2024年中考化学科学探究题提高复习

2024年中考化学科学探究题提高复习 1．某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应都生成氧气，反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。 已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。 请回答下列问题：    （1）仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ； （2）不用装置E代替装置C的理由是 。 （3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数= 。 2．从定性角度认识质量守恒定律。 (1)实验1：该实验 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律，是因为 。 (2)实验2：反应后电子秤示数变小的原因是 。 (3)实验3：用激光引燃铁粉，发生反应的化学方程式为 。 【实验结论与分析】 (4)根据上述实验中电子秤的示数变化情况分析，能用于验证质量守恒定律的实验是 （填序号）。通过对质量守恒定律的学习，判断在化学反应前后，一定不发生改变的是 （填字母）。 a．原子种类         b．元素种类        c．分子种类        d．分子的数目 【实验拓展】 (5)实验3结束后，将装置冷却至室温，若拧松锥形瓶上的胶塞，电子秤示数会 （填“变小”、“变大”或“不变”）。 3．学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分是NaHCO3； ②； ③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。 请写出干粉灭火器的灭火原理： 。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为Na2CO3；      猜想二：固体成分为NaHCO3； 猜想三：固体成分为 。 【实验验证】 步骤 现象 结论 小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO3的水溶液可能显 性，并通过实验得到了验证。 小明和小红继续实验探究： 步骤 现象 结论 1．取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有NaHCO3，写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。 2．另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。 固体中含有Na2CO3，写出发生反应的化学方程式： 。 【得出结论】猜想三成立。 【反思交流】师生通过交流又设计了另一种实验方案。 实验装置 步骤 现象 结论 m的数值为 g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象。 甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为 。 猜想三成立 【拓展延伸】掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。 4．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 Ⅰ.实验室制取二氧化碳气体 (1)图1是实验室制取二氧化碳的一种装置，图中仪器a的名称是 ，长颈漏斗末端伸入液面之下的目的是 。图示收集二氧化碳气体的方法是 。 Ⅱ.CO2与NaOH反应的可视化设计 (2)实验一：利用自制指示剂实验 将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以1∶25的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如表所示： pH ≤3.0 4.0~7.0 7.5~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 ＞12.5 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的试剂瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的CO2气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为 、 ，最后变为蓝色，证明CO2与NaOH发生了反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)实验二：数字化实验 按照图2所示进行实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 (4)实验三：产物转化法实验 实验步骤 实验现象 实验结论 取实验二中加入氢氧化钠溶液后的溶液少许，再向其加入足量稀盐酸 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。 (5)实验四：绿色化实验 溶剂 溶解度/g NaOH Na2CO3 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 查阅资料：20℃时NaOH和Na2CO3在水以及无水乙醇中的溶解度如右表所示，CO2不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液与小烧杯中，用玻璃管将纯净的CO2气体通入其中，观察到 (填现象)，证明氢氧化钠与二氧化碳反应了。 5．铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。 (1)分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱(图谱中的峰值可以表征某物种的存在)结果如图1所示。    结合图像说明， (选填“能“或“不能”)采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品，原因是 。 (2)在实验室选择如图2装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。    【查阅资料】 Ⅰ．木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜 Ⅱ．酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600~800°C Ⅲ．铜的熔点为1083*C 【装置分析】 ①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是 。 A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度 B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率 C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸 【实验过程】 实验：取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比 充分反应后试管底部固体的颜色 1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1：10 混有很少量黑色物质 3 1：11 混有极少量黑色物质 4 1：12 无黑色物质 5 1：13 混有少量黑色物质 ②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是 。 ③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是 。 ④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有 。 ⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图-3所示，结合以上信息，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是 。 ⑥某同学取8.0gCuO固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若CuO完全转化为Cu，理论上预计能得到Cu的质量为(写出计算过程) 。 6．泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是　 　。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为　 　。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是　 　。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为　 　mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是　 　 （填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 （6）若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为　 　。 （7）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中　 　。 ②请你为配好的氯化钠溶液，在图E中书写正确的标签　 　。 7．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——，溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ③a．向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液； b．往a所得溶液中逐滴加入溶液至过量 a．溶液由无色变红色 b． 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知部分和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务一的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子有（填离子符号） 、 、 。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为和的溶液，并测定在不同温度下溶液的，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (5)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 任务三：测定样品中碳酸钠的含量 (6)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。 8．某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动： 【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【猜想与假设】针对其组成： 猜想一 ：含有Na2CO3和Na2SO4； 猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3； 猜想三：含有 。 【实验探究】 实验I ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。 【实验分析及结论】 （1）实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为 。 （2）实验I中可判断猜想 不成立。 综合实验I、Ⅱ ，可判断猜想 不成立。 【拓展延伸】 若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是 。 9．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔气体由块状固体碳化钙(化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固态化合物． 【提出问题】白色固体是什么物质？ (1)【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是 。 【拓展应用】 (2)已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求得到平稳气流，你选择装置是 (填序号),该收集装置如何判断气体已集满 。    (3)乙炔在空气中燃烧时往往会产生大量黑烟，请写出所产生黑烟的化学式 ，乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。 10．小明家的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，他爸爸买了一瓶“管道通”回来，按照说明放了一些在下水道管道中，一会儿，管道中出现“沸腾”，产生大量气体，堵塞的管道畅通了，小明对此十分好奇，于是进行了以下探究： 【查阅资料】 ①管道疏通剂的主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末； ②工作原理为铝和氢氧化钠遇水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体，同时放出大量的热； ③偏铝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性。 【实验探究】取少量管道疏通剂于试管中，向其中加入适量水，发现试管发热，有气泡产生。 【提出问题1】生成的气体是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：O2； 猜想二：H2； 猜想三：O2和H2 【验证猜想】 （1）小明设计了如图所示的装置进行实验，在用该方法收集气体时，当导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时再进行收集，这样做的目的是 。 （2）小明收集满一试管气体后，将带火星的木条放在B试管口，观察到 ，然后用燃着的木条点燃，发现气体燃烧，产生淡蓝色火焰，因此证明猜想二正确。 【提出问题2】反应后A试管中的废液里是否还含有氢氧化钠？ 【实验探究】 （3）实验一：小明取少量A试管中澄清的废液于C试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，当观察到 时，证明废液中含有氢氧化钠。但小红根据初中学过的知识及【查阅资料】，对小明得出的理论提出了质疑，理由是 。 （4）实验二：小红将小明的实验进行了改进，小红继续取A试管中的废液于D试管中；将小明滴加的无色酚酞溶液改用 进行实验，观察到有蓝色沉淀生成，因此得出废液中含有氢氧化钠。实验二中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 （5）根据上述实验及NaOH的性质，请你提出一条使用管道疏通剂的建议。 11．某研究小组同学发现，“茶垢清洁剂”(如图所示)能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。它溶于热水，有许多气泡产生。该小组同学进行了如下探究： 【查阅资料】过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 探究一：气泡成分的探究 【猜想与假设】 小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为　 　。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 　 　。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水，发现有大量气泡产生。向试管中伸人带火星的木条，若观察到　 　，证明产生的气体是氧气。 探究二：茶垢清洁剂溶于水后溶液的酸碱性的探究 测得茶垢清洁剂溶于水后溶液的pH为10，说明其溶液呈　 　性。 【实验拓展】使用或保存“茶垢清洁剂”时要注意　 　(写一条)。 12．可可同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的可可想探究铬Cr与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 【提出猜想】 (2)猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三： 。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】可可同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 操作          现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 无明显现象 【结论与解释】 (3)可可得到的结论是猜想 正确。 (4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【反思与评价】实验结束后可可在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示：    (5)硫酸亚铬溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是 （填粒子符号）。 (6)试管丙中发生反应的化学方程式是 。 (7)可可的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 13．现有A、B、C、D四瓶失去标签的氮肥（假设不含杂质），已知它们是氯化铵、硫铵、硝铵、碳铵中的一种。 【提出问题】如何鉴别这四种氮肥？ 【探究实验1】 （1）张南认为无法用观察颜色的方法鉴别需要采用化学方法将四种化肥取样后，分别加入稀盐酸，若有气泡产生，此化肥就是碳铵。不能采用观察颜色的方法鉴别的原因是 。 （2）小岗认为不用取样，直接扇闻气味，有气味产生的化肥就是碳铵； （3）经讨论决定用闻气味的方法，经过实验鉴别出A瓶内的化肥是碳铵。 请对比两位同学的方案，并对其方案做出评价 。由此总结出在鉴别物质时，首先考虑用 方法，若这种方法不能区分时，再考虑用 方法。 【探究实验2】张南对余下的三种化肥继续探究。取B、C、D三种化肥少许配成溶液，并分别贴上B、C、D的标签，而后进行如下实验。    （4）张南取三种溶液少许于试管中，分别滴加BaCl2溶液，观察C试管中产白色沉淀，由此鉴别出C瓶的化肥是硫铵，其反应的化学方程式为 。 （5）小岗取张南实验后的B和D两支试管向其中一支贴B的试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。得出B瓶的化肥是氯化铵。请对实验及结论进行评价 。 【反思与交流】 （6）经过分析讨论后，小岗重新取B溶液于试管中，滴加AgNO3溶液无明显现象得出正确的结论并鉴别出四种化肥。请将四种化肥的化学式填写在瓶子的标签上。 14．某化学兴趣小组在实验室探究酸、碱的化学性质时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸并用玻璃棒不断地搅拌，没有观察到明显现象，化学兴趣小组的同学对烧杯中溶液的溶质成分是什么？进行了如下探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl 乙同学猜想：溶质只有NaCl、NaOH 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 你的猜想：溶质有 （填化学式）。 乙同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验设计及验证】请将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 乙同学的猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入 有气泡产生 你的猜想正确 【反思交流】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，下列各组物质需要借助无色酚酞溶液来判断化学反应发生的是 （填序号）。 a氢氧化钠溶液与稀盐酸    b生锈的铁钉与稀盐酸    c锌粒和稀盐酸反应    d硝酸银溶液与稀盐酸反应 15. 同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究（盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图1、图2所示）。 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【资料链接】①氯化氢与甲苯不发生化学反应 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。 ③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。 【分析与猜想】 （1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和______。（填微粒符号） （2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是______。 【实验准备】制取氯化氢的甲苯溶液（如图所示） （1）B装置中浓硫酸的作用是______。 （2）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。该物质可以是______（写化学式），反应类型是______。 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸：______ 化学方程式：______ 氯化氢的甲苯溶液：无明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与紫色石落试剂作用 盐酸：紫色石蕊试剂变为红色 ______ 氯化氢的甲苯溶液：______ 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 【实验结论】氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。 16. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。 【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是______。 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家提出了猜想 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：______。（用化学式填空） 【进行实验】为了验证想，学习小组选用CuO粉末、Ba（NO3）2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 小组结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 黑色固体溶解，溶液变成蓝色 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液 ______ 猜想一正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （4）针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （5）方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. Fe2O3 C. CaCl2 D. NaHCO3 E. Ba（OH）2 2024年中考化学科学探究题提高复习 参考答案 1．某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应都生成氧气，反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。 已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。 请回答下列问题：    （1）仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ； （2）不用装置E代替装置C的理由是 。 （3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数= 。 【答案】 锥形瓶 产生实验所需的二氧化碳 碱石灰还能与二氧化碳反应 2．从定性角度认识质量守恒定律。 (1)实验1：该实验 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律，是因为 。 (2)实验2：反应后电子秤示数变小的原因是 。 (3)实验3：用激光引燃铁粉，发生反应的化学方程式为 。 【实验结论与分析】 (4)根据上述实验中电子秤的示数变化情况分析，能用于验证质量守恒定律的实验是 （填序号）。通过对质量守恒定律的学习，判断在化学反应前后，一定不发生改变的是 （填字母）。 a．原子种类         b．元素种类        c．分子种类        d．分子的数目 【实验拓展】 (5)实验3结束后，将装置冷却至室温，若拧松锥形瓶上的胶塞，电子秤示数会 （填“变小”、“变大”或“不变”）。 【答案】(1) 不能 该实验过程中没有发生化学变化 (2)反应生成的CO2逸出装置 (3) (4) 3 ab/ba (5)变大 3．学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分是NaHCO3； ②； ③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。 请写出干粉灭火器的灭火原理： 。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为Na2CO3；      猜想二：固体成分为NaHCO3； 猜想三：固体成分为 。 