,故可用于推测制备相关目标产物所 4.D【解析】实验前通入N。的目的是排尽装置中的空 需控制的温度,D项正确 气,实验后通人N。的目的是将装置中残留的气体吹 9.B【解析】由信息,4.260g氧钥碱式碳酸安的物质 人吸收装置,A项错误;CuSO.的作用是检验生成的 的量为0.004mol。设氧钥碱式碳酸镂中V元素的 水蒸气,B项错误;Ba(NO。)。溶液中通入二氧化磕 化合价为十a价,氧气氛围下分解V元素化合价不 后,二氧化疏能被硝酸氧化,干扰三氧化磕检验,C项 变,则温度高于367C时所得固体为VO,由滴定原 错误;甲处生成红棕色固体说明生成氧化铁,铁元素 理可得关系式:V(十a价)~VO~Fe~Fe,列 化合价升高,则疏元素化合价降低,生成的二氧化磕 式得0. 8000 mol·11×0.03000 1×1-0.004 mol 能使品红溶液颜色变浅或褪色,D项正确。 xx×(5-a),由热重曲线得0.004molxx×(51十 5.A【解析】红磷阻燃的主要原因是燃烧消耗氧气,生 8a)-1.992g,解得a-4、x-6,A项正确;由热重曲 成的五氧化二磷、→酸不能燃烧;且能形成阻燃层,A 线知,加热到89C时固体质量减小0.576g,为 项错误:SiO中Si的价层电子对数目为3,VSEPR 0.032molH.0.即氧钥破式碳酸铁失去8个H.O 模型为平面三角形,B项正确;由结构知,三聚氛酸中 加热至150C时,0.004mol固体质量又减小了 环上的3个C、3个N和氛基中的氢原子均可能参与 0. 248g.为0.004mol CO. 和0.004molH.O的质量,B 形成大x键,C项正确;红磷为分子品体、亚磷酸盐属 项错误;0.004mol6V0·4H.O的质量为2.28g.加热 于离子化合物:二者熔点分别取决于范德华力和化学 至350C时,残留固体可能为6VO·4H.0.C项正确 键强弱,D项正确 由上述分析知,0.004mol氧钥碱式碳酸镂分解得 6.C【解析】Q和M中官能团不同,不互为同系物,A 0.02mol氢气,则一5,由化合物中元素化合价代数 项错误;未明确Q和M的物质的量,无法判定最多消 和为0列式得5十6×2一2y-z-0,由相对分子质量 耗氛气的物质的量,B项错误;Q和M的五元环均含 的值列式得18×5+67x6+60y+17x+18×10- .1. 江苏专版 化学(三) 参考答案及解析 1065,解得y-4、:-9,则 二、非选择题 (NH)[(VO).(CO)(OH)]·10H0中m!z:y 14.(15分) -5:6:4:9.D项正确. (1)①锦、结合金废料(2分 10.A【解析】氧钥碱式碳酸镂加热分解过程中先失去 ②A1(OH)、Fe(OH)、CaSO(2分) 8个结晶水,再分解,水与二氧化碳同时生成,进而 (2)①2Co*+4OH+CI0+H.O2Co(OH) 分解生成混合气体,故部分H.O作配体,A项正确 +C(2分) 滴定前不加CO(NH)。.导致标准溶液体积偏大,则 ②Fe(2分)3(2分) 所测x值偏高,B项错误;用50mL.滴定管盛放标准 (3)①燃烧NiCO.时生成CO:使Ni.O。更疏松 溶液并调至“0”刻度时,溶液体积大于50.00mL.故 (2分) 达到滴定终点时滴定管中剩余标准溶液体积大干 ###:10(分) 20.00mL.C项错误;H.能还原钥氧化物,最终残 留固体质量偏小:D项错误 【解析】(1)①“破碎、酸浸”的目的是将锦、钴合金废 11.B【解析】由信息知:Q、W、X、Y、Z分别为H.C 料中金属氧化物和金属单质转化为可溶性盐,若通 N.O.S 原子半径:Si>C>NOH.A项正确 过电解实现,则电解装置中,阳极应选用锦、钻合金 氢元素的电负性大于硅元素,B项错误;C、N、Si的 废料。 最高价氧化物均为酸性氧化物,均能与强碱反应,C ②由转化关系知,加人双氧水将Fe氧化为Fe 项正确;H、C、N、O四种元素既能形成碳酸安又能 再加入CaO将Fe” 、A1转化为氢氧化物沉淀,同 形成H.N-CH-COOH等,D项正确 时生成CaSO,则浸取液中加人生石灰后所得不落 12.D【解析】由图可知,路径I中,对应TS1转化过 物的主要成分为A1(OH)。、Fe(OH)。、CaSO。 程为总反应的决速步骤,A项正确;路径I的决速步 (2)①由信息,“沉钴”时CoSO,在碱性条件下被氧 骤活化能更大,速率更慢,其他条件相同时,达到平 化为Co(OH),反应的离子方程式为2Co+ 衡需要的时间更长,B项正确;由图知,CO;电还原 40H+Ci0-+HO-2Co(OH).+Cl. 反应为CO.+H+H.CO+2e-HCO+HO ②由流程信息,“萃取2”加入EDTA将Nr转化为 士CO.C项正确;路径I从起点到生成Q过程中决 配合物而被萃取:“反萃取2”加入Fe,将N形 速步骤活化能更大、从消耗Q到终点的活化能更 成的配合物转化为Fe与EDTA形成的配合物,则 小,故反应过程中Q所能达到的最大浓度,路径1 Fe 与EDTA形成的环状离子稳定性更强。由图2 比路径II更小,D项错误 和上述分析知,“反萃取2”中,Fe以配合物形式存 13.D【解析】t.s之前,净反应速率加快,说明温度升 在、N进入水相,则该工序需控制的最佳pH为3 高对速率影响大于浓度减小对速率影响,反应的 (3)①烧NiCO。时生成CO.使所得Ni.O. 更疏 AH<0.A项正确;由图知,0~t.s甲中X的浓度减 松,比表面积更大。 小小于b:mol·L,此时未达到平衡状态,故甲中 ②由晶胞结构知,Ni原子半径为面对角线的 (59X4)g-,解得r= 4,g·cm_- N(xi10-_ocm): 热容器,体系温度高、反应速率快,故乙中反应达到 2 ### 平衡的时间大于】。s,C项正确;平衡时甲中Y的平 -x10*pm. 衡浓度小于乙的,升高到相同温度平衡逆向移动且 建立相同的平衡状态,新平衡中Y的浓度相同,故 15.(15分) 其平衡浓度变化量甲中更小,D项错误。 (1) 否(1分) .2. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(三) (2)8(2分) OH HO HO OH (3)n 催化烈。 (2分) X (1分) 取代反应(1分) .共 oOCCH; (1分) 8种。 取代反应(或化反应) oOCCH; (3)通过加聚反应生成 (1分) 的化学方 (5)HOCH.CH(CH)CH.CH.CH.CH.OH 程式为” Hs0/△ 催化树。 CH.-C(CH)CHCH.CH-CH K.Cr.o/H CHoH CH.COCH.CH.COOH 浓H5O/△ Na/乙0 ,与足量浓氢澳酸在加热条件 CH.COCH.CH.COOCH ( 分,其他合理答案也给分 BR 下发生取代反应生成 ##Br# ;与足量乙酸在浓 【解析】由信息推知:A为-c1·B为 疏酸,加热条件下发生醋化反应生 ,F为 ooCCH) 成 oocCH: (5)由上述合成路线和信息知, OH HOCH.CH(CH)CH.CH.CHCH.OH发生消去 反应可得CH.-C(CH)CH.CH.CH-CH.再发 生氧化反应生成CHCOCH.CH.COOH,进一步与 CH.OH发生化反应生成 与乙醇发生化反应生成一 coo .C中碳 CH.COCH.CH.COOCH.,最后发生分子内取代反 原子的杂化方式不改变。 应生成。。 则合成路线为 。由信息,其同分异构体Q中 HOCH.CH(CH)CH.CH.CH.CH.OH 浓H.s0/△ ■CH-C(CH)CH.CH.CH-CH 含有笨环和2个经基,剩余5个碳原子均为饱和 K.Cr.O./H' ,CHCOCHCH.COOH CHOH 碳原子,结合核磁共振氢谱中有5组吸收峰推知可 浓HSO/△' Ho Na/乙O CH.COCH.CH.COOCH HO OH 能的结构有 16.(15分) (1)除去棚秒中的结晶水,防止高温下碳与水反应 提高原料利用率(2分,其他合理答案也给分) .3. 江苏专版 化学(三) 参考答案及解析 (2)①浓疏酸(1分) c V 10--cV.t10- molx117.5g·mol-! ②NaB.O.+7C+7Cl 2NaC1+7CO+4BCl(2 ng 117.5(cV-cV)×100%. 分) 本实验制备BCl。反应的△H<0、煸增程度更 100%- 4000 大,更有利于反应自发进行(或在更低温度下进行 17.(16分) (2分) ③先通入碱石灰中,再用气囊收集(或点燃)(2分。 (1)基态Fe的价电子排布式为3d{},3d轨道为半充 满的相对稳定结构,稳定性更强(2分,其他合理答 其他合理答案也给分) 案也给分) ④防止BC1。