2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖南专版）03

姓 乃 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Li7B11Na23Mg24Cl35.5 Ti 48 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.人类生活和生产离不开化学。下列说法错误的是 A.麦芽糖在人体内能水解，属于二糖 B.食品添加剂是生活中的重要物质，需安全使用 C.蛋白质能与水形成氢键，均易溶于水 D.绿色化学的核心思想是改变先污染后治理的观念和做法 2.下列化学用语或表述正确的是 A.HS电离：HS+H2OHO++S B.丙炔的结构简式：CHCCH C.S中化学键类型：o键和π键 D.氧元素形成的单质分子均为非极性分子 3.下列除杂试剂选用正确的是 选项 物质（括号内为杂质》 除杂试剂 A MgO(AlO) 稀硫酸 B Br2(FeBr,) NaOH溶液 C KHCO(KCO) 石灰水 D 苯酚（苯甲酸） 小苏打溶液 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（三）第1页（共8页）】 湖南专版 4.化合物M是制备一种有生物活性物质的中间体，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 HO 一定条件 A.Q和M互为同系物 B.Q和M最多消耗氢气的物质的量相同 C.Q和M中所有碳原子和氧原子不可能共平面 D.Q→M的反应类型为加成反应 5.目前，消防安全引起广泛关注，防火措施备受社会瞩目。红磷和部分硅酸 NH2 Ns NH2 盐、亚磷酸盐、三聚氰胺( )等可用作阻燃剂。下列说法错误的是 HN A.红磷阻燃的主要原因是红磷燃点高不易燃烧 B.SiO号的VSEPR模型为平面三角形 C.三聚氰胺分子中存在大π键 D.红磷和亚磷酸盐的熔点分别取决于范德华力和化学键强弱 6.学习小组探究码头上堆放的同品牌同标号钢板的腐蚀原理，发现缝隙内铁 的表面比缝隙外铁表面更易生锈，示意图如图所示。下列说法正确的是 铁锈 潮湿空气膜 A.钢铁转化为铁锈的过程属于化学腐蚀 B.钢铁转化为铁锈时)2仅在缝隙内空气膜中得电子 C.缝隙内、外空气膜中氧气浓度不同是缝隙内钢板更易生锈的主要原因 D.在两层钢板之间连接干电池，可有效防止钢板被腐蚀 7,工业上治炼金属钛涉及反应2Mg十TiCL氢气2 MgCI+Ti。设N为阿 高温 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.12g基态Mg原子的s轨道中含有电子的数目为3V B.1 mol TiCl加入足量水中，所得溶液中含有T+的数目为N C.9.5gTiC11和MgCl2的混合物中含有氯离子的数目为0.2NA D.生成1 mol Ti单质时，反应中转移电子的数目为4VA 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（三）第2页（共8页）】 湖南专版 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ 相同条件下的沸点：对羟基苯甲醛>邻 对羟基苯甲醛中存在氢键而邻羟基 羟基苯甲醛 苯甲醛中不存在 金刚石中C原子有孤电子对而石 B 硬度：金刚石>石墨 墨中C原子没有 相同条件下酸性：C℉COOH CF,COOH中O一H键极性大于 C >CH CICOOH CH CICOOH中O-H键极性 0 相同条件下在水中的溶解度：CO>N。 CO分子中含有配位键而N:分子 中不含配位键 9.聚合物M(如图所示)是制备一种粘合剂的中间体，其中短周期元素Q、 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y同周期，W、Z同主族；W原子的 电子数等于基态Y原子的价电子数。