2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（甘肃专版）01

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5,劳功是人类杜会生存和爱展的基建。下列对劳动项目的评价所用化学知识第误的是 这项 劳尚项目 平价 化学（一】 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 可行，()其有强氧 A 用C,给自来本消志 化性 注意事项 1,答题首，先得食己的拉名，考专等城写在答题于上，并蒋准考证号条形吗格贴在 可行，地或水解生成 答题卡上的指宽位置， 川纯碱减法去树房油清 蓝，可使消情水解 2,总择的作答：这出每小题答業后，刑2B每笔花答对下上对应题口的答发标号 牵黑。写在试慧《、草稿纸和答十上的非答通区城购无就， 用波尔多流[C0·COH·C0H):·输 可行，重金属可使面 3,非选择周的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在试周喜， 行萄园翡市有黄病害 白爱发生盐析 草稿燕和答悬中上的非答题区成均无效。 4,考以结来后，藏将太以题卷和答通卡一并上交 可行，乙规燃烧火始国 可能用到的相对原子质量：H1N14)16S32Fe56Cu64乙r91 度製高：过量氧气政炉 D用氧快切相金属 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小驱给出的四个选项中，只有 熔化的金属和氧化物 一项符合题目要求。 从面割斯金属 1L,化学性动科技进步。下列说法正确的是 .化合物M是一种制造压烈静的原科，结构简式如图所示，其组成元素X,Y,Z,W位 A.杭州亚运金火炬使用的“绿色零碳甲醇产越烧不产生二氧化碳 于短周期，原子序数依次增大且演足W一3X十Y+Z。下列说法清误的是 B,核潜篮使用的材料铁可通过还原TC,得到 A,厚子半径：X<Z<Y<W C.神州十七号空间站使用的碳纤维材料属干传统无机非金属材料 B.氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W D.运载火莆使用的燃料屏(N:H,)知NH中N的杂化方式不同 C.M中Y原子的杂化方式为p 2.下列化学用语或表述正确的是 DW,Z分别与X形成的简单化合物可发生反应 A.N111的VSEPR模型：三角非彩 B.O中的共价键类型：非极性键 7,以，是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置精备并检验其性质。下列 仁基态下e价电子排布式，3d D乙降的空问璃充提， 说法正确的是 3.下列有关物质的工业制备反应正确的是 A.用成还原二氧化硅制备硅 B,电解氯化纳溶液H备钠单质 C.用氯气与领反应制备氯化镁 K白，器传 含置着的孩客 H器青 D用篱气和氧气反应完成制备南酸第一步 A.装置I中浓硫酸体现强氧化性 4.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备N=HCO,部分实验装置如丽所示，下列 说法正确的是 且，装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通人空气：也无明显变化 C装置川中现象正明O具有源白性，装置V巾现象正明S0具有氧化相 D装置V中使用酸性高锰酸钾溶液业可达到实羚目的 ⑧，水合耕在工业上用于染料还原胡，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高适酸甲帝液反 应的化学方程式为5N:H,·H0十4KMn0十6H:S0一5N4+21H0+ 2K:S)+4MS)。N.代表阿伏加德罗含数的值.下列说法情误的是 A,50gN:1H:·IL)中含有复氨租的数目为N、 上t 试业 B,当清耗1 mol KMnO时，转移电子的数目为5N A.实验过整中向启著发生器中棒加液休时，可以取下1处胶塞加人 C.浓度为1ml·L的H:S溶液中，H的数目为2N B.所用试剂有稀硫胶、浓硫酸C),怄和C盐水，NL1,(D,,蒸榴水 D.标准状况下，22.4【N:所含音键的数月为2NA C,开始实验时：成先打开活塞Ⅱ，再打开活塞川 D,试剂d为冰水，以降低NHCO的溶解度，配进晶体的析出 化学一)第1贺共8页) 衡水全蜂·光享赠·信息卷 化学（一）第2贾1共8页1 甘谢专置 。由于氧是电负性最大的元素，所以多氯有棍北合物具有化学稳定性高，表面话性，优 13,低品质能源刊用是指对粒低热值，较高含杂物等特点的一类能瓶的利用，如图所示装置 良的耐湿性能等特点，例如三氟乙酸，六氧乙烷，四氟乙婚等，下刘说法错误的是 可问时科用低福废格和含铜废液，并达到对含锅废液富集和产生电能的目的。起斯时电 A.,做住：三氧乙般>乙截 极均为泡袜制且质量相等，含制度液中制离子的浓度为Q.1·1,以25·L. 五沸点：三氟乙酸>六氟乙烷>四氯乙烯 的(NH),)作为电解质溶液，向M极区液体中加人2m·1.氢水开始反应。下列 C,六氯乙皖中所有原千均清是最外层8电子稳定结构 说法正骑的是 D六氟乙烷能发生水解反应和清去反应 10.恭普生是一种常用消炎药，具有解热、镇痛作用，其结构简式如图所示，其中 ]伪蔡环，下列美于器膂生的说法错误的是 A.分子式为C.H) CaNH.l.F B1mol柴普生最多能与6moH发生加成反应 C.分子中所有碳原子不可能共平面 D,然环上的一氧代物有8种（不考虑立体异构》 A向M段区液体中加人氨水可使M极电势高于N极电势 11,下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 B.含别废液【，围的铜离子浓度均高于含钢废液 选项 实粒 结论 C.电子由M极经导战移向N极 溶藏X的始色试验星黄色 第液X中一定有N。，一 D.电极质量整为6.4g时，电路中通过0,2m©l电子 定没有民 1常超下，二无防酸A体系中X灯其中X表示号皮尔随溶该H变 取少量溶液Y千试管中，商如：0游液后，再耳 游液Y中一定有Fe,一 化如图所示（通过加人N(OH尚体斟节溶液pH且忽略溶流体积变化）。下列说法 离加KN溶液，溶液变为江色 定役有F: 中错碳的是 取少量溶菱乙，向其中如！入少量共酸酸化的C 容藏艺中一定有了， 溶液，有白色沉覆产生，无气体生戒 定没有C Ah表示溶流p时的匙化 收少量溶液W,加人少量定粉，无明短光象，其 箸藏W中一定有1。 B.pH=11.2的游液中存在c(N如)+c(H)=2c(HA) 中人新制氧水，溶液变营 定设布F 十x(A2)十c(0H) 1120 12,逆水煤气反应对于促进能妻和化工产业的发根具有重要意义。其中涉及反应 C,0.1mal·L.1NaHA溶液中存在(Na)>(HA> CXXg)+H(O(g)一C)《K》+H,《g》△H.已知该反应的正反应滤率可表示为 (H-A)(A =k红r(C)》c《H(O),递反成迷率可表示为=(C)c(H,》,红，k为速 D.水的电离程度：> 率常数（贝受温度影响，速率常数随围度的变北如图所示。下列说法正确的是 二，非送择题：本亚共4小题，共58分。 15.〔14分) (NH)下(1)：·H)俗陈厚尔蓄，是一种蓝每色的无机复盐，不溶于酒精。在实验 室以铁粉、稀疏酸、硫酸歧为原料剖备(NHFe(S)力·6HO痒测定程尔盐中F的 含量。 已知1 种盘的溶解度（单位为门00gH月 A△H>0 里度/TF),(NH:域 4NH,:Fe(91,·6H0 B福皮餐干TK时，反应向正反成方向进行 10 20.0 73 17.g C.T,K时，向某平衡棒系中投人等物暖的量C),H:O,:,H:后平衡不移动 20 26.1 75.4 21.6 D.丁K时，若C)的平衡转化率大于50%，则H)的平衡转化率小于0% 80. 82.9 78 28.1 化学{一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第4页（共8览） 甘谢专版 回答下列问题： 目.[Co(NH)P+[Cr(H)++6H0一[Co(HO),于++[Cr(HO,] (1)副备硫酸亚钱（装置如图所示）：移取4.”：表净的铁粉（含F5质量分数为 2.3%》加入柴彩瓶中。向锥形瓶中加入25m1.3m·LHS),溶液，开始反应，加 (3)装盟度下，对(2)中的反应进行了研究。速率方程为n-Ca(NH)门+) 热，振荡，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加人1mL (CH(0)-)=Ca(NH)了*CH,(),):保持其地条件不变，分用浓 3ml·1,1H,SO,溶液，趁热过滤得F8)溶液 度相同的Ca(NH)宁r和Co(NH)了+与Cr(HO》,P+反应得到图2中曲线I和唐线： 用不利浓度的Ca(NH),了+与〔CH,O),了反点得到离2中曲线Ⅱ和曲线 ●领集复气 ①仅辈的名称为 :装置b中所盛试剂的作用是 ②若不及时向维形瓶中补加水，导致硫酸浓度过大，可能造成的不良后果为 (2)在29℃的条件下，称取《NH:),,品体9.6g将其溶于m1.