暑假作业03 掌握离子反应、共存、离子方程式的正误判断-【暑假分层作业】2024年高二化学暑假培优练（2025届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业03 掌握离子反应、共存、离子方程式的正误判断 【知识梳理】 一、知识结构 二、核心知识 （一）电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡 (2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡 3．强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 微粒的种类 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 4．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示 (2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子) ①强电解质：全部电离，用“===”连接，如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－ ②弱电解质：部分电离，用“”表示，如：CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3·H2ONH＋OH－ ③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主 如：H2CO3H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+＋CO (次要) ④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑤两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ ⑥酸式盐的书写方法 a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) （二）、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应类型 a．生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH c．生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 ④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 (3)书写步骤 ①写：根据反应事实，写出正确的化学方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质及气体仍用化学式表示 ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等(三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒) 【思维方法】 一、离子方程式正误判断的基本方法 二、四步突破离子能否大量共存 【思维模型】 一、离子大量共存的解题思维模型 2、 离子推断常见解题思路 →→ 1．（23-24高二下·浙江·期中）下列离子方程式错误的是 A．用惰性电极电解溶液： B．实验室用石灰石和稀盐酸制取： C．向溶液中通一定量的氯气： D．溶液中滴入少量NaOH溶液： 【答案】D 【详解】A． 阴极铜离子比水电离的氢离子先放电、阳极溴离子比水电离的氢氧根离子先放电，则用惰性电极电解溶液得到铜和溴单质：，A正确； B．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室用石灰石和稀盐酸制取：，B正确； C． 亚铁离子的还原性大于溴离子，FeBr2溶液中通入少量Cl2， Cl2优先氧化：，与过量的反应得到氯化铁和溴单质：，当向溶液中通等物质的量的氯气：，C正确； D． 一水合氨能与亚铁离子反应产生氢氧化亚铁沉淀，或者说：Fe2+结合氢氧根离子的能力大于铵根离子，则溶液中滴入少量NaOH溶液时，亚铁离子先沉淀： ，D错误； 答案选D。 2．（23-24高二上·重庆·期末）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．水电离出来的c(H+)<10-7mol/L的溶液中：Cl-、K+、、S2- B．遇甲基橙变红色的溶液中：、Na+、Cl-、 C．含Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．透明中性溶液中：Fe3+、、、Cl- 【答案】A 【详解】A．水电离产生的c(H+)<10-7mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，S2−、不能能大量存在，在碱性溶液中，各离子互不反应都可以大量存在，A符合题意； B．甲基橙变红色的溶液溶液显酸性，酸性条件下、Cl-会发生氧化还原反应而不能共存，B不符合题意； C．Al3+的溶液中，Al3+与会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能共存，C不符合题意； D．透明中性溶液中，Fe3+不能在中性溶液中共存，D不符合题意；故选A。 3.（2024·陕西铜川·模拟预测）下列有关实验的离子方程式正确的是 A．将少量加入蒸馏水中： B．将铁粉加入足量稀硫酸中： C．将加入过量氢碘酸中： D．将少量溶液加入溶液中： 【答案】D 【详解】A．不能拆开写，正确的离子方程式为，项错误； B．稀硫酸将氧化为，正确的离子方程式为，B项错误； C．将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的会氧化，正确的离子方程式为，C项错误； D．将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为，D项正确；故选D。 4．（2024·北京昌平·二模）下列解释事实的离子方程式错误的是 A．氧化钙溶于稀硝酸： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 【答案】C 【详解】A．氧化钙是碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为：，A正确； B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，B正确； C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：，C错误； D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确； 故选C。 5．（23-24高三下·广东深圳·阶段练习）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．KClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-＋4H+＋H2O B．向含lmolFeI2溶液中通入lmolCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2 C．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O 【答案】B 【详解】A．在碱性条件下生成物中不存在H+，离子方程式为：3ClO-＋2Fe(OH)3+4OH-=2＋3Cl-+5H2O，A错误； B．碘离子还原性强，先和氯气反应，1mol溶液中通入1molCl2，氯气恰好和碘离子反应：2I-+Cl2=2Cl-+，B正确； C．