2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（贵州专版）01

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 五，旁动是人类社会生存和爱展的基融。下列对劳动项目的评价所用化学知俱缔误的是 遗项 劳动项日 评价 化学（一】 用C)给自米水消有 可行，)具有氧化性 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填 可行，纯碱木解生成碱：可桂油简 B 用生碱溶液洗虫厨房油清 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题卡上，并蒋准考证号条形码格贴在 本解 答题卡上的指瓷位置。 用技名多液C·C减H·C(H·:给 可，重金属可使重白规发生上丽 2,总择题的作答：这出每小题荟策后，用2B每笔花多随卡上时应题口的茶发标号 花的问防治真菌肉害 染黑，写在试题卷、草稿妖和答趋十上的非答通区城购无就。 可行，乙徒燃烧火焰和度湿高，过量氧 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在认周喜， 用氧快给切料金概 气攻掉绵化的金属和氧化物，从而料 草稿抵和答恩中上的非答题区成的无效。 斯余属 4,考试站来后，诡将太以题卷和答题卡一并上义 ,化合物M是一种制造压型粉的家料，结构简式如厨所示，其组成元素X,Y,乙、W位 可能用到的相对原子质量：H1N14)16S32Fe56C164乙r91 于短周期，原子序数依次增大且调足W=3X+Y+Z.下列境法错误的是 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小驱给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1L,化学株动科技进步。下列说法正确的是 A.杭州亚运金火炬使用的“绿色零碳甲醇产燃烧不产生二氧化碳 B,核谱篮使用的材料钛可通过还原TC,得到 A,原子半径：XZYW C,神州十七号空间站使用的碳纤推材料属干传统无机非金属材料 B氧化物对度水化物的酸性：Y<Z<W D.运线火莆使用的燃料屏(N:H,)和NH中N的杂化方式不同 C,M中Y原子的崇化方式为p 2.下列化学用语成表述正确的是 D)W,乙分别与X形成的简单化合物可发生反应 A.N111的VSEPR模型：三角佳彩 B.中的共价键类型：非极性键 7.S)是最常见的德的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列 说法正确的是 C基态下e+价电子排布式，3d n乙降的空何瑞充模型， 3.下列有关物质的工业科备反应正确的是 A.用成还原二氧化硅胡备机硅 且电解氯化纳溶液科备钠单圆 BK曹商 品江青蓝 含汉者的镇感 N0相香直 C.用氯气与领反应制备氢化镁 D.用篱气和氧气反应完成制备销酸第一步 A.装置I中浓硫酸体现强氧化性 4.某兴想小组在实验室模拟侯氏制碱法料备N=HCO,部分实轻装置丽所示。下列 B.装置引无明是变化，实验结束后向其中酒人空气，也无明是变化 说法正确的是 C,装置川中现象证明S)具有源白性，装置W中现象证明S)具有氧化性 A实验过程中向启普发生器中泽加液休时， D装置V中使用酸性高锰酸卿溶液业可站到实验目的 可以取下I处胶察加入 8,术合耕在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反 B,所用试剂有稀硫酸，浓硫酸，CC0、饱和 应的化学方程式为5N:H,·H0+4KM)十6HS),一5N:↑+21H:O十 食垫木，NH、C(OH):,榴水 】 K:S()十4MSC),N,代表阿伏加德罗意数的值，下列说法情误的是 C,开好实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开語 A.50gN11,·H《)中含有复复键的数目为N 塞Ⅲ B,当稍耗1 mol KMno时，转移电子的数目为5V D试剂d为冰水，以降低NHCO的溶解 C.S浓度为1mol·L.'的HS)常液中，H的数目为2N 度，促进晶体的析出 D)准状况下，22.4LN:所含x键的数目为2N, 化学一}第1页1共8黄】 衡水全海·光享·信息卷 化学（一）第？