2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（河北专版）01

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 五，旁动是人类社会生存和爱展的基融。下列对劳动项目的评价所用化学知俱缔误的是 遗项 劳动项日 评价 化学（一】 用C)给自米水消有 可行，)具有氧化性 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填 可行，纯碱木解生成碱：可桂油简 B 用生碱溶液洗虫厨房油清 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题卡上，并蒋准考证号条形码格贴在 本解 答题卡上的指瓷位置。 用技名多液C·C减H·C(H·:给 可，重金属可使重白规发生上丽 2,总择题的作答：这出每小题荟策后，用2B每笔花多随卡上时应题口的茶发标号 花的问防治真菌肉害 染黑，写在试题卷、草稿妖和答趋十上的非答通区城购无就。 可行，乙徒燃烧火焰和度湿高，过量氧 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在认周喜， 用氧快给切料金概 气攻掉绵化的金属和氧化物，从而料 草稿抵和答恩中上的非答题区成的无效。 斯余属 4,考试站来后，诡将太以题卷和答题卡一并上义 ,化合物M是一种制造压型粉的家料，结构简式如厨所示，其组成元素X,Y,乙、W位 可能用到的相对原子质量：H1N14)16S32Fe56C164乙r91 于短周期，原子序数依次增大且调足W=3X+Y+Z.下列境法错误的是 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小驱给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1L,化学株动科技进步。下列说法正确的是 A.杭州亚运金火炬使用的“绿色零碳甲醇产燃烧不产生二氧化碳 B,核谱篮使用的材料钛可通过还原TC,得到 A,原子半径：XZYW C,神州十七号空间站使用的碳纤推材料属干传统无机非金属材料 B氧化物对度水化物的酸性：Y<Z<W D.运线火莆使用的燃料屏(N:H,)和NH中N的杂化方式不同 C,M中Y原子的崇化方式为p 2.下列化学用语成表述正确的是 D)W,乙分别与X形成的简单化合物可发生反应 A.N111的VSEPR模型：三角佳彩 B.中的共价键类型：非极性键 7.S)是最常见的德的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列 说法正确的是 C基态下e+价电子排布式，3d n乙降的空何瑞充模型， 3.下列有关物质的工业科备反应正确的是 A.用成还原二氧化硅胡备机硅 且电解氯化纳溶液科备钠单圆 BK曹商 品江青蓝 含汉者的镇感 N0相香直 C.用氯气与领反应制备氢化镁 D.用篱气和氧气反应完成制备销酸第一步 A.装置I中浓硫酸体现强氧化性 4.某兴想小组在实验室模拟侯氏制碱法料备N=HCO,部分实轻装置丽所示。下列 B.装置引无明是变化，实验结束后向其中酒人空气，也无明是变化 说法正确的是 C,装置川中现象证明S)具有源白性，装置W中现象证明S)具有氧化性 A实验过程中向启普发生器中泽加液休时， D装置V中使用酸性高锰酸卿溶液业可站到实验目的 可以取下I处胶察加入 8,术合耕在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反 B,所用试剂有稀硫酸，浓硫酸，CC0、饱和 应的化学方程式为5N:H,·H0+4KM)十6HS),一5N:↑+21H:O十 食垫木，NH、C(OH):,榴水 】 K:S()十4MSC),N,代表阿伏加德罗意数的值，下列说法情误的是 C,开好实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开語 A.50gN11,·H《)中含有复复键的数目为N 塞Ⅲ B,当稍耗1 mol KMno时，转移电子的数目为5V D试剂d为冰水，以降低NHCO的溶解 C.S浓度为1mol·L.'