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极上Cl-失去电子发生氧化反应产生Cl2，故阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上H2О得到电子变为H2，产生的OH-与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，故阴极的电极反应为2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，故总反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：＋2H+＋2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O，D错误；故选B。 6．（2024·辽宁大连·模拟预测）下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液： B．铁粉在高温下与水蒸气反应： C．溶液中加入少量的溶液： D．在强碱溶液中次氯酸钠与浊液反应生成： 【答案】D 【详解】A．氨水能溶解氢氧化铜生成四氨合铜离子，正确的离子方程式为，A错误； B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确的方程式为，B错误； C．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液中加入少量的溶液，铵根离子、氢离子、硫酸根离子完全反应转化为一水合氨、水、硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为，C错误；   D．次氯酸钠具有强氧化性，强碱溶液中次氯酸钠与浊液反应生成，次氯酸根离子被还原为氯离子，同时生成水，离子方程式为，D正确；故选D。 7．（23-24高三上·天津武清·阶段练习）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO- 【答案】C 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2O、SO均与氢离子反应，不能大量共存，A不符合题意； B．水电离出来c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液可能为酸性或碱性，如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不符合题意； C．=1.0×10-12的溶液呈碱性，碱性溶液中四种离子相互不反应，能共存，C符合题意； D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫生成硫酸，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 8.（2024·江西·模拟预测）下列离子方程式或电极反应式正确且符合题意的是 A．以铁为电极，电解NaCl溶液产生白色沉淀，阳极反应式： B．向ZnS白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀： C．向含和稀硫酸的混合液中加入铜粉，溶液呈蓝色： D．向含苯酚钠（）的废水中通入少量，溶液变浑浊： 【答案】B 【详解】A．以铁为电极，电解NaCl溶液产生白色沉淀，阳极反应式：，A错误； B．向ZnS白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，属于沉淀转化：，B正确； C．向含和稀硫酸的混合液中加入铜粉，溶液呈蓝色：，C错误； D．向含苯酚钠（）的废水中通入少量，溶液变浑浊：，D错误；答案选B。 9．（2024·湖南长沙·一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应： B．碱性条件下NaClO溶液氧化制备： C．甲醇碱性燃料电池的负极反应： D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质： 【答案】C 【详解】A．负极材料为嵌锂石墨，充电时阴极为Li+得到电子变为锂原子再嵌入石墨中，阴极反应式为：，故A正确； B．次氯酸钠和Fe3+在碱性条件下生成Na2FeO4、氯化钠和水，该反应的离子方程式是，故B正确； C．甲醇碱性燃料电池的负极反应会生成碳酸根，电极反应式为：，故C错误； D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质，S发生歧化反应生成S2-和，离子方程式为：，故D正确。答案选C。 10．（2024·黑龙江·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．酸化的溶液暴露在空气中： B．用过量氨水吸收工业尾气中的： C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸： D．乙醇与酸性溶液反应： 【答案】C 【详解】A．酸化的溶液暴露在空气中Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式为，A正确； B．过量氨水吸收二氧化硫，两者反应生成铵根离子、亚硫酸根离子和水，离子方程式正确，B正确； C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸反应生成氯化银和铵根，离子方程式：，C错误； D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，即，D正确；故选C。 11．（2024·辽宁大连·二模）下列离子方程式正确的是 A．实验室制备： B．的检验： C．制备： D．稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】C 【详解】A．实验室制备胶体，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式为：，A错误； B．硫氰化铁是红色溶液，不是沉淀，B错误； C．用与水反应生成沉淀制备，反应式为，C正确； D．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：，D错误；故答案选C。 12. （23-24高三下·重庆·阶段练习）下列各组粒子在溶液中能大量共存，且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 粒子 试剂X 发生的离子反应 A 少量醋酸 B 少量硫化钠 C 少量纯碱 D 少量氧化铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量醋酸后，醋酸与碳酸氢根离子反应，离子方程式为：，故A错误； B．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量硫化钠，S2-能与Al3+、分别发生双水解反应，故B错误； C．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量纯碱，不与Na2CO3反应，但H+、Fe3+可与Na2CO3反应，故C错误； D．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量氧化铁，能与H+和I-发生反应，故D正确；故选D。 13．（2024·广西河池·二模）下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．向溶液中加入足量的NaOH溶液： 【答案】C 【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，反应的离子方程式为，A错误； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，反应的离子方程式为，B错误； C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为，D错误；故答案选C。 14．（2024·贵州遵义·三模）下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入足量氨水： B．用溶液除去乙炔中的： C．