山东省青岛市第十九中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

青岛十九中2023-2024学年度第二学期期中考试 高二化学试题 说明：1.本试卷分第I卷和第II卷。满分100分。答题时间90分钟。 2.请将第I卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第II卷用黑色签 字笔将正确答案写在答题纸对应的位置上，答在试卷上作废。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32A127Ma23Si28Cu64Fe56Co59 第I卷（选择题，共40分） 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1.下列说法不正确的是() A.用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 B.食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化 C. G,cSG的名称为4一苯基-2-丁醇 OH D.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 2.下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A.密度：水>冰 B.溶解性（水中）：NH>CH OH C.沸点：O- CHO CHO D.稳定性：F>HO S.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、 Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错俁的是 A.简单离子半径：W<Z<M Y B.第一电离能：W<Y<Z C.该离子液体的阴、阳离子均含有配位键 网刘 D.D.K中Z的杂化方式为s即d 4.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 晶体硼结构单元（有12个B 原子) Fes04·7H20 S分子 HCN 结构模型示 意图 高二化学第1页（共8页） A.晶体硼的结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B.FS04·7H20结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C.固态疏S,中S原子为sp杂化 D.HCN的结构式为H-CmN 5.化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4HO=NaB(OHD+4H↑： ②NaH+HO-NaOH+Ht,下列说法错误的是 A,电负性：H>B B.①②中水均发生还原反应 C.NaBH,和NaB(OH4中提供孤电子对的均是么，原子 D.当反应①、②转移的电子数相同时，产生H2的物质的量相等 6.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶"催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔 化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A.总反应为加成反应 B.I的名称为丙烯醛 C.VI是反应的中间产物 Co,Me D.化合物X为H20 CC,Me 7,在熔融盐体系中，通过电解Ti02和SiO2获得电池材料(TS:电解装置如图， 下列说法正确的是 电海 电极A A.石墨电极为阴极、发生还原反应 石攀电极 B.a极是电源的正极 C.在该体系中，C优先于石墨参与反应 熔触盐 (Cacl,NaCl) D.A电极的电极反应为TiO,+SiO,+8e=TiSi+40 ·产物TSi 高二化学第2页（共8页） 8苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A.是苯的同系物 B.分子中最多8个碳原子共平面 C.一氯代物有6种（不考虑立体异构） D.分子中含有4个碳碳双键 9.我国化学家开创性提出聚集诱导发光(A正)概念，TS作为经典的A正分子，可由如图路线合成 下列叙述正确的是 A.X中苯环上的一溴代物有5种 B.1molX最多与ml出发生加成反应 C.生成1molHPS同时生成1 nolLiCl D.HPS可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.·共价化合物A山Cl,中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： AL,C,+2NH=2A1(NH,)C3,下列说法不正确的是 A.A山，C,的结构式为。>N 一C1 CAL B.AL2CL,为非极性分子 C C.该反应中NH,的配位能力大于氯 D.AlBL比A1,Cl更难与H发生反应 二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列说法正确吻是 A.图A中，18冠-6中O原子（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K*作用，体现了超分子“分 子识别”的特征 B.图B物质相较NaB摩尔质量更大，具更高的熔、沸点 C.图B中，1mol该物质含有23molo键 D 图C中 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(Si,0,) 12. Wol压Kishner--黄鸣龙还原反应机理如下R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是 R入汉 MH.NH: 高二化学第3页（共8页） A.肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B.过程①发生加成反应，过程②、③胸发生脊去反应 C.过程O的反应历程可表示为o*一-令t+0 D.应用该机理， 可以在碱性条件下转变为 13.锰族元素铼的三氧化物ReO,具有超低电阻率，可由C0还原R,O,制得。其晶体结构与钙钛矿 (如图)相似，Re占据了Ti的位置，Ca的位置为空位。