的HS)常液中，H的数目为2N 度，促进晶体的析出 D)准状况下，22.4LN:所含x键的数目为2N, 化学一}第1页1共8黄】 衡水全海·光享·信息卷 化学（一）第？贯1共8页1 阀北专准 9.由于氧是电负性最大的元素，所以多氨有提化合物具有化学稳定性高，表面话性、优 3,低品质能源刊用是指对粒低热值.较高含杂物等特点的一类能源的利用.如用所示装置 良的耐祖性能等特点，例如三箱乙酸，六展乙烷，四氟乙婚等，下列说法错误的见 可问时科用低福废格和含铜废液，并达到对含钢废液富集和产生电能的目的。起斯时电 A,做住：三氧乙般一乙截 极均为泡袜制且质量相等，含制皮液中制离子的浓度为Q.1D·L,以25·L. 五，沸点：三氟乙酸>六颗乙烧>四氟乙输 的(NH),以)作为电解质溶液，向M极区液体中加人2m·1.1氢水开始反应。下列 C,六氯乙皖中所有原子均清是最外层8电子稳定结构 说法正确的是 D六氟乙烷能发生水解反应和精去反应 10.恭普生是一种常用消炎药，具有解热、镇箱作用，其结构简式如图所示，其中 解阀 为蔡环，下列美于器膂生的说法错误的是 A.分子式为C.H. 以1m@l紫普生最多能与6molH:发生加成反应 A.向M极区德体中加人氨水可使M极电势高于N极电势 C.分子中所有豌原子不可能共平面 B.含别废液【，Ⅲ的铜离子浓度均高于含钢废液 D,浆环上的一氧代物有B种（不考虑立体异构） C.电子由M极经导战移向N极 11,下列由离子检验有关的实羚得出的结论正确的是 D.电极质量整为6,4g时，电路中通过0,2m©l电子 选项 实积 结论 1常温下，二无酸A体系中复X其中X表示品号皮随溶该H变 A 溶液X的焰色试酸制黄色 溶液X中一定有，，一定 化如图所示（通过加人N(OH尚体斟节溶液pH且忽略溶流体积变化）。下列说法 泄布K 中错碳的是 取今紧溶被Y于试管中，滴相日O,溶城后，得摘加 溶液Y中一定有F·。一定 K气N帝液，等液变为红色 设有F。 取夕量溶液Z,向其中加人少量按酸脑化的出：CL:溶液， 脐液乙中一定有5X+一定 1120 有白色沉淀产生，无气体生成 投有C 取学量溶流程，相人少量淀黔，无明暴观象，向其中人 济液挥中一定有1。一定 a-5与 精队氯水，溶液变燕 授有Fe 2,递水煤气反成对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应 CKg)十H()其g)O《g)十H《g》△H,已知该反应的正反应魂可表示为 A山表示地蒂藏pH的变化 r=k(COc《H(O),逆反应速率可表示为w=专。c(C0)(H),g,量为速 BpH=I1.2的溶液中存在(Na)+(H）=2(HA)+r(A)+(OH) 率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 C0.Imal·【.+NaHA溶液中存在c(Na)>r(HA≥r(HA)≥>(A-) D.水的电商程度：ah 二，非迭择题：本题共1小题，共58分。 15.(14分) (NH)F()力+H,O俗称厚尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实验 室以铁粉，稀植酸，旋脸按为原料制备NHFe(%)):·6H)并周定作尔北中Fe的 A△H0 含量. .置度餐于T,K时，反应向正反应方向进行 C.T工K时，向某平衡体系中投人等物质的量C,HO,O,H:启平精不移动 D,工，K时，若C争的平衡转化率大于0%，则H,)的平衡转化率小于50% 化学（一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第4页（共8夏） 河北专版 已知： (3)常湿下，K,[CuCN]-×10”,测得"除铜"后溶液中r(N)-001l·L', 三种盐的溶解度（单位为度/100g日习 通过计算判断溶液巾C正·是否隐尽： (写出计草过程，溶液中离 度/℃下e0NH.)SO, (Nl)Fe)y:·4H0 子浓度低于1.0父10+m网·L即可认为该离子已被除尽). 10 2u.0 73 17.2 (4)F(SCN),难溶于有机溶剂：Zr(SCN),好溶于有机溶满MIBK(密度小于水)， 2028.5 75.1 21.8 微溶于水。