2024年中考化学图像分析专项复习

2024年中考化学 图像分析专项复习 1. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 A. 柠檬的酸性比橘子弱 B. 橘子汁显碱性 C. 草木灰水的碱性最强 D. 萝卜显中性 2. 下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 A. 气体的体积 B. 沉淀的质量 C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH 3. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应前后乙和丁变化的质量比为8：15 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲和乙的相对原子质量比一定是7：8 4. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 5. 如图所示，A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，A物质的溶解度为25g； B. a点的含义是在t2℃时，A B两物质的溶解度相同 C. 溶解度受温度影响小的物质是A D. 从A B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法 6. 现有t2℃时的溶液I、Ⅱ各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，溶液I是甲的不饱和溶液 B. t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50% C. t2℃时，溶液Ⅱ中含乙80g D. 从t2℃降温至t1℃时，乙会从溶液中析出20g晶体 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C. t2°C时，将55g乙加入100g中充分溶解，所得溶液的质量为150g D. 将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙 8. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C. 若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解 D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等 9. 向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是 A. 锌反应速率适中，压强变化比较平稳 B. 镁反应用时最短到达反应终点 C. 铁反应速率较慢，而铜无变化 D. 铝反应产生压强最大，化学性质最活泼 10. 根据如图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 11. 空气是一种宝贵的自然资源。 （1）正常雨水的pH≈5.6的原因是溶解了_____(填化学式)。 （2）下列说法不正确的是_____(填标号)。 A. 实验室常采用加热KMnO4、分解H2O2的方法制取O2 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 增大燃料与空气接触面，能使燃料充分燃烧 D. N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应 （3）空气中常见的污染物有CO、SO2、NO2等。 ①写出CO的一种常见用途：_____。 ②SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A点以前)反应的化学方程式为_____ 。不断通入SO2，最终产物是_____ 。 12. 如图为碳元素的价类转化二维图，请回答： （1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为______。 （2）B点对应的物质类别是_____。 （3）北京冬奥会实现“水立方”变为“冰立方”，固态CO2功不可没，固态CO2的俗名是______。CO2中碳元素的化合价对应的是图中的_______（填字母）。B和D在高温条件下反应能生成C，该反应的化学方程式为_______。 （4）设计一个简单实验，证明D点对应物质可变为E点对应物质：_______。 （5）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有______（写一种）。 13. H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）H2是清洁能源的原因是_________________________。 （2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。 （3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。 此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有___个质子，此反应中涉及的元素种类有___________种。该反应可表示为H+______→ H2+_________ 。 14. I、价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法，如图是某同学绘制的关于氯元素的价类二维图（第I题图）。请完成下列问题。 第Ⅰ题图： 第Ⅱ题图： （1）X处的物质类别为______，B的化学式为______，C的化学式为______。 （2）A与氢氧化钠反应生成D和水，该反应属于基本反应类型中的______。 （3）实验室可用A的浓溶液和浓碳酸钠溶液制作简易泡沫灭火器，是利用______能灭火的原理，它之所以可以灭火，原因之一是利用其______的化学性质。 （4）E物质常用于实验室制氧气， 同时生成KCl， 该反应的化学方程式是______。 Ⅱ、 （5）已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系（第Ⅱ题图），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是______，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和______溶液。 15. 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示： 【资料查阅】 软锰矿中MnO2发生的反应：。 （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_______(填化学式)。 （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是______________(用化学方程式表示)。 （3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为________。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在_______(填“60”或“100”)°C时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后______(填操作)，洗涤、干燥。 （5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为________g(计算结果保留两位有效数字)。 16. 熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。 （1）Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。 ①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是___________。 ②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是___________，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号___________。 ③丙实验结束后，产生沉淀的质量为___________g。 （2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题： ①AB段pH几乎不变的原因可能是___________。 ②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因___________。 17. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是_______。 A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 C. 铜质插头是利用了金属铜的导电性 D. 黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （2）如图是Fe及其化合物的化合价-物质类别二维图。请回答下列问题： ①A所属的物质类别是_______。 ②D是炼铁原料_______的主要成分。 ③若物质F属于盐酸盐(氯化物)，则化学式为_______。 （3）某同学对含Cu(NO3 ) 2、AgNO3、M(NO3) 2的混合溶液进行探究，流程如下(提示：M表示某金属，其盐溶液为无色)。 根据实验探究流程，回答下列问题： ①加入一定量铁过滤后，滤液A的质量______(选填“>”、“=”或“<”)混合溶液的质量。 ②生成气体X的化学方程式为_______。 ③金属Fe、Cu、Ag、M活动性由强到弱的顺序是_______。 ④滤液D中所含溶质的成分可能有_______种情况。 18. 石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石、一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 实验组别 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 （1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_____。 （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_____。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_____。 （3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去。若轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，其原因_____。 （4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验与预期现象：取研细后的粉末少许于试管中，_____ 。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。 表2不同等件下煅绕产物的活性度(mL) 煅烧时间/活性度/燃烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 （5）石灰石煅绕的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是_____ 。 Ⅲ．石灰石用途的探究 （6）“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分，进行了如下实验： ①配制溶液：配制溶质质量分数为5.3%的溶液。 ②实验探究：取混合溶液40g置于烧杯中，加入(1)中配制好的5.3%溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。混合液中的溶质质量分数_____。 ③将图中A点的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整；(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)_____。 19. 某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题： 【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表： 实验序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应时间 ① 5% 1 20 0.1 4 16s ② 15% 1 20 0.1 4 6s ③ 30% 5 35 0 4 98min ④ 30% 5 55 0 4 20min （1）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是_____(填实验序号)。 （2）实验③、④，实验目的是_____。 （3）为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是_____(填“a”或“b”)端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果_____(填“会”或“不会”)产生影响。 （4）兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分别加入等量MnO2、Fe2O3、CuO后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题： ①通过该图可得出结论：_____(写出1条即可)。 ②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的H2O2溶液，并加入0.1gMnO2.请用实线在图中补上实验所得曲线_____。 【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。 取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率(反应剩余固体质量与反应前固体质量之比)如图： （5）该探究中，氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____。 （6）分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为_____(选填“分析纯”或“纳米”)二氧化锰。 20. 工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。 （1）侯氏制碱法中的“碱”是指_____(填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是_____。 （2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为_____。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是_____和_____稀硫酸。 （3）将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应： 反应1：；反应2： 已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。 ①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_____(填标号)。 ②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 92.1 c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验_____(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是_____。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是_____。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。 21. 化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中， 观察到产生不同颜色的沉淀。 【查阅资料】 (1) 在酸性条件下， NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜) 。 (2) Cu4(OH)6SO4为不溶于水的绿色物质， 加热不易分解， 与酸反应有CuSO4和水生成。 (3)Cu(OH)2在80℃以上时可分解生成CuO。 (4) BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀 【探究一】探究产生沉淀的成分。 【作出猜想】Ⅰ.Cu(OH)2；Ⅱ. ____；Ⅲ.Cu(OH)2和Cu4 (OH)6SO4 【进行实验一】过滤、洗涤沉淀备用。 操作 现象 结论及化学方程式 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ 产生______色固体 沉淀中含有Cu(OH)2猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式______ 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加______溶液 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 沉淀中含有______,猜想Ⅲ成立 【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。 