江苏省海安市实验中学等四校联考2023-2024学年高二下学期5月联考化学试题

2023—2024学年度高二下学期联考试卷化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2、请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、单选题 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 2. 草酸()易被次氯酸钠氧化：，下列说法正确的是 A. Na、Cl均位于元素周期表p区 B. 空间填充模型： C. 草酸的电离方程式： D. 为极性分子 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。 3. 下列说法正确的是 A. 二聚体中含有配位键 B. 的空间结构为平面正方形 C. 中的键角为180° D. 晶体在常温下能导电 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 焦炭与石英砂反应： B. 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： C. 氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 硅与氢氧化钠溶液反应： 6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒(主要成分是和)为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙检验水溶液呈碱性 D. 用装置丁吸收多余的 7. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是 A. 有机物X分子中所有碳原子可能共面 B. 有机物Y和乙二醇发生缩聚反应 C. 有机物Y不存在顺反异构体 D. 1 mol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2 molBr2 8. 利用碳氮化反应 ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是 A. 碳氯化反应在高温下不能自发进行 B. 加压、降温均可增大生成的速率 C. 反应中每消耗，转移电子的数目约为 D. 将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应 C 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 D 向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：用溶液吸收，测得溶液为7 实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5 实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 C. 由实验3可得出： D. 实验4可以得出的结论 11. 我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 当压强分别为、时，将与以起始物质的量之比为1：3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中的转化率、和的选择性如图所示。 下列说法正确的是 A. 若 ，则 B. 曲线①表示的选择性随温度的变化 C. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 D. 相同温度下，小于，且下的选择性小 第II卷（非选择题） 二、解答题 12. 以软锰矿(主要含，还含有和等)为原料经过下列过程可以制得等 （1）Ⅰ．酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有和。写出酸浸、还原过程中发生反应的离子方程式：___________。的电子排布式为：___________，的空间构型为___________。 Ⅱ．除杂：向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的，过滤。向已经除去的溶液(约为5)中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。 （2）Ⅲ．沉锰：向调后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。 ①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。 ②沉锰过程中溶液中存在平衡：中含有σ键的___________。 Ⅳ．氧化：向沉锰所得中加入溶液，可以得到。 （3）Ⅴ．制备。在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，该过程发生的化学方程式为___________。 （4）Ⅵ．制备：经热解、酸浸等步骤可制备。溶液中加入后立即产生大量气泡，经检测反应过程中有生成，反应前后的质量、化学性质保持不变。该反应过程可描述为___________。 13. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （1）中的杂化的原子个数为___________。 （2）的过程：再发生水解反应生成B，R的化学式为，则其结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）X的分子式为，写出X的结构简式：___________。 （5）A的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：___________。 ①可以和浓溴水发生取代反应，反应时最多消耗 ②分子中共有4种不同环境的氢。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 14. 以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下： （1）“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的离子方程式为_______。 （2）已知25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。 ①当n(Na2S)=amol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此时c(Co2+)=_______。 ②当n(Na2S)=amol时，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______。 （3）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。 （4）将一定量的KClO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。已知向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。 ①KClO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。 ②请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，_______，得KMnO4晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHCl、6mol/LCH3COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示) 15. 的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。 （1）1902年，PaulSabatier首次报道了的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有金属Ni的反应器可得到。已知：和的标准燃烧热分别为、。甲烷化反应的___________。 （2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为___________。 （3）325℃时，水在Mn粉表面产生的可将转化成甲酸，同时生成MnO。直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是___________。 （4）和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。 ①溶液中加入尿素生成沉淀，同时有气体产生。该反应的离子方程式为___________。 ②与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是___________。 ③MgO催化合成碳酸乙烯酯( )可能的反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律，步骤I、II的过程可描述为___________。 2023—2024学年度高二下学期联考试卷化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2、请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3~5题答案】 【答案】3. A 4. A 5. C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 第II卷（非选择题） 二、解答题 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体 （2） ①. 温度升高，氨水发生分解并挥发 ②. （3） （4）与反应生成了和再分解生成了和或 【13题答案】 【答案】（1）6 （2） （3）消去反应 （4） （5） （6） 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.5mol/L ②. 部分S2-与溶液中H+结合生成HS-或H2S，未能全部参与反应 （3） （4） ①. 熔融时KOH能与坩埚中的二氧化硅反应 ②. 边搅拌边滴加6mol/LCH3COOH，并同时用pH计测定溶液的pH，当pH在pH=9.5～10.5时停止滴加，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，停止加热，冷却至0℃结晶、过滤、用冰水洗涤晶体，低温干燥 【15题答案】 【答案】（1）-252.9 （2） （3）生成的MnO是氢气与二氧化碳反应催化剂 （4） ①. ②. 焙烧释放更多二氧化碳气体，导致制得的氧化镁更加疏松多孔 ③. 环氧乙烷中氧原子吸附在镁离子上，环氧乙烷中碳氧键断裂，二氧化碳中碳原子与氧离子结合，一个氧原子与环氧乙烷中一个碳原子结合 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $