9.1金属的冶炼方法 课时训练 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.1金属的冶炼方法 课时训练 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．金属原子一般具有的特点是 A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．熔点和沸点较低 C．最外层电子个数少，容易失去 D．在反应中作氧化剂 2．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl 3．地壳中化学元素含量前四位排序正确的是 A．氧、硅、铝、铁 B．铁、氧、铝、镁 C．氧、硅、铁、铝 D．硅、氧、铝、铁 4．在生产生活中，下列不属于化学变化的是 A．用铁矿石冶炼铁 B．煤的液化 C．钠的焰色反应 D．工业制漂白粉 5．历史上，铝、钛、铁、铜四种金属，最早使用的是 A．铜 B．铁 C．钛 D．铝 6．下列变化过程不属于金属冶炼的是 A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧 C．铁矿石与焦炭在高温下反应 D．Al粉与MnO2在高温下反应 7．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（    ） A．乙>铜>甲 B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙 D．甲>乙>铜 8．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述不正确的是 A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B．新能源汽车电池的负极有石墨化碳材料，该材料属于无机非金属材料 C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能 9．下列关于铁的说法错误的是 A．铁的发现比铜要晚 B．铁是人类应用最广泛的金属 C．铁是地壳中含量最多的金属 D．铁元素是人体不可缺少的重要元素 10．下列关于金属性质的叙述正确的是 A．金属一般都容易导电导热，有延展性 B．金属具有较高的硬度和熔点 C．所有金属都是固态 D．金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2 11．下列反应中最快的是 A．铁生锈 B．铝热反应 C．溶洞形成 D．塑料降解 12．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．煅烧石灰石 B．海带提取碘 C．漂白粉消毒 D．煅烧硫铁矿 13．2017年《科学》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢(H)，制备方法为超高压条件下压缩。下列说法错误的是 A．“金属氢”中的氢原子只有1个质子 B．氢气转变为“金属氢”时，有共价键断裂 C．氢气转变为“金属氢”时，不存在能量变化 D．金属氢能够导电 14．合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是 A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化 B．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理 C．用铝热法原理炼铁的反应中，1mol被Al还原成Fe，转移9mol D．高炉炼铁的主要反应是用CO还原Fe2O3进行炼铁 15．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是 A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3熔化所需温度 16．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法中正确的是(　　) A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应 17．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．该铝热反应的化学方程式是 B．工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨 C．在图反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D．由图2可推出铝热反应是放热的反应 18．金属冶炼方法选择的依据是（    ） A．金属熔点的高低 B．金属阳离子得电子的能力 C．金属元素在自然界的存在形式 D．金属元素在地壳中的含量 19．下列图示与对应的叙述相符的是 A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B．AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况 C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 20．化学与生产、生活和科技发展密切相关。下列说法错误的是 A．可用于文物的年代鉴定，与互为同位素 B．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁 C．二氧化硫常用作纸浆的漂白剂 D．可用绿矾消除消毒后水中残余的 21．铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是 A．该反应的实质是金属的置换反应 B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂 C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜 D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属 22．下列关于物质工业制备的说法中正确的是 A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品 B．工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收 C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型 D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石 23．把铝粉和粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应：前后两种情况下生成的气体质量比是（    ） A．3∶1 B．9∶8 C．1∶1 D．3∶4 24．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应不符合“原子经济”原理的是 A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 B．水煤气合成甲醇： C．铝热法炼铁： D．制取环己烷：+3H2 25．