重庆市南开中学校2024届高三下学期5月第九次质量检测化学试题

5.用Na30制取C102的反应为：2Naa0,+4HC(浓)一2C0↑+，1+2NaC+2H0.已细N 重庆市高2024居高三第九次质量检测 表示陶伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 化学试题 2024.5 A,每生成3.36LC2,得到17.55gNC 命审单位：重庆南开中学 B.0.65需NCI0,周体中含有0.4N,个a键 C每生藏0.1CD,转移0.1N。个电子 考生注意： D.H=3的HG溶液中，H数目为0.001N, 1.本议卷离分100分，考诚时间5分钟。 2.考生作答时，请特答案多在签题卡上，必须在题号所霜帝的答题区成作答，超出答题区城书写 6,下列装置和药品能达到实验目的的是 的答案无效，在试是卷，草稿倾上答题无效。 直盐水浸间 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23C135.5G0一73 的铁筐网 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是特合盟日 要求的。 足量能性 KMnO溶额 1.“神舟”飞天，筑梦未米。下列有关说法正确的是 图1 图A A.空间站太阳能电泡板的主要材料是品休硅 A图1可用于验证陕的吸氧嘴蚀 B.图2可用于制取F(0H),胶体 压.飞船推进系统中使用的碳纤裤属于有机高分子材料 C,图3可用于制取乙二酸 D.图4可用平制备乙酸乙酯 C飞船所用燃料偏二甲脾[(CH,)2NNL】是非极性分子 7,布洛芬是非留休抗炎药，用干缓解轻度至中度疼痛如头痛关节痛，牙痛等。一种合成布洛芬的反应 D.飞船表面的钠米硅酸盐涂料熔点较低 路线如下图所示： 2.下列化学用语正确的是 人C C0地2许物r OH-CO 餐利，人 化解 A丙快的键线式：三 化合物肛 辰应Ⅱ 脱应1 化合配 反克面 南清蔬 R.C0的电子式：ti:CG: 下列说法正确的是 C,0分子的球根慎型：质、 A化合物Y的分子式为C:H0 B,反应Ⅱ中既有σ键断裂，又有π键断裂 D.某种散发态N原子的价层电子轨道表达式：回 11 2非 C.化合物Z与酸性KMnO,溶液反应可生成化合物Y 3.下列操作中，不会影响溶液中N”,Mg”,Fe”C·,@”NO离子大量共存的是 D.水中的溶解度：布洛芬>苯甲酿 B.加人Cu粉 8锰的某种氧化物的品胞属于立方品系，结构如图所示，已知品胞参数为4pm,设N、为阿伏加德罗 A,加人K50 常数的值，下列说法蜡谈的是 G.加人氢水 D.通人C0 A.该物质化学式为MO 4.下列叙述正确的是 A山在03中燃烧得到山，0 县人B之同的距离为受四 B.S0,使品红溶液和酸性KM0,溶液裙色，航理不同 C距离0最近的0数日为12 C,C和S分别与热的浓硝酸反烧，产物中C和S的价志相同 D该品胞的摩尔体积为x0严 cm'/mol 4N, D.渣清石灰水分判滴加到N400,溶液和NHC0,溶液中，境象不同 化学试m第1复共8西) 化学试题第2页（共8页 9,,O,茶催化剂通常利用热诱导形戒的氧空位（用口”表示）来获得优异的C0,加氯性能。徽化机理2.以甲基苯基索(，一5一件)为原料，利用电解法吨： N电 如图所示（平面图，有个0敲图掩盖），下列说法不正确的是 合成甲基苯基亚鼠( )的原理如图所示。下列 说法正确的是 AM电极的电势低于N电极 B.电解一段时间后，溶液中n(日)变小 C.出过低不利于甲基苯基亚碳的合域 D,N电极每牧集到22.4L(断算为标准状况)H, 理论上可料备2m甲基苯基亚飘 13,如图所示，无摩擦，有质量的隔板123将容器分为甲，乙.两3个部分，问时进行反应： CH.OH- A(g)+B(g)一C(g)△H<0,起的时各物质的物质的量已标在图中。在固定的围度和压强下 充分反应后，各部分的体积分判为，V、影。此时者输走隔板1，不会引起其他活寒移动。下列 C0,+H 说法情误的是 A.反应①可以表示为m0,+H2→n,0,▣+H0 且.