2024年中考化学三轮冲刺专项训练科学探究题定性试验

2024年中考化学三轮冲刺专项训练-科学探究题-定性试验 1．在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 (1)物质是由微观粒子构成的，硫酸是由 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。 (2)实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验： 观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明CuCl2和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，上述图中的实验I不能证明CuCl2和稀硫酸是否发生反应，理由是 。 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 2．管道疏通剂主要针对厨卫设施由于油脂、毛发、菜渣等各种有机物造成的管道堵塞进行疏通。简易版管道疏通剂成分是氢氧化钠和过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，工作原理是通过氢氧化钠的腐蚀性软化，再利用过碳酸钠反应生成气体产生压强差，冲开管道内腐蚀物。兴趣小组对简易版疏通剂做了以下探究任务。 任务一：初识疏通剂，观察疏通剂外观和溶解效果。 【观察讨论】 (1)疏通剂是两种白色固体的混合物，预测溶解时现象 。 任务二：探究过碳酸钠反应产生气体的成分。 【实验预测】根据元素守恒和碳酸钠、过氧化氢的性质推断，产生的气体可能是“CO2”或“CO2和O2”或“O2”。 【实验设计】 (2)请设计实验证明，产生的气体只有O2 。 【实验反思】 (3)过碳酸钠的作用是提供氧气，为什么疏通剂中不直添加过氧化氢而选用过碳酸钠?根据下图1回答： 。 任务三：计算简易版疏通剂中氢氧化钠与过碳酸钠的配比，自制疏通剂。 【实验方案】 (4)经讨论决定利用二氧化碳的质量，计算得过碳酸钠的质量。二氧化碳和浓氢氧化钠反应，溶液增重的质量即是CO2的质量，其原理是 (写化学反应方程式)，再用m(样品)-m(过碳酸钠)=m(氢氧化钠)，从而得到两种物质得的配比。 【实验设计】大家从酸的种类、气体干燥、除空气中二氧化碳等方面考虑设计了图2实验： 【反思交流】 (5)指导老师看过后，指出图2实验设计还存在问题，请修正问题 。 (6)任务四：为自制的疏通剂标注使用的“注意事项”： (写一条即可)。 3．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】“爆炸盐"主要成分是过氧碳酸钠，化学式为2Na2CO3·3H2O2，俗称“固体双氧水”，外观呈白色颗粒状，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 (1) 操作步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入 有气泡产生 爆炸盐溶液中含有碳酸钠 方案二 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入CaCl2溶液。 有沉淀产生 (2)有同学认为方案一设计不合理，还应该用 检验生成的气体，反应的化学方程式为 。 (3)方案二中的CaCl2属于盐类物质，还可以换成另一种物质如 进行检验。 活动二：探究爆炸盐的使用温度 在盛有过氧碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液（实验1），观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃：然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按如图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 (4)实验证明，过氧碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (5)由上述信息可知：使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去垢效果更好。 小结：爆炸盐去污原理 爆炸盐的水溶液中含有过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢在分解的过程中可以释放出活性氧，起到去污、漂白、杀菌的功能。碳酸钠水溶液显碱性，可以与油脂反应去除油污。 4．绿矾是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。 【查阅资料】 ①不能使品红溶液褪色，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和稀盐酸。 ②能使品红溶液褪色，不能与氯化钡溶液反应。 ③与KSCN溶液反应而变血红色，与KSCN溶液无明显现象。 实验一：绿矾的制备 步骤1：将溶质质量分数为5%的溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾斜法倒去溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍； 步骤2：向洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至稀硫酸完全反应； 步骤3：趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 步骤4：待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干。 (1)步骤1中碳酸钠溶液的作用_____（填字母）。 A．与铁反应 B．除去表面的油污 C．与废铁屑中的氧化铁反应 (2)废铁屑中含有少量的氧化铁，步骤2中加入一定量稀硫酸时溶液先变黄色，后黄色溶液消失逐渐变浅绿色，是因为生成的与铁发生化合反应，写出发生反应的化学方程式 。 (3)步骤4中用冰水洗涤的目的是：①洗去晶体表面的杂质；② 。 实验二：对绿矾焙烧气体产物成分探究 某研究性学习小组用如图所示实验装置对新制绿矾焙烧后的气体产物进行探究。 (4)按图示组装实验装置，并 （填写实验操作）。 (5)缓缓通入，加热．实验结束后，发现B装置中产生白色沉淀，C装置中品红溶液褪色．则通过分析，绿矾焙烧的气体产物一定有 。 (6)装置D的作用是 。 实验三：对久置绿矾中是否有进行探究 (7)请设计实验判断久置绿矾中是否有，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：取样， 。（实验中必须用到KSCN溶液、蒸馏水） 5．同学们在探究氢氧化钙的性质时，进行了如下图所示的实验 (1)观察到装置A的试管中饱和Ca（OH）2溶液变浑浊，此过程发生了 （填“化学”或“物理”）变化。 (2)B试管中发生反应的化学方程式是 。 (3)试管D中加入试剂a后，观察到有沉淀产生，下列说法中正确的是 （填序号）。 ①试剂a中一定有碳酸根离子 ②沉淀只能由三种元素组成 ③反应后上层清液的溶质成分最多有3种可能 (4)将反应后试管B和C中的物质倒入同一个洁净烧杯中观察到白色沉淀全部溶解，得到无色澄清的溶液，则下列分析推理合理的是 （填序号）。 a．混合前，试管B中氢氧化钙可能有剩余 b．混合后，所得溶液质量一定大于B、C溶液质量之和 c．