2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（广东专版）06

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 C.张眠素CO(NH).]作叙题可增产增收,电负性:HCNC0 化学(六) D.天然水品品莹删透富有美感,Si0.品体中每个0原子与两个S.原子形成共价链 5.设N。为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 本试卷共8页,20题,全卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: A.1.4g“0中含有的中子数目为-N 1.答题前,先将自己的姓名,考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 B.标准状况下,33.6I.S0.落于足量NaOH溶减,所得液中S 的数目小于 答题上的指定位置。 1.5 2.选择题的作答,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案样号 C.含2m0lH.S0.的浓破酸与足量铜共热,转移的电子数为2N 涂果,写在试题卷,草稿练和答题卡上的非答题区城均无效。 D.32gN.H.所含极性共价键的数日为4N 3.选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷。 6.下列陈述lI不能正确解释陈述I的是 述1 选项 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 述] 4.考试结未后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 无法得到纯净的二氧化努 ) 二复化会白发转化成四氢化二氮 可能用到的相对原子质量:H1 N14 016 832 。 二气化碳入你和碳酸抽溶液中产生白色 一、选择题:本题共16小题,共41分,第1~10小题,每小题2分:第11~16小题,每 酸复拍溶解度小干 小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 将湿阴的pH试纸入满氢气集气瓶 1.化学与生活紧密相连,下列物质的主要成分不国于硅酸赴的是 中,最过变白 笔气具有辄化性 抓化段胶体可作净水羽 氢化技胶体具有较大表i程,有吸 附性,够吸附水中陆 7.部分含廷物质的分类与相应的化合价关系如图所示,下列推断合理的是 A.石穆 B.陶登 C水讯 D.有抚瑞 2.高品位的生活与化学联系日趋密切,下列说法正确的是 A.酸悬浮列车使用的弱跳材料刚是第IlIB族元素 B.超音速客机使用的燃料航空煤油是纯净物 A.被中含有:和f C.PVC使用的聚复乙可使酸性高舒酸拥溶液硬色 B.a用干作充导汗维 D. 电运会比赛健用的碳钢合全格球题度比铁大 C.存在ad和*f转化 3.广东历史悠久,文化些蕴深厚,拥有着丰富多彩的传统习俗,下列有关说法正确的是 D.若X为氢化物,的化合价对应b点 A.塞龙舟涂红色象征活力热情,Fe.O.不溶干水可用作渝漆颜料 8.医药中何体M的结构简式如图断示,下列关于M的说法正确的是 A.能发生取代反应和消去反应 B.洗袖叶澡可洗去污移,抽叶所含的芳醇 B. 1molM最多能与?molN:HC0.发生反应 0 7”为同分异构体 1. 0 C与 C.腊月二十因进行”扫尘”活动,灰尘分散在空气中形成的胶体称为固溶股 D.烧文条可碎邪驱虫:艾烟使病春变性的过程为可逆过程 4.研究物质结构更容易揭示物质的性质以及反应机理等方面的信息,下列说法不正确 的是 o听含官能团稻类相同 A.“侯氏制越”弘扬民族自信,CO”的VSEPR模型与空间结构相同 B.探究原子展秘开智增慧,基态Si原子电子排布式表示为[Ne]33位违背了流 利理 画水全卷·先享题·信息橙 化学[六)第2页1共8页] 北学六)笔)页1共页 广东 么.下列实验提作不微达到实验目的的是 13.WX、Y.7.R.0为原子序数依次增大的前20号元素.