贯1共8页1 贵州专雀 9.由于氧是电负性最大的元素，所以多氨有提化合物具有化学稳定性高，表面话性、优 13,低品质能源刊用是指对较低热值，较高含杂物等特点的一类能瓶的利用，如图所示装置 良的耐湿性跑等特点，例如三氧乙酸，六氟乙烷，四氟乙婚等。下列说法错误的是 可问时科用低福废格和含铜废液，并达到对含钢废液富集和产生电能的目的。起斯时电 A,做住：三氧乙般>乙截 极均为泡袜制且质量相等，含制皮液中制离子的浓度为Q.1D·L,以25·L. 五，沸点：三黑乙酸>六颗乙烧>四氟乙输 的(NH),以)作为电解质溶液，向M极区液体中加人2m·1.1氢水开始反应。下列 C,六氯乙皖中所有原子均清是最外层8电子稳定结构 说法正确的是 D六氟乙烷能发生水解反应和精去反应 10.恭普生是一种常用消炎药，具有解热、镇箱作用，其结构简式如图所示，其中 阀液 为蔡环，下列美于器膂生的说法错误的是 CX(NH,l.F A.分子式为C.H. 以1m@l紫普生最多能与6molH:发生加成反应 A.向M极区德体中加人氨水可使M极电势高于N极电势 C.分子中所有豌原子不可能共平面 B.含制废液【，Ⅲ的铜离子浓度均高于含钢废液 D,浆环上的一氧代物有B种（不考虑立体异构） C.电子由M极经导战移向N极 11,下列由离子检验有关的实羚得出的结论正确的是 D,电极质量差为6.4g时，电路中通过0,2ml电子 14逆水煤气反成对于促进能限和化工产业的发限具有重要登义，其巾涉及反成 选项 买积 结论 C0()十HO)(g》C0(g)十H《g)△H,已知该反应的正反应速率可表示为 西=k(COc(HO),逆反应速率可表示为老1=，(C0》(H:),k,a为速 A 溶液X的妈色试整量黄色 溶液X中一定有N:·一定 设有K 率常数（只受温度影响），速率常数随置度的变化如图所示。下列说法正南的是 B 取少情溶清Y干试膏中，清加1山溶液后，再滴闻 篇液Y中一定有Pe,一定 KSN容线，溶液变为虹色 没有F 取少量靠液乙，向其中面人少量垫假限化的B溶适。 容液2中一定有州第，一定 所白色沉欲产生，无气体生成 投有C0国 A.△H>0 取少量溶液W,相人少量定颜，无明某现象，向其中加人 D 溶液W中一定有1，一定 B.温度低于工K时，反克向正反度方向进行 新制氧水，溶流变蓝 设有F C,TK时，向某平衔体系中投人等物质的量C).H().C0,H后平衡不移动 D.T,K时，若C0的平衡转化率大于0%，则HO的平衡转化率小于0% 12.下列离子方程式书写错误的是 二，非选择题：本原共4小题，共58分。 A.过氧化钠溶于水：2Na)十21H()一4Na十4OH十， 15.14分) B过量C)2通人Na[A(OH).]溶液中：[A1(OH>,+C)一A10H· (NH,):Fe(气1)：·H()俗：摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实险 +HCO 室以铁粉，稻萄酸，统酸俊为原料制备(NHFe(S)左·6HO并测定摩尔盐中F的 C过量铁粉加入稀销酸中：Fe+4H++NO一一Fg++N)·+2H,O 含量。 D.NH,HCO使溶液中的Ce+转化为Ce(CO4沉淀：2Ce++6HCO方 Ce(0》,+300↑+3H.0 化学（一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第4页（共8夏） 贵州专版 已知： (3)常湿下，K,[CuCN]-×10”,测得"除铜"后溶液中r(N)-001l·L', 三种盐的溶解度（单位为度/100g日习 通过计算判断溶液巾C正·是否隐尽： (写出计草过程，溶液中离 度/℃下e0NH.)SO, (Nl)Fe)y:·4H0 子浓度低于1.0父10+m网·L即可认为该离子已被除尽). 10 2u.0 73 17.2 (4)F(SCN),难溶于有机溶剂：Zr(SCN),好溶于有机溶满MIBK(密度小于水)， 2028.5 75.1 21.8 微溶于水。若可志试剂为NH,SN和有机溶剂M1BK,期从除铜后的游液中“除铁“的 0 32.9 75 然.1 具体操作为 ,再用疏酸将含有ZΓ(SN).的 闻答下列问盟： 有机层反萃取，得到含乙的溶液远入下一步流程（补全操作）。 (1D剖备酸酸亚铁（装置如图所示）：称取4.？