2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（河北专版）02

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.已知白等与热的绕藏溶液可发生如下反应：P,+3NOH+3HO一3NH:O,+ 化学（二） PH·,设N为到伏加德罗常数的植，下列说法正确的是 本试卷共8页，18置。全卷满分100分，考试用时75分钟。 A.0.1malP.中含有P-P键的数目为0,4N. B.4,0gNH褐体中含有离子的数目为0,2N 注意事项： C,生成11.21，PH:气体转移电子的数目为1.5V 1.答用首，无将自己的雄名，考号等填写在答道卡上，并将准考征号条形码船贴在 答型令上的得定位置， )IL0.1mo·1.NaHP)溶液含有HP的数日为0.1N, 2,选择题的作答：这出每小题答策后，用2B每笔把答题卡上对应看日的答量林号 信，甲烧光催化转化为高附加值产品是目前科研的热门课题，下列说法正确的是 涂黑。写在试题《、草偏，和答题卡上的非答题区城均无处。 A,甲烷与氯气在瓷瓜条件下发生取代反闻 3,套磁择避的作答：用签半笔直接写在答随卡上对应的答道区媛内。写在认题卷， B.乙烧能使酸性KMm(O,溶液碳色 草稿然和答县卡上的非答赠区城均无处， C,苯的溴代，硝化，氢化均为取代反应 .考试站来后，诸将表试题卷和答题卡一并上变， D.甲醛与银氨溶液反应时，甲醛敲还原 可能用刊的相对家子质量：H1018Nm23号32C135.5 7,儿蒸酸(Z)具有抗菌：抗氧化作用，常用于治疗烧物，小儿助炎等疾病，可采用如图所 一、选择题：本共14小覆，每小题3分，共42分。在每小驱给出的四个选项中，只有 示路线合成，下列说法正确的是 0 G0川 COOH 一项符合愿目要求。 1.神州十五号从空何站中带回许多令人欣喜的实验产品，其中包括被认为是介干硅和 MC1.HO 石墨烯之钶的新星柔性半导体材料晒化钢，下列说法正确的是 A.硅单质是样造光导汗隆的主要原料 B,石墨烯是新量有机高分子化合物 A.X分子中所有原子可能共平面 C.循化银有很强的硬度和牙电能力 B.可用酸性KCO溶液鉴别X知Z D.雨化脚有望成为智能穿威设备的芯片 C,Y存在二元芳香酸的同分异构体 2,下列化学用语成表连正确的是 D.Z与足量的溴水反藏消耗3molB A.CS的空间结构：直线形 A,CH用于处理硝酸厂尾气的反应原理为CH,(g)+2O(g)()()+N()+ B乙烯的结构简式：CHCH 2HO(g)△H<D,分别向21.的恒着密闭器中充人2maNO和一定量的CH· C.PH的电子式H 在不同围度下、的平衡转化率(a)与投料比的关系如图所示。下列说法情误的 D.中子数为29的诸原子：Cr A.T>>TK<K. fa 3,下列有关物质的工业制备渗及反痕的化学方程式书写正确的是 B,T,围度下，山点：上< A.治炼铝：2A,也2A1+3C1 C,T,祖度下，反应开始至a点用时5mn,N:的平均反应速率为 0.025mal4L1·min- 司 R制粗谁：Ss0,+C商■s+C0t D.当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反度达到平衡状 C.的确酸的第一步反应：4NH,+50 度统前4N0+6HO 9,常湿下，用含少量下的Ni门，溶液相备NiO的过程如图所示，已却： K,[F(OH)]=4×10,K,(NCO,)=4×10"下列说法错误的是 D,海水是援的第一步反位：MgC+2NOH一Mg(OH):,+2NC NKG市清 4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A.用登清石灰术案鉴别C0和S) 没一物一回国一网 B.用铁氯化钾髂液来检验下S()溶液是香被氧化 A.