【进行实验二】取10mL 1.6%的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液， 实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。 NaOH溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 【结论与分析】由上述表和图推知， CuSO4溶液显_____性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是______，Cu4(OH)6SO4可与______反应。 22. CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．H2与钙加热可得CaH2.钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。 Ⅱ．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 探究一：H2的制备 （1）仪器F的名称是_____。 （2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有_____(填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可)。 探究二：CaH2制备 （3）装置C的作用是_____。 （4）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成_____色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是_____(用化学方程式表示)。经检验，实验制得CaH2. 探究三：CaH2的性质 （5）CaH2与H2O反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中AB段进行的操作是_____。 ②由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为_____。 ③画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图(忽略水的挥发)_____。 （6）CaH2与Na2CO3溶液反应 取1g制得的CaH2样品(杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为_____。 23. 请回答下列问题。 （1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。 ①三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。三星堆遗址现己出土了青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。青铜的硬度比纯铜要_____(选填“大”或“小”)。 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中有关于“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，湿法炼铜这类化学反应属于_____反应。(选填“分解“化合“置换“复分解”之一) ③近现代，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应，是目前工业炼铁的主要原理，请你写出该反应的化学方程式：_____。 （2）为测定某赤铁矿石中所含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品倒入烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10.95%的稀盐酸。加入稀盐酸的质量与反应后剩余固体的质量关系如下图所示(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，试回答： ①当滴入稀盐酸200g时(即图中。B点时)，烧杯内溶液中的溶质是_____(填化学式)。 ②请读取图中信息，计算该赤铁矿石中含氧化铁的质量分数_____。 ③若要处理实验后B点的废液，应向废液中加入_____g氢氧化钠。 24. 以某废弃电路板（主要金属有铜、铝、铁及微量金、银、铂）为原料提炼贵重金属和制备胆矾（CuSO4·xH2O，相对分子质量为160+18x）的其中一种工艺流程如图所示。 （已知：在酸性环境中且有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。） （1）提炼出的贵重金属其成分是______（填化学式）。 （2）调节pH的主要目的是除去滤液中的______（填金属离子符号）。 （3）最后得到的胆矾可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为______（填编号）。 A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸铜溶液 C. 饱和氢氧化钠溶液 D. 饱和氯化钡溶液 （4）己知胆矾在不同温度下会逐步失去结晶水。称取25.0g胆矾在坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①保存胆矾温度不能超过______℃。 ②根据胆矾分解的化学方程式，计算胆矾中x的值______（写出计算过程）。 ③加热至200℃时所得固体物质的化学式为______。 25. 粉笔的主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成。生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔。 （1）AB段固体不分解的原因是_______。 （2）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是_______℃。 （3）计算8.6g生石膏完全脱水生成CaSO4的质量(请根据方程式计算)。 26. 一水草酸钙( 相对分子质量为146) 可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙热分解的产物，化学小组进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 （1）温度为_______℃时，一水草酸钙开始分解；温度由490℃升高到800℃时，分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体的化学式为________。 （2）计算图中x的值是多少?(写出计算过程) （3）理论上，等质量的下列物质中所含钙元素最多的是_______(填序号)。 a. b.CaC2O4 c.CaCO3 d.CaO （4）研究表明热分解制得的CaO疏松多孔， 具有良好的CO2 捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 2024年中考化学 图像分析专项复习 参考答案 1. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 A. 柠檬的酸性比橘子弱 B. 橘子汁显碱性 C. 草木灰水的碱性最强 D. 萝卜显中性 【答案】C 2. 下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 A. 气体的体积 B. 沉淀的质量 C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH 【答案】D 3. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应前后乙和丁变化的质量比为8：15 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲和乙的相对原子质量比一定是7：8 【答案】D 4. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 【答案】D 5. 如图所示，A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，A物质的溶解度为25g； B. a点的含义是在t2℃时，A B两物质的溶解度相同 C. 溶解度受温度影响小的物质是A D. 从A B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】C 6. 现有t2℃时的溶液I、Ⅱ各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，溶液I是甲的不饱和溶液 B. t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50% C. t2℃时，溶液Ⅱ中含乙80g D. 从t2℃降温至t1℃时，乙会从溶液中析出20g晶体 【答案】B 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C. t2°C时，将55g乙加入100g中充分溶解，所得溶液的质量为150g D. 