精品解析：2024届华中师范大学第一附属中学高三下学期5月适应性考试化学试题

化学试题 时限：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是 A. 工业制玻璃 B. 海水提溴 C. 明矾净水 D. 侯氏制碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制玻璃反应为和，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，化工生产过程中涉及氧化还原反应，B符合题意； C．明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应中都没有元素发生化合价变化，化工生产过程中不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的 性质 用途 A． 可使蛋白质变性 波尔多液作为杀菌剂 B． 胶体具有吸附性 可治疗胃酸过多 C． 对X射线透过率低且难溶于酸 作X射线检查内服药剂 D． 葡萄糖具有一定还原性 葡萄糖可用于工业制镜 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治植物病害，故A正确； B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，但治疗胃酸过多是因为其能消耗胃酸中的盐酸，故B错误； C．硫酸钡难溶于酸，故在医疗上可用于X射线检查消化系统，故C正确； D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜，故D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 碳化硅的化学式：SiC B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅是共价化合物，化学式为：SiC，A正确； B．甲醛中存在C=O，其中一个键一个σ键，键的电子云轮廓图：，B正确； C．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：，C正确； D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，D错误； 故选D。 4. 下列仪器在相应实验中选用正确的是 A. 通过凝固法制备硫晶体：① B. 实验室制乙炔：④ C. 测定中和反应的反应热：②⑤⑥ D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选：①，A正确； B．碳化钙为粉末状，不能用启普发生器制乙炔，B错误； C．测定中和反应热需要烧杯、温度计、滴定管，不需要锥形瓶，C错误； D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿和漏斗，不需要温度计，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目为11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为11，A正确； B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 6. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是 A. 有4种官能团 B. 有两种杂化方式的碳原子 C. 有1个手性碳原子 D. NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知含有酰胺基、醚键、羟基、亚氨基四种官能团，故A正确； B．碳的双键连接形式为sp2杂化，如酰胺基中碳原子，碳原子连接四个单键为sp3杂化，故B正确； C．连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子，该分子中1个手性碳原子，为连接醇羟基的碳原子，故C正确； D．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，能发生消去反应，但需要在浓硫酸作催化剂、加热条件下，故D错误； 故答案选D。 7. 锂离子电池中，一种电解质添加剂阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 键角： C. 第一电离能：M＞Z＞Y D. 简单离子半径：R＞Y＞Z 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合物的结构可知，Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z形成两个共价键，R形成六个共价键，则R为S，Z为O；M形成一个共价键，则M为F；Y形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则Y为N，则Y、Z、M和R分别是N、O、F和S，据此作答。 【详解】A．R为S，Z为O，RZ2为SO2，RZ3为SO3，氧化性的强弱要考虑具体的条件下，在常温下，二氧化硫体现弱氧化性，强还原性，而三氧化硫为最高价态只能体现氧化性，且三氧化硫氧化性较强，故A错误； B．Y、Z分别是N、O，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为V形，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，为平面三角形，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，因此的键角更大，故B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，Y、Z、M分别是N、O、F，因此第一电离能：F＞N＞O，故C错误； D．电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，Y、Z、R分别是N、O、S，所以离子半径：S2->N3->O2-，故D正确； 故答案选D。 8. 下列方程式书写错误是 A. 实验室制氯气： B. 碱性锌锰电池正极反应： C. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇： D. 由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH +(2n-1) H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，因此氯气中既含有，又含有，同时有1份盐酸中氯元素未变价生成氯化钾即，A错误； B．