其中前三秘为非金愿元素. 实抛作 验甘的 项 的是 后三种为金属元素,W与Z.R与Q同主族,X的第一电离能大于Y.下列说法正确 无将破代溅与夜酸两静液混合,对照 。_ 实验中这粗词该度的显代结酸热与故酸西种 现完反注与泪度的差 A.W.X组成简单化合物的VSEPR模型为四面体形 溶液提合后再加热,对比出现浑注的时间 B.简单离子半径:乙R<0 将5m.0.0050 mo·1. FeCl. 凉展初 C.Y元素形成的单质一定为非极性分子 5mL.0.0150mnl·1.)k5cN液混合.选 1 D.7与Y形成常见化合物的阴阳离子个数之比可能为1! 抚空反与物度对北学手的 到后语滴加1摘1mo·LFeC掉 14.更硒酸(H.S0)主要用作分析试剂,也可用做还原剂或氧化例,还可用于制备显色 遍,现察现象 剂,用电渗析法制备较纯H.80.溶液的工.作原理如图所示。下列说法不正确 内盛有K1.答液的两试答中分别加入过粉容 递过实验现象判断K1:容液中存在 的是 和ANO.溶液。观察现象 平衡:1-+1 -回 下,将D(OH).8HO品体研泪后与 涵过实验现象判断(OH·8HO D NH.CI品体器干提林中.快揽持混合物。 与NH.C反序对的3f和A8均 井触换怀,杯壁疫冷,同时闻到刺激性气味 士于0 0 10.一种除去工业废气中H8的反应机理如图所示。已知;EDTA为乙二酸四乙酸。 下列叙述不正确的是 A.膜应选用阴离子交换题 A.A在与Fe形成配位键时提佛得对电子 tr 20 B.石墨I与铅蓄电池的PD.电极相连 B. H.S的吸收效率与EDTA-Fe的浓度有关 C.该电解法在制备H.SeO.的同时还能生成N.OH和梳酸 C.反应前后H该度不变,其大小对吸收效率无影响 1③ or D.理论上P电极每增加96i.会新备1molH.Se0. D.①的离子方程式为2EDTAFe+H.S一2H+$, 15.向基体积可变容器中加人等物质的量的M和N.控制条件爱生反应:M(?)士N(g) +2ETAFe& 一P(g)+Q(?) AH二0.N的平衡转化率随容器体积变化如图所示.下列说法 11.破酸四氢合恨在工业上用涂广泛:主要用干印染,纤维,条电刻等,利用某铜铁废料 不正确的是 (主要含铜,铁及二者的氧化物,还含少量不容于酸的杂质)精备孩酸园复合铜和铁 A.77 红的流程如图所示,下列说法正确的是 B.该条件下,M为气林 A.夜酸浓度越大,“酸没”贞率越快 { C.逆反应速;vY)u(X)(Z B.“沉铁“前必须加入氧化涧将Fe”化为Fe& 一语 料→一回回合 D.当N的平衡转化率为50%时,反应的平衡常数为1 C.加人乙醇的目的是降溶剂的极性从而降低 一红 16.问一定浓度确酸恨溶流中加入NaCI溶液,产生Ag沉淀,若加人过量NaCi溶液; 酸四氢合期的溶解度 沉淀会逐渐溶解,同时溶液中产生(A&Cl)。溶液中含Ai离子[Ag 和 D.“沉铜”时可用四氢化谈或代禁乙醇 (AgC)]与C的浓度关系如图所示[已知pM一-gc(M).pCl一-g(C)]]. 12.利用如图所示装置新备NO.气体并进行姓质实验(略去尾气处理装置).实验步 下列说法不正确的是 理:①在具支试管中制备NO.并在阳底烧瓶中收集,提起删经,关问活塞1.2和3 A.KCAC)-10 ②引发泉;③移动挠杯使液面与活塞3所在导管脱离,打开活塞2.故出部分水后 B AgCi(s)+Cl(an]-i(ACl)(an]的 K-1o- 关闭;①尾气处理,拆卸装置,下列说法错保的是 1 ) C.随着NaCl溶液的加人.c(CI)先升高后降低 A.步生成的红棕色气体先占圈底烧瓶瓶口 D.Y点时流中存在.c(N)+t(H)一i(NO)+(C) B.步骤②的具体提作为通过注射器向顾底烧题中注人少 +(OH) 1 量水,打开活塞3 C.喷泉现象结束后理论上烧题内液体体积占据展底烧顺 的三分之二 D.步骤③因底烧瓶内的部分水该入烧杯后,因底烧瓶内气体呈无色 花学六1第:页(共8页) 衡水金卷·先享题·信息卷 化学(六1第4页(共8翼) 广东专 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 口进。 口出。 17.(14分) (2)分水器使用前需要进行的操作为 .使用分水器的 优点为 (3)实验中用5%NaCO.溶液洗条的目的为 , 等装二甲酸二丁 )为无色粘稠液体,可用作增塑剂,对多种树 和食盐水的作用是 (4)邻芜二甲酸单丁醉的沸点高于邻茶二甲酸二丁蔽的原回为 。 (5)分离时,采用减压落的原因为 段具有很强溶解力,制备等笨二甲酸二丁的反应如下(第一步反应会完全进行) CoOc.H.+C.H.OH coocH. (6)本实验中,邻笨二甲酸二工喻的产率为 1C0H 1C0H 18.(14分) 重格酸押是一种重要的化工原料,工业上以某含备扩(主要成分为Cr0、MnO 00tH0. Fe.O.,Si3.等)为主要原料制备重格酸押的工艺流程如图1所示: :)。 sMror r一一一一一一概 r 主要实验装置以及反应物,产物的相关数据如下。 。 _ 11 正i 已知:pH一5的条件下,Cr(I)不能被氧化,高好酸押的还原产物是MnO. 回答下列问题: (1)为提高”酸浸”效承,可采数的措有 (任写两). (2)浸清的主要成分为 式为 (填化学式):“除铁,除候”时沉的离子力 物质 相分子量 点/C 解性 其性质 117.6 正丁 易落于有机溶泪,在水中落度不大座度小干A (3)“搭烧”时发生反应的化学方程式为 22 驾二甲单丁商 3.5 溶于有溶湘,难溶于永 (4)“调n日的目的是为了完成CrO和Cr0的转换,涉及反应:2Cr0 善火点 278 3立 邻二甲二丁幅 2H. Cr.0+H.0.常温下,某11溶液中含恪元素2m0l,调节溶液的pH后两 落于有礼溶,不落干水 20七 种离子的变化曲线如图2所示。pM一-lnc(M),其中M可表g 实验步骤: 示Cr.0 或CrO.据中表示p(Cr.0)随pH变化的曲线为 ①向三预挠瓶内加人5.g(0.04mol)邻二甲酸,12.5mL.(0.12mol)正T醇. (填“X*或“Y”):其中反院2C+O+2H 且.粒沸石和0.2mL.浓碗酸;另在分水器中加人正丁醇至与分水器支管口齐平,后加热 C0+H.0的平衡常数K- 三强晓至沸。 (5)工业上还可以利用电解法代替“词pH”,在完成转换的 ②待三预烧瓶内邻基二甲酸完全溶解后,堆续升泓,并持续择反应2小时,保温至 同时制备Ns0H.H:和O.(装置如图3所示). 反结束 “-海相 冷却至室漏,将反应混合物倒出;依次用5)Na.C0.洛液,饱和食卷水选潦得死 粗产品。 中用 ④粗产品用无水碗酸美处理→取处理后的液体→因底烧叛→减压幅:经过处理 得到产品8.34可。 离交则 回客下列问题 (1)仪器X的名称为 ;冷凝水度从. (填””或“”.下 学六)第:页1共8页) 衡水全卷·先享题·信息春 化学[六)第6页1共8页] 广东 (填化学式).离子交换为 其中电繁液2中的凉质为 (3)向压强幅定为&kP;的某密闭容器中按物质的量比1.3投人CO.和H..发生 (填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换模 所:。 0.化氢化制备二甲融系列反度,CO平断转化率。(CO)]随温度变化加图2 (6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图4所示,有同学认为结品过迹的温度应 是K.Cr.O.和Na.Cr.O.溶解度相差最大的时候,你认为这个观点是否正确并说明理 由: 进来 _00. ## ___. ①图中能表示(CO.)随温度变化的曲线是 (填“L““L). 因为 ,; 1.(14分) ②已知T.K温度下平衡时,H.0(g)的体积分数为25。财平衡时C0.的体积分 数为 (保留三位有效数字):工K下反应1的分压平衡常数K 二甲醉(CHOCH)既是一种有礼慰料,文是一种重要的有机化工原料,利用CO kP(用含的代数式表示) 催化氢化制备二甲慰反原理加下: 20.(14分) 1.C0.(g)+3H.(g)CHOH(g)+H0g) AH.=-49.5k1·mol: II. 20O(g)+6H(gCH0CHg)+3H.O(g) AH=-122.5k·mol. M可用于合或一种治疗脉步的试用药物;一种合成M的路线卸图所示 II.2CHOH(g)CH.0CH.