【考前冲刺】安徽省2024年中考化学精准押题模拟卷01

【考前冲刺】安徽省2024年中考精准押题模拟卷01 化 学 (化学满分：40 分 化学与物理考试时间共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N－14 O—16 Fe－56 Zn－65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.【新考法·结合生活实际】化学与生活息息相关，我们常在超市中见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“富硒大米”“含铁酱油”等商品，下列有关说法错误的是 ( ) A.钙是人体内含量最多的金属元素 B.食盐中的钠元素是人体所需微量元素 C.含铁酱油可补充人体所需的铁元素 D.硒元素对人体有益，可以适量摄取 2.【新情境·维护家园保】护环境，共同维护我们的家园——美丽安徽，是每一个安徽人的责任。下列做法有利于保护环境的是 ( ) A.就地焚烧秸秆，作植物生长的肥料 B.大量使用农药、化肥确保农业丰收 C.网购等包装用品分类回收，综合利用 D.深埋废旧电池，以免污染环境 3.北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 ( ) A.铷原子的中子数为37 B.铷的相对原子质量为85.47 C.铷为金属元素，化学性质与钠相似 D.铷元素位于元素周期表第五周期 4.尿苷是生命体内的一种关键代谢物，可以让细胞再生长并长期保存活力，被誉为“不老神药”，其化学式为C9H12N2O6,下列有关尿苷的说法不正确的是 ( ) A.属于有机物 B.由四种元素组成 C.1个尿苷分子由29个原子构成 D.其中氧元素的质量分数最大 5.化学知识可以解决生活中的许多问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 ( ) 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别NH4Cl 和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 比较黄铜与纯铜的硬度 将黄铜片与纯铜片互相刻画 C 防止一氧化碳中毒 在煤炉上放一壶水 D 提纯混有少量细沙的NaCl 固体 加入足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 6.正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下图是稀释浓硫酸并测定稀硫酸pH的部分操作，其中正确的是 ( ) A.倾倒浓硫酸 B.量取适量的水 C.稀释浓硫酸 D.测定 pH 7.硫酸是实验室中常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法错误的是 ( ) A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.硫酸溶液中H*和SO的数目相同 D.稀硫酸和盐酸都具有酸的通性 8.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 ( ) 选项 物质 性质 用途 A 氢气 还原性 冶炼金属 B 铝 导热性 制电线 C 石墨 导电性 作润滑剂 D 盐酸 挥发性 用于除铁锈 9.工业上合成氨的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 ( ) A.参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1 B.反应前后保持不变的粒子是氢原子、氮原子 C.反应前后物质种类都是两种 D.反应所需氮气可以通过分离液态空气获取 10.【新考法反应过程与结构示意图结合】如图是金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.镁由分子构成 B.反应中1个氧原子得到2个电子，形成相对稳定结构 C.反应前后元素的化合价都没有改变 D.反应的化学方程式为 Mg+O2MgO 11.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法只有增加溶质 B.t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为80g C.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是甲 D.P点对应温度下的甲溶液为饱和溶液 12.【新考法·数字化实验】在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1，装置气密性良好)。t0时快速注入第一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 ( ) A.t0时注入的溶液是盐酸 B.t1前压强减小对应的反应是CO2与水反应 C.t1～t2压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D.t2后压强增大的原因是 NaOH 溶液与盐酸发生中和反应 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13.(6分)阅读下列科技短文并回答问题。 目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，它们燃烧时不仅产生大量二氧化碳，还会因燃烧不充分释放一氧化碳、颗粒物及氮氧化物等有害物质，既造成能源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油和柴油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料,主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车。 (1)文中提到的有机合成材料是______________。 (2)目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、_______、CO、可吸入颗粒物和臭氧等。SO2引起的环境问题是____________________________。 (3)乙醇可作汽车燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________________________________。 (4)电动汽车的优点是_________________________________________________(答一点即可)。 14.(6分)酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭失火的一种灭火器。小明设计了如图所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭。 (1)A中瓶内观察到的现象是___________________________________,蜡烛熄灭的原因是__________________________________________。 (2)写出该灭火器的反应原理：___________________________________(用化学方程式表示)，其基本反应类型是_____________________。 (3)碳酸钠俗称纯碱，其属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 15.(5分)某电厂的粉煤灰中含有Al2O3,还有少量的FeO、Fe2O3和其他成分。