除铁时，有C和下《OH生或 C,向肉代经的水解液中滴加AgN蓉液米检验素离了 B“沉镍"时，强酸性环境有利于生成NC D用饱和酸酸钠溶液纯化实验室料取的乙酸乙面 C,“系列操作*包括过能，法涤等操作 D“报烧”过醒巾发生氧化还原反阁 化学[二1第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学（二）第2贯1共8页1 阀北专准 10.近期我国科学家在盟和景件下利用空气中的N,和O直接转化制HNO,相比传统 13.置年来有多个关于超高压下新W品体的形成与结构的研究报道。NC品体在50一 的HabeΓsch合成氨再催化氧化法具有低能耗，低碳样放量等特点，其工作原理 300GP的高压下和Na或C1:反应，可以形战不同组成，不同结构的品体，其中一 如图所示。下列说法错误的是 种品体的品园结构如图所示（晶甩参数为：pm,:m,bm)。下列说法正确的是 A.品体的化学式为NaC们 B.品体中与N最近且距离相等的C有8个 C.品体的构成微散之到存在范萄华力 n品体的寄度为上紧g·m 14,一定温度下，MgC)和MgF,的沉淀溶解平衡曲线知图所示。下列说法正确的是 LiSD,H:S0 A.「表示MgF,的沉淀溶解平衡角线 A.电势的高低：n>b B.盖点条件下MgF,MgCO均不随生成沉淀 Rn电极反应式为2H,0一40↑+4H C.b点时C店)-(F),K.(3Mg(C))-K.(MgF》 C.b电极生成1 mol H.O和】mol Fe时，a电极产生15.8L气俗 D.向浓度均为4.1mal·L'的Na,NaF混合溶液 D,Fe为b电极区反成的副，H,.H:N,)为中间物 中滴加Mg(N(》:溶液，先生域Mg(C)沉淀 1山，用注财驱吸取少量的浓盐酸注入到试管内用于料备少量氟气并验证式生质（装置如 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 gdMa7 图所示)，下列说法情误的是 15,(15分) 连二重硫酸钠(NSO,俗称低亚镜酸钠.广泛用干纺织.医药、选矿，造纸工业 提的 某实验小组拟用甲酸钠，烧碱，二氧化硫制备连二硬毓酸钠并测定其纯度。 查阅资料：连二亚硫酸钠是白色结品；末，极易帝于水，不溶于乙解，加热到85 ■吃 →足气处理 以上分解收出二氧化值，空气中雀被氧化，是一种显还原剂 1,s的材备 A实验中石卖试纸先变红后建色 B棉球变黄，K1-淀粉试纸变蓝说明氧化性：门：>Br:>【 C,实数中多余的氯气可用FC以溶液吸收 D,可用该装置制取少量乙炔并验证其某些性质 12.X,Y,Z,W为原子半径依次增大的短可期非区元素，由四种元素形成的微粒Q可作 为绿色堡化剂和溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示，下列说法正确的是 《1)制备S时法用上图所示装置中的 《填小写字母)，远用以 下试剂中的 〔填选项字得) A.铜粉 B.Na SO C.93%家成根 D.70%硫酸 E.10%硫截 F,浓盐酸 G,稀肺酸 A,氢化物的欲点：X>Z Ⅱ，Na8人的4格 以电负性：X>Y>Z 利用如谢所示实粉装置（知热，搅拌及夹持装置省略）制备N80,实验步厦 C.W氧化物的术化物属于强酸 如下： D.度阴商子中Y不满是8电子稳定结陶 化学（二1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第4页（共8夏） 河北专版 1.先从b口通人一段时间的N:, (4)若浸取液Cr+.P以I-浓度均为0.01mol·L',(S-) .持续通入以人，保特水俗围度75℃左右反应20n: m@l·L1才能使二者完全沉淀（当离子浓度多1×105m回l·1时认为沉淀完全），此 1.停止加热，冷即至45一65℃： 时Cu) W.拆蜘装置，将e中的混合物经过 ,洗涤后得到粗产品。 