将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙 【答案】C 8. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C. 若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解 D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等 【答案】D 9. 向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是 A. 锌反应速率适中，压强变化比较平稳 B. 镁反应用时最短到达反应终点 C. 铁反应速率较慢，而铜无变化 D. 铝反应产生压强最大，化学性质最活泼 【答案】D 10. 根据如图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 11. 空气是一种宝贵的自然资源。 （1）正常雨水的pH≈5.6的原因是溶解了_____(填化学式)。 （2）下列说法不正确的是_____(填标号)。 A. 实验室常采用加热KMnO4、分解H2O2的方法制取O2 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 增大燃料与空气接触面，能使燃料充分燃烧 D. N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应 （3）空气中常见的污染物有CO、SO2、NO2等。 ①写出CO的一种常见用途：_____。 ②SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A点以前)反应的化学方程式为_____ 。不断通入SO2，最终产物是_____ 。 【答案】（1）CO2 （2）BD （3） ①. 冶炼金属(合理即可) ②. ③. NaHSO3 12. 如图为碳元素的价类转化二维图，请回答： （1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为______。 （2）B点对应的物质类别是_____。 （3）北京冬奥会实现“水立方”变为“冰立方”，固态CO2功不可没，固态CO2的俗名是______。CO2中碳元素的化合价对应的是图中的_______（填字母）。B和D在高温条件下反应能生成C，该反应的化学方程式为_______。 （4）设计一个简单实验，证明D点对应物质可变为E点对应物质：_______。 （5）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有______（写一种）。 【答案】（1）CH4 （2）单质 （3） ①. 干冰 ②. D ③. （4）将一朵用紫色石蕊溶液染成干燥的纸花一半喷水放入装有CO2的瓶中，观察到纸花喷水部分变红，干燥部分不变色，说明CO2转化为了碳酸（合理即可） （5）发酵粉或治疗胃酸过多 13. H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）H2是清洁能源的原因是_________________________。 （2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。 （3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。 此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有___个质子，此反应中涉及的元素种类有___________种。该反应可表示为H+______→ H2+_________ 。 【答案】 ①. 氢气燃烧生成水，无污染 ②. a ③. 1 ④. 1 ⑤. HD ⑥. D 14. I、价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法，如图是某同学绘制的关于氯元素的价类二维图（第I题图）。请完成下列问题。 第Ⅰ题图： 第Ⅱ题图： （1）X处的物质类别为______，B的化学式为______，C的化学式为______。 （2）A与氢氧化钠反应生成D和水，该反应属于基本反应类型中的______。 （3）实验室可用A的浓溶液和浓碳酸钠溶液制作简易泡沫灭火器，是利用______能灭火的原理，它之所以可以灭火，原因之一是利用其______的化学性质。 （4）E物质常用于实验室制氧气， 同时生成KCl， 该反应的化学方程式是______。 Ⅱ、 （5）已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系（第Ⅱ题图），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是______，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和______溶液。 【答案】（1） ①. 酸 ②. Cl2 ③. ClO2 （2）复分解反应 （3） ①. 二氧化碳或CO2 ②. 密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧 （4） （5） ①. Mn>Fe>Ag ②. FeSO4等（合理即可） 15. 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示： 【资料查阅】 软锰矿中MnO2发生的反应：。 （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_______(填化学式)。 （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是______________(用化学方程式表示)。 （3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为________。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在_______(填“60”或“100”)°C时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后______(填操作)，洗涤、干燥。 （5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为________g(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）SiO2 （2） （3）5.0～8.3之间 （4） ①. 100 ②. 趁热过滤 （5）0.51m 16. 熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。 （1）Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。 ①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是___________。 ②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是___________，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号___________。 ③丙实验结束后，产生沉淀的质量为___________g。 （2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题： ①AB段pH几乎不变的原因可能是___________。 ②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因___________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ③. CaCl2，NaCl或NaCl，CaCl2 ④. 10 （2） ①. 先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化 ②. 17. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是_______。 A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 C. 铜质插头是利用了金属铜的导电性 D. 黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （2）如图是Fe及其化合物的化合价-物质类别二维图。请回答下列问题： ①A所属的物质类别是_______。 ②D是炼铁原料_______的主要成分。 ③若物质F属于盐酸盐(氯化物)，则化学式为_______。 （3）某同学对含Cu(NO3 ) 2、AgNO3、M(NO3) 2的混合溶液进行探究，流程如下(提示：M表示某金属，其盐溶液为无色)。 根据实验探究流程，回答下列问题： ①加入一定量铁过滤后，滤液A的质量______(选填“>”、“=”或“<”)混合溶液的质量。 ②生成气体X的化学方程式为_______。 ③金属Fe、Cu、Ag、M活动性由强到弱的顺序是_______。 ④滤液D中所含溶质的成分可能有_______种情况。 【答案】（1）ACD （2） ①. 单质 ②. 赤铁矿 ③. FeCl3 （3） ①. < ②. ③. Ｍ>Fe>Cu>Ag ④. 3或三 18. 石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石、一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 实验组别 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 （1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_____。 （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_____。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_____。 （3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去。若轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，其原因_____。 （4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验与预期现象：取研细后的粉末少许于试管中，_____ 。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。 表2不同等件下煅绕产物的活性度(mL) 煅烧时间/活性度/燃烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 （5）石灰石煅绕的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是_____ 。 Ⅲ．石灰石用途的探究 （6）“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分，进行了如下实验： ①配制溶液：配制溶质质量分数为5.3%的溶液。 ②实验探究：取混合溶液40g置于烧杯中，加入(1)中配制好的5.3%溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。混合液中的溶质质量分数_____。 ③将图中A点的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整；(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)_____。 【答案】（1）温度 （2） ①. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ②. 不能，酒精燃烧产生二氧化碳 （3）未溶解的氢氧化钙溶解 （4）加入足量的稀盐酸，如产生气泡则说明石灰石部分分解 （5）1100～1200℃的活性度最高 （6） ①. 5.55% ②. （离子符号脚标在右上角，圆圈内加离子符号） 19. 某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题： 【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表： 实验序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应时间 ① 5% 1 20 0.1 4 16s ② 15% 1 20 0.1 4 6s ③ 30% 5 35 0 4 98min ④ 30% 5 55 0 4 20min （1）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是_____(填实验序号)。 （2）实验③、④，实验目的是_____。 （3）为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是_____(填“a”或“b”)端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果_____(填“会”或“不会”)产生影响。 （4）兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分别加入等量MnO2、Fe2O3、CuO后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题： ①通过该图可得出结论：_____(写出1条即可)。 ②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的H2O2溶液，并加入0.1gMnO2.请用实线在图中补上实验所得曲线_____。 【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。 取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率(反应剩余固体质量与反应前固体质量之比)如图： （5）该探究中，氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____。 （6）分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为_____(选填“分析纯”或“纳米”)二氧化锰。 【答案】（1）①② （2）探究过氧化氢分解速率与温度的关系 （3） ① a ②. 不会 （4） ①. 二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量（合理即可） ②. （5） （6）纳米 20. 工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。 （1）侯氏制碱法中的“碱”是指_____(填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是_____。 （2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为_____。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是_____和_____稀硫酸。 （3）将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应： 反应1：；反应2： 已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。 ①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_____(填标号)。 ②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 92.1 c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验_____(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是_____。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是_____。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 作氮肥 （2） ①. CO+H2OCO2+H2 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 稀硫酸 （3） ① C ②. ab或cd或ef ③. 92.1%～92.5% ④. 温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少 （4）加热至质量不再减少 21. 化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中， 观察到产生不同颜色的沉淀。 【查阅资料】 (1) 在酸性条件下， NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜) 。 (2) Cu4(OH)6SO4为不溶于水的绿色物质， 加热不易分解， 与酸反应有CuSO4和水生成。 (3)Cu(OH)2在80℃以上时可分解生成CuO。 (4) BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀 【探究一】探究产生沉淀的成分。 【作出猜想】Ⅰ.Cu(OH)2；Ⅱ. ____；Ⅲ.Cu(OH)2和Cu4 (OH)6SO4 【进行实验一】过滤、洗涤沉淀备用。 