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式，B正确； C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇后析出，反应为：，C正确； D．反应为：+(2n-1) H2O，生成1mol尼龙-66，同时生成(2n-1)mol水，D正确； 故选A。 9. 根据实验操作及现象，能得出相应结论是 实验操作及现象 结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS） C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．久置氯水相当于盐酸溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把还原为，不一定为久置氯水，故A错误； B．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+过量，与悬浊液液中的S2-反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B错误； C．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，由操作和现象可知溶液中不一定含有，C错误； D．下层溶液为紫红色，氯水置换出了I2，原溶液一定存在，D正确； 故答案选D。 10. 物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是 物质性质 结构因素 A． 酸性：HF＞HCl 分子极性 B． 沸点：＞HF 氢键的键能 C． 水中溶解度：＞ 分子极性 D． 熔点：金刚石＞晶体硅 原子半径 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于电负性F>Cl，因此HF中氢离子难电离出来，HF为弱酸，HCl为强酸，故酸性HCl>HF，故A错误； B．H2O和HF均可以形成氢键，但是1molH2O可以2mol氢键，HF最多只能形成1mol，因此H2O的沸点更高，故B错误； C．O3为极性分子，O2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水，故C错误； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石中碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，故D正确； 故答案选D。 11. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积 B. 氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物 C. 氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性 D. 元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰晶体中CO2分子间只存在范德华力，分子采取密堆积方式；而干冰晶体中水分子间存在氢键，不是分子密堆积，故A错误； B．铝元素和铍元素位于元素周期表对角线位置，具有相似的性质，氧化铝为两性氧化物，则氧化铍也为两性氧化物，故B正确； C．根据周期表同主族自上而下非金属性递减的规律，氯水漂白性较强，碘水的漂白性较弱，故C错误； D．元素56Ba、74W不位于同一主族，故D错误； 答案选B。 12. 二苯亚砜（，Ph表示苯基）是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中含水导电介质的主要成分及反应过程如图所示（PMn表示含锰配合物）。下列说法错误的是 A. 惰性电极1为阴极 B. 电解合成速率受溶液pH的影响 C. 消耗1mol氧气，可得到2mol二苯亚砜 D. 外电路通过2mol电子，净生成1mol水 【答案】D 【解析】 【分析】惰性电极1，1mol氧气得到2mol电子生成1molH2O2，则惰性电极1为阴极，惰性电极2上发生氧化反应，为阳极，二苯亚砜、二苯硫醚循环反应，阴极产生的H2O2可以作为氧化剂氧化PMn，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，惰性电极1为阴极，故A正确； B．惰性电极1中，需要消耗H+，若H+浓度大则反应速率会加快，故B正确； C．阴极消耗1mol氧气转移的电子为2mol，二苯硫醚发生氧化反应生成二苯亚砜，加1个氧原子，失去2个电子，但由于惰性电极产生的物质也同样也可以氧化二苯硫醚为二苯亚砜，因此共得到2mol二苯亚砜，故C正确； D．外电路通过2 mol电子，消耗1 mol O2，产生1 mol H2O2，产生的H2O2氧化PMn(III)，1个H2O2分子反应生成1分子水转移2个电子，同时惰性电极2上消耗1分子水，因此净生成水的量为0，故D错误； 故答案选D。 13. 乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行： ①乙醇结合氢离子生成盐中间体： ②质子化的羟基以水的形式离去： 根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是 A. 步骤①涉及配位键的形成 B. 步骤①说明乙醇具有碱性，生成的盐具有酸性 C. 一溴乙烷的水解反应中有盐中间体生成 D. 碱性强弱顺序： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇中的O还有孤电子对，H+中有空轨道，因此O原子提供孤电子对，H+提供空轨道，形成的产物中存在配位键，故A正确； B．题干中说明酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，结合步骤①乙醇结合H+生成的盐的过程说明乙醇具有碱性，而逆向过程盐产生乙醇说明盐具有酸性，故B正确； C．溴乙烷为非电解质，不能溶于水，无法与H+形成配位键，因此没有盐中间体生成，故C错误； D．酸碱质子理论指出结合质子能力越强，碱性越强，碳卤键均为吸电子基团，同种卤素原子越多吸电子能力越强，导致O-H的极性越大，O的电子云密度相对减小，结合质子的能力越弱，可知，故D正确； 故答案选C。 14. α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（未标出）。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A. γ-AgI与α-AgI晶胞的质量之比为2：1 B. 可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体 C. γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2 D. 