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>X>Y>Q WQ: WQ; WQ3 B.电负性：Y>X>W>Z>Q C.W、X、Z的最高价氧化物均能与强 WQ2-WQ2-WX WQ-WQ 碱反应 D.Q、W、X、Y四种元素既能形成离子化合物又能形成共价化合物 10.利用惰性电极电解NaCIO3溶液制备CIO2(通常为黄绿色气体)，并进行 如图所示实验。下列说法错误的是 A.b中两极表面生成气体的颜色不同 B.a、c中溶液均变为棕黄色 C.d中反应生成一种盐 D.本实验条件下的氧化性：C1O3>I。 K溶液硫酸酸化的 KI溶液NaOH溶滴 NaC1O,溶液 11.我国学者研究出CO2电还原的两种路径如图所示(TS表示过渡态)。其 他条件相同时，下列说法错误的是 TSI 一路径1 TSI H、 CO. 一路径Ⅱ CO, H.CO TS2 0 HCO+H2O 结催化剂 TS2 HCO; HCO+H2O 人6 结催化剂 反应历程 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（三）第3页（共8页）】 湖南专版 A.路径I中，对应TS1转化过程为总反应的决速步骤 B.路径I比路径Ⅱ达到平衡需要的时间更长 C.反应过程中Q所能达到的最大浓度，路径I比路径Ⅱ更大 D.CO2电还原反应为CO2十H++H2CO3+2e-HCO+H2O+CO 12.有学者报道了一种低成本高储能液流电池，其放电时工作原理如图所示。 已知：法拉第常数F=96500C·ol1。下列说法正确的是 电极M(石墨) 电极N[NaTi2(PO4hNa1nTi,(PO] 稀溶液 稀溶液 /CCL NaI溶液 储罐 储塘 浓溶液 浓浴 ●) 离子交换膜 A.离子交换膜适合选用阳离子交换膜 B.放电时，正极反应式为NaTi2(PO)3+xNa+xe-Na+Ti2(POa)3 C.充电时，电极M上的电势低于电极N上的电势 D.若以2A电流充电48250s,则理论上电极N的质量增大23g 13.锂和镍均为制造新型合金的重要原料，两种金属的立方晶胞结构如图所 示。已知：金属锂和镍的密度分别为pg·cm3pg·cm3,NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.两种晶体中均存在电子气 B.Li和Ni的配位数之比为2：3 C.两种晶胞中顶角原子坐标参数均相同 锂品胞 镍品胞 D.Li和Ni的原子半径之比为x,7D N1182 14.向起始温度相同、容积均为1L的恒容密闭容器甲、乙中均充入a mol X, 发生反应2X(g)一Y(g)△H,其中甲为绝热容器，乙中温度保持不 变。实验测得甲中X的浓度、净反应速率（净=正一）与时间的变化 关系如图所示。下列说法错误的是 时间s A.反应的△H<0 B.甲中Y的平衡浓度大于% mol·L- 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（三）第4页（共8页）】 湖南专版 C.乙中反应达到平衡的时间大于2s D.升高到相同温度再次平衡后，Y浓度变化量：甲>乙 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分) 三氯化硼可用作助熔剂、催化剂、医药和半导体合成中间体，沸点为 12.5℃，易水解，可由硼砂(Na2B,O,·10H2O)、活性炭和氯气在高温下反 应制备。学习小组在实验室中用如图所示装置制备少量BC并测定产品 纯度。 員浓盐酸 硼砂与活性炭（足量） 混合粉末 气体M 碱石灰 D 回答下列问题： (1)硼砂在使用前需充分焙炒失水，其目的为 :实验时，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 (2)装置A中固体X可选用 (填化学式)：装置C中 用于加热的仪器名称为 :装置E中碱石灰的作用为 (3)已知：本实验制备BCL3反应的△H<0,以NzB,O,与Cl2直接高温 制备BCI3反应的△H>0。