g徒净的铁粉（含FS质量分数为 (5)常温下，pK,(NH·HO)=4.7,“沉错”后pH=9的溶液中，c(NH) 2.3⅓)却人集彩膳中，向部形瓶中加入25m山3ml·L1H:S0溶液，开始反应，部 cNH·HO》(填">"“"或"=”) 热，，等，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加人1mL (6)Z的立打品整结构知图所示，N是叫伏加德罗常数的值，品胞参数为 3m·1HS).溶液，趁热过花得FeS以)溶液 ①仅器n的名称为 :装置b中所盛试别的作用是 ①恰原子在品甩中的位置： ☒若不及时向维形瓶中补加水，导我硫浓度过大，可能造成的不良后果为」 ②与O配放的Z:围成的这体结构为 ③该品体常度为 g·m(用膏a,V。的代数式表示，不用化简)， (2)在20℃的条件下，称取(NH,:S)品体.6g,将其密于 17.(15分) ml(结果保榴一位小数，此温度下的水的密度近似为1g·m)水中，配成馆和溶液. 氨和氨水能与多种金属高子形成配合物，且在生产和生活中都发挥着重要作用 ()将(2)中所配的(NH,0胞和溶液加入(1)所得FS0溶液中，搅韩，小火加 同容下列问题： 热，在蒸发Ⅲ中菊发浓增得到(NH):F(SO:·HO品体，出滤，选涤得产品，洗遂 (1)合成复反应的能量变化示章图如图1所示，该反成的热化学方程式为 的具体操作为 (4)测定产品中的含量：称取60g产品，溶于水配成溶液并加人稀硫酸，用 0,2000mal·L.'的KM(O,标准溶液进行南定（杂质不参加反应），达到滴定篷点时， 清耗KM标准溶液的体积为15，o0ml ①满定反应的离子方程式为 ②产品中F的质量分数为 ©若演定终点时俯视读数，会使调定结果 (填“偏低“或“偏高“) 反口连程 16.(14分 硅酸盐结矿的主要成分为ZS),还含有Fe、A1,C:的氧化物，以该矿石为原料生 (2)[CoNH)C]显粉红色，[Ca(NH)了-暴慢黄色[Co(HO》]+显土黄色 产乙代)的工艺花程妇潮所示： ①基态Ca”的3d电子轨道表示式为 罐视数标军 ②酸性条件下，[Ca(NH)F+和[Co(NH:4可与[CrH,O).]+反应，补充 CN 完整反应的离子方程式： I,[CwNH)产+[CH,O),+SH0→CxH,(O)了-+CKHO),T++ 过精 C为 已知：“加热转化”后得到的成分有SC1,ZCCu0.F0,A山0， .Ca(NH丁++[CrHO》,J++6H,U一o(HO》,J++[CrHO)++ 回答下列间题： (1)“知热转化”时ZS0发生反应的化学方程式为 (2)SiC,易水解可生战硅酸，Z,溶于水，试剂X为 化学一}第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（一）第6贯1共8页1 贵州专雀 《3)某盟度下，对(2)中的反应进行了研究。迷卓方程为=為x([C0(NH),P) 18.(15分) CrH(O).了，c(CoNH ))e([Cr(HO,了)：保持其他条件不变，分别用漆 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氢基甲酸面“ 度相问的[Ca(NH),+和CoNH)户+与[C(HO》,P+反应得到图2中曲线I和由线I: 基材（一NHC()一）。一种合成聚氨陆相的合成路线如图所示： 用不同浓度的CNH)与CH(:于反应得到图2中曲线I和曲线。 i COCD-C-N-8-N-C-0 可答下列阴题： 《1》反应②的反应类型为 :化合物目中所含官 ①由线目0一2s内，[Ca(H,0),+的平均生成速率为 od·L1·s1 作闭名称为 西下列说法中正确的有 (填选项字母) (2)反应①中生藏剧产物的小分子为 (填化学式). 人平南后加人NH,反位1有反位的8欲均说小 (3)化合物w的分子式为 :化合物x为W的同分异构体，且能与钠反原。 核磁共振藏请中有3组峰，峰面积之比为1·26.x的结构简式为 B,上述实险中，反应道率都随反应进程逐新增加 《4)反应①的化学方程式为 C,上述实验中，体系潮色不再变化则达到平简状 《5)不含碳碳双键的化合物·的同分异构体有 种《不考虑立体异构) 《4)向还有未溶解CBr的CuB饱和溶液中滴加氨水，爱生反应Cu+NH,一 [Cu(NH:)],[Cu(NH)J+NH一[Ca(NH):],平衡体系中Cu,B, (6》参考上述合成路线，无机试剂任店，以 和 为含 C(NH》],C(NH),门的浓度与NH浓度的变化关系图3所示。 