若可志试剂为NH,SN和有机溶剂M1BK,期从除铜后的游液中“除铁“的 0 32.9 75 然.1 具体操作为 ,再用疏酸将含有ZΓ(SN).的 闻答下列问盟： 有机层反萃取，得到含乙的溶液远入下一步流程（补全操作）。 (1D剖备酸酸亚铁（装置如图所示）：称取4.？g徒净的铁粉（含FS质量分数为 (5)常温下，pK,(NH·HO)=4.7,“沉错”后pH=9的溶液中，c(NH) 2.3⅓)却人集彩膳中，向部形瓶中加入25m山3ml·L1H:S0溶液，开始反应，部 cNH·HO》(填">"“"或"=”) 热，，等，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加人1mL (6)Z的立打品整结构知图所示，N是叫伏加德罗常数的值，品胞参数为 3m·1HS).溶液，趁热过花得FeS以)溶液 ①仅器n的名称为 :装置b中所盛试别的作用是 ①恰原子在品甩中的位置： ☒若不及时向维形瓶中补加水，导我硫浓度过大，可能造成的不良后果为」 ②与O配放的Z:围成的这体结构为 ③该品体常度为 g·m(用膏a,V。的代数式表示，不用化简)， (2)在20℃的条件下，称取(NH,:S)品体.6g,将其密于 17.(15分) ml(结果保榴一位小数，此温度下的水的密度近似为1g·m)水中，配成馆和溶液. 氨和氨水能与多种金属高子形成配合物，且在生产和生活中都发挥着重要作用 ()将(2)中所配的(NH,0胞和溶液加入(1)所得FS0溶液中，搅韩，小火加 同容下列问题： 热，在蒸发Ⅲ中菊发浓增得到(NH):F(SO:·HO品体，出滤，选涤得产品，洗遂 (1)合成复反应的能量变化示章图如图1所示，该反成的热化学方程式为 的具体操作为 (4)测定产品中的含量：称取60g产品，溶于水配成溶液并加人稀硫酸，用 0,2000mal·L.'的KM(O,标准溶液进行南定（杂质不参加反应），达到滴定篷点时， 清耗KM标准溶液的体积为15，o0ml ①满定反应的离子方程式为 ②产品中F的质量分数为 ©若演定终点时俯视读数，会使调定结果 (填“偏低“或“偏高“) 反口连程 16.(14分 硅酸盐结矿的主要成分为ZS),还含有Fe、A1,C:的氧化物，以该矿石为原料生 (2)[CoNH)C]显粉红色，[Ca(NH)了-暴慢黄色[Co(HO》]+显土黄色 产乙代)的工艺花程妇潮所示： ①基态Ca”的3d电子轨道表示式为 罐视数标军 ②酸性条件下，[Ca(NH)F+和[Co(NH:4可与[CrH,O).]+反应，补充 CN 完整反应的离子方程式： I,[CwNH)产+[CH,O),+SH0→CxH,(O)了-+CKHO),T++ 过精 C为 已知：“加热转化”后得到的成分有SC1,ZCCu0.F0,A山0， .Ca(NH丁++[CrHO》,J++6H,U一o(HO》,J++[CrHO)++ 回答下列间题： (1)“知热转化”时ZS0发生反应的化学方程式为 (2)SiC,易水解可生战硅酸，Z,溶于水，试剂X为 化学一}第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（一）第6贯1共8页1 阀北专准 《3)某盟度下，对(2)中的反应进行了研究。迷卓方程为=為x([C0(NH),P) 18.(15分) CrH(O).了，c(CoNH ))e([Cr(HO,了)：保持其他条件不变，分别用漆 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氢基甲酸面“ 度相问的[Ca(NH),+和CoNH)户+与[C(HO》,P+反应得到图2中曲线I和由线I: 基材（一NHC()一）。一种合成聚氨陆相的合成路线如图所示： 用不同浓度的CNH)与CH(:于反应得到图2中曲线I和曲线。 i COCD-C-N-8-N-C-0 可答下列阴题： 《1》反应②的反应类型为 :化合物目中所含官 ①由线目0一2s内，[Ca(H,0),+的平均生成速率为 od·L1·s1 作闭名称为 西下列说法中正确的有 (填选项字母) (2)反应①中生藏剧产物的小分子为 (填化学式). 