2024年中考化学重点专题复习--科学探究题-定量实验

2024年中考化学重点专题复习--科学探究题-定量实验 1．小明在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小明发现该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的。现对有关物质的性质及成分进行探究。 【查阅资料】 ①铁粉、都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。 ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验一：测定加热棒内氯化钠的含量 (1)方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是 。 (2)方法2：取方法1中的滤液和洗涤液：加入过量溶液，生成沉淀，该反应属于 （填基本反应类型），判断所加溶液已经过量的方法是 。将过滤后的沉淀直接干燥、称量，则实验结果将 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 实验二：测定加热棒内铁粉的含量。 (3)取一定质量的样品，加入足量稀硫酸，通过测定产生气体的质量计算铁的含量。写出产生气体的反应的化学方程式 。 实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。 (4)另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。 ①实验开始时，进行的实验操作为 。 A．先加热，后通入一氧化碳    B．先通入一氧化碳，后加热 ②设计C装置的目的是 ，写出该装置的不足之处 。 ③实验前后B装置的质量差为0.22克，则样品中四氧化三铁的质量分数为 。 2．兴趣小组何学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 Ⅰ.初步探究 【查阅资料】 ①单位体积溶液中离子的个数越多，则离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。 ②在一定条件下，石墨会和氧气反应生成二氧化碳气体。 (1)在图1的A，B两个相同装置中，分别放入等体积的蒸馏水和饱和石灰水。通电，发现A装置灯泡不发光，B装置灯泡发光，原因是石灰水中含有较多的Ca2+和 （填离子符号）。 (2)观察到B装置中插入溶液的两根石墨电极附近有气泡产生，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则与电源负极相连的电极上产生的气体是 。 Ⅱ.探究产生白色浑浊的原因 通电一段时间后测得B装置烧杯中的溶液的温度由24℃上升到28℃，同时正极附近出现白色浑浊。 (3)小昊认为可能是电极中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。如果假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小娜认为出现白色浑浊的原因是析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的可能原因：① ，② 。 Ⅲ.探究白色浑浊的成分 兴趣小组的同学将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的三份，进行如下实验。 实验1：取一份浑浊液于烧杯中，静置一段时间后，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红。 实验2：另取一份浑浊液于烧杯中，滴加少量的稀盐酸，没有发现气泡产生。 实验3：将第三份浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验（如图2）。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸。测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3。 (5)实验1的现象说明浑浊液中存在 （填物质名称）。 (6)根据实验3能得出浑浊液中含有碳酸钙，依据是 。 (7)实验2中没有产生气泡，原因可能是 。 3．航天员王亚平在“天宫课堂”上做的“太空泡腾片实验”，激发了同学们的探究欲，社团小组为此展开了相关的项目式学习。 任务一：探究维C泡腾片注入水后生成的气体是什么 查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，产生大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。 (1)将生成的气体通入 ，观察到变浑浊的现象，说明气泡中含有CO2。小梅认为气体中还可能有CO，小强认为不可能，小强的理由是 。 任务二：探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量 社团小组在老师的引导下设计了如下实验。（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气） 实验步骤如下： ①检查装置气密性，称量干燥管a的质量； ②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b； ③推动注射器活塞，将水注入容器中； ④待反应结束，再通入一段时间氮气； ⑤再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 (2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠（C6H5O7Na3）和H2O。写出该反应的化学方程式 。 (3)步骤④通入氮气的目的是 。 (4)若缺少干燥管b，则实验测定结果会 （填“偏高”或“偏低”）。 任务三：探究维C泡腾片无水时为什么不产生气体 查阅资料2：泡腾片制作过程中，需将柠檬酸等酸性物料和碳酸氢钠等碱性物料分别用聚乙二醇包裹成粒，混合均匀，压缩成片。 (5)用聚乙二醇包裹的目的是 ； (6)任务二中步骤③水的作用是 。 4．在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）； ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；③与均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】可能含有。 【实验探究】 (1)向茶垢清洁剂中加入足量蒸馏水溶解，取一定量溶液于试管中，进行以下实验： 操作 现象 结论 步骤一：向试管中加入足量溶液 溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式 步骤二：再向试管中加入少量，然后把带火星的木条伸入到试管中 溶液中含过氧化氢 步骤三：一段时间后，向剩余溶液中滴加无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 溶液中 【交流讨论】 (2)老师提出：步骤二和步骤三是否能调换顺序？小福认为不可行，原因是 。 【实验反思】 (3)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。 (4)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。 5．茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，遇到热水时能产生大量气体，可以快速清除茶具上附着的茶垢等污渍。某化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了如下项目探究。 任务一认识茶垢清洁剂 (1)茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠(化学式为)，过碳酸钠溶于水时会生成碳酸钠和过氧化氢，因此它既有碳酸盐的性质，又有过氧化氢的不稳定性和分解性。过碳酸钠溶于水生成的碳酸钠的俗称为 。 任务二从化学性质上了解茶垢清洁剂 某同学向茶垢清洁剂中加入稀盐酸，发现产生许多气泡，小组同学对此产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】茶垢清洁剂与稀盐酸反应产生的气体成分是什么？ 【作出猜想】 (2)甲同学猜想该气体可能是、、。乙同学认为不可能含有，原因是 。因此同学们猜测，该气体可能为二氧化碳、氧气中的一种或两种。 【进行实验】于是同学们取适量的茶垢清洁剂，按如图所示的装置进行实验。 (3)实验过程中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明 ；若观察到 ，则说明产生的气体中有氧气。写出装置C的主要作用： (用化学方程式表示)。 【得出结论】茶垢清洁剂与稀盐酸反应产生的气体是二氧化碳和氧气。 任务三测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。 小组同学设计如图所示的装置进行实验(装置气密性良好)，取样品和于锥形瓶中，反应开始前量气管的读数为，加入适量水，充分反应后冷却至室温，量气管的读数为。 (4)装置中二氧化锰的作用是 。 (5)反应前读数时先调节水准管高度，使两液面相平后再记录数据，其原因是 。 (6)计算样品中过碳酸钠的质量分数时，除已知实验数据外，还需要知道的数据是 。 6．化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色 的“外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对 此气体成分进行了探究： 【猜想假设】猜想一：H2、CO2和水蒸气 猜想二：H2、CO2、水蒸气和 HCl气体 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步气体产物均完全被吸收）： (1)①B 装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有 。    ②C 装置的作用是 。 ③甲同学观察到E 装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是 。 ④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序， （填“能”或“不能”）达到实验目的， 原因是 。 近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年轻人的热棒。实验小组的同学买来一份自热食品进行以下探究： 【查阅资料】I、该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠； Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。 【实验探究】 探究一：发热包的发热原理 (2)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是 （用化学方程式表示）。 探究二：反应后混合物中的部分成分（见上图） 【实验分析】 (3)根据现象I 得出：滤液 A中一定不含的物质是 。 (4)根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出；固体 B中一定含有的物质是 ③综合分析得出：现象Ⅲ中产生的气体，其成分的组成可能为 。 【拓展提升】 (5)通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是______（填字母序号）。 A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．使用过程中应避免明火 D．禁止用湿手接触发热包 7．“吹气生火”魔术是用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。 【查阅资料】①淡黄色固体成分是过氧化钠（）；②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；③过氧化钠与氮气不反应；④氯化钙溶液呈中性；⑤碳酸钠溶液呈碱性。 【分析讨论】 (1)根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 【作出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想： (2)猜想Ⅰ：固体成分是，与发生反应； 猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，与发生反应； 猜想Ⅲ：固体成分是 ，与分别与发生反应。 【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。 (3)验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。小明认为固体成分是。 验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，小红认为固体成分是NaOH。小刚认为此结论不正确，原因是 。 验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 溶液，有白色沉淀产生；然后取出上层清液，加入酚酞溶液，看到溶液呈红色；再取白色沉淀，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ；验证3验证了猜想Ⅲ是正确的。 【实验反思】 (4)由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 的存在。 【拓展延伸】 (5)根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。 8．氢氧化钾是一种常见的碱。主要用作生产钾盐的原料。某校化学课外兴趣小组的同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们认为此瓶氢氧化钾固体变质了。接着他们对这瓶固体变质情况进行了深究。 【定性研究】 【查阅资料】 ①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。 ②碳酸钾溶液呈碱性，氯化钡溶液、氧化钾溶液呈中性。 【猜想假设】 (1)假设Ⅰ： ；假设Ⅱ：只含碳酸钾； 【进行实验】 (2)完成下列表格 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解。加入 溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 假设I正确 ②取①中上层清液，滴加 溶液 。 【表达与交流】 (3)用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因 。 (4)在实验室里氢氧化钾要密封保存。除氢氧化钾外，你认为下列药品在实验室也需要密封保存的是___________。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清的石灰水 D．石灰石 【拓展应用】： (5)从组成或性质看，变质产生的碳酸钾在农业上的用途是 。 【定量研究】 为进一步分析样品中碳酸钾的质量，实验小组同学称取样品20g进行定量研究： (6)装置E的作用是 。反应结束后，打开弹簧夹。向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是 。 【数据处理】 (7)打开A装置中分液漏斗活塞，若向烧瓶中缓慢滴加的是溶质质量分数为的氯化钙溶液，溶液中不再产生沉淀时，恰好用去稀盐酸100g。请同学根据所用氯化钙质量计算出样品中碳酸钾的质量为 。 9．过氧化钠（Na2O2）常用作潜水艇的供氧剂。某兴趣小组欲探究一瓶敞口放置的过氧化钠固体的成分并测定过氧化钠的质量分数，进行如下实验探究。装置气密性良好，试剂均足量。 【查阅资料】ⅰ、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⅱ、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⅲ、过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气 【实验设计】 取质量为m的固体样品，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m1g，装置E玻璃管内的固体增重m2g。 回答以下问题： (1)装置B的作用是 。 (2)写出过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)说明原固体仍含有过氧化钠的现象是 。 (4)通过以上数据可以说明原固体是否含有氢氧化钠，若固体样品中含有氢氧化钠，依据为 （用相关测定数据表达数量关系）。 (5)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．若实验前未通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大 B．若无F装置且未冷却后就停止通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大 C．若将稀硫酸换为盐酸，也能达到实验目的 10．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是 (写一条)。 11．过氧化钠（）常用作潜水艇的供氧剂。某兴趣小组欲探究一瓶敞口放置的过氧化钠固体的成分并测定过氧化钠的质量分数，进行如下实验探究。装置气密性良好，试剂均足量。 【查阅资料】 i.过氧化钠与二氧化碳反应： ii.过氧化钠与水反应： iii.过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气 【实验设计】取质量为m的固体样品，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重的质量为，装置E玻璃管内的固体增重的质量为。 回答以下问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)写出过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)说明原固体仍含有过氧化钠的现象是 。 (4)通过以上数据可以说明原固体是否含有氢氧化钠，若固体样品中含有氢氧化钠，依据为 （用相关测定数据表达数量关系） (5)下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．若实验前未通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大 B．实验开始，通入一段时间氮气，关闭弹簧夹后。先打开分液漏斗的活塞滴入稀硫酸，然后再点燃E处酒精灯 C．若将稀硫酸换为盐酸，也能达到实验目的 12．实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液， 同学们对其是否变质进行实验探究。 已知： ②部分物质溶解性表(室温)如下： 阴离子 阳离子 OH⁻ Cl⁻ Na⁺ 溶 溶 溶 溶 Ca²⁺ 微 微 溶 不 Ba²⁺ 溶 不 溶 不 Fe³⁺ 不 溶 溶 — 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢? 【猜想与假设】 (1)猜想Ⅰ：没有变质。猜想Ⅱ： 。猜想Ⅲ：部分变质。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容 (2)小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有 产生 (3)小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH 溶液于试管中，滴加过量的 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 溶液。 溶液变成红色 【反思与评价】 (4)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。 (5)小慧实验步骤①中滴加过量的BaCl2溶液，不能换成Ba(OH)2溶液的原因： 。 【拓展问题】 (6)小慧实验②中所加的试剂替换为 ，也可以实现相同的目的。 13．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图1所示，步骤1的反应为 。（填“吸热”或“放热”） (2)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查问资料】 ①与的性质相似。 ②易溶于水：为白色固体，难溶于水。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有         猜想Ⅱ：含有、 猜想Ⅲ：含有      猜想Ⅳ：含有、、 猜想 肯定是错误的，原因是 。（用化学方程式表示） 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 无明显现象 不含 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量 溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 【实验结论】根据以上实验，最终同学们得出了正确的结论。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知浓度为的的，浓度为的。根据如图2数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 14．化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观了当地的智慧农场，在参观过程中，他们对农场土壤的酸碱度，水分的利用以及施肥的情况产生了浓厚的兴趣，并对此进行了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度。 【查阅资料】土壤偏酸性或偏碱性都会影响农作物生长 【小组交流】 (1)同学们交流后决定用 测定土壤的酸碱度，具体方法为 。 任务二：了解智慧农场的浇水设备。 【小组交流】水分是农作物生长的重要因素。 【走访参观】 (2)智慧农场为了提高用水的有效性取消了田埂、渠道，采用了 的方法，在节水的同时，提高了农作物的产量。 任务三：探究肥料的使用。 【走访参观】 (3)同学们经过菠菜种植地，看到菠菜叶又大又肥，老师告诉同学们要让菠菜生长情况良好需要合理施用 肥。 【提出问题】究竟用的是什么肥料呢？ 【进行实验】 (4)经过思考，同学们设计了如下实验方案进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品，加入足量蒸馏水 样品完全溶解 该肥料易溶于水 ②取少量①所得溶液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 样品是氯化铵 【得出结论】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式是 。 【交流反思】 (6)用该化肥给菠菜施肥时，为避免降低肥效，不宜与 物质混合施用。 任务四：智慧农业的明天。 (7)智慧农业是在农业生产中运用物联网等现代科技手段，实现农业生产的智能化、高效化和精细化，提高农业产量、品质和效益的项目。随着科技的进步，智慧农业项目将为农业生产带来更多的便利和效益。 如果你是智慧农业的设计者，你还可能在哪些方面应用高科技技术？ 。 15．新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂(已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种)，化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。 【查阅资料】①碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。 【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置(夹持仪器略去)。 【实验过程与结论】 (1)连接仪器， ，装入药品。 (2)点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B装置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (3)打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液 ，说明分解产物中有氨气。 (4)继续充分加热，试管中仍有固体剩余，说明该膨松剂的成分是 。 【反思交流】 (5)C装置中碱石灰的作用是 。 【拓展延伸】 (6)碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 请结合上述探究及表中信息，从不同角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法(写出实验操作、现象及结论)： ① ； ② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$