2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（安徽专版）05

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 阅读下列材料,完成5一6题: 化学(五) 过氧化柄是一种环境友好型倍鼓剂,杀荫削和津白刻等,加热能分解,出大理石 [主要成分为CaCO,含有少量Fe().M(目).不于酸的争质]和双靴水删备Ca) 本试卷共8页,18题。全卷满分100分,考试用时75分钟。 的工艺流程如图所示: 曲短 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名,考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘助在 →→一 答题号上的指定位置。 ” 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑,写在试题卷,草稿纸和答题卡上的非答题区域的无效。 制产品后,通过下列步测定产品纯度; 3.意选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区成内,写在试题卷。 步I,准确称量川么产品千锥形瓶中,加入追量水并用盐酸酸化; 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 步破目.用(ml·1.KMnO).标准溶液淌定,这到演定终点时消耗标准落液体积 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 为Vm。 可能用到的相对原子题量:H1 Li7 N14 016 A127 C135.5 Ca40 5.对于CaO.的封备过程,下列说法错误的是 Mn 5 Ag 108 A.“净化”时主要操作可以为调pH,过滤和洗 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 B.“转化”时采用冰水浴的主要目的是降低反应速亭 一项是符合题目要求的。 C.“结晶分离”具体指蒸发浓缩、降温结晶、过满、选、干操 1.中华文化具有深厚底蕴和内涵,是社会进步和发展的重要见证,下列说法正确的是 D“脱水”后的产品雷在干要中冷却至室活 A.古籍记载橘红皮水有洞肺功能,水浸泡红皮时涉及萃取过程 6.下廷关于产品中CO.质量分数的计算正确的是 A.1.V100% B.0.72-V100 B.古祭品风眼果富含定粉,流粉在人体内最终水解为麦芽糖 n C.南越木简上承甲骨下接纸张,甲骨,木简、纸张的主要成分相同 D.0.18eVx100% C.5.4Vx100% n D.古雪是获枝含有丰富的慨、露,铁,括、项、铁均指的是单质 g。N为阿伏 2. 工业上提纯相硅涉及反应3HC+ 一SHCL+H,下列相关化学用语或表述 7.有机物M可通过傅克反应合成。 正确的是 口 加德罗意数的值,下列说法正确的是 。和 A.HC的电子式, B.SHC以.的空间结构:正四面体形 A.1mol辈中含有:键的数目为3N C.品体S中存在共价键三维骨架结构 B.22.4L(标准状况)G中含有非极性键的数日为5N D.H.和H:互为同位素 C.13.35iAlC.中含有离子的数目为0.4N 3.化学源于生活、服务社会,下列化学用品应用错误的是 D.每生成1molM增加。健的数目为N. A.高舒酸辩作餐具消毒河 8.学习小祖利用以下装置进行实喻,其中能达到实隐目的的是 B00. B. 短硝酸轴作食品调味剂 n{nco_ m. C.S0.可以作基些食品抗短化③ D.园体酒精作野外作业料 4.化合物W是合成一种镇静催眠药的中间体,结构简式如图所示。下列关于W的说 . 2 法错的是 善 m & A.存在题反异构 B.1 mplW最多能与1molNaOH反应 A.围1:比较食盐水和酸酸谐清的导电性强弱 C.1molW最多能与6mol 11. 发生加成反 B.图2:比较BC0.和Bo(HCO).的热稳定投 D.