精品解析：2024年辽宁省葫芦岛市高三下学期二模考试化学试卷

2024年葫芦岛市普通高中高三年级第二次模拟考试 化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分，Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ti：48 V：51 Co：59 Zn：65 Br：80 In：115 Te：128 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说法不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了氧化还原反应 C. 《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，其主要成分为高分子化合物 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石高温条件下受热分解生成氧化钙和二氧化碳，则文中“石灰”是指碳酸钙，故A错误； B．铁与溶液中铜离子发生置换反应生成铜和亚铁离子，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则文中主要发生了氧化还原反应，故B正确； C．绢的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故C正确； D．一般情况下，合金的硬度比各组分都大，则文中剂钢是指铁的合金，故D正确； 故选A。 2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列有关说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型： C. 含有键 D. 基态N原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2O为离子化合物，电子式为，A错误； B．硝酸根的中心原子N价层电子对数为3，故其VSEPR模型为平面三角形：，B正确； C．与CO2为等电子体，1个中含有2个π键，故1mol中含有2molπ键，C正确； D．N原子序数为7，基态N原子的价层电子轨道表示式为，D正确； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA B. 0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA C. 1 mol H218O含有的中子数约为8NA D. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有数目小于0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol NO2含有的氮原子数为1NA，1mol N2O4含有的氮原子数为2NA。1mol NO2和N2O4的混合物中各物质的含量分别是多少是未知的，因此不能确定混合物含有的氮原子数，A错误； B．将中的C－H都表示出来，可得到该物质的结构式为，分子中的单键均为σ键，1个分子中含有10个单键；碳氧双键中有1个σ键，可知1个分子中含有11个σ键，则0.1mol中σ键数目为1.1NA，B正确； C．H原子中无中子，1个原子中有10个中子，故1个H218O分子中有10个中子，1mol H218O含有的中子数为10NA，C错误； D．缺少溶液体积，无法计算溶液中的数目，D错误； 答案选B。 4. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．检验乙炔具有还原性 C．验证浓硫酸的吸水性 D．用乙醇萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，A错误； B．电石中含有杂质与水反应会产生H2S、PH3等杂质气体，也会被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液紫色褪色，因此不能证明乙炔气体具有还原性，B错误； C．通过观察胆矾的颜色变化，若从蓝色变为白色，则可验证浓硫酸的吸水性，C正确； D．乙醇与水互溶，故乙醇不能作碘水中的萃取剂，D错误； 故选C。 5. 有机物Z是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰 B. Y分子中含有2种官能团 C. Y分子中所有的碳原子不可能共平面 D. Z分子与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知X不对称，含6种氢，核磁共振氢谱中有6组吸收峰，故A错误； B．Y中含羰基、醚键、碳碳双键三种官能团，故B错误； C．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，平面之间通过单键相连，所有碳原子可能共面，故C错误； D．Z与足量氢气反应生成，标记处为手性碳原子，故D正确； 故选：D。 6. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是 A. 降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应 B. 该光刻胶的结构简式可能为： C. 1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH D. 光刻胶合成过程中可能会出现链节： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据降冰片烯的结构简式，其分子式为C7H10，含有碳碳双键，则分子本身可以发生加聚反应，A说法正确； B．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，可发生1∶1的加聚反应，故该光刻胶的结构简式可能为：，B说法正确； C．1个马来酸酐水解生成2个羧基，则1 mol马来酸酐，最多消耗2 mol NaOH，C说法错误； D．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，发生加聚反应时，可能导致马来酸酐相邻2个，故光刻胶合成过程中可能会出现链节：，D说法正确； 答案为C。 7. 某种矿物饲料添加剂的结构简式如图，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，Q为30号元素，下列叙述不正确的是 A. 同周期主族元素中第一电离能比Z大的只有一种 B. Q元素位于周期表的区 C. X原子的杂化类型为、 D. 该结构中存在共价键和配位键 【答案】A 【解析】 【分析】Q为30号元素，则Q为Zn元素，由结构简式可知，化合物中W、X、Y、Z形成的共价键数目为1、4、4、2，W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素，共有2种，故A错误； B．锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，故B正确； C．由结构简式可知，化合物中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故C正确； D．由结构简式可知，该化合物是含有共价键和配位键的配合物，故D正确； 故选A。 8. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确是 A. 若；则 B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C. 条件下的平衡常数为5 D 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2和0.2平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．若T1＞T2，则表示降低温度CO2的量增加，平衡正向移动，正反应放热，，A正确； B．