2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖南专版）01

姓 名 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56 Cu 64 Zr 91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.化学推动科技进步。下列说法正确的是 A.杭州亚运会火炬使用的“绿色零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳 B.核潜艇使用的材料钛可通过还原TCl得到 C.神州十七号空间站使用的碳纤维材料属于传统无机非金属材料 D.运载火箭使用的燃料肼(N2H,)和NH中N的杂化方式不同 2.下列化学用语或表述正确的是 A.NH的VSEPR模型：三角锥形 B.O中的共价键类型：非极性键 C.基态Fe2+价电子排布式：3d D.乙醇的空间填充模型： 3.下列有关物质的工业制备反应正确的是 A.用碳还原二氧化硅制备粗硅 B.电解氯化钠溶液制备钠单质 C.用氯气与镁反应制备氯化镁 D.用氮气和氧气反应完成制备硝酸第一步 4.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实验装置如图 所示。下列说法正确的是 1氨气 试剂a 试剂e 试剂b 试剂d 试剂f 试剂c A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO,、饱和食盐水、NHCl、Ca(OH)2、蒸馏水 C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D.试剂d为冰水，以降低NaHCO的溶解度，促进晶体的析出 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（一）第1页（共8页）】 湖南专版 5.劳动是人类社会生存和发展的基础。下列对劳动项目的评价所用化学知识错 误的是 选项 劳动项目 评价 A 用C1()2给自来水消毒 可行，CO2其有强氧 化性 9 用纯碱溶液洗去厨房油渍 可行，纯碱水解生成 碱，可使油渍水解 C 用波尔多液[CuSO·xCu(OH)2·y(Ca(OH)2·HO]给 可行，重金属可使蛋 葡萄园防治真菌病害 白质发生盐析 可行，乙炔燃烧火焰温 D 用氧炔焰切割金属 度很高，过量氧气吹掉 熔化的金属和氧化物， 从而割断金属 6.化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X Y、Z、W位于短周期，原子序数依次增大且满足W=3X十Y+Z。下列说 法错误的是 A.原子半径：XZ<Y<W B.氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W C.M中Y原子的杂化方式为sp D.W、Z分别与X形成的简单化合物可发生反应 7.SO2是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性 质。下列说法正确的是 合浓硫酸 亚疏 酸钠 BaCl,溶液 品红溶液 含淀粉的碘水 NaOH溶液 W A.装置I中浓硫酸体现强氧化性 B.装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化 C.装置Ⅲ中现象证明SO2具有漂白性，装置V中现象证明SO2具有氧 化性 D.装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 8.水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰 酸钾溶液反应的化学方程式为5N2H,·H2O十4KMnO,十6HSO, 5N2↑+21H2O+2KzSO,十4MnSO,。Na代表阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 A.50gN2H·H2O中含有氮氮键的数目为V B.当消耗1 mol KMnO,时，转移电子的数目为5NA C.SO浓度为1mol·L1的HSO4溶液中，H+的数目为2N D.标准状况下，22.4LN2所含π键的数目为2V 9.由于氟是电负性最大的元素，所以多氟有机化合物具有化学稳定性高、表 面活性、优良的耐温性能等特点，例如三氟乙酸、六氟乙烷、四氟乙烯等。 下列说法错误的是 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（一）第2页（共8页）】 湖南专版 A.酸性：三氟乙酸>乙酸 B.沸点：三氟乙酸>六氟乙烷>四氟乙烯 C.