2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（安徽专版）01

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 L化介物M是一种制造压望粉的原料，结构简式如所示，其组成元素X,Y,乙、W位 于知周期，原子序数依次增大且离足W-3X十Y+乙，下列说法错误的是 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题卡上，并蒋准考证号条形码格贴在 A.厚子半径：X<Z<Y<W 答题卡上的指宽位置： B,氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W 2,总择题的作答：这出每小题荟策后，用2B每笔花多随卡上时应题口的茶发标号 C.M中Y原子的杂化方式为p 染黑，写在试题卷、草稿妖和答趋十上的非答通区城购无就， DW,Z分别与X形成的简单化合物可发生反应 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的答湖区城内。写在认周喜， 阅读下列材料，完成5一6题： 草稿燕和答恩中上的非答题区成均无效。 二氧化魂是最常见，量简单的破的氧化的，通常意外下，其为无色逢明气体。有制靴 4,考试站来后，路将太试题卷和答题卡一并上交。 性是味，有毒，溶于水、乙醇和七就。二复化硫是大气主要污染物之一。火山爆发时会 可能用到的相对原子质量：H1N14)16S32Fe56C164乙r91 ★出城气旅，在许多工业生产过程中也会产生二票化硫，由于流和石通常都合有硫 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小驱给出的四个选项中，只有 元素，因此撼提时会生成二氧化随，二氧化硫院于水中会形成玉硫酸，亚硫酿在PM2.5 一项是荷合题目要求的。 存在条件下，会迅连生成镜酸（酸而的主要成分之一）。 1L,化学株动科技进步。下列说法正确的是 某实段小缸利用如西所示装夏制各S0并枚验其性质 A.杭州亚运金火炬使用的“绿色零碳甲醇产燃烧不产生二氧化碳 B,核谱篮使用的材料钛可通过还原TC,得到 C.神州十七号空间站使用的碳纤攆材料属干传统无机非金属材料 D运载火莆使用的燃料屏(N:H,)知NH中N的杂化方式不同 2.下列有关物质的工业制备的说法中正确的是 A.电解氯化钠溶液制备的单质 几，用碳还原二氧化硅备租甘 5.下列叙述正确的是 C.用氧气与领反皮制备氧北镁 A,有毒，不能用作食品漆加河 D.用氮气和氧气反应完成制备销酸第一步 B,以)不属于酸性氧化物 3.劳动是人类社会生存和发展的基础。下列对劳动项目的评价所用化学知识情误的是 C.S易常于术是因为其能与水形成氧甜 D煤的燃烧和汽车尾气排放均能形成酸雨 法项 劳功项日 样铃 6.对于上述实险，下列说法正确的见 A 用(0给自来水精毒 「行，O具有强氧化性 A,装置I中浓蔬酸体现强氧化性 B,装置引中无明显变化，实验结束后向其中通人空气，也无明显变化 用线碱溶流洗去明房油须 可行，纯碱术解生域候，可使法精 农解 C,装置Ⅲ证明S,具有漂自性，装置证明S为具有氧化生 D装置V中使用饱和、✉HS以为溶流也可达到实鞍目的 用凌乐多流9，·减(H·(H·:H给 能图园防治真窗病害 可行，重金属可使蛋白质发生盐析 7.水合科在工业上用于染料还原闲，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸甲溶液风 克的化学方程式为5N:H,·H()十4KMnM十6HS),一5N:4十21H,()+ 可行，乙块燃绕大始是度损高，过塘氧 2K,S)+4MS),。N,代表阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 D 用氧焕始切料金属 气政的地化的金属和氧化物.从面制 A.S依度为1ol·L'的HS0溶液中，H的数目为2N, 肾金国 B.当消耗1 mol KMno,时，转移电子的数目为5N C,50gN:11,·H()中含有氮复键的数门为N D.标准状况下，22,4LN:所含π键的数日为2N 化学一1第1页1共8质) 衡水全海·光享·信息卷 化学（一）第？贯1共8页1 安微专准 8由于氧是电负性最大的元素，所以多氨有提化合物具有化学稳定性高，表面话性、优 12.