2024年中考化学专题训练——酸和碱

2024年中考化学专题训练——酸和碱 一、选择题 1．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是 A．可以通过加入水的方法来稀释浓硫酸 B．可用稀硫酸长期浸泡给容器内壁除铁锈 C．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的小苏打溶液 2．根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是 A．盐酸具有酸性——除铁锈 B．石墨导电性好——用作电极 C．活性炭具有吸附性——冰箱除臭剂 D．CO具有可燃性——冶炼金属 3．下列四个家庭小实验不能成功的是 A．用食醋区别纯碱（Na2CO3）和食盐 B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度 C．用pH试纸测得雨水的pH为5.2 D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 4．下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是 A．正常雨水显酸性的原因  化合反应 B．比较铜和银的活动性：  置换反应 C．用氢氧化钠溶液来吸收硫燃烧产生的二氧化硫  复分解反应 D．炼铁高炉中发生的主要反应  还原反应 5．下列物质的用途错误的是 A．  氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．  铁质水龙头上镀铬延长使用寿命 C．  盐酸用于除锈 D．  用炉具清洁剂清洗餐具 6．食用白醋中通常含有3.5%的醋酸（CH3COOH），食用白醋与小苏打反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释白醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用不锈钢容器盛装白醋 7．下列实验方案不能够达到实验目的的是 A．用磁铁除去铜粉中的铁粉 B．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 C．滴加酚酞试液区分碳酸钠和氢氧化钠溶液 D．用燃着的木条放在集气瓶口，检验是否收集满二氧化碳 8．下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 9．用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 10．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是    A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳 C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 二、实验题 11．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 ，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶液会变为 色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (2)利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)请写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。 12．某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验： 根据已学过的化学知识回答下列问题： (1)甲实验观察到的现象是 ，该实验证明 。 (2)乙实验可证明 。 (3)丙实验中滴有酚酞的水变红，原因是 。 (4)实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图Ⅱ所示。 ①其中C试管的作用是 。 ②与改进前对比，改进后实验的优点是 。 三、计算题 13．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m值是 。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）。 (3)原混合物中KCl的质量（写出计算过程）。 四、填空与简答 14．央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 (1)瓷器与玻璃器——瓷器是土与火的结合，玻璃器是沙与火的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，请用化学符号填空： 两个氧原子 ；三个铝离子 ；氧化铝 。 盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用毛玻璃瓶塞的原因是 。 (2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 (3)茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚，从微观角度解释闻到香味的原因是 。茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是 （选填“元素”或“单质”）。 15．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题： (1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是___________(选填字母序号)。 A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．涤纶座套 (2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。 (3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 同时接触发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 (用化学方程式表示)；空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 (用文字表示)。 (4)将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌 16．化学与生活、生产息息相关。 (1)请用下列物质的标号填空： a．干冰    b．氢氧化钠    c．碳酸钙 ①可用于人工降雨的是 ； ②可用作建筑材料的盐是 ； ③可用于制造肥皂的是 。 (2)烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： Ⅰ、步骤①中操作a的名称是 ； Ⅱ、步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 Ⅲ、步骤③中的试剂X应选下列物质中的 （填标号）。 A．KOH溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 Ⅳ、步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，绝对禁止将水注入浓硫酸中，故选项说法错误，不符合题意； B.生锈的容器浸泡在酸中，锈被消耗完后，露出的铁将会与稀硫酸继续反应，有可能将铁全部反应消耗，故选项说法错误，不符合题意； C.大理石的成分是碳酸钙，碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会附着在大理石的表面，使反应难以继续进行，故选项说法错误，不符合题意； D.浓硫酸有强腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的小苏打溶液，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 2．D 【详解】A、盐酸具有酸性，能与氧化铁反应，故可用盐酸除铁锈，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，故可用作电极，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】A、纯碱（碳酸钠）与食醋反应生成二氧化碳，有气泡产生，食盐不与食醋反应，无明显变化，现象不同，可以区分，故A选项正确； B、将小木条平放到三层火焰处，约1s后取出，根据碳化程度，可以比较蜡烛各层火焰温度，故B选项正确； C、使用广泛pH试纸，用于粗略的测量，读数为整数，所以不可能用pH试纸测得雨水的pH为5.2，故C选项错误； D、可以用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等可制作简易净水器，故D选项正确； 故选C。 4．A 【详解】A、正常雨水显酸性的原因是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为：，该反应符合多变一，是化合反应，说法正确； B、氯化银是不溶于水和酸的沉淀，铜单质无法和氯化银发生反应，说法错误； C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，化学方程式为：，说法错误； D、还原反应不是基本反应类型，炼铁高炉中发生的主要反应 是一氧化碳和氧化铁高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：，说法错误。 故选A。 5．D 【详解】A、氢氧化铝是难溶碱，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，用途正确； B、铁质水龙头上镀铬，隔绝空气防止生锈，可延长使用寿命，用途正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，可以和盐酸发生反应，故盐酸用于除锈，用途正确； D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，具有腐蚀性和强碱性，不能清洗餐具，用途错误。 故选D。 6．