操作 现象 结论及化学方程式 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ 产生______色固体 沉淀中含有Cu(OH)2猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式______ 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加______溶液 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 沉淀中含有______,猜想Ⅲ成立 【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。 【进行实验二】取10mL 1.6%的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液， 实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。 NaOH溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 【结论与分析】由上述表和图推知， CuSO4溶液显_____性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是______，Cu4(OH)6SO4可与______反应。 【答案】 ①. Cu4(OH)6SO4 ②. 黑 ③. ④. Ba(NO3) 2或BaCl2 ⑤. Cu4(OH)6SO4 ⑥. 酸 ⑦. pH>6.3 ⑧. NaOH溶液 22. CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．H2与钙加热可得CaH2.钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。 Ⅱ．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 探究一：H2的制备 （1）仪器F的名称是_____。 （2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有_____(填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可)。 探究二：CaH2制备 （3）装置C的作用是_____。 （4）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成_____色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是_____(用化学方程式表示)。经检验，实验制得CaH2. 探究三：CaH2的性质 （5）CaH2与H2O反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中AB段进行的操作是_____。 ②由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为_____。 ③画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图(忽略水的挥发)_____。 （6）CaH2与Na2CO3溶液反应 取1g制得的CaH2样品(杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为_____。 【答案】（1）酒精灯 （2）D、G、H （3）干燥气体 （4） ①. 蓝 ②. （5） ①. 抽拉注射器 ②. 有气泡产生，放出热量 ③. （6）4% 23. 请回答下列问题。 （1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。 ①三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。三星堆遗址现己出土了青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。青铜的硬度比纯铜要_____(选填“大”或“小”)。 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中有关于“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，湿法炼铜这类化学反应属于_____反应。(选填“分解“化合“置换“复分解”之一) ③近现代，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应，是目前工业炼铁的主要原理，请你写出该反应的化学方程式：_____。 （2）为测定某赤铁矿石中所含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品倒入烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10.95%的稀盐酸。加入稀盐酸的质量与反应后剩余固体的质量关系如下图所示(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，试回答： ①当滴入稀盐酸200g时(即图中。B点时)，烧杯内溶液中的溶质是_____(填化学式)。 ②请读取图中信息，计算该赤铁矿石中含氧化铁的质量分数_____。 ③若要处理实验后B点的废液，应向废液中加入_____g氢氧化钠。 【答案】（1） ①. 大 ②. 置换 ③. （2） ①. FeCl3、HCl ②. 由图可知，A点为图像折点，即化学反应恰好反应完的点，所以稀盐酸的质量取100g， 解：设该赤铁矿石中含氧化铁的质量为x， x=8g 所以该赤铁矿石中含氧化铁的质量分数为 答：该赤铁矿石中含氧化铁的质量分数为80.0% ③. 解：设处理实验后B点的废液，应向废液中加入氢氧化钠的质量为y， y=12g 答：若要处理实验后B点的废液，应向废液中加入12g氢氧化钠 24. 以某废弃电路板（主要金属有铜、铝、铁及微量金、银、铂）为原料提炼贵重金属和制备胆矾（CuSO4·xH2O，相对分子质量为160+18x）的其中一种工艺流程如图所示。 （已知：在酸性环境中且有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。） （1）提炼出的贵重金属其成分是______（填化学式）。 （2）调节pH的主要目的是除去滤液中的______（填金属离子符号）。 （3）最后得到的胆矾可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为______（填编号）。 A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸铜溶液 C. 饱和氢氧化钠溶液 D. 饱和氯化钡溶液 （4）己知胆矾在不同温度下会逐步失去结晶水。称取25.0g胆矾在坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①保存胆矾温度不能超过______℃。 ②根据胆矾分解的化学方程式，计算胆矾中x的值______（写出计算过程）。 ③加热至200℃时所得固体物质的化学式为______。 【答案】（1）Au、Ag、Pt （2）Fe3+、Al3+ （3）B （4） ①. 30 ②. 由图像可知，25.0g胆矾完全失去结晶水得到硫酸铜的质量为16g，则结晶水的质量为25.0g-16.0g=9.0g，所以： x=5 ③. CuSO4•H2O 25. 粉笔的主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成。生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔。 （1）AB段固体不分解的原因是_______。 （2）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是_______℃。 （3）计算8.6g生石膏完全脱水生成CaSO4的质量(请根据方程式计算)。 【答案】（1）温度没有达到固体分解所需要的温度 （2）170～190 （3）生成的质量6.8。 26. 一水草酸钙( 相对分子质量为146) 可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙热分解的产物，化学小组进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 （1）温度为_______℃时，一水草酸钙开始分解；温度由490℃升高到800℃时，分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体的化学式为________。 （2）计算图中x的值是多少?(写出计算过程) （3）理论上，等质量的下列物质中所含钙元素最多的是_______(填序号)。 a. b.CaC2O4 c.CaCO3 d.CaO （4）研究表明热分解制得的CaO疏松多孔， 具有良好的CO2 捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 【答案】（1） ①. 180 ②. CO （2）25.0 解：设分解生成碳酸钙质量为x 。 解得：x=25.0g 答：x的值为25.0。 （3）d （4）低于 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$