2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（甘肃专版）04

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 A.1mOl氢化钢周体含有的Cu+数目小于N, B.标准状况下，2.24LH)中心)原子的价层电子对数为0.4N 化学（四） C.1molS)溶于水，电离出的H数目为2N 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 D.生成1mCuC.转移的电子数为Na 注意事项： 1,答题前，先将合心的城名，考号填写在答题下上，并将准考任号备形码格贴在 5:吡喀《人，呋墙（心）.难明（都是常见杂环化合椅。下列类干三种物质的悦法 答慧令上的指定位置。 错误的是 2.选择周的作答：选出每小题答案后，用2B船笔把答题上对应题日的答常标号 A.三种分子中化学键类州相同 涂黑。写在试题套、草稿从和雾题卡上的非答题区域胡无斑。 B,三种分子均易游于水 3,垂速择随的作答：用签字笔直提可在答通卡上对应的答瓶区城内。写在流题卷， C,N,(),8原子杂化方式相同 草瑞然和答慧卡上的非答题区城均无难。 D沸点：斯略>噻明>吹喻 4,考成站来后，请将本试题基和答题卡一并上交。 氏，下列实验操作正确且能达到实验日的的是 可能用到的相对原子质量：47016Cu64Br80R186 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题编出的四个选项中，只有 还项 日的 操作 一项符合墓日要求。 限究乙等倒化氧化生 将乙龄景气和氧气误便通过的热的铜同后通入少量相 A L,化季助力科技。下列说法正难的是 成乙整 性高锰酸御溶液中，观家现象 A.“较龙号“载人深潜器深用陆合金材料，钛为第WA旅元素 型理C和的非金 将稀宽酸魂人N日，溶流中，并将生战的气体通人 B,“酵化桶薄膜太阳能电池”雀有效地将化学能转化为电能 属性第可 生酸的辩液中，观察现象 C.”核磁其报被语法”使用的N与空气中的N互为位素 D.“根融号“火星车上采用的新型碳化硅材料为共价品体 判斯食故是营为加 将盐溶于水后，滴加定局溶液，浅察现家 2,化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述猎误的是 确出 A.H和：He核内中子数之比为1t2 检黄溶液中存 加入浓NaO川溶液并加热，异将混润的程色石焉试蛋 D 在N 置于管口，浅察现？ B,⊙》河表示款子，用离子以及附离子 :有机物F是一种合成某种利胆药的中同产物，其结构简式如图所示，下列关于F的 仁©。%可表示乙烷 说法错误的是 D.基态络原子的商化电子排布式：[A34 3.下列有关物质的鉴别或检粒的实较方案能达到目的的是 A.用聚光束仪墓判硫酸削溶液和淀粉溶液 CHO 耳，用氟化彻溶液检验溶液中是否含有硫酸根 A,能发生取代反应和加成反应 C.用KSCN溶液检羚电路板刻浊液中的F。 B.含有4种官能固 D.用酸性高锰酸甲溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 C.能使陕水和酸性KMn常液是色 4,CuC1和)发生氧化还原反应，离子方程式为2C++2C1+90+2H,0 D.ImaF可与51H,发生加成反应 2C(门，十4H十5。设V、为阿伏加德罗常数的值，下列复连正确的是 化学[四}第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学〔四)第2贯1共8页1 甘谢专置 &四种短周期主线元素Q.X、Y,乙的原子序数依次增大，由它门组成的一种化合物结 12.氢化铜广泛用作媒染剂、氧化剂.