下列说法错误的是 A基态5Re原子的价电子排布式为5d6s2B.Re的配位数为6 C.e位于体心时，O位于面心 D.ReO,不能发生歧化反应 膝Ca象OO 14.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，如下图所示装置是利用浓差电池电解N,SO4 溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、HzSO,和NaOH。下列说法正确的是 C Aa电极的电极反应为：2H,0+2e=H2↑+20H B.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C.电池放电过程中，C(2)电极上的电极反应为Cu-2e=Cu2* 既离子交换题 蟻 D.电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1 ol HSO, 15.实验室常以SbC,和CL,为原料制备SbCl5,其制备①和纯化⑩的实验装置如图所示（夹持、加 热及搅拌装置略)。已知：SbC13的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解：SbCL的熔点3.5℃，液态 SbCL在140℃时即发生分解，2.kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是 试知 A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B.试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C.I中的碎瓷片和中的毛细管都有防止暴沸的作用 气登 D.中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 干被如 高二化学第4页（共8页） 第II卷（非选择题，共60分） 16(12分)硬单质及其化合物有重要的应用。阅读下列材料，回答问题： 隔晶体熔点为2076℃，B3可与NH反应生成N旺BF3。乙哪烷(BH6)具有还原性，易水解生成HBO3 (一元弱酸)：乙硼烷可与N出反应生成氨硼烷NHBH),其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼： 乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4o (1)下列说法任确的是 (填字母)。 A.元素的电负性大小顺序是O>N>B>H B.乙硼烷水解方程式为BH6+6HO=2HB06H↑ C.氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键 D.NaBH4晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键 (②)基态硼原子的最高能绣电子排布式是」 ；单质硼的晶体类型是 ;写出H3BO 的电离方程式： ;FBF键角比较：BF (填写“>“<)NH3BF3;BH4的空 间结构是 (3)氮化丽B)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构， 可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图甲 所示。 ①六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为 。若阿伏加德罗常数的数值为N4,晶 体相关参数如图所示，晶体密度为 gcm用含有a、c、Na的式子表示). ②另一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图乙。图丙中O表示N原子的投影位置，在 图中用會标出B原子的投影位置 大方相氮化隔 立方相氨化關 口原子●暖罩子 甲 17(12分)利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为F®，03及 SiO2AlO,C03、Co0、NiCO,、PbCO,等杂质)提取高附加值的铁红(FeO,)的一种工艺流程如 下图所示。 HC0和 H.SO SO. Na.S NEyHO 还原液 逃池， 上3 中和整 没渣 滤殖1 滤灌2 已知：(1)K(CoS)=3.0×10%K,(NiS)=2.8x10(2)溶液中离子浓度≤1.0×10mol-L时可认 高二化学第5页（共8页） 为完全沉淀 请回答下列问题： (1)滤渣1的成分为 (填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为 (2)还原过程中发生反应的离子方程式为 ,可用试剂 检验还原是否完全。 (3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如下图，则应控制pH 为 00 .A 0 0 33 40 4.5 PH (4)沉钴镍时，若溶液中Co2+、Ni2+浓度均为0.01mol.L1逐渐加入NaS,则先沉淀的离子 为 ， 计算说明两种离子能否彻底先后分离」 (⑤)煅烧过程中发生的化学方程式为 18(13分)无水二氯化锰常用于铝合金治炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰 [(CH,COO)2M血·4H,O]和乙酰氯(CH,C0C1)为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装留进 行实验（夹持仪器已省路）： 乙燕氯 四水赠酸 室盟撒拌、抽沙 加热國速辨抽地、先涤 乙、 体 粗产 氧化 体和辣 按气氟 一域种微于 边力 安盒厘 图1 阳2 已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯 是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。 ②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH,C00)2M血+2CH,C0C12M血CL2↓+2(CH,CO),0 回答下列问题： (1)图1装置中仪器a的名称为 作用是 该装置存在缺陷，改 进方法为」 高二化学第6页（共8页） (2)步骤I反应化学方程式为】 ；步骤I设置室温下反应，而步骤设置在加热回流 下反应，原因是 (③)步骤V:将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关 闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成-+关闭加热器，待烧 瓶冷却至室温→ →将产品转至干燥器中保存（填标号）。 a.打开安全瓶上旋塞 b.拔出圆底烧瓶的瓶塞 c.关闭抽气泵 装置中U型管内NaOH固体的作用是 (写一条即可)。 (4)可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入Na,CO,溶液测定生成的MC0,沉淀质量来计算纯 度：乙同学通过滴入硝酸酸化的AgNO,溶液测定生成的AgC1沉淀质量来计算纯度。方法更合理的 是 (填“甲同学”或“乙同学”)。 19(13分)伪蕨素是一种抗炎症药剂，其合成路线如下： CH.CHO.CHO- OTES IBX.DMSO BrMgC-CCH,F OH:△ 2H30 已知： )○ 2.H0* g0m心子又管 回答下列问题： (1)产物J中官能团的名称为 (2)有机物C上氧原子一端连接TES(Si)基团而不是氢原子的原因是 (3)在反应D→E中，己知DMSO是一种稳定的有机溶剂，则BX是一种 (填标号)。 A.催化剂B.氧化剂C.还原剂 (4)F的结构简式为 ；H→I的化学方程式为 (⑤)E的同分异构体中，符合以下条件的有 种。 ①有苯环且能发生水解反应和银镜反应②含有五种化学环境的氢 (⑥根据上述信息，写出以丙烯醛、1,3-丁二烯和 为原料制备合成 的路 线 20(10分)疏酸工业在国民经济中占有重要地位。 高二化学第7页（共8页） (1)我国古籍记载了疏酸的制备方法一“炼石胆(CS045H20)取精华法”。借助现代仪器分析，该制 备过程中CS045H0分解的TG曲线（热重）及D8C曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下 图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有02、 和 (填化学式 2.5 2.2 DSC 吸热峰 1.9 TG 1.6 1.6mg 13 1.0 0.8mg0.72mg 0.7 0 200400600 80010001200 温度/℃ (2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基疏酸，主要反应如下： N02+S02z+H0=N0+H2S04 2N0+O2-2NO2 )上述过程中NO2的作用为 (为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是 (答出两点即可可。 3)接触法制硫酸的关键反应为S02的催化氧化： S02gr202(g)=S0(g△H=-98.9km0r )为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（侧下反应速率（数值已略去） 与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是」 a.温度越高，反应速率越大 -0.88 b.-0.88的曲线代表平衡转化率 a=0.90 c.a越大，反应速率最大值对应温度越低 -0.92 d.可根据不同a下的最大速率，选择最佳生产温度 470480490500510520 温度℃ (仙为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如 下图所示，催化性能最佳的是 (填标号)。 (曲设02的平衡分压为P,S02的平衡转化率为ae,用含p和a的代数式表示上述催化氧化反应的K, (用平衡分压代替平衡浓度计算) 80 60 3-V-K 40 b-V-K-Cs 20 t-o-V-K-Ce d-V-K-Cs-Ce 350400450500550 温度℃ 高二化学第8页（共8页） 青岛19中高二化学导学素 编写：化乎组 期中答聚 青岛十九中2023-2024学年度第二学期期中考试 高二化学试题答案 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 B D D C C 6 7 8 9 10 C D B D D 二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11 12 13 14 15 CD B D AC CD 三、解答题 16.(1)BC (2) 2p! 共价晶体 H3BO3+H2Of H*+[B(OH)4] 正四面体形 (3) 50×1021 6 3v3N xa'c 17.(1) AI(OD,和Cr(OHD Fe2 Na* (2) S02+2Fe++2H,0=2Fe2++S02+4H KSCN溶液或苯酚 (3)4.5 (4) C02+ 当CoS恰好沉淀完全时，c(Co2）=1.0x10mol-L1,根据Kn(CoS)=3.0×10, 此时c(S2）=3.0×10molL,Q(iS)=3.0×102<Km（NiS)=2.8×102,不生成NiS沉淀，故可 以将Co2+和N2·彻底先后分离。 高温 (⑤4FeC0,+02=2Fe,02+4C02 高二化学第1页（共2页） 18.(1) 球形冷凝管 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率 在a上方加上装有碱石灰 的干燥管 (2) 4CH,COCI+(CH,COO),Mn-4H,O=(CH,COO),Mn+4CH,COOH+4HCI CH,COCI+H,O=CH COOH+HCI) 步骤I常温下可防止反应生成MCL2,步骤I加热回流 能促进反应生成MnCL, (3) acb 吸收产生的酸性气体、防止外部水蒸气进入样品 (4)乙同学 19.(1)酚)羟基、酮羰基 (②)防止其异构化（烯醇互变成酮） (3)B (4) EtONa BtOH (5)8 (6 CHO CHO EtONa EtOH △ 20.(1) Cuo SO3 (2) 催化剂 反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、NO2可以溶解在疏酸中给 产物硫酸带来杂质、产率不高（答案合理即可） (3) cd d (1-a)p2 高二化学第2页（共2页）