c(PW+) (2)步翼「中先道入N的目的是 (5)”中和殿氧”时税氯率与反应温度的关系如图所示： (3)装置e中发生的主要反应的化学方程式为 ()步露W的空白处实验举作为 洗涤和产品的使涤剂为 (填“水”或“乙醇)，进一步提地N:S()的方法为 Ⅲ.NmS,O纯度的测定 际取纯化后的产品g游于水，加人D.1m·L NaOH常液碱化后配成 250m1待测液，量取25.00回1.待测液于续形瓶中，加人2~3滴亚甲基蓝，用 0,1000mal·【,K,[下(CN),]标准液进行液定，当溶液湖色山无色变为蓝色时，达到 随湿度升高，脱氨率降低可能的原因为 衡定终点，进行三次平行实验消耗标准液VmL{已知滴定过程中主要转化为SO了一 (6)镜可用于制备超亮光电极材料C,K,S6,其晶胞结构如图所示，品休的化学 SOFe(CN)[Fe(CN). 式为 ,晶体h中与一个s距离最近的个数为 ()下列情况会造成测定结果偏小的是 (填选项字硅). A.接载降薄液的锥形压内残留少量藤国水 B.未用K[F(CN)]标淮液洞法酸式滴定管 C.若考虑空气酸与上述滴定氧化还原反应 D.商定格点时俯找读数 ()产品的纯度为 (用含mV的代数式表示) 17.(14分) 16.(15分》 为解决二氧化碳的过量排放带来的气候变暖，海弹酸化的负面效应，二氧化碳的相 梯白(S站))是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、雁化剂、油漆等。一种采用挥 集及转化成为高价值的纸碳娇经已成为热门的科研窦日 锑矿（主要减分为Sb,5,含少量的AS,C0,PS和S)等）提取镜白的工艺流程如 耳器下列问题： 图所示： (1)近期，我国科学家研制的C0Fe成金属催化剂榴化二氧化蛋氢化取得重大远 点银，FC Nal-PO 超水 展，基态CG价电子棒布图为 ,第三电离能Co大于Fe的原因是 一0 :中和叙虹 (2)已知下列反应的热化学方程式： 1.C(g)+HgC0Kg)+H0g〉K,△H=+41k·mol 已知，①浸取液中的主要微粒为Sb,下*，C,A,PC,H,CT 1.2C0g)十4H,(gCH,(g〉+2H(0Kg)K:4H=-227k·mal, ②K,(CS)=6,2×10-“,K(P间3)=8.0X10n 反应目，2C((8)+6H:(g)C:H:(g》+4H0(8》的4H- 同答下列问题： kJ·mo',平衡常数K,= (用K1.R:表示) (1)粉碎解锑矿的目的是 (2)滤渣1的成分除不溶性杂质外还有PS,S, (填化李式 ,5在“浸取”时发生反成的离千方程式为 (3)“除钟”时氧北剂与还原剂的物质的量之比对 (P转化为最高价态)， 化学[二1第5页1共8页】 衡水全海·先章是·信息卷 化学（二）第6贯1共8页1 河北专准 《3)酐究表明，合成气体在2MP,起始H n0】 一31时，C平衡转化率随凿度的 (1)A中食有官能团的名称为 《2G转化为H的化学方程式为 变化如离1所示，乙给选择性随湿度的变化如图？所示[乙烯志择性 2mC]: 《3)1生成」的反度类型为 网(C))推e 《4)刀分子中碳原子的条化方式为 ()请足下列条样的B的同分异构体有 2m器 ①能与FCL,溶液爱生显色反应。 西分子中含有CB一基团。 (6)某种紫外线吸数 的合成路线如图所示（部分反应条件已略去》 60001a0 品度K ■度家 其中M,N的结构高式分别为 ①()平衡转化率陆西度升高出现先下降后升高可能的原因是 CH 00K时，反应1的K。= (列出计算式即可) (4)关于上述反应，下列说法正确是 (填选项字母)。 入整高投料比品Q0,的平商转化率减小 B.使用高效催化列可提高平商时乙蜂的体积分数 C,若在何容，能热容器中进行，温度不变期反应达到平衡 八体系内，北值不变反皮达到子商秋态 18.14分) 艾多苷芬J)用于治疗乳藤瘤和骨质夜松定，其一种合配路线如图所示： 入 GCH CH. 化学（二1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第8页（共8览） 河北专版信息卷·新高考 化学（二） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（二） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE 易 0.85 2 选择题 3 物质结构与化学用语 的 0.85 常见无机物及其应用，工业制备涉及 3 选择题 3 易 0.80 反应分析 选择题 化学实验基础（物质鉴别、离子检验 / 易 0.75 除杂) 5 选择题 阿伏加德罗常数判定及计算 易 0.75 有机化学基础（基本概念、基本反应 选择题 3 易 0.70 类型) 新型有机物的结构和性质（有机物的 选择题 3 中 0.65 结构和性质对比) 平衡图像分析（速率计算，平衡状态 8 选择题 3 中 0.60 判断) 9 化学工艺流程（水解，沉淀生成、物质 选择题 0.65 分离、氧化还原反应) 新型电解池（工作原理、电极反应和 10 选样题 3 0.60 计算等) 化学实验基础（制备和性质验证 11 选择题 实验) 中 0.59 物质结构与元素周期律推断（短周期 12 选择题 3 元素按原子半径顺序排列、给出特定 0.58 的结构，推测元素) 1 河北专版 信息卷·新高考 化学（二） 品体结构与性质（化学式、微粒作用、 13 选择题 配位数、品胞密度计算) % 0.65 水溶液中的离子平衡（两种沉淀溶解 14 选择题 3 平衡曲线) 难 0.50 物质的制备实验（气体制备实验与固 体制备实验综合组装试题，考查重结 15 非选择题15 中 0.65 品、物质的分离提纯、物质纯度的测 定等) 工艺流程题（以含砷、锦等元索矿物 的提纯分离为背景，考查沉淀的转 16 非选择题15 化，陌生方程式的书写、溶度积的计 √√√√√ 中 0.60 算、图表信息的解读、晶体结构分 析等) 化学反应原理（反应热、化学平衡常 17 非选择题 14 √ 难 0.55 数和平衡的影响因素、图象解析等) 有机推断（官能团名称、反应类型、有 18 非选择题14 机物结构，反应方程式、杂化类型、同 中 0.60 分异构体、合成路线分析等) ·2· 河北专版 信息卷·新高考 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 生成氯代甲烷和HC,A项正确：乙烷属于饱和烃，不 1.D【解析】硅单质用来制造电子芯片和太阳能电池 能使酸性KMO,溶液褪色，B项错误：苯的溴代，硝 板，二氧化硅才是制造光导纤维的主要原料，A项错 化属于取代反应，氢化属于加成（或还原）反应，C项 误：石墨矫属于碳的一种单质，B项错误：硒化钢属于 错误：甲醛与银氨溶液反应时，甲醛被氧化，D项 新型柔性半导体材料，其硬度和导电能力均不强，C 错误。 项错误：硒化钢属于柔性半导体材料，可弯曲，有望用7.C【解析】X分子中存在$p杂化的碳原子，所有原 干制造穿戴设备的芯片，D项正确。 子不可能共平面，A项错误：X中存在的醛基、Z中存 2.A【解析】CS分子中的碳原子为sp杂化，空间结 在的酚羟基均能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B项错 构为直线形，A项正确：乙稀分子结构中碳碳双键不 误：Y的分子式为CaH,O,不饱和度为6，存在二元 能省略，其结构简式为CH:一CH:,B项错误；PH 芳香酸的同分异构体，C项正确：Z的物质的量未明 的电子式不能省略孤电子对，其电子式为H:单：HC H 确，消耗的B,不能确定，D项错误 8.B【解析】该反应为放热反应，根据图像分析，当投 项错误：中子数为29的铬原子表示为C,D项 料比不变时，温度越高平衡逆向移动程度越大，所以 错误。 T>T,K<K,A项正确：T,温度下，b点还未达 3.C【解析】工业冶炼铝采用电解AO,,A项错误： 到平衡，其对应的平衡点为a点，由b点+a点，NO 工业制取粗硅碳过量，产物为CO,B项错误：氨的催 平衡转化幸（α）在增大，所以反应整体向正反应方向 化氧化产生NO,进而制硝酸，C项正确：海水提镁为 进行，>，B项错误：点NO,平衡转化率为 降低成木，使用石灰乳作沉淀剂，D项错误。 0.25,即消耗(NO2)=2mol×0.25=0.5mol,此时 4.D【解析】CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，A 项错误：铁氰化钾溶液用来检验Fe2+,检验FeSO,是 生成的)=壹×0.5m=0,25ml.所以平均反应 否被氧化应使用KSCN溶液，B项错误：卤代烃的水 0.25 mol 解液中含有过量的Na)H溶液，需加入稀硝酸中和 速率(N)=2L -=0.025mol·I.4·min-1,C项 5 min 后再加入AgNO,溶液，否则会产生AgOH沉淀干扰 正确：因为该反应中各组分均为气体，且反应前后分 实验，C项错误：乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用包 子数在变化，即平均相对分子质量是变量，若其不变 和碳酸钠溶液除去，D项正确 则达到平衡，D项正确 9.B 5,B【解析】白磷(P,)分子为正四面体结构 【解析】“除铁”时HCO,、Fe3+的水解相互促进并 趋于完全，生成CO和Fe(OH),A项正确：“沉镍” 0.1molP,中含有P一P键的数目为0,6Nx,A项错 时强酸性环境中CO浓度较小不利于生成 误：NaOH属于离子品体，由Na和OH构成，4.0g NCO,草酸镍也能溶于强酸，B项错误：从溶液中获 NaOH的物质的量为0.1mol,离子数目为0,2N,B 得草酸镍固体，“系列操作”包括过滤、洗涤等操作，C 项正确：未指明气体处于的状况，无法确定PH的物 项正确：“煅烧”过程中NiC2O,转化为NiO,镍的化 质的量，C项错误：通过磷酸为中强酸推理HP),为 合价发生改变，发生氧化还原反应，D项正确， 弱酸，其酸根离子在水溶液中发生水解，11 10.C【解析】根据电极反应：O→HO2、Fe+→Pe2+, 0.1mol·L NaH:PO)2溶液含HPO2数目应小于 发生的是还原反应，故b极为阴极，电势：>b,A项 0.1NA,D项错误 正确：a电极为阳极，电极反应式为2HO一4e一 6.A【解析】甲烧与氯气在光照条件下发生取代反应， O↑十4H,B项正确：b电极生成1molH:O和 1 河北专版 化学（二） 参考答案及解析 1 mol Fe+时，共转移3mol电子，根据a电极反应 二、非选择题 式计算产生标准状况下16,8LO,由于未说明在标 15.(15分) 准状况下，C项错误：Fe+在b电极被还原成Fe+ (1)c(或d)(1分)AC(或BD)(1分) 后又被H2O2氧化为Fe2+,作催化剂，而H:O、 (2)排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸纳被氧化 H:NO,生成后又被消耗，作中间产物，D项正确。 (2分) 11.B【解析】因为氯气与水反应产生HC1、HCO,试 (3)HCOONa +250+3NaOH -Na:S:O+ 纸先变红后褪色，A项正确：使KI淀粉试纸变蓝可 Na:CO+2H2O HCOONa+2S0:+2NaOH 能是Br,也可能是过量的Cl,B项错误：因为Fe -Na:S:O+NaHCO+H2 O)(2) 具有还原性，实验中多余的氯气可用FcCL。溶液吸 (4)过滤(1分)乙醇(2分)重结品(2分) 收，C项正确：在试管中盛放电石，注射器中吸入饱 (5)CD(2分) 和食盐水可以制备乙块，D项正确。 (6)8.7Y%(2分) 12.B【解析】由题意推知，X.Y,Z、W依次为F,O、C、 【解析】(1)实验室制备S(),可采用Cu和浓硫酸加 S。