山西省名校联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

绝密★启用 4 2023~2024学年度5月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2,请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3,选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4,考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A.医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B.用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 C.SO2能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂 D.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 2.下列化学用语的表达错误的是 CI A.四氯化碳的电子式：CI:C:Cl ci B用电子式表示KS的形成过程：K个S+R→K*[:S:门-K 0 C乙醛中含有的官能团，二C一日 D.甲烷分子的空间填充模型： 3.硫的氧化物和氯的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是 A.硫在足量O2中燃烧会生成SO B.在燃煤中加入CaCO,可以减少SO2对环境的污染 C.SO,能使酸性KMnO,溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D.汽车尾气中的主要大气污染物为NO,、SO2和PM2.5 【高一化学第1页（共6页）】 24601A 扫描全能王创建 4,下列关于有机物的说法正确的是 A烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应】 B.烷烃的通式为C.H,+2,随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 C.CH,的二氯代物只有一种结构 D分子式为CH,和CH的两种有机物一定互为同系物 5.下列对有机反应类型的判断错误的是 A.CH,一CH:十H,O催化剂 加热、加压 CH,CH,OH取代反应 B.CH,CH-CH2+H,雀化剂CH,CH,CH, 加成反应 C.CH,CH,0H+30,点整2C0,+3H,0氧化反应 D.CH,CH,+CL光CH,CH,CI+HCl取代反应 。用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 强光照射 乙烯(s0, C,H,OH 令浓硫酸 浓硫酸、 CH和Cl CH,COOH 碎瓷片 铜片 澳水 ®多孔塑料片 饱和 A.除去乙烯中二氧化硫 B.制取乙酸乙酯 C.制取SO, D.探究甲烷的取代反应 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，0.5 mol CCl的体积为11.2L B.1 mol CH,与1 mol Cl,在光照下充分反应生成的CH,CI分子数目为Na C.一定条件下，密闭容器中1 mol SO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子 D.标准状况下，22.4LCH3CH,中含有C-H键的数目为6NA 8.PVC是聚氯乙烯的英文简称，可由氯乙烯CH2一CHC发生加聚反应得到。下列有关说法正 确的是 A.聚氯乙烯的结构简式为ECH2一CH] C B.聚氯乙烯是纯净物，可作为食品的包装材料 C.聚氯乙烯的链节为一CH2一CH- CI D.聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.我国科学家最近发明了一种Zn-Pb0电池，电解质为K,S0,、H,S0,和KOH,由a和b两种 离子交换膜隔开（阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过），形成 A、B,C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列 ⊙ 有关说法错误的是 A.PbO2电极发生氧化反应 B.电池中，A区域的电解质为KOH [Zn(OH)] C.Zn电极的电极反应式为 Zn-2e+40H[zn(0H),] D离子交换膜a为阳离子交换膜 PbSO, 【高一化学第2页（共6页）】 24601A 扫描全能王创建 10.橙花醇是香叶醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙H0 花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列 有关说法错误的是 CH CH A.橙花醇的分子式为C。HO CH-C-CH,-CH:-CH-C B.橙花醇中含有两种官能团 CH, CH C1mol橙花醇最多能与3molH,发生加成反应 D橙花醇能发生加成反应，取代反应和氧化反应 1山.下列反应的离子方程式与所给事实不相符的是 A.用醋酸除去碳酸钙型水垢：2CH,CO0H+CaC0,一C++2CH,C00+H,0+C0,↑ B.用金属钠检验乙醚（不与钠反应）中是否含有少量乙醇：2Na十2H一2Na+H,↑ C.向AICL,溶液中加人过量氨水：AP+3NH,·H,O一AIOH+3NH D,铁粉溶于过量稀硝酸：Fe十NO,+4H+一Fe3++NO↑十2H,O 12.某小组拟用酸性KMO,溶液与H,C,O,溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响” (已知：2KMnO,+5H,C,O,+3H,S0,一K2S0,+2MnS0,+10C02↑+8H,O),设计了 如下实验方案并记录实验结果。下列说法错误的是 编号 V(0.20mol·L- H2C2O,溶液)/ml V(蒸馏水)/mL V(0.01mol·L.酸性 KMnO,溶液)/mL m(MnSO.)/g T/℃ ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ① 2.0 0 4.0 0.1 25 A.实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B.实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C.若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D.实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造 成的 13.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸人约50℃的乙醇中，铜丝能保 乙醇催化氧化反应是 持红热一段时间 放热反应 B 取久置的Na,O:粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体 NazO2未变质 取少量医用酒精加人一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇能与钠反应 D 将红热的铂丝伸人装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量 红棕色气体 氨的氧化产物为NO2 14.在催化转化器中，汽车尾气中的C0和N0可发生反应： ◆p/kPa 2C0(g)+2NO(g)一2C02(g)+N2(g),若在容积为 190 10L的恒温密闭容器中进行该反应，起始时充人0.4mol C0和0.2 mol NO,反应在不同条件下进行，反应体系总 180 压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.