(g)+H.Og) AH.. t_ 问答下词题 *) (1H一 (2)向初始提度为TC的某绝热短容客器中充人2molCH0H.只发生反度I,平 司答下列问题 渐时CH.OH的转化率为。。 (1)M分子中杂化和杂化的碳育子数之比为 (2)反应①中生成的副产物小分子为 ①下列事实能说明反应I已经达到平衡的是 (填选字母). (化学武). a.混合气体密度不再发生变化 (3)根据化合物D的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 序号 反应试洲,条作 反应形威的结构 h.容器内压强不再发生变化 反应类册 e.CH.0H的滴耗速率等于H.0的清耗速率 欢解区应 d.CH.0CH.的体积分数不再发生变化 ②若向该容器中充人CHOCH.和H.O各1mol.平衡时CHOCH.的转化率为 加院 (填“一”“一”或“<”)1. a甚中 (4)反应②的化学方程式为 ③在催化剂条件下反应II的反应过程如图1所示,“。”表示吸附在耀化剂上。该 (填“第一步”或”第二步),其断的理由是 催化过程的决速步骤为 ) { (6)A的回分异构体中:属干芳香族化合物且核验共振氢谱有4组峰的有 s0 (7)参乱上述合成路线和信息:以笨和内醒为原料(无机试剂任选).设计封备 副. xoori ooCHnn{ m. -一的合成路线: 花学六1第页(共8页) 衡水金卷·先享题·信息卷 化学(六1笔8页(共8翼) 广东专服信息卷·新高考 化学（六） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（六）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② ③ G③ 档次 系数 1 选择题 2 化学与生活、物质成分判定 易 0.90 化学与社会生活（高铁、飞机、运动器 2 选择题 2 易 0.85 械等) 3 选择题 2 广东地方文化与生活相关知识 易 0.80 4 选择题 2 化学基本概念（分子结构、电负性等） 易 0.75 阿伏加德罗常数（中子数、水溶液中 选择题 的做粒数目、转移电子数、极性键数 易 0.75 目等) 6 选择题 2 两陈述的对应关系 易 0.70 元素化合物性质综合（硅及其化 7 选择题 2 中 0.65 合物) 选择题 有机化学基础（含羧基，醚健的基础 8 2 中 0.65 有机物) 化学实验综合表格（与反应速率、平 选择题 0.60 衡移动有关的性质实验) 化学反应机理和能量变化图（脱硫反 10 选择题 中 0.65 应的机理) 11 选择题 小工艺流程（铁，铜分离流程） 中 0.60 12 选择题 4 氮氧化物的制备和性质实验 中 0.59 物质结构与元素周期律（离子半径比 13 选择题 1 较、分子极性判断，VSEPR模型等) 中 0.58 原电池与电解池综合原理分析（电极 14 选择题 中 0.65 判断，电极反应分析、计算等) 1 广东专版 信息卷·新高考 化学（六） 化学平衡图像综合（化学平衡与化学 15 选择题 0.50 反应速率问题综合) 难 水溶液中的离子平衡综合（配合物电 16 选择题 中 0.60 离平衡) 有机酯类合成实验（仪器的名称和使 17 非选择题 14 用，基本操作，试剂作用、有机物的分 中 0.65 离、产率计算等) 化工流程（含铬及其化合物矿物的治 18 非选择题14 炼，主要考查陌生方程式的书写，成 难 0.55 分判定、平衡常数计算、电解等) 化学反应原理（盖斯定律、平衡转化 19 非选择题 14 率、K。计算、平衡状态判定、反应机 中 0.60 理分析，决速步分析等) 有机推断（反应类型、方程式书写、位 20 非选择题 14 阻效应等结构问题、同分异构体，合 √ 中 0.60 成路线设计等) ·2· 广东专版 信息卷·新高考 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 导纤维，B项错误：c为SiO2,e为H2SiO,c不能直接 1.D【解析】有机玻璃的主要成分为有机高分子化合 转化为c,C项错误：SiH中Si为十4价，D项错误. 物（聚甲基丙烯酸甲脂），不为硅酸盐，故选D项。 8.C【解析】由M的结构简式可知.其含有羧基，但羧 2.D【解析】铜是第1B族元素，A项错误：航空煤油 基中的羟基不能发生消去反应，A项错误：醚键和酯 是不同馏分的烃类化合物组成的混合物，B项错误： 基不与NaHCO,反应，因1molM含有1mol羧基， PVC跳绳使用的聚氯乙烯是聚合物，不含有碳碳双 最多可与1 mol NaHCO,发生反应，B项错误：M与 键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误：合金硬 度比组分金属大，D项正确。 √的分子式均为C,H:O,C项正 3.A【解析】FeO,为红色且不溶于水，可用作油漆颜 料，A项正确：芳樟醇和乙醇所含官能团不相同，不互 确：M中含有酯基、羧基和醚键， 为同系物，B项错误：灰尘分散在空气中形成的胶体 为气溶胶，C项错误：病毒变性的过程为不可逆过程， OH中含有酯基，羧基和酮羰基，D D项错误。 4.B【解析】碳酸根离子中碳原子价层电子对数=© 项错误。 键电子对数十孤电子对数=3十号×(4十2-3×2) 9,A【解析】对照实验中将硫代硫酸钠与硫酸两种溶 液混合后已发生反应，影响判断，A项错误：增大 =3,所以碳原子杂化方式是sp,为平面三角形结构， FCl溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动， VSEPR模型与空间结构相同，A项正确：基态Si原 B项正确：淀粉溶液遇I变蓝，AgN(O3溶液与I生 子电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了洪特规则，B 成黄色沉淀，C项正确：烧杯壁变凉说明反应的格变 项错误：电负性：H<C<N<O,C项正确：SiO,品体 △H>0,该反应有氨气生成，则嫡变△S>0,D项 中每个S原子与四个O原子结合形成共价键，每个 正确。 O原子与两个S原子结合形成共价键，D项正确。 10.C【解析】EDTA在与Fe+形成配位键时提供孤 五C【解折】1.4g“0中含有的中子数目为10×洁N 对电子，A项正确：HS的吸收效率与EDTA-Fe2 、7 的浓度有关，B项正确：反应后有水生成，H浓度降 =NA,A项正确：标准状况下，33.6LS0,为 低，且氧气氧化EDTA-Fe+时需要H,所以其浓度 1.5mol,溶于足量NaOH溶液得NS)方，S)月会水 大小对吸收速率有影响，C项错误：①的离子方程式 解，所以溶液中S)的数目小于1.5N,B项正确： 为2EDTA-Fe3++H,S—2H++S￥+ 2 mol H:SO,不能全部参与反应，C项错误；NH,的 2EDTA-Fe+,D项正确. H 11.C【解析】硫酸浓度太大会导致酸性降低，“酸没” 结构式为 N ,32gN:H,的物质的量是 速率变慢，A项错误：“酸浸”时通人O作氧化剂， “沉铁”时无需加入氧化剂即可得到F(OH),,B项 1mol,则所含极性共价键的数目为4N,D项正确。 错误：加入乙醇的目的是降低溶剂的极性从而降低 6.C【解析】起漂白作用的是氯气与水生成的次氯酸， 硫酸四氨合铜的溶解度，C项正确：四氯化碳或苯与 与氯气具有氧化性无关，C项错误 水不互溶，无法起到降低溶剂极性的作用，D项 7.A【解析】c为SiO,「为CaSiO,除此之外，玻璃中 错误。 还含有Na,SiO,A项正确：a为Si,SiO,用于制作光12.D【解析】NO,气体密度比空气大，红棕色气体先 1 广东专版 化学（六） 参考答案及解析 占据烧瓶瓶口，A项正确：步骤②通过注射器向圆底 (5)降低蒸馏时的温度，防止邻装二甲酸二丁酯燃烧 烧瓶中注入少量水，引起压强差引发喷泉，B项正 (2分) 确：由反应3NO2+HO一2HNO,+NO可知，步 (6)75%(2分) 骤②喷泉后烧瓶内溶液占据圆底烧瓶体积约三分之 【解析】(1)仪器X的名称为球形冷凝管：冷凝水应 二，C项正确：圆底烧瓶内的部分水流入烧杯后，空 下进上出，所以从b口进，a口出。 气由活塞3所在导管进入圆底烧瓶，圆底烧瓶内无 (2)分水器使用前需要进行的操作为检查是否漏液， 色气体变成红棕色，D项错误。 