减小n0,颗粒尺寸，有利于提升懂化效果 甲 C,反应过程中碳元素的化合价不变 D.反应的H>0 I molC 10。下列实验设计或操作能达到实验日的的是 限餐1 隔板2 桶质) 这项 实验日的 实验设计或操行 A,若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态 将溴乙烷与NO阳的乙醇溶液共热，再将产生的气体 B.若x=1,V。=V2 A 证明溴乙统发生了清去反应 通人溴的CL溶液中，观察溶液色变化 C若将3个隔板全部洲定，与未固定相比，两中放热量减少 D,若将该容器逆时针旋转90竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C的休积分数减小 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内敲晴球将气池 除去城式滴定管尖溪的气泡 14.镀铬工业常用KSCN配制电皱液，已知：常温下C与sCN第一， 排出 二步的络合反应为：C+SCN一[C5CN)1:K,=74.1 除去KNO固体中少量的NC☑ C 将细体溶于水配成溶液，荔发结品并整热过业 [Cr(5Cw)]2+scW"[Cr(scN),】·K2=13.0 杂质 常湿下，某小组配制了起始依度(C2·)=0.2ml+L',4(SCN) 取适量，S0,溶液于试管中，测，加热一段时同， 不同的系列溶液，测得平衡时C·.【Cr(sCN)】·,【Cr(SCN),】"的 00.020.040060.08010 证明S0,“水解为吸热过程 再次测p 浓度©，随：，(SCN》的变化曲线如图所示，平衡后其色含铬微粮 clSCNml L [C(SCX)]-与-(3≤x≤6)图中末西出。下列说法正确的是 11.短周期元素R,WXY原子序数依次增大。一种天然矿石RX(YW,)2广泛用于肢璃行业，1ml RX(YW,):含有92m质子。W的族序数是周期数的3倍，R,国最外层电子数之和与X,Y最 A,加水稀释后，溶液中离子的总数减少 外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元家。下列说法猎误的是 R溶液中e(C·)减小，SCN与[Cr(SCN)]“浓度的比值减小 A.原子米径：W<Y<X B.4种元素在自然界均不雀以游离态存在 G.e,(sCN）=0,05d·L时，溶液中c(")>cfC(sCN)1>el[Cr(SCN),】l C,第一电离能：W>Y>X D.化合物YW:中，Y与W杂化方式相同 D.某电镜工艺需要(C“)0.0162回·L,经计算，m点所对应的溶液不适合该工艺 化学试面第3页（共8更】 化学试要第4资（共8须】 二、非选择题：本题共4小题，共8分。 16,(14分)用以下装置制备结(I)的配合物并测定该配合物的组成。 15,(14分)楼是一种战路性金属，用锌提清（主要含meD,.CS0,另含少量S,S0,以及 【.时备钴（用）的配合物 CGS,)提取高纯C02和ZnS0·H,0的工艺葡程如下： 实徐装置如阅所示（省降夹持装置），操作过程如下： H,D,HS0.化角物1 真Ge0, 过液一s口，·北，D末解液 已知①常湿下，K,Ce(0).】=4x104K[F(0H),]=4x10# 生翘 2CC极易水解，沸点为86.6℃ :日图港复水 的程合液 请回答下列同题： 第置A 领置 (1)基态Z的最外层电子排布式为 ,GC,的品体类型为 步骤1：关用活塞K,粥盐能滴人装置A的三颈烧燕中，发生反应（结与盐酸的反应类似铁）。反应 (2)“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S,写出C5,反应的离子方程式」 完全后，将装置A和B中的溶液温合。 (3)“中和沉淀”中，加化合物A二（填化学式）调节溶液■4,8使Ce和Fe共沉淀，此时 步课2：用恒压滴液稀斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧照中，滴加结束后再厦慢衡加4mL 选液中ge(C·)e(Fe)】= 盐酸（在通风圆内进行》，在85℃水溶中加热0m (4)“中和沉淀后，用满恤水使涤读拼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是 步骤3：冷扣至室温，袖德，精制，得随净产品。 (5)称单4g高饨G0样品，加人Na0H溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下， (1)仪器a的名称为 (2)判断装置A中反应完全的标.志为 加人次函酸钠(NH,O,)溶液充分反应，溶液中储元素以GCe3”存在。加人适量稀硫酸将溶液测为 (3)实现装置A和B中溶液混合的操作是 酸性，以淀粉为指示剂，用0,5000m/1k0标准溶液滴定，消耗K0,溶液的体积为25.0ml (4)双氧水的作用为 白来水乾头 已知：*，0℃以下，次璃酸钠不会被K0,和山，氧化 (5)水浴温度控制在85℃的原因是 h.6H°+3G2++10-30“+1+3H,0 轴气 。,样品中的杂质不参与反应 (6)菜同学用右图装置进行抽滤，该装置存在的问题有 D滴定纂点的现象为 条（保面2位小数）。 I.用电导法测定配离子的电荷数 2样品中G0,的纯度为 25℃时，用电导仅测出5,0×0-，L该配合物稀溶液的电导率K为1.29×10+5·m“ 已知：①25℃时，希溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电学A。的关系如下： 离子总数 2 3 A(Sm2·l) 118-131 235273 408-435 523w360 率尔电导人一冬.e为配合物的物质的量浓度(d:L),水为配合物的电率(S:em)。 2孩配合物在水中的电离方程式[Ca(N山).a,1CL,一Ca(NH,).,】”+xC. 该配合物中心离千的配位数为6 (7)通过计算，■ ·写出装置B中制备结（里）的配合物的总的化学方程式 化学试题第5页（其8页 亿学试游第6面（共8面1 17,(15分)NaHC0,和N,O0,在生产生括中均有广泛的应用，其相互转化如下： 18,(15分)在“碳中和靠景下，通过化学反应将C0,转变为高附加值的有机化学产品以及新型 反应i2NaHC0,(s)Na,C0,()+H,0(g)+C0(g) (1)10国P下，向反放器中加人1 mol NaHC0(,()和0.2m@lN,(g)发生反应1，充分反疯后 材料，低可以缓解盥室效应，文可以实残资薄的循环利用。下面是一种制备聚碳酸亚丙帝四氯荣酐 \G0,的军衡转化米a和该反应的吉布斯自由能变△G(dG=△H-TA5,忽略4H随温度的变化)随 (PCPA)的合成路线： 显度丁的变化如图所示 3 G/kJ mal 自保 40 100 0 30 (0028.8周 0△ 化，△ 名 o人ou 南 60 10 聚腰粒壹丙程四氧苯肝(PA 40 CH.CH CHCH DH -10 [400,-4.6 名 回答下列问题： -200 250300 32034036的7380400420 (1)A的分子式为 ,其一氯代物有种。 (2)B+C的反应类型是 。C分子中苯环所在平面上共有个桌子。 ①反应i的△H 0(填“>"或”<")。 (3)B能与乙废(C,H,NH2)反应生成含五元环结构的北合物G和H,0,写出化学方程式 2反应1可正向自发的语度条件为K(保闻整数)。 3温度为T1时，反应i的压强平衡常数K=(kP)2。 ,G中官能团的名称为 (2)100kPa,温度为T,时，将H,0(g)和C0,(g)的混合气流通过NaHG0,(s,实验发现当0的 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种不考虑立体异构) 体积分数在20降~80%之间时可避免NHC0,分解，试解释原因 ①含苯环 (3)100℃时.将m1影NC0,()mg Na,C0,()和mgNH,HC0,()共同置于真空刚性密闭客 少1=物质与足量钠反应可生成I世lH 器中，问时发生反应1和反应i[NH,HC0,()一NH,(》+H0()+00()],达平衡时三种周体 ①遇Fed,不是色 仍大量共存。 