术材斯阁剂，食品蚕加剂、消毒闲等。在空气中易湖 构如阁所示，其中Y,Z同鼓，基态X原子核外有2个未成对电子，下列说法正魏 解。某兴避小组利用如图所示装置制备氧化制。下判说法正确的是 的是 A.电负性：Q<X<Y 五同风期主成元素中第一电离能比Y大的只有一种 C,Z的氧化物对克的水化物为二元强酸 D.简单数化物稳定性：X>Y>Z B.部分含碳成食硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推斯合型的是 A.仪器n为恒压滴液漏斗，可防止HCI深发到空气中 d r h B.B中盛放浓硫酸，C中盛放胞和食垫水 o b C,D装置后需连接唇有氧氧化钠溶液的烧杯，防止污染 氧和金特城美国 D.实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓非酸 有城物 13,C的化合物种类紧多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与 A.一定条件下，一b一c·g均可实现一步转化 形成的化合物沸点为135气，品监结构如图所示（黑球代表铜，品散的密度为 五，向中加人稀盐酸产生的气体使渔清石架水变浑油，期h为碳酸盐 Pg·m,设V,为阿伏优加德罗常数的值》，下列说法正稀的是 C,用氧化朝溶液可验证中是否含有g A.品体的化学式为CuB: Dc,d均有霉，易造城大气污扇 B,品体中与Br最近且矩离相等的B有号个 10,华中技大学武汉国家光电研究中心禄水明载授课燃组利用一种“蜚”石墨电极 CCm与r之间的最短距离为百X,X(6十0 cm (1,P基固态电解质界面膜)，实魔了钾离子电能的极速充电和长箭环寿命，工作原 理如图所示，下列说法正确的是 D,该化合物为其价晶体 卡电程用电暑 14.氧顺酸是一种比醋酸略强的二元需酸。室阁下，通过周节0.1m/L.HSe溶液的 山4马 pH假设溶流体积不安).满得溶孩中场灯X一号火子随的变化 000 拉意老电 关系如图所示。下列叙述情误的是 A充电时，通过周态电解质向N极移动 B放电时，M极的电极电势比N极高 C.充电时，M极发生的电段反应为xl+C+e一iC D,当电路中通过1电子时，理论上两电极的质量变化差为7g 11.已知：2NO(g)十2H(g一N(g)十2H0(g)的正反应速率可表示为w 。2(NO)·(H)(为正反成速率常数).该反应平衡常数的对数与温度的倒 A直线①对应的飒坐标中X为Hs】 <(HSe 数的关系图所示，下列说法正确的是 m点对克溶液的pH=7,45 A.增大)浓度可提高活化分子百分比 C.商着溶液H的改变，溶液的导电能力也会改变 以使用雁化剂不会影响正反应速率常数止 D.含有等物质的量Nn和Na HSe的溶液中，c(Nn)>r(Se>c《1Se) C建立平商后，压第体积平衡正向移动但平衡常数K不变 D.升高温度可提高N)的平衡转化率 化学（四1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌四引第4页（共8宽） 甘谢专版 二、非选择箭：本题共4小丽，共58分。 变称为该北合物的标准修察生成常（△）。相关物质在2如8K的标准生成焰如下表 15.(14分 所示.CH（g+C0.(g化2CO(g+2H:(g)△H= kJ·mot。 氢代甲酸甲酯(CC(1,)是合战多种农药和医药的中间体。工业上一种以光气 (COC)和甲碎为原料合成氢代甲酸甲酯的装置知图1所示： 物成 %) H.tg CH,《a> 上光冷和■ s/4kJ·mnl 393.5 -110,5 -7.& XH道 (2)一定盟度下，向密闭容器中充人1 mol CH,和1malC),在发生上述反应的同 中冷条面发 时作菌隔反应CH,(g+3C,(g).管色都4C0(g)+2H,0(g).