B 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，食用白醋与小苏打反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，故选项A说法正确； B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故选项B说法错误； C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，故选项C说法正确； D、不锈钢中含有铁，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，不宜用不锈钢容器盛装食醋，故选项D说法正确； 故选：B。 7．C 【详解】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能，因此可用磁铁除去铜粉中的铁粉，故A能达到实验目的； B、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉线灼烧会产生烧纸气味，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，因此滴加酚酞试液无法区分碳酸钠和氢氧化钠溶液，故C不能达到实验目的； D、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满，反之则未集满，故D能达到实验目的； 故选C。 8．C 【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意； B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意； C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意； 故选：C。 9．B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确； B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误； C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确； D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确； 故选:B。 10．C 【详解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl故A选项错误。 B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项错误。 C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项正确。 D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项错误。 故选C。 11．(1) 氢氧化钠溶液 氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl） 红 HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)放热 (3)CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 【详解】（1）①根据图1可知，反应前烧杯液体Y的pH＞7，氢氧化钠溶液pH＞7，盐酸pH<7，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②图中c点所示溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）；紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色，则溶液变为红色； ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，氢氧化钙析出，说明氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，从而说明该反应是放热反应； （3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O。 12．(1) 无明显变化 水不能使酚酞变色 (2)氨水可以使酚酞试液变红 (3)氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到滴有酚酞的水中，氨分子和水分子结合形成氨水，使酚酞变红 (4) 对比或对照 装置是密封的，不会对空气造成污染 【详解】（1）水呈中性，滴加酚酞试液，甲实验观察到的现象是无明显变化，该实验证明水不能使酚酞变色； （2）滴加氨水后，酚酞变红，说明氨水可以使酚酞试液变红； （3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因是氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到滴有酚酞的水中，氨分子和水分子结合形成氨水，使酚酞变红； （4）①C试管中只有酚酞溶液，作用是与B试管对比或对照； ②与改进前对比，改进后实验的优点是装置是密闭的，不会对空气造成污染。 13．(1)2.9 (2)解：设生成1.45g沉淀需要氢氧化钾的质量为x 氢氧化钾的溶质质量分数为 答：氢氧化钾的溶质质量分数为0.14g。 (3)解：设生成5.8g沉淀需要氯化镁的质量为y 则原混合物中氯化钾的质量为10.8g-9.5g=1.3g 答：则原混合物中氯化钾的质量为1.3g。 【详解】（1）氯化镁和加入的氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。从第一次和第三次、第四次数据产生沉淀质量不断变大可知，第二次加入氢氧化钾有沉淀产生。第一次加入20氢氧化钾产生1.45g沉淀，则如果氯化镁没有被完全反应，每加入20g氢氧化钾都会生成1.45g沉淀。则mg=1.45g+1.45g=2.9g。 （2）见答案。 （3）见答案。 14．(1) 氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起（合理即可） (2)不活泼 (3) 分子在不断地运动 元素 【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为2O； 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个铝离子表示为3Al3+； 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3； 盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用毛玻璃瓶塞，是因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起； （2）由于氮气的化学性质不活泼（稳定），可用作保护气，能够隔绝氧气，防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气。 （3）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚，从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 物质是由元素组成的，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是元素。 15．(1)B (2)导电 (3) 氧气和水 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝被进一步氧化 (4)③、④ 【详解】（1）A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、镁铝合金属于金属材料，符合题意； C、塑料属于合成材料，不符合题意； D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。 故选B； （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性； （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水同时接触发生化学反应的过程； 铁锈的主要成分是氧化铁，工厂用稀硫酸除去铁锈，即氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； 空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝被进一步氧化； （4）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含有锌，即锌反应完全，一定发生了锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌； ①滤渣中一定不含有锌，一定含有银，可能含有铜，故错误； ②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，无法确定是否含有硝酸银，故错误； ③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确； ④若滤液为无色，说明硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确； 故选：③④。 16．(1) a c b (2) 过滤 B 减小 【详解】（1）①干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选a； ②碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐，能用于建筑材料，故选c； ③氢氧化钠可用于制造肥皂，故选b； （2）Ⅰ、步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤； Ⅱ、步骤②中发生中和反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O； Ⅲ、步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质； A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意； B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意； C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意； D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意； 故选B； Ⅳ、步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$