山东省联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

高一质量监测联合调考 4.下列装置中能构皮草电油的是 化 学 本试卷满分100分，考试用时0分钟。 注靠事项： D 上答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填可在答题卡上 五，将4mlS0(g)和2ml(《g》在2L的密同容器中盟合，井在一定条件下发生反应： 2,刺答这舞题时，选出每小题答案后，用铅笔靶答题卡上对应画目的答米标号徐 属，如需故诗，用障皮燕干净后，再洗涂北传答案标号，回答非选择题时，将答案写在 2S1(g)十((g.一2S0(g),若经2，后测得S0的物质的量为0.6.下列叙述正确 答图卡上。写在本试卷无效。 的是 是考试结束后，将本试卷和容题卡一并交同。 A,2(S0)=0) 《,本试卷主要与试内容：鲁科版必修第二历第1章，第？章，选释性必修1第1章， 且2%时的转化率为15% 五，可能用到的相对原子质量：H11日7C1gN14O16Mg24Fe6 C,反应开始到2s时，O,的物历的量浓皮减小085m0·L 一，选择题：本题共10小题，每小题2分，共的分。每小显只有一个选项料合题日要求。 D用S)表示的平均反应建率为Q.3mal·L·4 1.中华古停词精深堆更，下列有关说娃情误的是 瓦在2L的南树容器中进行如下反应1mX(g)十Y(g一Z《g)十gW(g,2内用X表示的 到 A“野火烧不尽，春风欢又生主要污及旋热反应 平均反应进半是山3严m·L1,,则2内W增加的物覆的量是 武“春寒喝浴华清油，祖泉水滑法凝雪，保持湿泉水相温的能量丰要来初于抢热馆 《“装和敲日城填声，抽灰飞尽古今平，然技璃的原料之一可用于料作光导纤维 A.mol B 12 mol C.mol D.fimol 口“铁网融化似水瓶，千桶百练始成刚”，生铁是混合物，丽是地净物 乙核电是一种安全，清清，氐碳、可靠的能源，发展模电是我国重要的使夏战略。环一2妈 2下列有关化学反应与能量变化的说法精闵的是 (P如)裂变违率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一，号P:中的爱子数比中子数少 A.锌与稀硫酸的反应属于放热反应 A145 我91 C57 D.51 A需要加热的反应可能是成热反应 阅读下列材料，完度8一10题： C石圆转化为金刚石是吸热反位，所以石墨比金刚石稳定 化学反应中的能量变化，通常表死为然量的变化，从物晴磐牌的角质看，化学反应的实质 D“冰，水为之，而率于水”揽明相其质量的水和冰相比，水的能量更征 就是因花学就的斯裂和新化李城的形成，而日化学健所氧所缓兼的微量与新化争就形成所释数 &NN是一种易溶于水(V:一N十)的白色固体，可用于有机合成和作汽车发全气 的能量不网平我发生了能量变化 囊的产气药等，NN,可用NaNH和N,O反独合减，过期的NN可用NC)溶液销厦 8,下列实彩税象能充分说明对应的化学反应是收热度应的是 (州被氧化为N,),下列说法中错误的是 A钠元素在周期表中的位置是第3周期1A陶 盐 BNN中既含离子键又含共龄键 ■度 C.NaNH中氨元素的化合价为一3价 D用NCO溶液销殿NN,发生的反应为CO+2N行+2IH+一C+H,O+N,4 A其管内有气准产生， 且反依赛始后，针算陆察C型度计的水服柱不 :U形管的液图左高右间 烧杆内有圆体析出 向右移动 新下年 【高一化举第1（共8页】 2-54842· [商一化学第1页（其8置引】 +24-548位+ 气已知：200(g)+0(g一200(g)△H 12卧过氧化氢碱性燃料电法因其较高的能量帝度面备受关注，其工作原理如阁所示， 3CXg)+Fa0(s一2Fe(s)+3C0(g)△H ☒ 资性电 4Fe(s)十30《g)—2Fa0(s)△H 4A1(s+30g)-2AL04(s)△H 2AK(s)+FeO,(8)-Al,O,(x)+2Fe(s)AH 下列关于上述反应结变的判晰正确的是 AdH10.△H0 B△H<0,△H>△H 下列说法正确的是 C.8AH-2AH:TAH D△H=sH+2△H A情性电极b是电就的负极 10.下列说法情误的是 B电子的转移方向：白情性电极4轻电解质溶液转移到情性电极b A已知2H(D十0(g一2H,0)△H一-57L.6划·m0,期H的燃绕热△H= C,电池工作过程中，若a极区产生14g,期转移电子的数口为2N。 -285.8kJ·me D有人提出可用甲烷代替时，此时情性电极发生的电极反应为CH,十1CO一8e一 B已知H,(g)+F,(g)一2HF(g)△H--270k灯·Da,期1mal氯气与1ml气 0x+7H0 反皮生成2液态氟化氢时发出的热量大干270k灯 13短周期元素W,X,Y,Z的蒙子序数依次增大，a,b.c,d,e,f是由这些元索组成的化合物，m C已知C)+O(g)—00(g》△H.0(g)+C()一C0(g)△H:△H<0, 为单质，d是演黄色粉术，b是生活中常见的液态化合物，上述物质的韩化关系如国所示， △H0 下列说法情误的是 D已知中和反克的反应热可表示为H《+O十（一民O)△一一57,3材·m, A.