重庆市朝阳中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

重庆市朝阳中学高2026届高一下期5月月考 化学试题 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于有机高分子材料 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2.下列化学用语表达正确的是(　 　) A.N2的电子式： B.异戊烷的结构简式: C.CCl4的空间填充模型: D.Mg2+ 的结构示意图： 3．下列说法正确的是（ ） A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯中含有碳碳双键 4．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．总反应为放热反应 B．Fe是该反应的催化剂 C．加入铁，可使反应的热量变化减小 D．Fe＋N2O→FeO＋N2该反应为放热反应 5. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。分析正确的是（ ） A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快 B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快 C. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变 D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，1mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA                      B. 60g SiO2含有的分子总数为NA  C.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA D. 1mol 甲基含有的电子数为9NA 7.已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A. X可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B. 将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C. 若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D. 工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D 8．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断错误的是（ ） A．a和c可在一定条件下反应生成b B．工业上通过a→b→d→e来制备 C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D．a和b′可在一定条件下反应生成b 9. 某实验小组用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下： 实验序号 温度/℃ H2SO4溶液体积/mL Na2S2O3溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 30 10 5 5 t1 Ⅱ 30 5 5 a t2 Ⅲ 60 10 5 5 t3 已知：①Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2↑ + S↓+ H2O ②实验结果：t2＞t1＞t3。 下列说法错误的是（ ） A．a = 10 B．若实验Ⅰ反应至恰好不再产生沉淀所需时间为t0 s，则(Na2S2O3 )= mol·L-1·s-1 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液 10．从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，错误的是(　　 ) A．分子式为C10H14 B．常温下为液态，难溶于水 C．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 D．1 mol萜二烯与H2完全加成后得到的烃的一氯代物有7种 11.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　 　) A．图1所示装置可将化学能转化为电能 B．图2可表示Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N 12．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 固体变成白色 无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3 B 将少量氯化铵在蒸发皿中加热 无固体剩余 氯化铵不稳定，加热易分解 C 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 产生白色沉淀 体现浓硫酸的脱水性 13．油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)（吸热反应），在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H2的体积分数为50%。下列说法正确的是（ ） A．该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的 B．2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量 C．2min内，该反应的速率v(S2)＝0.167 mol/(L·min) D．达到最大限度时，H2S的转化率为66.7% 14．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池在给电车充电过程示意如图，下列说法正确的是（ ） A．a为正极，给电车充电时发生氧化反应 B．给电车充电时OH-往b极迁移 C．电路中每转移4 mol电子，消耗22.4L氧气 D．该电池负极电极反应为： 二、非选择题 15．（16分）Ⅰ．化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。 (1)工业上利用石英砂制粗硅的化学反应方程式为 。 (2)碱液不能用玻璃塞，请用离子方程式解释化学原理 。 (3)氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，据此推测氮化硅可能有哪些用途：____(填字母)。 A．制作坩埚 B．用作建筑陶瓷 C．用作超导材料 D．制作切削刀具 Ⅱ．烷烃、烯烃都是重要的有机化合物。请回答下列问题： (4)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列 。(填入编号) ①CH3(CH2)3CH3     ②(CH3)4C     ③2，3，4－三甲基戊烷    ④(CH3)2CHCH2CH2CH3 (5)工业上用乙烯制PE保鲜袋，写出化学方程式： ，反应类型为 。 (6)某烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的42倍，写出该烃的分子式： ， 符合该分子式且所有碳原子共平面的结构简式为 。 16.(14分)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图： 已知：Na2CO3 + NO + NO2=2NaNO2 + CO2 (1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是______________。 (2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_______________。 (3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为 。 (4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。 (5)NaNO2可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，此时血红蛋白就失去了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,解毒剂美蓝体现 性(填“氧化”或“还原”)。 (6)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。 ①NH3电子式为： 。 ②已知：①4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ· mol－1； ②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝b kJ· mol－1 则NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式为： 。 17．(14分)某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题： Ⅰ.烷烃可以发生取代反应 向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 (1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③ 。 (2)写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式 。 (3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象： 、 。 (4)若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是 mol。 Ⅱ.某烃可以发生氧化反应 将0.2mol的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。 实验前 实验后 实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量 102.1g 120.1g (石灰水＋广口瓶)的质量 310.0g 345.2g (5)试写出该烃分子式 ，其同分异构体有 种。 18.（14分）完成下列问题。 (1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245 kJ。 则图中x为___________。 (2)恒温下，将1 mol N2和3 mol H2置于体积为2 L的密闭容器中进行反应。若5 min时测得氢气浓度为0.9 mol/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率为___________。 (3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容中充入4 mol CO和4 mol NO发生反应。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是________(填字母)。 A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母) A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．2v正(NO)=v逆(N2) D．相同时间内断裂N2中数与形成CO2中C=O数之比为1∶2 (4)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn + O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 。 ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。 若电路中消耗0.1molNH3，则标准状况下消耗氧气的体积为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择答案： CDBCB DCBBA CADD 15（16 分） Ⅰ. （1）SiO 2＋2C Si ＋2CO↑ （2）2OH -＋SiO 2 == SiO 32-＋H2O （3）AD Ⅱ. （4）③④①② （5） 略.... 加聚反应 （6）C6H12 C(CH3)2= C(CH3)2 16【答案】使气体被充分吸收  硝酸受热会挥发、分解      （5）还原 （6）略 【解析】“分解塔”中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是使气体被充分吸收； “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是温度太高，硝酸会挥发、分解； 按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，被氧化，在酸性条件下生成，被还原，若反应后生成的与物质的量之比恰好，根据得失电子守恒，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为； 由于不溶于，为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的气体，使部分转化为，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收； 17.(1)控制气流速度 (2) (3) 内壁上出现油状液滴 黄绿色气体变浅 (4)5 (5)C4H10 2 18 ．（14 分）（1）930 （2）0.08mol/(L·min) （3） ①. C ②. B （4） ①. 锌 ②. 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 3.36L 学科网（北京）股份有限公司 $$