2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（河北专版）05

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.有惧物M可通过傅克反应合成： +aaa,aaCO,设N为阿伏 化学（五） 加德罗意数的值，下列说法正确的是 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 A.1mol苯巾含有x健的数目为3W 注意事项： B.22.4LM标准状况G中含有非极仕键的数日为6N、 1.答题首，光得自己的班名，考考等填写在答题中上，并将准考证号条形码裕卧在 C.13.35gACL中含有离子的数目为0.4N 答题令上的粉定位置， D.每生成1moM增加a提的数目为N, 2,选择题的作答：选出每小题答紫后，用2B铅笔花答题卡上对良题日的答嫩标号 6.学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是 涂黑。写在试题套，草稿铁和答周卡上的非答司区战助无效 HatlCO,h 3。套速排题的作答：用签字笔流提写在答题卡上时应的答随区城内。写在试题表、 草稿铁和答题卡上的非答题区城均无效。 4.考认站来后，满将本认则春和答避卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H11i7N14016A127C135.5Mn55 2 Ag108 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小魔给出的四个选项中，只有 A.图1：比较食盐水和情被溶液的导电性强雨 一项符合蕴目要求。 B,图2：比较BCO和(H(CO)力的热稳定性 L,中华文化具有保厚底童和内，是机会进步和发展的重要见证，下列说法正确的是 图：探究搭牡和极法 )图4：验证干燥氢气无源白性 A,古籍记载树红皮水有洞韩功能，水浸泡橘红皮时沙及萃取过程 B,古舞品风眼果富含淀粉，淀粉在人体内最终水解为麦芽糖 7,学习小朔通过电解饱和Na)溶液备芒骑(Na9)·101,O)和氢气，装置示意 C,南越木简上承甲骨下接纸张，甲骨，木简，纸张的主要成分相同 图如图所示。下列说法正确的是 D古霸品蕉枝含有丰富的钙、群，铁，钙爵、铁均指的是单质 2.工业上提纯租硅涉及反应3H日+SiHCL。+H。下列相关化学用语或表述 正确的是 A.H口的电子式：到 解 B.SH1的空间结构：正四面体形 A.电段M,N可依次选用铁片和石墨 C,品体S中存在共价惟三推骨果结钩 B,工作时，两电极区均可制得芒硝 DH:和H互为同位素 C.导线中流过2电子，两极上共生成33.6L.气体 3.化学源于生活，服务社会。下列化学用品应用错误的是 D通电一段时同后，理论上两极区N)溶液的浓度均不变 A.高锰酸辉作餐具消毒剂 感.化合物YW,ZX:可作厚棱助馆剂、阳燃割，其中短周期主族元素W,X、Y,Z的原子 B.亚硝酸销作食品载味剂 率径依次增大，X,Y,Z同周期。X的基态原子P能圾电子总数比s能级电子总数多 C.S0可以作某您食品抗氧化刻 1,Y的基态原子价层电子数与Z的琴态原子电子总数相等。下列说法正确的是 D,因体酒精作野外作业燃料 A.第一电离能：X>Y>W>Z 4,化合物W是合成一种镇静能虱药的中问体，结构简式如图所示，下列关干W的说 B.YW,ZX中Y和Z的杂化方式不同 法错误的是 C,W与X形成的化合物通常难溶于水 A.存在顺反异构 D.Y,Z的最高价氧化物对应水北物均为强酸 B.1molW最多能与1 mol NaOH反应 C,1malW量多能与imal1H:发生加成反应 D.加人少量溴水中，溴水褪色且变深浊 化学[五}第1页1共8黄】 衡水全海·光享·信息卷 化学（五》第？贯1共8页1 阀北专准 9氢气是重要的北工原料和化学试剂。下列与氢气相关的陈述1与陈述日均正确，且 12.