支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而非 【答案】D 【解析】 【详解】A．γ-AgI中I-为，结合化学式，含有4个AgI，α-AgI中I-为，结合化学式，含有2个AgI，晶胞的质量之比为2：1，A正确； B．两者结构不同，可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体，B正确； C．γ-AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置的I-距离最近，因此最近的I-有12个，α-AgI中顶点和体心与等距且最近的个数为8个，γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2，C正确； D．a为阳极，银失去电子生成银离子，然后和I-结合生成AgI，同时Ag+通过AgI固体离子导体移向支管b，然后在b得到电子生成银，该装置实际为银的电解精炼过程，支管a中AgI质量一直保持不变，导电离子为，D错误； 综上所述答案为D。 15. 和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. HB的电离方程式为 B. C. pH＝3时，饱和溶液中， D. 反应平衡常数的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明完全电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数，则饱和溶液中随pH发生变化，即下方的曲线代表饱和溶液中，上方曲线代表MB饱和溶液中，因为不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离。 【详解】A．根据分析知，HB为强酸，完全电离，电离方程式为，A正确； B．根据图像，pH=10时，饱和溶液中，=2，则，，MB饱和溶液中，=5，则，，B正确； C．饱和溶液中电荷守恒：，pH=3时，，如果不含其他酸溶液，则，但是pH＝3时，饱和溶液中还含有酸溶液，即还含有其他酸根离子，C错误； D．反应平衡常数，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氧化镓（）是一种常用的无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产的工业流程如图所示： 已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似； ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）Ga元素的价电子排布式为_______。 （2）滤渣1主要成分为_______。 （3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式_______。 ②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前10min内，浸出速率A___________B（填＞、＝或<），其可能原因是___________。 （4）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。 （5）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。 【答案】（1）4s24p1 （2）SiO2 （3） ①. ②. < ③. 反应生成的NO2有催化作用，充入N2后NO2逸出，反应速率下降 （4） ①. ②. 硝酸用量过多，会导致Ga（OH）3沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致Ga3+沉淀不完全 （5）可将NO2氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率 【解析】 【分析】砷化镓废料经预处理粉碎后加入硝酸进行浸取，其中不被硝酸溶解，过滤除去，滤渣1中为；滤液中含、和，加入氢氧化钙，调节pH除铁砷，将二者元素形成沉淀、以过滤除去，滤渣2中为、，而Ga元素类比Al元素化学性质，结合题干信息可知在滤液中以形式存在，加入硝酸，发生反应以生成，经煅烧分解生成。 【小问1详解】 基态镓原子(31Ga)位于第四周期第ⅢA族，最外层电子数为3，核外价电子排布式为4s24p1，故答案为：4s24p1。 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1中为，故答案为：。 【小问3详解】 ①“浸取”后滤液中含、和，则GaAs在浓硝酸发生反应生成和，根据氧化还原反应配平的方法可知反应的化学方程式：，故答案为：； ②从图中可知，前10min内，镓元素的浸出速率A<B，A、B两者的区别在于A中不断通入，则A、B曲线变化的原因可能为反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降，故答案为：<；反应生成的NO2有催化作用，充入N2后NO2逸出，反应速率下降。 【小问4详解】 “沉镓”时加入硝酸，与发生反应生成，离子方程式：，）镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，化学性质相似，是两性氢氧化物，酸性过强，会溶解，但是若硝酸用量过少，会导致Ga3+沉淀不完全，故答案为：；硝酸用量过多，会导致Ga（OH）3沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致Ga3+沉淀不完全。 【小问5详解】 在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，可将NO2氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率，故答案为：可将NO2氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率。 17. 三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。 有关物质性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g· 摩尔质量/g· 甲苯 -94.9 110.6 0.87 92 三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5 实验步骤： 如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，__________，加热至100～110℃后通氯气反应1h。 