已知其他成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3的流程如下： (1)“酸浸”时，加入过量稀硫酸的目的是___________________________________ 。 (2)流程图中，操作Ⅰ的名称是______________ 。 (3)“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O,其中H2O2中氧元素的化合价为－1。该反应前后化合价升高的元素是_______(填字母序号)。 A.H B.Fe C.S D.O (4)“除铁”过程中发生反应的化学方程式是____________________________。 16.(6分)老师给了同学们一包红色粉末，并告知该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 【定性实验】 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡 若红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 该粉末为Fe2O3 若红色粉末部分消失，溶液呈棕黄色 该粉末为______________ 写出“红色粉末全部消失”时发生反应的化学方程式：___________________________________。 【定量实验】取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO,然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图： (1)实验时，先通CO再加热的原因是_________________________________________________。 (2)若该粉末全部是Fe2O3,则在硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________________________。B装置中盛放的试剂最好是__________(填字母序号)。 A.NaOH 溶液 B.稀盐酸 C.水 D.浓硫酸 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (3)B装置中试剂的作用是_________________________________________________。 (4)若该粉末为铜粉和Fe2O3的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg,则m的取值范围是______________。 17.(5分)某小组同学用一定浓度的稀硫酸测定某粗锌的纯度。取15g该粗锌于烧杯中，分两次向其中加入同种稀硫酸(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。 (1)计算：该粗锌中锌的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)该小组同学提出：该测定方法不够精确。你认为其理由是_______(填字母序号)。 A.稀硫酸吸收了空气中的水分，使最终示数变大 B.氢气逸出带出部分水，使示数变小 C.粗锌中的杂质影响了测量结果 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【考前冲刺】安徽省2024年中考精准押题模拟卷01 化 学 (化学满分：40 分 化学与物理考试时间共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N－14 O—16 Fe－56 Zn－65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.【新考法·结合生活实际】化学与生活息息相关，我们常在超市中见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“富硒大米”“含铁酱油”等商品，下列有关说法错误的是 ( ) A.钙是人体内含量最多的金属元素 B.食盐中的钠元素是人体所需微量元素 C.含铁酱油可补充人体所需的铁元素 D.硒元素对人体有益，可以适量摄取 【答案】B 2.【新情境·维护家园保】护环境，共同维护我们的家园——美丽安徽，是每一个安徽人的责任。下列做法有利于保护环境的是 ( ) A.就地焚烧秸秆，作植物生长的肥料 B.大量使用农药、化肥确保农业丰收 C.网购等包装用品分类回收，综合利用 D.深埋废旧电池，以免污染环境 【答案】C A(不利于)就地焚烧秸秆会产生有害气体和烟尘，污染环境，不利于保护环境。 B(不利于)目前，农药和化肥对农业的高产丰收具有重要作用，但大量使用会污染水源和土壤，应科学合理使用。 D(不利于)深埋废旧电池，废旧电池中的重金属会污染土壤和地下水，不利于保护环境。 3.北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 ( ) A.铷原子的中子数为37 B.铷的相对原子质量为85.47 C.铷为金属元素，化学性质与钠相似 D.铷元素位于元素周期表第五周期 【答案】A 中子数≈相对原子质量－质子数，则铷原子的中子数约为85－37=48。 4.尿苷是生命体内的一种关键代谢物，可以让细胞再生长并长期保存活力，被誉为“不老神药”，其化学式为C9H12N2O6,下列有关尿苷的说法不正确的是 ( ) A.属于有机物 B.由四种元素组成 C.1个尿苷分子由29个原子构成 D.其中氧元素的质量分数最大 【答案】D 5.化学知识可以解决生活中的许多问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 ( ) 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别NH4Cl 和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 比较黄铜与纯铜的硬度 将黄铜片与纯铜片互相刻画 C 防止一氧化碳中毒 在煤炉上放一壶水 D 提纯混有少量细沙的NaCl 固体 加入足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 【答案】C 6.正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下图是稀释浓硫酸并测定稀硫酸pH的部分操作，其中正确的是 ( ) A.倾倒浓硫酸 B.量取适量的水 C.稀释浓硫酸 D.测定 pH 【答案】C 7.硫酸是实验室中常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法错误的是 ( ) A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.硫酸溶液中H*和SO的数目相同 D.稀硫酸和盐酸都具有酸的通性 【答案】C A(√)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。 B(√)熟石灰呈碱性，能与硫酸发生中和反应。 C(×)硫酸溶液呈电中性，其中H与SO的数目比为2∶1。 D(√)盐酸和硫酸都是酸，在水溶液中解离出的阳离子都是H`,二者具有酸的通性。 8.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 ( ) 选项 物质 性质 用途 A 氢气 还原性 冶炼金属 B 铝 导热性 制电线 C 石墨 导电性 作润滑剂 D 盐酸 挥发性 用于除铁锈 【答案】A B(×)铝—→导电性—→制电线。 C(×)石墨—→具有滑腻感—→作润滑剂。 D(×)盐酸—→能与铁锈的主要成分 Fe2O3发生化学反应—→用于除铁锈。 