甲烷水蒸气重整相合成气移及反应： 有因果关系的是 1.CH4gj+1Og)C()Kg)+3(g》△H=+26kJ+mol: 选填 际退」 际述口 1.2CKg)十2H(g-CH(g)+C)g)△H,--247kJ·mal 将物质的量之比为1：1的CH,(g)和H(g》混合气体充人恒容反应器发生上述反 实验室适合通过相热(NH:城)的方达制 A 各Nl (NH),S受热易分屏生境NH 成，测得平膏体系中CO和H,的物质的量之比与温度T的关系如将所示。下列说 法正确的是 合四下，氢水的pH7 氢气属于碱 A.CH,《)+2H0(g)C0(g)十4H(g)自发进行的 工业合武氨反应的适宜条件为翟化制，高祖， 所这条件均有利于提高N的平需转 要助力是△S>0 高压 北率 B.温度纸干T℃时，容器内主要发生反应口 D 分群魔有浓武酸和浓氢农的腰璃棒靠近石产 军发出的HCL和NH化合成NHC C.T:T:C内升高相同祖度，反成T站率增大的倍数大于0 万 生白解 反应Ⅱ的 10,利用如图所示装置进行实验，将稀硫酸全部加人甲中闭庭烧瓶，关闭分藏酬斗绽塞， D.T℃之后只增大压强，CH的平衡体积分数减小 下列说法错误的是 13,浓整电油是物质由高浓度向低浓度扩散形成电流的一类化学电源，双家浓兼电淮 可有效清除液接电势，其装置示意图如图所示，下列说法错员的是 A.P(I)作负极 且，放电前< 含有脂限纳 C.放电时，左，右电泡Ag/AgC1的电极 Naotlisi 反欢类形相同 D.导线中流过Imle,理论上右电池 左电 A甲中解账烧瓶内的反应，体现硫酸的酸性 B乙中试管内出现黄色沉淀，体现S0的氧化性 垫酸溶液质量减小36.5g C,丙中试管内的现象，证明溶度职常数：K。下eS)<Km《CS) 14,25℃时，向浓度均为0,1000ml·1.、体积均为10.0ml.的两种酸HX、HY溶 D,丁中溶液颜色逐新变浅，但最终不能测为无色 液中分划滴加0,1000mal·L.+NOH溶液，舰合溶液的H与混合溶液中离子浓 11.猛酸里(1MmO,)可用作银离子电稳正极材料，其立方品胞可看作图1中4个甲单 度的关系知图所示。下列说法错误的是 元移至乙中相脱位置而形成，品电参数为m,网伏加德罗常数的值为N、:锰酸饵 中希加锰聚合特图2)后可极大提升电泡的电化学性能和循环稳定生。下列说法 错误的是 A基态Mn”的3d轨道为华充满状态 A.常温下，0.1000m·L.HX的电离度约为1.0% B【iMm中Mn填充在O围成的正A面体空腺中 B等体积.等浓度的HX与NX或HY与NY混合溶液的H均小于7 C.恬聚合物巾M+的配位数为4 C.【1上N点溶液存在(N■>cX) D.1LiMn0,的密度为L148X10 D.L:上术的电奥餐度：P点<Q点 Naa g·cm 化学（五1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌五1第4页（共8夏） 河北专版 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分。 已知：本实验条件下，溶液中金属离子开如沉淀和沉淀完全的H如下表所示： 15.(16分) 金属离千 F”AF Mo Mg 硝酸银是制备银盐感光材料的中间体，广泛用于军事，科技，国疗等多种额域。学 开始属淀 2,34.0 7,5 7,89,7 习小组由下列装置和试剂林备AgN(并测定其纯度，已知：K(AOH)=2×10 沉花毫全（金国商子浓度运10ml+1.) L.1.2.T10412.4 K,Cu(0H:]=2,2×10,K(A)-1,8×10“,K(AgCr0,转红色》=1.08 同容下列问烟： ×10。可答下列问题： (1)“培烧“时，软锰和煤的视合奇未分批加人缔烧炉的日的为 (1)制备AgN) 《2)其他条件相问时，格烧"中酸矿比，煤矿比与“水浸中山浸出率的关系如丽所示 本实验条件下，适合这川的酸比.