人平南后加人NH,反位1有反位的8欲均说小 (3)化合物w的分子式为 :化合物x为W的同分异构体，且能与钠反原。 核磁共振藏请中有3组峰，峰面积之比为1·26.x的结构简式为 B,上述实险中，反应道率都随反应进程逐新增加 《4)反应①的化学方程式为 C,上述实验中，体系潮色不再变化则达到平简状 《5)不含碳碳双键的化合物·的同分异构体有 种《不考虑立体异构) 《4)向还有未溶解CBr的CuB饱和溶液中滴加氨水，爱生反应Cu+NH,一 [Cu(NH:)],[Cu(NH)J+NH一[Ca(NH):],平衡体系中Cu,B, (6》参考上述合成路线，无机试剂任店，以 和 为含 C(NH》],C(NH),门的浓度与NH浓度的变化关系图3所示。 225 422 成原料制备 的合成路线为 -24目 2-T01 方女方士十有N, ①由线目代表 填Ca“Br[Cu(NH)]”减“[Cu(NH):]"浓度 与NH浓度的变化由线。 CuBr的溶度积K Ca+2NH[CuNH》:]的平衡常数K= 化学（一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌一1第8页（共8夏） 河业专根信息卷·新高考 化学(一) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(一) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 (主题内容) II ② 档次 II ① ③ ④ 系数 选择题 以杭州亚运会、空间站、核潜艇为材 易 1 。 / 0.85 料考查基本概念和性质 2 易 选择题 相关化学用语或表述 0.85 易 选择题 工业制备反应分析 3 0.80 易 选择题 4 侯氏制减法所需的试剂和实验顺序 3 0.75 生活中的化学与生产劳动有关(净 易 选择题 3 5 / 0.70 水、去污、农药、金属切割等) 物质结构元素周期律推断(原子半 中 选择题 6 1 0.65 径、酸性、化合物的性质等) 中 选择题 二氧化疏的制备与性质检验 / 7 / 0.65 给出信息反应,考查反应方程式中对 3 选择题 中 8 0.60 应物质的性质及阿伏加德罗常数 从结构角度分析含氛化合物的沸点, 9 选择题 3 中 / / 0.65 酸性、8电子稳定结构等 某药物结构简式分析,共面判断、组 10 中 选择题 0.65 成、性质、同分异构体等 11 选择题 中 化学性质实验和离子检验 。 0.60 化学反应速率图像问题(图像分析、 12 。 , 选择题 0.50 反应热比较、平衡常数计算等) 新型电池的原理分析(电极和电势的 3 中 13 选择题 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 0.60 向、计算等) ·1. 河北专版 信息卷·新高考 化学(一) 二元弱酸对应水溶液中的离子平衡 ) 14 难 选择题 0.55 综合 基础制备实验(摩尔盐的制备、仪器 _ __ _ 非选择题 14 中 15 名称、现象描述、产物检验、氧化还原 0.65 滴定及误差分析等) 16 非选择题 14 工艺流程(错及其化合物的相关 难 / 0.55 制备) 15 化学平衡(配合物的溶液中的多重平 17 中 非选择题 0.60 衡、包括反应热的计算、图像解析等) 简单的聚氛的合成路线(分子式. 18 官能团名称,反应类型,同分异构体 非选择题 15 0.60 判断,指定结构简式、化学方程式书 写,合成路线设计等) .2. 河北专版 信息卷·新高考 化学(一) # 爹考答案及解析 化学(一) 一、选择题 反应,浓破酸不体现强氧化性,A项错误;装置II中生 1.B 【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳,燃烧 成了H.SO。,HSO。易被O:氧化生成H:SO,最终 不产生二氧化碳,而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 生成BaSO.沉淀,B项错误;装置III中品红溶液褪色, 制甲醇技术制造的,A项错误;TiCL. 中Ti为十4价 S0. 体现漂白性,装置IV中发生反应SO.十I.十2H.0 钛可通过还原TiCI.得到,B项正确;碳纤维是新型 -H.SO.+2HI.溶液蓝色褪去.SO:体现还原性,C 无机非金属材料,C项错误;N.H.和NH。中N的杂 项错误;酸性高酸钾溶液具有氧化性,SO.具有还 化方式都是sp,D项错误 原性,酸性高酸钾溶液也可用于吸收SO,D项 2.D【解析】NH。的VSEPR模型为四面体形,A项错 正确。 误:O:中的共价键类型为极性键,B项错误;基态 8.C 【解析】50gN.H.·HO的物质的量为1mol. Fe* 价电子排布式为3d{,C项错误;乙醇的空间填充 含有氮氮键的数目为N..A项正确:KMnO.中Mn D,D项正确。 为十7价,MnSO.中Mn为+2价,当消耗1mol 模型为 KMnO.时,转移电子的数目为5N,B项正确; 3.A【解析】用碳还原二氧化硅制备粗硅,A项正确; H.SO.溶液中,H与SO数目之比约为2:1,但未 电解氢化纳溶液得不到钢单质,B项错误;氢气与钱 给出溶液体积,无法计算离子数目,C项错误;标准状 反应制备氢化钱的成本太高,不适用于工业生产,( 况下,22.4LN.(1mol)所含x键的数目为2N..D 项错误;用氢气和氧气反应完成制备硝酸第一步,D 项正确。 项错误。 9.D【解析】由于氛的电负性最大,使梭基上氢原子更 4.D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时, 容易电离,所以酸性:三氧乙酸二乙酸,A项正确;三 应从球形漏斗加人,A项错误;制备CO:应使用稀盐 氛乙酸分子间能形成氢键,六氧乙完的相对分子质量 酸不应使用稀疏酸,生成的CO.无需干燥,NH.C1和 大于四氧乙的相对分子质量,所以沸点:三氧乙酸 Ca(OH):用于制取NH,尾气中含有NH,可用稀磕 >六氛乙完四氛乙炀,B项正确;六氧乙炕中所有 酸吸收,B项错误;因NH。溶解度大,开始实验时应 原子均满足最外层8电子稳定结构,C项正确;六氧 先打开活塞II,再打开活塞II,C项错误:反应结束后 乙完不能发生消去反应,D项错误。 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO:的溶解 10.B【解析】由蔡普生的结构简式可知,其分子式为 度,促进NaHCO。晶体的析出,D项正确。 C. H。O.,A项正确;竣基不能加成H。,所以1mol 5.C【解析】C1O:具有强氧化性,可起到给自来水消 茶普生最多能加成5molH.,B项错误;分子中含有 毒杀菌的目的,A项正确;纯碱水解生成碱,可使油渍 与三个碳原子相连的饱和碳,所有碳原子不可能共 水解,B项正确;波尔多液含有铜元素,重金属可使蛋 平面,C项正确;蔡环上的氢原子有六个不同位置, 白质变性,C项错误;乙快燃烧火焰温度很高,过量氧 所以其一氢代物有6种,D项正确。 气吹掉熔化的金属和氧化物,从而割断金属,D项 11.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时,要透过蓝色 正确。 钻玻璃,以滤去黄色的光,故溶液X的焰色试验呈 6.B【解析】由信息推知,X.Y、Z、W分别为H、C.N. 黄色不能判断没有K,A项错误;取少量溶液Y干 试管中,滴加H.O。溶液后,再滴加KSCN溶液,溶 S.M的结构简式为 .原子半径:H<N 液变为红色,原溶液中也可能含有Fe,B项错误; H.N NH. 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaCl:溶 <C<S,A项正确;N、S均有不同种氧化物对应的水 液,有白色沉淀产生、无气体生成,不能说明溶液乙 化物,无法比较酸性强弱,B项错误;M中C原子的杂 中一定含有SO,也可能含Ag,C项错误;加入新 化方式为sp.C项正确;NH。与H.S可发生化合反 制氧水后,可使含淀粉的溶液W变蓝,说明溶液W 应生成盐,D项正确。 中含有1,1与Fe 可发生氧化还原反应,不能大 7.D【解析】装置I中浓疏酸与亚疏酸钢发生复分解 量共存,D项正确。 ·1. 河北专版 化学(一) 参考答案及解析 12.D【解析】根据图像可知,温度升高,逆反应增大的 剂的作用是吸收H.S. 