影得C0的平衡转化 率{a》与温度(K).压益(MPa)的关系如图1所示： ↑c7 冷连总本 生交进上子去行有替制士作 桥式合成里代甲酸甲隆上体正孕工Z真程意周 已知：①D常盟下，光气为气志，西水能迅速水解生成HC: 03 ②氢代甲酸甲常在甲醇的浓溶液中能港续反应生成碳酸二甲酯。 国容下列问盟： ①图中m表示的是 (填“盟度”或“压强”)， 《填“>” (1)光气从下部通人并回道，目的是 一 “="或“<") (2)反应过程中光气应保持过量，这样做的优点见 ②测得B点条件下，容器内CO的物质的量为1ml,计算B点对应条件下CH(g) (?)氢代甲酸甲店在水中的溶解度比甲醇 (填“大”或“小”) +C.(g).图化礼gCO0g+2H,(g)的K, (MP(列出计算式p可。 (4)光气可用光照条件下氧气氧化氨伤得到，某化学兴规小组查阅资料后，设计光 用平青分压代替平衡浓度计算，分压总压义物质的量分数) 气副备装置如图2所示： 目.属化合成CH COOH,中科大曾杰教授等人通过错、能.铜单原子修饰改变铜 基催化剂在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突玻。反应原理为H,(g)十 COCH.COOHO). (3)利用计算机手持技术测符该反应的历程和相对能量的变化如图2所示(·指微 2 乾吸附在催化剂表面)。 ①装置C中多孔球泡的作用为 :该装置中发生反应 过选态】 的化学方程式为 CHdtCo8 ②装置B的作用是 装置D中的试剂是 过选制 +石* CH/CCOH 16.(15分) HH400. 10 我国海洋资源木言，其蕴藏的可燃冰（主要成分为甲婉）储量巨大，如何将可燃冰蜜 国地历图 原化成为我国科学家的研究果题 ①基态Cu原子核外有 个未最对电子：经元索位于元素周期表中 闻容下列问题： 区：乙酸中C原子的杂化方式为 1.制备合成气.反应原理为CH,《知+C0(g化2C0m+21,(8. ②写出该反应历程决速步露的方程式： (1)在一定盟度下，由稳定单质（其标准摩尔生成培视为0）生成1m化合物的自 化学[四}第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学〔四)第6贯1共8页1 甘谢专置 ③恒湿恒溶条件下加人等物质的量的反应物进行上述反应：下列说法正确的有 18.(15分) 〔填选项字母)。 有机物L是一种的疗各种疼霜以及减轻发热配代药物的主要成分，工业上一种科 ,增大耀化剂表面积加快化学反成速率 相煤化工产品制备【的流程如图所示， ,物质被蜜化剂吸附一般会导致德量降低 CHOH 3-口oD CH-CHOOKH 已，当甲烷和二氧化成体积分数相等时，反应达到平衡状态 仁具马想化4日第值 儿根箱直白 0 d,加压和开围，有利于乙酸的合成 cl-clcoocil ololl 韩 17.(14分) HK四 锋是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机，卫星和火莆的外壳等。工业上一仲利 。 用富袜矿清（主要成分RS)提取镶的工艺流程如图1所示： H0. 有机草模为 poocl aloocol 1 浸清 与 回答下列问圈： 就柏四速夏.一R0+热一N·型正一真情酸在清清 (1C的分子式为 :D的化学名称为 (2)K的结构简式为 已知：①等烧得到的网体成分有ReO,RO以及铁，明和硅的氧化将： (3)G+H1的化学方程式为 :反应类烟 马R©)是酸性氧化岗，HR()的生质与HC()的性质相制：高株酸核 为 (NH,Re())微溶于冷水.易溶于热水： (4)有机物M是F的同系物，且相对分子质量比F大14。同时满足下列条件的M ②室盟下，gK(NH·HO》=一.7 的问分异构体共有 种（不考虑立体异构）：式中核磁共振氯语有六组第且 目答下列问题： 峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式为 《任写一种》。 《们)R,Q与水反成的离子方程式为 ·蜜福下，加入氨术后，测得溶 ①苯环上连有两个侧链。 液pH约为11，期溶液中c(NH) (填"><“或=")(NH·H:O)。 ©能发生银镜反应， (2)熔烧时，堂气从婷烧炉底多通人，粉醉后的渣从顶部加人，日的是 D存在做做双键。 (5》根据上述流限，设计利用乙烯制备2-丁蜂隧的流程《无机试剂任进： 《3)写出“热解"时发生反应的主要化学方程式： 《4)测得制得的镶粉含少量Re))中R©与)的算子个数比为10.35，谢该产品 的纯度为 ⅓（保留三位有效数字）。 《5)已知RO的立方品散结构如图2所示，则Re在品胞中的位置为 :品休中一个和周铜与其最近的()的个数为 化学（四1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿卷 化掌四引第8页（共8夏） 甘谢专版信息卷·新高考 化学(四) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(四) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 (主题内容) C II ② 档次 II ③ ④ 系数 选择题 结合我国新科技发展的实际情况考 易 1 ) 0.85 查同位素、周期表以及能量的转化等 化学用语,考查原子构成、微粒结构 3 2 选择题 / 易 0.85 示意图、球棍模型、电子排布式 ,1 选择题 易 物质的鉴别和检验 0.80 易 选择题 阿伏加德罗常数及综合应用 , 0.70 易 5 选择题 水溶性、杂化轨道、化学键的判断等 0.70 1 选择题 实验目的对应实验操作分析 6 { 0.70 7 选择题 中 有机物的结构与性质 0.65 3 元素推断,电负性、第一电离能、非金 8 选择题 中 0.65 属性比较等 选择题 价-类二维图 9 3 多 0.65 选择题 10 二次电池的应用 0.65 多 11 化学反应速率常数与影响速率和平 选择题 / 难 衡的因素 0.55 12 选择题 氢化铜的制备实验分析 / 多 0.60 13 选择题 难 澳化亚铜晶胞结构分析及计算 3 0.55 多元弱酸随pH变化,各个组成微粒 3 14 选择题 难 之间对数关系图像:特殊点分析、浓 0.50 度大小比较等 ·1. 甘肃专版 信息卷·新高考 化学(四) 实验综合:以有机物制备为载体,操 15 非选择题 14 作目的,试剂作用,化学方程式书写, 多 0.60 实验设计及有关计算等 化学反应原理:以与生产生活密切相 关的气态化合物之间的转化为情景 16 考查盖斯定律的应用,结合图像以分 非选择题 15 难 0.50 压的形式考查转化率和平衡常数计 算,反应历程分析及平衡移动的解 释等 无机流程综合:以富铢矿石提取铢为 载体,考查电离平衡常数,操作及试 17 中 非选择题 14 0.60 剂的作用及解释,陌生离子方程式的 书写,晶胞分析等 有机物合成:分子式,有机物命名,结 18 非选择题 15 构简式的书写,反应类型的判断,反 难 0.55 应方程式的书写,同分异构的判断和 光谱的应用,合成路线的设计等 .2. 甘肃专版 信息卷·新高考 化学(四) # 爹考答案及解析 化学(四) 一、选择题 氧化碳能与硅酸钢溶液反应生成沉淀,证明碳酸的酸 1.D【解析】钛为22号元素:位于第IVB族,A项错 性强于硅酸,则非金属性:C>Si.B项正确;加碑盐中 误;太阳能电池将太阳能转化为电能,B项错误;*N 添加的是碑酸钾,加入淀粉没有现象,C项错误;检验 是指原子,N.