六氟乙烷中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D.六氟乙烷能发生水解反应和消去反应 10.茶普生是一种常用消炎药，具有解热、镇痛作用，其结构简式如图所示，其 中 为萘环。下列关于萘普生的说法错误的是 A.分子式为C4HO B.1mol萘普生最多能与6molH2发生加成反应 C.分子中所有碳原子不可能共平面 D.萘环上的一氯代物有6种（不考虑立体异构） 11.下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有Na, 定没有K B 取少量溶液Y于试管中，滴加HO,溶液后，再 溶液Y中一定有Fe2+,一 滴加KSCN溶液，溶液变为红色 定没有Fe3 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaC1 溶液Z中一定有SO, C 溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 定没有CO 取少量溶液W,加入少量淀粉，无明显现象，向其 溶液W中一定有1，一 中加入新制氯水，溶液变蓝 定没有Fe3+ 12.逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义。其中涉及 反应CO(g)十HO(g)一CO2(g)十H2(g)△H,已知该反应的正反应 速率可表示为正，=k正c(CO)c(H2O),逆反应速率可表示为逆，= k逆c(CO2)c(H2),k正、k递为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的 变化如图所示。下列说法正确的是 A.△H>0 B.温度低于T,K时，反应向正反应方向进行 C.T,K时，向某平衡体系中投入等物质的量CO、H2O、CO2、H2后平衡 不移动 D.T:K时，若CO的平衡转化率大于50%，则H2O的平衡转化率小 于50% 13.低品质能源利用是指对较低热值、较高含杂物等特点的一类能源的利用，如 图所示装置可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生 电能的日的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液Ⅱ中铜离子的浓 度为0.1mol·L1,以2.5mol·L1的(NH)2SO,作为电解质溶液，向M极 区液体中加入2ol·L氨水开始反应。下列说法正确的是 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（一）第3页（共8页）】 湖南专版 含铜废液1 含钢废液川 含铜废液川 氨气 NH [Cu(NH3)4P+ 低温废热 [Cu(NH3)4P M极膜AN极 A.向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势 B.含铜废液I、Ⅲ的铜离子浓度均高于含铜废液Ⅱ C.电子由M极经导线移向N极 D.电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子 14常温下。二元弱酸HA休系中gX灯其中X表示}或]随 溶液pH变化如图所示（通过加入NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液 体积变化)。下列说法中错误的是 L a6.0.0)/611.2,00 c6.0-5.2 PH A1h表示g随溶液pH的变化 B.pH=11.2的溶液中存在c(Na+)十c(H+)=2c(HA-)+c(A2-) +c(OH) C.0.1mol·L.1NaHA溶液中存在c(Na+)>c(HA-)>c(H2A) >c(A2-) D.水的电离程度：a>b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (NH)2Fe(SO))2·6HO俗称摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒 精。在实验室以铁粉、稀硫酸、硫酸铵为原料制备(NH)2Fe(SO)2·6HO并测 定摩尔盐中Fe+的含量。 已知： 三种盐的溶解度（单位为g/100gH,O) 温度/℃ FeSO (NH)2 SO. (NH.)zFe(SO)2·6H2O 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（一）第4页（共8页） 湖南专版 回答下列问题： (1)制备硫酸亚铁（装置如图所示）：称取4.2g洗净的铁粉（含FS质量 分数为2.3%)加入锥形瓶中。