从化学反应原理角度分析，实际生产中加入活性 炭的优点为 (4)测定产品纯度：准确称量mg产品，溶于V1mLc1mol·L.1NaOH 溶液中；充分反应后加入指示剂，用c2ol·L,1盐酸标准溶液滴定过量 NaOH,达到滴定终点时消耗标准液体积为V2mL。 已知：实验过程中产品中杂质不参加反应：硼酸为一元弱酸。 ①滴定时适合选用的指示剂为 ②产品中BCl3的质量分数为 (用含c1、V1、c2、V2、 m的代数式表示)：若滴定终点读数时俯视，则所测结果会 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 16.(15分) 配合物在生产、生活和科研中发挥着重要作用。溶液中Fe3+含量可通 过Fe3+形成的某些稳定配合物用比色法测定。已知： I,比色法是通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含 量的方法，有色物质的浓度与溶液颜色深度成正比、与透光率成反比。 Ⅱ.常用比色法有日视比色法和光电比色法。 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（三）第5页（共8页）】 湖南专版 回答下列问题： (1)从结构角度分析，基态Fe3+的稳定性强于Fe2+的原因为 (2)甲同学通过苯酚(CHOH)与Fe3+反应生成紫色配离子，用目视比 色法测定某厂废水中FeCl浓度。 ①完成反应的离子方程式：6 C&H:OH+Fe3+一 (紫 色)十6H+。 ②配制缓冲溶液：常温下，将50mL0.2mol·L1 CH COOH与50ml 0.1mol·L NaOH溶液混合配成缓冲溶液。若CHC(OOH的电离常数 K,(CH COOH)=1045,则缓冲溶液的pH约为 ③配制标准比色液：准确称取0.1625gFCl3溶于浓盐酸，加水稀释后 配制成1000mL溶液；向6支完全相同的50mL比色管中分别加入0.1mL、 0.2ml、0.5mL、1.0mL、2.0mL、4.0ml所配溶液，再分别加入10mL缓 冲溶液、10mL相同浓度的苯酚溶液，并均稀释至50mL,将6支比色管依次 标记为甲、乙、丙、丁、戊、己。先将所称量的FCL3溶于浓盐酸的目的为 ④测定FCI3浓度（所用比色管和苯酚溶液浓度均与③相同，杂质不参 与反应)：向比色管中加入10mL缓冲溶液、10mL苯酚溶液，再加入废水至 溶液总体积为50L,静置至溶液颜色稳定时与③中标准比色液颜色对比。 若颜色与③中戊管相同，则废水中Fe3的物质的量浓度为 ⑤根据反应原理，小组同学猜想溶液的H会影响显色效果，为验证猜 想补充如下实验： 序号 实验操作 现象 结论与解释 向10mL苯酚溶液中（调节 猜想成立。测定实验 pH=9)滴加0.1mol·L.- 生成红褐色沉淀 中加入缓冲溶液的作 FcCl溶液 用为 产生中现象的原因 向「中所得悬浊液中逐滴 主要为化学平衡 滴加0.1mol·L盐酸 移动。 (3)借鉴甲同学的经验，乙同学认为c(C)也可能对溶液颜色产生影 响，改用KSCN溶液进行实验：将等浓度的FCl溶液（已酸化）和KSCN溶 液以体积比1：3混合，取3份等体积的混合液于相同比色管中，分别加入等 体积、不同浓度的KC1溶液。用光电比色法测得溶液的透光率与时间的关 系如图所示。 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（三）第6页（共8页）】 湖南专版 已知：Fe3+(ag)+3SCN-(ag)、 34 Fe(SCN)3 (ag)Ki;Fe+(aq)+4Cl-(aq)= 6.0 mol-L-I KC1溶液 [FcCl]-(aq,黄色)K2. 30 DFe(SCN)(ag)+4Cl (ag) 26 2.0molL-4KC1溶液 [FeCl]-(aq)十3SCN(aq)的平衡常数K= 24加入kC溶液 0.1moL1KCl溶液 (用K1、K2表示)。 