化合物。可能是由C、H两种元素组成的化合物 @回Do回 划1mcHS与1l(OH:毫全反应放出的热量为14k灯 B原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y>W 回回0回 二选择题：本原共5小题，每小题4分，共2的分。每小慧有一个或两个选项符合题目要来，全 Cd是离子化合物，朝.阳离子个数比为1·1 部选对得4分，选对但不全的得2分，有进绿的得0分。 D意湿下，e和之间可以相互转化 1山，利用间接转化法可将氯氧化物转化为化工产品以实观氢氧化物的充分利用。 1(,下列叙述错误的是 已知：①2NO(g)+231(g2Ng)+h(g A已知同隔制X.Y,Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性出强到弱的顺序为 ②2NOC0(g一2NO(g+(g HXO>HYO>H,Z0,则附虚刚离于的还原性按X.Y.Z的肌序增墨 Ol(g+Cl(g)-2CI(g) 成N代表再伏如德罗常数的值，235核素U发生裂变反应，U+n+■S十wX阳 若某温度下，向V1恒容密用容器中加人2mlNO和2mm门发生上述反应，达到平衡 十1an,净产生的中子(1n)数为N。 时客器中NOC(g)为4m0,C为bmal,下列说法错误的是 C同主埃元素形成的同一类型的化合物，往往站构和性质很相似，如PH,I的结构和性质 A平衡时的浓度为牛dL 与NH,C相似则PH1可山PH与化合生成 D,X一山Y一2R一国种短周期元素离子的电于层结构相同(m>),南子半径由小 且若该密闭容器中气体色保持不变，说明各反应已达到平衡状志 到大的原序：X+<Y+<R一<公 CN0的转化率为号×100% 1抗常担下，将醉去表面氧化题的A1,Cu片桶人浓NO中组成原电随（两1），测得原电池的 山.若反应①边为吸热反应，心为或热反应，则升高湿度反应①②速半增大，速率减小 电流强度《D随时阿()的变化关系如图2所承，反应过程中有红棕色气体产生，下列说法 中错误的是 【高一化学第3克（共声要门 ·24-5482· [高一化学第4西{共8页】 24-5482 AOs内，算电油的负极是A山片 酬望电原亿器 已知：电解效率一一经时票内生域具长产物技移的电子整 一？时闻内电解泡转移的电子总数” 思白￥能后，原电泡中电子流动方向相反 C,48时，复生反度3Ca十8HNO D副产物可使是 (耳出一种即可) ②标准状况下，当阳楼生成氧气的体积为2mL时，测得整个阴段区内的(HC00) 3Cu(0h1+2N0++4H0 D.实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放 =4,015mo·L-',电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 干别凉处 Ⅱ，利用新显镁一但双离子二次电池（甲池》作电源同时电解乙泡和丙池。 三，非菇择题：本量共5小题，共0分。 16(11分)元素X,Y,Z,M,N均为短周期主旅元素，且原子序数蓝次增大，已知Y元素原子 的最外层电子数与枝外电子总数之此为3：4：M元索原千的最外层电千数与电子层数之比 为413：N,Z,X的半径逐渐减小：化合物XN拿国下为气体。据此国答 过a0第 (1)元素M形成的常见氧化物国于（酸性”“碱性或不成盐）氧化物。 甲准 乙雅 (2)N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，M和N形成的氧化物中稳定性 (3)放电时，L广向 (填"m板”或“n极移动 较强的是（填化学式）， (4)给新啦餐一锂发离子二次电泡充电时，m极与电源的 极相连，异线中每通过 (3)化合物A,B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组戒元素的原子个数 心2，甲池的左室中容液的质量减少 之比均为111±1，A的固体具有吸福性，B是8“浒率液的有效成分， (5)电解一段时间后，乙泡中溶液的旺将 (填增大“减小或不变”)。 D可出A的电子式： (6)丙池发生电解反应的总方程式为 ②A与氢氧化船反应的离子方程式为 18(13分)为验证向素单质氧化性的相对强弱，某小用用如图所示装置进行实验。（夹特仪器 ③B与棒盐酸反应可制得N的单质，反应的离子方程式为 已整去，气密性已检查) 《4)M的单质的用途为 (任写一点) 弹肉 实 17,(12分)电化学的发摇是化学对人类的一项重大责献。探究豪电池和电解池原理，对生产生 发有N4 活具有重要的意义。 1,利用电化学方法可以将C0有效地转化为HC0(其中C元素的化合价为+2铃)，装 nl.0.x 置如图所示 实验过程： 【,打开带簧夹，商加法盐酸，开始制备氢气。 1.当②中试管内和A处分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧英。 目。