实验b从开始至平衡时的平均反应速率 171F x(C0)=2.5X10-4mol·L1·min B.实验b达到平衡时NO的转化率为25% 165 C.实验a中平衡时N0的物质的量为0.08mol D.与实验b相比，实验c改变的条件是使用催化剂 40 t/min 【高一化学第3页（共6页）】 24601A 扫描全能王创建 15.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2ml有机物A与标准软况下17.921 1 氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO,C0,和H,0。将全部产物依次通 人足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4g,碱石灰增重17.6g。剩余气体通过足量灼 热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得固体质量诚少6.4g。下列说法正确的是 A.有机物A只含碳、氢两种元素 B.有机物A的分子式为CHO2 C.若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应 D.若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W,X、Y,Z是元 素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表 所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同族 Z Z元素的最高化合价为+7价 M 元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 (2)X的元素符号为 ,写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生 成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式： (3)元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜 1 色为 ,Z、N的简单气态氢化物的稳定性： > (填化学式)。 (4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B.Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C.Q的氧化物均有毒 (⑤)写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的 化学方程式： ,该反应每生成标准状况下2.24L 气体，转移 mol电子。 【高一化学第4页（共6页）】 24601A ▣ 尚 扫描全能王创建 2.14分)甲醇是重要的化工原科，利用合成气C0、,C0,在催化剂的作用下合成甲醇 在体积为1上的恒容密闭容器中，充入1.0m0C0,和3.0olH,在一定条件下发生 应：CO,(g十3H.CH,OHg)+H0®>，测得C0,.()和CH,OHg)的物质的随 时间的变化如图所示。回答下列问题： An/mol (1)①0一4min时，水蒸气的平均反应速率为 mol·L·min, 1.00 CH,OH (逆)（填“>”“<”或“=”）。 0.75 此时v(正) 0.50 ②下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 025 B.降低压强 10 5流in A.升高温度 C.减小CH,OH的浓度 D.加人合适的催化剂 (2)反应达到平衡时，CO2的转化率为 ,CH,OH的体积分数为 (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO2、H2、CH,OH,H,O四种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗3molH2的同时生成1 mol CH,OH (4)化石燃料燃烧产生的CO,是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对CO2进行吸 收。利用活泼金属与CO2的反应，能够构建金属-CO2电池。其中一种Li-CO2电池的 模型如下图所示（图中Li2CO,是固体）： 负载 Li C a电极 b电极 ①a电极为该电池的 (填“正”或“负”)极，正极电极反应式为 ②该电池中每转移2mol电子，能够吸收 mol CO2。 18.(14分)A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展 水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： CH,OHCH,OH CH,BrCH,B CH.CHO C ② B E Br,/CCL.T H,0、催化剂、 浓硫酸、加热CH,=CHCOOCH,CH, H高分子到) o-c含回 G 丙烯 0/Ag.△④ C,H,O H,0 C,H,0 【高一化学第5页（共6页）】 24601A 扫描全能王创建 0 已知：CH-CHe△H,C CH2’H2CCH +H2O→CH2OHCH2OH. (1)A的结构简式为」 ,G中含氧官能团的名称为 (2)高分子化合物H是一种常见的合成纤维一丙轮，其结构简式为 (3)反应③的化学方程式为 ,反应类型为 (4)反应⑤的化学方程式为 (5)F与氢气发生加成反应的产物为K,写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简 式： (6)15.2gJ与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 19.(4分)CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下 反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题： (1)甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。 CaS0.、C NaOH 浓硫 溶液 B 0 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理 由： ②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为 ,D中 长 发生反应的化学方程式为 (2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验 证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案（有些仪器可重复使用）。 品红 氨水 NaOH 没清 溶液 溶液 度石灰水 H 碱石灰 酸性 高锰 氯化钡 密酸钾 溶液 溶液 ①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、 、I、H、I,M(填字母)。 ②能证明有CO2生成的实验现象是 ③若CO2中混有SO2,除上述试剂外，还可以将气体通人饱和 (填化学式)溶 液中，以除去SO2。 (3)经实验检验反应的气体产物有SO2、C0、C02且气体体积之比为1：1·2，写出装置A 中发生反应的化学方程式： (4)利用重量法测定固体产物中各成分的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸 钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥等操作，需要测定的物理量有固体产物的质量和生成 沉淀的质量（填化学式）。[已知CaS与HzO反应生成Ca(OH)2和H2S] 【高一化学第6页（共6页）】 24601A 扫描全能王创建