回答下列问题： （1）仪器N的名称是___________；M的作用为___________。 （2）将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是___________。 （3）实验时，___________现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。 （4）该实验采用___________（填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试剂是___________（填名称）。 （5）反应结束后，混合溶液用_________（选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。 ①蒸馏水 ②饱和溶液 ③饱和溶液 （6）粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应的产率最接近于_________。 A．30% B．50% C．70% 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 冷凝回流、导气 （2）打开冷凝水 （3）溶液呈黄绿色 （4） ①. 油浴 ②. 碱石灰 （5）①②① （6）B 【解析】 【分析】该实验用甲苯和氯气作为原料，反应后产生三氯甲苯，得到的产品经过洗涤和干燥后得到粗产品，进一步纯化需要蒸馏。 【小问1详解】 仪器N的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶），M为球形冷凝管，作用为：冷凝回流甲苯、导出Cl2和HCl，故答案为：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；冷凝回流、导气。 【小问2详解】 将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是打开冷凝水，进行反应，故答案为：打开冷凝水。 【小问3详解】 氯气为黄绿色气体，因此当实验时溶液呈黄绿色表示瞬时氯气足量，故答案为：溶液呈黄绿色。 【小问4详解】 题中是加热至100～110℃后，因此采用油浴，球形干燥管的作用是吸收多余的氯气和氯化氢，因此为碱石灰，故答案为：油浴；碱石灰。 【小问5详解】 反应结束后，混合溶液中含有未反应完的甲苯、生成的三氯甲苯、部分溶于有机溶剂未反应的氯气、氯化氢，加入碳酸钠溶液消耗产生的氯化氢、氯气，因此先进行水洗，再加入碳酸钠溶液，最后再水洗，故答案为：①②①。 【小问6详解】 甲苯与氯气以1：3发生反应生成三氯甲苯，因此加入138.0mL甲苯即，理论上生成三氯甲苯为1.305mol，即，则产率为，接近于50%，故答案为：B。 18. 香豆素类化合物是一类有机杂环化合物，一种香豆素衍生物的合成路线如下。 已知：①Et表示乙基 ② 回答下列问题： （1）G中除羟基和醚键外的含氧官能团为________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）B-C第一步的化学反应方程式为________。 （4）H-1的反应中加入的作用是________。 （5）F的同分异构体中，满足下列要求的有________种。 ①含有； ②结构中含有六元环； ③1mol F与足量反应，消耗2mol 。 其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为4：2：2：2：2：1的结构简式为________。（写一种即可） （6）以对甲基苯酚和为原料，设计的合成路线_____。（其他无机试剂任选） 【答案】（1）羰基，酰胺基 （2）氧化反应 （3） （4）选择性地催化碳碳三键与氢气加成生成碳碳双键 （5） ①. 12 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A在过氧化氢和SeO2的条件下发生氧化反应生成B，B生成C为两步反应，第一步主要是酯基的水解即，而后进行酸化，得到C为，C与F发生已知②的反应，生成G，据此作答。 【小问1详解】 观察有机物G的结构可知，除羟基和醚键外的含氧官能团为羰基，酰胺基，故答案为：羰基，酰胺基。 【小问2详解】 根据分析可知A→B的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应。 【小问3详解】 B生成C为两步反应，第一步主要是酯基的水解即，而后进行酸化，得到C，故答案为：。 【小问4详解】 H-I是对碳碳三键进行加成变为碳碳双键，因此加入的作用是选择性地催化碳碳三键与氢气加成生成碳碳双键，故答案为：选择性地催化碳碳三键与氢气加成生成碳碳双键。 【小问5详解】 F的分子式为C8H13NO4，不饱和度为3，同分异构体要求满足①含有；②结构中含有六元环，说明这个不是苯环；③1mol F与足量反应，消耗2mol ，说明含有2个羧基，那也就是一个环为一个不饱和度，一个羧基为一个不饱和度，也就是六元环形成的环己烷，剩余的基团有：-COOH、-COOH、-NH2，第一种：，氨基接上去后有3种；第二种：，氨基接上去后有4种；第三种：，氨基接上去后有2种；第四种：，氨基接上去后有4种；满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为4：2：2：2：2：1的结构简式为：或，故答案为：12；或。 【小问6详解】 根据题中合成路线可知以对甲基苯酚和设计的合成路线为：，故答案为：。 19. 某研究小组试探究1，6-己二硫醇(，用HDT表示)与铜的反应历程。已知有下列反应： ． ． ． ． （1）已知一些化学键的键能数据如下，则___________。仅考虑反应，写出两种提高己烷平衡转化率的措施___________。 化学键 键能 413 347 436 （2）温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT(g)以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应、、，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。 ①400~500s内反应、、的速率均___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；580~600s内各物质相对含量不变___________(填“能”或“不能”)表示反应达平衡。 ②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为___________。(写两种) （3）向恒温刚性容器M中充入己烷(g)和HDT(g)，初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应的___________Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应、和。