加人少量漠水中,漠水褪色且变浑浊 C.图3,探充牺牲阳极法 D.图4验证干&复气无潮白性 化学[五)第页1共8页) 化学(五)第?页1共8页 衡水全卷·先享题·信息春 安 3.化合物YWZX.可作煜接助熔刻.阻燃剂.其中短周期主族无素W.X.Y.7的原子 C.了.一7.C内升高相局混度,反应[速率增大的倍数大干反应lI的 半径依次增大,X、Y、Z同周期。X的基态题子p能级电子总数比:能级电子总数多 D.TC之后只增大压强,CH.的平衡体积分数减小 1.Y的基态原子价层电子数与2的基态原子电子总数相等,下列说法正确的是 13.该差电池是物质由高浓度向低浓度扩散形成电流的一类化学电源,双联浓差电池 A.第一电离能:XY一W一7 可有效消除液接电势,其装置示意图如图所示,下列说法错误的是 B.YWZX.中Y和Z的杂化方式不 A.P(I)作危极 C.W与X形成的化合物通常难落干水 B.故电前r D.Y.乙的最高价氧化物对应水化物均为强殿 C.放电时,左、有电池Ag/AgC的电提 10.氢气是重要的化工原料和化学试剂,下列与氢气相关的陈述I与陈述II均正确,且 反应类相同 有因果关系的是 D.导线中流过1mole,理论上右电池 述I 述: 选填 盐酸滚液质减小36.5g 实验室适合过加热(1的方题 14.25C时,向浓度均为0.1000mol·1.体积均为10.00mL.的两种酸HX.HY落 (XH1.s0.受热易分生成NB 备H 液中分别滴加0.1000mol·1NaOH滚液,混合溶液的pH与混合溶液中离子浓 营下,水韵pH一-7 宴气属干 度的关系如图断示。下列说法错误的是 。 工业合成数反应的适宜件为例化别、高乱。 所选条件与有析手提高N,的平密转 ) 1 分别颜有浓赴融和浓氛水的度瑞选后之 生白: 挥发出HCI和NH.化合生成NHC 11.利用如图所示装置进行实验,将稀碗酸全部加入甲中底挠,关闭分液漏斗旋塞。 下列说法精误的是 8t0. 10 A.常温下.0.1000mol.1.HX的电离度约为1.00y _ 1 B.等体积.等浓度的HX与NaX或HY与NaY混合落流的pH均小于7 主m C.L 上N点溶存在c(N)c(CX) D.1。上本的电离程度,P点<Q点 A.甲中匠底烧瓶内的反应,体现殖酸的酸性 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 B.乙中试管内出现黄色沉淀,体现80.的氧化性 1.(16分) C.丙中试管内的现象.证明溶度极常数:K(Fe$)K.(Cu8) 确酸银是新各提盐感光材料的中间体,广泛用于军事,科技,医疗等多种领域,学 D.丁中溶液解色逐渐变浅,但最终不能褪为无色 12.甲煌水蒸气重整耕合成气涉及反应: 习小组由下列装置和试剂副备AgNO.并测定其纯度。已知:K。(AgOH)一2X10 1.CH(g)+HOKg)C0Kg)+3H(g) AH=+206k1·mol K.Cu(0H)]-2.2x10”.KACl1.8×10.KA{CO.砖红)-108 ×10-“.回答下列问题: IlI.2C0(g)+2H.(g)CH(g)+CO.(g) △H.--247.m0l. 将物质的量之比为1.1的CH(g)和H.0)(g)混合气体充人但容反应都发生上述反 (1副备AgNO.. # 应,测得平衡体系中C0和H:的物质的量之比与温度7的关系如图所示,下列说 3.s 法正确的是 A.CH.(g)+2H.0g)一C0.(g)+4H.(g)自发进行的主 1_ 要助力是S一0 B.温度低于7七时,容器内主要发生反应1 ①按气流从左到右的方向,上述装置合理的连接殿序为 (用小写字母表示). 花学五1第:页(共8页) 衡水金卷·先享题·信息差 化学五1第4页(共8页) 安专服 ②装置C中反应需控越源度为60-80C.实验时向装置C的因底烧题中通入水 (3)“永没”所得浸清的主要成分为 围为 (填化学式),“词pH”的范 露气的作用为 ③确酸与Ai反应时生成NO.和NO的体积比为1:1.该反应的化学方程式为 (4)“热还原“反应网时生成两种能参与大气循环的无毒物质,用该反应的化学方程 式为。 ④尾气处现时,欲使氢氧化物均转化为NnN,可采取的精旅为 (5)“高温合成”反应中,氧化别与还原剂的物质的量之比为 (6)1Mn.0.品体为去品石结构,其立方品旅可看作4个如图3所示单元移至图4 实验后,向装置E所得温合液中加入Ag0.充分反应后过键.洗落,将速液和洗 的相应位置,若晶删参数为am,阿伏加密罗意数的值为N..题该品体密度为 液合升,小心蒸发浓缩,降泪结品,抽迹,选落,干燥,得到产品,加人Ag0的作用为 g.tm(用含u.N。的代数式表示). (2)测定产品纯度:准确称量ug产品.配成100mI.溶液,取25.00ml.所配溶液 加入简定管中;取25.00m.cmol·LNa以标准流于洁净锥形中,加入适量 Na.Cr0.溶液,用所配产品溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗产品溶液24.00mL. 。 ①产品溶液应盛放在棕色酸式演定管中的原因为 ②达到涌定终点的现象为 17.(14分) ③产品中AgNO.的质量分数为 (用含m的代数式表示). 笔的单质及其化合物的综合科用是目前社会善遍关注的热点之一,已知; I.N.(g)+3H.(j)2NH(g) H=-92.4k.mol. c(C) II..(g)+0(g2N0g)H=+179.4k·mol. 16.(14分) II.2NOxg)+O.(g)-2N0(g)AB=-113.0k·mot. 试酸理(1iMn0)是理离子电池常用的正极材料,实验室由软矿(含MnO.8i0) 目答下列问题: (1)上述三个反应中,在热力学上题势最小的是反应 和少量FeOA1.0MgOCa0等)制备LiMnO.的一种工艺流程如图1所示: (填反序 s _ {0 0 , 号):氛气与二复化氢两种气体反应生成数气和氢气的执化学方程式为 n (2)一定温度下.向101.恒容答团容器中充人10molN.10mplH.、2mol0,发 生反应1.II,I.实验测得反应前容器内气体压强为22MPa.10mn本达到衡时 : N.的转化率为30%,NH。和NO.物质的量分别为4mol.1.6mol ①N.的率体积分数为 已知:本实验条件下,溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的1H如下表所示: (保留三位有效数字,下同). ②0~10min内平均反应速率(0)一 金属离子 FA1 M M moL-.mir ③反应lI的平渐常数K三 2.3 4.07.5 7.8.7 (K.是用分压表示的平衡常数). 沉完全金属离子浓度10 m0·1.)4.1 5.2 9.710.4 12.4 ④提高容器内反应1选择性的有效措施为 回答下列问题: (3)在不网压强下,向密闭容器中充入物质的量分数分别为67.5,22.5%. (1)“培烧”时,软锯矿和燥的混合粉末分批加人培挠炉的目的为 10.0%的H..N.和Ne的混合气体,发生反应I.测得NH。的平衡物质的量分数工与 (2)其能条件相同时,“烙提”中酸矿比,煤矿比与”水没”中Mn没出率的关系如图2队 温度了、压强声的关系如图所示. 示,本实验条件下,适合选用的酸矿比、煤r比分别为 rr 。 -004451700001 mr{ 图: 化学[五)第页1共8页) 衡水全卷·先享题·信息春 化学(五)第6页1共8页] 安 ①、由大到小的顺序为 (b)(填””“<”或 回答下列料题: ②ab两点对应状态反应的平均速率;v(a) ;B的结构简式为 (1)A的化学名称为 ___. :由B 生成C的反应类型为 ③若起始以r(H)一75.x(N)一25%进料.其像条件不变时重复实验:则曲丝 (2)由D生成E的第一步反应的化学方程式为 1.是否可移至曲线L: (填“是”或“否”),理由为 (3)F中所含官能因的名称为 (4)根据化合物M的结构和性质,分析预测可能结论,完成下表。 18.(14分) 反应试剖。有机产物中的N原子的价层电子 有机物M是合成一种除草刻的中间体,实脸室由若叠化合物A制备M的一种会 数 有机产物中是吾可含有手性碳 成路线图所示: (C{ (填“是““否”) (5)0是G的同分异构体,同时满足下列条件的Q的结构有 △ccco nLi (不 CCHo 考虑立体算构)。 -0 ①能与FeCL.溶液发生显色反应。 ②与足量恨短液反应,1molQ最多生成4molAg ①核题块握氢谐晃示为5组峰 (6)参照上述合成路线和信息.以对甲基著酌和CC3.CHO为原料(其他试剖任 _C口 0H 选),没计H -CH30H的合线: 0.Cf 已知:T _CHO CH.DT K R.COR. B.H. t →R-C-R. 衡水金卷·先享题·信息卷 化学五1第7页(共8页) 北奖1五1第8页(共8置) 安专因信息卷·新高考 化学(五) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(五) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ① ③ 档次 系数 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 化学用语(以化学反应为载体,考查 3 2 选择题 易 反应中各物质的结构式、电子式、同 0.85 位素、空间结构等) 化学药品的用途(高酸钟、乙醇、磕 3 3 选择题 易 0.80 代疏酸钟、淀粉等) 新型有机物的结构和性质(含酷按 易 选择题 1 3 0.75 基,醒碳基等官能团) 选择题 。 5 物质性质、转化、分离提纯,条件控 0.70 中 制;纯度测定和计算 6 选择题 3 0.65 选择题 易 阿伏加德罗常数的应用和计算 7 0.75 8 选择题 3 实验装置分析 名 0.75 物质结构(电离能、酸性、杂化类 9 选择题 3 中 型等) 0.65 两种陈述正误及因果关系判断 中 10 选择题 0.65 常见元素化合物的性质检验(非金属 11 ) 中 选择题 / 3 0.60 化合物的制备和性质) 12 选择题 难 化学平衡问题(考查连续反应) 0.55 13 选择题 电化学(浓差电池综合) 0.65 水溶液中的离子平衡图像(两种弱酸 14 ) 难 选择题 3 0.55 的电离平衡比较) ·1. 安徽专版 信息卷·新高考 化学(五) 物质的制备实验(易水解物质的制 15 非选择题 16 备、仪器的选择和连接顺序、仪器中 0.65 药品的作用和产物的纯度测定等) 工艺流程(含或铿等元素的矿石的 16 非选择题 14 难 0.55 治炼) 17 化学反应原理(反应热、化学平衡常 非选择题 14 / 中 0.60 数和平衡的影响因素等) 有机推断(反应条件、类型、有机物结 18 非选择题 14 中 0.60 构、同分异构体、合成路线等 .2. 安徽专版 信息卷·新高考 化学(五) # 爹考答案及解析 化学(五) 一、选择题 正盐,应将Ba(HCO):置于内管,B项错误;探究牺 1.A【解析】水浸泡橘红皮是用水溶解提取可溶性营 牲阳极法,不能用石墨作电极,C项错误;关闭止水 养物,涉及萃取过程,A项正确;淀粉在人体内最终水 夹,干燥红布条不褪色,打开止水夹,潮湿氢气能使红 解为葡萄糖,B项错误;甲骨主要成分为碳酸等无 布条褪色,D项正确。 机盐,木简、纸张的主要成分为纤维素,C项错误;茄 9.A 【解析】由信息推知:W、X、Y、Z分别为H、F、N 枝含有的锣磷铁指元素,D项错误。 B. 第一电离能:F N H B.A项正确;NHBF 2.C 【解析】HCI为共价化合物,其电子式为H:Cl:,A 中N和B的杂化方式均为sp,B项错误;HF易溶于 项错误;SiHCl;为极性分子,其空间结构不是正四面 水,C项错误;酬酸为弱酸,D项错误。 体形,B项错误;品体Si为共价品体,存在共价键三 10.D【解析】(NH).SO.受热分解发生氧化还原反 维骨架结构,C项正确;H:和H:为分子,不互为同 应,不能用于实验室制备氮气,A项错误;氢气为非 位素,D项错误。 电解质,不属于碱,B项错误;合成氛反应为放热反 3.B 【解析】高酸钾有氧化性且无毒,可消毒杀菌 应,高温不利于提高氢气的平衡转化率,C项错误 作餐具消毒剂,A项正确;亚硝酸钢可作部分食品防 浓盐酸挥发出的HCI与浓氛水挥发出的NH。