(结果保偷一位 ①庙线Ⅱ0一2s内，[CoH,O),]+的平均生成通率为 md+1.1+. 小数，此温度下的术的密度近世为1《+)水中，配成饱和溶液。 ②下列说法中正确的有 〔填选项学母) (3)将(2)中所配的(NH,:S0拖和溶液加入(1)所得FeS),溶液中，慢并，小火加 热，在蒸发里中慕发浓缩得到(NH)F(S》:·6H0品体，抽滤，洗涤得产品。洗涤 A平断箱组人NH日，反应1和反位Ⅱ的忍8均说小 的具体操作为 B,上述实龄中，反应速率都反应进程逐新增坦 (4)测定产品中下©的含量：称取B,0g产品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用 C.上述实验中，体系颜色不再变化则达到平商状态 0,2o0l·L,的KMa(O标准溶液进行滴定（巢质不参加反应），站到满定婆点时. (4)向还有未溶解CaBr的CuBr饱和溶液中滴加氨水，发生反应Cu十NH一 清耗KMO标准溶液的体积为15.O0mL, [Cu(NH],[Cu《NH,]+NH=[C(NH:]。平裔你系中C',e. ①情定反应的离子方程式为 [Cu(NH)门，[C(NH:]+的W度与NH度的变化关系如图3所示， ②产品中下e+的质量分数为 2251 ③若南定终点时帕视读数，会使测定结果《填“偏低”或“偏高”) -1.2 16.(15分》 氢和氨水能与多种金属离子形成配合物，且在生产和生活中都爱军若重要作用， 回答下列问题： 24 (1)合成氮反应的能量变化示意图如图1所示，该反应的热化学方程式为 2T 心由线Π代表 填“Cw"-Bw"-[Cu(NH)]”或“[Cu(NH,门"浓度 与NH,浓度的变化面找， ②CuBr的溶度积K 3Cu十2NH,[CuNH:门的平衡常数K 反在对和 (2)[oNH)I量粉红色，Ca(NH).最橙黄色，「a(H(》.显土黄色 ①基态C0+的3刻电子轨道表示式为 酸桂条柞下，Ca(NH.C门+和[Co(NH,)了可与[Cr(H)]-反成，补充 完整反应的离子方程式： 1.[Co(NH)CI]-+[CH(H.O%]+3HOCHO)]-+[Cr(H.O)C-+ 化学一第5置1共8质) 衡水全蜂·光章是·信息卷 化学（一）第6贯1共8页1 甘肃专准 17.(14分) 18.(15分) 硅酸盐错矿的主要成分为ZSi),还含有F,A1,C1的氧化物，以该矿石为原料生 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氢基甲酸面” 产Z()的工艺流程如图所示： 基树《一NHC)一)。一种合成聚氨陆相的合成路线如图所示 租替结各军 N CuCNh 已知，加热转化"后得到的成分有SiCL,ZC1,Cu0,FeO,AO, COCO-C-N--N-C-0 同答下列问物： (1)“加热转化”时Z0发生反夜的化学方程式为 可答下列月愿： 《2)C1,易水解可生成硅酸，ZCL,溶于水，试剂X为 《1》反应②的反应类型为 ,化合物目中所含官 《3)常湿下，K,CuCN)z]=4×I0",满得-除铜后溶液中c《CN)=0lmm·L1, 作名称为 通过计算判斯溶液中C”是否豫尽： 《写出计算过程，溶液中调 (2)反应①中生藏刚产物的小分子为 (填化学式). 子浓度低于1,0×10a·{.即可认为该离子已拔辟尽)， (3)化合物w的分千式为 :化合精彩为W的同分异构体，且能与钠反原。 (4)F(SCN)难幕于有机溶剂，Zr《SCN),琴溶干有机溶剂MIBK(密慢小于水)， 核磁共振氢请中有3组峰，峰面积之比为1：2：6，x的结构简式为 微溶于水，若可选试剂为NH,SCN和有机溶剂MBK,则从除铜后的溶液中“除铁"的 《4)反应①的化学方程式为 具体操作为 ,再用硫酸将含有ZΓ(N):的有机层 《5)不含碳碳双键的化合物·的同分异构体有 种《不考虑立体异构) 反萃取，得到含Z:的溶液进人下一步流程（补全探作） 5)常图下·pR,(NH,·H:)=.7,沉结”后H=9的游液中，(NH:) (6)参考上述合成路线，无机试剂任店，以 和 为 c《NH,·H()》(填">"<"或”=“)。 