将反应后的混合气全部充回容器M内，反应重新达到平衡时，p(己烷)/p(环己烷)=1.1，则HDT的完全脱硫率为___________。(HDT的完全脱硫率) 【答案】（1） ①. ②. 减小压强、升高温度 （2） ①. 减小 ②. 不能 ③. 乙烷、正丁烷 （3） ①. 1 ②. 62% 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变；根据化学方程式，提高己烷平衡转化率，可减小压强，反应为气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，己烷平衡转化率上升，可升高温度，反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，己烷平衡转化率上升（其他合理答案也可）； 【小问2详解】 ①400~500s内HDT的相对含量上升，、、的相对含量均下降，说明反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的速率均减小；580~600s内各物质相对含量不变，不能说明，不能表示反应Ⅲ达到平衡状态； ②CH3CH2SH在该实验条件下与Cu反应，结合反应Ⅱ、Ⅲ可知，生成烃类产物为乙烷、正丁烷； 【小问3详解】 向恒温刚性容器M中充入己烷(g)和HDT(g)，初始总压为2.5Pa，设初始总物质的量为amol，己烷的体积分数为80%，物质的量为0.8amol，HDT物质的量为0.2amol，只发生反应，达平衡时，己烷的转化率为50%，根据反应方程式可知，乙烷转化了0.4amol，生成了0.4amol和0.4amolH2，平衡时总物质的量为0.8a-0.4a+0.4a+0.4a+0.2a=1.4amol，此时压强p为，乙烷、、H2的物质的量分数均为，反应的；使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应、和，将反应后的混合气全部充回容器M内，反应重新达到平衡时，p(己烷)/p(环己烷)=1.1，带入反应的，可得p（H2）=1.1，设此时总压强为p总，总物质的量为n总，，即，，即，由方程式Ⅲ、Ⅳ可知，，，即，由于反应Ⅳ中环己烷和己烷的物质的量变化量之比为1：1，HDT与Cu反应后生成的己烷和环己烷的总物质的量为0.44a+0.484a-0.4a-0.4a=0.124amol，HDT的完全脱硫率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 时限：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是 A. 工业制玻璃 B. 海水提溴 C. 明矾净水 D. 侯氏制碱 2. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的 性质 用途 A． 可使蛋白质变性 波尔多液作为杀菌剂 B． 胶体具有吸附性 可治疗胃酸过多 C． 对X射线透过率低且难溶于酸 作X射线检查内服药剂 D． 葡萄糖具有一定还原性 葡萄糖可用于工业制镜 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 碳化硅的化学式：SiC B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4. 下列仪器在相应实验中选用正确的是 A. 通过凝固法制备硫晶体：① B. 实验室制乙炔：④ C. 测定中和反应的反应热：②⑤⑥ D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥ 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目为11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 6. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误是 A. 有4种官能团 B. 有两种杂化方式的碳原子 C. 有1个手性碳原子 D. NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 7. 锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 键角： C. 第一电离能：M＞Z＞Y D. 简单离子半径：R＞Y＞Z 8. 下列方程式书写错误是 A. 实验室制氯气： B. 碱性锌锰电池正极反应： C. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇： D. 由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH +(2n-1) H2O 9. 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS） C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存 A. A B. B C. C D. D 10. 物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是 物质性质 结构因素 A． 酸性：HF＞HCl 分子极性 B． 沸点：＞HF 氢键的键能 C． 水中溶解度：＞ 分子极性 D． 熔点：金刚石＞晶体硅 原子半径 A. A B. B C. C D. D 11. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积 B. 氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物 C. 氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性 D. 元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族 12. 二苯亚砜（，Ph表示苯基）是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中含水导电介质的主要成分及反应过程如图所示（PMn表示含锰配合物）。下列说法错误的是 A. 惰性电极1阴极 B. 电解合成速率受溶液pH的影响 C. 消耗1mol氧气，可得到2mol二苯亚砜 D. 外电路通过2mol电子，净生成1mol水 13. 乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行： ①乙醇结合氢离子生成盐中间体： ②质子化的羟基以水的形式离去： 根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是 A. 