向锥形瓶中加入25mL3mol·L1H2SO,溶 液，开始反应，加热，振荡，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后 再向锥形瓶中加入1mlL3mol·L1HzSO,溶液，趁热过滤得FeSO,溶液。 稀硫酸目 收集氢气 热水浴 铁粉 ①仪器a的名称为 :装置b中所盛试剂的作用是 ②若不及时向锥形瓶中补加水，导致硫酸浓度过大，可能造成的不良后 果为 (2)在20℃的条件下，称取(NH4)2S0,晶体9.6g,将其溶于 mL(结 果保留一位小数，此温度下的水的密度近似为1g·cm3)水中，配成饱和溶液。 (3)将(2)中所配的(NH)2SO,饱和溶液加入(1)所得FeSO溶液中，搅 拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩得到(NH),Fe(SO,)2·6HO晶体，抽 滤、洗涤得产品。洗涤的具体操作为 (4)测定产品中F2+的含量：称取6.0g产品，溶于水配成溶液并加入稀 硫酸，用0.2000mol·L1的KMnO4标准溶液进行滴定（杂质不参加反应）， 达到滴定终点时，消耗KMnO标准溶液的体积为15.00mL。 ①滴定反应的离子方程式为 ②产品中Fe+的质量分数为 ③若滴定终点时俯视读数，会使测定结果 (填“偏低”或“偏高”)。 16.(15分) 氨和氨水能与多种金属离子形成配合物，且在生产和生活中都发挥着重 要作用。 回答下列问题： (1)合成氨反应的能量变化示意图如图1所示，该反应的热化学方程式 为 t-19 N(g)+3H(g) 2NH (g) 图1 反应进程 (2)[Co(NH3)sCI]+显粉红色，[Co(NH)s]3+显橙黄色，[Co(HO)s]+显土 黄色。 ①基态Co3+的3d电子轨道表示式为 ②酸性条件下，[Co(NH3)C12+和[Co(NH3)63+可与Cr(H2O):] 反应，补充完整反应的离子方程式： I.[Co(NHs );Cl]++[Cr(HO)2+5HOCo(H2O)+ [Cr(H2O)C]2++ 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（一）第5页（共8页） 湖南专版 Ⅱ.[Co(NH3)6]3++[Cr(H2O)6]++6HO+一[Co(HO)6]2++ [Cr(HO)6]3++ (3)某温度下，对(2)中的反应进行了研究。速率方程为1= kIc([Co(NH3):CI])c([Cr(H2O)]),vn kc ([Co NH3 )6]) c([Cr(HO)6]+);保持其他条件不变，分别用浓度相同的[Co(NH3)C门2+ 和[Co(NH)6]3+与[Cr(HO)6]+反应得到图2中曲线I和曲线Ⅱ；用不同 浓度的[Co(NH)6]3+与[Cr(H2O)]2+反应得到图2中曲线Ⅱ和曲线Ⅱ'。 1-7-fow -01A+ 图2 ①曲线Ⅱ0~2s内，[Co(H2O)6]2+的平均生成速率为 mol·L-1·s-1 ②下列说法中正确的有 (填选项字母)。 A.平衡后加人NHC,反应I和反应Ⅱ的CHO一均减小 B.上述实验中，反应速率都随反应进程逐渐增加 C.上述实验中，体系颜色不再变化则达到平衡状态 (4)向还有未溶解CuBr的CuBr饱和溶液中滴加氨水，发生反应Cu十 NH3一[Cu(NH)]+,[Cu(NH)]+NH一[Cu(NH)2]+。平衡体 系中Cu,Br、[Cu(NH3)]+,Cu(NH)2]的浓度与NH浓度的变化关 系如图3所示。 (WP (-2.-2.5) (-2.-2.5) 。(-2-4.8 (2-7.0) : 65432-10gNH,) 图3 ①曲线Ⅱ代表 {填“Cu+”“Br”“[Cu(NH3)]”或 “[Cu(NH)2]+”}浓度与NH浓度的变化曲线。 ②CuBr的溶度积Kp= ③Cu+2NH3=[Cu(NH)2]+的平衡常数K= 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（一）第6页（共8页） 湖南专版 17.(14分) 硅酸盐锆矿的主要成分为ZrSiO,,还含有Fe、Al、Cu的氧化物，以该矿 石为原料生产ZO2的工艺流程如图所示： 硅酸盐锆刊 试剂x 盐酸 NaCN 氨水 C0一加热转化 C12400℃ 水浸 碱浸一酸溶一除铜 除铁 pH=9 ZrOH)4→Z02 滤液 Cu(CN) 已知：“加热转化”后得到的成分有SiCL、ZrCl4、CuO、FeO3、Al2Os。 回答下列问题： (1)“加热转化”时ZSiO4发生反应的化学方程式为 (2)SiCl,易水解可生成硅酸，ZrCl,溶于水，试剂X为 (3)常温下，K,[Cu(CN)2]=4×100,测得“除铜”后溶液中c(CN)= 0.01mol·L,1,通过计算判断溶液中Cu+是否除尽： (写出计算过程，溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol·L即可认为该离子 已被除尽)。 (4)Fe(SCN):难溶于有机溶剂；Zr(SCN)4易溶于有机溶剂MIBK(密 度小于水)，微溶于水。若可选试剂为NH,SCN和有机溶剂MIBK,则从除 铜后的溶液中“除铁”的具体操作为 ,再用 硫酸将含有Zr(SCN):的有机层反萃取，得到含Zr的溶液进入下一步流程 (补全操作)。 (5)常温下，pK(NH?·H2O)=4,7,“沉锆”后pH=9的溶液中， c(NH) c(NH·H2O)(填“>”“<”或“=”)。 (6)ZO2的立方品胞结构如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值，晶胞参 数为anm。 ①锆原子在晶胞中的位置： ②与O配位的Zr围成的立体结构为 ③该晶体密度为 g·cm3(用含a、VA的代数式表示， 不用化简)。 18.(15分) 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氨 基甲酸酯”基团（一NHCOO一）。一种合成聚氨酯Vⅷ的合成路线如图所示： OH 入C0、 0◇人→0入 H 1① HN O=C=N NR-NH.COCO-C-N-R-N-C-O 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（一）第7页（共8页）】 湖南专版 回答下列问题： (1)反应②的反应类型为 ;化合物 前中所含官能团名称为 (2)反应④中生成副产物的小分子为 (填化 学式)。 (3)化合物N的分子式为 :化合物x为的同分异构体，且能 与钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为1：2：6，x的结构简式为 (4)反应⑥的化学方程式为 (5)不含碳碳双键的化合物的同分异构体有 种（不考虑 立体异构)。 (6)参考上述合成路线，无机试剂任选，以 和 为含碳原料制备 的合 O-C-N N-C-0 HN 成路线为 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（一）第8页（共8页） 湖南专版信息卷·新高考 化学（一） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) D 档次 系数 以杭州亚运会，空间站、核潜艇为材 选择题 易 0.85 料考查基本概念和性质 2 选择题 3 相关化学用语或表述 易 0.85 3 选择题 3 工业制备反应分析 易 0.80 4 选择题 3 侯氏制碱法所需的试剂和实验顺序 易 0.75 生活中的化学与生产劳动有关（净 5 选择题 3 易 0.70 水、去污，农药、金属切割等) 物质结构元素周期律推断（原子半 选择题 中 0.65 径、酸性，化合物的性质等) 7 选择题 3 二氧化硫的制备与性质检验 中 0.65 给出信息反应，考查反应方程式中对 8 选择题 3 中 0.60 应物质的性质及阿伏加德罗常数 选择题 从结构角度分析含氟化合物的沸点。 0.65 酸性，8电子稳定结构等 某药物结构简式分析，共面判断、组 10 选择题 成、性质、同分异构体等 么 0.65 11 选择题 化学性质实验和离子检验 中 0.60 选择题 化学反应速率图像问题（图像分析、 12 难 0.50 反应热比较，平衡常数计算等) 新型电池的原理分析（电极和电势的 13 选择题 3 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 0.60 向、计算等) 1 湖南专版 信息卷·新高考 化学（一） 二元弱酸对应水溶液中的离子平衡 14 选择题 3 综合 欢 0.55 基础制备实验（摩尔盐的制备，仪器 15 非选择题 14 名称、现象描述，产物检验、氧化还原 中 0.65 滴定及误差分析等) 化学平衡（配合物的溶液中的多重平 16 非选择题 15 中 0.60 衡、包括反应热的计算、图像解析等) 非选择题 工艺流程（结及其化合物的相关 17 14 难 0.55 制备) 简单的聚氨酯的合成路线（分子式， 官能团名称，反应类型，同分异构体 18 非选择题15 中 判断，指定结构简式、化学方程式书 0.60 写，合成路线设计等) ·2· 湖南专版 信息卷·新高考 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 反应，浓硫酸不体现强氧化性，A项错误：装置Ⅱ中生 1,B【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳，燃烧 成了HSO3,H2S)易被(O2氧化生成HSO,最终 不产生二氧化碳，而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 生成BaSO,沉淀，B项错误：装置Ⅲ中品红溶液摄色， 制甲醇技术制造的，A项错误：TiCL中Ti为十4价， S),体现漂白性，装置N中发生反应S0.