山东省部分学校2023-2024学年高一下学期五月月考化学试题

高一质量监测联合调考 5,下列离子方程式正确的是 化 学 A.氟化铁带液与氢水反应：Mg十2OH一Mg(OHD: 且FeO与释销酸反成：FeO十2H一F之+HO 本试卷需分100分，考试用时90分钟. C向魔酸氢俄溶液中加入少量的氧氧化钠溶液并加热：NH出十OH△NH,·+H:O 注意事项： D,向L《SO溶液中加人过量NOH溶液：A++OH一[A(OHD,] L.答随前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上， 6在2L的密闭容#中进行如下反应：mX(g十wY(g)一Z(g)十QW《g,28内用X表示的 2,可答选择避时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐 园。如雷改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。可答非选释遥时，将答来写在 平均反应速率是3如md·L·台，则26内W增面的物质的量基 答题卡上，号在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交国。 Ah2细网l BL2 mol 七本试卷主要考试内容：人教题公修第二杆第五章，第六章，第七意。 点可能用到的相对原子质量，H1C12N14016Fe56 C.se mol Dfim mol 7,下列除杂试剂成操作正确的是 一，选择题：本第共10小题，每小题2分，共如分。每小瓶只有一个选项符合避日要求。 志明 档质杂威 障款试利收提作 1化学与生产，生活和社会发展密切相关，下列叙述铅误的是 A 甲烷（再场） 板性奔锰量即溶流 A,中国是登蛋的位乡，制造瓷都的主婴原料是葡土 B 乙散乙酯（乙事） 流镜酸.乙酿加格 A摇建靓携带的航空煤油和聚油的主要成分为经 c 二氧化是（乙场） 视水 C聚氯乙婚可用干制作多种倦缘材料，聚藏乙娇是纯净物 D 蛋白需溶液(NC 接析 DGN具有半导体的性质，常用于制造1ED灯，GaN属于新型无机非金属材料 之下列有关化学反皮与能量变化的说法错谈的是 阁读下列材料，完成8一10题： A锌与稀硫酸的反应属干款典反应 生命活动高卖系列夏帝的化学过程来维神，食物中的管泰物质是这些过江的物减和能童基础， 且碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应 8《黄帝内经记成：“五谷为养，五果为局，五声为兹，五装为充.”下列说法正确的是 C化学键的断限与形成是化学反应中能量变化的主要章因 A“五谷“富含淀粉，淀柳是天然高分子 D“冰，水为之，面寒干本“说明相同质量的水和冰相比，水的健禁更低 B"五果”富含精炎，禁类中的管数塘、受精都能发生水解反应 品下列做法与化学反应速率无关的是 C“五畜富含油指和蛋白质，它们的组成元素相同 人常用冰箱保存食物 D.“五菜”富含纤维素，纤谁素可被人体直接吸收和利用 我煤燃绕时，向炉幕装风 9.下列说法正确的是 C制作果计饮料时，整加食用色素 A淀静和纤推素的分子式均为(CH0),两者互为同分异构体 口合成氨反应中使用铁触媒作低化相 具量白质水解的最终产物为氨林酸，氢基酸至少含有两种官能团 4,下列装置中建构成原电汍的是 C淀粉港过发密法制得的乳酸[CH,CH(OH)OOO1是乙酸的同系物 D食盐水可以破坏蛋白质的站构，用盐水激口可以杀灭口腔中的泪酒 10甘油三酯是指高级嫩劳酸甘油酯，甘油三南升高与中老年人动秋粥样硬化性心血管碳病密 切相关，因此甘油三南的按测和控制尤为重要。油酸甘油裔是甘油三酯的一种，其站构简式 如图所示。下列说法情误的是 【海一化学第1引（共名】 ·24-54841· 【高一化学第1面（共8西】 24-5441▣ A.油酸甘油南属于南类 CnHacoo-cH (3)取()反定后的上层清液，滴加BL溶粮，有白色沉淀生我 &油酸甘油防属于饱和脂防酸甘油隋 C(T渊-用 (4)另取(2)反成后的上层请液，加入过量的AN①容液和稀硝腰，有白色沉资生翼 CoHuCCO-CH C怕脂在藏性条件下的水解反应被称为皂化反应 下列有关白色粉米或分的推断王确的 口潮面可以促法脂溶挂维生素的吸收 A.