3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B．用托盘天平称得25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 2．下列各组离子,在澄清透明溶液中一定能大量共存的是 A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+ B．弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO、S2- C．加铝能产生大量氢气的溶液中：、Cu2+、SO、Cl- D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl- 3．常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（    ） A．若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性 B．若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性 C．广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH D．pH计可精确测量溶液的pH 4．下列实验仪器的使用和操作做法正确的是 A．容量瓶水洗后需要烘干才能使用 B．酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同 C．滴定时应一直观察滴定管中液面变化 D．可以用移液管代替滴定管量取待测液 5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．向水中加入盐，对水的电离没有影响 B．在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、 B．室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、 C．室温下，的溶液：、、、 D．室温下，的溶液：、、、 7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是 A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放 B．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大 C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 8．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c()=0.1mol∙L-1的溶液中：、、、 B．=10-12的溶液中：、、、 C．c()=0.1mol∙L－1的溶液中：、、、 D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、、、 10．近日，航天员王亚平再次在太空授课，她用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的“结晶球”，太空舱此时温度约为18℃，下列说法错误的是 A．醋酸钠溶液结晶是一个放热过程 B．结晶球内存在的化学键有离子键、共价键 C．醋酸溶液和硫酸钠反应可制得醋酸钠溶液 D．太空舱里醋酸钠溶液中水的离子积略小于 11．健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是 A．溶液中含OH- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C．溶液的 D．溶液中存在 12．下列关于水的电离  的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D．常温下，的盐酸中，水电离的 13．下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是       A．图中温度T1 <T2 B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性 C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E D．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等 14．利用下列装置及药品能达到实验目的的是 A．用装置甲实验室制备NO B．用装置乙测定醋酸的浓度 C．用装置丙分离氯化铵和碘单质 D．用装置丁实验室制氯气 15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃1L的溶液中数目为0.1 B．中，σ键的数目为3 C．180g葡萄糖中，C原子数目为12 D．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14 16．某同学想了解食用白醋中醋酸的准确浓度：从市场买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。表是指示剂的变色范围，下列叙述正确的是 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围(pH) 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用量筒量取一定体积的食醋溶液置于锥形瓶中 C．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，会导致测得醋酸浓度偏大 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 17．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是 A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色 B．滴定结束后中主要的溶质为 C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变 D．紫色褪去反应的离子方程式为： 18．25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述不正确的是 A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变 D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 19．下列叙述正确的是 A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂 B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大 C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高 20．下列粒子能促进了水的电离的是 A．Al3+ B． C． D．Na+ 21．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．有存在的强酸性溶液：、、、 22．根据下列图示所得出的结论一定错误的是（       ） A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B．图乙表示向 溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C．图丙表示用 NaOH 溶液滴定 mL 醋酸的滴定曲线 D．图丁表示相同温度下，向等体积 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线 23．常温下，已知100 mL pH=2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前HA、HB的物质的量浓度相等 B．