是分子,C项错误;碳化建是共价晶体 氢气应使用湿润的红色石葱试纸,遇氛气变蓝,D项 D项正确。 错误。 2.D【解析】H原子核内中子数为1,He原子核内 7.B【解析】有机物F含有越键、碳碳双键和醛基3种 中子数为2,A项正确;当y一8时,应为有18个电子 官能团,故选B项。 的粒子,所以可能为氧原子、氢离子、疏离子、钾离子。 8.A【解析】由题意推知,Q、X、Y、Z分别为H、C、O. 。 $. 电负性:HC<O.A项正确:N、F的第一电离能 离子等,B项正确:O C o可表示乙炕的球棍 均比氧大,B项错误;亚疏酸为弱酸,C项错误;非金 属性越强,简单氢化物越稳定,D项错误 模型,C项正确;基态络原子的简化电子排布式为 9.C【解析】孩不能一步生成三氧化孩,A项错误;二 [Ar]3d4s,D项错误。 氧化疏也能使澄清石灰水变浑浊,B项错误;氢化锲 3.A【解析】淀粉溶液属于胶体,可发生丁达尔效应 可检验碳酸或亚磕酸中是否含有梳酸,C项正确;二 可用聚光束仪鉴别溶液和胶体,A项正确;检验SO 冥化碳无毒,D项错误 需先加稀盐酸,再加BaCl;溶液,B项错误:铁离子与 10.C【解析】由图可知,M为负极或阴极,N为正极或 KSCN反应生成血红色溶液,不能检验亚铁离子,C 阳极。充电时,Li向阴极(M极)移动,A项错误 项错误;乙醇与丙 酸溶液均能使酸性高酸钾溶液 放电时,正极电极电势高,B项错误;充电时,阴极电 褪色,D项错误 极反应式为xLi+C+xe LiC.C项正确:当 4.D【解析】固体中不存在水解,1mol氢化铜固体含 电路中通过1mol电子时,理论上两电极的质量变 有的Cu数目为N.,A项错误;标准状况下,水不是 化差为14g(正负两极质量一增一减),D项错误。 气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,B项 11.C【解析】增大反应物浓度可提高单位体积内活化 错误;亚 酸是弱酸,1molH.SO:电离出的氢离子 分子数,但不能改变活化分子首分比,A项错误:使 数目小于2N.C项错误;根据方程式可知,生成 用催化剂会加快反应速率:从速率方程上看是通过 1 molCuC1,转移的电子数为N.,D项正确。 对速率常数上的影响来实现的,B项错误;因为反应 5.B 【解析】由图可知,三种分子含有的化学键类型相 正方向为气体分子数减小的反应,建立平衡后,压缩 同,A项正瑜;吠哨、塞吟均难溶于水,B项错误;三种 体积平衡正向移动但平衡常数K不变,因为K仅与 原子杂化方式均为sp,C项正确;三者均是分子晶 温度有关,C项正确;根据图像分析lgK随温度升 体,眦略分子间可形成氢键,吠嘀及塞呀分子间只存 高而减小,说明正反应放热,所以升高温度NO的平 在分子间作用力,而嘹吟的相对分子质量比映嘀的 衡转化率减小,D项错误。 大,沸点较高,故沸点:吐略>噬吟>映喻,D项正确。 12.A【解析】恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和 6.B【解析】乙醇也能使酸性高酸钾溶液褪色,A项 圆底烧瓶间的气压,便于液体顺利滴下,不需要打开 错误;稀梳酸与NaHCO:溶液混合产生二氧化碳,二 上端的塞子,可防止HC1挥发,A项正确;B中盛放 ·1· 甘肃专版 化学(四) 参考答案及解析 饱和食盐水,C中盛放浓疏酸,B项错误;D装置后 (2分) 需要连接于燥装置,防止CuC潮解,再通入氢氧化 ②干燥氧气同时平衡压强(2分,其他合理答案也给 钢溶液,C项错误;为防止氧气反应引入杂质,需先 分)减石灰(2分,其他合理答案也给分) 通一段时间氢气,再点燃D处酒精灯,D项错误 【解析】(1)光气从下部通入并回流,可使气体和液 13.C【解析】根据均摊法可知,晶胞中白球和黑球的 体充分接触,提高光气的利用率。 