当②中试管内溶液由黄色变为棕虹色时，停止滴加浓盐靓。 1L0Jm-LNCM (1)若以倍酸苦电池为直源电翠，则船酸著电泡中■极的电极反应式为 W.4*a (2)装置工作时，阴最款有H0生成外，还可能生域图产物，降低电解效率。 ()若以二氧化锰和浓盐能为原料副取氯气，则装置①应选用 (或”I"“Ⅱ"或 “目")，其反应的离子方程式为 【高一化学第5页黄8面】 +24=548A2, 【商一化学第看面（共8页】 24-52- (2)②中试管内发生反应的离子方程式是 (3)为验正该的氧化性强于确，可选行的操作W和衡期的实险现象为 (()梯作实给的月的是 (5)浸有(O归溶流的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为 (6)解释氧，浪，病单质的氧化性蓬渐减霸的原因： 19(12分)甲皖和甲醇(CH,)H)是重要的化工原料，又是未来重要的能题物质。 A从发生了氧化反应 (1)将2DlCH,(g)和30 mol H.(Xg通人容积为V的恒客密闭容器中，但盖条件下发 我该过程属于氯的周定 生反2，CH,(g)+HOXg)C0(gD+aH(g). C太阳能属于清清能蒙 ①下列旅述中能说明该反应已达到平衡状态的是 (第标号) D,水分子形成H原子和O原子时会释放能量 A.断赞3miH-H镜时，生成2malH一0 (2)下列应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（填标号》。 且容器内混合气体的平均摩尔规量保持不变 A电解水 C容器内涅合气体的压强保持不变 B生石灰与水反应 D容馨内C0与H:的体积之比保持不变 三氧化二铁粉术与招粉在高测条件下发生反应生战铁单质和氧化相 ②测得在10mm时该反应达到平衡，此时CH,的物质的蔓为1.6m,(O的物循的垂 (3)键能是指断开或形或1化学战的能量变化，氯的氧化物是造成雾露、光化学烟雾污 浓度为0,2mal,1,财0~10mi血内，用00表示的该反应平均反应速率p(0) 染的重要原因，其中O产生的原因之一是汽车爱动机工作时引发%，和O,反应，根据 mol.Lt·min,V-L, 表中数据，写出生成)的热化学方程式： (2)在容积为11的恒容密稀容器中通人等物质的量的C0(g)和儿(g,进行反应： 物质 N(g) 0(R e C0g)+3H:()CH0Hg)+H:O(g3,C0(g),C甲，OH(g)的物质的量随时间 能/灯·e) 95 496 630 的变化关系如图所示， (4)已如乙快与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： 1.2CH(g)+50(g)—C0(g+2H0)△H,=-2600kd·m1 4.2CH.(g)+150(g一12C0(g3+6H0D△H=-6599J·mmm ①CH(g)的摩尔第烧增H=kJ·mo 鼠据图示可知，表示正反应速率与道反应速率相等的点是 (填“。b“”或门：用 ②2■CH(D完增烧生成凌态水时放出的热量 (填><或=H 同一物质表示反克速率时，，心两点的正反皮速率：我 (填><”或“■”，下月) 33CH(g》CH(g△H=划·m, 身，该反院达到平衡时，C0的转化率50⅓. 0.(12分)化学反应都会作随能量变化，还可以进行化学能与热能，电能、光能等各种形式能量 之棋的转化， (1)在领化剂表面和光组条件下，氢气和水发生置换反应生成氢气的反应原理如图。氯气的 电子式为。下列有关能法正确的是 (填标号) 【离一化学第7页共8可1】 …24-5442· 【高一化学第5西1共4面)川 ·24-5482 高一质量监测联合调考 化学参考答案 1.D【解析】生铁和钢都是混合物，D项错误。 2.D【解析】冰融化需吸收能量，故水的能量更高，D项错误。 3.D 4.B【解析】电解质溶液、活动性不同的两电极、形成闭合回路是构成原电池的必要条件，B项 符合题意。 5.B 6.B【解析】在2s内用X表示的平均反应速率是.3mm0lL1·s1,则2s内消耗X的物 质的量为3 mol.L1·s1X2s×2L=12mmol,根据反应方程式，2s内W增加的物 p 质的量是，2mol,B项符合题意。 7.D【解析】Pu是94号元素，核内质子数为94，中子数为239一94=145，质子数比中子数少 145-94=51,D项符合题意。 8.A【解析】锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应开始后，针筒活塞都向右移 动，B项不符合题意：该过程为吸热反应，C项不符合题意：硝酸铵固体溶解吸热，液面出现左 高右低的现象，且不是化学反应，D项不符合题意。 9.C 10.D【解析】已知中和反应的反应热可表示为H(aq)十OH(aq)一一HO(1)△H= 一57.3kJ·mol,生成2 mol H2O(1)放出114.6kJ热量，析出硫酸钡沉淀会放热，则 1 mol H2SO4与1 nol Ba(OH)2完全反应放出的热量大于114.6kJ,D项错误。 