《6)2)的立方品胞结构如图所示，N是阿伏加德罗常数的能，品胞参数为 4nm 蛋原料制备 的合成路线为 ①脑原子在品园巾的位置： 四与)配位的Z:围成的立体结构为 ③该晶体密度为 g·m(用客，N的代数式表示，不用化福)， 化学（一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第8页（共8览） 甘谢专版信息卷·新高考 化学（一） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) D 档次 系数 以杭州亚运会，空间站、核潜艇为材 选择题 易 0.85 料考查基本概念和性质 2 选择题 3 相关化学用语或表述 易 0.85 3 选择题 3 工业制备反应分析 易 0.80 4 选择题 3 侯氏制碱法所需的试剂和实验顺序 易 0.75 生活中的化学与生产劳动有关（净 5 选择题 3 易 0.70 水、去污，农药、金属切割等) 物质结构元素周期律推断（原子半 选择题 中 0.65 径、酸性、化合物的性质等) 7 选择题 3 二氧化硫的制备与性质检验 中 0.65 给出信息反应，考查反应方程式中对 8 选择题 3 中 0.60 应物质的性质及阿伏加德罗常数 选择题 从结构角度分析含氟化合物的沸点。 % 0.65 酸性，8电子稳定结构等 某药物结构简式分析，共面判断、组 10 选择题 成、性质、同分异构体等 么 0.65 11 选择题 化学性质实验和离子检验 中 0.60 选择题 化学反应速率图像问题（图像分析、 12 难 0.50 反应热比较，平衡常数计算等) 新型电池的原理分析（电极和电势的 13 选择题 3 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 0.60 向、计算等) 1 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（一） 二元弱酸对应水溶液中的离子平衡 14 选择题 3 综合 欢 0.55 基础制备实验（摩尔盐的制备，仪器 15 非选择题 14 名称、现象描述，产物检验、氧化还原 中 0.65 滴定及误差分析等) 化学平衡（配合物的溶液中的多重平 16 非选择题 15 中 0.60 衡、包括反应热的计算、图像解析等) 非选择题 工艺流程（结及其化合物的相关 17 14 难 0.55 制备) 简单的聚氨酯的合成路线（分子式， 官能团名称，反应类型，同分异构体 18 非选择题15 判断，指定结构简式、化学方程式书 中 0.60 写，合成路线设计等) ·2· 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 反应，浓硫酸不体现强氧化性，A项错误：装置Ⅱ中生 1,B【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳，燃烧 成了HSO3,H2S)易被(O2氧化生成HSO,最终 不产生二氧化碳，而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 生成BaSO,沉淀，B项错误：装置Ⅲ中品红溶液摄色， 制甲醇技术制造的，A项错误：TiCL中Ti为十4价， S),体现漂白性，装置N中发生反应S0.十L十2HO 钛可通过还原TC1得到，B项正确：碳纤维是新型 —HSO,+2HI,溶液蓝色褪去，SO体现还原性，C 无机非金属材料，C项错误：NH:和NH,中N的杂 项错误：酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，SO,具有还 化方式都是sp,D项错误， 原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收S),,D项 2.D【解析】NH的VSEPR模型为四面体形，A项错 正确 误：O,中的共价键类型为极性键，B项错误：基态 8,C【解析】50gN2H,·HzO的物质的量为1mol, Fe+价电子排布式为3d°，C项错误：乙醇的空间填充 含有氮氮键的数目为VA,A项正确：KMnO,中Mn 为十7价，MnSO,中Mn为+2价，当消耗1mol 模型为 ,D项正确 KMnO时，转移电子的数目为5N,B项正确： 3.A【解析】用碳还原二氧化硅制备粗硅，A项正确： HSO,溶液中，H+与SO数目之比约为2：1，但未 电解氯化钠溶液得不到钠单质，B项错误：氯气与镁 给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误；标准状 反应制备氯化镁的成本太高，不适用于工业生产，C 况下，22.4LN2(1mol)所含x键的数目为2N,D 项错误：用氨气和氧气反应完成制备硝酸第一步，D 项正确。 