2024年中考化学专题训练——溶液的形成

2024年中考化学专题训练——溶液的形成 一、选择题 1．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用 C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 2．“结构性质用途”是学习化学的重要思想方法。下列说法中正确的是 ①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同； ②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大； ③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同； ④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥； ⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤； ⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污。 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤⑥ 3．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是 A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 4．推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C．溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液 D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物 5．归纳和推理是化学学习中常用的方法。下列推理合理的是 A．有机物含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B．溶液是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液 C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 7．对下列做法的解释正确的是 A．用煮沸的方法降低水的硬度——水中的钙、镁离子转化成了沉淀 B．用风力灭火机灭火——降低了可燃物的着火点 C．用生石灰作食品干燥剂——生石灰吸收了包装袋中的二氧化碳 D．用汽油洗涤衣服上的油污——汽油能乳化油污 8．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等 C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液 D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲 9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）    A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液 10．工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析下图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是    A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同 B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同 C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上 D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液 二、计算题 11．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。    试计算： (1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g； (2)该盐酸的溶质质量分数是多少？ 三、综合应用题 12．侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]    ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下：    ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。    ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：    根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。。 13．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。 (1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。 (2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为 。 ②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为 （填“b”或“c”）。 ③上述四个装置的连接顺序为 （填序号）。 A．甲乙丙丁         B．甲乙丁丙          C．甲丙丁乙          D．甲丁丙乙 (3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。 ①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为 g。 ②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。 向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。 四、填空与简答 14．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：    （1）A点的含义是 。 （2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。 15．根据图中A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：    （1）t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 。 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是 。 16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P 点表示的含义是 ； （2）30℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度 （填“大于”、 “小于”、 “等于”） （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意； D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。 故选D。 2．A 【详解】①最外层电子数决定化学性质，钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故正确； ②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，故正确； ③水和过氧化氢的分子构成不同，是不同的分子，所以它们的化学性质不同，故正确； ④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于食品防腐，故不正确； ⑤烧碱能与酸发生中和反应，但碱性太强，所以不可用于改良酸性土壤，故不正确； ⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污，故正确。 ①②③⑥正确，故选A。 3．C 【详解】A、合金的硬度比其纯金属的硬度大，正确；B、棉燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确；C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨均会产生有刺激性气味的氨气，错误；D、氢氧化钠固体溶解放热，温度升高，硝酸铵固体溶解吸热，温度降低，正确。故选C。 4．B 【详解】A、分子是构成物质的微粒，物质可以由分子、原子、离子构成，故A不正确； B、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，故B正确； C、溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故C不正确； D、化合物由多种元素组成，由多种元素组成的物质不一定是化合物，可以是混合物，故D不正确。故选B。 5．D 【详解】A、有机物含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，它们的化学性质与无机物相似，属于无机物，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体一定是溶液，例如蒸馏水，不符合题意； C、化学反应前后原子总数不变，分子总数可能改变，不符合题意； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，符合题意。故选D。 6．B 【详解】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素，例如氧气和臭氧，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化，故C错误；D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错误。 点睛∶推理是化学学习中常用的思维方法，但推理一定要合理。灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化。 7．A 【详解】A．硬水在加热煮沸的过程中，水中的钙、镁离子转化成了沉淀，从而降低了水的硬度，选项说法正确； B．用风力灭火机灭火是因为空气流通导致温度降低，低于可燃物的着火点而灭火，选项说法错误； C．生石灰能吸收包装袋内的水蒸气，所以生石灰可用作食品干燥剂，选项说法错误； D．油污能溶解于汽油中，所以可用汽油洗涤衣服上的油污，选项说法错误。 故选：A。 8．C 【详解】A、根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故选项错误； B、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故选项错误； C、M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故选项正确； D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项错误。 故选：C。 9．C 【详解】A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确； B、t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确； C、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D正确。故选C。 【点睛】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 10．D 【详解】C点左侧硫酸钠溶解度随温度的升高而增大，右侧随温度的升高而降低，A说法正确；曲线上点A、B是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线的交点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同，B正确；温度在40℃以上时降低温度氯化铵的溶解度减小，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，所以氯化铵结晶析出，硫酸钠不析出晶体，C说法正确。氯化铵不会全部结晶析出，所以母液中含有硫酸钠和氯化铵，D说法不正确。故选D。 11．(1)81.3 (2)解：设该盐酸的溶质质量分数为x x=14.6% 答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。 （2）见答案。 12．(1) 1 (2) 防止碳酸氢钠分解 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 二氧化碳/CO2 (3)方案1：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 或方法2：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 【详解】（1）①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，则结合图中所加入固体的质量，可知实验1形成的溶液为饱和溶液。 ②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，否则碳酸氢钠会分解为碳酸钠。 ②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。 ③由流程可知，该流程中既能生成二氧化碳，又能得到二氧化碳，则可循环的物质有氯化钠和二氧化碳。 （3）见答案。 13．(1)纯碱/苏打 (2) c B (3) 2.12 降温结晶或冷却热饱和溶液 【详解】（1）Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。 （2）①石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； ②试剂X能吸收HCl且不和CO2反应，则乙是洗气装置，试剂X需要和气体充分接触，则从长管c通入。 ③需要先制取二氧化碳，然后经过乙除去混有的氯化氢气体，然后二氧化碳进入丁与饱和铵盐水反应，最后气体进入丙中除去过量的二氧化碳，所以顺序为甲乙丁丙。 故选B。 （3）①根据可知，减少固体的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，设碳酸钠的质量为x，则x=2.12g； ②根据溶解度曲线可知氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，且氯化铵溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以要从混合溶液中将氯化铵充分结晶析出使用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法。 14． 20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等 饱和 蒸发结晶 丙 【详解】（1）A点表示的是20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，45g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要提纯乙可采用蒸发结晶的方法；（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故降温后它们的溶解度变小，即溶质质量分数变小；丙的溶解度随温度的升高而变小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。 15． 降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等） A＞B＞C（或 C＜B＜A） C 【详解】（1）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质； （2）如图所示，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C； （3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，C的溶解度变大，溶液不会析出晶体。 16． t1℃时，甲乙两物质溶解度相等为 30g 大于 降低温度 【详解】（1） t1℃时，甲乙两物质溶解度曲线交于一点，说明甲乙溶解度相等为 30g；（2）由图可知，温度高于1℃时，甲的溶解度都比相同温度下乙的大，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；（3）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质、降低温度。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$