225 422 成原料制备 的合成路线为 -24 2-T01 方女方士十有N, ①由线目代表 填Ca“Br[Cu(NH)]”减“[Cu(NH):]"浓度 与NH浓度的变化由线。 CuBr的溶度积K Ca+2NH[CuNH》:]的平衡常数K= 化学（一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌一1第8页（共8夏） 贵州专版信息卷·新高考 化学（一） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) D 档次 系数 以杭州亚运会，空间站、核潜艇为材 选择题 易 0.85 料考查基本概念和性质 2 选择题 3 相关化学用语或表述 易 0.85 3 选择题 3 工业制备反应分析 易 0.80 4 选择题 3 侯氏制碱法所需的试剂和实验顺序 易 0.75 生活中的化学与生产劳动有关（净 5 选择题 3 易 0.70 水、去污，农药、金属切割等) 物质结构元素周期律推断（原子半 选择题 中 0.65 径、酸性、化合物的性质等) 7 选择题 3 二氧化硫的制备与性质检验 中 0.65 给出信息反应，考查反应方程式中对 8 选择题 3 中 0.60 应物质的性质及阿伏加德罗常数 选择题 从结构角度分析含氟化合物的沸点。 名 0.65 酸性，8电子稳定结构等 某药物结构简式分析，共面判断、组 10 选择题 0.65 成、性质、同分异构体等 么 11 选择题 3 化学性质实验和离子检验 中 0.60 离子方程式书写正误判断(2个氧化 12 选择题 中 0.65 还原型，2个复分解型) 新型电池的原理分析（电极和电势的 13 选择题 3 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 0.60 向计算等) ·1 贵州专版 信息卷·新高考 化学（一） 化学反应速率图像问题（图像分析、 14 选择题 难 0.50 反应热比较、平衡常数计算等) 基础制备实验（摩尔盐的制备，仪器 15 非选择题 14 名称、现象描述，产物检验、氧化还原 中 0.65 滴定及误差分析等) 16 非选择题 工艺流程（锆及其化合物的相关 14 难 0.55 制备) 化学平衡（配合物的溶液中的多承平 17 非选择题 15 0.60 衡、包括反应热的计算、图像解析等) % 简单的聚氨酯的合成路线（分子式， 官能团名称，反应类型，同分异构体 18 非选择题15 中 判断，指定结构简式、化学方程式书 0.60 写，合成路线设计等) ·2· 贵州专版 信息卷·新高考 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 反应，浓硫酸不体现强氧化性，A项错误：装置Ⅱ中生 1,B【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳，燃烧 成了HSO3,H2S)易被(O2氧化生成HSO,最终 不产生二氧化碳，而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 生成BaSO,沉淀，B项错误：装置Ⅲ中品红溶液摄色， 制甲醇技术制造的，A项错误：TiCL中Ti为十4价， S),体现漂白性，装置N中发生反应S0.十L十2HO 钛可通过还原TC1得到，B项正确：碳纤维是新型 —HSO,+2HI,溶液蓝色褪去，SO体现还原性，C 无机非金属材料，C项错误：NH:和NH,中N的杂 项错误：酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，SO,具有还 化方式都是sp,D项错误， 原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收S),,D项 2.D【解析】NH的VSEPR模型为四面体形，A项错 正确 误：O,中的共价键类型为极性键，B项错误：基态 8,C【解析】50gN2H,·HzO的物质的量为1mol, Fe+价电子排布式为3d°，C项错误：乙醇的空间填充 含有氮氮键的数目为VA,A项正确：KMnO,中Mn 为十7价，MnSO,中Mn为+2价，当消耗1mol 模型为 ,D项正确 KMnO时，转移电子的数目为5N,B项正确： 3.A【解析】用碳还原二氧化硅制备粗硅，A项正确： HSO,溶液中，H+与SO数目之比约为2：1，但未 电解氯化钠溶液得不到钠单质，B项错误：氯气与镁 给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误；标准状 反应制备氯化镁的成本太高，不适用于工业生产，C 况下，22.4LN2(1mol)所含x键的数目为2N,D 项错误：用氨气和氧气反应完成制备硝酸第一步，D 项正确。 