根据表格中的数据有 解得x=0.05，则NO的转化率为，B正确； C．由以上可知，1L的恒容密闭容器，平衡时c(NO)=0.1mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(N2)=0.05mol/L，c(CO2)=0.1mol/L，故平衡常数，C正确； D．对于Ⅱ，根据表格中的数据有 解得x=0.06，1L的恒容密闭容器，平衡时c(NO)=0.08mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N2)=0.06mol/L，c(CO2)=0.12mol/L，故平衡常数，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2后，CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商，平衡正向移动，D错误； 故选D。 9. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液中滴加溶液，再加稀硝酸 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 溶液中一定存在 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃0.1，溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 室温下和分别通入等浓度溶液中 通入的试管变黄快 氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解，溶液中可能含有或者，A错误； B．用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确； C．亚硫酸钠溶液在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH应该增大，根据实验现象不能说明温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动，C错误； D．室温下SO2和O2分别通入等浓度H2S溶液中，没有控制O2与SO2的浓度相等，应该控制单一变量，不能得出实验结论，D错误； 故选B。 10. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧影响)，其中a、b均为复合电极，下列说法不正确的是 A. b的电极反应式为 B. 内电路中，由a极区向b极区迁移 C. 工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小 D. 电路中转移1时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g 【答案】D 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，a电极为原电池的负极，银电极在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，b电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-，钠离子透过阳离子交换膜进入河水中。 【详解】A．由分析可知，b电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-，故A正确； B．由分析可知，内电路中，钠离子透过阳离子交换膜进入河水中，故B正确； C．由分析可知，a电极为原电池的负极，海水中的氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气，b电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，钠离子透过阳离子交换膜进入河水中，则电池工作一段时间后，海水区氯化钠溶液浓度减小，河水区氯化钠溶液浓度增大，两极氯化钠溶液的浓度差减小，故C正确； D．由分析可知，a电极为原电池的负极，银电极在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，钠离子透过阳离子交换膜进入河水中，则电路中转移1mol 电子时，理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，故D错误； 故D错误。 11. 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是 A. 脱除的总反应为 B. 其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降 C. A、B、C、D中比较稳定是D D. 沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由左图可知，脱除一氧化氮的反应物为一氧化氮、氨气和氧气，发生的反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．其他条件不变时，增大相当于增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，由右图可知，A、B、C、D四种物质中D的能量最低，则比较稳定是D，故C正确； D．由图可知，沸石笼中发生的反应为二氨合亚铜离子与氧气反应生成[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，反应的方程式为2[Cu(NH3)2]+ +O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，则反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确； 故选B。 12. 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下： 已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是 A. 试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为 B. 过程的转化离子方程式为 C. 实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶 D. 步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程控制，向粗镍中加入浓硝酸，加热条件下酸溶，将金属元素转化为可溶的硝酸盐，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铬离子转化为氢氧化铁、氢氧化铬沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铬的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将镍离子转化为绿色氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；向氢氧化镍中加入稀硝酸、氨水，将氢氧化镍转化为Ni(NH3)6(NO3)2，过滤得到Ni(NH3)6(NO3)2蓝紫色晶体1；向蓝紫色晶体1中再加入盐酸、氨水和氯化铵的混合溶液，将Ni(NH3)6(NO3)2转化为Ni(NH3)6Cl2，过滤得到Ni(NH3)6Cl2蓝紫色晶体2，处理得到产品。 【详解】A．由分析可知，加入试剂X的系列操作为加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铬离子转化为氢氧化铁、氢氧化铬沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铬的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将镍离子转化为绿色氢氧化镍沉淀，则试剂X为氢氧化钠溶液，作用是调节溶液pH除去溶液中的铁离子和铬离子，故A正确； B．