低品质能源刊用是指对较低热值，较高含杂物等特点的一类能瓶的利用，如图所示装置 良的耐祖性能等特点，例如三箱乙酸，六展乙烷，四氟乙婚等，下列说法错误的见 可问时科用低福废格和含铜废液，并达到对含钢废液富集和产生电能的目的。起斯时电 A,做住：三氧乙般>乙截 极均为泡袜制且质量相等，含制皮液中制离子的浓度为Q.1D·L,以25·L. 五，沸点：三黑乙酸>六颗乙烧>四氟乙输 的(NH),以)作为电解质溶液，向M极区液体中加人2m·1.氢水开始反应.下列 C,六氯乙皖中所有原子均清是最外层8电子稳定结构 说法正确的是 D六氟乙烷能发生水解反应和精去反应 儿.誉等生是一种常用消炎药，具有解热，镇痛作用，其结构简式如图所示，其中 为茶环。下列关于蔡著生的说法带误的是 CX(NH,l.F A.分子式为C,H,O 拉.1m圆紫鲁生最多能与6maH:发生加成反应 A.向M极区德体中加人氨水可使M极电势高于N极电势 已，分子中所有碳晾子不可能共平国 B.含制废液【，Ⅲ的铜离子浓度均高于含钢废液 D茶环上的一领代物有6种（不考虑立体异钩） C.电子由M极经导战移向N极 0,下列由离子校验有关的实验得出的结论正确的是 D,电极质量整为6.4g时，电路中通过0,2m©l电子 13,在Ni/e(,l化别存在下，通过反成0(》十CH.(g),2C(Kg1十2H(2)可 选项 实种 结论 对O,进行资源化利用，不同温度，压强下，C0的平衡转 A 溶液X的焰色试酸制黄色 溶液X中一定有，，一定 化率如图所示。已知：C和CH的起始浓度均为素阳网 泄布K 1md·1.,由反成开始至达到n点，川时4min。下列说法 三1d 取今紧溶被Y于试管中，滴相日O,溶城后，得摘加 溶液Y中一定有F·一定 错误的是 K气N帝液，等液变为红色 设有F。 A.>的之 取令量溶液Z,向其中加人少量按酸脑化的出CL溶液， 脐液乙中一定有5X+一定 B.平衡常数K,Kn>Kn>K:>K 有白色沉淀产生，无气体生成 投有C C.该反应正反应的活化能大于逆反应的话化能 取学量溶流W,加人少量淀粉·无明是观象，向其中人 济液挥中一定有1。一定 D,给定条件下，反应至a点时，C)的平均反应速率 精队氯水，溶液变燕 授有Fe 为0,2mol·1.1·mn 11,递水煤气反成对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应 CKg)十H()其g)O《g)十H《g》△H,已知该反应的正反应魂可表示为 1.客温下，三无瑞酸HA体系中灯其中X表示号安品道溶微H变 r=k(COc《H(O),逆反应速率可表示为w=专。c(C0)(H),g,量为速 化如图所示（道过加人OH固体测节溶液H且忽略溶液体积变化）。下列说法 率常数（只受温度影南），速率常数随祖度的变化如图所示。下列说法正确的 中错误的是 A△H>0 .置度餐于T,K时，反应向正反应方向进行 C.TK时，向某平青体系中投人等物质的最C),HO,O,H:后平衡不移动 A山表示溶液pH的变化 D,T,K时，若C》的平衔转化率大于0%，则H)的平衡转化率小于50% BpH=I1.的游液中存在c(NaJ+c(H)=2c(HA)+r(A)+cOH) C,0.1·LNHA溶液中存在(Na)>c(HA)≥(HA)>(A》 D.水的电离程度：a> 化学（一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第4页（共8夏） 安簧专版 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分。 15.(14分) 15.(14分) 硅酸盐情矿的主要成分为ZSi(),还含有Fe,A,Cu的氧化特，以该矿石为原料生 (NH)下g)》:·H(O俗称摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于清精。在实验 产Z的工艺流程如阁所示 室以铁粉，稀硫酸，硫酸按为原料H备(NH),下(3)方·6H,()并测定摩尔盐中下的 程盆昌 含量 已知 Ch40工 19 三种生的客解度（单位为度/10组g日）习 CcN为 M度Fes()NIH.):sO (NlF3x·0日0 已知：“加热转化“后得到的成分有SiL,Z,Cu0,Fe),A山O。 10 20.0 73 17.2 日答下列问题： 26.5 75.4 21.4 (1)“加热转化”时乙发坐反应的化学方程式为 3032. 78 28.1 (2)C1,悬水解可生成硅截，ZCL溶于水，试剂X为 同容下判问题： (3)常温下，K,Cu(CN]=4X10”,测得除铜”后溶液中r(N)=00】m·L' (1)副答硫酸重.铁（装置如图所示）：称取4.2其使净的铁粉（含FS质量分数为 通过计算判斯溶液中C是否隐尽： 《写出计算过程，溶藏中离 2.3%)加人集彩瓶中。向锥形瓶中加人25mL3m0·L1H:0,游流，开娇反应，加 子浓度低于1.0×10m·【.即可认为该离子己被阶尽)。 热，振寄，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然府再向锥形瓶中加人1mL (4)Fe(SCN)难溶于有机溶剂，Zr(SCN),号溶干有机溶剂MIBK《常度小于水). 3m·1.H,S)溶液，趁热过遂得FeS)溶液。 微溶于水。若可选试剂为NHCN和有肌溶剂MBK,则从除铜后的溶液中“除铁”的 具体操作为 ,再用硫酸将含有Zr(SN).的 有机层反萃取，得到含乙的溶液进入下一步道程（补全操作）。 (5)常雷下，pK(NH,·HO)=4.7.“沉话”后pH=9的溶液中，c(NH) cNH·HO》(填“>"<“或”=“) (6)Z0的立方品胞结构如图所示，N。是网伏加德岁常数的值，品胞泰数为 ①仅器的名称为 :装置b中所盛试刻的作用是 nm. ②若不及时向维形瓶中补加术，导致硫酸浓度过大，可能迹成的不良后果为 (2)在20℃的条件下，称取(NH,:S)晶体日.68将其溶于 ml(结果保帮一位小数，此温度下的水的密度近似为1g·m)水中，配成悠和溶液. (3)将(2)中所配的(NH,)S)饱和格液加入(11所得FS0溶液中，搅并，小火加 热，在英发里中燕发浓缩得到(NH,)Fε(S),):·5H0品，曲滤，选涤得产品，洗涤 ①修原子在晶里中的位置： ②与)配位的Z:罪成的立体结构为 的具体操作为 (4)测定产品中下的含量：称取6.0g产品，溶于水配减溶液并加人稀硫酸，用 ③该品体密度为 g·cm(用含、Va的代数式表示，不用化衢)， 0,2O0m·I,的KM0标准溶液进行演定（杂质不参加反成），达列商定婆点时， 清耗KM),标准溶液的体积为15，o0mL ①滴定反应的离子方程式为 ②产品中下e的质量分数为 若南定修点时俯视读数，会使测定站果 (填“偏低”或“偏高”) 化学一}第5页1共8页) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（一）第6贯1共8页1 安微专准 17.(15分) (4)向还有未溶解CuBr的CuBr饱和溶液中湖加氢水，发生反位Cu十NH,d 氨和氨水能与多种金属离子形成配合物，且在生产和生话中都发挥着重要作用。 [Ca(NH)],[Cu(NH门十NH一[Cu(NH:),了.平衡体系中Cu,B, 目答下列问题： [CuNH,)],CCu(NH):]广的浓度与NH,浓度的变化关系如图3所示. 《门)合成氮反应的能量变化示意图如图1所示，该反应的热化学方程式为 国 ZNI-ig) 反出建到 (2)[CoNH》C显粉虹色[Ca(NH)]+显橙黄色，Co(H》]罩土黄色. D曲线Ⅱ代表 填Cu“e"-[Cu(NH,门”或[C(NH),门”1法度 D基志C0的3d电子轨道表示式为 与NH浓度的变化曲线。 ②酸性条件下，[CoNH).CI+和[Co(NH)可与Cr(HO).]P+反应，补充 CuBr的溶度积K, 完整反应的商子方程式： ①Cu'十2NH:一[Cu(NH,:的平衡常数K I,[CNl)aJ+[CrH(O了+tL,0CH,(O》,+[CrH(.C1+ 18,(15分) 聚氢酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氢基甲酸香” II.[Co(NH)+[Cr(H.O.J+6HO'Co(H;O)+[CKH:O)++ 基团（一NHCO)一），一种合成聚氨研面的合成路线图所示： 《3)某很度下，对(2)中的反应进行了碍究。