项错误 9.D【解析】由于氟的电负性最大，使羧基上氢原子更 4.D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时， 容易电离，所以酸性：三氟乙酸>乙酸，A项正确：三 应从球形漏斗加入，A项错误：制备CO,应使用稀盐 氟乙酸分子间能形成氢键，六氟乙烷的相对分子质量 酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NHCI和 大于四氟乙烯的相对分子质量，所以沸点：三氟乙酸 Ca(OH):用于制取NH,尾气中含有NH:,可用稀硫 >六氟乙烷>四氟乙烯，B项正确：六氟乙烷中所有 酸吸收，B项错误：因NH溶解度大，开始实验时应 原子均满足最外层8电子稳定结构，C项正确：六氟 先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误：反应结束后 乙烷不能发生消去反应，D项错误。 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHC),的溶解 10.B【解析】由茶普生的结构简式可知，其分子式为 度，促进NaHCO,晶体的析出，D项正确。 CH,O,A项正确：羧基不能加成H,所以1mol 5.C【解析】C1O:具有强氧化性，可起到给自来水消 茶普生最多能加成5molH,B项错误：分子中含有 毒杀菌的日的，A项正确：纯减水解生成碱，可使油渍 与三个碳原子相连的饱和碳，所有碳原子不可能共 水解，B项正确：波尔多液含有铜元素，重金属可使蛋 平面，C项正确：紫环上的氢原子有六个不同位置， 白质变性，C项错误：乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧 所以其一氯代物有6种，D项正确。 气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属，D项 11.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色 正确。 钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈 6.B【解析】由信息推知，X,Y、Z、W分别为H、C,N、 黄色不能判断没有K,A项错误：取少量溶液Y于 试管中，滴加HO2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶 S,M的结构简式为 原子半径：H<N 液变为红色，原溶液中也可能含有下e+,B项错误： 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BC1:溶 <C<S,A项正确：N,S均有不同种氧化物对应的水 液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z 化物，无法比较酸性强弱.B项错误：M中C原子的杂 中一定含有SO,也可能含Ag,C项错误：加入新 化方式为sp,C项正确：NH与HS可发生化合反 制氧水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W 应生成盐，D项正确。 中含有I厂，I厂与Fe+可发生氧化还原反应，不能大 7,D【解析】装置「中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解 量共存，D项正确。 