遇空气中水蒸气水解变质(2分) (2)①[Fe(CH0)1(1分) (3)①献(2分) 117.5(cV-c:V)100%(2分) ②4.76(2分) ② 40007t ③抑制Fe水解(1分) 【解析】(1)碳与水在高温下能反应,则棚矿预先进 ④4×10mol·L(2分) 行“培炒”的目的为除去砌矿中的结晶水,防止碳与 沉淀逐渐溶解,溶液变为紫色;继续滴加盐酸,溶 液由紫色变为浅黄色(2分) 水反应,提高原料利用率。 保持溶液的pH相对 (2)①BCl;易水解,故试剂Y选择浓梳酸用于干燥 稳定,减小实验误差(1分 氧气。 ②实验时,装置C中硬质玻璃管内NaB.O, 与足量 ②随着e(Ct)增大,Fe(aq)十4Cl(an) 活性炭,氢气在高温下反应制备BC,化学方程式 [FeCL.](aq)的平衡正向移动、Fe(aq)十3SCN(aq) 为Na:BO+7C+7Cl. 高温2NaC1+7CO+4BCl。 一Fe(SCN)。(aq)的平衡逆向移动,溶液颜色变浅 由信息,以Na:B.O.与Cl:直接高温制备BCL. 的反 (2分,其他合理答案也给分 应为2NaB.O+14Cl.高温4NaC1+70.+8BCl,该 (4)操作简单、准确度高(1分,其他合理答案也 反应的AH>0,AS>0;加入活性炭后,发生本实验 给分) 制备BCL。反应的△H<0、煸增程度更大,更有利于 【解析】(1)基态Fe的价电子排布式为3d,3d轨 反应自发进行或在更低温度下进行 道为半充满的相对稳定结构,基态Fe}的价电子排 ③尾气成分为C.和CO.实验时进行尾气处理的方 布式为3,不属于相对稳定结构,故前者稳定性 法为先通入碱石灰中,再用气囊收集或点燃 更强。 ④实验后,先关闭K、K:再从装置中拆下D的目的 (2)①由原子守恒和电荷守恒知,C。H.OH与Fe 为防止BCl:遇空气中水蒸气水解变质 反应的离子方程式为6C。HOH+Fe (3)①由信息,达到滴定终点时形成Na[B(OH).]和 [Fe(CHO)](紫色)+6H NaC1的混合溶液,溶液显碱性,适合选用酸献作指 ②50 mL.0.2 mol·L- CHCOOH 与 50 mL 示剂。 0. 1mol·L NaOH溶液混合,所得缓冲溶液为 ②滴定时盐酸标准溶液消耗.(NaOH)三cV× 0. 05 mol·L-)CHCOOH 与 0. 05 mol ·L-! 10 mol;由反应原理得关系式:BCl~HBO~ CH.COONa的混合溶液,由K.(CH.COOH)= 3HCl-4NaOH.则4n(BCl)+cV.×10mol 10推知,当CH.COOH与CH.COONa浓度近 cV.×10mol,解得n(BCl)= 似相等时,溶液中氛离子浓度约为 c.V×10-1-cV×10-3 10-4.mol·L-,pH约为4.76。 mol,故产品中BC的质 4 ③配制标准比色液时,先将所称量的FeCl:溶于浓 量分数为 盐酸可抑制Fe水解而干扰实验。 .4. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(三) ④由信息,0.1625gFeCl. 配制成的1000mL.溶液 液的pH相对稳定,减小实验误差。 0.1625g 中c(Fe*)一 (3)①由盖斯定律推知Fe(SCN)。(aq)十4Cl(aq) 162.5g·mol x11. 一FeCL](au)+3SCN(ag)的平衡常数K 0.00lmol·L-l,则虎管溶液中Fe 的物质的量浓度 . 50mL. ②由信息,随着c(Cl)增大,Fe(aq)十 由反应原理推知,6CH:OH+Fe 4C1(aq)一[FeCL](aq)的平衡正向移动、 [Fe(C。H.O).了(紫色)十6H平衡正向移动,沉淀 Fe (aq)+3SCN(aq)-Fe(SCN).(aq)的平衡 逐渐溶解,溶液变为紫色,继续滴加盐酸,氢离子浓 逆向移动,溶液颜色变浅,透光率增大。 度增大,6C.H.OH+Fe”一[Fe(C H.O)](紫 (4)与目视比色法相比,光电比色法的优点为操作简 色)十6H平衡逆向移动,[Fe(C。H。O)。了浓度降 单、准确度高。 低、Fe的浓度增大,溶液由紫色变为浅黄色。溶液 的pH会影响显色效果,则加入缓冲溶液可保持落 .5. 江苏专版