自色看末中一定含有Me(OHD:,NO和NC,一定不含N 二，选择第：本题共5小题每小题4分，共0分，每小置有一个或两个蓝项符合重目要求，全 具白色粉末中一定含有MgOH》,NO,一定不含N1,可使含有NCI 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 C白色粉来中一定含有Mg(OHD,NeSO,可能含有N1和N 1儿.科用阿接转化法可将篱氧化物转化为化工产品以实现氨氧化物的充分利用 D白色粉末中一定含有Me(OH),可能含有Na SO..Na口，一定不含Nal 已a,①2NOe)十2IC1(g2N0C1(g)十L(g 14.将40，(g)和2mO为(g)在2L的国容密用容器中配合，并在一定条件下发生反应 22NOCIg)2NO)+Ch( 280()十((g一20(g),若整2后衡得S的物质的量为0,6m。下列叙述正确 DL(g+C,(g→2ICg) 的是 若某盟度下，向VL红容密闭容若中加人2aN(O和2m口发生上述反应，达到平衡 A2(S0)=以0》 时容器中N(C(g)为aml,C1,为bml。下说法带的是 且2时S0,的传化率为15刻 A平衡时1的模度为牛沙上 仁反应开始到2年时，0，的物质的餐浓度减小Q85m·L D.用SO表示的平均反应速率为03md·L”·s 且若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡优益 I5.常围下，将除去表山氧化膜的A,C片插人浓NO,中组成原电池（图1），满得原电池的 CNO的转化率为号×10o% 电德强度(I)随时间()的变化关系如周2所示，反控过程中有缸棕色气体产生，下列说法 D若反成①②为吸热反应，都为成热反应，则升高盟度反应①②速率增大，速率减小 中督误的是 2供过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度面餐受关注，其工作单理如图所承， 两星电海仅洋 H AO-1s内，原电施的负极是1片 明内子交格面 下列说法正确的是 Bs前后，原电浓中电子德动方向相反 A情性电极斯是电池的鱼极 C4#时，发生反应Cu十8HNO一Ca(N0)1+2N0↑十4HO B电子的传移方向：由情性电极a经电解质溶液转移到情性电极6 实验室中，浓硝酸应置于棕色细口甄中，放干阴凉处 C电法工作过程中，若直极区产生14g议，则转移电子的数目为N 三，非选择前：本共5小销，共60分。 D有人是出可用甲烷代警供，此时情性电极发生的电极反度为CH十日一8一 16,12分)S0在生活，生产中有重要用逾，但S0,使用不当会造或环境污染，根据所学知识 +7H0 可答下列月题 I3.有一包白色粉末，可能含有Na口，Na,(OH):,NaSO中的一肿或几种，为整定其度分， (1)S0,(g)和0(g)反应生成S0()的建量变化如图乐示，则由该反应生成2mal 取少量样品进行以下实验： S80(g)时，会 填释放”或“吸收”)（用含名，E的式子表示）k灯 (口)将样品溶于是量水中，得到无色透明溶流，但仍有而分闲体未溶解。 的经。 (2)取1)的上星清液，清加少量新制氯水，再加入CC,爱荡，静置，(，层星无色 【酒一化学第3两共4万门 +24-548A社· 【满一化学第4页（共8】 ,24-548A- 若N耳最饶完全转化为，计算1.71N日理论上可以得刊质量分数为3%的 南酸溶液 臣0 (3)N和%（无色）两种气体之司的转化为NO(g)一N,0(g),如果1mml radl 50) 星应过同 O()完全传化说心O(π)时放出的热量为2385k,请从化学健角度描述能量查化 (2)一种处理0度气的工艺南程如图所示。 的卓国 N等裤石表乳0 (4)向含有0,8lH0的稀销酸中慢慢加人2紧4g铁粮，反应分为两个阶段，第一箭段 亦机尾气一量有锅生包第纪一→在司 为Fe+HNO一→Fe(NO),+N)车+HO(未配平).在图2中商出溶液中F。 ①石育的化学式为 N医的物质的量结加人钱粉的物质的量变化的关系图像（纵坐标表示溶液中离子的物 心“吸收"时，N(O川韵液过量，写出发生反应的离子方程式 质的量)。 ①若将NOI溶减换成NCO帝液，也可以吸收SO,同时生成亚硫腹氯钠和无色气 体.写由反应的化学方程式： 《3)0的持故是造成酸雨的主要因素。 04 ①通把pH<的雨水称为酸用， 成市宽4属 ②写出应酸型酸南的形成过程《用化学方程式表示)： 3 ①向，溶液中酒人S至依和，此过程看不到现象，再向溶液中加人一种物质，游魂 18.1?