pH=2的HB溶液稀释100倍后，溶液中由水电离产生的c(H+) = 1.0×10-10mol·L-1 C．HA为弱酸，HB为强酸 D．等体积的HA、HB分别与足量的锌反应的起始速率相同 24．下列说法不正确的是 A．25℃，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液pH>7 B．25℃，向0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中减少 C．室温下，等体积0.1mol/L的NaCl与0.1mol/L的NaF溶液中，两者的离子总数前者大 D．相同温度下，pH相同的盐酸与醋酸溶液中水电离产生的氢离子浓度一样大 25．时，有和的两种溶液，已知，则将两种溶液等体积(均为)混合后，所得溶液的为 A． B． C． D． 二、填空题 26．用EDTA标准溶液测定铅铋合金中铅、铋的含量。用0.02000mol·L-1EDTA滴定25.00mL含有未知浓度的Bi3+和Pb2+的混合溶液。以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定Bi+，消耗22.50mL。在滴定完Bi3+后，溶液的pH=1.00.加入六次甲基四胺，调节溶液的pH到5.60，再用EDTA滴定Pb2+，消耗22.80mL。(CH2)6N4的pKb=8.85(计算中不考虑滴定过程中所加水和指示剂所引起的体积变化)。 (1)计算应加入 克六次甲基四胺使溶液的pH从1.00变到5.60。 (2)计算未知液中Bi3+和Pb2+的浓度(g·L-1) 。 27．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空 (1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式 。 (3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是 。 28．70年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。我国从2000年起已逐步用消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 （1）ClO2消毒水时，可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO-2含量应不超过0．2mg/L。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。 ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去NaCN的化学方程式 。 （2）①工业上制备ClO2，可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。 请写出该反应的离子方程式： 。 ②实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号） A．浓硫酸                    B．饱和食盐水 C．碱石灰                    D．水 （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—），共用去V ml硫代硫酸钠溶液。 ①装置中玻璃液封管的作用是 ； ②滴定终点的现象是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．滴定管的读数精确到两位小数，A正确； B．托盘天平的读数为一位小数，只能记作21.7g，B错误； C．广泛pH试纸读数为整数，C错误； D．量筒的读数为一位小数，只能记作7.1mL，D错误； 答案选A。 2．B 【详解】A. 在澄清透明溶液中I-和ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B. 弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO不发生反应，可以大量共存，故B正确； C. 加铝能产生大量氢气的溶液既可以是酸性也可以是碱性，碱性溶液中Cu2+不能大量存在，故C错误； D. 室温下Kw/c(H+)=10-13的溶液呈酸性，酸性溶液中SO不能大量存在，故D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．甲基橙做酸碱指示剂，pH＞4.4时溶液均显黄色，所以显黄色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误； B．酚酞做酸碱指示剂，pH＜8.2时溶液均显无色，所以显无色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，试纸遇浓硫酸脱水碳化，广泛pH试纸不能测浓硫酸的pH，C错误； D．pH计利用电化学方法可精确测量溶液的pH，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．使用容量瓶定容时，需向容量瓶中加水，即容量瓶水洗后不需要就能使用，A错误； B．酸式滴定管通过旋转活塞排气泡，碱式滴定管向上弯曲乳胶管挤压玻璃球排气泡，方法不相同，B错误； C．滴定时眼睛观察锥形瓶内液体颜色变化，C错误； D．可以用移液管代替滴定管量取待测液，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A.加入能够水解的盐对水的电离起促进作用，A错误； B.盐酸电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，加水稀释，氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，故加水稀释水的电离程度增大，B错误； C. 水是非常弱的电解质，电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C正确； D.水的离子积只与温度有关，只要温度不变离子积不变，D错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．滴入甲基橙显红色的溶液中含有，与反应，不能共存，A错误； B．室温下，水电离的，溶液可能显酸性可能显碱性，在酸性溶液和碱性溶液中都不能共存，B错误； C．室温下，的溶液，开始沉淀，的溶液：、、、不能共存，C错误； D．室温下，的溶液显酸性，、、、可以共存，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．减少含碳化合物的排放为低碳，低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放，故A不符合题意； B．食用醋中含有乙酸，显酸性，pH＜7；医疗酒精中含有75%的乙醇，约显中性，pH约等于7；肥皂水中含有高级脂肪酸钠，显碱性，pH＞7；三种溶液的pH逐渐增大，故B不符合题意； C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理不相同，前者吸附作用，后者为氧化，故C符合题意； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为萃取过程，没有新物质生成，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故D不符合题意； 答案选C。 8．A 【详解】纯水呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.4×10-7 mol/L；答案为A。 【点睛】特别注意，不能根据水的离子积进行相关计算。 9．C 【详解】A．室温下，中性溶液中c()=10-7mol∙L-1，c()=0.1mol∙L-1的溶液显酸性，酸性条件下不能大量存在，会生成醋酸这样的弱电解质，故A不符合题意； B．室温下，中性溶液中c()=c()=10-7mol∙L-1；c()c()=10-14，若=10-12，解得c()=10-1mol∙L-1，c()=10-13mol∙L-1，c()＞c()，溶液中显碱性，在碱性条件下不能大量共存，会生成一水合氨这样的弱电解质，故B不符合题意； C．c()=0.1mol∙L-1的溶液中：、、、离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意； D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中含有，和会发生氧化还原反应生成和碘单质，在溶液中不能大量共存，且和会发生氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选C。 10．C 【详解】A．醋酸钠溶液结晶的过程中向外释放能量，为放热过程，故A正确； B．结晶球中，钠离子与醋酸根离子之间为离子键，醋酸根内部存在共价键，故B正确； C．醋酸为弱酸，与硫酸钠不能发生反应，故C错误； D．太空舱内的温度低于常温，温度越低水的离子积越小，因此略小于，故D正确； 故选：C。 11．D 【详解】A．任何水溶液均含OH-和H+，故A错误； B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，故B错误； C．温度低于25℃时中性溶液的pH也可以大于7，故C错误； D．溶液呈碱性则必然存在，故D正确。 故答案为：D。 12．D 【详解】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，但水电离出的氢离子和氢根浓度始终相等，水依然呈中性，故A正确； B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确； C．向水中加入少量冰醋酸，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性，故C正确； D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=，故D错误； 故选：D。 13．C 【详解】A、B点Kw = 1×10－12，A点Kw = 1×10－14，温度越高Kw越大，所以温度T2 < T1，故A错误； B、T1温度下pH＝6的溶液呈中性，故B错误； C、曲线上的点Kw都相等，温度越高Kw越大，所以两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E，故C正确； D、E、D两点Kw相等，水的电离可能被抑制，也可能被促进，故D错误； 答案为C。 【点睛】等温曲线，曲线上的点离子积常数都相等，不在同一曲线上的点，离子积常数肯定不同，加酸、加碱、加要水解的盐，都只能在这条曲线上移动。 14．A 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确； B．强碱滴定弱酸，应选酚酞作指示剂，B项错误； C．氯化铵受热易分解生成和HCl，遇冷和HCl又会生成，碘易升华，不能用加热方法来分离，C项错误； D．与浓盐酸反应需要加热，D项错误； 故选A。 15．A 【详解】A．25℃1L的溶液中数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1，A正确； B．1分子N2中含有1个σ键和2个π键，故中，σ键的数目为1，B错误； C．已知葡萄糖的分子式为C6H12O6，180g葡萄糖中，C原子数目为=6，C错误； D．由Fe+4HNO3(浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，由于不知道浓硝酸和稀硝酸的量分别是多少，故无法计算足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移的电子数目，D错误； 故答案为：A。 16．C 【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误； B．用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故B错误； C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故C正确； D．滴定时，眼睛应注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误； 故选C。 17．C 【分析】用碘酸钾溶液进行滴定，随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，是生成碘单质，后逐渐变浅，滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘，此时层呈淡黄色。 【详解】A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色，A正确； B．根据上述分析可知，滴定结束后中主要的溶质为，B正确； C．碘离子与碘酸根离子反应中需消耗氢离子，当氢离子不足时不会再生成碘单质,层颜色不会加深，C错误； D．紫色褪去反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 18．D 【详解】A．水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A不符合题意； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，但由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，B不符合题意； C．水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但水温度不变，因此水的离子积常数Kw不变，C不符合题意； D．水中通入氯化氢，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D符合题意； 故合理选项是D。 19．D 【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，若滴定时，选用甲基橙做指示剂，醋酸溶液不可能完全反应，会导致所测浓度偏低，故A错误； B． 氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测得氯水的pH，故B错误； C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合时会有热量散失，导致所测温度值偏低，故C错误； D．盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡会使盐酸溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故D正确； 故选D。 20．A 【详解】A．Al3+会与水电离产生的OH-结合形成弱电解质Al(OH)3，破坏了水的电离平衡，使水电离平衡正向移动，而促进水的电离，A符合题意； B．不能与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，因此对水的电离平衡移动无影响，B不符合题意； C．不能与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，因此对水的电离平衡移动无影响，C不符合题意； D．Na+不能与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，因此对水的电离平衡移动无影响，D不符合题意； 故合理选项是A。 21．C 【详解】A．和反应生成沉淀不能大量共存，选项A不符合题意； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能与反应而不能大量存在，选项B不符合题意； C．常温下，的溶液中，，溶液呈碱性，、、、、互不发生反应，可以共存，选项C符合题意； D．有存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化，选项D不符合题意； 答案选C。 22．C 【分析】A.催化剂可加快反应速率，温度过高时催化剂失去活性； B.氯化钡与硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性接近0； C.醋酸为弱酸，只能部分电离， 醋酸溶液的； D.