煤矿比分别为 ①茂气流从左到右的方向，上运装置合理的连接顺序为 00▣▣040040T0%09I0.12 (用小写字诗表示) ②装置C中反应需挖制湿度为60一0℃，实验时向装置C的图：烧康中通人水 《3)“水浸"所得浸清的生要成分为 疏化学式)：”词H”修范 常气的作用为 围为 ©硝酸与Ag反成时生成)，和M)的休积比为1：1，该反校的化学方程式为 ()“热还原”反应料时生成两种能参与大气新环的无毒物质，则该反应的化学方程 式为 D尾气处理时，做使氨氧化物均转化为NNO,可采取的情为 (5)“高温合成”反克中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 17.(14分) ⑤实验后，向装置E所得觀合液中加人AO,充分反应后过滤，洗逢，将滤液和洗 氟的单质及其化合物的综合利用是目前社会暮追关注的热点之一，已知： 涤淮合并，小心鉴发液第，降祖结品，出德、洗涤，干慢，得到产品。加人A0的作用为 I.N(g)+3H:(g)→+2NH(g△H--92.4k·mole 目.N:(g)+O(g)一2N0g)△H=+170.4kJ·mmal1 (2)测定产品饨度：准确称量两g产品，配规10mL溶液，银25,00m1.所配溶液 Ⅱ.2N0Kg)+0(g一2NOg)△H1=-113.0kJ·ma1. 加人物定管中，取25,00 ml.c mol·L1NC1标准溶流于洁净锥形撒中，加人适量 川答下列问题： NaC0,溶液，用所配产品溶液进滴定，达到滴定篷点时消耗产品溶液24.00mL (1)上述三个反应中，在热力学上静势最小的是反应 (填反应序 ①品溶液成盛放在棕色酸式滴定管巾的原因为 号)：氢气与二氧化氨两种气体反应生成氢气和氧气的热化学方程式为 ②达到滴定终点的现象为 (2)-一定图度下，向10L恒浮密闭客器中充人10m%lN:,10molH:.2molO,发 ③产品中AgNO人的质量分数为 (用含，m的代数式表示) 生反应】，Ⅱ、Ⅲ。实验测得反成前容器内气体压强为2MP,1Dmn末达到平衡时 ④达到滴定终点时，若混合溶液中C0)=3OD,腾溶液中Ag)= 的转化率为30%，NH和N(为物质的量分划为4ma,,6四l。 r() ①N:的平衢体积分数为 《保留位有级数学，下同) 15.(14分) 0一10in内平均反应速率(0) mol+I.+min. 锰酸锂(1MO)是甲离千电池常用的正极材料，实验率由软锰矿（含M、Si() ③反应1的平衡常数K,一 (K。是用分压表示的平衡常数) 和少量F©、A,.Mg)、CaO等)M备LiM(O的一种工艺流程如街所示： ①提高容器内反应1选择性的有效措施为 M 买器@的孕使雀边平*-中地D,向0耳可 合气清 化学[五}第5页1共8页】 衡水全海·先章是·信息卷 化学（五》第6贯1共8页1 阀北专准 《3)在不问压强下，向密闭器中充人特质的量分数分别为67.5⅓.22.5% 回答下列料圈： O,O%的H:、N,和Ne的混合气体，发生反夜I,测得NH的平衡物质的量分数r与 《1)A的化学名称为 :B的结构篇式为 :由B 组度T,压强产的关系如图所不。 生成C的反应类型为 《2)由[D生成E的第一步反应的化学方程式为 《3)F中所含官能M的名称为 《4)根据化合物M的结构和性质，分析佰测可能结论，完成下表， 反皮试制，有机产物中的N原子的价层电子 有机产物中是青可虚常有手性碳 条件 材数 ,光厘 填”是就香“) (5)Q是G的同分异构体。同时调足下列条件的Q的结构有 种（不 等虑立体并构) ①，P由大到小的顺序为 D能与F:Cl,溶液发生显色反应。 ②a,b两点对应状态反应的平均速率：(a (b)(填”>”<"或 ©与足量银氢溶液反成，lmlQ最多生成4 mol Ag. ②核磁共振氢话显示为5组峰 ③若起的以x《H:)一75%，x(N)一25%进料.其他条件不变时重复实验，划曲望 (6)参照上述合成路线和信息.以对甲基苯酚和C,CHO为原料（其他试剂任 La是否可移至曲线L,: (填”是”或“否”)，理由为 01H 18.(14分) 有机物M是合成一种除草剂的中间体。