混合后，为确定溶液中溶质成分，可加入碳酸钙粉末 6．近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。 【查阅资料】 固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，， 任务一：电解水制取氧气 (1)空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为 。 任务二：二氧化碳再生制氧气 为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。 (2)向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到 的现象，小吴认为与反应并生成了。 (3)小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是 。 任务三：测定干燥管中剩余的质量 将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。 (4)装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母） A．必须冷却至室温再读数 B．读数时应移动量筒，使DE液面相平 C．读数时不需要使DE液面相平 (5)气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？ （填“有”或“无”），原因是 。 【拓展延伸】 (6)在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是 。 7．中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成“冰块”。已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②无水CuSO4遇水变蓝； ③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。 【猜想与假设】 甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置，进行验证： 【实验结论】 (1)B装置的作用是 ，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ； (2)红棕色氧化铁变成黑色，E装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有 ； 由此推断丁的猜想成立。 【交流反思】 (3)AB装置的顺序不能颠倒，理由是 ； (4)为避免有毒的CO污染环境，所有含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 8．学习碳酸盐知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对混浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和学生的回答如下。师：滤液里可能含有哪些溶质呢？ 甲：可能含有NaOH和Na2CO3 乙：应该含有NaOH 、Na2CO3 、Ca(OH)2 丙：可能恰好完全反应，只含有NaOH (1)请你提出一个与甲乙丙同学不同的猜想： ； (2)并对你的猜想设计了如下的一个简单的实验加以证明。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品于试管中加入 自己的猜想成立 (3)你认为甲乙丙同学的猜想谁不合理，说明理由 (4)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取样于试管中，滴几滴稀盐酸 没有气体产生 甲的猜想不成立 实验2 取样于试管中，滴几滴澄清石灰水 溶液变混浊 甲的猜想成立 请说明甲同学的两个实验设计哪个实验不合理实验 （实验1、实验2）； 写出实验2所发生反应的化学方程式： 。 9．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。 ②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量（） 净水速度（） 一组 好 约为250 二组 中 约为90 三组 差 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、? 【教师指导】①净化后的水中含有。②为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 10．某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，借助下列装置开展探究活动。 【实验步骤】在圆底烧瓶内收集一瓶干燥的气体，用注射器向瓶内缓慢注入浓溶液，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹。 【实验现象】观察到中的水倒吸入中的圆底烧瓶，并在导管尖嘴处产生喷泉。中的溶液倒吸入中，中的溶液由红色变为无色。 【反思交流】 (1)中溶液由红色变为无色，这是从 （填“反应物消失”或“生成物出现”）的角度证明盐酸与发生了反应，写出发生反应的化学方程式 。 (2)仅根据中的现象无法证明与发生了反应，原因是 。 【继续探究】兴趣小组同学继续展开如下相关问题的探究。 【提出问题1】中反应后溶液中的溶质除酚酞外，还有什么？ 【做出猜想】猜想一：    猜想二：、 【实验操作】小明取少量中无色溶液于试管中，加入溶液，观察到有气泡冒出。 【实验结论】 (3)猜想 成立。 【提出问题2】如何证明中与发生了反应？ 【进行实验】 (4)小新取少量中圆底烧瓶内的溶液于试管中，滴加溶液，观察到 现象，证明与发生了反应。将反应后上层清液标记为甲溶液。 【拓展延伸】小新取少量甲溶液，又分别做了以下三组实验：（已知溶液呈中性） ①测其， ②向其中加入溶液，无明显现象，再测其， ③测其，，再向其中加入溶液，产生白色沉淀 (5)以上三组实验事实中，能说明甲溶液中一定含有的是 （填序号）。 11．钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。（说明：饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的气体） 【查阅资料】 ①是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与、等物质发生反应，加热条件下与反应生成较复杂的氧化物。 ②为白色固体，溶于水并与反应生成，还能与反应生成。 【实验过程】 ①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。 【反思评价】 (1)①实验过程中为什么要先通一会再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？ 。 ②C和E装置中盛放的试剂都是 。（填试剂名称） 【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？ 【进行猜想】 (2)猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三： 。 【实验探究】 (3)为验证猜想，小组同学设计如下实验，请完成下列实验报告。