分)某学习小组对C与H0的反废过行了研究 变彩渔。加人的这种物质不可能是 (填标号)。 解销帽 A Cl B NH CCO D.H,S 17,12分)含氯化合物在农业，工业国防等领城都有着广泛的应用。请回答下列付遥 ()铜与稀销酸反应的离于方程式为 (1)NH为常见的碱性气体，是制请氯配，炸钙等物质的化工原料。实粒章料备NH的化 (2)刺用图装置完战Cu与H,制取氢氧化物的反定 学方程式为 ①实验开始前，先通人一枚时间的，其目的是 。一段时间后关闲弹簧失 (2)工业上一种制取刚酸的流程如图1 实验过程中可规察到装置B中液而上方为无色气体，挤压C中气壤，有红禁色气体声 生，其繇因品 (用化学方程式表示 →NH,DN0 NO,HD.HNO. (3)学习小组在做制与硝假反应的实验时凭察到了以下现象：实验【中整色溶液A著解片 文即产生气泡，而相间条件下实验Ⅱ中1m·工南酸调到片短时问内无明显变化，一 系1 ①在工业上制第限的生产中，号出由NH转化为0的化学方程式： 段时间后才有少量气潮产生。实操作如下： ②生产动酸的过程中常会产生一些氢的氧化物，用NH还原法处理时，能生成两种无污 反皮片制斤的绿色养城 染的产物，写出在催化剂作用下，NH还氟法处理含NO的尾气反应的化学方程式： 例人度中例样 环种年ND酚-8m:L之厚产生气边 【高一化学编立页（共&）川 424-548A1+ 【高一化弹氧6页（其8页）1 +24=548A1+ 根招图示可知，表示正反应速串与逆反应速率相等的点悬 (填“台b“”或d门：用 C片 实验Ⅱ 容程出： 同一物质表示反应速率时：，两点的正反应速率：移 (填“>“<或一”，下同) 界维 4,使反应达到平德时，C0的转化率动%， 分析露色溶液A的成分后，学习小组绿究霞色溶液A与明片能够立即发生反应的因： 双，(12分)以淀粉为原料合成其有水果乔账的物质E(CH,O)和F(CH,Q)的合成路线如 ①程设1： 《填化学式)对该反应有能化作用。 图所断示，高分子M广泛用于药，徐料等产品，可以情册遑的工艺合成高分子M,已知D 实验验证，向3m·L硝酸中如人少量硝酸侧固体，溶液呈蓝色，放入制片，无期量变化 分子中含有一个甲恭（一CH),在增乳动物体内或自哈界中富可最终将解为C)和HO 结论：假设1不成立， 回k风化闭 ②假设2：0对该反应有位化作用 实教验试：向露色溶液A中蓝人N:数分钟得溶液C,相同条件下，铜片与溶液A.C的校 -CH 应速率，以A)(填>"或“)(C), 川 结论，假设2成立， 丽出公的可2回哉向 经检验，数色溶液A中压含有少量亚硝酸(NO)。设计实验证明HDO也对该反 百孔酸黄 定有催化作用： 回 边酸/△ 操作：间含有割片的家液B中加人 ,周别的观象是 官 实验总结：NO和HNO,对铜与硝酸的反应都有能化作用， 0 1与，(12分)甲境和甲醇(HOH)顺是重受的化工原料，又是来来重要的能源物质。 已知：R'OH十 +ROH. R OR R OR' (1)将20mCH)和3,0mlH0Xg)通人密积为V的恒容密闭容器中，恒留条件下发 生反应CH(g)+HOg)一C0(g)十3H(g). (1过程【和』分别可以通过煤的 (填煤的旅合利用工艺)实观。 ①下列情述中能说明该反应已达到平有状态的是 〔填标号)： (2)高分子M中含有的官能圆名称为 ,H的结构简式为 A.斯裂3mcd日一日健时，生成2alHO键 (3)反放心的化学方程式为 ,反成类型为 。反应8的化学方程式为 且容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 :反应类醒为 C容器内混合气体的压强保持不变 (4)物质N的分子式为C,HO,若N是D的同系物，则所有符合条件的N的结构有 D.容器内C0与H:的体积之比保持不变 种，写出其中任一种的结构简式 测得在10m时该反成达到平衡，此时CH的物及的量为1.6m.0的物质的量 浓度为02mo·L,则0一10m加内，用00表示的该反应平均反应速率u(C0)- mol.L…min,V-1 (2)在客积为1L的恒容密闭容器中通人等物质的量的C0(g)和H(g,进行反应： O(g十3H(gHOH(g心+HO(g).CO(g),CHOH(g)的物质的量周时闻 的变化关系如图所尿。 