第八章常见的酸、碱、盐同步练习----2023--2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第八章常见的酸、碱、盐同步练习 一、选择题 1．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题．下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．Na2CO3 D．Na5P3O10 2．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是( ) A．N2 ( O2 )——通入足量的灼热铜网 B．Ca(OH)2 ( CaO ) ——加入适量稀盐酸 C．MnO2粉末 ( KCl )——溶解、过滤、洗涤、干燥 D．H2 (水蒸气)——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 3．下列除杂方法不正确的是( ) 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO2 CO 将气体通过灼热的氧化铜 B KCl溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤 C Cu粉 Zn粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的稀硫酸至不再有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 4．下列四个实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 方    案 A 白酒和白醋 观察颜色进行鉴别 B 除去CO2中的CO 点燃烧掉 C 除去CaO中的CaCO3 加水，过滤 D CuO中含有少量炭粉 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于化学反应类型的说法中，正确的是（    ） A．有单质生成的反应一定是置换反应 B．化合反应一定是两种物质生成一种物质 C．两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定属于复分解反应 D．能发生分解反应的物质一定是化合物 6．性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A．稀有气体通电能发光，可用于制造霓虹灯 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．熟石灰具有碱性，可用于处理酸性土壤 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（   ） A．酸雨的pH小于7，pH小于7的降水一定是酸雨 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．分子、原子是构成物质的基本微粒，物质一定是由分子、原子构成 8．下列实验方案或措施不合理的是 A．用浓硫酸干燥氢气 B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙 9．下列各选项所表示的转化（每个箭头均表示能一步实现的反应），其中不可能实现的是 A． B． C． D． 二、填空与简答 10．化学与生活关系密切。现有A．氢氧化钠；B．苏打；C．熟石灰；选择适当的物质填空（填字母代号） (1)①可用来改良酸性土壤 ； ②炉具清洁剂中含 ，可以去除油污； ③工业上 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。 (2)生活中要注意防范火灾的发生。消防队员常用高压水枪来灭火，此措施的灭火原理是 。 (3)医疗急救时常用到氧气。6000L 氧气加压时可装入40L的钢瓶中，原因是 （用分子的观点解释）。 11．从Ca、Mg、O、H、Cl中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式： （1）一种非金属单质： 。 （2）一种金属氧化物： 。 （3）一种难溶性的碱： 。 （4）一种可溶性的盐： 。 12．水与人类的生产、生活密切相关。    (1)水常用作溶剂 ①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是 。 A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量 B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量 C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数 ②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于 肥。 (2)水可作反应物 ①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由 组成。 ②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是 。 (3)水可用来灭火 纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是 。 13．农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。 （1）尿素是一种优质氮肥。 ①尿素的相对分子质量为 。若某菜地需要15kg氮元素，则需要使用如图尿素化肥的质量至少为 kg（计算结果精确到0.1）。 ②1828年维特首次使用无机化合物氰酸铵与（NH4）2SO4人工合成了CO（NH2）2，则氰酸铵必须提供 元素才能实现这个伟大的转化过程。（NH4）2SO4是由 两种微粒构成的，也是一种重要的氮肥，使用这种氮肥时需要注意的问题是 。 （2）草木灰既可以做钾肥也可以改良酸性土壤，理由是 。 （3）磷矿粉是一种难溶于水的迟效性磷肥，主要成分为磷酸钙，磷酸钙的化学式为 （磷酸根离子：）。 14．生石灰是白色块状固体，生石灰被大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，在日常生活的应用非常广泛，请回答关于生石灰的相关问题： (1)用生石灰制备熟石灰，化学反应方程式是 。 (2)日常生活中常用的一种干燥剂，其成分是生石灰，生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有 。 A．H2 B．O2 C．CO2 D．NH3 (3)养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰，池塘水的pH 7。