化合 腐剂,B项错误;食品中添加适量的二氧化磕可以起 生成NHCI固体小颗粒,形成白烟,D项正确。 到漂白、防腐和抗氧化等作用,C项正确:固体酒精燃 11.C【解析】甲中利用强酸制弱酸的原理制备疏化 烧放热,可作野外作业燃料,D项正确。 氢,体现疏酸的酸性,A项正确;乙中二氧化磕将磕 4.C 【解析】W中每个双键碳原子所连原子或基团不 化氢氧化生成 单质,B项正确;铁离子与H.S发 同,存在顺反异构,A项正确;W中酷胶基水解生成 生氧化还原反应,C项错误;疏化纳和疏氢化纳溶液 乙酸,1molW最多能与1molNaOH反应,B项正 均显减性,D项正确。 确;笨环、醐碳基、碳碳双键均能与氢气发生加成反 12.A【解析】由已知反应结合盖斯定律知,CH(g)十 应,1molW最多能与5molH:发生加成反应,C项 2H.O(g)CO(g)+4H。(g)的△H0、AS0. 错误;加入少量澳水中,W与澳单质发生加成反应的 AG<0反应自发进行,则该反应自发进行的主要助 产物难溶于水,D项正确。 力是△S0,A项正确;起始充入CH.(g)和H.O(g) 5.B【解析】大理石中含有少量Fe(I)、Mg(II)、不溶 混合气体,反应I生成CO和H:的物质的量之比为 于酸的杂质,故“酸溶”后调节pH可使Fe(III) 1.3.与图中温度低于T.C时二者比例相接近,容器 Mg(II)转化为沉淀,经过滤、洗泽除去杂质得到含 内主要发生反应I,B项错误;T.~T。C内升高相 CaCl:的溶液,A项正确;“转化”时采用冰水浴的主 同温度,n(H)与n(CO)的比值增大,由已知反应特 要目的是降低温度,防止H.O:分解和氢气挥发,B 点知,容器内主要发生反应II,反应I速率增大的倍 项错误;从溶液中分离出结晶水合物可通过蒸发浓 数小于反应II的,C项错误;TC之后(H)与 缩、降温结晶、过滤、洗条、干燥等操作,C项正确; n(CO)的比值不再改变,达到平衡状态,只增大压 CaO:能形成结晶水合物,故“脱水”后的产品需在干 强,反应I的平衡逆向移动、反应II的平衡正向移 燥器中冷却至室温,D项正确。 动,CH.的平衡体积分数增大,D项错误。 6.D【解析】由反应原理可得关系式:5CaO。~5H.0 13.C【解析】由图知,Pt(I)上通入氢气、Pt(II)上生 ~2KMnO.,则产品中CaO。的质量分数为 成氢气,Pt(I)作负极,A项正确;浓差电池中溶液 由高浓度向低浓度转化,Pt(I)上氢气失电子生成 -×100% ng 氢离子,氢化银得电子生成银单质和氢离子,盐酸浓 -0.18Vx100%,D项正确。 度逐渐增大,B项正确;左电池Ag/AgCI电极发生 还原反应,右电池该电极发生氧化反应,C项错误 7.D【解析】笨中含有大x键,A项错误;G中含有5 导线中流过1mole,理论上右电池中生成1mol 个碳原子,通常为液体,B项错误;AICl。为共价化合 AgC1和0.5molH.,盐酸溶液质量减小36.5g.D 物,C项错误;每生成1molM增加a键的数目为 项正确。 N..D项正确. 14.B 【解析】由信息推知:K。(HX)一1×10、 8.D【解析】比较等浓度等体积溶液的导电性强弱需 K.(HY)-1X10-*.0.1000mol·L-HX溶液中 用并联电路,A项错误;碳酸酸式盐的热稳定性弱于 存在0.1000mol·L-)×(1×10)~c(X). .1. 安徽专版 化学(五) 参考答案及解析 c(X)~1×10mol·L-ì,电离度约为1.00%,A 入最后半滴产品溶液,出现淡红色沉淀,且半分钟内 项正确;Y的水解常数为1×10*,大于HY的电 沉淀不消失。 离常数,等体积,等浓度的HY与NaY混合溶液的 ③由反应原理可得关系式:AgNO.~NaCl.则产品 pH大于7.B项错误;N点的pH>7,即c(OH) 中AgNO。的质量分数为 0.025 Lxe mol·L-1x170 g· mol-*×24.00 ml. c(H),由电荷守恒知.c(Na)c(X),C项正确 100mL 向0.1000mol·LHY溶液中加入等浓度等体积 NaOH溶液:恰好完全反应时得0.05000mol·L 425×100%。 