碳的氢化物可能为气体，液体、周体，沸点不一定 热，也可采用N2S)与较浓硫酸反应，故选择装置 比HF低，A项错误：电负性：F>O>C,B项正确： c,药品AC或装置d,药品BD. 硫的氧化物可能为S),或S),而HS)为弱酸，C (2)根据信息连二亚硫酸钠是一种强还原剂，制备过 项错误：该阴离子中O满足8电子稳定结构，D 程中需排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被 项错误。 氧化。 13.D【解析】r(Na+)<r(CI),则一个品胞中Na数 (3)根据反应原理可确定反应的化学方程式为 目为2+4×号=3.C数目为8×号=1.所以该品 HCOONa+2S0,+3NaOH -Na:SO.Na:CO. 体的化学式为NaC1,A项错误：根据品体结构分 +2H,O HCOONa 2S0:+2NaOH NaS:O +NaHCO+H,O. 析，与Na最近且距离相等的C!有4个，B项错 误：该品体的构成微粒为Na、C,阴阳离子之间 (4)因为冷却后有品体析出所以需过滤得到 的作用为离子键，C项错误；结合品体化学式 N:SO,品体，再用乙醇进行洗涤，最后重结品进一 步的纯化。 NaCL,晶体的密度P一V (5)盛放待测液的熊形瓶内残留少量蒸馏水，不影响 104.5 消耗标准液的量，不影响测定结果，A项错误：未用 (aX10)XbX10而g·cm= K:[Fe(CN)。]标准液润洗酸式滴定管，则需多消耗 标准液，测定结果偏大，B项错误：若考虑空气参与 1.045×10 abNA -g·cm1,D项正确. 上述滴定氧化还原反应，则做氧化剂的标准液消耗 14.B【解析】根据MgC)的溶度积常数Km= 减少，测定结果偏小，C项正确；滴定终点时俯视读 c(Mg+)·c(CO)的表达式分析，当-lgc(Mg+) 数，则消耗的标准液偏少，测定结果偏小，D项正确。 =0,即r(Mg+)=1mol·L.1,或-lgc(CO房)= (6)根据得失电子守恒有关系式：NaS(O, 0,即c(CO)=1mol·L.1,在图像上的横纵坐标 2K,[Fe(CN)],即25.00mL.待测液中n(NaSO) 的截距应相等，Ⅱ表示MgF,的沉淀溶解平衡曲线， zXV×101L×0.1000mol.L-1=5× A项错误：a点：Q<K中，不会产生沉淀，B项正确： 10Vmol.产品的纯度为 b点时，(CO)=c(F),但是二者K的表达式不 5×105Vmol×250mL×174g/mol 同，K。(MgCO)≠Kw(MgF2),C项错误；当 25 mL -×100%= mg c(CO)=c(F)=0.1mol·L.即纵坐标为1时， 根据图像过纵坐标为1的点作平行于x轴的辅助线 8.Y%. 与I、Ⅱ相交，Ⅱ需要的Mg+浓度更小，即先生成 16.(15分) MgF:沉淀，D项错误。 (1)增大接触面积，加快浸取速率(1分)》 2 河北专版 信息卷·新高考 化学（二） (2)Si02(1分) Sb:S +6Fe+-2Sb++6Fe++ 失去一个电子后3轨道为半充满的稳定状态，同时 3S(2分) C0的核电荷数较大，电子离开时克服的引力较大。 (3)45(2分)》 (2)根据盖斯定律：m=1×2+i,所以△H2 (4)8.0×105(2分)7.75×10(2分) 2△H1+△H2=-145kJ·mol1:K=K,2·K:. (5)温度升高，氨水分解挥发(2分) (3)①CO,平衡转化率随温度升高出现先下降后升 (6)Cs.KSb(1分)8(2分) 高可能的原因是温度较低时放热反应丽占主导，随 【解析】(1)粉碎辉锦矿的目的是增大接触面积，加 温度的升高吸热反应1占主导， 快浸取速率。 (2)SiO,是酸性氧化物不溶于盐酸：Fe3+将Sb:S中 ⊙合成气体在2MP,起始0品-3：1条件下反 的-2价硫氧化成单质硫：Sb,S十6Fe3+—2Sb+ 应，设开始时(H:)=3mol,n(CO2)=1mol,700K 时，CO:转化率和乙烯选择性分别为70%、40%， +6Fe2++3S。 