（填“>”“<”或“=”） 15．A~J为初中常见的物质，它们可以发生如图所示的关系。其中A是常用的溶剂,C和D是组成元素相同的气体,E是一种显碱性的钠盐,俗称为苏打,F是一种常见的强碱溶液,G是一种蓝色沉淀,H可用来配制农药波尔多液,J为黑色固体。回答下列问题: (1)写出物质B、I的化学式   、   。 (2)写出反应E→F的化学方程式 。 (3)反应H→I为 反应(填基本反应类型); (4)写出物质C的一种用途 。 16．毒重石的主要成分BaCO3（还含有CaCO3、MgO、Fe2O3），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： 已知：①草酸H2C2O4能与BaCl2反应生成BaC2O4白色沉淀； ②碳酸钡和稀盐酸反应与碳酸钙相似。 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 ；写出碳酸钡和稀盐酸反应的方程式 。 (2)实验室配置370g15%的盐酸，需要37%的盐酸溶液质量为 g，除量筒、胶头滴管外，还需使用下列仪器中的 。 a、烧杯        b、漏斗        c、玻璃棒 d、蒸发皿 (3)经过酸浸之后，滤液A中含有的阳离子有 种。 (4)操作Ⅲ主要包括蒸发浓缩、 、过滤、95%乙醇洗涤、干燥。 项目 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 (5)加入NH3·H2O调节pH=8，是为了除去滤液A中H+和 ，滤渣Ⅱ中含有Mg(OH)2和 ，加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 三、科学探究题 17．某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。 （1）该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。 假设①：溶质为NaOH 假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)2 请你再补充一种合理的假设。 假设③：溶质为 。 （2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。 实验步骤及操作方法 实验现象 结论 假设③成立 （3）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是 。 四、计算题 18．取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入的氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀总质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 分析上表中的数据，完成下列问题： （1）第_____次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为_____g。 （2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是（请写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】试题分析：N、P、K等营养元素流入水体，容易导致水华、赤潮现象。CO(NH2)2 含有N；Na5P3O10 和Ca(H2PO4)2含有P；而Na2CO3不含营养元素，不会引发水华、赤潮。选C。 考点：营养元素和水华、赤潮。 点评：N、P、K等是藻类植物所需的营养元素，过多的流入水体，容易导致水华、赤潮现象。 2．B 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项所采取的方法正确； B、CaO和Ca(OH)2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项所采取的方法错误； C、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C选项所采取的方法正确； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项所采取的方法正确。 故选B。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．D 【详解】A. 一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不反应，因此可以利用此方法除去二氧化碳中含有的一氧化碳，选项A正确； B. 溶液中的硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氯化钾不与氢氧化钡反应，因此加入适量的氢氧化钡溶液、过滤可以除去氯化钾溶液中的硫酸铜，选项B正确； C. 锌粉可以与稀盐酸反应，可以得到氯化锌溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，因此加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜粉，选项C正确； D. 碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，硫酸钠又会成为新的杂质混入到氯化钠溶液中，选项D不正确。故选D。 4．D 【详解】A、白酒和白醋均为无色，则不能通过颜色鉴别，该选项设计不合理； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项设计不合理； C、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能与水反应，则加水将想要的物质也出去了，该选项设计不合理； D、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，则可用燃烧的方法将氧化铜中的碳除去，该选项设计合理。 故选D。 5．D 【详解】A、分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故选项说法错误。 B、化合反应不一定是两种物质生成另一种物质，也可能是两种以上物质反应生成一种物质，故选项说法错误。 C、两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项说法错误。 D、分解反应至少生成两种物质，能发生分解反应的物质一定是化合物，故选项说法正确。 故选：D。 6．D 【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项B正确； C、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能处理酸性土壤，故选项C正确； D、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，氧气不能燃烧，不能用作燃料，故选项D错误； 故选：D。 7．C 【详解】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，pH小于7的降水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，故选项说推理错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 D、分子、原子是构成物质的基本微粒，物质不一定是由分子、原子构成的，也可能是离子，故选项推理错误。 故选C。 【点睛】分子、原子、离子是构成物质的微观三粒子。 8．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，正确； B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，无现象，可以鉴别，正确； C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，错误； D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，正确。 故选C。 考点：根据浓硫酸的性质确定所能干燥的气体、物质的鉴别 9．D 【详解】A.该选项转化均能一步实现，，，，该选项不符合题意； B.该选项转化均能一步实现，，，，该选项不符合题意； C.该选项转化均能一步实现，，，，该选项不符合题意； D.该选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，，不是氧化铁，其它转化能一步实现，，，该选项符合题意。 故选：D。 10．(1) C A B (2)降低温度到可燃物着火点以下 (3)气体分子之间有相对较大的间隔，受压时迫使分子间距离缩小，因此体积也相应缩小 【详解】（1）①熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选C。 ②炉具清洁剂中含有可用来去除油污的物质是氢氧化钠，故选A。 ③工业上碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，碳酸钠俗称为苏打，故选B。 （2）消防队员常用高压水枪灭火,其灭火的原理是水汽化时吸热,使温度降到可燃物的着火点以下。 （3）6000L 氧气加压时可装入40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有相对较大的间隔，受压时迫使分子间距离缩小，因此体积也相应缩小。 11．（1）O2；（H2；Cl2） （2）CaO；（MgO） （3）Mg(OH)2； （4）CaCl2（MgCl2） 【详解】（1）O2、H2、Cl2 都是由同种元素组成的纯净物，属于非金属单质； （2）CaO、 MgO都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于金属氧化物； （3）Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且难溶于水； （4） CaCl2 、MgCl2都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，且是可溶性的盐。 12．(1) 饱和 BC 氮/N (2) 氧元素 由紫色先变为红色后又变为紫色 (3)降低温度至可燃物的着火点以下 【详解】（1）①已知在20℃时，饱和KCl的溶解度为34g，则20℃时，100g水中只能溶解34gKCl，因此图一固体充分溶解后，得到KCl的饱和溶液； A、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3，则将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，KCl溶液中溶剂的质量＞NaNO3溶液中溶剂的质量，故选项说法错误； B、由选项A分析可知，配制KCl溶液需要的溶剂的质量大，因此KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量，故选项说法正确； C、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3的溶解度，则该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数＜NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； 故填：饱和；BC； ②NaNO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮或N； （2）①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水中含有氧元素，故填：氧； ②二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，加热后，碳酸受热分解，溶液由从红色变为紫色，故溶液颜色的变化是由紫色先变为红色后又变为紫色，故填：由紫色先变为红色后又变为紫色； （3）纸箱属于可燃物，着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。 13． 60 32.6 碳 NH4+和 避免与碱性物质混合使用 草木的主要成分是K2CO3，K2CO3溶液显碱性且含钾元素 Ca3(PO4)2 【详解】（1）①尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2) ×2=60。如图尿素中氮元素含量为46.0%，若某菜地需要15kg氮元素，则需要使用如图尿素化肥的质量至少为15kg÷46.0%≈32.6kg。 ②反应前后元素种类不变；尿素中含有碳、氧、氮、氢元素，硫酸铵中含有氮、氢、硫、氧元素，使用无机化合物氰酸铵与(NH4)2SO4合成了CO(NH2)2，则氰酸铵必须提供碳元素才能实现这个伟大的转化过程。(NH4)2SO4是由NH4+和两种微粒构成的，使用这种氮肥时需要注意的问题是避免与碱性物质混合使用，防止两者反应，生成氨气造成肥效降低。 （2）草木的主要成分是K2CO3，K2CO3溶液显碱性且含钾元素，故草木灰既可以做钾肥也可以改良酸性土壤。 （3）化合物中元素化合价代数和为零；钙元素化合价为+2，磷酸根化合价为-3，则磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2。 14．(1)CaO+H2O=Ca(OH) 2 (2)C (3)> 【详解】（1）用生石灰（氧化钙）制备熟石灰（氢氧化钙），即为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为； （2）A、H2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥氢气，不符合题意； B、O2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥氧气，不符合题意； C、CO2是酸性气体，与碱性氧化物生石灰反应，生石灰不可以干燥二氧化碳，符合题意； D、NH3是碱性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥氨气，不符合题意； 故选C； （3）生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液具有碱性，所以池塘水的pH>7。 15． O2 Cu 置换 作燃料( 或冶炼金属) 【分析】A是常用的溶剂，最常见的是H2O， C和D是组成元素相同的气体，则C、D分别为CO和CO2中的一种，E是显碱性的钠盐，俗称为苏打，则E为Na2CO3，D能生成E，故D为CO2，C为CO，H2O能生成B，且B能生成一氧化碳和二氧化碳，可推出B是O2，F是一种常见的强碱溶液，则F为NaOH，G是一种蓝色沉淀，可推出G为Cu(OH)2，H可用来配制农药波尔多液，且H与F能发生反应，故H为CuSO4，H能生成I，则I中含有铜元素或硫酸根离子，且I能生成黑色固体J，则推断出J为黑色的CuO，故I为Cu。 【详解】（1）物质B为氧气，化学式为O2，物质I为铜，化学式为Cu； （2）E为碳酸钠，F为氢氧化钠，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学反应方程式为：； （3）H为硫酸铜，I为铜，铁可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其化学反应方程式为：，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； （4）C为一氧化碳，CO可用来作燃料或冶炼金属。 【点睛】四大基本反应类型： 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 16．(1) 增大接触面积从而加快反应速率 (2) 150 ac (3)5 (4)降温结晶 (5) Fe3+或铁离子或氯化铁 Ca(OH)2或氢氧化钙 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少 【详解】（1）浸取前需充分研磨可以增加毒重石和盐酸的接触面积，从而加快反应速率。故填：增大接触面积从而加快反应速率。 碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）稀释前后溶质的质量不变，设需要37%的盐酸溶液质量为x，则370g×15%=x×37%，x=150g。 配置溶液（使用浓溶液）需要使用到量筒、胶头滴、烧杯、玻璃棒。故选ac。 （3）碳酸钡、碳酸钙、氧化镁、氧化铁与盐酸反应分别引入的阳离子有钡离子、钙离子、镁离子、铁离子。盐酸过量，溶液中的阳离子还有氢离子，一共5种阳离子。 （4）操作Ⅲ过后得到BaCl2·2H2O晶体，所以操作Ⅲ应为冷却热饱和溶液等操作。所以过程为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、95%乙醇洗涤、干燥。 （5）pH=8铁离子完全沉淀，镁离子、钙离子还未开始沉淀，所以是为了除去滤液A中的铁离子。 pH=12.5，镁离子完全沉淀，钙离子开始以氢氧化钙的形式形成沉淀，所以滤渣Ⅱ中含有Mg(OH)2和Ca(OH)2。 草酸H2C2O4能与BaCl2反应生成BaC2O4白色沉淀，所以加入H2C2O4时应避免过量以免减少产品的产量。 17． NaOH、Na2CO3 向少量滤液中滴入足量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等） 有气泡产生 Na2CO3与Ca(OH)2恰好完全反应 【分析】碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是生成物，所以肯定有氢氧化钠。如果恰好完全反应，则滤液中的溶质是氢氧化钠；如果碳酸钠剩余，则滤液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果氢氧化钙剩余，则滤液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。检验物质的组成实际上就是检验剩余物质。 【详解】假设3：碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是生成物，所以肯定有氢氧化钠。如果恰好完全反应，则滤液中的溶质是氢氧化钠；如果碳酸钠剩余，则滤液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果氢氧化钙剩余，则滤液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。碳酸钠和氢氧化钙不可能同时剩余。根据题中已有的两种假设，故假设3为：NaOH、Na2CO3。 ②如果假设③成立，滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠是生成物，一定存在，因此氢氧化钠不用检验，只需检验是否存在碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳气体，所以如果有碳酸钠，加入足量稀盐酸就可以看到气泡冒出。故答案为 实验步骤及操作方法 实验现象 实验结论 向少量滤液中滴入足量稀盐酸 有气泡产生 假设③成立 （3）碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果滤液中只有氢氧化钠，说明反应物没有剩余，即反应物恰好完全反应，因此能说明该同学作出假设①的理由是：Na2CO3与Ca(OH)2恰好完全反应。 18．（1）4；11.6；（2）19% 【详解】解：根据前四次都是每次增加2.9g的沉淀，而第五次沉淀不再增加，所以第四次完全反应，此时生成沉淀总质量为 11.6g； 设原氯化镁溶液中溶质的质量分数为x，则氯化镁溶液的质量为168.4g+11.6g﹣80g＝100g x＝19%。 【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$