ng ~O。 ×100%- NaY溶液,由K。(Y)-1X10*~ 24m K.(AgCrO.) _ 得pH约为10.35,故pH在5~9之间为HY和 ④由信息, 1.08×10-12 1.8×10-n K.(AgC) NaY的混合溶液,随着NaOH溶液的加人,水的电 c(Ag)·c(CrO) 2.结合混合容液中(Cro) 离程度增大,D项正确。 c(Ag).c(Cl) c(Cl) 二、非选择题 300.计算得溶液中c(Ag )-2x10-mol·L-}. 15.(16分) 16.(14分) (1)①adeijcbf(h)(2分) (1)增大原料的接触面积,加快“培烧”反应速率,使 ②提供热量并将生成的硝酸吹人装置E中与金属 “培烧”反应更充分(或提高原料利用率)(2分,其他 反应(2分,其他合理答案也给分) 合理答案也给分) ③4Ag+6HNO._4AgNO.+NO +NO.十 (2)1.0(1分)0.6(1分) 3H.O(2分) (3)CaS0、SiO.(2分)5.2<pH<7.8(2分) ④打开装置D中止水夹,由g口通人足量空气 (4) 12Mn.O.+CH. △8MnO +CO.+2HO (2分) (2分) 调节溶液的pH,使Cu””转化为Cu(OH):沉淀而 (5)5:8(2分) 除掉(2分) (6)1.48X10(2分) (2)①AgNO:见光易分解,Ag水解使溶液显酸性 N.a (2分) 【解析】(1)“培烧”时,软矿和煤的混合粉末分批 ②滴入最后半滴产品溶液,出现淡红色沉淀,且半分 加入培烧炉的目的为增大原料的接触面积,加快“培 钟内沉淀不消失(1分) 烧”反应速率,使“培烧”反应更充分或提高原料利 用率。 ④2X10*mol·L-1(1分) (2)由图中信息知,酸矿比为1.0、煤矿比为0.6时, Mn浸出率最高。 【解析】(1)①由实验目的和原理推知,装置A用于 (3)由流程转化关系知,“水浸”所得浸迹的主要成分 制备水蒸气,水蒸气通入装置C中提供热量、并将生 为CaSO、SiO.;“调pH”的目的是使铁离子和错离 成的硝酸吹入装置E中与金属反应,装置B用于防 子沉淀完全而疑离子、钱离子不产生沉淀,其范围为 止装置D中液体倒吸入装置E,则按气流从左到右 5.2<pH7.8. 的方向,装置合理的连接顺序为adeiicbf(h). (4)由信息,“热还原”时CH:将Mn。O。还原为 ②由上述分析知,实验时向装置C的圆底烧瓶中通 Mn.O.,同时生成CO。和水蒸气,反应的化学方程 人水蒸气的作用为提供热量并将生成的硝酸吹入装 式为12Mn:O.+CH.-8MnO.+CO.+2HO。 置E中与金属反应 ③由信息,硝酸与Ag反应生成NO。和NO的体积 (5)由信息,“高温合成”反应中,MnO.被O.氧化 为LiMn.O.,由得失电子守恒知,氧化剂与还原剂的 比为1:1,反应的化学方程式为4Ag+6HNO.△ 物质的量之比为5:8。 4AgNO.+NO+NO.△+3H.O. (6)由信息,每个LiMnO立方晶胞中含有8个1i. ④尾气处理时,欲使氢氧化物均转化为NaNO,可 16个Mn、32个O,则晶体密度为 采取的措施为打开装置D中止水夹,由g口通入足 (7×8+55×16+16×32)g1.48×10= 量空气。 N.(aX10”cm)) N{ -g.cm。 银片中含有的铜在实验过程中转化为Cu” ,实验 17.(14分) 后向装置E所得混合液中加入Ag:O可调节溶液的 (1)II(1分)2NO.+3H(g)2NH(g)+20.(g) pH,使Cu转化为Cu(OH):沉淀并过滤除掉。 △H--158.8kJ·mol(2分) (2)①AgNO:见光易分解,Ag水解使溶液显酸性 (2)①40.7%(2分) 故产品溶液应盛放在棕色酸式滴定管中。 ②0.0180(1分) ②以Na.CrO.溶液为指示剂,用含AgNO. 的产品 ③0.114(2分) 溶液滴定NaC1标准溶液,达到滴定终点的现象为滴 ④选择合适的催化剂(1分) 。2. 安徽专版 信息卷·新高考 化学(五) OH (3)①>>(1分) ONa Br ②-(1分) NaO ③是(1分) 相当于增大N。