0 5101520253033 时间s ②随着c(CI)增大，溶液透光率增大的原因为 (4)与日视比色法相比，光电比色法的优点为 17.(14分) 钴镍金属具有储能、耐磨、耐高温和高强度等多重优异功能，在材料、电 化学、军工等多个领域有重要应用。以镍、钴合金废料（含Fe,Ni,Co、Cu、 Al、Zn、Cd及其氧化物)提取Co、Ni的工艺流程如图所示： HS0:溶液双氧水生石灰 H,S Cyanex272EDTA,P204FeS0a溶液 纯碱溶液 面园空浸浓岛中滤流中一中水相图空准相西水电0， 浸渣 滤渣12ns.cds.s油相1 水相3 油相4 母液 CoOH)5园留水相2-反幸取H,S0溶液 油相2 已知：Co2+、Ni+、Fe2+均能与EDTA形成稳定的环状离子：“沉钴”所用 试剂为NaOH和NaClO。 回答下列问题： (1)“破碎、酸浸”也可通过电解实现。电解装置中，阳极应选用 (填电极材料)：相对“破碎、酸浸”，电解法的不足之处为 (答出一点即可)。 (2)“氧化”的目的为 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉钴”时，CoSO,转化为Co(OH)3的离子方程式为 (5)Ni+、Fe+与EDTA形成环状离子中，稳定性更强的是 (填“Ni+”或“Fe2+”)。“反萃取2”中，含Fe、Ni物种的存在形式与 pH的关系如图所示，则该工序需控制的最佳pH为 0.006 Fe(EDTA) 0.020 Fe2+ Fe(OH)3 N724 0.005 0.015 Ni(OH) 0.004 0.003 0.010 Ni(EDTA Ni(OHXEDTA) 0.002 0.005 0.001 0.000012345678910币2i874 0 01234567891011121314 pH PH 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（三）第7页（共8页） 湖南专版 (6)NiCO3是制备NiO3和晶体Ni的中间体。NiCO3煅烧所得Ni2O,的比 表面积大于由Ni(OHD2煅烧所得O3的比表面积，其原因为 0 18.(16分) 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路 线如图所示： NaOH A.醇溶液B K2Cr20 /H C2H OH D H2 CuHTSCI △ CuH18 浓HS04/△C13H22O 催化剂△ 浓HSO/△ G 催化剂 RIC=CHR3 K,Cr:O,/H 已知：① →RCOR2+RCOOH: R2 R,COOR,RICOCHCOR3 ②R COCH2R2 Na/乙醚 R2 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (写一种)：一个B中所含手性碳的数 目为 :由C生成D时，C中碳原子的杂化方式是否改变： (填“是”或“否”)。 (2)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①含有2个酚羟基。 ②核磁共振氢谱中有5组吸收峰。 (3)由G生成M的化学方程式为 (4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 足量浓氢溴酸，加热 足量乙酸、浓硫酸，加热 (5)参照上述合成路线和信息，以CH2一C(CH3)CH2CH2CH一CH 和甲醇为原料（其他试剂任选），分三步可合成化合物（◇丫0），由此回答 下列问题。 (a)CH2-C(CH3)CH2CH2CH-CH2的化学名称为 (b)第二步反应生成的有机产物的结构简式为 (c)第三步反应的化学方程式为 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（三）第8页（共8页）】 湖南专版信息卷·新高考 化学(三) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(三 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③ ④ 档次 ① 系数 选择题 易 1 化学与生活(分类、溶解性、饮食等) 1 0.90 选择题 易 2 0 / 基本化学用语和分子极性判定 / 0.85 3 选择题 急 除杂试剂分析 3 0.80 基础有机物的性质综合(含有酸轻 易 选择题 4 3 0.75 基、脂基的有机物) 易 选择题 元素化合物的性质、结构、解释 5 0.75 易 选择题 6 基础原电池(吸氧腐蚀类原电池) 0.70 阿伏加德罗常数(给出某个反应,分 选择题 中 7 0.65 析对应物质的相关数据) 陈述I和陈述II性质解释(根据键的 ) 3 中 选择题 极性、氢键、有无孤电子对解释对应 8 0.65 的性质) 选择题 中 物质结构元素周期律综合 0 0.60 电解实验、化学实验与性质(电解法 10 中 选择题 3 , 0.65 制备C1O:及性质检验) 11 选择题 反应机理分析 / ,/ 3 , 0.60 12 选择题 电化学装置图(复杂可充电电池) / / 3 / 多 0.59 金属品体微粒作用力分析,晶体结构 13 中 选择题 / 3 0.65 分析和晶胞计算 14 影响化学反应速率和化学平衡因素 选择题 难 3 0.50 分析,平衡移动模型分析,图像解析 15 非选择题 113 中 综合实验(物质制备和纯度测定) 0.65 .1. 湖南专版 信息卷·新高考 化学(三) 化学平衡(水溶液中的配位平衡)(结 15. 16 非选择题 中 0.60 合仪器分析) 17 工艺流程(锦、钻及其化合物的工艺 非选择题 14 难 0.55 制备) 有机化学(性质分析表格)(未知物的 非选择题 16 18 。/ 0.60 合成分析拆解成三问) .2. 湖南专版 信息卷·新高考 化学(三) # 爹考答案及解析 化学(三) 一、选择题 错误;钢铁转化为铁锈时O:主要在缝隙外空气膜中 1.C 【解析】麦芽糖属于二糖,在人体内能水解,A项 得电子,B项错误;缝隙内、外空气膜中氧气浓度不同 正确;食品添加剂是生活中的重要物质,需安全使用. 是钢板生锈的主要原因,C项正确;在两层钢板之间 B项正确;丝、毛等蛋白质难溶于水,C项错误;绿色 连接干电池,其中一层钢板作阳极加快腐蚀,D项 化学的核心思想是改变先污染后治理的观念和做法 错误。 D项正确。 7.B【解析】1个基态Mg原子的s轨道中含有6个电 2.A 【解析】HS的电离方程式为HS+H.O- 子,12g(0.5mol)基态Mg原子的s轨道中含有电子 H.O +S,A项正确;丙快的结构简式为CH一CCH 的数目为3N.,A项正确:TiCL.在水中水解程度大, B项错误;S.中化学键类型为。键,C项错误;O.为极性 1molTiCL.加入足量水中,所得溶液中含有Ti的 分子,D项错误 数目远小于N..B项错误;等质量的TiCL 和MgCl 3.D【解析】MgO和Al.O。均溶于稀疏酸,A项错误 中含有氢离子数目相等,9.5gTiCL.和MgCl:的混 Br:和FeBr;与NaOH溶液均可发生反应,B项错 合物中含有氢离子的数目为0.2N..C项正确;由反 误;KHCO.和K.CO.均与石灰水反应,C项错误;本 应知,生成1molTi单质时,反应中转移电子的数目 甲酸与小苏打反应,笨酬不与小苏打反应,可通过分 为4N.,D项正确。 液分离,D项正确。 8.C【解析】对经基笨甲醛能形成分子间氢键,邻经基 4.C【解析】Q和M中官能团不同,不互为同系物,A 笨甲醛形成分子内氢键,前者沸点更高,A项错误;金 项错误;未明确Q和M的物质的量,无法判定最多消 刚石中碳原子形成4个。键,石墨中碳原子形成 耗氢气的物质的量,B项错误;Q和M的五元环均含 键,二者中碳原子均无孤电子对,B项错误;氧元素电 有两个四而体结构的碳原子,所有碳原子和氧原子不 负性大于氢元素,-CF。