【高一化学第1资（共西门 -24-4841- 【满一化学第8页1共&面)1 ·24-548414 高一质量监测联合调考 化学参考答案 1.C【解析】聚合物是混合物，C项错误。 2.D【解析】冰融化需吸收能量，故水的能量更高，D项错误。 3.C【解析】食用色素可使食物在一定程度上改变原有颜色，与反应速率无关，C项符合题意。 4.B【解析】电解质溶液、活动性不同的两电极、形成闭合回路是构成原电池的必要条件，B项 符合题意。 5.D【解析】氨水中一水合氨不能拆，A项错误；氧化亚铁会被稀硝酸氧化成Fe+,B项错误； 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：H中十OH一HO,C项错误。 6.B【解析】在2s内用X表示的平均反应速率是3 mol.L1·s,则2s内消耗X的物 质的量为0.3 mol.L1·s1X2s×2L=12mmol,根据反应方程式，2s时W增加的物 质的量是29mol,B项符合题意。 7.D【解析】酸性高锰酸钾溶液与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，A项错误：乙 醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，B项错误；溴水与乙烯发生加成反应，二氧化 硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，C项错误。 8.A【解析】葡萄糖不能水解，B项错误；油脂和蛋白质的组成元素不同，C项错误：纤维素不能 直接被人体吸收和利用，D项错误。 9.B【解析】淀粉和纤维素都属于天然高分子，属于混合物，不互为同分异构体，A项错误：乳 酸[CHCH(OH)COOH]和乙酸(CH COOH)的结构不相似，不互为同系物，C项错误；氯化 钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质的结构，D项错误。 10.B【解析】油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B项错误。 11.AD【解析】设反应①中N)的转化量为2xol,根据达到平衡时容器中NOC1(g)为 amol,Cl2为bmol可列出三段式： 2NO(g)+2ICI(g)=2NOCI(g)+(g) 转化量/mol2x 2x 2x 2NOCI(g)=2NO(g)+Cl (g) 转化量/mol 2x-a 2x-a 2x-a 2 12(g)+C12(g)=2IC1(g) 转化量/mol2。a-b 2x-4-b 2 2 平衡时1的物质的量为[x一(2-6)门ml=生必ml,浓度为之 2vmol·L1,A项 【高一化学·参考答案第1页（共4页）】 ·24-548A1· 错误：升高温度，反应①②③速率都增大，D项错误。 12.CD【解析】由图可知，氨元素价态升高，失电子，惰性电极a是电池的负极，惰性电极b是 电池的正极，A项错误：电子转移不经过电解质溶液，B项错误。 13.B【解析】根据(2)可知原溶液中无NaI:(3)有白色沉淀生成，则沉淀是BaSO,原溶液中一 定含有NeSO:(4)有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl,但由于加入氯水时引入了C1, 因此不能证明原溶液中含有NCl。综上所述，B项正确。 14.B 15.C【解析】Cu与浓硝酸反应，产生NO2气体，C项错误。 16.(1)释放(1分)：E2一E(2分) (2)①CaS0,·2HO(1分) ②2OH-+SO,一SO+H2O(2分) ③NaCO+2SO2+HO2 NaHSO3+CO2(2分) (3)①5.6(1分) ②2SO2+O2=2SO5、SOh+H2O一H2SO4(或SO2+H2O=HS)5、2H2S0⅓+O2 一2HSO,多写、少写反应条件不扣分，2分) ③C(1分) 17.(1)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC12+2NH++2H,O(2分) (2①4NH,+50,催化前4NO+6H,O(2分)y ②8NH十6NO,催化剂7N十12H,O(未写“△”不扣分，2分) ③10(2分) (3)形成1molN2O,(g)中化学键放出的总能量比断开2 mol NO2(g)中化学键吸收的总能 量多(2分) ↑n/mol 0.8 0.6 (4)0.4 (2分) 0.2 0 0.10.20.30.4n(Fe)/hmal 【解析】(3)NH最终完全转化为HNO3,则可建立如下关系式：NH~HNO,1.7tNH理 1.7t×63g·mol1 论上可以得到质量分数为63%的硝酸溶液的质量为一 17g·mol-J 63% -=10t. (5)反应开始前，溶液中n(NO方)=0.8mol,第一阶段，HNO完全反应，0.2 mol Fe(NO) 中n(NO3)=0.6mol:第二阶段时，反应前n(Fe2+)=0,加入0.1 mol Fe后，0.2 mol Fe3+ 完全反应，生成0.3 mol Fe2+;再加入Fe,不发生反应，Fe+的物质的量不变 18.(1)3Cu+8H++2NO5-3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) 【高一化学·参考答案第2页（共4页）】 ·24-548A1· (2)①排尽装置内的空气(2分) ②2NO+O2-2NO2(2分) (3)①Cu2+[或Cu(NO3)2,2分] ②>(1分) ③少量的NNO2固体(2分)：溶液B中铜片上立即产生气泡(2分) 【解析】(2)①由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氨 气，一段时间后关闭弹簧夹。 (3)②向蓝色溶液A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C,铜片 与溶液A的反应速率快于溶液C,说明假设2成立。 ③欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的 亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可。 19.(1)①BC(2分) ②0.02(2分)；2(2分) (2)d(2分)：>(2分)：>(2分》 【解析】(1)②0~10min内，用C0表示的该反应平均反应速率x(C0)=0.2mol:L二 10 min 0.02mol·L1·min1,则(CH)为0.02mol·L·min1,甲烷的物质的量改变量为 0.4 mol 0.4 mol.V-0.02 mol .Lmin 10 minL. (2)根据图示可知，a、b、c点都还是正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相 等的点是d:用同一物质表示反应速率时，从a点到c点正向建立平衡，正反应速率不断减 小，因此a、c两点的正反应速率：u>e,该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时 的物质的量比原来一半还少，说明CO2的转化率大于50%。 20.(1)气化或液化(1分) (2)羟基、酯基(2分)：CH COOCH(1分) (3)CH,COOH+CH,CHCOOH0CH,CHCOOH+H,O(2分)：取代反应或酯化 △ OH OOCCH 反应1分)：CH,COOH+CH=CH一定条件CH.COOCH--CH,a分)；加成反应1分 (4)5(1分)：CH CHCH(OH)COOH或CHCH(OH)CH2COOH或 HOCH2CHCH2COOH或HOCHCH(CH)COOH或(CH3)2C(OH)COOH(2分) 0 【解析】(2)高分子M中含有的官能团有羟基和酯基：依据R'OH十 R OR" +十R"OH,结合G的结构和M中的链节可知，G和甲醇发生取代反应生成H和 OR' 【高一化学·参考答案第3页（共4页）】 ·24-548A1· M链节的单体，则H的结构简式为CH,COOCH3。 (3)根据分析可知乙酸和乙炔发生加成反应，反应的化学方程式为CH COOH十CH=CH 一定条件，CH,COOCH-一CH,反应类型为加成反应。 (4)D的结构简式为CH CHCOOH,N的分子式为C,HO3,若N是D的同系物，N的结构 OH OH 含有1个OH和1个一COOH,则N的结构有5种：CHCH CHCOOH、 OH OH OH OH CH3 CHCH COOH、CHCH2CH2COOH、CH CCOOH、CH CHCOOH。 CHs CHs 【高一化学·参考答案第4页（共4页）】 ·24-548A1·