9.工业上合成氨的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 ( ) A.参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1 B.反应前后保持不变的粒子是氢原子、氮原子 C.反应前后物质种类都是两种 D.反应所需氮气可以通过分离液态空气获取 【答案】C 第一步：根据题图写出反应的化学方程式： 化学方程式：3H2+N22NH3 第二步：根据化学方程式分析各选项： A(√)参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1。 B(√)由化学反应的实质可知，反应前后保持不变的粒子是氢原子和氮原子。 C(×)该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应(特点：“多变一”)。 D(√)空气中含有大量N2,N2可通过分离液态空气获取。 10.【新考法反应过程与结构示意图结合】如图是金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.镁由分子构成 B.反应中1个氧原子得到2个电子，形成相对稳定结构 C.反应前后元素的化合价都没有改变 D.反应的化学方程式为 Mg+O2MgO 【答案】B A(×)镁是金属，由镁原子构成。 B(√)由题图可知，反应中每1个氧原子得到2个电子，最外层电子数达到8，形成相对稳定结构。 C(×)反应前镁和氧气属于单质，单质中元素的化合价为零，生成物氧化镁中，镁为+2价，氧为－2价，则反应前后元素的化合价发生变化。 (×)反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,选项中化学方程式没有配平。 11.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法只有增加溶质 B.t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为80g C.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是甲 D.P点对应温度下的甲溶液为饱和溶液 【答案】D A(×)t1℃时，N点丙溶液不饱和，M点丙溶液饱和，将丙溶液由N点转化到M点的方法有：增加溶质和恒温蒸发溶剂。 B((×)t2℃时，甲物质的溶解度为50g(该温度下，100g水中最多溶解50g甲物质)，则将30g甲物质加入50g水中最多溶解25g,所得溶液的质量为75g。 C(×)甲、乙物质的溶解度随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度：乙(t1℃)>丙(t2℃)>甲(t1℃)，故所得溶液中溶质质量分数最大的是乙。 D(√)由图像可知，P点是甲的对应温度下的饱和溶液。 12.【新考法·数字化实验】在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1，装置气密性良好)。t0时快速注入第一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 ( ) A.t0时注入的溶液是盐酸 B.t1前压强减小对应的反应是CO2与水反应 C.t1～t2压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D.t2后压强增大的原因是 NaOH 溶液与盐酸发生中和反应 【答案】C 【解析】 分析题图2如下： 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13.(6分)阅读下列科技短文并回答问题。 目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，它们燃烧时不仅产生大量二氧化碳，还会因燃烧不充分释放一氧化碳、颗粒物及氮氧化物等有害物质，既造成能源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油和柴油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料,主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车。 (1)文中提到的有机合成材料是______________。 (2)目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、_______、CO、可吸入颗粒物和臭氧等。SO2引起的环境问题是____________________________。 (3)乙醇可作汽车燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________________________________。 (4)电动汽车的优点是_________________________________________________(答一点即可)。 【答案】(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)塑料 (2)NO2(或氮氧化物) 酸雨 (3)C2H3OH +3O22CO2+3H2O (4)无污染(合理即可) 【解题思路】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。(2)目前计入空气质量评价的主要污染物为：SO2NO2、CO、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。(4)电动汽车具有无污染、节能等优点。 14.(6分)酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭失火的一种灭火器。小明设计了如图所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭。 (1)A中瓶内观察到的现象是___________________________________,蜡烛熄灭的原因是__________________________________________。 (2)写出该灭火器的反应原理：___________________________________(用化学方程式表示)，其基本反应类型是_____________________。 (3)碳酸钠俗称纯碱，其属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 【答案】(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)有大量气泡产生降低温度至着火点以下，隔绝空气 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 (3)盐 【解题思路】(1)根据反应的生成物和灭火的原理分析。 (2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，复分解反应的特点：“两交换，价不变” (3)金属离子与酸根离子(或铵根离子与酸根离子)构成的化合物是盐，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。 15.(5分)某电厂的粉煤灰中含有Al2O3,还有少量的FeO、Fe2O3和其他成分。已知其他成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3的流程如下： (1)“酸浸”时，加入过量稀硫酸的目的是___________________________________。 (2)流程图中，操作Ⅰ的名称是______________。 (3)“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O,其中H2O2中氧元素的化合价为－1。该反应前后化合价升高的元素是_______(填字母序号)。 A.H B.Fe C.S D.O (4)“除铁”过程中发生反应的化学方程式是____________________________。 【答案】(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)将粉煤灰中的Al2O3反应完(合理叙述均可) (2)过滤 (3)B (4)Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ 【解题思路】(2)操作I后得到滤渣，将固体和液体分离，所以操作I是过滤。 (3)反应前后各物质中元素的化合价为：。可得出：Fe的化合价在反应后升高。 (4)加入H2O2溶液经“氧化”，Fe2+全部转化为Fe3+,“除铁”是利用NaOH溶液与Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁沉淀，据此写出反应的化学方程式。 16.(6分)老师给了同学们一包红色粉末，并告知该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 【定性实验】 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡 若红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 该粉末为Fe2O3 若红色粉末部分消失，溶液呈棕黄色 该粉末为______________ 写出“红色粉末全部消失”时发生反应的化学方程式：___________________________________。 【定量实验】取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO,然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图： (1)实验时，先通CO再加热的原因是_________________________________________________。 (2)若该粉末全部是Fe2O3,则在硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________________________。B装置中盛放的试剂最好是__________(填字母序号)。 A.NaOH 溶液 B.稀盐酸 C.水 D.浓硫酸 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (3)B装置中试剂的作用是_________________________________________________。 (4)若该粉末为铜粉和Fe2O3的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg,则m的取值范围是______________。 【答案】(6分)【定性实验】Fe2O3和Cu 的混合物(1分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 【定量实验】(1)排出装置内的空气，防止CO和装置内的空气混合加热时发生爆炸( 1分) (2)红色粉末变成黑色(1分) A(1分) 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (3)吸收CO2并收集CO(1分) (4)2.8<m<4(2分) 【解题思路】【定性实验】 ①Cu无明显现象 滴加足量稀盐酸 ②Fe2O3红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 ③Fe2O3和 Cu红色粉末部分消失，溶液呈棕黄色 根据题中实验现象，可推断红色粉末的成分。 【定量实验】(1)CO是可燃性气体，与空气混合，在点燃或加热的条件下可能会发生爆炸。 (2)Fe2O3在高温下与CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe2O3呈红色，铁粉呈黑色，则可观察到硬质玻璃管中红色粉末变成黑色。B装置的作用是吸收CO2并收集CO,NaOH溶液能与CO2反应，常用于吸收CO2,则B装置中盛放的试剂最好是NaOH溶液。 (4)利用极值法解答：若红色粉末全部是铜粉，不与CO反应，则剩余固体质量为4g。若红色粉末全部是Fe2O3,设最多得到铁的质量为x,则有 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 4g x 解得x=2.8g。 故m的取值范围是2.8<m<4。 17.(5分)某小组同学用一定浓度的稀硫酸测定某粗锌的纯度。取15g该粗锌于烧杯中，分两次向其中加入同种稀硫酸(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。 (1)计算：该粗锌中锌的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)该小组同学提出：该测定方法不够精确。你认为其理由是_______(填字母序号)。 A.稀硫酸吸收了空气中的水分，使最终示数变大 B.氢气逸出带出部分水，使示数变小 C.粗锌中的杂质影响了测量结果 【答案】(5分)(1)解：反应共生成氢气的质量为120.8g+50g+50g－220.4g=0.4g(1分) 设15g该粗锌中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑(1分) 65 2 x 0.4 g x=13 g(1分) 该粗锌中锌的质量分数为13×100%≈86.7%(1分) 答：该粗锌中锌的质量分数约为86.7%。 (2)B(1分) 【解题思路】(1)根据反应前后物质总质量的变化可得，生成氢气的质量为0.4g。第一次加入50g稀硫酸产生氢气的质量为120.8g+50g－170.5g=0.3g,第二次加入50g稀硫酸产生氢气的质量为170.5g+50g－220.4g=0.1g。则可知第二次时稀硫酸过量，锌完全反应。根据生成氢气的质量，可求出参加反应的锌的质量，进而求出该粗锌中锌的质量分数。 (2)由于该反应是在敞口容器中进行的，氢气逸出会带走部分水蒸气，使天平示数偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 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比较黄铜与纯铜的硬度 将黄铜片与纯铜片互相刻画 C 防止一氧化碳中毒 在煤炉上放一壶水 D 提纯混有少量细沙的NaCl 固体 加入足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 6.正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下图是稀释浓硫酸并测定稀硫酸pH的部分操作，其中正确的是( ) A.倾倒浓硫酸 B.量取适量的水 C.稀释浓硫酸 D.测定 pH 7.硫酸是实验室中常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.硫酸溶液中H*和SO的数目相同 D.稀硫酸和盐酸都具有酸的通性 8.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( ) 选项 物质 性质 用途 A 氢气 还原性 冶炼金属 B 铝 导热性 制电线 C 石墨 导电性 作润滑剂 D 盐酸 挥发性 用于除铁锈 9.