建率方程为4=c([C0(H)C1了) 00 CH(O):门-(C以NH了C(HO),下》：保持其他条件不变，分别用浓 度相月的[Ca(NH)P+和[Co减NH)与[CHO反应得到图2中曲线I和角线， 川不同浓度的C(H),了与CH)》,下反应得到阁2中曲线川和曲线I, -OC--Nc0 利答下列问题： (》反应必的反皮类里为 :化合物日中所含宝 能团名称为 (2》反应①中生成调产物的小分子为 《填化学式) (3)化合物W的分子式为 :化合特x为W的同分异构体，且能与钠反应， 核硬共根复话中有3组蜂，峰面积之比为12：6，x的结构简式为 (1)反成心的化学方程式为 ①由线目0一2s内，[Ca(H,).门+的平均生成速率为 3+1·' (5)不含碳碳双键的化合物1的同分异构体有 刚（不考虑立体异构》 必下列说法中正确的有 (填选项字母) 人平南后人NH日，反位1和反位礼的8二均减小 (6)参考上述合成路线，无机试剂任速，以 (和 0c-NN-c-0 为含 ,上运实验中，反应速率都陆反应进程逐渐增知 C.上述实验中，体系额色不再变化则达到平状志 碳原料制备 的合成路线为 H 化学（一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌一1第8页（共8夏） 安簧专版信息卷·新高考 化学（一） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（一）】 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D G 档次 系数 以杭州亚运会，空间站、核潜艇为材 选择题 3 易 0.85 料考查基本概念和性质 2 选择题 3 工业制备反应分析 易 0.80 生活中的化学与生产劳动有关（净 3 选择题 3 易 0.70 水，去污，农药、金属切割等) 物质结构元素周期律推断（原子半 选择题 中 0.65 径、酸性，化合物的性质等) 5 选择题 二氧化硫的制备与性质检验，考查反 中 0.65 6 选择题 3 应方程式中对应物质的性质 中 0.60 给出信息反应，考查反应方程式中对 7 选择题 3 中 0.60 应物质的性质及阿伏加德罗常数 8 选择题 从结构角度分析含氟化合物的沸点、 3 中 0.65 酸性、8电子稳定结构等 某药物结构简式分析，共面判断、组 选择题 0.65 成、性质、同分异构体等 10 选择题 化学性质实验和离子检验 中 0.60 11 选择题 化学反应速率图像问题（图像分析 3 难 0.50 反应热比较、平衡常数计算等) 新型电池的原理分析（电极和电势的 12 选择题 3 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 / 中 0.60 向、计算等) 化学平衡图像（图像分析、平衡的影 13 选择题 响因素，活化能、速率计算等) 0.58 1 安徽专版 信息卷·新高考 化学（一） 二元弱酸对应水溶液中的离子平衡 14 选择题 综合 难 0.55 基础制备实验（摩尔盐的制备，仪器 15 非选择题14 名称、现象描述、产物检验、氧化还原 中 0.65 滴定及误差分析等) 工艺流程（错及其化合物的相关 16 非选择题 14 难 0.55 制备) 非选择题 化学平衡（配合物的溶液中的多重平 17 15 中 0.60 衡、包括反应热的计算、图像解析等) 简单的聚氨酯的合成路线（分子式， 官能团名称，反应类型，同分异构体 18 非选择题 15 中 0.60 判断，指定结构简式、化学方程式书 写，合成路线设计等) ·2· 安徽专版 信息卷·新高考 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 错误：KMnO中Mn为+7价，MnS),中Mn为 1,B【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳，燃烧 +2价，当消耗1 mol KMnO,时，转移电子的数目为 不产生二氧化碳，而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 5N、,B项正确：50gNH·HO的物质的量为 制甲醇技术制造的，A项错误：TiCL,中Ti为十4价， 1mol,含有氨氮键的数目为NA,C项正确：标准状况 钛可通过还原TC1得到，B项正确：碳纤维是新型 下，22.4LN:(1mol)所含x键的数目为2Na,D项 无机非金属材料，C项错误：NH和NH中N的杂 正确 化方式都是sp,D项错误 8.D【解析】由于氟的电负性最大，使羧基上氢原子更 2.B【解析】电解氯化钠溶液得不到钠单质，A项错 容易电离，所以酸性：三氟乙酸>乙酸，A项正确：三 误：用碳还原二氧化硅制备粗硅，B项正确：氯气与镁 氟乙酸分子间能形成氢键，六氟乙烷的相对分子质量 反应制备氯化镁的成本太高，不适用于工业生产，C 大于四氟乙烯的相对分子质量，所以沸点：三氟乙酸 项错误：用氨气和氧气反应完成制备硝酸第一步，D >六氟乙烧>四氟乙烯，B项正确：六氟乙烷中所有 项错误 原子均满足最外层8电子稳定结构，C项正确：六氟 3.C【解析】CO具有强氧化性，可起到给自来水消 乙烷不能发生消去反应，D项错误。 毒杀菌的目的，A项正确：纯碱水解生成碱，可使油渍 9.B【解析】由茶普生的结构简式可知，其分子式为 水解，B项正确：波尔多液含有铜元素，重金属可使蛋 C:H.O,A项正确：羧基不能加成H2,所以1mol 白质变性，C项错误：乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧 蔡普生最多能加成5molH2,B项错误：分子中含有 气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属，D项 与三个碳原子相连的饱和碳，所有碳原子不可能共平 正确。 面，C项正确：萘环上的氢原子有六个不同位置，所以 4.B【解析】由信息推知，X、Y、Z、W分别为H、C、N、 其一氟代物有6种，D项正确。 10,D【解析】观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色 S,M的结构简式为 原子半径：H<N 钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈 HN NH 黄色不能判断没有K,A项错误：取少量溶液Y于 <C<S,A项正确：N.S均有不同种氧化物对应的水 试管中，滴加H,),溶液后，再滴加KSCN溶液，溶 化物，无法比较被性强弱，B项错误，M中C原子的杂 液变为红色，原溶液中也可能含有Fe+,B项错误： 化方式为p,C项正确：NH与HS可发生化合反 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaC,溶 应生成盐，D项正确。 液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z 5.D【解析】S0,常用作红酒等食品饮料中的添加剂， 中一定含有S),也可能含Ag,C项错误：加入新 A项错误：S):是酸性氧化物，B项错误：S)2易溶于 制氧水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W 水是因为S)2属于极性分子，且其能与水反应，C项 中含有I,】与Fc+可发生氧化还原反应，不能大 错误：煤的燃烧和汽车尾气排放均能形成酸雨，D项 量共存，D项正确。 正确。 11,D【解析】根据图像可知，温度升高，逆反应增大的 6.C【解析】装置I中浓硫酸与亚硫酸纳发生复分解 速率更快，所以逆反应为吸热反应，A项错误：反应 反应，浓硫酸不体现强氧化性，A项错误：装置Ⅱ中生 向哪进行与温度没有直接关系，B项错误：不知道初 成了HO,HSO,易被O2氧化生成H,SO,进而 次平衡时各物质的关系，无法确定平衡是否移动，C 生成BaS),沉淀，B项错误：装置Ⅲ中品红溶液褪色， 项错误，T,K时反应的平衡常数为1，若CO的平衡 S),体现漂白性：装置V中发生SO,氧化S的反 转化率大于0%，则HO的平衡转化率一定小于 应，C项正确：SO)2不溶于饱和NaHS),溶液，D项 50%,D项正确 错误。 12.C【解析】向M极区液体中加入氨水用于产生电 7.A【解析】H:SO溶液中，H与S)数日之比约 势差，使两侧铜离子浓度不同，开始反应，M极是负 为2：1，但未给出溶液体积，无法计算离子数目，A项 极，Cu失去电子生成Cu+,C+与NH形成 1 安徽专版 化学（一） 参考答案及解析 [Cu(NH),]+,N极是正极，正极电势高于负极电 FeS与稀硫酸反应产生H,S气体，装置b中所盛试 势，A项错误：含铜废液Ⅱ的钢离子浓度高于含铜废 剂的作用是吸收HS。 液Ⅲ，B项错误：电子由M极经导线移向N极，C项 ②硫酸浓度增大后，氧化性增强，可能将F+氧化 正确：电极质量差为6.4g时，M极质量诚少3.2g, 为Fe+,同时生成SO2气体， N极质量增加3.2g,根据Cu~2e可知，电路中通 (2)在20℃的条件下，(NH):SO.