极性大于-CHC1的极性, 可能共平面,C项正确;QM的反应类型为取代反 使基更容易断裂O一H键电离出氢离子, 应,D项错误。 CF.COOH的酸性更强,C项正确;CO和N:在水中 5.A【解析】红磷阻燃的主要原因是燃烧消耗氧气,生 溶解度不同的主要原因是分子极性不同,D项错误。 成的五氧化二磷、磷酸不能燃烧,且能形成阻燃层,A 9.B【解析】由信息知:9.WX、Y、Z分别为H、C.N 项错误:SiO中Si的价层电子对数目为3,VSEPR O.Si。原子半径:Si>C>N>OH,A项正确;氢元 模型为平面三角形,B项正确;由结构知,三聚氛酸中 素的电负性大于硅元素,B项错误;C、N、Si的最高价 环上的3个C、3个N和氢基中的氮原子均可能参与 氧化物均为酸性氧化物,均能与强碱反应,C项正确; 形成大x键,C项正确;红礴为分子晶体、亚礴酸盐属 H、C、N、O四种元素既能形成碳酸安又能形成 于离子化合物,二者熔点分别取决于范德华力和化学 H.N-CH.-COOH等,D项正确。 键强弱,D项正确。 10.C【解析】由信息,电解池左边电极为阳极,水电离 6.C 【解析】由信息,钢板组成相同,缝隙内空气膜中 出的氢氧根离子失电子生成氧气,右边电极为阴极 氧气浓度小,铁失电子,缝隙外空气膜中氧气浓度大 C10 得电子生成CIO,A项正确;氧气和ClO。均 氧气在钢板表面得电子。钢铁转化为铁锈过程中铁 能将礁离子氧化为碑单质而使溶液变为棕黄色,B 被氧化生成氢氧化亚铁的过程属于电化学腐蚀,A项 项正确:CIO.不属于酸性氧化物,在破溶液中发生 .1. 湖南专版 化学(三) 参考答案及解析 歧化反应生成两种盐,C项错误:由转化关系知,本 小小于b;mol·L,此时未达到平衡状态,故甲中 实验条件下C1O 的氧化性强于C1O。,C10:的氧化 性强于1.,D项正确。 11.C【解析】由图可知,路径I中,对应TS1转化过程 执容器:体系温度高,反应速率快,故乙中反应达到 为总反应的决速步骤,A项正确;路径I的决速步骗 平衡的时间大于s.C项正确;平衡时甲中Y的平 活化能更大,速率更慢,其他条件相同时,达到平衡 衡浓度小于乙的,升高到相同温度平衡逆向移动目 需要的时间更长,B项正确:路径I从起点到生成C 建立相同的平衡状态,新平衡中Y的浓度相同,故 过程中决速步骤活化能更大、从消耗Q到终点的活 其平衡浓度变化量甲中更小,D项错误。 二、非选择题 化能中,故反应过程中D听能达到的最大范度 路径I比路径I更小,C项错误:由图知,C0:电还 15.(13分) 原反应为CO+H+HCO+2e-HCO+ (1)除去明砣中的结晶水,防止碳与水反应,提高原 料利用率(2分,其他合理答案也给分) H.O+CO.D项正确。 Na:BO+ 12.D【解析】由装置和信息推知,放电时,电极M上 7C+7Cl:声温2NaC1+7CO+4BCl;(2分) 碑单质得电子生成离子,离子通过交换膜向电 (2)KMnO.(1分,其他合理答案也给分) (酒精)喷 极N区移动可保持介质组成相对稳定,故离子交换 灯(1分)吸收氢气(1分,答上防止水蒸气进入锥 膜适合选用阴离子交换膜,A、B项错误;充电时,电 形瓶不减分) 极M接外加电源的正极,故电极M上的电势高于 (3)本实验制备BC。反应的AH 0、煸增程度更 电极N上的电势.C项错误;由数据信息知,充电时 大,更有利于反应自发进行(或在更低温度下进行 理论上通过导线的电量为2A×48250s-96500C (2分) 电极反应转移1mol电子,电极N上嵌入1mol钢 (4)①融(1分) 离子,质量增大23g,D项正确。 ②117.5(cV-V)x100%(2分) 4000n 偏高(1分) 13.D【解析】金属晶体中均存在电子气,A项正确;由 【解析】(1)碳与水在高温下能反应,则沙在使用 图知,金属钾中Li的配位数为8,金属锦中Ni的配 位数为12,则两种品体中Li和Ni的配位数之比为 前需充分培烧失水,其目的为除去砌沙中的结晶水 2:3.B项正确:两种晶胞中顶角原子坐标参数均为 防止碳与水反应,提高原料利用率;实验时,装置C (0.0,0).C项正确;设钾品胞参数为acm、锦品胞参 中硬质玻璃管内Na。