由分析可知，c→d过程为加入盐酸、氨水和氯化铵的混合溶液将Ni(NH3)6(NO3)2转化为Ni(NH3)6Cl2，反应的离子方程式为，故B正确； C．实验配制250mL 3.0mol/L稀硝酸需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶外，还需要用到胶头滴管，故C错误； D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，温度计应插入冷水浴中，不能插入反应液中，故D正确； 故选C。 13. 2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是 A. Ni2P电极与电源正极相连 B. In/In2O3-x电极上发生氧化反应 C. 电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移 D. Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O 【答案】B 【解析】 【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。 【详解】A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误； C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确； D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3 (CH2 )6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确； 故答案为B。 14. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，晶胞参数边长为a。下列说法中不正确的是 A. 配合物中价电子排布式为 B. 钴的配位数为6 C. C点的原子坐标参数为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Co原子的价电子排布为3d74s2，则配合物中Co2+价电子排布式为3d7，故A正确； B．O可提供孤对电子，且晶胞中O位于面心，由体心和面心位置可知钴的配位数为6，故B正确； C．A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，可知晶胞边长为1，C位于体心，则C点的原子坐标参数为，故C正确； D．由晶胞结构可知，Ti4+位于顶点，Co2+位于体心，O2-位于面心，个数比为8×：1：6×=1：1：3，该物质的化学式为TiCoO3，=，故D错误； 故选D。 15. 常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示，已知，的分布系数，，下列说法不正确的是 A. 曲线代表 B. a点溶液的 C. b点溶液中， D 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，pH为3的NaHR溶液稀释过程中，钠离子和HR—离子的浓度减小，NaHR溶液呈酸性可知，HR﹣离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中R2﹣离子浓度大于H2R浓度，则曲线L1、L2、L3分别代表δ(H2R)、δ(R2﹣)、δ(HR﹣)与pc(Na+)的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线L2代表δ(R2﹣)与pc(Na+)的关系，故A正确； B．由图可知，H2R的电离常数Ka2(H2R)= ==2×10﹣4，a点溶液中R2—离子浓度等于HR﹣离子浓度，则溶液中氢离子浓度c(H+)=2×10﹣4mol/L，溶液pH为3.7，故B正确； C．由图可知，b点溶液中HR﹣离子浓度大于H2R浓度，由物料守恒c(Na+)=c(HR﹣)+c(R2﹣)+c(H2R)可知，溶液中c(Na+) <2c(HR﹣)+c(R2﹣)，故C错误； D．由图可知，H2R的电离常数Ka1(H2R)= ==2×10﹣2，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含铝合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用铝钒混合矿(主要成分为、，还含、、、等杂质)提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，、、、和均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。 ②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。 ③，，。 ④“滤渣Ⅳ”主要成分是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入铝钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是_______，参与反应的化学方程式为_______。 （2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，洗气时选择的试剂是_______，“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铅”过程中，总反应为则该反应的平衡常数_______。 （4）“沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少16.8t时，理论上制得的质量为_______t。 （5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的还原制，加入稍过量的原因是_______。 【答案】（1） ①. 增大固体与气体的接触面积，增大容器底部氧气浓度，加快反应速率 ②. 2MoS2+2Na2CO3+7O2=2Na2MoO4+4SO2+2CO2 （2） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. H2SiO3、Al(OH)3 （3） （4）30 （5）过量的铝将Mo全部还原，同时防止Mo被氧气氧化 【解析】 【分析】铝钒混合矿(主要成分为MoS2、V2O5，还含SiO2、Al2O3、PbS、NiS等杂质)加入碳酸钠、空气焙烧，空气中氧气具有氧化性，将金属元素转化为氧化物，SiO2、MoO3、V2O5、Al2O3和PbO均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行，同时将硫元素转化为SO2，即气体X，此外，气体X中还有CO2，“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，是通入饱和碳酸氢钠溶液除去SO2，故Y为CO2，将焙烧后的固体水浸过滤，滤渣I即为没有转化为钠盐的NiO，水浸后的溶液加入硫化钠生成PbS沉铅，再通入气体Y净化，使硅酸根和铝离子转化为H2SiO3、Al(OH)3即为滤渣III，再调节pH，加入氯化铵使钒以NH4VO3沉淀，煅烧后得V2O3，沉钒后的溶液加入氯化铵并通入HCl使Mo以(NH4)MoO4⋅2H2MoO4析出，再加入稍过量铝还原得Mo。 【小问1详解】 “焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入铝钒混合矿、碳酸钠粉末，从而增大固体与气体的接触面积，增大容器底部氧气浓度，加快反应速率，MoS2参被空气中氧气氧化，硫元素转化为SO2，Mo转化为氧化物并与碳酸钠反应生成Na2MoO4，反应的化学方程式是2MoS2+2Na2CO3+7O2=2Na2MoO4+4SO2+2CO2； 【小问2详解】 “气体X”含SO2和CO2，经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，Y在后续操作中进行净化使用，Y为CO2，故洗气是除去CO2中的SO2，试剂应当选择饱和NaHCO3溶液；由分析，“滤渣Ⅲ”的主要成分是H2SiO3、Al(OH)3； 【小问3详解】 根据已知③Pb(OH)2(s)+OH-(aq)⇌[Pb(OH)3]-(aq)，K==10b，故所给反应，K==1028+a-b； 【小问4详解】 “沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，根据钒元素守恒，每2mol NH4VO3生成1mol V2O3，当固体质量减少16.8t时，由比例关系，解得理论上制得V2O3的质量为30t； 【小问5详解】 “滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的Al还原(NH4)MoO4⋅2H2MoO4制Mo，稍过量的铝可以保证将Mo全部还原，同时防止生成的Mo被氧气氧化。 17. 硫酸铁铵晶体[，摩尔质量为482]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵品体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）盛放铁屑的仪器名称是_______，实验时，首先打开、，关闭、。一段时间后，为使生成的溶液进入装置B中，应进行的操作为_______。 （2）向所得溶液中加入双氧水，双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)，装置B中需要保持温度45℃，温度不能太高的原因是_______。 （3）当溶液中完全反应后，关闭，检验溶液中不含有的方法是_______。将双氧水换成适量的饱和溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （4）为测定产品纯度，进行如下实验： Ⅰ．配制溶液：称取m g产品溶于水，然后配制成100.00溶液，取20.00溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液充分反应。 Ⅱ．滴定：用0.1000标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V。(已知) ①滴定管的正确操作顺序：检漏→_______(填字母)→记录起始读数→开始滴定。 a．装入滴定液至“0”刻度以上 b．调整滴定液液面至“0”刻度 c．排出气泡 d．用滴定液润洗2至3次 e．用蒸馏水洗涤 ②该产品纯度为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 打开K2，关闭K3 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 防止H2O2分解 （3） ①. 取溶液少许加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，证明反应完全 ②. 减少晶体溶解损失，加快干燥速率 （4） ①. edacb ②. 【解析】 【分析】制备NH4Fe(SO4)2•12H2O时，先用A装置制取FeSO4，同时利用生成的H2排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化；再利用生成的H2将A装置内的FeSO4压入B装置内，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再与硫酸铵发生反应，从而生成NH4Fe(SO4)2•12H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 根据图示，盛放铁屑的仪器名称是三颈烧瓶；打开K1、K3，关闭K2、K4，制备FeSO4。为使生成的FeSO4溶液与硫酸铵溶液接触，需将A装置内的FeSO4溶液压入B装置内，此时可利用反应生成的H2达到此目的，所以应进行的操作为：关闭K3，打开K2； 【小问2详解】 双氧水的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，涉及的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；装置B中需要控制温度保持在45oC，H2O2热稳定性差，加热时需控制温度，故水浴控温在45oC的原因是：防止H2O2分解； 【小问3详解】 检验溶液中不含有的方法是取溶液少许加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，证明反应完全；乙醇易挥发，且该晶体不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤可以带走晶体表面的水分，利于晶体干燥； 【小问4详解】 ①滴定管的正确操作顺序：检漏→用蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2-3次→装入滴定液至“0”刻度以上→排出气泡→调整滴定液液面至“0”刻度→记录起始读数→开始滴定，所以正确的顺序为edacb； ②步骤II滴定原理I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，中Fe为+3价，与KI反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故， ，每份，该产品纯度为， 18. 三氯甲硅烷()是生产多晶硅的原料，工业合成体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/() 318 431 360 436 回答下列问题： （1）_______。 （2）压强与进料比都会影响的产率。下图甲为573K及不同压强下随的变化情况，由图甲可知最合适的进料比为_______，，上述反应达到平衡时在______(填、或)压强下最大，时，接近于零的原因是_____。 （3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的和a，发生上述反应，达到平衡时，容器中为b，为c，此时的浓度为_______(用含V、a、b、c的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。 （4）忽略副反应，反应Ⅰ在不同催化剂作用下反应相同时间、的转化率随温度的变化如上图乙，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 催化剂Ⅰ效果最佳，对应的平衡转化率最大 B. 若，可以适当延长反应时间提高的转化率 C. c点转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 D. 平衡常数： 【答案】（1）-47 （2） ①. 3 ②. p3 ③. 过量的HCl与SiHCl3发生反应Ⅲ，使SiHCl3几乎全部转化为SiCl4；或当g≥4时主要发生反应Ⅱ，产物主要是SiCl4 （3） ①. ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 化学反应焓变ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和，ΔH3=(318+3×360+431-4×360-436) kJ⋅mol-1=-47kJ⋅mol-1； 【小问2详解】 由图可知相同条件下，g=3时，η最大，因此最合适的进料比为3； 在g相同时，压强p3下最大； g≥4时，主要发生反应Ⅲ，SiHCl3几乎完全转化为SiCl4，η接近于零； 小问3详解】 根据H原子守恒可知平衡后HCl的物质的量为：(a-b-2c)mol，此时HCl的浓度为；根据Cl原子守恒可得：(a-b-2c)+3b+4n(SiCl4)=a，n(SiCl4)=mol，反应Ⅲ的平衡常数K=； 【小问4详解】 A．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，故不能改变HCl的平衡转化率，故A错误； B．v正>v逆说明反应未达到平衡，正向进行，因此，延长反应时间会继续消耗HCl，使其转化率增大，故B正确； C．该图表示的为相同时间内的转化率，未必是平衡转化率，故c点HCl转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性，反应速率减慢，故C正确； D．该反应为放热反应，温度升高K减小，则K(a)>K(b)，故D错误； 故选BC。 19. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知：ⅰ。 ⅱ． 请回答下列问题： （1）试剂a是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）E分子中的官能团有_______。 （4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______个(提示：不包括B)。 （5）写出的化学方程式_______。 （6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。 （7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式_______，K的结构简式_______。 【答案】（1）浓硝酸，浓硫酸 （2）还原反应 （3）酰胺基、碳氯键 （4）4 （5）+H2O （6）保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化 （7） ①. CH3CHO ②. 【解析】 【分析】在浓硝酸，浓硫酸发生硝化反应得到A，A为，A发生氯代生成C，C为，C与Fe、HCl发生还原反应生成D，D为，D与乙酸酐作用生成E，E为，E与ClSO3H、NH3作用生成F，F为，F在酸性KMnO4中甲基被氧化成羧基生成G，G为，G水解生成H，H为，A在Fe、HCl发生还原反应生成B，B与H反应生成I，，I与生成K，J的结构简式CH3CHO，K的结构简式，K脱水得到。 【小问1详解】 在浓硝酸，浓硫酸发生硝化反应得到A，A为，试剂a是浓硝酸，浓硫酸。故答案为：浓硝酸，浓硫酸； 【小问2详解】 C为，C与Fe、HCl发生还原反应生成D，D为，C→D的反应类型是还原反应。故答案为：还原反应； 【小问3详解】 E分子中的官能团有酰胺基、碳氯键 【小问4详解】 属于芳香族化合物的B 的同分异构体有、、、4个(提示：不包括B)。故答案为：4； 【小问5详解】 B ，B与H反应生成I，，B+H →I 的化学方程式+H2O，故答案为：+H2O； 【小问6详解】 从D→H的流程看，D→E的主要目的是保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化； 【小问7详解】 若由I合成美托拉宗的过程如下：，J的结构简式CH3CHO，K的结构简式，K脱水得到。故答案为：CH3CHO；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年葫芦岛市普通高中高三年级第二次模拟考试 化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分，Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ti：48 V：51 Co：59 Zn：65 Br：80 In：115 Te：128 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说法不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了氧化还原反应 C. 《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，其主要成分为高分子化合物 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列有关说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型： C. 含有键 D. 基态N原子的价层电子轨道表示式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA B. 0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA C. 1 mol H218O含有的中子数约为8NA D. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有数目小于0.1NA 4. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．检验乙炔具有还原性 C．验证浓硫酸的吸水性 D．用乙醇萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 5. 有机物Z是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰 B. Y分子中含有2种官能团 C. Y分子中所有的碳原子不可能共平面 D. Z分子与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 6. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是 A. 降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应 B. 该光刻胶的结构简式可能为： C. 1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH D 光刻胶合成过程中可能会出现链节： 7. 某种矿物饲料添加剂的结构简式如图，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，Q为30号元素，下列叙述不正确的是 A. 同周期主族元素中第一电离能比Z大的只有一种 B. Q元素位于周期表的区 C. X原子的杂化类型为、 D. 该结构中存在共价键和配位键 8. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. 若；则 B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C. 条件下平衡常数为5 D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2和0.2平衡逆向移动 9. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液中滴加溶液，再加稀硝酸 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 溶液中一定存在 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变蓝色 正向移动 C 将25℃0.1，溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 室温下和分别通入等浓度溶液中 通入的试管变黄快 氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 10. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，下列说法不正确的是 A. b的电极反应式为 B. 内电路中，由a极区向b极区迁移 C. 工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小 D. 电路中转移1时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g 11. 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是 A. 脱除的总反应为 B. 其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降 C. A、B、C、D中比较稳定是D D. 沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2 12. 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下： 已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是 A. 试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为 B. 过程的转化离子方程式为 C. 实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶 D. 步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中 13. 2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是 A. Ni2P电极与电源正极相连 B. In/In2O3-x电极上发生氧化反应 C. 电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移 D. Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O 14. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，晶胞参数边长为a。下列说法中不正确的是 A. 配合物中价电子排布式为 B. 钴的配位数为6 C. C点的原子坐标参数为 D. 该晶体的密度为 15. 常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示，已知，的分布系数，，下列说法不正确的是 A. 曲线代表 B. a点溶液的 C. b点溶液中， D. 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含铝合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用铝钒混合矿(主要成分为、，还含、、、等杂质)提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，、、、和均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。 ②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。 ③，，。 ④“滤渣Ⅳ”主要成分是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入铝钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是_______，参与反应的化学方程式为_______。 （2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，洗气时选择的试剂是_______，“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铅”过程中，总反应为则该反应的平衡常数_______。 （4）“沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少16.8t时，理论上制得的质量为_______t。 （5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的还原制，加入稍过量的原因是_______。 17. 硫酸铁铵晶体[，摩尔质量为482]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵品体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）盛放铁屑的仪器名称是_______，实验时，首先打开、，关闭、。一段时间后，为使生成的溶液进入装置B中，应进行的操作为_______。 （2）向所得溶液中加入双氧水，双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)，装置B中需要保持温度45℃，温度不能太高的原因是_______。 （3）当溶液中完全反应后，关闭，检验溶液中不含有的方法是_______。将双氧水换成适量的饱和溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （4）为测定产品纯度，进行如下实验： Ⅰ．配制溶液：称取m g产品溶于水，然后配制成100.00溶液，取20.00溶液于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应。 Ⅱ．滴定：用0.1000标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V。(已知) ①滴定管的正确操作顺序：检漏→_______(填字母)→记录起始读数→开始滴定。 a．装入滴定液至“0”刻度以上 b．调整滴定液液面至“0”刻度 c．排出气泡 d．用滴定液润洗2至3次 e．用蒸馏水洗涤 ②该产品纯度为_______。 18. 三氯甲硅烷()是生产多晶硅的原料，工业合成体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/() 318 431 360 436 回答下列问题： （1）_______。 （2）压强与进料比都会影响的产率。下图甲为573K及不同压强下随的变化情况，由图甲可知最合适的进料比为_______，，上述反应达到平衡时在______(填、或)压强下最大，时，接近于零的原因是_____。 （3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的和a，发生上述反应，达到平衡时，容器中为b，为c，此时的浓度为_______(用含V、a、b、c的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。 （4）忽略副反应，反应Ⅰ在不同催化剂作用下反应相同时间、的转化率随温度的变化如上图乙，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 催化剂Ⅰ效果最佳，对应的平衡转化率最大 B. 若，可以适当延长反应时间提高的转化率 C. c点转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 D. 平衡常数： 19. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知：ⅰ。 ⅱ． 请回答下列问题： （1）试剂a是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）E分子中的官能团有_______。 （4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______个(提示：不包括B)。 （5）写出化学方程式_______。 （6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。 （7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式_______，K的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$