实验率山芳香北合物A制备M的一胖合 适》，设计制备H日 CH:3(OH的合成路线， 成路线如图所示： D 已：①M .H1 CHO CH.ON" NR ②RCOR: R NH: R-C-R 研鞋 化学（五1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌五1第8页（共8览） 河业专根信息卷·新高考 化学（五） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② ③ ④ 6 档次 系数 1 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 化学用语（以化学反应为载体，考查 2 选择题 3 反应中各物质的结构式、电子式、同 易 0.85 位素，空间结构等) 化学药品的用途（高锰酸钾，乙醇、硫 选择题 易 0.80 代硫酸钠，淀粉等) 选择题 新型有机物的结构和性质（含酰胺 易 基、酮羰基等官能团) 0.75 5 选择题 阿伏加德罗常数的应用和计算 易 0.75 6 选择题 3 实验装置分析 易 0.75 7 选择题 基础电解实验（电解Na,S),) 中 0.70 物质结构（电离能、酸性，杂化类 8 选择题 3 中 0.65 型等) 选择题 3 两种陈述正误及因果关系判断 么 0.65 10 选择题 常见元素化合物的性质检验（非金属 化合物的制备和性质) % 0.60 11 选择题 简单离子结构、配合物，品体结构分 3 中 0.60 析，晶体密度计算 12 选择题 3 化学平衡问题（考查连续反应） 难 0.55 13 选择题 3 电化学（浓差电池综合） 中 0.65 水溶液中的离子平衡图像（两种弱酸 14 选择题 3 难 0.55 的电离平衡比较) 1 河北专版 信息卷·新高考 化学（五） 物质的制备实验（易水解物质的制 15 非选择题16 备、仪器的选择和连接顺序、仪器中 中 0.65 药品的作用和产物的纯度测定等) 工艺流程（含锰或锂等元素的矿石的 16 非选择题 14 难 0.55 冶炼) 化学反应原理（反应热、化学平衡常 17 非选择题 14 中 0.60 数和平衡的影响因素等) 有机推断（反应条件，类型、有机物结 18 非选择题 14 名 0.60 构、同分异构体、合成路线等) ·2· 河北专版 信息卷·新高考 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 应，不能用于实验室制备氨气，A项错误：氨气为非电 1,A【解析】水浸泡橘红皮是用水溶解提取可溶性营 解质，不属于碱，B项错误：合成氨反应为放热反应 养物，涉及萃取过程，A项正确：淀粉在人体内最终水 高温不利于提高氮气的平衡转化率，C项错误：浓盐 解为葡萄糖，B项错误：甲骨主要成分为碳酸钙等无 酸挥发出的HC与浓氨水挥发出的NH化合生成 机盐，木简、纸张的主要成分为纤维素，C项错误：荔 NH,CI固体小颗粒，形成白烟，D项正确。 枝含有的钙磷铁指元素，D项错误。 10.C【解析】甲中利用强酸制弱酸的原理制备硫化 2.C【解析】HC1为共价化合物，其电子式为HC:,A 氢，体现硫酸的酸性，A项正确：乙中二氧化硫将硫 项错误：SiHC1为极性分子.其空间结构不是正四面 化氢氧化生成硫单质，B项正确：铁离子与H,S发 体形，B项错误：晶体Sí为共价晶体，存在共价键三 生氧化还原反应，C项错误：硫化钠和硫氢化钠溶液 维骨架结构，C项正确：H2和H2为分子，不互为同 均显碱性，D项正确。 位素，D项错误。 11.C【解析】Mn为25号元素，基态Mn+的价层电 3.B【解析】高锰酸钾有氧化性且无毒，可消毒杀菌， 子排布式为3，属于半充满状态，A项正确：由图 作餐具消毒剂，A项正确：亚硝酸钠可作部分食品防 知，Mn填充在O原子围成的正八面体空隙中，B项 腐剂，B项错误：食品中添加适量的二氧化硫可以起 正确：配位数指以配位键与中心原子相连的原子数 到漂白，防腐和抗氧化等作用，C项正确：固体酒精燃 故锰聚合物中M如+的配位数为6，C项错误：每个 烧放热，可作野外作业燃料，D项正确。 IiMn(O1立方品胞中含有8个Ii,16个Mn,32个 4.C【解析】W中每个双键碳原子所连原子或基团不 0,则品体密度为⑦7×8+55×16+16×32)g 同，存在顺反异构，A项正确：W中酰胺基水解生成 NA (ax10-i cm) 1.448×10 乙酸，1molW最多能与1 mol NaOH反应，B项正 Vaa一g·cm,D项正确。 确：苯环酮羰基、碳碳双键均能与氢气发生加成反 12.A【解析】由已知反应结合盖斯定律知，CH,(g)十 应，1molW最多能与5molH发生加成反应，C项 2HO(g)一CO2(g)+4H(g)的△H>0、△S>0, 错误：加入少量溴水中，W与溴单质发生加成反应的 △G<0反应自发进行，则该反应自发进行的主要助 产物难溶于水，D项正确。 力是△S>0,A项正确：起始充入CH(g)和H:O(g) 5.D【解析】苯中含有大π键，A项错误：G中含有5 混合气体，反应1生成CO和H:的物质的量之比为 个碳原子，通常为液体，B项错误：AIC1为共价化合 13,与图中温度低于T,℃时二者比例相接近，容器 物，C项错误：每生成1molM增加。键的数目为 内主要发生反应L,B项错误：T,~T,℃内升高相 NA,D项正确。 同温度，n(H)与n(CO)的比值增大，由已知反应特 6.D【解析】比较等浓度等体积溶液的导电性强弱需 点知，容器内主要发生反应Ⅱ，反应1速率增大的倍 用并联电路，A项错误：碳酸酸式盐的热稳定性弱于 数小于反应Ⅱ的，C项错误；T℃之后n(H:)与 正盐，应将Ba(HCO)2置于内管，B项错误：探究辆 n(CO)的比值不再改变，达到平衡状态，只增大压 牲阳极法，不能用石墨作电极，C项错误：关闭止水 强，反应I的平衡逆向移动、反应Ⅱ的平衡正向移 夹，干燥红布条不褪色，打开止水夹，潮湿氯气能使红 动，CH,的平衡体积分数增大，D项错误。 布条褪色，D项正确 13.C【解析】由图知，P(I)上通人氢气，P(Ⅱ)上生 7.D【解析】由图知，M电为阳极，选用铁片失电子不 成氢气，P(I)作负极，A项正确：浓差电池中溶液 能达到实验目的，A项错误：由原理知，M电极区消 由高浓度向低浓度转化，P(I)上氢气失电子生成 耗水制得芒硝，N电极区溶液浓度不变，B项错误：未 氢离子，氯化银得电子生成银单质和氯离子，盐酸浓 明确温度和压强，不能准确计算生成气体的体积，C 度逐渐增大，B项正确：左电池Ag/AC1电极发生 项错误：M电极区析出芒硝，溶液仍为疏酸钠饱和溶 还原反应，右电池该电极发生氧化反应，C项错误： 液，N电极区溶液浓度也保持不变，D项正确。 导线中流过1mole,理论上右电池中生成1mol 8.A【解析】由信息推知：W,X,Y,Z分别为H,F,N, AgC和0.5molH:,盐酸溶液质量减小36.5g,D B。第一电离能：F>N>H>B,A项正确：NH,BF, 项正确。 中N和B的杂化方式均为sp,B项错误：HF易溶于14.B【解析】由信息推知：K(HX)=1×10- 水，C项错误：硼酸为弱酸，D项错误。 K(HY)=1×10,0.1000mol·L1HX溶液中 9.D【解析】(NH):SO,受热分解发生氧化还原反 存在0.1000mol·L1×(1×103)≈c2(X). 1 河北专版 化学（五） 参考答案及解析 c(X)≈1×104mol·L1,电离度约为1.00%，A 入最后半滴产品溶液，出现淡红色沉淀，且半分钟内 项正确：Y的水解常数为1×10，大于HY的电 沉淀不消失。 离常数，等体积，等浓度的HY与NY混合溶液的 ③由反应原理可得关系式：AgN(O,~NaC.则产品 pH大于7，B项错误：N点的pH>7,即c(OH)> 中AgNO,的质量分数为 c(H+),由电荷守恒知，c(Na)>c(X),C项正确： 0.025L×cmol·L.1×170g·mol1× 100ml 向0.1000mol·L.1HY溶液中加入等浓度等体积 24.00m NaOH溶液，恰好完全反应时得0.05000mol·L m g NaY溶液，由K(Y)=1X10≈(OH) 0.05000计算 ×100%=425c×100%。 