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为和的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如图所示(已知难溶于水)，下列说法错误的是 A．将黑钨铁矿粉碎的目的是提高反应速率 B．共熔过程中空气的作用是氧化(Ⅱ)和(Ⅱ) C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥 D．在高温下，被氧化成 二、填空题 26．存在：铁在自然界中可以以单质形成存在于 中；但主要以+2和+3价化合物形式存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 27．请按要求填空(有序号均填序号)： (1)下列五组物质，互为同分异构体的是 ，互为同素异形体是 ，互为同位素的是 。 ①金刚石和石墨    ②和    ③和    ④和⑤和 (2)下述过程中有离子键断裂的是 ，有共价键断裂的 ，仅克服分子间作用力的是 。 ①氯化钠晶体熔化    ②碘升华    ③电解水    ④干冰汽化 (3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法    ②高温还原法    ③电解法等； 工业上冶炼铁的主要方法是 ，冶炼铝的主要方法是 ；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为 。 28．铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。 （1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为 。 （2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下: ①步骤1温度不能太高的原因是 。 ②步骤Ⅱ中发生反应： 4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3 4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20 第一个反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是 。 ③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为 。 ④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为 （填字母)。 A．氮氧化物        B．硝酸铵       C．硝酸亚铁      D．硝酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】最外层8电子的结构为稳定结构；其中非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在反应中容易得到电子；而金属原子最外层的电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故选C。 【点睛】由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在常温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性，这些都是金属的物理通性与金属原子结构无关，金属原子一般具有的结构特点是最外层电子个数少，容易失去，体现还原性。 2．B 【详解】A．Fe与Cl2发生化合反应生成FeCl3，描述错误，不符题意； B．Mg与Cl2化合产物及与盐酸发生置换反应产物均是MgCl2，描述正确，符合题意； C．Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，描述错误，不符题意； D．Ag金属活动性弱，不能与盐酸发生置换反应，无法生成AgCl，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 3．A 【详解】地壳中化学元素含量前四位排序为：氧、硅、铝、铁，答案选A。 【点睛】地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的非金属元素是O；地壳中含量排行前五的元素有个谐音口诀：养(O)龟(Si)铝铁盖(Ca)。 4．C 【详解】A．用铁矿石冾炼铁有新物质铁生成，把化合态的铁变为游离态，涉及化学变化，故A错误； B．煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故B错误； C．钠的焰色反应未生成新物质，属于物理变化，故C正确； D．制取漂白粉是用氯气和石灰乳反应，涉及化学变化，故D错误； 故选C。 5．A 【详解】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜；铁、钛、铝均比铜活泼，使用的比铜晚，因此A正确； 故答案选A。 6．B 【分析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质。 【详解】A． 电解氧化铝冶炼铝，属于金属冶炼的原理，故A不选； B． 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，没有金属单质生成，不属于金属冶炼，故B选； C． 铁矿石与焦炭在高温下反应生成铁单质，属于金属冶炼的原理，故C不选； D． 铝粉与二氧化锰在高温下反应生成锰金属单质，属于金属冶炼的原理，故D不选； 故选B。 7．C 【详解】将甲、乙两种金属分别加入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙没有明显现象，甲能置换出Cu，乙不能置换出Cu，则甲比Cu活泼，乙的活动性不及Cu，三种金属活动性顺序：甲Cu乙，答案选C。 8．C 【详解】A．液氧液氢推进剂燃烧后产物为水，对环境无污染，故A项正确； B．石墨是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，故B项正确； C．为分子化合物，在熔融状态下不会发生电离，因此电解无法获得铝单质，故C项错误； D．日常所食用的大米、面食主要成分为淀粉，因此二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可能解决粮食危机，故D项正确； 综上所述，不正确的是C项。 9．C 【详解】A．铁比铜化学性质活泼，铁的发现比铜要晚，故A正确； B．应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，铁是人类应用最广泛的金属，故B正确； C．铝是地壳中含量最多的金属，故C错误； D．铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血，铁元素是人体不可缺少的重要元素，故D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．金属一般都易导电、易导热、有延展性，A项正确； B．有的金属的硬度和熔点较低，如Na、K等金属质软，Hg常温呈液态、熔点低，B项错误； C．