2.3原子的构成第一课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成 原子的结构 学习目标： 1.掌握原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道原子存在的等式关系。 原子究竟有多大？ 扫描隧道显微镜 1 课堂导入 提出问题：这么小的原子还能不能再分呢？ 2 新课讲授 在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。究竟原子是否可以再分，这也许是一个未解之谜，让我们一起走进古代伟人的世界看看吧。 道尔顿模型 （1803） “实心球模型” 汤姆森模型 （1904） “葡萄干布丁”模型 卢瑟福模型 （1911） 原子核式结构 电子云模型 （1935） “电子云”模型 原子的发现历程 5 英国化学家道尔顿 （J.Dalton 1766~1844) 道尔顿原子模型 1、 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 改写这一论断的是科学家汤姆森。 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856-1940） 2、 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为“葡萄干布丁”模型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 改写这一论断的是科学家卢瑟福 汤姆生原子模型 英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871-1937) 卢瑟福原子模型 3、1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。就像行星环绕太阳运转一样。 俺是α粒子： 呵呵，身带正电， 质量嘛，比电子大得多, 惭愧呐，比金原子小得多， 在实验中我可是高速运动的噢！ 同学们，记住我的特征了吗 ? 小资料：α粒子的自我介绍 猜测会出现什么现象？ 原子 α粒子束 带正电的粒子 原子 α粒子束 α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒 大多数α粒子顺利穿过 小部分α粒子发生偏转 α粒子束 极少数α粒子被反弹 大多数α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子没有受到阻挡。 极少部分的α粒子反弹了回来，说明了原子中有一个很小的核，但质量较大 一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明了原子里肯定还有更小的微粒存在，且带正电。 原子核 （+） 质子（+） 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 （不显电性） 原子 核外电子 （－） 中子 1.在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 原子结构 原子核所带的正电荷数称为核电荷数 2.质子和中子的质量差不多，都远大于电子，因此原子的质量都集中在原子核上 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 氟 9 10 9 氖 10 10 10 活动天地2-3表中不同原子中各微粒的数目，找出规律？ （1）原子中一定含有 和 ，不一定含有 （2）在原子中，质子数等于 （3）不同元素的原子 不同。 （4）在原子中，质子数 等于中子数 质子 电子 中子 核外电子数 质子数 不一定 3 课堂小结 1.原子结构发现历程： 实心球模型--葡萄干布丁--原子核式结构--电子云模型 3.在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 2.在原子有原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成。原子的质量都集中在原子核上 。 4.原子中一定含有质子和核外电子，不一定含有中子，质子数不一定等于中子数。 15 1. 如图为小明制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。下列说法正确的是 (　 D　) A.该模型表示一种碳原子 B.该原子的核电荷数为4 C.该原子的质量主要集中在2个电子上 D.该原子核由2个质子和2个中子构成 2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是 （ A　） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 17 3.在原子里，质子数等于 （ C ） A.中子数 B.中子数和电子数之和 C.电子数 D.中子数和电子数之差 $$