24m 得pH约为10.35，故pH在5~9之间为HY和 ①由信息， K,(Ag-Cr0()=1.08X10 K (AgCD) NaY的混合溶液，随着NaOH溶液的加人，水的电 1,8×10-o 离程度增大，D项正确 “0,结合混合游流中号= (CD) 二、非选择题 300,计算得溶液中c(Ag)=2×10-mol·L.1. 15.(16分) 16.(14分) (1)①adeijebf(h)(2分) (1)增大原料的接触面积，加快“培烧”反应速率，使 ②提供热量并将生成的硝酸吹人装置E中与金属 “培烧”反应更充分（或提高原料利用率）(2分，其他 反应(2分，其他合理答案也给分) 合理答案也给分)】 ③4Ag+6HNO,a4AgNO)+NO↑+NO2++ (2)1.0(2分)0.6(2分) 3H,O(2分) (3)CS)、Si02(2分)5.2≤pH<7.8(2分) ④打开装置D中止水夹，由g口通人足量空气 (4)12Mn0,+CH△8Mm0,+C0,+2H,0 (2分) (2分) ⑤D调节溶液的pH,使Cu+转化为Cu(OH),沉淀而 (5)5:8(2分) 除掉(2分) 【解析】(1)“焙烧”时，软锰矿和煤的混合粉末分批 (2)①AgNO,见光易分解，Ag水解使溶液显酸性 加入焙烧炉的日的为增大原料的接触面积，加快“焙 (2分) 烧”反应速率，使“焙烧”反应更充分或提高原料利 ②滴入最后半滴产品溶液，出现淡红色沉淀，且半分 用率。 钟内沉淀不消失(1分) (2)由图中信息知，酸矿比为1.0、煤矿比为0.6时， ③2%×100%2分) Mn浸出率最高。 (3)由流程转化关系知，“水浸”所得浸渣的主要成分 ④2×10-mol·L-1(1分) 为CaSO:、SiO2:“调pH”的目的是使铁离子和铝离 【解析】(1)①由实验目的和原理推知，装置A用于 子沉淀完全而锰离子、镁离子不产生沉淀，其范围为 制备水蒸气，水蒸气通入装置C中提供热量，并将生 5.2≤pH<7.8. 成的硝酸吹入装置E中与金属反应，装置B用于防 (4)由信息，“热还原”时CH将MnO,还原为 止装置D中液体倒吸人装置E,则按气流从左到右 MO,同时生成CO2和水蒸气，反应的化学方程 的方向，装置合理的连接顺序为adeijcbf(h). ②由上述分析知，实验时向装置C的圆底烧瓶中通 式为12MnO,+CH≌8Mn,O,+(CO2+2H,0. 入水燕气的作用为提供热量并将生成的硝酸吹入装 (5)由信息，“高温合成”反应中，MO,被O2氧化 置E中与金属反应。 为IiM:O,由得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的 ③由信息，硝酸与Ag反应生成NO和NO的体积 物质的量之比为5：8。 17.(14分) 比为11，反应的化学方程式为4Ag+6HNO,△ (1)Ⅱ(1分)2NO+3H(g)=2NH(g)+20(g) 4AgNO,+NO+NO.+3H2O. △H=-158.8kJ·mo(2分)） ④尾气处理时，欲使氨氧化物均转化为NaN),可 (2)①40.7%(2分) 采取的措施为打开装置D中止水夹，由g口通入足 20.0180(1分】 量空气。 ③0.114(2分) ⑤银片中含有的铜在实验过程中转化为Cū+，实验 ④选样合适的催化剂(1分) 后向装置E所得混合液中加入AgO可调节溶液的 (3)①p>p>p1(1分) pH,使C转化为Cu(OH)g沉淀并过滤除掉。 ②=(1分) (2)①AgNO,见光易分解，Ag水解使溶液显酸性， ③是(1分)相当于增大N,和H浓度，平衡正向 故产品溶液应盛放在棕色酸式滴定管中。 