使用分水器的优点为可将挥发的反应物同流，提高 13.A【解析】由信息可知，W,X,Y,Z、R、Q分别为 原料利用率，及时分离出产生的水，提高产率」 H、N,O、N、Mg.Ca。NH的VSEPR模型为四面 (3)实验中用5%N2CO,溶液洗涤的目的为除去 体形，A项正确：离子半径：Mg2+<Na<Ca+,B 粗品中的酸性物质：饱和食盐水的作用是降低有机 项错误：O,为极性分子，C项错误；NaO和Na:O 物在水中的溶解度。 的阴阳离子个数之比均为1：2，D项错误。 (4)邻苯二甲酸单丁酯的沸点高于邻苯二甲酸二丁 14.C【解析】根据HSO的生成位置可知膜b应选 脂的原因为邻苯二甲酸单丁酯含有腹基，分子间易 用阴离子交换膜，A项正确：石墨1为阳极，与铅蓄 形成氢键，所以沸点较高。 电池的正极(P(O2电极)相连，B项正确：该电解法 (5)分离时，采用减压蒸馏的原因为降低蒸馏时的温 在制备HSO,的过程中没有产生硫酸，C项错误： 度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧。 理论上Pb电极每增加96g转移2mole,同时会 (6)本实验中，产生邻苯二甲酸二丁酯的物质的量为 生成1 mol H:Se(O,D项正确。 8.34g 15.D【解析】该反应为放热反应，温度越高，N的转化 278g:mo=0.03m0l,邻苯二甲酸二丁酯的产 率越低，A项正确：体积扩大，N的平衡转化率降低， 率为08 ×100%=75%. 说明反应物的气体系数高于生成物的气体系数，所 18.(14分) 以M为气体，Q不是气体，B项正确：温度越高，体 (1)粉碎铬矿，适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅 积越小，反应速率越快，所以v(Y)>(X)>(Z),C 拌等(2分，其他合理答案也给分) 项正确：Q不是气体，所以当N的平衡转化率为 (2)Si02(1分)2MnO.+3Mn++2H0 50%时，反应的平衡常数不一定为1，D项错误。 5Mn02￥+4H+(2分) 16.C【解析】由图可知L2代表Ag的变化，所以 K,(AgC)=10,A项正确：根据Y点坐标可知 (34N:C0+4Cr(OH),+30,商题4Na,Cr0,+ 4C0+6HO(2分) AgCI(s)+CI(ag)一(AgCL)(aq)的K= 10A,B项正确：随着NaC1溶液的加入，c(C)一 (4)Y(1分)1.5×10.4(2分) (5)Na(OH(1分)阳离子(1分) 直升高，C项错误：Y点时溶液中存在c(Ag)= c[(AgC1)],再根据电荷守恒可知：c(Na)+ (6)不正确，不应只考虑与Na:CO,的溶解度差 c(H+)=c(NO)+c(CI)+c(OH-),D项正确. 异，应考虑K,C,O,和反应中涉及到的其他物质溶 二、非选择题 解度相差最大的温度，便于分离(2分) 【解析】(1)为提高“酸浸“效率，可采取的措施有粉 17.(14分) 碎铬矿，适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等。 (1)球形冷凝管(1分)b(1分)(1分) (2)检查是否漏液(1分)可将挥发的反应物回流， (2)“浸渣”的主要成分为SO2:“除铁，除锰”时沉锰 提高原料利用率，及时分离出产生的水，提高产率 的离子方程式为2MnO+3Mn++2HO— (2分) 5MnO2￥+4H+. (3)除去粗品中的酸性物质(1分)降低有机物在 (3)“婷烧"时发生反应的化学方程式为4N:CO,十 水中的溶解度(1分) 4Cr(OH),+30,商量4NaCr0,+4CO,+6H,O。 (4)邻苯二甲酸单丁酯分子间易形成氢键，所以沸点 (4)pH越小c(CrO)越大·p(Cr:O)越小，所以 较高(2分) 图中表示p(Cr:O)随pH变化的曲线为Y:其中 ·2 广东专版 信息卷·新高考 化学（六） 反应2CrO+2H+一Cr,(O号+H,O的平衡常数 (6十18)mol=12mol,即平衡时总物质的量为(10 2 3 十30一12)mol=28mol。平衡时n(H20)=28mol 号Px0 K=- -=1.5×10.4。 ×25%=7mol,n(C0)、n(H)分别为4mol, (5)由于要制备NaOH、H和O2,所以电解液2中 12m©l,再设平衡时甲醇、二甲醚的物质的量分别为 的溶质为NOH,离子交换膜为阳离子交换膜。 xmol、ymol,则x+y=28一4一12一7=5，根据碳原 (6)过滤的温度应考虑K,CO,和反应中涉及到的 子守恒有x十2y=6,两式联立解得x=4、y=1。平 其他物质溶解度相差最大时的温度，便于分离。 衡时c0的体积分数为副×10%≈14.3%： 19.(14分) (1)-23.5kJ·mo1(2分) T,K下，反应I的分压平衡常数K. (2)①bd(2分) 343 ②<(2分) 1 -kPa= 108p2 kPa ③第二步(1分)第二步反应活化能较高，所以速 率较慢(1分) 20.(14分) (3)①L(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反应.温 (1)5:4(1分) 度升高，(CO的平衡转化率降低(1分) (2)HO(1分) (3)(每空1分，共4分，其他合理答案也给分) ②14.3%(2分） 108D(2分) 343 反应试剂、 反应形成 反应 【解析】(1)由盖斯定律可知，Ⅱ一I×2可得 序号 条件 的新结构 类型 2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H:O(g)AH,= △H2-2△H=-23.5k·mol. (2)①容器体积不变，混合气体质量不变，所以混合 和 气体密度始终不变，a项错误：反应过程中温度在变 ONa NaOH溶 水解 化，则压强在变化，所以容器内压强不再发生变化时 液、加热 NaO NH- 反应 反应达到平衡状态，b项正确：CHOH的消耗速率 等于HO的消耗速率两倍时说明反应达到平衡状 态，c项错误：CH OCH的体积分数不再发生变化 能说明反应达到平衡状态，d项正确， ②若向恒温任容容器中分别投人2 mol CH,(OH或 H,N(催 化剂) 加成 者CH(OCH和HO各1mol,最终平衡状态相同， NH: 反应 加热 a1十a=1,但绝热容器中正逆投料后，均不能达到 恒温时的平衡状态，所以a1十a:<1。 ③第二步反应活化能较高，所以速率较慢，能决定整 (4)HC 个反应速率的快慢。 (3)①反应I和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高， CO,的平衡转化率降低，所以随温度变化的曲线 是L N).十HC1(2分) ②设CO(g)和H:(g)的物质的量分别为10mol和 30mol,则由反应I.Ⅱ可知H:消耗量均为CO的 (⑤)丁基体积较大，位阻增大(1分) 3倍，且产物的物质的量均为反应物消耗量的一半， (6)5(2分】 反应Ⅲ反应前后物质的量不变。可得CO,,H的反 HNO Fe/HCI 应量分别为6mol、18mol,物质的量共减少 (7) -NO. 浓硫酸/加热 3 广东专版 化学（六） 参考答案及解析 (5)反应⑤中除了生成M外，还能生成 N一(3分，其他合 理答案也给分) 但其产常远低于M的原因为丁基体积 【解析】(1)M分子中sp杂化的碳原子有10个，sp 0 杂化的碳原子有8个，二者之比为54。 较大，位阻增大。 (2)反应④中生成的副产物小分子为HO。 (6)A的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共 (3)根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的 振氢谱有4组峰，说明分子非常对称，若含酚羟基， 化学性质，如下表所示。 OH OH 反应试剂、 反应形成 反应 序号 条件 的新结构 类型 存在 若含醚键，存在 和 NaOH溶 水解 液、加热 NaO 反应 -NH: ,共5种 H2,Ni(催 6 加成 化剂)、 NHz 反应 (7)根据题给转化信息，以苯和丙酮为原料，制备 加热 N一〈的合成路线为 HNO, (4)反应②的化学方程式为H) -N02+ 浓破般/加热 0 Fe/HCI NO. -NH NO,+HCI. 4 广东专版