项错误 9.D【解析】由于氟的电负性最大，使羧基上氢原子更 4.D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时， 容易电离，所以酸性：三氟乙酸>乙酸，A项正确：三 应从球形漏斗加入，A项错误：制备CO,应使用稀盐 氟乙酸分子间能形成氢键，六氟乙烷的相对分子质量 酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NHCI和 大于四氟乙烯的相对分子质量，所以沸点：三氟乙酸 Ca(OH):用于制取NH,尾气中含有NH:,可用稀硫 >六氟乙烷>四氟乙烯，B项正确：六氟乙烷中所有 酸吸收，B项错误：因NH溶解度大，开始实验时应 原子均满足最外层8电子稳定结构，C项正确：六氟 先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误：反应结束后 乙烷不能发生消去反应，D项错误。 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHC),的溶解 10.B【解析】由茶普生的结构简式可知，其分子式为 度，促进NaHCO,晶体的析出，D项正确。 CH,O,A项正确：羧基不能加成H,所以1mol 5.C【解析】C1O:具有强氧化性，可起到给自来水消 茶普生最多能加成5molH,B项错误：分子中含有 毒杀菌的日的，A项正确：纯减水解生成碱，可使油渍 与三个碳原子相连的饱和碳，所有碳原子不可能共 水解，B项正确：波尔多液含有铜元素，重金属可使蛋 平面，C项正确：紫环上的氢原子有六个不同位置， 白质变性，C项错误：乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧 所以其一氯代物有6种，D项正确。 气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属，D项 11.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色 正确。 钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈 6.B【解析】由信息推知，X,Y、Z、W分别为H、C,N、 黄色不能判断没有K,A项错误：取少量溶液Y于 试管中，滴加HO2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶 S,M的结构简式为 原子半径：H<N 液变为红色，原溶液中也可能含有下e+,B项错误： 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BC1:溶 <C<S,A项正确：N,S均有不同种氧化物对应的水 液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z 化物，无法比较酸性强弱.B项错误：M中C原子的杂 中一定含有SO,也可能含Ag,C项错误：加入新 化方式为sp,C项正确：NH与HS可发生化合反 制氧水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W 应生成盐，D项正确。 中含有I厂，I厂与Fe+可发生氧化还原反应，不能大 7,D【解析】装置「中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解 量共存，D项正确。 1 甘肃专版 化学（一） 参考答案及解析 12.D【解析】根据图像可知，温度升高，逆反应增大的 剂的作用是吸收H:S。 速率更快，所以逆反应为吸热反应，A项错误：反应 ②硫酸浓度增大后，氧化性增强，可能将F+氧化 向哪进行与温度没有直接关系，B项错误：不知道初 为Fe+,同时生成S)2气体. 