11.AD【解析】设反应①中NO的转化量为2xol,根据达到平衡时容器中NOCI(g)为 amol,C2为bmol可列出三段式： 2NO(g)+2ICI(g)=2NOCI(g)+12 (g) 转化量/mol 2x 2x 2x 2NOCI(g)=2NO(g)+Cl (g) 转化量/mol 2x-a 2x-a 2x-4 2 12(g)+C12(g)=21C1(g) 转化量/mol 2x。-4-b2x-4-b 2 平衡时的物质的量为[一(24-]ol=吃2m0l.浓度为“》ol·L,A项 错误；升高温度，反应①②③速率都增大，D项错误。 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 ·24-548A2· 12.CD【解析】由图可知，氨元素价态升高，失电子，惰性电极a是电池的负极，惰性电极b是 电池的正极，A项错误；电子转移不经过电解质溶液，B项错误」 13.C【解析】由分析可知，d为NaO2,由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2， C项错误。 14.D 15.C【解析】Cu与浓硝酸反应，产生NO气体，C项错误。 16.(1)酸性(1分) (2)HC1O(1分)：HC1(1分) (3)①Na+[:O:H]-(2分) ②A1(OH)3+OH-[A1(OH)4](2分) ③C1O+CI+2H+-CL2↑+HO(2分) (4)作半导体材料（或制造芯片、太阳能电池等，2分） 17.(1)PbO2+2e+SO+4H+-PbS0,+2HO(2分) (2)①CO(或H2,1分) ②0.75（或75%，2分） (3)n极(1分) (4)负(1分)：1(2分) (5)减小(1分) (6)2H,0+2C+Mg+通电C↑+H↑+Mg(OH:Y(2分) 18.(1)I(1分)：4H++2CI+Mn0△C12++Mn2++2H,0(2分) (2)Cl+2Br—2CI-+Br2(2分) (3)打开活塞a,将A中的少量液体滴入③中试管内，关闭活塞a,取下试管，振荡，静置后观 察到四氯化碳层溶液显紫红色(2分) (4)确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(2分) (5)C1+2OH=C1+C1O>+H2O(2分) (6)同主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(2分) 【解析】(1)浓盐酸和二氧化锰反应制氯气，需要加热，I符合题意。 (3)氯气与NaBr反应生成Br2,验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞a,将A中的少量液体 滴入③处试管内，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。 (4)操作ⅲ实验的目的是确认A中的黄色溶液无氣气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰。 (6)氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单 质的氧化性逐渐减弱。 19.(1)①BC(2分)》 ②0.02(2分)：2(2分) (2)d(2分)：>(2分)：>(2分) 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 ·24-548A2· 【解析】1D②0~l0min内，用C0表示的该反应平均反应速率u(CO)=0.2mol:L 10 min 0.02mol·L1·min1,则(CH,)为0.02mol·L1·min1,甲烷的物质的量改变量为 0.4 mol 0.4mol,则V=0.02mol·L·minX10mi =2L。 (2)根据图示可知，a、b、c点都还是正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相 等的点是d:用同一物质表示反应速率时，从a点到c点正向建立平衡，正反应速率不断减 小，因此a,c两点的正反应速率：v>,该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时 的物质的量比原来一半还少，说明CO2的转化率大于50%。 20.(1):N::N:(2分)：BC(2分) (2)A(2分) (3)N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+183kJ·mol1(2分) (4)①-1300(1分) ②<(1分) ③-605(2分) 【解析】(3)反应物断键吸收的总能量为945十498=1443(kJ),成键放出的总能量为2×630 =1260(kJ),△H=+183kJ·mol'。 (④)③3CH,(g)—CH(g)△H=2AH,-号AH,=-605W·mol1。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】 ·24-548A2·