【实验验证】 步骤 现象 结论 小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO3的水溶液可能显 性，并通过实验得到了验证。 小明和小红继续实验探究： 步骤 现象 结论 1．取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有NaHCO3，写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。 2．另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。 固体中含有Na2CO3，写出发生反应的化学方程式： 。 【得出结论】猜想三成立。 【反思交流】师生通过交流又设计了另一种实验方案。 实验装置 步骤 现象 结论 m的数值为 g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象。 甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为 。 猜想三成立 【拓展延伸】掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。 【答案】 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳，因而隔离了空气而灭火 NaHCO3和Na2CO3 碱 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 0.5 乙＞丙＞甲 4．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 Ⅰ.实验室制取二氧化碳气体 (1)图1是实验室制取二氧化碳的一种装置，图中仪器a的名称是 ，长颈漏斗末端伸入液面之下的目的是 。图示收集二氧化碳气体的方法是 。 Ⅱ.CO2与NaOH反应的可视化设计 (2)实验一：利用自制指示剂实验 将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以1∶25的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如表所示： pH ≤3.0 4.0~7.0 7.5~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 ＞12.5 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的试剂瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的CO2气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为 、 ，最后变为蓝色，证明CO2与NaOH发生了反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)实验二：数字化实验 按照图2所示进行实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 (4)实验三：产物转化法实验 实验步骤 实验现象 实验结论 取实验二中加入氢氧化钠溶液后的溶液少许，再向其加入足量稀盐酸 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。 (5)实验四：绿色化实验 溶剂 溶解度/g NaOH Na2CO3 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 查阅资料：20℃时NaOH和Na2CO3在水以及无水乙醇中的溶解度如右表所示，CO2不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液与小烧杯中，用玻璃管将纯净的CO2气体通入其中，观察到 (填现象)，证明氢氧化钠与二氧化碳反应了。 【答案】(1) 锥形瓶 液封，防止气体从长颈漏斗逸出 向上排空气法 (2) 浅绿 深绿 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) B 与氢氧化钠溶液形成对照 (4)产生气泡 (5)出现白色浑浊 5．铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。 (1)分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱(图谱中的峰值可以表征某物种的存在)结果如图1所示。    结合图像说明， (选填“能“或“不能”)采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品，原因是 。 (2)在实验室选择如图2装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。    【查阅资料】 Ⅰ．木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜 Ⅱ．酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600~800°C Ⅲ．铜的熔点为1083*C 【装置分析】 ①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是 。 A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度 B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率 C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸 【实验过程】 实验：取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比 充分反应后试管底部固体的颜色 1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1：10 混有很少量黑色物质 3 1：11 混有极少量黑色物质 4 1：12 无黑色物质 5 1：13 混有少量黑色物质 ②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是 。 ③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是 。 ④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有 。 ⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图-3所示，结合以上信息，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是 。 ⑥某同学取8.0gCuO固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若CuO完全转化为Cu，理论上预计能得到Cu的质量为(写出计算过程) 。 【答案】(1) 不能 两种方法得到的Cu2O中都有Cu、CuO (2) A 1：12 质量比为1：13时，CuO就已经过量 二氧化碳/CO2 碳与氧化铜充分混合，碳被消耗，而酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提高为600～800℃，没有达到铜的熔点1083℃，生成的铜不会融化 根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的质量不变，生成的铜的质量等于氧化铜中铜的质量， 则生成铜的质量为：。 6．泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是　 　。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为　 　。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是　 　。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为　 　mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是　 　 （填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 （6）若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为　 　。 （7）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中　 　。 ②请你为配好的氯化钠溶液，在图E中书写正确的标签　 　。 【答案】（1）胶头滴管 （2）②⑤①④③ （3）搅拌，加速溶解速率 （4）89 （5）①②④ （6）50g （7）C；氯化钠溶液 11% 7．