通入冷的NaOH溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【详解】A．向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．Cl2通入冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：，C错误； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为：，D正确；故答案为：C。 15．（2024·湖南·模拟预测）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的负极反应： B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应： C．溶液中通入少量 D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热： 【答案】B 【详解】A．碱性锌锰电池的负极反应为,A正确； B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应为，B错误； C．溶液中通入少量，生成沉淀和，反应的离子方程式为，C正确； D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热，反应的离子方程式为，D正确；故答案选B。 1.（2024·湖北·一模）下列反应的离子方程式错误的是 A．去除废水中的 B．铜与稀硝酸： C．加入水中： D．溶液滴入溶液中： 【答案】B 【详解】A．与结合生成难溶的HgS，离子方程式正确，故A正确； B．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，故B错误； C．与水反应生成沉淀，反应为：，故C正确； D．中与结合生成沉淀，反应为：，故D正确；故选：B。 2.（2024·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向溶液中滴加过量的氨水： B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C．向溶液中加入溶液： D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 【答案】D 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误； B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误； C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误； D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。答案选D。 3.（2024·湖南·模拟预测）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．热的纯碱溶液用于去除油污： B．硫代硫酸钠和稀硫酸的反应： C．含氟牙膏可预防龋齿： D．石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应： 【答案】A 【详解】A．纯碱溶液用于去除油污，碳酸根水解，应该是分步水解，，A错误； B．硫代硫酸钠溶液在酸性条件下会发生自身的歧化反应，故方程式为，B正确； C．含氟牙膏可预防龋齿，氟离子与羟基磷灰石发生反应，方程式为，C正确； D．石墨电极电解饱和食盐水，根据溶液中粒子的得电子能力顺序，可知，水在钠离子前面，，D正确；答案选A。 4．（2024·福建宁德·三模）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是 A．“溶浸”中被还原 B．“脱铝”得到的滤渣成分是 C．“脱锰”的离子方程式为： D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 【答案】C 【分析】“溶浸”中与、发生氧化还原反应，被氧化为硫酸钠，、都被还原为+2价，“脱铝”得到的滤渣成分是和硫酸钙，滤液中加入除去锰元素，经过处理得到硫酸钴溶液，一系列处理后得到硫酸钴晶体。 【详解】A．“溶浸”中被氧化，A错误； B．“脱铝”得到的滤渣成分是和硫酸钙，B错误； C．根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，“脱锰”的离子方程式为：，C正确； D．“系列操作”含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 5．（23-24高三下·广西南宁·阶段练习）明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 B．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【分析】废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)，可选择浓NaOH溶解，得到四羟基合铝酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质Fe、Mg， 滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分是Fe和Mg，A错误； B．“碱溶”步骤中Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确； C．碳酸的酸性强于Al(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳也能将[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3，C正确； D．操作a为从溶液中析出明矾晶体，由分析可知，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，D正确；故选A。 6．（2024·河北·二模）已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加HCN： B．向溶液中通入过量HF： C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF： D．向NaCN溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．根据数据，，酸性比HCN酸性强，故无法实现HCN制，A错误； B．，HF酸性比酸性强，故过量HF与应产生，离子反应为，B错误； C．，故HF优先与反应，C正确； D．，向NaCN溶液中通入少量：，D错误；答案选C。 7．（2024·贵州·三模）实验室制备易溶于水的气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是 A．F为收集装置，应选用的装置是①： B．A中烧瓶内发生反应的离子方程式： C．E中盛有液体目的是用于除去中的未反应的 D．作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品 【答案】A 【分析】装置A是实验室制备氯气，B是除杂装置， C是干燥装置，D是制备ClO2的发生装置，E是为了除去过量的氯气，F是收集装置，G是安全瓶，最后是尾气吸收装置。 【详解】A．F为ClO2收集装置，ClO2的密度比空气密度大，应该用向上排空气法，所以选择②，故A错误； B．装置A是氯气的制备装置，烧瓶内发生反应的离子方程式：，故B正确； C．装置E是为了除去过量的氯气，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，根据相似相溶可用盛有液体，故C正确； D．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂，故D正确；故答案选A。 8.