的溶解度为 过0.1mol电子，D项错误 75.4g/100gH,O,将9.6g(NH):S)晶体溶于 13,D【解析】该反应为气体分子数增大的反应，温度 不变时，增大压强，平衡逆向移动，CO2的平衡转化 水配成饱和溶液，所需水的体积为9.6X100ml.≈ 75.4 率降低，故p>P2>P,A项正确：p、P、p是等压 12.7mL 线，压强一定时，温度越高，C)的平衡转化率越高， (3)抽滤后，再沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加 故正反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大· 乙醇至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次， B项正确：由于该反应为吸热反应，正反应的活化能 洗去品体表面附着的杂质离子和水分 大于逆反应的活化能，C项正确：给定条件下，反应 (4)①Fe+与KMnO,标准溶液发生氧化还原反应， 至a点时，CO的平均反应速率为 离子方程式为5Fe++MnO+8H+—5Fe++ 1mol·L×80%=0.2mol·L1·min1.C0的 Mn'+4H:O. 4 min ②根据关系式：5Fe2+~MnO,可知，n(Fe2+) 平均反应速率为CO2的平均反应速率的两倍，D项 0.2000ml·L.1×15.00×103L.×5=1.5× 错误。 102mol,m(Fe2+)=1.5×10÷molX56g·mol 14.D【解析】根据K=HA))、K。 c(H:A) =0.84g,样品中Fe+的质量分数为081坚×100% 6g (A)H2可知，当1gX=0时，K=c(H)= c(HA) =14%. 10.0、K=c(H)=10山.，结合K1大于Kg,则 ③若滴定终点时俯视读数，会造成读数比所用 上表示s随溶流pH的变化：A项正确 KMO标准溶液体积偏小，则测定结果偏低。 16.(14分 pH=11,2的溶液中c(HA)=c(A),根据电荷 (DZrSio,+CO+4CL400-ZrCL+SiCl+4CO. 守恒c(H+)+c(Na)=e(HA)十2c(A)+ (2分) c(OH)可得：c(Na)+c(H)=2e(HA) (2)NaOH溶液(2分，其他合理答案也给分) (A)+c(OH).B项正确：K(HA)= (3)Kw[Cu(CN)2]=4×10-o=e(Cu+)× 10>K,HA水解程度大于其电离程度，因此 c(CN)=10-x2×c(Cu+),通过计算可知c(C) 0.1mol·L'NaHA溶液中c(Na)>c(HA)> =4×10mol·L1<1.0×103mol·L,C+已除 c(H2A)>c(A),C项正确：水的电离程度：ab,D 尽(2分) 项错误。 (4)向除铜后的溶液中加入NH,SCN发生反应生成 二、非选择题 Fe(SCN)a和Zr(SCN):,再加入有机溶剂MIBK,振 15.(14分) 荡静置，分层，Zr(SCN),进人有机层，分液，弃去下 (1)①分液漏斗(1分)吸收H:S(1分) 层溶液(2分，其他合理答案也给分) ②硫酸浓度增大，将Fe+氧化为Fe+,同时生成 (5)>(1分) S0气体(2分) (6)①顶角和面心(2分) (2)12.7(2分) ②正四面体(1分) (3)沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加乙醇至 ③4X91+8X16 浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次 aVX10r(2分) 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 (2分) (4)D 5Fe++MnO +8H*-5Fe+Mn+ 可知，化学方程式为ZSi0,+4C0十4Cl。00 4H,O(2分) ZrCl SiCl +4CO. ②14%(2分) (2)结合流程图可知，A1元素和Si元素在“碱浸”过 ③偏低(2分) 程中除去，因此试剂X最好为Na(O)H溶液，KOH溶 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗：铁粉中的 液也可。 ·2· 安徽专版 信息卷·新高考 化学（一） (3)常温下，若“除铜”后溶液中c(CN)= ②平衡后加入NHCI,c(NH)增大，反应I和反应 0.01mol·L,则Km[Cu(CN):]=4×10-o c(Cu+)×c2(CN)=10-:×c(Cu2+),通过计算 1平商适向移动，瓷8于均减小，A项正 可知c(Cu+)=4×10mol·L.1<1.0× 确：三组实验中，反应速率都随反应进程逐渐减小， 10-5mol·L,Cu2*已除尽. 平衡时反应速率保持不变，B项错误：三组实验中， (4)根据所给信息可知，“除铁”的过程为萃取和反萃取 体系颜色不再变化时，说明各组分浓度不再变化，则 操作，具体操作为向除铜后的溶液中加入NH,SN发 达到平衡状态，C项正确。 生反应生成Fe(SCN)和Zr(SCN),再加入有机溶剂 (4)①曲线I,Ⅱ、Ⅲ、W分别代表[Cu(NH):]+, MBK,振荡静置，分层，Z(SCN),进入有机层，分液，弃 [Cu(NH)]+,Cu、Br. 去下层溶液，再用硫酸将含有Zx(SCN),的有机层反萃 ②由图3可知，c(NH)=10mol·L-时，c(Br) 取，所得溶液进入下一步流程。 =102.mol·LJ,c(Cu+)=100mol·L., (5)常温下，K.(NH,·HO)=107= CuBr的溶度积K。=10之5X10,0=103。 调：，则沉结”后pH=9的溶液中 ③Cu十2NHa一[Cu(NH):]+的平衡常数K= e[Cu(NH):] 10a3 C(NH) =10%7 (NH,·H,O=10可>1，故c(NH)> 2(NH)·c(Cu)a0)x10=10。 18.(15分) c(NH2·HO) (1)加成反应(1分)醛基、羟基(2分) (6)由“均摊法”可计算出晶胞中含有Zr的个数：8× (2)HC1(1分) 日+6×号=4,0有8个 1 HO (3)CH.O2(2分》 (2分) ①锆原子位于晶胞的顶角和面心。 ②与O配位的Z:围成的立体结构为正四面体 @品体密度p广节-g·m (4) 17.(15分) (1)N2(g)+3H:(g)一2NH(g) △H=(a b)kJ·mol1(2分) 3d (2)0W11D2分) ②5NHH(1分)6NH(1分) (2分】 (3)①10-3(1分) (5)13(2分) ②AC(2分) (4)①[Cu(NH,)](2分) ②105(2分) ③10.(2分) 【解析】(1)由图1可知，该反应的热化学方程式为 N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=(a-b)k·mol. (2)①基态Co原子的价层电子排布式为3d4s2,基 态Co的3d电子轨道表示式为Wt日 3d ②根据元素守恒配平方程式，反应1为 [Co(NH)CI+[Cr (H,O)+5HO= [Co(H,O)]++[Cr(HO),C]2++5NH,反应 IⅡ为[Co(NH)6]++[Cr(HO)6]2++6HO (3分，其他合理答案也 [Co(H:O)+Cr(H:O)]+6NH. (3)①曲线Ⅱ在0~2s内，[Co(H:O)a]+的平均生 成速率为2X10moL=10mmlL。1·g。 给分) 3 安徽专版 化学（一） 参考答案及解析 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应：化合物 共13种 中所含官能团名称为醛基、羟基。 (6)以 、和 为含碳原 (2)根据有机物V和的结构简式可知反应④中生 成副产物的小分子为HC1. 0 OH (3)化合物W的结构简式为 入人入·分子 料制备 的合成路 HO 式为CHO2:化合物x为N的同分异构体，且能与 钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为 线为 HO 1:2:6,x的结构简式为 OH (4)根据反应⑤得出反应⑥的化学方程式为 OH HN 0-c-N R人入 (5)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧， 第一种情况含碳氧双键，包含Ⅱ本身共3种：第二种 情况含羟基，四元环1种，三元环3种：第三种情况 含醚键，五元环1种，四元环2种，三元环4种， 4 安徽专版