浙江省杭州市联谊学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

绝密★考试结束前 2024年5月“桐•浦·富·兴”教研联盟调研测试 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.1 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Na23P31C135.5Fe56Ag108 选择题部分 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（▲） A.化学式：C3H6 B球棍模型： C化学名称：二氯甲烷 尚动▣ 2 D核外电子排布图： 2乌金纸是浙江省特有的传统手工艺品。据《天工开物》记载：“用东海巨竹膜为质，豆油点灯，闭 塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度，然后弃去，为药铺包朱（砂） 用，尚未破损，盖人巧造成异物也。”下列说法正确的是（▲） A东海巨竹膜、豆油的主要成分都属于天然高分子化合物 B.乌金纸色泽的形成与豆油的不完全燃烧有关 C打金成箔，说明乌金纸具有良好的延展性 D乌金纸有良好的耐冲击性能的主要原因是金属钨的硬度大 3,水是自然界中优良的无机溶剂，常温下水的自偶电离可表示为：HO+H0÷HO+OH厂，下列说 法正确的是（▲） A.水分子的VSEPR模型为V形 B.1mol液态水中存在2mol氢键 C.HO中O原子杂化方式为sp DHO中H一O一H键角比H2O中小 高二化学学科试题第1页（共10页） 4.DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合，氢键位于双螺旋结构的内部，主要作用是维持两条 互补链的稳定配对，对生命物质的高级结构和生物活性具有重要的意义。部分结构如图所示。下列 说法错误的是（▲） H 0.29nm H-.0.30nm..N 0.29nm H 鸟嘌呤 H胞嘧啶 A.N原子的杂化方式为sp2 B.双螺旋结构内部的氢键键长约为0.29nm C.特定的双螺旋结构取决于氢键的方向性 D.氢键可影响DNA分子的反应活性 5.已知烯烃M(CH1o)被酸性高锰酸钾溶液氧化可发生如下图所示反应，下列说法错误的是（▲） 人 A.用系统命名法命名M:2.甲基-2.丁烯 B.M的烯烃类同分异构体中存在顺反异构现象 C.M发生加聚反应得到顺丁橡胶 OH D.烯烃(CH12)被酸性高锰酸钾溶液氧化后，产物仅有 则烯烃可能的结构为： 6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（▲） A.Na2O和SiO2熔化 B.Mg和S熔化 C.NaCl和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 高二化学学科试题第2页（共10页） 7.甲苯( )中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。下列说法正确的是（▲） A.甲苯使酸性高锰酸钾褪色，说明甲苯是不饱和烃 B.甲基影响苯环，高锰酸钾溶液破坏不饱和键 C.甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解为无色物质 D甲苯 与异丙苯 均能使酸性高锰酸钾褪色，且互称为同系物 8.不同种类的蚂蚁在撕咬时会分泌不同的物质。阿根廷有一种火蚁分泌环状胺(solenopsin),是一 种神经毒素，可溶解穿过其他种类蚂蚁的蜡质角质层，利用其毒性消灭其他种类蚂蚁。阿根廷另一 种黄疯蚁在撕咬时分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，反应原理如图所示。下列 说法错误的是（▲） (CH2)1oCHa CH2)oCH solenopsin A甲酸和环状胺均能与溶剂水分子形成氢键，都具有良好的水溶性 B环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层 C环状胺分子中有2个手性碳原子 D.甲酸在环状胺中的电离程度要大于在水中的电离程度 9.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18。Q与X、Y、Z 位于不同周期，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，Y与Q同族。下列说法错误的是（▲） AQ的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B.X单质在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化 C基态Y原子核外电子有9种空间运动状态 D.Z单质是由单原子分子构成的分子晶体 10.金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个品胞，故取名金刚烷。其基本结构是椅式环 己烷，它是一种高度对称和非常稳定的化合物。由化合物M合成金刚烷路线如下图所示。下列说法 错误的是（▲) 高二化学学科试题第3页（共10页） 一 150,180C (M) (N) (金刚烷) A.化合物M到化合物N的过程发生了加成反应 B.