2024年山东省烟台市蓬莱区中考二模化学试题

( 卷1 )2024年初四化学二模试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对的生态环境”。下列全国文明城创建措施中，不可行的是 A.增强创建气氛，大量燃放烟花爆竹 B.提倡绿色出行，大力发展公共交通 C.发展新型能源，实施太阳能照明 D.积极回收利用，推行垃圾分类处理 2.校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 A．投放矿泉水瓶的垃圾箱 B.办公楼走廊 C.存放酒精的试剂柜 D.卫生间洗手池 3.《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“述稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A.秫稻必齐——备好优质粮食 B.水泉必香——选择优良水质 C.陶器必良——挑选精良容器 D.火齐必得——控火候温度 4.正确的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是 A.精确测量溶液pH B.检查装置的气密性 C.称量一定量固体 D.稀释浓硫酸 5.“天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。水在自然界是不断循环的，下列有关水的说法错误的是 A.自然界中水的循环是水分子运动的结果 B.水在自然界的循环会涉及能量变化 C.地球上总水储量很大，但淡水很少 D.将废水排放到江河中，凭借水体自净能力循环使用 6.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A.氧气有可燃性，可用作火箭推进剂 B.液氮易汽化，所以可用作制冷剂 C.空气中体积分数最大的是氧气 D.CO2属于空气污染物，大量排放CO2会导致温室效应 7.下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.食盐溶液具有导电性——溶液中存在自由移动的阴阳离子 B.常见金属制品很难被压缩——构成金属的原子间没有间隔 C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——酸溶液中都含有氢离子 D.醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同 8.善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳不正确的是 A.性质与用途 B.化学与能源 稀有气体稳定——可作保护气 酒精能燃烧——可作燃料 煤转化成煤气——可提高燃料利用率 化学电池——将化学能转化为电能 C.化学用语与意义 D.化学与生活 ①Cu——只能表示金属铜 ②2H2SO4——只能表示2个硫酸分子 食醋——厨房里可用清除水垢 含碳酸氢钠的发酵粉——焙制糕点 9.香甜的芒果深受人们的喜爱，但有些人吃了芒果后，会产生不良反应。原因是芒果里含有光敏性物质和一种叫醛酸（化学式是C6H10O7）的物质，在皮肤暴露的部位容易出现红斑、瘙痒等症状。下列有关说法正确的是 A.醛酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B.醛酸中氢元素的质量分数最大 C.白天吃芒果后，要适当晒太阳 D.削芒果时，最好戴上塑料手套 10.我国化学家在碳纳米管上负载酞膂钴分子的催化剂，实现了通过电化学法一步将乙烯（C2H4）转化为乙二醇，反应微观示意图如图。下列有关说法错误的是 A.乙二醇的化学式为C2H6O2 B.该反应中氢元素的化合价发生改变 C.该反应前后分子的个数不变 D.催化剂在反应前后化学性质不变 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分） 11.“人生在勤，勤则不匮”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵受热易分解 B 在食品包装袋中充入氮气 性质稳定，且不能供给微生物呼吸 C 利用厨余垃圾制肥料，为花草施肥 厨余垃圾含有N、P等元素 D 花田施用草木灰（含K2CO3） K2CO3溶液可使酚酞变红 12.逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法不正确的是 A.复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应 B.灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 C.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 13.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A.氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小 B.t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C.将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 14.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验的目的和设计相符合的是 A.证明分子在运动 B.探究石蜡中含有碳元素 C.探究水是铁生锈的必要条件之一 D.验证可燃物燃烧需要氧气 15.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证某化肥是硝酸铵 加熟石灰固体后研磨，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钠固体 分别加适量的水，用水触摸容器外壁 C 除去氯化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的稀硫酸 D 除去铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分） 16.（8分）2024年五一假期，烟台累计接待游客近200万人次，游客量再创历史新高。 （1）烟台拥有丰富多样的美食文化。清鲜海蛎子和红烧大虾是烟台的两道名菜，新鲜对虾主要富含的营养素是 ；海蛎子可以补充锌，预防睡觉磨牙症状，这里所指的锌是 （填“元素”“分子”或“原子”）。 （2）一座所城里，半部烟台史。所城里古城有一家传统陶艺体验馆。 ①陶瓷的美在于其多变的釉彩。陶瓷彩绘中发现了绝美的“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为 。 ②烧制过程中存在反应Co3O4分解成CoO和O2的过程，写出反应的化学方程式 。 （3）百年张裕，经典传承。张裕酒文化博物馆展示葡萄酒酿造的工艺流程如图所示。 ①“压榨取汁”类似于实验室中的 操作。 ②发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。用澄清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，反应的化学方程式是 。 ③用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和果香。从微粒的观点解释能闻到香气的原因是 。 17.（10分）化学能提高生活品质。 （1）守护健康。生理盐水和葡萄糖溶液是医疗上常用的注射液，生理盐水中含有的离子是 （填离子符号），注射100g5%的葡萄糖溶液，能为人体提供 g葡萄糖，进入人体的葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化下氧化放热，该反应的化学方程式为 。 （2）丰衣足食。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，该蓝色斑点的主要成分是　　 （填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的　　 （填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 （3）交通出行。潍烟高铁在建设中需要用到金属材料。 ①我国科学家用竹子做原料研发出的竹缠绕复合材料已正式投入到高铁车厢的建造中， 从资源或环保的角度看，竹缠绕复合材料相较于纯金属制造高铁车厢的意义有　 　。 ②工业上可通过高炉利用赤铁矿石冶炼铁，冶炼的原理是　　 （化学方程式表示）。 ③为列车蚀刻车牌。“金属蚀刻”需要先将蚀刻的图形转移到金属基材上，基材与蚀刻液接触后，保护膜以外的部分会溶解腐蚀，形成凹坑，蚀刻的图形就出来了。 实验室提供以下试剂制成蚀刻液：稀盐酸、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液， ( 卷 2 )同时常用用品有：镊子、砂纸、石蜡、笔等。在铝和铁材料表面蚀刻图案可用酸作为蚀刻液，在铜材料表面蚀刻图案，由实验室提供的蚀刻液中选择　 　作为蚀刻液。 18.（9分）我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。 水下永久测绘基点 “深地一号”基地 5G基站铁塔 C919大型飞机 （1）“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有 的优良性能。 （2）“深地一号”成功钻探出亚洲陆地最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。其中天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为  。 （3）5G基站的建立是深蓝未来发展的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝  是其防止生锈的原因之一；基站提供电力支持的磷酸铁锂电池（LiFePO4）中，Li的化合价为+1，其中Fe的化合价是 。 （4）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机使用了铝、镁、锂、钛等多种金属及其合金材料，其中钛合金用量达9.3%。 表1（密度单位g•cm-3） 表2（比强度（MPa•cm3•g-1）越大，材料性能越好） 金属名称 铝 镁 锂 钛 铁 合金名称 不锈钢 铝合金 钛合金 密度 2.7 1.74 0.54 4.51 7.87 比强度 79 167 218 ①在元素周期表中，镁、铝在周期表中位于同一周期，是因为它们具有相同的 。 ②结合上表1和表2分析，锂和镁、铝相比，能让飞机飞得更快的原因是 。 ③铝合金、钛合金被广泛用于航天工业，铝与稀盐酸反应基本反应类型是 。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝 （填“强”或“弱”）。 19.（8分）海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 （1）海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。 ①盐田法把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。 采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是　 　 。 ②冷冻法将海水冷却到-1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点 　 （填“高于”或“低于”）水的凝固点。 ③电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有　 　（写一点）。 （2）海水制碱。某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 ①流程2通过氨化、碳酸化后得到碳酸氢钠固体，发生反应的化学方程式 。 ②若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是______。 （3）海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如图所示： 实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳的理由是 。 （4）为了尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，某同学设计了利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示Na2CO3与CaCl2的质量比）以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是______（填实验序号），理由是 。 序号 A 温度/℃ 静置时间 Ca2+去除率 Mg2+损耗率 1 106.0:111 30 60 min 77.6% 9.4% 2 127.2:111 30 30min 90.5% 12.6% 3 148.4:111 30 90min 83.4% 16.4% 四、实验与探究（本题包括4小题，共30分） 20.（6分）实验室制取气体并验证其性质的思路可从原理、装置和检验等方面进行分析。 （1）图1中欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）利用装置D验证二氧化碳的性质，一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是 。 （3）若实验过程中观察到装置D 中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种），请写出对应的改进措施 。 （4）图2是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目 。 21．（8分）某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba(OH)2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。 I.初步探究： 【提出问题】溶液A、B、C分别是什么？ 【实验设计】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 (1)综合①②③三支试管的实验现象判断，A溶液是 ，C溶液是 。 II.进一步探究： 【提出问题】：③号试管中是否发生了化学反应 【实验设计】 (2)小梁同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是 ，写出④号试管中发生的化学方程式 ，该反应发生的实质是 。 【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。 III.深度探究： 【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡。后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验结论】 (3)最后所得滤液中一定含有的溶质是(酚酞除外) 。出现白色沉淀增多发生反应的化学方程式为 。 22．（8分）随着科学技术的发展，纳米铁在环保领域应用广泛。 I、制备纳米铁粉 (1)已知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 Ⅱ、探究制备纳米铁粉后所得固体的成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Fe  猜想二：  猜想三：Fe和 【查阅资料】①氢气与一氧化碳相似具有还原性，能够冶炼金属。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下、回答下列问题。 ( 卷 3 ) (2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。 (3)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中 （填实验现象），E中固体变蓝。 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 (4)若去掉装置E， （填“能”或“不能”）证明固体中含有Fe。 (5)若实验中先点燃D处的酒精灯，再向A中加稀硫酸，可能造成的后果是 。 Ⅲ、处理水体中的氮、磷 (6)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图2所示，分析：温度为 时、 （填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。 23.（8分）某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。（已知：氯化钙溶液呈中性） 【实验探究】 实验操作 实验现象 取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。 样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。 【分析与结论】 （1）该干燥剂样品的水溶液呈 　 　（填“酸”、“中”或“碱”）性。 （2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是 　 （写化学方程式）。 （3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，　 　。 【拓展实验】 （4）分别往等质量的碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是 　 　。 （5）将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，理由是 　。 【实际应用】为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂。 （6） 某化学兴趣小组查阅资料发现常见的食品干燥剂主要有A类和B类两种。 ①A类食品干燥剂以生石灰为主要成分，但生成物有 性，B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，SiO2属于  （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②在查阅资料中，小组还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O），并有发热现象。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做  。 五、计算题（本题包括1小题，共5分） 24.（5分）现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加CaCl2溶液/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 （1）表中数据M的值是 。（2）第 次恰好完全反应。 （3）计算该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 初四化学试题第 8 页（共 10 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初四化学二模试题参考答案 说明：1、化学专用名词出现错别字不得分。化学式写错不得分。 2、化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。 3、若学生写出其它合理、正确答案，必须参照评价意见给予评价。 一、选择题：（本题包括10个小题，每小题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B D B B C D C 二、选择题：（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的，错1个不得分，漏1个扣1分，若有1个正确答案，多选视为不正确。） 题号 11 12 13 14 15 答案 D AD D BC B 三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分） ( 高温 )16.（8分） （1）蛋白质 元素 （2）① 7:12 ②2Co3O4= (高)= (温)6CoO+O2↑（2分） （3）① 过滤 ②CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O ③分子不断运动 17.（10分） （1）Na+ Cl- 5 C6H12O6+6O2== (酶)6CO2+6H2O （2分） （2） Cu(OH)2 食醋 （3）①可以节约金属资源，减少环境污染 ② 3CO+Fe2O3== (高温)2Fe+3CO2 （2分） ③AgNO3溶液 18.（9分） （1）抗腐蚀性 （2）CH4+2O2== (点燃)CO2+2H2O （2分）（3）空气和水 +2 （4）①电子层数②锂的密度比镁、铝小 ③置换反应 弱 19.（8分） （1）① 饱和NaCl溶液会溶解氯化镁等杂质，不会造成氯化钠的减少 ②低于③节省大量的土地（不受季节影响或投资少或节省人力其它合理答案均可） （2）① NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②氨气（NH3）（3）氢氧化钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有氢氧化钙 （4）2 此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高 四、实验与探究（本题包括4小题，共30分） ( MnO 2 )20.（6分） （1）打开分液漏斗的活塞，滴入一定量的H2O2溶液后关闭 2H2O2==2H2O＋O2↑ （2）密度比空气大 （3）装置C产生的CO2含有水蒸气 在C、D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （4）可以观察输出氧气的速率（或湿润氧气或净化气体） 21.（8分） (1) 盐酸； 氢氧化钡溶液 (2) 酚酞溶液； （2分）； 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (3) 氯化钠/NaCl ； 22. （8分） (1)（2分） (2)FeCO3与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，也会观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色 (3)黑色固体变红 (4)能 (5)爆炸 (6) 550℃ 酸性 23.（8分） （1）碱 （2）CaO+H2O＝Ca(OH)2 （3）加入足量稀硝酸，然后加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成； （4）没有控制通入潮湿空气的时间等； （5）根据质量守恒定律，无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中，故变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响。 （6）①腐蚀性 氧化物 ②除氧剂 五、计算题（本题包括1小题，共5分） 24.(5分）（1）154 （1分）（2）4 （1分） （3）解：据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10g+90g+100g-192.0g=8.0g........1分 设：设样品中碳酸钠的质量分数是x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ................1分 106 100 10g×x 8g X═84.8% ............1分 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8% ( 初四化学试题答案第 1 页（共 2页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$