十L十2HO 钛可通过还原TC1得到，B项正确：碳纤维是新型 —HSO,+2HI,溶液蓝色褪去，SO体现还原性，C 无机非金属材料，C项错误：NH:和NH,中N的杂 项错误：酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，SO,具有还 化方式都是sp,D项错误， 原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收S),,D项 2.D【解析】NH的VSEPR模型为四面体形，A项错 正确 误：O,中的共价键类型为极性键，B项错误：基态 8,C【解析】50gN2H,·HzO的物质的量为1mol, Fe+价电子排布式为3d°，C项错误：乙醇的空间填充 含有氮氮键的数目为VA,A项正确：KMnO,中Mn 为十7价，MnSO,中Mn为+2价，当消耗1mol 模型为 ,D项正确 KMnO时，转移电子的数目为5N,B项正确： 3.A【解析】用碳还原二氧化硅制备粗硅，A项正确： HSO,溶液中，H+与SO数目之比约为2：1，但未 电解氯化钠溶液得不到钠单质，B项错误：氯气与镁 给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误；标准状 反应制备氯化镁的成本太高，不适用于工业生产，C 况下，22.4LN2(1mol)所含x键的数目为2N,D 项错误：用氨气和氧气反应完成制备硝酸第一步，D 项正确。 项错误 9.D【解析】由于氟的电负性最大，使羧基上氢原子更 4.D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时， 容易电离，所以酸性：三氟乙酸>乙酸，A项正确：三 应从球形漏斗加入，A项错误：制备CO,应使用稀盐 氟乙酸分子间能形成氢键，六氟乙烷的相对分子质量 酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NHCI和 大于四氟乙烯的相对分子质量，所以沸点：三氟乙酸 Ca(OH):用于制取NH,尾气中含有NH:,可用稀硫 >六氟乙烷>四氟乙烯，B项正确：六氟乙烷中所有 酸吸收，B项错误：因NH溶解度大，开始实验时应 原子均满足最外层8电子稳定结构，C项正确：六氟 先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误：反应结束后 乙烷不能发生消去反应，D项错误。 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHC),的溶解 10.B【解析】由茶普生的结构简式可知，其分子式为 度，促进NaHCO,晶体的析出，D项正确。 CH,O,A项正确：羧基不能加成H,所以1mol 5.C【解析】C1O:具有强氧化性，可起到给自来水消 茶普生最多能加成5molH,B项错误：分子中含有 毒杀菌的日的，A项正确：纯减水解生成碱，可使油渍 与三个碳原子相连的饱和碳，所有碳原子不可能共 水解，B项正确：波尔多液含有铜元素，重金属可使蛋 平面，C项正确：紫环上的氢原子有六个不同位置， 白质变性，C项错误：乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧 所以其一氯代物有6种，D项正确。 气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属，D项 11.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色 正确。 钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈 6.B【解析】由信息推知，X,Y、Z、W分别为H、C,N、 黄色不能判断没有K,A项错误：取少量溶液Y于 试管中，滴加HO2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶 S,M的结构简式为 原子半径：H<N 液变为红色，原溶液中也可能含有下e+,B项错误： 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BC1:溶 <C<S,A项正确：N,S均有不同种氧化物对应的水 液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z 化物，无法比较酸性强弱.B项错误：M中C原子的杂 中一定含有SO,也可能含Ag,C项错误：加入新 化方式为sp,C项正确：NH与HS可发生化合反 制氧水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W 应生成盐，D项正确。 