（2024·湖北·二模）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种： (1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。 (2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。 已知：，。 下列离子方程式错误的是 A．在含的废水中依次加入和，可能发生反应： B．生物法—耗氧池中：， C．生物法—缺氧池中： D．化学法中，可能发生反应： 【答案】D 【详解】A．根据溶度积数据知，溶解度小于，故可以转化成，A正确； B．耗氧池中，铵根离子被氧化成，最终生成，参与反应，B正确； C．缺氧池中，反硝化：硝态氮自身发生氧化还原反应，氮的化合价降低，氧的化合价升高，C正确； D．在碱性介质中不能生成酸，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 9．（2024·浙江金华·三模）下列化学反应与方程式不相符的是 A．含等物质的量的和的溶液混合的离子方程式： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．表示气体燃烧热的热化学方程式：    D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n 【答案】B 【详解】A．含等物质的量的和的溶液混合生成、和，离子方程式： ，故A正确； B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，故B错误； C．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，表示气体燃烧热的热化学方程式：   ，故C正确； D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶是羧基与羟基脱水发生缩聚反应，化学方程式为：n ，故D正确；故选B。 10．（23-24高二下·河北邢台·期中）氯亚铂酸钾(K2PtCl4)广泛用作制造各种铂配合物和药物的起始原料，—种以氯亚铂酸钾为原料制备有机物iv的合成路线如图所示，[PtCl4]2-为平面结构，下列说法正确的是 A．ii的配体为Pt2+ B．iii中Pt2+和O的杂化方式均为sp3 C．1mol的非金属原子中共含有6mol孤电子对 D．反应3的离子方程式为+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓ 【答案】D 【详解】A．Pt2+没有孤电子对，但含有空轨道为中心离子，ii的配体为邻二苯胺和I，A错误； B．[PtCl4]2-为平面结构，则iii中Pt2+与2个N原子、2个O原子形成平面结构，不是正四面体结构，所以Pt2+不是sp3杂化，B错误； C．中的N、O原子均与Pt2+形成配位键，但只有O原子含有1对孤电子对，则1mol的非金属原子中共含有2mol孤电子对，C错误； D．硝酸银为可溶性盐，而碘化银为难溶性盐，所以反应3的离子方程式为+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓，D正确； 故选D。 11.（23-24高三下·重庆·阶段练习）科学家以问硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。A电极、B电极均为惰性电极，反应的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．A电极电势高于B电极电势 B．常温下，M既可以与酸反应，也可以与碱反应 C．理论上每生成间氨基苯甲酸，有通过离子交换膜 D．阳极槽外反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】该装置为电解池。A电极发生还原反应为阴极，B电极发生氧化，为阳极。 【详解】A．正极电势高，因此B电极电势高于A电极电势，A错误； B．间硝基甲苯中甲基被氧化为羧基生成M，M中的硝基被还原为氨基生成产物间硝基苯甲酸，则M应该是间硝基苯甲酸，羧基有酸性，但是氨基物碱性，因此M可以与碱反应，不能与酸反应，B错误； C．阴极槽外生成间氨基苯甲酸方程式为：+6Ti3++4H2O=+6TiO2++6H+。阴极反应式为：，则理论上每生成间氨基苯甲酸，转移6mol，因此有通过离子交换膜，C错误； D．根据反应物和产物可知中间产物M为，则阳极槽外反应的离子方程式为，D正确。故选D。 12．（2024·江西·二模）下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化： B．固体溶于HI溶液： C．用FeCl3饱和溶液制备胶体： D．过量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．与OH-不能大量共存，A项错误； B．与HI发生氧化还原反应，离子方程式为，B项错误； C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即制得胶体，反应的离子方程式为，C项正确； D．过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是，离子方程式为，D项错误；故选C。 13.（2024·安徽·模拟预测）我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B．由过程②、③可知，的酸性比强 C．已知，与足量反应，转移电子数为 D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 【答案】C 【分析】以铝土矿(主要成分为、、)为原料，制备，流程主线以为主元素，、作为杂质被除去，加入溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤以滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量生成沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量生成沉淀，最终转化为。 【详解】A．粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正确； B．、与碱反应，分别以、的形式存在于滤液1中，过程②与适量反应生成沉淀，过程③与过量反应生成沉淀，所以的酸性比强，B正确； C．生成的化学方程式为，该反应为可逆反应，反应不完全，转移电子数小于，C错误； D．加入溶液“碱浸”铝土矿，不反应，所以滤渣1是，与适量反应生成滤渣2，滤渣2是沉淀， 离子方程式可能为，D正确。故选C。 14.（23-24高二下·浙江杭州·期中）下列反应的离子方程式不正确的是 A．溶液与稀反应的离子方程式： B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： C．氟化物能预防龋齿的化学原因： D．溶液中滴入足量氯水： 【答案】B 【详解】A．溶液溶液在酸性条件下会发生自身的歧化反应，故为为，A正确； B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应生成水杨酸钠和碳酸氢钠，2+2,B错误；C．氟化物能预防龋齿的化学原因是因为氟离子和羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，故为，C正确； D．溶液中滴入足量氯水，亚硫酸钠具有还原性，氯气具有氧化性，故亚硫酸根变为硫酸根，氯气变为氯离子，故，D正确； 故选B。 15.（23-24高二上·四川眉山·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号) A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (3)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。 a．升温    b．加入少量的盐酸    c．加入少量的NaOH ③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 。 