工业上合成氨的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A.参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1 B.反应前后保持不变的粒子是氢原子、氮原子 C.反应前后物质种类都是两种 D.反应所需氮气可以通过分离液态空气获取 10.【新考法反应过程与结构示意图结合】如图是金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.镁由分子构成 B.反应中1个氧原子得到2个电子，形成相对稳定结构 C.反应前后元素的化合价都没有改变 D.反应的化学方程式为 Mg+O2MgO 11.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法只有增加溶质 B.t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为80g C.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是甲 D.P点对应温度下的甲溶液为饱和溶液 12.【新考法·数字化实验】在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1，装置气密性良好)。t0时快速注入第一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是( ) A.t0时注入的溶液是盐酸 B.t1前压强减小对应的反应是CO2与水反应 C.t1～t2压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D.t2后压强增大的原因是 NaOH 溶液与盐酸发生中和反应 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13.(6分)阅读下列科技短文并回答问题。 目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，它们燃烧时不仅产生大量二氧化碳，还会因燃烧不充分释放一氧化碳、颗粒物及氮氧化物等有害物质，既造成能源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油和柴油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料,主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车。 (1)文中提到的有机合成材料是______________。 (2)目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、_______、CO、可吸入颗粒物和臭氧等。SO2引起的环境问题是____________________________。 (3)乙醇可作汽车燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________________________________。 (4)电动汽车的优点是_________________________________________________(答一点即可)。 14.(6分)酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭失火的一种灭火器。小明设计了如图所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭。 (1)A中瓶内观察到的现象是___________________________________,蜡烛熄灭的原因是__________________________________________。 (2)写出该灭火器的反应原理：___________________________________(用化学方程式表示)，其基本反应类型是_____________________。 (3)碳酸钠俗称纯碱，其属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 15.(5分)某电厂的粉煤灰中含有Al2O3,还有少量的FeO、Fe2O3和其他成分。已知其他成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3的流程如下： (1)“酸浸”时，加入过量稀硫酸的目的是___________________________________ 。 (2)流程图中，操作Ⅰ的名称是______________ 。 (3)“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O,其中H2O2中氧元素的化合价为－1。该反应前后化合价升高的元素是_______(填字母序号)。 A.H B.Fe C.S D.O (4)“除铁”过程中发生反应的化学方程式是____________________________。 16.(6分)老师给了同学们一包红色粉末，并告知该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 【定性实验】 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡 若红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 该粉末为Fe2O3 若红色粉末部分消失，溶液呈棕黄色 该粉末为______________ 写出“红色粉末全部消失”时发生反应的化学方程式：___________________________________。 【定量实验】取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO,然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图： (1)实验时，先通CO再加热的原因是_________________________________________________。 (2)若该粉末全部是Fe2O3,则在硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________________________。B装置中盛放的试剂最好是__________(填字母序号)。 A.NaOH 溶液 B.稀盐酸 C.水 D.浓硫酸 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (3)B装置中试剂的作用是_________________________________________________。 (4)若该粉末为铜粉和Fe2O3的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg,则m的取值范围是______________。 17.(5分)某小组同学用一定浓度的稀硫酸测定某粗锌的纯度。取15g该粗锌于烧杯中，分两次向其中加入同种稀硫酸(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。 (1)计算：该粗锌中锌的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)该小组同学提出：该测定方法不够精确。你认为其理由是_______(填字母序号)。 A.稀硫酸吸收了空气中的水分，使最终示数变大 B.氢气逸出带出部分水，使示数变小 C.粗锌中的杂质影响了测量结果 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$