移动，NH,的平衡物质的量分数增大(2分) ②以Naz CrO,溶液为指示剂，用含AgNO的产品 【解析】(1)反应放出的热量越大，在热力学上的趋 溶液滴定NaCI标准溶液，达到滴定终点的现象为滴 势越大，故三个反应中，在热力学上趋势最小的是反 ·2 河北专版 信息卷·新高考 化学（五） 应Ⅱ根据盖斯定律，由已知反应I,Ⅱ，Ⅲ推知，I (3)醚键、羟基(2分) -Ⅱ-Ⅲ得2NO,(g)+3H(g)=2NH(g)+ (4)3(1分)是(1分) 2)2(g)△H=-158.8kJ·mo1. (5)5(2分)】 (2)由信息，平衡时参加反应的N为3mol,由N原 CHO 子守恒知，平衡时NH、NO、N(),的物质的量之和 CCL CHO 为6mol,其中NH:和NO,物质的量分别为4mol、 (6) OH OH CH,ONa L.6mol,则NO为0.4mol。由反应I知，生成4mol HO NH消耗2molN:和6molH,则反应Ⅱ消耗N LiAIH, 僵化剂 为1mol,O为1mol,生成NO为2mol,进一步推 OH 知反应Ⅲ消耗NO为1.6mol,O,为0.8mol.生成 OH NO2为1.6mol。综上，达到平衡时，消耗N、O、 H:分别为3mol,1.8mol、6mol,平衡时N:、H:, H CHOH(3分，其他合理答案也给分) O、NH,NO、NO的物质的量分别为7mol,Lmol、 0.2mol、4mol、0.4mol,1.6mol,总物质的量为 OH OH 17.2mo:恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质 的量之比，则平衡时N、H:,O2,NH,NO,NO,的 【解析】由信息推知：A为 ,B为 ,D为 分压分别为7MPa、4MPa、0.2MPa、4MPa、 O.4MPa,L.6MPa,由此推知： CHO 7 mol ①N,的平衡体积分数为7.2mX100%≈ B 40.7%。 ②0~10min内平均反应速率v(O2)= CHO 1.8 mol 10L.×10min =0.0180mol·L.1·min1. OH (0.4MPa) ③反应Ⅱ的平衡常数K,=7MPX0.2MP (1)A的化学名称为邻乙基苯酚或2-乙基苯酚：B的 ()H OH 0.114. ①提高容器内反应I选择性的有效措施为选择合适 结构简式为 通过还原反应生成 的催化剂。 (3)①合成氢反应为气体分子总数减小的放热反应， CHO CHO 其他条件相同时，增大压强，氨气的平衡物质的量分 OH 数增大，则p,p、p由大到小的顺序为p>p >p1。 ②a、b两点对应状态均为平衡状态，各成分浓度不 变，反应的平均速率：(a)=v(b)=0。 ③若起始以x(H2)=75%、x(N:)=25%进料，其他 OH 条件不变时相当于增大N2和H:浓度，平衡正向移 OH OH 动，NH的平衡物质的量分数增大，曲线L2可以移 Br HO 至曲线L。 (2) 生成 的第一步反应是水 18.(14分) OH OH OH OH (1)邻乙基苯酚（或2-乙基苯酚）(1分) Br 解反应，化学方程式为 CHO +3NaOH△， 分)还原反应(1分) OH ONa OH Br NaO ONa (2) +3NaOH△ +NaBr NaO +NaBr+2H:O. OH OH +2HO(2分) OH ·3· 河北专版 化学（五） 参考答案及解析 CHO OH (3)0 中所含官能团的名称为醚键、羟基。 H ,共5种. CHO 结构知，该物 (6)由合成路线和信息推知， 一(OH与 CHO 质与氯气在光照条件下发生取代反应所得有机产物 CCL CHO反应可得 OH,还原后得 中化学键类型不变，N原子的价层电子对数目为3： HO 当氯原子取代亚甲基上1个氢原子时有机产物中含 有手性碳。 OH,进一步发生缩聚反应得到目标产物。 CCLCHO 则合 成路线为 (5)G为0 CH ONa CHO,由信息其同分异构体Q中含 CHO HO 有1个酚羟基和2个醛基，余下2个碳原子为饱和 LiAIH, OH 能化剂， 碳原子，结合核磁共振氢谱显示为5组峰推知，可能 OH OH OH H CH:OH 结构有OHC OHC CHO、 OHC ()H CHO OHC CHO OH. CHO 4· 河北专版