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——，溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ③a．向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液； b．往a所得溶液中逐滴加入溶液至过量 a．溶液由无色变红色 b． 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知部分和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务一的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子有（填离子符号） 、 、 。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为和的溶液，并测定在不同温度下溶液的，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (5)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 任务三：测定样品中碳酸钠的含量 (6)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。 【答案】(1)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (2)有沉淀生成，溶液由红色变为无色 (3) OH- (4)溶质质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 (5)①④⑦ (6)解：设样品中碳酸钠的质量为 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：则样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 8．某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动： 【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【猜想与假设】针对其组成： 猜想一 ：含有Na2CO3和Na2SO4； 猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3； 猜想三：含有 。 【实验探究】 实验I ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。 【实验分析及结论】 （1）实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为 。 （2）实验I中可判断猜想 不成立。 综合实验I、Ⅱ ，可判断猜想 不成立。 【拓展延伸】 若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是 。 【答案】 Na2CO3和NaHCO3 一 三 向溶液中逐滴滴加稀硫酸至不再产生气泡为止 9．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔气体由块状固体碳化钙(化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固态化合物． 【提出问题】白色固体是什么物质？ (1)【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是 。 【拓展应用】 (2)已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求得到平稳气流，你选择装置是 (填序号),该收集装置如何判断气体已集满 。    (3)乙炔在空气中燃烧时往往会产生大量黑烟，请写出所产生黑烟的化学式 ，乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。 【答案】(1) CaCO3/碳酸钙 质量守恒定律或反应前后元素种类不变 (2) C F 当气泡冒出瓶外时 (3) C 10．小明家的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，他爸爸买了一瓶“管道通”回来，按照说明放了一些在下水道管道中，一会儿，管道中出现“沸腾”，产生大量气体，堵塞的管道畅通了，小明对此十分好奇，于是进行了以下探究： 【查阅资料】 ①管道疏通剂的主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末； ②工作原理为铝和氢氧化钠遇水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体，同时放出大量的热； ③偏铝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性。 【实验探究】取少量管道疏通剂于试管中，向其中加入适量水，发现试管发热，有气泡产生。 【提出问题1】生成的气体是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：O2； 猜想二：H2； 猜想三：O2和H2 【验证猜想】 （1）小明设计了如图所示的装置进行实验，在用该方法收集气体时，当导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时再进行收集，这样做的目的是 。 （2）小明收集满一试管气体后，将带火星的木条放在B试管口，观察到 ，然后用燃着的木条点燃，发现气体燃烧，产生淡蓝色火焰，因此证明猜想二正确。 【提出问题2】反应后A试管中的废液里是否还含有氢氧化钠？ 【实验探究】 （3）实验一：小明取少量A试管中澄清的废液于C试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，当观察到 时，证明废液中含有氢氧化钠。但小红根据初中学过的知识及【查阅资料】，对小明得出的理论提出了质疑，理由是 。 （4）实验二：小红将小明的实验进行了改进，小红继续取A试管中的废液于D试管中；将小明滴加的无色酚酞溶液改用 进行实验，观察到有蓝色沉淀生成，因此得出废液中含有氢氧化钠。实验二中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 （5）根据上述实验及NaOH的性质，请你提出一条使用管道疏通剂的建议。 【答案】 排尽装置中的空气，使收集到的气体更纯净 木条未复燃 溶液变为红色 NaAlO2易溶于水其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变 硫酸铜溶液(合理即可) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(与前一空对应) 不要与酸性物质混合使用(或不能用于铝制管道等合理即可) 11．某研究小组同学发现，“茶垢清洁剂”(如图所示)能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。它溶于热水，有许多气泡产生。该小组同学进行了如下探究： 【查阅资料】过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 探究一：气泡成分的探究 【猜想与假设】 小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为　 　。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 　 　。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水，发现有大量气泡产生。向试管中伸人带火星的木条，若观察到　 　，证明产生的气体是氧气。 探究二：茶垢清洁剂溶于水后溶液的酸碱性的探究 测得茶垢清洁剂溶于水后溶液的pH为10，说明其溶液呈　 　性。 【实验拓展】使用或保存“茶垢清洁剂”时要注意　 　(写一条)。 【答案】反应物中不含有氮元素；有毒；带火星的木条复燃；碱；密封保存(合理即可) 12．可可同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的可可想探究铬Cr与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 【提出猜想】 (2)猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三： 。