速率更快,所以逆反应为吸热反应,A项错误;反应 ②疏酸浓度增大后,氧化性增强,可能将Fe”氧化 向哪进行与温度没有直接关系,B项错误;不知道初 为Fe,同时生成SO。气体。 次平衡时各物质的关系,无法确定平衡是否移动,( (2)在20C的条件下,(NH)SO.的溶解度为 项错误;T.K时反应的平衡常数为1,若CO的平衡 75.4g/100gH.O,将9.6g(NH.).SO.晶体溶于 转化率大于50%,则H.0的平衡转化率一定小于 水配成饱和溶液,所需水的体积为9.6×100mL 50%,D项正确。 75.4 13.C【解析】向M极区液体中加入氛水用于产生电 12.7mL. 势差,使两侧铜离子浓度不同,开始反应,M极是负 (3)抽滤后,再沿玻璃棒向(布氏)漏斗(或过滤器)中加 极,Cu失去电子生成Cu,Cu与NH。形成 乙醇至浸没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作2一3次 [Cu(NH。)],N极是正极,正极电势高于负极电 洗去品体表面附着的杂质离子和水分。 势,A项错误;含铜废液II的铜离子浓度高于含铜废 (4)①Fe 与KMnO。标准溶液发生氧化还原反应, 液III,B项错误;电子由M极经导线移向N极,C项 离子方程式为5Fe②+MnO+8H-5Fe+ 正确;电极质量差为6.4g时,M极质量减少3.2g Mn*+4H:O. N极质量增加3.2g,根据Cu~2e可知,电路中通 ②根据关系式:5Fe}~MnO可知,n(Fe) 过0.1mol电子,D项错误 0.2 000 mol.1t15.00t10-1t5-1.5t 14.D 10-}mol,m(Fe)-1.5x10-}mol×56g·mol-! c(HA) -0.84g,样品中Fe+的质量分数为0.84gx100% c(A)c(H)可知,当lgX-0时,K-c(H)= 6 c(HA) -14%。 10*、K=c(H)-10-,结合K.大于K,则 ③若滴定终点时俯视读数,会造成读数比所用 KMnO.标准溶液体积偏小,则测定结果偏低。 16.(14分) pH-11.2的溶液中c(HA)一c(A),根据电荷 守恒c(H)+c(Na)-c(HA)+2c(A)+ c(OH)可得:c(Na)+c(H)=2c(HA)+ (2分) (2)NaOH溶液(2分,其他合理答案也给分) c(A)+c(OH).B项正确;K。(HA) K. K (3)K[Cu(CN)]-4x10-10-c(Cu )x 10 *K。,HA水解程度大于其电离程度,因此 (CN)=10-xxc(Cu).通过计算可知c(Cr) 0. 1 mol·LNaHA溶液中c(Na)c(HA) -410mol·L1.0x10mol·L,Cu*已除 c(H.A)c(A).C项正确;水的电离程度;a<b,D 尽(2分) 项错误。 (4)向除铜后的溶液中加入NH.SCN发生反应生成 二、非选择题 Fe(SCN)。和Zr(SCN)..再加入有机溶剂MIBK,振 15.(14分) 荡静置,分层,Zr(SCN):进入有机层,分液,弃去下 (1)①分液漏斗(1分)吸收H.S(1分 层溶液(2分,其他合理答案也给分) ②疏酸浓度增大,将Fe氧化为Fe ,同时生成 (5)一(1分) S0.气体(2分) (6)①顶角和面心(2分) (2)12.7(2分) ②正四面体(1分) (3)沿玻璃棒向(布氏)漏斗(或过滤器)中加乙醇至 ③4×91+8x16 {M:10(2分) 浸没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作2~3次 (2分) 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 (4)①5Fe+MnO+8H-5Fe+Mn+ 4H.O(2分) ZrCI.+SiCL+4CO.。 ②14%(2分) (2)结合流程图可知,A1元素和Si元素在“碱浸”过 ③偏低(2分) 程中除去,因此试剂X最好为NaOH溶液,KOH溶 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗;铁粉中的 液也可。 