B.O. 与碳、氧气在高温下反应 数为6cm。由信息,每个Li晶胞中含有2个Li.则 制备BCl,化学方程式为Na:B.O.+7C十7C1.高温 2NaCI+7CO+4BCl。 pg.cm二 59X48。由结构知,晶胞 (2)由实验目的和原理知,装置A中发生通常条件 Ni,则p:g.cm*二 N.(6cm) 下制备氢气的反应,固体X可选用KMnO:装置C 中体对角线等于钾原子半径的4倍,即4 中用于加热的仪器名称为(酒精)喷灯;装置E中碱 ③acm,锦品胞中面对角线等于锦原子半径的4倍 石灰的作用为吸收氢气。 (3)由信息,以Na。B.O:与Cl。直接高温制备BCl 的反应为2Na。B.O+14Cl。高谥4NaC1+70。+ 项错误。 8BC,该反应的AH0、AS>0;加入活性炭后,发 14.D【解析】7s之前,净反应速率加快,说明温度升 生本实验制备BCL反应的AH0、煸增程度更大 高对速率影响大于浓度减小对速率影响,反应的 更有利于反应自发进行或在更低温度下进行 △H<0,A项正确;由图知,0~ts甲中X的浓度减 (4)①由信息,达到滴定终点时形成Na[B(OH):]和 。2. 湖南专版{ 信息卷·新高考 化学(三) NaCl的混合溶液,溶液显贼性,适合选用酸献作指 [Fe(C.H.O)]1(紫色)+6H 示剂。 ②50 mL.0. 2 mol·L CHCOOH与 50 mL ②滴定时盐酸标准溶液消耗n(NaOH)一c。V:× 0.1mol·LNaOH溶液混合,所得缓冲溶液为 10 mol;由反应原理得关系式:BCL~HB0 0. 05 mol·L 1CH.COOH 与 0. 05 mol . L-l 3HCl-4NaOH,则4n(BCl)+cV×10-mol= CH.COONa的混合溶液,由K.(CH.COOH-10-* cV.×10mol,解得(BCl)= 推知,当CH.COOH与CH.COONa浓度近似相等时 cVx10--c:Vx10-3 一mol,故产品中BCl:的质 溶液中氢离子浓度约为10-*mol·L,pH约为 4 4.76。 量分数为 V.×10-3-:V×10-1 ③配制标准比色液时,先将所称量的FeC 溶干浓 -mol×117.5g·mol) 盐酸可抑制Fe”水解而干扰实验。 ng 117.5(cV-cV)×100%;若滴定终点读 ④由信息,0.1625gFeCl配制成的1000mL溶液 100%一 0. 1625g 4000nt 中c(Fe)一 162.5g·molx11.= 数时俯视,导致V:偏小,则所测结果偏高。 0. 001mol·L ,则成管溶液中Fe 的物质的量浓度 16.(15分) (1)基态Fe的价电子排布式为3d*,3d轨道为半充 50mL 满的相对稳定结构:稳定性更强(2分,其他合理答 由反应原理推知,6CH.OH+Fe 案也给分) [Fe(C.H.O)](紫色)十6H平衡正向移动,沉淀 (2)①Fe(CH.O)]-(1分) 逐渐溶解,溶液变为紫色,继续滴加盐酸,氢离子浓 ②4.76(2分) 度增大,6CHOH+Fe[Fe(C HO).]-(紫 ③抑制Fe水解(1分) 色)+6H平衡逆向移动,[Fe(C。H.O)。浓度降 ④4×10*mol·L-1(2分) 低、Fe”的浓度增大,溶液由紫色变为浅黄色。溶液 沉淀逐渐溶解,溶液变为紫色;继续滴加盐酸,溶 的p日会影响显色效果,则加入缓冲溶液可保持落 保持溶液的pH相对 液由紫色变为浅黄色(2分) 液的pH相对稳定,减小实验误差 稳定,减小实验误差(1分) (3)①由盖斯定律推知Fe(SCN).(aq)十4CI(aq) (3)#①(1分) [FeCL](aq)+3SCN(aq)的平衡常数K ②随着c(Cl)增大,Fe(aq)+4Cl(ag) [FeC1.](aq)的平衡正向移动、Fe (an)十3SCN(aq) ②由信息,随着c(Cl)增大,Fe(aq)十 -一Fe(SCN)。