CO::a mol (3)“除砷"时砷元素由十5价降低为0价，磷元素由 H:mol +1价升高到十5价，根据电子转移守恒氧化剂与还 CO2、H2 CO:cmol,根据反应关系及元 原剂的物质的量之比为45。 I mol 3 mol C:H :d mol (4)因为CuS的K,更小，优先沉淀，当PbC沉淀 H:O:e mol 完全时Cu+已经沉淀完全，c(S)≥K(PbS) 10-3 素守恒定律有a=1mol-0.7mol=0.3mol,d 8×10- 10- -mol·L1=8X10mol·L.-1 .c(Cu2+) 1mol×70%×40%=0.14mol,则依据碳元素守恒 c(Pb) =c(Cr+)·c(s)_Kn(CuS 6.2×10m 求得C0:c=1mol-0.3mol-0.14mol×2 c(Pb).c(S)K..(PbS) 8X1048 0.42mol,再依据氧元素守恒求得H2O:e=2mol 7.75×10 2×0.3mol一0.42mol=0.98mol,最后根据氢元素 (5)“中和脱氯”过程中是加人氨水进行中和，因为氨 守恒求得H2:b=3mol-2×0.14mol-0.98mol= 水受热分解挥发，造成脱氯率下降。 1.74mol,因为反应1前后分子数不变，故K。=K。, (6)根据均摊法，一个晶体m中Cs为2个，K为1个，Sb 且可直接代人物质的量进行计算，所以K。 为8X日-1个，所以a的化学式为C气KS:由图可知。 0.42×0.98 0.3×1.74 品体b中与一个Cs距离最近的Sb个数为8。 （④)提高投料比，C0的平衡转化率增大，A 17.(14分) 项错误：催化剂不影响平衡的移动，故不能提高平 3d a田2分)基态Fe+价层电子排布 衡时乙烯的体积分数，B项错误：若在恒容，绝热容 式为3d,再失去一个电子后3d轨道为半充满的稳 器中进行，温度不变则反应达到平衡状态，C项正 定状态，同时Co的核电荷数较大，电子离开时克服 确：只有反应达到平衡状态时，各组分物质的量均不 的引力较大(2分，其他合理答案也给分) 变化，体系内比值才会不变，D项正确。 (2)-145(2分)K,·K:(2分) 18.(14分) (3)①温度较低时放热反应占主导，随温度的升高 (1)碳溴键、（酚）羟基(2分) 吸热反应「占主导(2分，其他合理答案也给分) ②A42X0.98(2分) 0.3×1.74 BTEAC +CHCH.Br- (4)CD(2分) 【解析】(1)基态Co2的价层电子排布式为3d,根 据泡利原理和洪特规则确定其电子排布图为 1田：基态Fe价层电子排布式为3d“,再 3d +HBr(2分) 3 河北专版 化学（二） 参考答案及解析 (3)消去反应(2分) (4)sp2,sp(2分) (5)16(2分) COOH COCI 构简式为到 根据B的结构简式结合信息 (6) (2分) (2分) Br 确定其同分异构体中含有一个酚羟基、一个 【解析】(1)A中含有官能团的名称为碳溴键，（酚） OH 羟基 一CBr2一，结构可能为 (苯环上的取 CH.CHBr OH (2)G的结构简式为 从而确定反应为 代基有邻，间，对3种位置) (苯环上 CBr.CH G分子酮碳基邻位亚甲基上的氢被乙基取代，反应 OH 的取代基有邻、间，对3种位置) (苯环 的化学方程式为 CHCH:Br CHBr CH 上的取代基有10种位置)，共16种。 (6)根据M→N的反应条件结合流程中E→F的转 BTEAC -HBr. COOH (3)对比1，J的结构可得，I通过脱去一分子水生成 化，确定M中应该含有羧基。故M为列 ,N为 碳碳双键，故反应类型为消去反应。 (4)根据J结构简式分析，苯环及碳碳双键中的碳为 sp2杂化，甲基、亚甲基中的碳为sp杂化 (5)根据A,D的结构简式及反应条件可推得B的结 。4 河北专版