FeS与稀碗酸反应产生H.S气体,装置b中所盛试 (3)常温下,若“除铜”后溶液中c(CN)一 。2. 河北专版 信息卷·新高考 化学(一) 0. 01 mol·L~,则K.[Cu(CN)]-4x10-10 ②平衡后加入NH.Cl,c(NH.)增大,反应I和反应 c(Cu)c(CN)-10-c(Cu ).通过计算 II平衡逆向移动,[Co(H0)。]{ ·c[Cr(HO)。均减小,A项正 可知c(Cu*)-4x10*mol·L-1<1.0$ 10 mol·1.Cu 已除尽 确;三组实验中,反应速率都随反应进程逐渐减小, (4)根据所给信息可知,“除铁”的过程为萃取和反萃取 平衡时反应速率保持不变,B项错误;三组实验中, 操作,具体操作为向除铜后的溶液中加入NHSCN发 体系颜色不再变化时,说明各组分浓度不再变化,则 生反应生成Fe(SCN)。和Zr(SCN).再加人有机溶剂 达到平衡状态,C项正确。 MIBK,振荡静置,分层,Zr(SCN):进入有机层,分液,弃 (4)①曲线I、II、II、IV分别代表[Cu(NH)] 去下层溶液,再用疏酸将含有Zr(SCN).的有机层反萃 [Cu(NH)]、Cu、Br. 取,所得溶液进入下一步流程。 ②由图3可知,c(NH)-10mol·L时,c(Br) (5)常温下,K.(NH。·H.O)-10-.7- -10mol·L-.c(Cu )-10-omol·L-. CuBr的溶度积K-10-×10-7。-10-*。 ③Cu +2NH。→[Cu(NH):]的平衡常数K= 10: c(NH) c[Cu(NH):]* 10:5 (NH·H:0)10->1,故c(NH)> (NH)·c(C)(10)x10=10*。 c(NH·H.O). 18.(15分) (6)由“均摊法”可计算出晶胞中含有乙r的个数:8× (1)加成反应(1分)基、经基(2分) #+6×}-40有8个。 (2)HCI(1分) HO ①错原子位于晶胞的顶角和面心。 (3)CHO(2分) (2分) ②与O配位的Zr围成的立体结构为正四面体。 OH aNx10-g·cm。 17.(15分) (4)i (1)N(g)+3H.(g)一2NH(g) △H-( b)kJ·mol(2分) (2)2 O-C-N ②5NH(1分)6NH(1分) (3)①10(1分) (2分) ②AC(2分) (5)13(2分) (4)①[Cu(NH)](2分) #### ②10-(2分) ③10(2分) 【解析】(1)由图1可知,该反应的热化学方程式为 (6) N.(g)+3H(g)2NH(g)△H-(a- 6)kJ·mol. 0-C-c-o (2)①基态Co原子的价层电子排布式为3d4s,基 态Co的3d电子轨道表示式为 3 ②根据元素守恒配平方程式,反应I为 [Co(NH)CI]+[Cr(HO)]+5HO [Co(H.O)+[Cr(H.O)CI]+5NH.反应 II为[Co(NH)]+[Cr(HO)]+6HO (3分,其他合理答案也 [Co(HO)]+[Cr(H.O)]*+6NH. (3)①曲线II在0~2s内,[Co(HO)的平均生 给分) 2s .3. 河北专版 化学(一) 参考答案及解析 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应;化合物 共13种。 III中所含官能团名称为醛基、经基。 ()以 为含碳原 (2)根据有机物V和VI的结构简式可知反应④中生 0-C-N N-C-O 成副产物的小分子为HCl。 0 OH (3)化合物IV的结构简式为 _分子 HN 料制备 HN 的合成路 HO 式为C.H.。O。;化合物x为lV的同分异构体,且能与 钟反应,核磁共振氢谱中有3组峰,峰面积之比为 HO 线为 1:2:6,x的结构简式为 oH ##### (4)根据反应得出反应的化学方程式为 0-C-N __。 (5)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧 第一种情况含碳氧双键,包含lI本身共3种;第二种 情况含经基,四元环1种,三元环3种;第三种情况 含酸键,五元环1种,四元环2种,三元环4种; .4. 河北专版