不是所有金属都是固态，如金属Hg常温下呈液态，C项错误； D．金属活动性在H前面的金属单质能与稀H2SO4反应产生H2，金属活动性在H后面的金属单质不能与稀H2SO4反应产生H2，D项错误； 故答案选A。 【点睛】金属一般具有不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等物理通性，但不同金属的密度、熔点和沸点、硬度差别较大，这些性质都与金属的结构特点有关。应用金属活动性顺序表判断金属能否与稀H2SO4反应。 11．B 【详解】铝热反应发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快，而溶洞形成、铁生锈、塑料降解反应较为缓慢，所以反应速率最快的铝热反应，故选：B。 12．A 【详解】A．煅烧石灰石时发生反应CaCO3CaO+CO2，各元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意； B．海带提取碘，碘元素由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，发生氧化还原反应，故B不符合题意； C．漂白粉因可以把蛋白质氧化使其变质，所以可以消毒杀菌，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．煅烧硫铁矿时FeS2生成Fe的氧化物和SO2，有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 13．C 【详解】A．H元素的原子序数为1，“金属氢”中的氢原子只有1个质子，故A正确； B．氢气转变为“金属氢”时，共价键H-H键断裂，故B正确； C．由氢气转变为“金属氢”时，氢气中的共价键断裂，生成金属键，属于化学变化，所以氢气转变为“金属氢”时，肯定存在能量变化，故C错误； D．“金属氢"具备超导性能，具有金属单质的特征，能够导电，故D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，Na+得电子生成Na，Cl-失电子生成Cl2，钠元素得电子被还原，氯元素失电子被氧化，A正确； B．曾青得铁则化为铜原理为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，B正确； C．在铝热反应炼铁过程中，1molFe3O4被Al还原生成Fe，Fe元素化合价从+2、+3价降低为0价，转移电子数为1mol×2+2mol×3=8mol，C错误； D．高炉炼铁主要是利用CO的还原性将Fe2O3还原为Fe，D正确； 故答案选C。 15．C 【分析】①为铝热反应生成Fe和氧化铝，②为Al与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，③为Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，④反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，⑤中分解生成氧化铝和水，⑦中电解生成Al。 【详解】A． 金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨，故A正确； B． 金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，利用②③反应都能产生氢气，由电子守恒可知，产生等量的氢气时转移的电子数相等，故B正确； C． 氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，如量不足沉淀不完全，如加入过量的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误； D． 工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3熔化所需温度，故D正确； 故选C。 16．D 【详解】A. 由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反应和活动性之间的对应关系可以得出，三种金属活动性顺序为镁、钛、铜，故A错误； B. 钛和镁都与盐酸反应，在除去镁的同时，钛也被除掉了，故B错误； C. 钛是一种比较昂贵的金属，用钛从硫酸铜溶液中置换出铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误； D. 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，镁比铜活泼，所以铜不能置换镁，故D正确； 答案选D。 【点睛】根据实验现象确定金属的活动性。 17．C 【详解】A．该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式是，选项A正确； B．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来且呈液态，选项B正确； C．在图反应过程中镁条在空气燃烧生成氧化镁的反应类型是化合反应，选项C不正确； D．由图2可知反应物的总能量高于生成物的总能量，推出铝热反应是放热的反应，选项D正确； 答案选C。 18．B 【详解】A. 冶炼方法金属熔点的高低与无关，与金属离子被还原到单质的难易程度有关，A错误； B. 金属的冶炼方式与金属的活动性或金属阳离子得电子的能力有关，B正确； C. 大多数金属元素在自然界以化合态存在形式，存在形式与冶炼方法无关，C错误； D. 金属元素在地壳中的含量不同不能从根本上决定冶炼方法，D错误； 答案选B。 19．A 【详解】A．复分解反应一定不属于氧化还原反应，与氧化还原反应不会出现交叉；置换反应一定属于氧化还原反应，应包含在氧化还原反应中；部分的化合反应与分解反应属于氧化还原反应，部分不属于，与氧化还原反应为交叉关系，故A正确； B．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓生成沉淀，后发生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，由方程式可知，前后NaOH溶液体积之比为3∶1，故其图象为，故B错误； C．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液体积增大，Ba(OH)2溶液中离子的浓度逐渐减小，恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电性几乎为0，随后硫酸过量，溶液的导电性逐渐增强，最终几乎变成硫酸溶液，溶液的导电性几乎不变，图象与实际不相符，故C错误； D．等体积等浓度稀硫酸中含有的硫酸相等，分别与足量铁和镁反应，硫酸完全反应，生成氢气的体积相等，Mg与硫酸反应速率较快，图象与实际不相符，故D错误； 故选A。 20．B 【详解】A．14C和12C分别为C元素的不同核素，属于同种元素，故A正确； B．工业上用焦炭来炼铁，还原剂是CO，不用铝热反应冶炼铁，生产成本太高，故B错误； C．二氧化硫具有漂白性，常用作纸浆的漂白剂，故C正确； D．绿矾在水中能电离出亚铁离子，亚铁离子能与氯气反应，所以可用绿矾消除Cl2消毒后水中残余的Cl2，故D正确； 故选：B。 21．D 【详解】A．该反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应特点是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，故实质上是金属的置换反应，A正确； B．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，B正确； C．铝单质很活泼，容易被空气中的氧气氧化为氧化铝，氧化铝非常致密，对内层金属起保护作用，因此在金属铝表面通常附着一层致密的氧化铝薄膜，C正确； D．铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，使产生的金属以液态形式存在。利用铝热反应可以冶炼还原性比Al弱，但是熔点较高的金属，如金属铁、锰、铬等金属，但镁还原性比铝强，不能用铝热反应制取，D错误； 故合理选项是D。 22．B 【详解】A．直接用水吸收SO3，发生反应，该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3，A项错误； B．NaOH溶液可以吸收NOx，因此工业上制备硝酸时产生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B项正确； C．利用海水提取镁，先将贝壳煅烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，这一过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg2+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整个过程中并未涉及置换反应，C项错误； D．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误； 答案选B。 23．D 【详解】第一份溶液中发生反应的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al9Fe+ 4Al2O3 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 第二份溶液中发生反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 因为两份溶液是等量的相同组成的混合物，所以我们可以令n(Al)=8mol，则 由关系式 8Al—9Fe—9H2↑可得，第一份溶液中生成H2的物质的量为9mol； 第二份溶液中，关系式为2Al——3H2↑，8molAl将生成12molH2。 故前后两种情况下生成的气体质量比是(9mol×2g/mol):(12mol×2g/mol)=3:4。 故选D。 【点睛】如果我们这样考虑，第一份溶液，铝失电子给了铁，铁失电子给了酸中的氢，最终铝失电子与氢得电子数目相同；第二份溶液，铝失电子给了氢，铝失电子的数目与氢得电子的数目相同。由于两份固体的成分相同，铝的物质的量相同，所以生成氢气的物质的量相同，从而错选C。出错的原因是第一份固体中，铁没有把得到的电子全部转移给氢，每生成1mol铁，电子就亏损了2/3mol(因为Fe3O4中有2个三价铁，一个二价铁，三价铁引起电子亏损)。 24．C 【详解】A．工业生产环氧乙烷时反应物原子全部转化为生成物，符合“原子经济”原理，A不符合题意； B．水煤气合成甲醇时反应物原子全部转化为生成物，符合“原子经济”原理，B符合题意； C．铝热法炼铁时不是所有反应物原子都转化为目标产物铁，还有其它生成物，故不符合“原子经济”原理，C符合题意； D．苯与H2发生加成反应产生环己烷，反应物原子全部转化为生成物，符合“原子经济”原理，D不符合题意； 故合理选项是C。 25．D 【分析】在粉碎情况下将黑钨铁矿与纯碱和空气共熔，以提高反应速率；然后冷却、水浸后过滤得到钨酸钠溶液以及含氧化锰和氧化铁的滤渣；向滤液中加过量的浓硫酸生成难容的钨酸；然后再经过滤、洗涤、干燥的到钨酸；加热钨酸得到氧化钨；在高温下用氢气还原氧化钨得到单质钨。据此分析可得： 【详解】A．将黑钨铁矿粉碎可增大接触面积，加快反应速率，故A不选； B．、中铁元素、锰元素的化合价均为，根据流程图可知，纯碱和黑钨铁矿粉在空气中共熔生成、、等，、中铁元素、锰元素的化合价分别为、，故共熔过程中空气的作用是氧化F(Ⅱ)和(Ⅱ)，故B不选； C．钨酸钠和浓硫酸发生反应：，难溶于水，操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，故C不选； D．氢气与反应生成水和W，钨元素的化合价降低，被还原，故选D； 答案选D。 26．陨铁 【详解】铁在自然界中主要以化合态存在，不过在陨铁中铁可以以游离态存在，故答案为陨铁。 27．(1) ④ ① ② (2) ① ③ ②④ (3) ② ③ 【详解】（1）①金刚石和石墨属于同种元素构成结构不同的单质，互为同素异形体； ②1H和2H的质子数都为1，中子数不同，属于互为同位素； ③18O2和16O2属于同种元素构成的结构相同的物质，属于同种物质； ④CH3-CH2-CH2-CH3和 分子式相同，结构不同，属于互为同分异构体； ⑤和属于同一种物质； 故互为同分异构体的是④；互为同素异形体是①；互为同位素的是②； （2）①加热使氯化钠晶体熔化，破坏了钠离子和氯离子之间的离子键；       ②加热使碘升华属于物理变化，破坏了分子间作用力； ③水属于共价化合物，水在电解条件下生成氢气和氧气，发生化学反应，水分子内共价键断裂； ④干冰汽化属于物理变化，破坏了分子间作用力； 故离子键断裂的是①；共价键断裂的是③；克服分子间作用力的是② ④； （3）工业上通常用CO等还原剂冶炼金属铁，该方法属于高温还原法，答案为②；工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，答案为③；铝热反应为铝粉和氧化铁反应生成单质铁和氧化铝，方程式为：。 28． 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 温度太高硝酸易分解 O2 FeO3·nH2O 8NA Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe B 【详解】（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；正确答案：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 （2）①硝酸不稳定，温度高，易发生分解，正确答案：温度太高硝酸易分解。 ②第一个反应的氧化剂是氧气，Fe(NO3)2被氧化为Fe2O3·nH2O，所以Fe2O3·nH2O为氧化产物；第二个反应中根据铁元素的价态变化可知该反应转移电子的量为8mol，当有8 NA 电子转移时，生成1 molNH4NO3，正确答案：O2 ； FeO3·nH2O； 8 NA。 ③铁红为氧化铁，与金属铝发生铝热反应，可用于焊接钢轨，反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；正确答案：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 ④通过流程图可知，分离后有硝酸铵物质，这是流程中氮元素最主要的存在形式；正确选项B 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$