和H:浓度,平衡正向 (2) 移动,NH。的平衡物质的量分数增大(2分) 【解析】(1)反应放出的热量越大,在热力学上的趋 OH OH 势越大,故三个反应中,在热力学上趋势最小的是反 +2H.O(2分) 应II:根据盖斯定律:由已知反应I、|、III推知:I 一 II-II得2NO.(g)+3H(g)一2NH。(g) (3)键、轻基(2分) (4)3(1分)是(1分) 20.(g)△H--158.8kJ·mol-. (5)5(2分) (2)由信息,平衡时参加反应的N:为3mol,由N原 CHO 子守恒知,平衡时NH。.NO.NO:的物质的量之和 为6mol.其中NH。和NO:物质的量分别为4mol () _-OH- cCLCHo CHONa -OH 1.6mol,则NO为0.4mol。由反应I知,生成4mol HO. NH.消耗2mol N:和6molH.,则反应II消耗N AH 为1mol、0为1mol,生成NO为2mol,进一步推 催化剂。 知反应III消耗NO为1.6mol、O.为0.8mol,生成 -OH NO.为1.6mol。综上,达到平衡时,消耗N、O OH H:分别为3mol、1.8mol,6mol,平衡时N、H、 H -CH.]OH(3分,其他合理答案也给分) O.、NH..NO.NO.的物质的量分别为7mol、4mol. 0.2mol、4mol、0.4mol、1.6mol,总物质的量为 OH 17.2mol;恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质 OH 的量之比,则平衡时N、H、O、NH、NO.NO。的 分压分别为7MPa、4MPa、0.2MPa、4 MPa 0.4 MPa、1.6MPa。由此推知: 7mol ①N:的平衡体积分数为17.2mol CHO 1×100%~ 0H 40.7%。 Br ②0~10min内平均反应速率v(0) 1.8 mol=0.018o mol·1.-1· min。 10 Lx10 min ③反应II的平衡常数K。-7MPaX0.2MPa OH (0.4MPa): (1)A的化学名称为邻乙基笨或2-乙基笨盼;B的 OH 0.114。 OH ④提高容器内反应I选择性的有效措施为选择合适 结构简式为 的催化剂。 通过还原反应生成 (3)①合成氢反应为气体分子总数减小的放热反应 CHO 其他条件相同时,增大压强,氢气的平衡物质的量分 CHO 数增大,则、、由大到小的顺序为p>P OH >p。 ②a、b两点对应状态均为平衡状态,各成分浓度不 变,反应的平均速率:u(a)一v(b)一0。 ③若起始以x(H)-75%、x(N)-25%进料,其他 0H 条件不变时相当于增大N:和H:浓度,平衡正向移 OH OH 动,NH。的平衡物质的量分数增大,曲线L。可以移 HO 至曲线L. (2) _生成 的第一步反应是水 18.(14分) OH oH oH (1)邻乙基笨酸(或2-乙基笨丽)(1分) CHO 分)还原反应(1分) .3. 安徽专版 化学(五) 参考答案及解析 OH OH Br CHO OHC 解反应,化学方程式为 -OH. CHO OH CHO ONa NaO HO- 一,共5种。 +NaBr+2HO。 CHO (6)由合成路线和信息推知,--OH与 OH CHO oH 中所含官能团的名称为越键、轻基。 CCICHO反应可得-OH,还原后得 HO ###结构知,该物 -OH,进一步发生缩聚反应得到目标产物。 则合 成 路 线为 一-OH CCI.CHO. CH.ONa' CHO HO. 质与氢气在光照条件下发生取代反应所得有机产物 LiAH. 中化学键类型不变,N原子的价层电子对数目为3; -OH 摧化 -OH 当氢原子取代亚甲基上1个氢原子时有机产物中含 OH 有手性碳。 (5)G为o-CHo,由信息其同分异构体Q中含 有1个酸经基和2个醒基,余下2个碳原子为饱和 碳原子,结合核磁共振氢谱显示为5组峰推知,可能 OH OH 结构有OHC . OHC CHO. OHC .4. 安徽专版