a．、、、    b．、、、 c．、、、    d．、、、 e．、、、 【答案】(1)BE (2) HNO2 BE (3) B>C>A=D c a ce 【详解】（1）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误； B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确； C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误； E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确； 故选BE； （2）①电离常数越大，该物质的酸性越强，由电离常数可知这几种酸中酸性最强的是HNO2； ②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，电离平衡常数改变，A错误； B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，但电离平衡常数不变，B正确； C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误： E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，但但电离平衡常数不变，E正确；故选BE； ③依上表数据可判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故二者可以反应，反应的离子方程式为：。 （3）①图象中每条反曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D； ②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意； ③由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液， a．若为酸性溶液，则H+、与S2-会发生氧化还原反应不能大量共存，a错误； b．若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，b错误； c．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，c正确； d．酸性条件下不能共存，在碱性条件下Ca2+不能大量共存，d错误； e．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，e正确； 故选ce。 1．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 2.（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。 3.（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。 4.（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【详解】 A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；故选B。 5.（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 6．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；答案D。 7．（2024·浙江·高考真题）下列化学反应与方程式不相符的是 A．黑火药爆炸： B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】C 【详解】A．黑火药爆炸：，A正确； B．四氯化钛水解：，B正确； C．硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误； D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；答案选C。 8．（2023·福建·高考真题）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确；故选B。 9．（2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是    A．(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为： 【答案】C 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；答案选C。 10．（23-24高二下·浙江宁波·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向对甲基苯甲醛中加入过量酸性高锰酸钾溶液：5+2+6H+→5+2Mn2++3H2O B．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O C．向氨水中加入少量硝酸银溶液：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ D．苯甲酰胺在盐酸中水解： 【答案】D 【详解】A．向对甲基苯甲醛中加入过量酸性高锰酸钾溶液生成对二苯甲酸，A错误； B．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：，B错误； C．向氨水中加入少量硝酸银溶液会产生易爆炸的雷酸银(AgONC)，配制银氨溶液的步骤为，向硝酸银溶液中滴加氨水，出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解即可：,C错误； D．苯甲酰胺在盐酸中水解：，D正确/符合题意；故选D。 11．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【详解】A．对比已知反应的K1、K2可知，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应①，反应②平衡常数太小，可认为不发生反应②，则实验1生成的沉淀为CaCO3，A错误； B．对比已知反应的K3、K4可知，反应平衡常数都较大，结合探究实验4，CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合生成的沉淀为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，B错误； C．反应生成的H+能继续与反应生成CO2和H2O，离子方程式为M2++2＝MCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．实验3发生反应生成红褐色沉淀和大量气泡，发生的是双水解反应，离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D正确；答案选D。 12.（2024·湖南·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向溶液中滴入使反应完全： 【答案】B 【详解】A．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离子方程式为，A错误； B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确； C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误； D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为，D错误； 本题选B。 13.（2024·湖南长沙·二模）某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 A．溶液X中一定不存在的阴离子为和 B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 【答案】D 【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2； 【详解】A．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故A正确； B．气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确； C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；故选D。 14．（23-24高三上·重庆渝中·期末）向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中错误的是 A．a点溶液中 B．b点时已通入氯气的总体积为(标况) C．c点的总反应离子方程式为 D．d点溶液中阴离子的个数为 【答案】C 【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，从Cl2的物质的量1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，从Cl2的物质的量2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，据此分析解题。 【详解】A． 起始时有3 mol，通入1 mol Cl2时开始减少，之前一直在与反应，所以有2 mol，从而有4 mol。a点通入2 mol Cl2，其中1 mol与I⁻反应，1 mol与反应，消耗了2 mol ，剩余1 mol ，故A正确 B． b点是与相等的点，有1.5 mol 与Cl2反应，消耗了0.75 mol Cl2，再加上与反应的1 mol，共1.75 mol，乘以22.4 L/mol得到体积39.2 L，故B正确； C． c点时通入Cl2的总量为4mol，2molI-完全氧化、部分I2氧化为HIO3，3molFe2+完全氧化为Fe3+，根据电子守恒可得反应的离子方程式为30Fe2++20I-+40Cl2+18H2O═30Fe3++80Cl-+7I2+6IO+36H+，故C错误； D． d点Cl2将I2全部氧化为HIO3，最终阴离子有19 mol，有2 mol，总共21 mol，d点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)×NAmol-1=，故D正确；故选C。 15.（23-24高一下·湖南长沙·期中）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： (1)硫铁矿中元素的化合价为 。 (2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是 （1种即可）。 (3)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。 (4)溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式 。 (5)下列关于的说法正确的是 。 A．酸雨指的是的降水 B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (6)工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是 。 ②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是 （1种即可）。 【答案】(1)-1 (2)粉碎矿石、增加氧气浓度 (3) (4) (5)D (6) SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，导致SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO与NaClO溶液的反应速率 【分析】硫铁矿和氧气煅烧生成二氧化硫A，二氧化硫和水生成亚硫酸D，亚硫酸氧化为硫酸C；二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫B，三氧化硫和水生成硫酸； 【详解】（1）硫铁矿中铁为+2价，则元素的化合价为-1； （2）为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是粉碎矿石、增加氧气浓度等； （3）二氧化硫具有还原性，通入新制碘水中，和碘单质粉发生氧化还原反应生成硫酸和HI，使得溶液褪色，发生的离子反应方程式为； （4）二氧化硫和氨气反应转化为亚硫酸铵，再和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，反应为：； （5）A．酸雨指的是的降水，错误； B．浓硫酸可以和铁发生钝化反应，阻碍了反应的进行，故用钢瓶盛装浓硫酸，错误； C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸能和活泼金属生成氢气，也体现氧化性，错误； D．稀硫酸长时间放置水分挥发，在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置吸水，在空气中浓度会变低，正确； 故选D； （6）①氧气具有氧化性，向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体在氧气氧化下转化为，化学方程式是：； ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如题图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，导致SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO与NaClO溶液的反应速率。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业03 掌握离子反应、共存、离子方程式的正误判断 【知识梳理】 一、知识结构 二、核心知识 （一）电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡 (2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡 3．强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 微粒的种类 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 4．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示 (2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子) ①强电解质：全部电离，用“===”连接，如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－ ②弱电解质：部分电离，用“”表示，如：CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3·H2ONH＋OH－ ③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主 如：H2CO3H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+＋CO (次要) ④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑤两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ ⑥酸式盐的书写方法 a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) （二）、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应类型 a．