1 贵州专版 化学（一） 参考答案及解析 12.C【解析】NaO与水反应的离子方程式为2NaO 水配成饱和溶液，所需水的体积为9.6×100 ml 十2HO一4N+4(OH十O2↑，A项正确：过量 75.4 CO通入Na[A1(OH),]溶液生成A(OH)1沉淀和 12.7ml. NaHCO,离子方程式为[A1(OH),]+CO一 (3)抽滤后，再沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加 A1(OHD:十HC)方，B项正确：过量铁粉与稀硝酸反 乙醇至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次， 应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3F©+ 洗去品体表面附着的杂质离子和水分。 8H十2NO—3Fe++2NO↑+4HO,C项错误； (4)①Fe+与KMnO,标准溶液发生氧化还原反应， Ce与CO结合生成Ce(CO),沉淀，离子方程式为 离子方程式为5Fe++MnO,+8H+一5Fe++ 2C2++6HCOC(C0)1↓+3CO↑+3HO.D Mn'*+4H:O. 项正确。 ②根据关系式：5Fe+~MnO,可知，n(Fe+)= 13.C【解析】向M极区液体中加入氨水用于产生电 0.2000mol·L-1×15.00×1031.×5=1.5× 势差，使两侧铜离子浓度不同，开始反应，M极是负 10mol,m(Fe2+)=1.5×102mol×56g·mol 极，Cu失去电子生成Cu+,Cu与NHa形成 =0.84g,样品中下心+的质量分数为0.84g×100% 6 g [Cu(NH),]+,N极是正极，正极电势高于负极电 =14% 势，A项错误：含铜废液Ⅱ的铜离子浓度高于含铜废 ③若滴定终点时俯视读数，会造成读数比所用 液Ⅲ，B项错误：电子由M极经导线移向N极，C项 KMO,标准溶液体积偏小，则测定结果偏低。 正确：电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g, 16.(14分) N极质量增加3.2g,根据Cu~2e可知，电路中通 过0.1mol电子，D项错误. (DZrSio.+4CO+4CI400ZrCl+SiCl +4CO. 14,D【解析】根据图像可知，温度升高，逆反应增大的 (2分) 速率更快，所以逆反应为吸热反应，A项错误；反应 (2)Na(OH溶液(2分，其他合理答案也给分) 向哪进行与温度没有直接关系，B项错误：不知道初 (3)Km[Cu(CN):]=4×10-o=c(Cu2+)X 次平衡时各物质的关系，无法确定平衡是否移动，C c2(CN)=10x2×c(Cu+),通过计算可知(C) 项错误：TK时反应的平衡常数为1，若CO的平衡 =4X10fmol·L.<1.0×10-mol·L.,Cu+已除 转化率大于50%，则HO的平衡转化率一定小于 尽(2分)》 50%,D项正确。 (4)向除铜后的溶液中加入NH.SCN发生反应生成 二、非选择题 Fe(SCN)a和Zr(SCN):,再加入有机溶剂MIBK.振 15.(14分) 荡静置，分层，Zr(SCN),进入有机层，分液，弃去下 (1)①分液漏斗(1分)吸收HS(1分) 层溶液(2分，其他合理答案也给分) ②硫酸浓度增大，将Fe+氧化为Fe+.同时生成 (5)>(1分) SO2气体(2分) (6)①顶角和面心(2分) (2)12.7(2分) 2②正四面体(1分) (3)沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加乙醇至 浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次 ®80e分) (2分) 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 (4)D 5Fe2+Mn+8H =5Fe+Mn+ 可知，化学方程式为ZS0,+4C0十4Cl,4o 4H20(2分) ZrCl+Sicl +4CO.. ②14%(2分)》 (2)结合流程图可知，A元素和Si元素在“碱浸”过 ③偏低(2分) 程中除去，因此试剂X最好为NaOH溶液，K(OH溶 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗：铁粉中的 液也可。 FS与稀硫酸反应产生HS气体，装置b中所盛试 (3)常温下，若“除铜”后溶液中c(CN) 剂的作用是吸收H:S。 0.01mol·L.