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】可可同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 操作          现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 无明显现象 【结论与解释】 (3)可可得到的结论是猜想 正确。 (4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【反思与评价】实验结束后可可在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示：    (5)硫酸亚铬溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是 （填粒子符号）。 (6)试管丙中发生反应的化学方程式是 。 (7)可可的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【答案】(1)Zn (2)Fe>Cr>Cu (3)一 (4)除去金属表面的氧化膜和污物 (5)Cr2+ (6) (7)乙 13．现有A、B、C、D四瓶失去标签的氮肥（假设不含杂质），已知它们是氯化铵、硫铵、硝铵、碳铵中的一种。 【提出问题】如何鉴别这四种氮肥？ 【探究实验1】 （1）张南认为无法用观察颜色的方法鉴别需要采用化学方法将四种化肥取样后，分别加入稀盐酸，若有气泡产生，此化肥就是碳铵。不能采用观察颜色的方法鉴别的原因是 。 （2）小岗认为不用取样，直接扇闻气味，有气味产生的化肥就是碳铵； （3）经讨论决定用闻气味的方法，经过实验鉴别出A瓶内的化肥是碳铵。 请对比两位同学的方案，并对其方案做出评价 。由此总结出在鉴别物质时，首先考虑用 方法，若这种方法不能区分时，再考虑用 方法。 【探究实验2】张南对余下的三种化肥继续探究。取B、C、D三种化肥少许配成溶液，并分别贴上B、C、D的标签，而后进行如下实验。    （4）张南取三种溶液少许于试管中，分别滴加BaCl2溶液，观察C试管中产白色沉淀，由此鉴别出C瓶的化肥是硫铵，其反应的化学方程式为 。 （5）小岗取张南实验后的B和D两支试管向其中一支贴B的试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。得出B瓶的化肥是氯化铵。请对实验及结论进行评价 。 【反思与交流】 （6）经过分析讨论后，小岗重新取B溶液于试管中，滴加AgNO3溶液无明显现象得出正确的结论并鉴别出四种化肥。请将四种化肥的化学式填写在瓶子的标签上。 【答案】 因为四种化肥的颜色都是白色的，所以无法观察颜色来鉴别 两种方案都能鉴别出A瓶内的化肥是碳铵，但张南方案相比较操作复杂，浪费药品；小岗的方案相比操作简单，易于操作，节约药品。（合理即可） 物理 化学 不正确，张南取三种溶液少许于试管中，分别滴加BaCl2溶液，引入了氯离子，向其中B的试管中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀，有可能是和BaCl2溶液产生氯化银白色沉淀，无法证明此瓶化肥为氯化铵   （或A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.（NH4）2SO4 D.NH4Cl） 14．某化学兴趣小组在实验室探究酸、碱的化学性质时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸并用玻璃棒不断地搅拌，没有观察到明显现象，化学兴趣小组的同学对烧杯中溶液的溶质成分是什么？进行了如下探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl 乙同学猜想：溶质只有NaCl、NaOH 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 你的猜想：溶质有 （填化学式）。 乙同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验设计及验证】请将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 乙同学的猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入 有气泡产生 你的猜想正确 【反思交流】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，下列各组物质需要借助无色酚酞溶液来判断化学反应发生的是 （填序号）。 a氢氧化钠溶液与稀盐酸    b生锈的铁钉与稀盐酸    c锌粒和稀盐酸反应    d硝酸银溶液与稀盐酸反应 【答案】 NaCl、HCl 稀盐酸和氢氧化钠不共存 溶液变蓝色 碳酸钠溶液或铁 反应物是否有剩余 a 15. 同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究（盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图1、图2所示）。 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【资料链接】①氯化氢与甲苯不发生化学反应 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。 ③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。 【分析与猜想】 （1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和______。（填微粒符号） （2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是______。 【实验准备】制取氯化氢的甲苯溶液（如图所示） （1）B装置中浓硫酸的作用是______。 （2）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。该物质可以是______（写化学式），反应类型是______。 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸：______ 化学方程式：______ 氯化氢的甲苯溶液：无明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与紫色石落试剂作用 盐酸：紫色石蕊试剂变为红色 ______ 氯化氢的甲苯溶液：______ 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 【实验结论】氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。 【答案】 ①. H2O ②. 构成物质的微粒不同，所以化学性质不同 ③. 除去氯化氢气体中的水蒸气 ④. NaOH（合理即可） ⑤. 复分解反应 ⑥. 墨色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ⑦. ⑧. 盐酸在水中能解离出氢离子 ⑨. 无明显现象 16. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。 【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是______。 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家提出了猜想 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：______。（用化学式填空） 【进行实验】为了验证想，学习小组选用CuO粉末、Ba（NO3）2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 小组结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 黑色固体溶解，溶液变成蓝色 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液 ______ 猜想一正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （4）针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （5）方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. Fe2O3 C. CaCl2 D. NaHCO3 E. Ba（OH）2 【答案】（1）硫酸钾、氢氧化钾 （2） ①. 放热 ②. 氢氧化钾与硫酸恰好完全反应 （3） ①. 红色变无色 ②. ③. K2SO4 、H2SO4 ④. 产生白色沉淀 （4）硫酸与硝酸钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，不能证明只有硫酸钾 （5）ABD 1 学科网（北京）股份有限公司 $$