已知100℃时，反应1和反应面的平衡常数分别为2,5×10(kP)27.5×10(kPa)'。 ④同一一个碳不连两个羟基 平衡时体系的总压强为kP,NHC0()的质量四，（填“>”“<”或”="） (5)F名为1,2-环氧丙院。按以上路线制备PPCPA时，参与反应的(C0》(1,2-环氧丙烷》一 此时若从容器中移走部分HO(g),重新到达平衡后，和原平衡比，NH,HCO(s)的质量 (用含￥y:的代数式表示》。CA在酸性条件下彻底水解的产物中有一种含苯环结构的 (填“增加“减小“或”不变”)。 分子H,写出H的结构简式并标注出分子内氢键 (4)通过电解法也可实现N4CO和NC0的相亚转化，其中一种转化的电化学装置如下图 所示(A.B代表NC0,或NlHC0》. 石墨电极1 石香电极2 =NaDH溶流 餐XaOH需液 阳离千交模围 D石墨电极2是 极（填“阳”或“朋“）. 2实现A转化为日的电极方程式为 化学试鼠第7置{共8面) 亿学试量第8页共8面]重庆市高2024届高三第九次质量检测 化学试题参考答案与评分细则 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 题号 9 10 11 12 13 2 3 6 7 8 4 1 14 选项 , D C B C D C D A B B A ,. D 1.A【解析】B项:碳纤维属于无机材料; C项:偏二甲腊是极性分子; D项:硅酸盐涂料可防止在高温条件下表面被氧化,所以熔点高 2.C 【解析】A项:三个碳原子共线 B项:C、0之间是两对共用电子; D项:是基态而不是激发态。 3.D 【解析】A项:Ca2与sO*会生成CaSO.沉淀 B项:Cu与Fe*发生氧化还原反应 C项:加入氛水,MgFe会产生氢氛化物沉淀。 4.B 【解析】A项:Li得到Li.0 B项:S0。使品红褪色为漂自性(化合反应).使酸性KMnO.溶液褪色为还原性; C项:S为+6价; D项:均生成CaCO.,现象相同。 5.C 【解析】A项:未注明标准状况,无法计算 B项:1个C10含3个r键,10.65gNaC10.含0.3V.个o键; C项:1个Cl0变为Cl0.,转移1个电子 D项:休积未知,无法计算。 6.A 【解析】B项:氛水改为沸水,口不能用玻璃棒揽挡,否则易引起胶体聚沉; C项:酸性KMnO.会氧化乙二酸 D项:制备乙酸乙需要浓疏酸,且右边导管不应伸入液面以下。 7.B 【解析】A项:Y的分子式为CH.0; B项:巍基断键,氢气断c键: C项:与本环直接相连的碳原子上有氢时,该侧链可被酸性KMnO.溶液氧化为梭基 D项:布洛芬中碳数多,疏水基比米甲酸的大,水溶性小于米甲酸 化学试题参考答案 第1页(共4页) 8.D --cm”, N. xax10- 1mol的体积是 -cm。 4 9.C 【解析】C项:由C0,和H.生成CH.0H的总反应来看,C价态要变; D项:断键和脱附均为吸热过程。 10.A 【解析】A项:挥发的乙醇不会使澳的CCL.褪色,不会干扰乙唏的检验 B项:应将滴定管尖嘴斜向上倾斜,如图 C项:应该是蒸发浓缩、冷却结晶,过滤 D项:一来K.受温度影响,二来Na.S0。溶液受热被空气中0.氧化成Na.S0..所以 Na.S0.溶液加热后pH会减小,因此无法证明水解吸热 11.B 【解析】根据题意可知,W的族序数是周期数的3倍且W为短周期元素,故W应为0元素 X是地壳中含量最多的金属元素,故X是Al。1molRX(YW。).含有92mol质子,减掉 W和X的质子.R与2个Y的质子数之和为31。B、0最外层电子数之和与A1、Y最外 层电子数相等,可知Y的最外层电子数比B大3,结合R与2个Y的质子数之和为31 可得出Y为Si,R为Li。 B项:0元素在自然界中既有游离态,又有化合态 12.C 【解析】A项:M电极为阳极,N电极为阴极,阳极电势比阴极高; B项:n(C)不变; C项;pH过低,后两步脱H受到抑制,不利于产物的合成 D项:根据总反应CH.-S-Ph+H0-→CHsoPh+H可知,每生成1molH,生成 1mol产物。 