2024年中考化学冲刺复习----实验探究题

2024年中考化学冲刺复习 实验探究题 1.化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为_________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________。 若想收集干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为__________。 (3)若采用E装置收集纯净的氧气，当__________________时开始收集。 (4)利用如图F装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至FaCO3完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。整个实验过程中，气球的变化情况是________。 2.具备基本的化学实验技能是学好化学的保障，实验室用下图中的装置进行气体的制取及物质性质实验。请回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 （填装置字母），实验结束后应 （填字母）。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 (3)装置F热水中的白磷通氧气才能燃烧，说明燃烧的条件是 。 (4)实验室可选用B、C装置制取，写出实验室制取的化学方程式 。能用C装置收集的原因是 。在实验室中能用B、C装置还可以制取一种常见的气体，写出制取该气体的化学方程式 。 3.某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空： （1）（1分）写出装置图中标号仪器的名称：①　 　。 （2）（2分）实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是　 　，其发生反应的化学方程式为　 　。 （3）（2分）实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是　 　。其发生反应的化学方程式为　 　。 （4）（2分）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为　 　，反应的化学方程式为　 　。 4.根据下列实验装置图回答问题： （1）（1分）图中仪器①的名称是　 　。 （2）（1分）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　。 （3）（1分）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 （4）（2分）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在　 　导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是　 　。 （5）（2分）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用　 　的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2 　 　。 5.某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物（如下图）。就此开展了如下探究活动。 【知识回顾】 （1）出土的文物中铁制三足鼎表面锈迹斑斑，铁锈的主要成分是________________（填物质的化学式），请从物质性质角度分析黄金面具保存十分完好的的原因：________________。 （2）以下物质不属于金属材料的是________________。 A.黄金 B.青铜 C.铁 D.铁锈 【实验探究】 （3）有同学提出可用适量稀盐酸除去铁器表面的铁锈，请写出相关反应的化学方程式________________。 请叙述一条用稀盐酸除锈时的注意事项：________________。 完成下面的问题，你将获得3分的奖励，但总分不超过40分 【拓展迁移】同学们发现银白色的镁条表面常有一层灰黑色“外衣”。 查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁——化学式：Mg2（OH）2CO3 （4）推测镁条变黑是镁在保存时遇到空气中的O2及________________发生复杂反应的结果。 （5）请设计实验验证镁条变黑与上述物质都有关（在下面方框内画图表示，需做出必要标注）。 画图区： 预期现象： 6.某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素--盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与． 【进行实验】室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）． （1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是 。开始实验时，应将20mL稀盐酸 （选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。 【处理数据】 （3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示： 实验编号 盐酸溶质质量分数 （均取20mL） 石灰石固体形状 （均取1g） 二氧化碳体积（mL） （均收集前30S的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 ①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 （写一组）。 ②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小反应速率影响的结论是 。 【拓展延伸】 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 （4）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有 ，请设计实验方案验证你的猜想 。 7.“科学探究和创新意识”是化学学科的核心素养。经过近一年的学习，化学小组的同学们对化学实验室的物质产生了浓厚的兴趣，于是展开了下列活动探究。 活动一：探究失去标签的物质的成分 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 【分析讨论】大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，由标签可知该液体为混合物，而蒸馏水为纯净物。 【进行实验】 (1)为确定该液体成分，同学们继续进行了如表实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末 没有气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液 取该液体适量于试管中，向其中加入少量碳酸钠溶液 该液体是稀硫酸 【归纳总结】通过实验探究，小组同学最终确定该失去标签的溶液是稀硫酸。 活动二：探究酸碱中和反应 (2)在实验老师引导下开展探究活动，同学们将一定量的稀H2SO4。加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，充分混合后，未观察到明显现象。请写出该反应的化学方程式： 。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】 (3)猜想一：溶质有Na2SO4 猜想二：溶质有Na2SO4和H2SO4 猜想三：溶质有 。 (4)【实验探究】 实验方案 实验现象 实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 2.取少量反应后溶液于试管中，向其中加入氯化铁溶液 猜想三成立 【评价反思】 (5)小组同学对方案1提出质疑，认为该方案是错误的。理由是 。 【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想三是正确的。 8.某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性质实验实验用品 ：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、蒸馏水、木条、火柴、酒精灯。选择合适的用品， 按如下步骤进行实验。 （1）（1分）组装仪器，　 　，加入药品。 （2）（3分）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。 打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置A中产生气体的化学方程式为　 　要进一步确认该气体的成分还需进行的操作是　 　，取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式　 　。 （3）（3分）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式　 　，装置A中选择的固体和液体分别为　 　和　 　。 （4）（2分）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪。装置A中选择的固体和液体分别为　 　和　 　。 9.在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】①木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）． ②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O （1）（1分）【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③　 　． （2）（5分）【实验探究】 ①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内． ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水　 　，此时停止加热． ③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 步骤 现象 结论 ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的　 　，充分反应 红色固体部分减少，溶为变 为　 　色 猜想　 　错误 ②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想　 　正确 （3）（5分）【评价反思】 ①使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点之一是　 　． ②若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 　 　 ． ③在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为 　 　． 10.某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (1)结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是 ；加入 mL Y 溶液时恰好完全反应,此时溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为 ；该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)图乙 a点溶液中含有的阳离子有 (用离子符号表示)；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是 。 (4)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H₂SO₄的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$