次平衡时各物质的关系，无法确定平衡是否移动，C (2)在20℃的条件下，(NH,)2SO,的溶解度为 项错误：T,K时反应的平衡常数为1，若C)的平侧 75.4g/100gH2O,将9.6g(NH):S)晶体溶于 转化率大于50%，则HO的平衡转化率一定小于 水配成饱和溶液，所需水的体积为9.6X100ml≈ 50%,D项正确。 75.4 13.C【解析】向M极区液体中加人氨水用于产生电 12.7mL 势差，使两侧铜离子浓度不同，开始反应，M极是负 (3)抽滤后，再沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加 极，Cu失去电子生成Cu+,Cu+与NH形成 乙醇至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2一3次， [Cu(NH)]+,N极是正极，正极电势高于负极电 洗去晶体表面附着的杂质离子和水分。 势，A项错误：含铜废液Ⅱ的铜离子浓度高于含铜废 (4)①Fe+与KMnO)标准溶液发生氧化还原反应， 液Ⅲ，B项错误，电子由M极经导线移向N极，C项 离子方程式为5Fe2+十MnO+8H+一5Fe++ 正确：电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g, Mn'++4H:O. N极质量增加3.2g,根据Cu~2e可知，电路中通 ②根据关系式：5Fe2+~MnO,可知，n(Fe2+)= 过0.1mol电子，D项错误。 0.2000mol·L.-1×15.00×10-3L.×5=1.5× 14.D 【解析】根据K=c(HA)(H 、Ka= 10-2mol,m(Fe+)-1.5×102mol×56g·mol (H2A) =0.84g,样品中Fe+的质量分数为0,84层×100% (A)H可知，当lgX=0时，Ka=c(H*)= 6 g c(HA) =14%. 10“Ke=c(H+)=10h“,结合K大于K2,划 ③若商定终点时俯视读数，会造成读数比所用 L表示e随溶流pH的变化，A项正确， KMO,标准溶液体积偏小，则测定结果偏低。 16.(15分) pH=11.2的溶液中c(HA)=c(A2=),根据电荷 (1)N,(g)+3H(g)→2NH(g)△H=(a 守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA)+2e(A)+ b)k·mol1(2分) c(OH)可得：c(Na)+c(H)=2c(HA)+ 3d c(A-)+c(OH),B项正确：K(HA)== (2)0Wt日2分) ②5NH(1分)6NH时(1分) 10>K,HA水解程度大于其电离程度，因此 (3)①10(1分) 0.1mol·L NaHA溶液中c(Na)>c(HA)> ②AC(2分) c(HzA)>c(A2),C项正确：水的电离程度：a<b,D (4)①[Cu(NH)](2分) 项错误。 ②10(2分)》 二、非选择题 ③105(2分) 15.(14分) 【解析】(1)由图1可知，该反应的热化学方程式为 (1)①分液漏斗(1分)吸收HS(1分) N:(g)+3H2 (g)-2NH (g)AH=(a- ②硫酸浓度增大.将Fe+氧化为Fe+,同时生成 b)k·mol'. S02气体(2分) (2)①基态Co原子的价层电子排布式为3d4s°，基 (2)12.7(2分) 3d (3)沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加乙醇至 态Co*的3d电子轨道表示式为11T 浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2一3次 ②根据元素守恒配平方程式，反应「为 (2分) [Co(NH,)CI+[Cr (H:O).]+5HO*= (4)①5Fe++MnO+8H5Fe+十Mn++ [Co(HO)6]P++[Cr(HO)C1]2++5NH,反应 4H0(2分) Ⅱ为[Co(NH)]++[Cr(H:O):]++6HO ②14%(2分) [Co(H,O)6]++[Cr(H,O)a]++6NH。 ③偏低(2分) (3)①曲线Ⅱ在02s内，[Co(HO)]+的平均生 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗：铁粉中的 FS与稀硫酸反应产生HS气体，装置b中所盛试 成速率为2X10mmL=10mlL1·s。 