13.D 【解析】B项:抽走隔板1后,未造成其他隔板移动,说明甲乙两部分混合后仍处于化学平衡 状态,根据等效平衡原理,若将甲中的C全部转化为A、B.则n(A):n(B)=2:3。由此 相同,故V=V; C项:隔板固定后,随着反应正向进行,压强逐渐减小,相比于之前正向进行程度更小 放热量减少; D项;将容器竖立后,隔板的质量造成各部分压强增大,体积减小,因此乙中平衡正移 C的休积分数增大 化学试题参考答案 第2页(共4页) 14.D 【解析】A项:加水稀释,反应均逆向移动,离子数目增大; B项:根据K.不变,c(Cr)减小.SCN与[Cr(SCN)]*浓度的比值应该增大; C项:读图可知,大小顺序应为:c[Cr(SCN)]2>ci[Cr(SCN)。]>e(Cr'); K,得c[Cr(SCN)]2]=5.7c(Cr ),根据物料守,e(Cr )+c[Cr(SCN)]++ c|[Cr(sCN)]'|+cl[Cr(scN).]-3)-=0.2,即c(Cr3*)+5.7c(C*)+5.7c(Cr)+ clLCr(SCN)-3)-=0.2→12.4c(Cr )<0.2,解得c(Cr )<0.0161,因此m点 对应的溶液不适合该电键工艺。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.【答案】(除标注外,每空2分,共14分) (1)4s2(1分) 分子品体(1分) (2)GeS,+2H,0+4H-Ge*+4H,0+2S (3)乙nO或者Zn(0H)。 1.2 (4)取最后一次洗泽液,加入Ba以.溶液,未产生白色沉淀,则证明洗净 (5)①当最后平滴标准溶液滴下时,溶液由无色变为蓝色,且30;内不褪色 ②98.44 16.【答案】(除标注外,每空2分,共14分) (1)球形干燥管(1分) (2)注射器活塞的位置不再发生变化(其它合理答案也可 (3)打开活塞K,向里推动注射器活塞,将装置A中溶液压入装置B中 (4)作氧化剂,将二价钻氧化成三价针 (5)温度低于85C.化学反应速率慢;温度高于85C,盐酸和氛水挥发不利于产品的制备 (6)安全瓶中导管应左短、布氏漏斗下端的斜切面应正对支管 (7)2(1分) 2CoCl,+H,O,+10NH.·H,O+2HCl-2[Co(NH.).Cl]Cl.+12HC 【解析】 1+2.故;=2.因配合物中Co为+3价,所以内界Cl有1个,又配合物中心离子配位数为6.所以配合 物化学式为[Co(NII)Cl]Cl。 17.【答案】(除标注外,每空2分,共15分) (1)①>0 ②大于386 ③1600 (2)C0.的体积分数控制在20%~80%之间,可使0>K。,避免反应正向进行,避免NaHC0。分解 (3)3100 >(1分)不变(1分) (4)①阴(1分) ②2H0+4c0--4e-4HC0-+0t 化学试题参考答案 第3页(共4页) 【解析】(1)由图可求得AH=+129kJ/mol.AS=0.334kJ/(mol·K).取AG<0求得T=AH/A$ 386K。 (3)由于三利固体仍大量共存,对于反应i,满足p(C0.)·p(II.0)=K.=2500kPa};对于反应iì. 满足p(NII.)·p(CO.)·p(II.O)=7.5x10*kPa;体系中p(CO)=p(II.O).联立可得p(NII)= 3000 kPa.p(C0.)=p(H.0)=50kPa.总压强为3100 kPa 单看反应ii.p(NH.)=3000 kPa$ p(C0.)、p(H,0)也应等于3000kPa.但实际p(C0)、p(H.0)等于50kPa.说明反应1在逆向进行 从而使CO.和II.0减少,故NaIICO.质量增加。移走部分II.0(g).重新到达平衡后,p(NII.)仍头 3000kPa.因此实际上该过程中NH.HCO.(s)未分解.因此NH.HCO。(s)质量不变。 18.【答案】(除标注外,每空2分,共15分) (1)CH(1分) (2)取代反应(1分) 15 醒按基(1分) (44 (5)y:(x+y+2) 化学试题参考答案 第4页(共4页