(an)的平衡逆向移动,溶液颜色变浅 4C1(aq)一[FeCl.](aq)的平衡正向移动。 (2分:基他合理答案也给分) Fe (aq)十3SCN(aq)一Fe(SCN).(aq)的平衡 (4)操作简单、准确度高(1分,其他合理答案也 逆向移动,溶液颜色变浅,透光率增大。 给分) (4)与目视比色法相比,光电比色法的优点为操作简 【解析】(1)基态Fe的价电子排布式为3d,3d轨 单、准确度高。 道为半充满的相对稳定结构,基态Fe”的价电子排 17.(14分) (1)锦、钻合金废料(1分) 布式为3d,不属于相对稳定结构:故前者稳定性 能耗高、电解时间长、设 更强。 备要求高、操作复杂等(1分,答出一点即可) (2)①由原子守恒和电荷守恒知,C.H.OH与Fe (2)将Fe转化为Fe(2分) 反应的离子方程式为6C.H.OH十Fe (3)A1(OH).Fe(OH).CaSO(2分 .3. 湖南专版 化学(三) 参考答案及解析 (4)2Co+4OH-+CI0+HO-2Co(OH) (1分) +Cl(2分) (5)(a)2-甲基-1,5-已二(1分) (5)Fe(2分)3(2分) (b)CH.COCH.CH.COOCH.(2分 (6)烧NiCO。时生成CO:使Ni.O.更疏松(2分) Ns/乙献o (c)CH.COCH:CHCOOCH 【解析】(1)“破碎、酸浸”的目的是将锦、钴合金废料 中的金属氧化物和金属单质更快速、充分地转化为 +CH.OH(2分) 可溶性盐,若通过电解实现,则电解装置中,阳极应 或 选用镰、钴合金废料;相对“破碎、酸浸”,电解法的不 足之处为能耗高、电解时间长、设备要求高、操作复 #1,B为D为 杂等。 (2)由信息,“氧化”的目的是将Fe转化为Fe。 ,为 OH (3)由转化关系知,加入CaO“调pH”,Fe”,Al”转 化为氢氧化物沉淀,同时生成CaSO。,则滤潦1的主 (1)A的结构简式为c1 要成分为A1(OH)、Fe(OH)、CaSO。 (4)由信息,“沉钴”时,CoSO.转化为Co(OH):的离 个B中所含手性碳的数目为3;C与乙醇发生化 子方程式为2Co+40H+C1O+H0 反应生成一 2Co(OH)。.+C1。 .C中碳原子的杂化方式 (5)由流程信息:“萃取2”加入EDTA将N*转化 不改变。 为配合物而被萃取;“反萃取2”加人Fe,将N 形成的配合物转化为Fe 与EDTA形成的配合物 (2)E为一 .由信息,其同分异构体Q中 则Fe*与EDTA形成的环状离子稳定性更强。由 图和上述分析知,“反萃取2”中,Fe以配合物形式 含有笨环和2个阶轻基,剩余5个碳原子均为饱和 存在、N进入水相,则该工序需控制的最佳pH 碳原子,结合核磁共振氢谐中有5组吸收峰推知可 为3。 HO (6)烧NiCO。时生成CO。使所得Ni。O。更疏松 OH HO OH 比表面积更大。 能的结构有 18.(16分) ######_ HO1OH HO 0H HO OH 可)3(1分)否(1分) (2)8(2分) #_ (3 (2分) _ ,共 (1分) 取代反应(1分) 8种。 ooCCH (3)通过加聚反应生成 (1分) 取代反应(或化反应) 的化学方 -ooCCH: 4. 湖南专版 信息卷·新高考 化学(三) CH.COCH.CH.COOH,第二步再与CH.OH发生醋化 程式为” 反应生成CHCOCH.CHCOOCH,第三步发生取代 反应生成。 ,与足量浓氢澳酸在加热条件 (a)CH.一C(CH)CH.CH.CH-CH的化学名称为 2甲基-1,5-己二炀。 Br 下发生取代反应生成一 :与足量乙酸在浓 Br (b)第二步反应生成的有机产物的结构简式为 CH.COCH.CH.COOCH. 疏酸、加热条件下发生化反应生 (c)第三步反应的化学方程式为 oOCCH CH.COCH.CH.COOCH. Na/乙跳O ~ooccH. CHOH. (5)由上述合成路线和信息,第一步由 CH.-C(CH)CHCH.CH-CH.发生氧化反应生成 .5. 湖南专版