化合物N的分子式为C1oH16 C.金刚烷的二氯代物有5种 D通过X射线衍射图进行化学计算可获得金刚烷键长、键角等分子结构信息 11.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（▲） 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：FeCl2(700℃)高于FeCl3(316℃升华) 离子键成分的百分数 热稳定性：HO(g)强于HS(g) 氢键 D 酸性：CF3COOH强于CH3COOH 羟基极性 12.大环配体在生物医学领域有广泛应用。金属离子可将一组配体组装在一起，配体之间接着发生反 应形成“大环配体”，大环配体是含有多个电子给予体原子的环状分子，合成环状分子的过程称之为 模块效应。模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，若没有金属离子，产物将会是难以明 确表示的混合物。大环配体形成原理如下图所示，下列说法错误的是（▲） NH A.N+在反应中有控制成环大小的作用 B.上述反应的原子利用率为100% C模块效应主要发生了加成反应和消去反应 D,大环配体可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离 高二化学学科试题第4页（共10页） 13环已酮是重要的化工原料。实验室氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示。已知环己醇沸点 161℃，环己酮的沸点156℃。下列说法正确的是（▲） OH 干燥 操作2 有机相 Na,C,0,H0a浓HS0, 环已翻 NeCl 55℃-60℃ 粗产品 操作1 水相 A环己醇反应过程中，浓HSO4的作用是氧化剂 B.NaCI(s)的作用是增强水溶液的极性，降低有机物在水中的溶解度，便于分层 C.983%的浓硫酸具有很强的吸水能力，可用于有机相的干燥 D.操作2直接蒸馏可得环己酮 14.向装有一定量蒸馏水的两支试管（标记为1号和2号）中分别加入少量碘单质，充分振荡，溶液 呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量CC4,振荡试管、静置，上层 溶液无色，下层出现紫红色：再依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI 固体：一段时间后1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现棕 色。已知I5(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（▲） 选项 颜色变化 解释 A 两试管溶液呈浅棕色 2在水中溶解度较小 B 两试管上层浅棕色消失 CC14萃取了上层溶液中的I2 1号试管中下层紫色消失 Zn与有色物质发生了反应 D 2号试管中上层出现棕色 上层溶液中被空气中氧气氧化为2 15某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体：四面体中心为 硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm,下列说法 错误的是（▲） 高二化学学科试题第5页（共10页） 代表 原子 代表 A晶体中存在离子键、共价键、配位键等多种作用力 B.晶体类型为混合型晶体 C.八面体中心M金属离子的化合价为+2 D.金属离子M与B原子之间的最短距离为： 3a pm 16.当1,3丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同 时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是（▲） 能量 活性中间体C 1.3丁二烯 Br B B 12加成产物A Br 1.4加成产物B Br 反应透视 Br 编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 -15℃ tmin 62% 38% 2 25℃ t min 12% 88% A产物A、B互为同分异构体， 由中间体生成A、B的反应互相竞争 B.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 C.实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 D.实验1在tmin,若升高温度至25C,部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 高二化学学科试题第6页（共10页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)短周期元素X、Y、Z和M原子序数依次增大。X元素的单质是空气中体积分数最高 的组分，Y原子核外有5种空间运动状态不同的电子且有1个单电子，基态Z的核外电子所占 据原子轨道全充满，M与Z位于同一周期，M的第一电离能大于同周期相邻元素。R元素的+1 价阳离子原子核外前三个能层均填满电子。回答下列问题： (1)R元素位于元素周期表的▲区，其简化的核外电子排布式是▲。 (2)X、Y、M三种元素的电负性由大到小的顺序是▲。