-,则Kw[Cu(CN):]=4×10-o= ②硫酸浓度增大后，氧化性增强，可能将F2+氧化 c(Cu2+)×c2(CN)=10-x:×e(Cu2+),通过计算 为Fer,同时生成SO2气体。 可知c(C2+)=4×10'mol·L'<1.0× (2)在20℃的条件下，(NH),S),的溶解度为 10mol·L1.Cu已除尽. 75.4g/100gHO,将9.6g(NH.):S0品体溶于 (4)根据所给信息可知，“除铁”的过程为萃取和反萃取 ·2· 贵州专版 信息卷·新高考 化学（一） 操作，具休操作为向除铜后的溶液中加入NH,SCN发 体系颜色不再变化时，说明各组分浓度不再变化，则 生反应生成Fe(SCN):和Zr(SCN):,再加入有机溶剂 达到平衡状态，C项正确 MIBK,振荡静置，分层，Z(SCN),进入有机层.分液，弃 (4)①曲线1，Ⅱ，Ⅲ，W分别代表[Cu(NH:):]、 去下层溶液，再用硫酸将含有Z(SCN),的有机层反茶 [Cu(NH)]+,Cut、Br。 取，所得溶液进入下一步流程。 ②由图3可知，c(NH)=10mol·L时，c(Br) (5)常温下，K(NH·H,O)=10-47= =10.imol·L.1,c(Cu+)=10-9mol·L, c(NH)·c(OH) ,则“沉锆”后pH=9的溶液中 CuBr的溶度积Kw=105X1070=10.5。 c(NH·HzO) ③Cu十2NH:一[Cu(NH,)2]+的平衡常数K= e(NH) =104.7 c(NH·H,O)=10-可>1.故c(NH)> e[Cu(NH ): 10-2.3 C(NH)·c(Cu)=10)x10=10. c(NH·H:O). 18.(15分) (6)由“均摊法”可计算出品胞中含有Z:的个数：8× (1)加成反应(1分)醛基、羟基(2分) +6×号=4.0有8个 1 (2)HC1(1分) HO ①锆原子位于晶胞的顶角和面心。 (3)CH.O(2分) (2分) ②与O配位的Zx围成的立体结构为正四面体。 OH ③体密度p一号-支g·m 17.(15分) (4)n (1)N:(g)+3H (g)-2NH (g)AH=(a- b)kJ·mol1(2分) 3d (2)①tt田2分) ②5NH(1分)6NH(1分) (3)①103(1分) ②AC(2分) (2分) (4)①[Cu(NH)](2分) (5)13(2分) ②10-(2分) ③104.8(2分) 【解析】(1)由图1可知，该反应的热化学方程式为 (6) N.(g)+3H:(g)=2NH (g)AH=(a- b)kJ·mol'. (2)①基态Co原子的价层电子排布式为3d4s,基 3d 态C。+的3d电子轨道表示式为四t口D ②根据元素守恒配平方程式·反应I为 [Co(NH1)C]++[Cr(H,O)6]于++5HO一 [Co(HO)]++[Cr(H,O)5C1]++5NH.反应 Ⅱ为[Co(NH)6]++[Cr(H2O)a]++6H(O一 (3分，其他合理答案也 [Co(H:O)]+[Cr(H:O)]+6NH:. (3)①曲线Ⅱ在0~2s内，[Co(HO)]+的平均生 成速率为2X10mL-10mlL1·g 给分) 2 s ②平衡后加入NH,CL,c(NH)增大，反应I和反应 1平南道育移动C8均减小，A现正 确：三组实验中，反应速率都随反应进程逐渐减小， 平衡时反应速率保持不变，B项错误：三组实验中， 3. 贵州专版 化学（一） 参考答案及解析 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应：化合物 共13种 中所含官能团名称为醛基、羟基。 (6)以 、和 为含碳原 (2)根据有机物V和的结构简式可知反应④中生 成副产物的小分子为HC1. 0 OH (3)化合物W的结构简式为 入人入·分子 料制备 的合成路 HO 式为CHO2:化合物x为N的同分异构体，且能与 钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为 线为 HO 1:2:6,x的结构简式为 OH (4)根据反应⑤得出反应⑥的化学方程式为 OH HN 0-c-N R人入 (5)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧， 第一种情况含碳氧双键，包含Ⅱ本身共3种：第二种 情况含羟基，四元环1种，三元环3种：第三种情况 含醚键，五元环1种，四元环2种，三元环4种， 4 贵州专版