数目均为4,故化学式为CuBr:A项错误;由图可知 (2)由题目已知信息可知,氢代甲酸甲醋在甲醇的浓 澳位于晶胞顶角,其周围最近且距离相等的澳位于 溶液中能继续反应生成碳酸二甲酸,反应过程中光 面心,有12个,B项错误;晶胞的质量为 气保持过量,可防止生成碳酸二甲醋。 4X(64+80) g.设晶胞参数为acm,则晶体的密度 N. (3)甲醇易溶于水,类物质一般在水中溶解度均 不大。 4X(64+80) g 为_ 3/4X(64+80) V (4)①装置C中多孔球泡的作用为增大反应物的接 -= N cm. acm 触面积,提高反应速率使反应更充分;该装置中发生 Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的 光照2COCl 反应的化学方程式为2CHCl十0 x +2HCl。 ③/4X(64+80) ②装置B中盛放浓孩酸,作用是于燥氧气,同时可以 oN. cm.C项正确;澳化亚铜为离子晶 平衡压强;光气与水能反应,故装置D中的试剂是 体,D项错误。 干燥剂,防止水蒸气进入装置C。 14.D 【解析】随pH的增大c(H:Se)减小.c(HSe)增 16.(15分) 大,因此g (1)+247.3(1分) (2)①温度(2分) 之(2分) ##)) 及电离平衡常数表达式:可求出氢硒酸的电离平衡 常数K.=10*、K。-10.m点为两直线的交 点,可得(HSe)c(Se) (3)①1(1分)p(1分)sp、sp(2分) ((HSe)(HS)m点存在(H)一 ②CH*十H +CO.*CHCOO*+H*(或 K. ·K。=10-1即pH为7.45,B项正确;改变溶 CHx+COxCH.COOx)(2分) 液的pH,可能是通过加人酸或碱进行,故导电能力 ③abd(2分) 会改变,C项正确;根据电离平衡常数,溶液呈越性 【解析】(1)恰变等于生成物的总生成烙减去反应物 即以水解为主,溶液中c(HSe)c(Se).D项 的总生成擒,△H-(-110.5kJ·mol)×2- 错误。 (-393.5kJ·mol)-(-74.8kJ·mol)= 二、非选择题 +247.3kJ·mol!. 15.(14分) (2)①该反应是气体分子数增大的吸热反应,相同压 (1)增大气液接触面积,提高原料利用率(2分) 强下,温度升高,二氧化碳转化率增大,相同温度下 (2)防止氢代甲酸甲继续反应生成碳酸二甲醒 压强越大,平衡逆向移动,二氧化碳的平衡转化率越 (2分) 小,故n表示温度,压强nn。。 (3)小(2分) 0 CH.(g)+Co:(g)化2co(g)+2H:(g) 2r 反应的物质的量r (4D①增大反应物的接触面积,提高反应速率使反应 7 更充分(2分)2CHCl。+O。光2COCl。+2HC1 .2. 甘肃专版 信息卷·新高考 化学(四) CH.(g)+30(g化(c0(g)+2HOg) (NH)(OH)10-,则(NH) c(NH·H.O) 4y 反应的物质的量 y 3 2 c(NH.H.O). 依题意,r+3y-0.6,2x+4y-1,解得x-0.3、y-0.1 (2)“培烧”采用逆流操作可增大气固接触面积,提高 平衡时各物质的物质的量分别为0.6molCH.(g) 反应速率,使培烧充分,提高原料的利用率。 0. 4 mol CO.(g)、1. 0 mol CO(g)、0. 6 mol H(g) (3)“热解”是将高铢酸钦在氧气中加热,得到 0.2molH.O(g),总物质的量为2.8mol,则K。 ReO,铢的化合价没有变化,氧气作为氧化剂,将 高铢酸安中一3价N氧化为氮气,反应的化学方程 #0)#) 式为4NH.ReO.+3O.--2N:+8H.O+2Re。O.。 (3)①铜为29号元素,基态Cu原子价电子排布式为 (4)Re与0两种原子的个数之比为1;0.35,则R 单质与ReO,的物质的量之比为0.9:0.05,因此该 3d}4s,故未成对电子数为1;秘为第VA族元素 产品的纯度为 位于元素周期表的p区;乙酸中C原子杂化方式为 0.9 mol×186g.mol-1 sp和sp。 0.9 molx186g·mol+0. 05 mol×484g·molT ②由图可知,该反应历程决速步骤的方程式为 ~87.4%。 CH+H:+CO.*-CHCOO+H*或 (5)由图可知,品胞中位于顶角的原子的个数为8× CH.+CO--CHCOO*。 ③增大催化剂表面积,可提高CO。在催化剂表面的 接触面积,从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附 在品胞中的位置为项角;根据晶胞结构可知,晶体中 一个Re周围与其最近的O的个数为6。 速率,提高反应速率,a项正确;物质被催化剂吸附 18.(15分) 一般会导致能量降低,b项正确;起始加入量相同 (DCHO(1分) 琴甲醛(1分 反应消耗量相同,所以甲完和二氧化碳体积分数 (2) (2分) 直相等,无法判断反应是否达到平衡状态,C项错 COOH 催化园.CH.COOH(g)为气体 误;CH(g)+CO(g) CH-CHCOOH 分子数减小的反应,由图可知,该反应为吸热反应。 +HOCH:CH:OH酸. 故加压和升温,有利于乙酸的合成,d项正确。 △ 17.(14分) CH-CHCOOCH.CH.OH (1)ReO+HO-2ReO+2H(2分) 。 +H.O(2分) 取代 (2分) (化)反应(2分) (2)增大接触面积,提高反应速率,使培烧充分,提高 CH-CHCH. CH-CHCHO 原料的利用率(2分,其他合理答案也给分) (4)18(2分) (试 _ (3)4NHReO. +3O -2N.+8HO+2Re O (2分) CHO CH. (4)87.4(2分) (2分) (5)顶角(2分) 6(2分) (5)CH.-CH H0 加热,加厌/化” 【解析】(1)由题可知,高铢酸是强酸,要写成离子形 0./CH。CHO NaOH液/△. 式:ReO.+H0-2ReO +2H;室温下,溶液pH C。H.OH- 。 -11.c(OH)=10mol·LI.K(NH.·HO) CH.CH-CHCHO(3分,其他合理答案也给分) .3. 甘肃专版 化学(四) 参考答案及解析 【解析】(1)C的分子式为C.H.O;结合流程图分析 为一CH-CHCHO.-CH.-CHCHO. 可知,D为笨甲醛 CH-CH:-CHO.-CH-CHCH;-CHO. (2)根据J和L.的结构简式,结合K的分子式,可知 -C(CH)-CH:-C(CHO)-CH、-CH; K的结构简式为 一CHO.一CHCH-CH,每种情况均存在邻间对3 COOH 种位置关系,共18种;其中核磁共振氢谱有六组峰且 CH-CHCOOH 峰面积比为3:2:2:1:1:1的结构简式为 CH-CHCH. (3)G+H→I的化学方程式为 CH-CHCHO 浓碗酸 +HOCH.CH.OH CHO CH-CHCOOCH.CH.OH CH (5)乙唏和水发生加成反应生成乙醇,然后催化氧化 士H.O.反应类型为取 得到乙醛,最后发生类似D→F的反应得到目标产 代(化)反应。 H0 物,合成路线为CH。一CH 加热,加/催化烈 (4)同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH” C. HoOH0/C-CH.CHO NaOH液/△. 原子团的有机化合物,化合物F的同系物M比F的 相对分子质量大14,则M比F多一个碳,且存在碳础 CH.CHCHCHO 双键、醛基。M的同分异构体能发生银镜反应,则含有 醛基;基环上有两个取代基,则2个取代基可以分别 .4. 甘肃专版