（用元素符号表示） (3)X、Y均可与Z化合，形成的化合物中化学键的离子性成分百分数大小关系是▲。（用相应 物质的化学式回答) (4)Y与M形成的阴离子MY。常用于合成离子液体，从结构角度解释原因▲。 18.(10分)碳元素形成的物质种类繁多，回答下列问题。 HC C-CHa CH-CH, 1217 CH* + 81 116.6 H.C Br H CH2-CH2 CH,-CH, 几乎没有此产物 图1 图2 图3 (1)图1中甲醛分子的价层电子对互斥模型(VSEPR)是▲。 (2)图2乙烯分子中键角∠H-C-C>∠H-CH的原因是▲。 (3)图3中带正电荷的碳原子杂化方式是▲。 (4)下列关于甲醛、乙烯、丙烯分子说法正确的是▲。 A.甲醛分子中C、O之间的π键电子云轮廓图如图所示 B,乙烯分子中含有极性共价键和非极性共价键，分子为非极性分子 C.丙稀分子中键长：碳碳单键<碳碳双键，键能：碳碳单键<碳碳双键 D.图3中I的稳定性大于Ⅱ (5)甲醛、乙烯、丙烯分子在水中的溶解度最大的是▲，主要原因是▲ 高二化学学科试题第7页（共10页） 19.(10分)实验室以2-丁醇(CH;CHOHCH2CH)为原料制备2-氯丁烷(CH CHCICH2CH),实验装 置如图所示（夹持、加热装置已略去）： 甲 相关信息如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点℃ 密度/(gcm) 其他 2-丁醇 -114.7 99.5 0.81 与水互溶 2-氯丁烷 -131.3 68.2 0.87 微溶于水 [实验步骤] 步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入无水ZnC2和50mL12molL1浓盐酸，充分溶解、冷却，再 加入22.84mL2-丁醇，加热一段时间。 步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。 步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。 步骤4：滤液经进一步精制得产品。 回答下列问题： (1)甲装置中制备2-氯丁烷的反应方程式为 I中应连接的仪器是▲（填“A”或B),选择该仪器的原因是 (2)下列说法正确的是（▲） A.步骤1：无水ZnC2可提高制取产品的效率 B.步骤2：蒸馏操作时可采用水浴加热以便于控制温度 C.步骤3：使用分液漏斗振荡混合物时需多次打开下端玻璃旋塞放气 D.步骤4：精制产品的方法可以是蒸馏，也可控制温度在-120℃将2-丁醇滤出 (3)步骤3进行系列操作的顺序是④→（▲）→④→（▲）（填序号）。 ①10%Na2CO,溶液洗涤 ②10%NaOH溶液洗涤 ③加入CaCl2固体 ④蒸馏水洗涤 ⑤加入浓硫酸 (4)测定实验中生成2-氯丁烷的产率。将全部产品加入足量NOH溶液中，加热，冷却后，加酸将 溶液酸化，再滴入足量的硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥。 ①将溶液酸化所需的酸是▲。 ②实验中得到28.70g沉淀，则2-氯丁烷的产率是▲。 高二化学学科试题第8页（共10页） 20.(10分)H、C、N、O、C1等非金属元素是构成化合物的常见元素，Z、Ni是重要的过渡金属。 回答下列问题： (1)N、O、C以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8e结构，其电子式为▲。 0 (2)已知 +H2O→CHCOOH+HCl,写出 与NH物质的量之比2：1反应的化 .C H.C 学方程式▲。 (3)化学式为Ni(CN)Zn(NH)yzCH6的笼形包合物四方品胞结构如图所示(H原子未画出)，每 个苯环只有一半属于该晶胞。 ONi2+ OZn2 ①晶胞中N+的配位原子是▲，Zn2+的配位数是▲，x:y:z=_ ②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离品胞的组分是▲，说明推测的依据▲。 21. (12分)某治疗阿尔茨海默症的药物的中间体I合成路线如下。 OH OCH HO OH BnO OBn 还原 BnCl C2HnO PCC D 氧化 COOCH, COOCH (a ( QCH CHINO BnO. BnO OBn C3oH2NO NaBH>H.CO- OH G BnO CHO (E (H) Bno HCOOCHCH, OH BnO CHO (D 高二化学学科试题第9页（共10页） ①Bn为CH. 已知： 一又+RNH,→RNRR为经基RR方径基或翘 ② (1)A中含氧官能团的名称是▲。 (2)化合物B转化为C的反应方程式是▲。 (3)化合物G的结构简式是▲。 (4)下列说法正确的是▲一。 A.A转化为B时酯基对位的酚羟基活性比酯基间位酚羟基活性高 B.G转化为H过程中NaBH4作氧化剂 C.E转化为G的过程经历了加成反应和消去反应 D.可用酸性KMnO4溶液鉴别产物I中是否还含有杂质H (5)写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式▲。 ①分子中含有一个六元环 ②核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子 OH (6)设计以 和CH3NH2为原料，合成 的路线（用流程图表示，无机 试剂任选)。 高二化学学科试题第10页（共10页）