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 I 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象 猜想一不正确 Ⅱ 再另取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量溶液（溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象 溶液变红 猜想 正确 实验Ⅱ中滴加溶液时发生反应的化学方程式是： 。 【反思拓展】 (4)小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象： 。 12．项目式学习是一种动态的教育模式和学习方法。在这种模式中，教师为指导者、引导者和支持者，学生则为主动学习者，通过实践和探索创造性地解决问题。 项目活动一：实验老师拿出一瓶未盖紧的氢氧化钠固体药品，让小组同学设计实验验证氢氧化钠是否变质，并确定其成分。 资料：敞口放置的氢氧化钠变质的实质是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水。 方案一： (1)利用酸碱指示剂进行验证。小红同学取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配制成溶液，向试管中滴滴酚酞溶液，只根据溶液颜色的变化来确定氢氧化钠是否变质，本组其他同学对该方案不赞同，依据是 。 方案二：利用压强变化进行验证。取适量样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水配制成溶液，用如图1所示装置进行实验，并利用压强传感器绘制出装置内的压强变化坐标图像（如图2）。 完成下列问题： (2)①段，发生反应的化学方程式为 。 ②随着稀盐酸的滴加，溶液的变化是 。 ③点后压强变小的原因： 。 ④根据图2压强变化图像分析该样品的成分是 。 方案三：利用产生气体的质量进行验证。取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体的质量随滴加稀盐酸的质量绘制成坐标图像。经分析，氢氧化钠样品部分变质。 (3)请帮助完成图3坐标图像。 项目活动二：老师在复习酸碱盐的化学性质时，设计了如图4所示的“魔壶”实验，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。 (4)①观察到第1个杯子中溶液呈红色。 ②经小组评议，第2个杯子中会有气泡产生，写出其中一个反应的化学方程式： 。 ③请你猜测反应后第3个杯子中溶液的溶质可能是 。 ④通过图4实验，可归纳出“魔壶”中这一物质的化学性质有 。 13．为探究 与 NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表： 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba (OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。 【实验探究】 (1)实验一：小立取一充满CO2 的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小立另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，此时观察到的现象是 ，实验中，小立采用两只矿泉冰瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。 (2)实验二：为检验 CO2与 NaOH 溶液反应的产物，小信取实验一所得溶液 X 少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。 (3)实验三：小美取实验一所得溶液 X 少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液 X 中有 NaOH 剩余。实验中，小美没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。 (4)实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图1、图2所示。 ①图 1 中，BC段反应中快接近C点时所得溶液中的溶质为 。 ②图2中，DE 段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应 。 【反思感悟】 实验从CO2 减少、NaOH 减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与 NaOH 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 14．某化学兴趣小组在对金属活动性进行探究时，大家提出探究金属钠和铜的活动性强弱。 【实验步骤】将一小粒金属钠加入到少量硫酸铜溶液中，观察到反应剧烈，生成大量无色气体，有蓝色沉淀生成，后又变成黑色固体，没有观察到红色固体出现。 【提出问题】为什么没有红色固体出现？蓝色沉淀和黑色固体是什么？ 【查阅资料】金属钠与水反应剧烈，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢氧化铜在室温下稳定，70°C-80°C时分解，有氧化铜生成。 【猜想假设】猜想一：金属钠没有铜活泼；猜想二：蓝色沉淀是氢氧化铜，黑色固体是氧化铜。 【实验验证】Ⅰ将铜片加入到水中，结果不反应；Ⅱ将蓝色沉淀与黑色固体混合物在坩埚中充分加热，结果全部变成黑色固体，再将黑色固体放置在下图装置硬直玻璃管内，通入过量一氧化碳并高温加热一段时间，黑色固体全部变红，且澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】 (1)通过实验Ⅰ验证，猜想一 （填“成立”或“不成立”）；根据查阅资料和实验Ⅱ验证，蓝色沉淀是 （填化学式），黑色固体是氧化铜，则生成蓝色沉淀和黑色固体的反应方程式分别为 、 ； 【交流讨论】 (2)根据实验现象分析，大家一致认为钠与水反应可能是 （填“放热”或“吸热”）反应； 【总结反思】 (3)丁同学认为在实验验证Ⅱ的装置设计上存在明显不足，请你指出 。 15．某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 同学们想探究这瓶溶液是上述三种物质中的哪一种，请你参与完成： 【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 (1)小亮同学取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ； (2)小辉同学另取样滴加稀盐酸，有 产生，反应的化学方程式 ，于是小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 (3)小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的溶液（中性），观察到有白色沉淀产生，静置后取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (4)这瓶溶液是 ，但已经部分变质。该物质变质的原因是 （用化学反应方程式表示）。 【探究启示】 (5)实验取完药品后应 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$