生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH c．生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 ④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 (3)书写步骤 ①写：根据反应事实，写出正确的化学方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质及气体仍用化学式表示 ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等(三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒) 【思维方法】 一、离子方程式正误判断的基本方法 二、四步突破离子能否大量共存 【思维模型】 一、离子大量共存的解题思维模型 2、 离子推断常见解题思路 →→ 1．（23-24高二下·浙江·期中）下列离子方程式错误的是 A．用惰性电极电解溶液： B．实验室用石灰石和稀盐酸制取： C．向溶液中通一定量的氯气： D．溶液中滴入少量NaOH溶液： 2．（23-24高二上·重庆·期末）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．水电离出来的c(H+)<10-7mol/L的溶液中：Cl-、K+、、S2- B．遇甲基橙变红色的溶液中：、Na+、Cl-、 C．含Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．透明中性溶液中：Fe3+、、、Cl- 3.（2024·陕西铜川·模拟预测）下列有关实验的离子方程式正确的是 A．将少量加入蒸馏水中： B．将铁粉加入足量稀硫酸中： C．将加入过量氢碘酸中： D．将少量溶液加入溶液中： 4．（2024·北京昌平·二模）下列解释事实的离子方程式错误的是 A．氧化钙溶于稀硝酸： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 5．（23-24高三下·广东深圳·阶段练习）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．KClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-＋4H+＋H2O B．向含lmolFeI2溶液中通入lmolCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2 C．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O 6．（2024·辽宁大连·模拟预测）下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液： B．铁粉在高温下与水蒸气反应： C．溶液中加入少量的溶液： D．在强碱溶液中次氯酸钠与浊液反应生成： 7．（23-24高三上·天津武清·阶段练习）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO- 8.（2024·江西·模拟预测）下列离子方程式或电极反应式正确且符合题意的是 A．以铁为电极，电解NaCl溶液产生白色沉淀，阳极反应式： B．向ZnS白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀： C．向含和稀硫酸的混合液中加入铜粉，溶液呈蓝色： D．向含苯酚钠（）的废水中通入少量，溶液变浑浊： 9．（2024·湖南长沙·一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应： B．碱性条件下NaClO溶液氧化制备： C．甲醇碱性燃料电池的负极反应： D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质： 10．（2024·黑龙江·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．酸化的溶液暴露在空气中： B．用过量氨水吸收工业尾气中的： C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸： D．乙醇与酸性溶液反应： 11．（2024·辽宁大连·二模）下列离子方程式正确的是 A．实验室制备： B．的检验： C．制备： D．稀盐酸滴在石灰石上： 12. （23-24高三下·重庆·阶段练习）下列各组粒子在溶液中能大量共存，且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 粒子 试剂X 发生的离子反应 A 少量醋酸 B 少量硫化钠 C 少量纯碱 D 少量氧化铁 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·广西河池·二模）下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．向溶液中加入足量的NaOH溶液： 14．（2024·贵州遵义·三模）下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入足量氨水： B．用溶液除去乙炔中的： C．通入冷的NaOH溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 15．（2024·湖南·模拟预测）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的负极反应： B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应： C．溶液中通入少量 D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热： 1.（2024·湖北·一模）下列反应的离子方程式错误的是 A．去除废水中的 B．铜与稀硝酸： C．加入水中： D．溶液滴入溶液中： 2.（2024·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向溶液中滴加过量的氨水： B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C．向溶液中加入溶液： D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 3.（2024·湖南·模拟预测）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．热的纯碱溶液用于去除油污： B．硫代硫酸钠和稀硫酸的反应： C．含氟牙膏可预防龋齿： D．石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应： 4．（2024·福建宁德·三模）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是 A．“溶浸”中被还原 B．“脱铝”得到的滤渣成分是 C．“脱锰”的离子方程式为： D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 5．（23-24高三下·广西南宁·阶段练习）明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 B．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6．（2024·河北·二模）已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加HCN： B．向溶液中通入过量HF： C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF： D．向NaCN溶液中通入少量： 7．（2024·贵州·三模）实验室制备易溶于水的气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是 A．F为收集装置，应选用的装置是①： B．A中烧瓶内发生反应的离子方程式： C．E中盛有液体目的是用于除去中的未反应的 D．作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品 8.（2024·湖北·二模）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种： (1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。 (2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。 已知：，。 下列离子方程式错误的是 A．在含的废水中依次加入和，可能发生反应： B．生物法—耗氧池中：， C．生物法—缺氧池中： D．化学法中，可能发生反应： 9．（2024·浙江金华·三模）下列化学反应与方程式不相符的是 A．含等物质的量的和的溶液混合的离子方程式： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．表示气体燃烧热的热化学方程式：    D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n 10．（23-24高二下·河北邢台·期中）氯亚铂酸钾(K2PtCl4)广泛用作制造各种铂配合物和药物的起始原料，—种以氯亚铂酸钾为原料制备有机物iv的合成路线如图所示，[PtCl4]2-为平面结构，下列说法正确的是 A．ii的配体为Pt2+ B．iii中Pt2+和O的杂化方式均为sp3 C．1mol的非金属原子中共含有6mol孤电子对 D．反应3的离子方程式为+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓ 11.（23-24高三下·重庆·阶段练习）科学家以问硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。A电极、B电极均为惰性电极，反应的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．A电极电势高于B电极电势 B．常温下，M既可以与酸反应，也可以与碱反应 C．理论上每生成间氨基苯甲酸，有通过离子交换膜 D．阳极槽外反应的离子方程式为 12．（2024·江西·二模）下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化： B．固体溶于HI溶液： C．用FeCl3饱和溶液制备胶体： D．过量铁粉与稀硝酸反应： 13.（2024·安徽·模拟预测）我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B．由过程②、③可知，的酸性比强 C．已知，与足量反应，转移电子数为 D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 14.（23-24高二下·浙江杭州·期中）下列反应的离子方程式不正确的是 A．溶液与稀反应的离子方程式： B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： C．氟化物能预防龋齿的化学原因： D．溶液中滴入足量氯水： 15.（23-24高二上·四川眉山·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号) A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (3)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。 a．升温    b．加入少量的盐酸    c．加入少量的NaOH ③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 。 a．、、、    b．、、、 c．、、、    d．、、、 e．、、、 1．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 2.（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 3.（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 4.（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 5.（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 6．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 7．（2024·浙江·高考真题）下列化学反应与方程式不相符的是 A．黑火药爆炸： B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 8．（2023·福建·高考真题）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 9．（2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是    A．(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为： 10．（23-24高二下·浙江宁波·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向对甲基苯甲醛中加入过量酸性高锰酸钾溶液：5+2+6H+→5+2Mn2++3H2O B．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O C．向氨水中加入少量硝酸银溶液：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ D．苯甲酰胺在盐酸中水解： 11．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 12.（2024·湖南·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向溶液中滴入使反应完全： 13.（2024·湖南长沙·二模）某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 A．溶液X中一定不存在的阴离子为和 B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 14．（23-24高三上·重庆渝中·期末）向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中错误的是 A．a点溶液中 B．b点时已通入氯气的总体积为(标况) C．c点的总反应离子方程式为 D．d点溶液中阴离子的个数为 15.（23-24高一下·湖南长沙·期中）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： (1)硫铁矿中元素的化合价为 。 (2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是 （1种即可）。 (3)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。 (4)溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式 。 (5)下列关于的说法正确的是 。 A．酸雨指的是的降水 B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (6)工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是 。 ②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是 （1种即可）。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$