28 ·2· 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（一） ②平衡后加入NH,CI,c(NH时)增大，反应I和反应 加入有机溶剂MIBK,振荡静置，分层，Zr(SCN),进 1平青运向移动：瓷8均拔小A质正 入有机层，分液，弃去下层溶液，再用硫酸将含有 Zr(SCN),的有机层反萃取，所得溶液进入下一步 确：三组实验中，反应速率都随反应进程逐渐诚小， 流程。 平衡时反应速率保持不变，B项错误：三组实验中， (5)常温下，K(NH,·H:O)=107= 体系颜色不再变化时，说明各组分浓度不再变化，则 达到平衡状态，C项正确。 c(NH)·(OH),则“沉结“后pH=9的溶液中 c(NH:·HO) (4)①曲线I、Ⅱ、Ⅲ、N分别代表[Cu(NH):]、 c(NH) 10-19 [Cu(NH)],Cu,Br. NH·H,O)=10可>1，故c(NH时)> c(NH·H))。 ②由图3可知，c(NH)=10mol·L时，c(Br) =10-imol·1.,e(Cu)=10.0mol·L.1, (6)由“均摊法”可计算出晶胞中含有Zr的个数：8× CuBr的溶度积K。=10.s×10c=105. 日+6×2-4.0有8个 1 ③Cu++2NHa一[Cu(NH:):]-的平衡常数K= ①锆原子位于晶胞的顶角和面心。 c[Cu(NH)2] 10-4 (NH)·c(Cu5)10)yX107=10 ②与O配位的Z围成的立体结构为正四面体。 m_4×91十8×16 17.(14分) ③品体密度p一节-。NX0g·cm (1)ZrSi0.+4C0+4C140eZC,+siC1.+4C0, 18.(15分) (2分) (1)加成反应(1分)醛基，羟基(2分) (2)NaOH溶液(2分，其他合理答案也给分) (2)HC1(1分) (3)Kw[Cu(CN)2]=4×10-t0=c(C2+)X HO (3)C.HO(2分) (2分) 亡(CN)=102x×(Cu+),通过计算可知l(Cu+) =4×10‘mol·L<1.0×10mol·L.Cu已除 尽(2分) (4)向除铜后的溶液中加入NH SCN发生反应生成 (4) Fe(SCN),和Zr(SCN):,再加入有机溶剂MIBK,振 荡静置，分层，Zr(SCN),进入有机层，分液，弃去下 层溶液(2分，其他合理答案也给分) (5)>(1分) (6)①顶角和面心(2分) ②正四面体(1分) (2分) ®te分) (5)13(2分) 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 可知，化学方程式为ZrSi0,+4C0+4Clo0巴 (6) ZrCL,+SiCL:+4CO:。 (2)结合流程图可知，A1元素和S元素在“碱浸"过 程中除去，因此试剂X最好为NaOH溶液，KOH溶 液也可。 (3)常温下，若“除铜”后溶液中c(CN) 0.01mol·L.,则Kw[Cu(CN):]=4×10-9= c(Cu2+)×c2(CN)=10x1×c(Cu+),通过计算 可知c(Cu+)=4×10"mol·L1<1.0X 105mol·L.',C+已除尽. (3分，其他合理答案也给 (4)根据所给倍息可知，“除铁”的过程为萃取和反萃 取操作，具体操作为向除铜后的溶液中加入 NH SCN发生反应生成Fe(SCN):和Zr(SCN)1,再 分) 3 甘肃专版 化学（一） 参考答案及解析 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应：化合物 共13种。 中所含官能团名称为醛基、羟基。 (6)以 、和 为含碳原 (2)根据有机物V和的结构简式可知反应④中生 成副产物的小分子为HC1. 0 OH (3)化合物W的结构简式为 入人入·分子 料制备 的合成路 HO 式为CHO2:化合物x为N的同分异构体，且能与 钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为 线为 HO 1:2:6,x的结构简式为 OH (4)根据反应⑤得出反应⑥的化学方程式为 OH HN 0-c-N 人R人O入 (5)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧， 第一种情况含碳氧双键，包含Ⅱ本身共3种：第二种 情况含羟基，四元环1种，三元环3种：第三种情况 含醚键，五元环1种，四元环2种，三元环4种， 4 甘肃专版