的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大。 【详解】酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，图中能表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，故A正确； B.向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性有所减弱，恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性接近0，图像能表示反应过程中溶液导电性的变化，故B正确； C.NaOH溶液体积为0时，溶液的，此时为醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，则 醋酸溶液的，图像曲线变化与实际不符，故C错误； D.的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故D正确； 故选：C。 【点睛】本题考查较为综合，涉及溶液导电性、化学反应速率的影响因素、中和滴定等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力，易错点A，酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性。 23．D 【分析】在稀释过程中，强酸的氢离子数目不变，氢离子浓度下降，若稀释10n倍、氢离子浓度下降为原来的 ，pH增大n，稀释促进弱酸电离、稀释10n倍、其氢离子浓度大于原来的，pH增大值小于n，等pH的一元酸：酸越弱、稀释同等倍数后氢离子浓度变化幅度越小、pH增大幅度越小；由图知，酸性HA＞HB，据此回答； 【详解】A． 稀释前HA、HB的pH相同、物质的量浓度不相等，A错误； B．HB是弱酸， pH=2的HB溶液稀释100倍后，pH＜4，c(H+) ＞ 1.0×10-4mol·L-1，c(OH-) ＜ 1.0×10-10mol·L-1，则溶液中由水电离产生的c(H+) = c(OH-) ＜ 1.0×10-10mol·L-1，B错误； C． 据分析，HB为弱酸，C错误； D． 起始时，两种一元酸HA和HB的pH=2，则氢离子浓度均为1.0×10-2mol·L-1，故等体积的HA、HB分别与足量的锌反应的起始速率相同 ，D正确； 答案选D。 24．B 【详解】A．25℃，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水浓度大，氨水过量，溶液显碱性，则溶液pH＞7，故A正确； B．向0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中加入少量水，c（）减小，而Kb=不变，则溶液中增大，故B错误； C．由电荷守恒可知，离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]，NaCl不水解，NaF水解显碱性，则前者氢离子浓度大，即两者的离子总数前者大，故C正确； D．相同温度下，pH相同的盐酸与醋酸溶液中，c（H+）相同，对水的抑制程度相同，则水电离产生的氢离子浓度一样大，故D正确； 故选：B。 25．B 【详解】的溶液中，，的溶液中，，则将两种溶液等体积(均为)混合后，，则，所得溶液的，答案选B。 26． 2.5(g) 3.779(g/L) 【详解】(1)已知(CH2)6N4的pKb=8.85Mr[(CH2)6N4]=140.2 (CH2)6N4H+的pKa=5.15 滴定完Bi3+后，溶液中H+的物质的量为 n(H+)=0.10×0.04750=4.8×10-3(mol) pH=5.6时，5.60=5.15+lg =2.8 加入的(CH2)6N4与溶液中H+反应生成4.8×10-3mol(CH2)6N4H+，过量的(CH2)6N4H+为 2.8×4.8×10-3=1.3×10-2(mol) 加入(CH2)6N4的质量=(1.3×10-2+4.8×10-3)×140.2=2.5(g) 或pH=5.60时， =0.26 n(CH2)6N4+(CH2)6N4H+=4.8×10-3/0.26=1.8×10-2(mol) 加入(CH2)6N4的质量=1.8×10-2×140.2=2.5(g) (2)溶液中Bi3+的量为0.02000×0.02250=4.500×10-4(mol) Bi3+的浓度为4.500×10-4×209.0/0.02500=3.762(g·L-1) 溶液中Pb2+的量为0.02000×0.02280=4.560×10-4(mol) Pb2+的浓度为4.560×10-4×207.2/0.02500=3.779(g/L) 27．(1)H2SO4>HCl=CH3COOH (2)CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O (3)2 【详解】（1）硫酸为二元强酸，等体积、等物质的量浓度三种酸溶液中硫酸所含氢离子的物质的量最大，中和NaOH的能力最大，HCl和CH3COOH均为一元酸，等体积、等物质的量浓度时，两溶液中和NaOH的能力相同，则中和NaOH的能力由大到小的顺序是H2SO4>HCl=CH3COOH； （2）CH3COOH为弱酸、H2SO4、HCl为强酸；当三种酸溶液中c(H+)相同时，CH3COOH的浓度最大，与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，离子方程式为CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O； （3）pH=1的HCl溶液浓度为0.1mol/L，与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，假设溶液均为1L，则混后溶液中氢离子浓度为：(0.1mol/L×1L-0.04 mol/L×1L×2)÷2L=0.01mol/L，pH是2。 28． Fe（OH）3 2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl 2ClO3- + 2H+ +SO32- =2ClO2↑+ SO42-+H2O A 吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原 【详解】（1）由题意，ClO2消毒水时，可将Fe2+转化成Fe(OH)3，所以若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入含二价铁的化合物与含氯氧化性离子ClO2-反应，该反应的氧化产物是Fe(OH)3。ClO2可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体，则氧化为CO2和N2，根据原子守恒及得失电子守恒，化学方程式为：2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl。 （2）①酸性条件下NaClO3与Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2，则+4价S元素被氧化为+6价，故离子方程式为：2ClO3- + 2H+ +SO32- =2ClO2↑+ SO42-+H2O。 ②浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2；碱石灰不能吸收氨气；ClO2易溶于水或水溶液，不能用水或饱和食盐水吸收氨气。综上，选A。 （3）①如图ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收，玻璃液封管使锥形瓶内外压强相等，因为最后将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，由此可判断：玻璃液封管内的水吸收了残余的ClO2气体。 ②锥形瓶内产生的是I2，滴加淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应生成I-，故滴定终点的现象是：当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$