中含有I厂，I厂与Fe+可发生氧化还原反应，不能大 7,D【解析】装置「中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解 量共存，D项正确。 1 湖南专版 化学（一） 参考答案及解析 12.D【解析】根据图像可知，温度升高，逆反应增大的 剂的作用是吸收H:S。 速率更快，所以逆反应为吸热反应，A项错误：反应 ②硫酸浓度增大后，氧化性增强，可能将F+氧化 向哪进行与温度没有直接关系，B项错误：不知道初 为Fe+,同时生成S)2气体. 次平衡时各物质的关系，无法确定平衡是否移动，C (2)在20℃的条件下，(NH,)2SO,的溶解度为 项错误：T,K时反应的平衡常数为1，若C)的平侧 75.4g/100gH2O,将9.6g(NH):S)晶体溶于 转化率大于50%，则HO的平衡转化率一定小于 水配成饱和溶液，所需水的体积为9.6X100ml≈ 50%,D项正确。 75.4 13.C【解析】向M极区液体中加人氨水用于产生电 12.7mL 势差，使两侧铜离子浓度不同，开始反应，M极是负 (3)抽滤后，再沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加 极，Cu失去电子生成Cu+,Cu+与NH形成 乙醇至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2一3次， [Cu(NH)]+,N极是正极，正极电势高于负极电 洗去晶体表面附着的杂质离子和水分。 势，A项错误：含铜废液Ⅱ的铜离子浓度高于含铜废 (4)①Fe+与KMnO)标准溶液发生氧化还原反应， 液Ⅲ，B项错误，电子由M极经导线移向N极，C项 离子方程式为5Fe2+十MnO+8H+一5Fe++ 正确：电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g, Mn'++4H:O. N极质量增加3.2g,根据Cu~2e可知，电路中通 ②根据关系式：5Fe2+~MnO,可知，n(Fe2+)= 过0.1mol电子，D项错误。 0.2000mol·L.-1×15.00×10-3L.×5=1.5× 14.D 【解析】根据K=c(HA)(H 、Ka= 10-2mol,m(Fe+)-1.5×102mol×56g·mol (H2A) =0.84g,样品中Fe+的质量分数为0,84层×100% (A)H可知，当lgX=0时，Ka=c(H*)= 6 g c(HA) =14%. 10“Ke=c(H+)=10h“,结合K大于K2,划 ③若商定终点时俯视读数，会造成读数比所用 L表示e随溶流pH的变化，A项正确， KMO,标准溶液体积偏小，则测定结果偏低。 16.(15分) pH=11.2的溶液中c(HA)=c(A2=),根据电荷 (1)N,(g)+3H(g)→2NH(g)△H=(a 守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA)+2e(A)+ b)k·mol1(2分) c(OH)可得：c(Na)+c(H)=2c(HA)+ 3d c(A-)+c(OH),B项正确：K(HA)== (2)0Wt日2分) ②5NH(1分)6NH时(1分) 10>K,HA水解程度大于其电离程度，因此 (3)①10(1分) 0.1mol·L NaHA溶液中c(Na)>c(HA)> ②AC(2分) c(HzA)>c(A2),C项正确：水的电离程度：a<b,D (4)①[Cu(NH)](2分) 项错误。 ②10(2分)》 二、非选择题 ③105(2分) 15.(14分) 【解析】(1)由图1可知，该反应的热化学方程式为 (1)①分液漏斗(1分)吸收HS(1分) N:(g)+3H2 (g)-2NH (g)AH=(a- ②硫酸浓度增大.将Fe+氧化为Fe+,同时生成 b)k·mol'. S02气体(2分) (2)①基态Co原子的价层电子排布式为3d4s°，基 (2)12.7(2分) 3d (3)沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加乙醇至 态Co*的3d电子轨道表示式为11T 浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2一3次 ②根据元素守恒配平方程式，反应「为 (2分) [Co(NH,)CI+[Cr (H:O).]+5HO*= (4)①5Fe++MnO+8H5Fe+十Mn++ [Co(HO)6]P++[Cr(HO)C1]2++5NH,反应 4H0(2分) Ⅱ为[Co(NH)]++[Cr(H:O):]++6HO ②14%(2分) [Co(H,O)6]++[Cr(H,O)a]++6NH。 ③偏低(2分) (3)①曲线Ⅱ在02s内，[Co(HO)]+的平均生 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗：铁粉中的 FS与稀硫酸反应产生HS气体，装置b中所盛试 成速率为2X10mmL=10mlL1·s。 28 ·2· 湖南专版 信息卷·新高考 化学（一） ②平衡后加入NH,CI,c(NH时)增大，反应I和反应 加入有机溶剂MIBK,振荡静置，分层，Zr(SCN),进 1平青运向移动：瓷8均拔小A质正 入有机层，分液，弃去下层溶液，再用硫酸将含有 Zr(SCN),的有机层反萃取，所得溶液进入下一步 确：三组实验中，反应速率都随反应进程逐渐诚小， 流程。 平衡时反应速率保持不变，B项错误：三组实验中， (5)常温下，K(NH,·H:O)=107= 体系颜色不再变化时，说明各组分浓度不再变化，则 达到平衡状态，C项正确。 c(NH)·(OH),则“沉结“后pH=9的溶液中 c(NH:·HO) (4)①曲线I、Ⅱ、Ⅲ、N分别代表[Cu(NH):]、 c(NH) 10-19 [Cu(NH)],Cu,Br. NH·H,O)=10可>1，故c(NH时)> c(NH·H))。 ②由图3可知，c(NH)=10mol·L时，c(Br) =10-imol·1.,e(Cu)=10.0mol·L.1, (6)由“均摊法”可计算出晶胞中含有Zr的个数：8× CuBr的溶度积K。=10.s×10c=105. 日+6×2-4.0有8个 1 ③Cu++2NHa一[Cu(NH:):]-的平衡常数K= ①锆原子位于晶胞的顶角和面心。 c[Cu(NH)2] 10-4 (NH)·c(Cu5)10)yX107=10 ②与O配位的Z围成的立体结构为正四面体。 m_4×91十8×16 17.(14分) ③品体密度p一节-。NX0g·cm (1)ZrSi0.+4C0+4C140eZC,+siC1.+4C0, 18.(15分) (2分) (1)加成反应(1分)醛基，羟基(2分) (2)NaOH溶液(2分，其他合理答案也给分) (2)HC1(1分) (3)Kw[Cu(CN)2]=4×10-t0=c(C2+)X HO (3)C.HO(2分) (2分) 亡(CN)=102x×(Cu+),通过计算可知l(Cu+) =4×10‘mol·L<1.0×10mol·L.Cu已除 尽(2分) (4)向除铜后的溶液中加入NH SCN发生反应生成 (4) Fe(SCN),和Zr(SCN):,再加入有机溶剂MIBK,振 荡静置，分层，Zr(SCN),进入有机层，分液，弃去下 层溶液(2分，其他合理答案也给分) (5)>(1分) (6)①顶角和面心(2分) ②正四面体(1分) (2分) ®te分) (5)13(2分) 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 可知，化学方程式为ZrSi0,+4C0+4Clo0巴 (6) ZrCL,+SiCL:+4CO:。 (2)结合流程图可知，A1元素和S元素在“碱浸"过 程中除去，因此试剂X最好为NaOH溶液，KOH溶 液也可。 (3)常温下，若“除铜”后溶液中c(CN) 0.01mol·L.,则Kw[Cu(CN):]=4×10-9= c(Cu2+)×c2(CN)=10x1×c(Cu+),通过计算 可知c(Cu+)=4×10"mol·L1<1.0X 105mol·L.',C+已除尽. (3分，其他合理答案也给 (4)根据所给倍息可知，“除铁”的过程为萃取和反萃 取操作，具体操作为向除铜后的溶液中加入 NH SCN发生反应生成Fe(SCN):和Zr(SCN)1,再 分) 3 湖南专版 化学（一） 参考答案及解析 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应：化合物 共13种 中所含官能团名称为醛基、羟基。 (6)以 、和 为含碳原 (2)根据有机物V和的结构简式可知反应④中生 成副产物的小分子为HC1. 0 OH (3)化合物W的结构简式为 入人入·分子 料制备 的合成路 HO 式为CHO2:化合物x为N的同分异构体，且能与 钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为 线为 HO 1:2:6,x的结构简式为 OH (4)根据反应⑤得出反应⑥的化学方程式为 OH HN 0-c-N R人入 (5)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧， 第一种情况含碳氧双键，包含Ⅱ本身共3种：第二种 情况含羟基，四元环1种，三元环3种：第三种情况 含醚键，五元环1种，四元环2种，三元环4种， 4 湖南专版