步骤①涉及配位键的形成 B. 步骤①说明乙醇具有碱性，生成的盐具有酸性 C. 一溴乙烷的水解反应中有盐中间体生成 D. 碱性强弱顺序： 14. α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（未标出）。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A. γ-AgI与α-AgI晶胞的质量之比为2：1 B. 可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体 C. γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2 D. 支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而非 15. 和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. HB的电离方程式为 B. C. pH＝3时，饱和溶液中， D. 反应平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氧化镓（）是一种常用无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产的工业流程如图所示： 已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似； ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）Ga元素的价电子排布式为_______。 （2）滤渣1的主要成分为_______。 （3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式_______。 ②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前10min内，浸出速率A___________B（填＞、＝或<），其可能原因是___________。 （4）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。 （5）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。 17. 三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。 有关物质性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g· 摩尔质量/g· 甲苯 -94.9 110.6 0.87 92 三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5 实验步骤： 如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，__________，加热至100～110℃后通氯气反应1h 回答下列问题： （1）仪器N的名称是___________；M的作用为___________。 （2）将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是___________。 （3）实验时，___________现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。 （4）该实验采用___________（填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试剂是___________（填名称）。 （5）反应结束后，混合溶液用_________（选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。 ①蒸馏水 ②饱和溶液 ③饱和溶液 （6）粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应的产率最接近于_________。 A．30% B．50% C．70% 18. 香豆素类化合物是一类有机杂环化合物，一种香豆素衍生物的合成路线如下。 已知：①Et表示乙基 ② 回答下列问题： （1）G中除羟基和醚键外的含氧官能团为________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）B-C第一步的化学反应方程式为________。 （4）H-1的反应中加入的作用是________。 （5）F的同分异构体中，满足下列要求的有________种。 ①含有； ②结构中含有六元环； ③1mol F与足量反应，消耗2mol 。 其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为4：2：2：2：2：1的结构简式为________。（写一种即可） （6）以对甲基苯酚和为原料，设计的合成路线_____。（其他无机试剂任选） 19. 某研究小组试探究1，6-己二硫醇(，用HDT表示)与铜的反应历程。已知有下列反应： ． ． ． ． （1）已知一些化学键的键能数据如下，则___________。仅考虑反应，写出两种提高己烷平衡转化率的措施___________。 化学键 键能 413 347 436 （2）温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT(g)以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应、、，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。 ①400~500s内反应、、的速率均___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；580~600s内各物质相对含量不变___________(填“能”或“不能”)表示反应达平衡。 ②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为___________。(写两种) （3）向恒温刚性容器M中充入己烷(g)和HDT(g)，初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应的___________Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应、和。将反应后的混合气全部充回容器M内，反应重新达到平衡时，p(己烷)/p(环己烷)=1.1，则HDT的完全脱硫率为___________。(HDT的完全脱硫率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $