2024年江苏省无锡市南闸实验学校中考冲刺化学试题

2024年初三化学中考复习卷 可能要用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Si：28 S：32 第I卷（选择题共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分） 1. 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是 A. 天然气是比较清洁的化石燃料 B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C. 生活污水集中处理达标后排放 D. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质 2. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是 A. B. C. D. 3. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A. B. C. D. 4. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 汞 D. 二氧化碳 5. 酸甜苦辣成，品尽人生百味。下列调味品中与水混合不能形成溶液的是 A. 白醋 B. 蔗糖 C. 芝麻油 D. 食盐 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子：O2 B. 2个氯离子：2Cl+ C. 氧化镁：MgO2 D. 3个氢分子：3H 7. 下列物质性质和用途具有对应关系的是 A. 稀盐酸能与铁反应，用作除锈剂 B. NaOH能与油污反应，用作护具清洁剂 C. 石墨具有导电性，用作制铅笔芯 D. 稀有气体化学性质不活泼，用作霓虹灯 8. 下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A. 氧气具有氧化性，常作火箭推进燃料 B. 稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源 C. 钨的熔点高，可用于制作灯丝 D 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. H2OO2 B. CuOCuSO4 C. FeFeCl3 D. SSO3 10. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ag+、、Cl- B. K+、Na+、OH- C. Ba2+、OH-、 D. H+、Cu2+、 12. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫 C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 13. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 14. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 金属 钠盐 碱 纯净物 Y 非金属 碳酸盐 化合物 混合物 A. A B. B C. C D. D 15. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取样滴加过量盐酸，观察现象 检验碳酸钙是否分解完全 B 将粗盐溶解，过滤，蒸发结晶 除去粗盐中的泥沙和硫酸钠 C 分别向溶液中滴加酚酞试液 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D 向溶液中滴加过量硝酸钙溶液，过滤 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 16. 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 配制氯化铵溶液时，不断搅拌，可以增大溶解度 B. 40℃时硫酸钠的溶液溶质质量分数为33.3% C. 50℃等质量两饱和溶液中，溶质质量氯化铵小于硫酸钠 D. 将60℃时硫酸钠饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较黄铜片与铜片的硬度 取样，将它们互相刻画 B 区别羊毛、棉花、合成纤维 取样，分别灼烧后闻气味 C 鉴别KOH、HNO3、Na2SO4溶液 取样，分别滴加石蕊试液 D 除去CO中的CO2 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 18. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A. 铁在该实验中起催化作用 B. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D. 该实验不能得出水是由氢、氧元素组成的结论 19. 有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为 A. 46:3 B. 46:11 C. 23:3 D. 23:6 20. 次氯酸是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如下图所示变化。下列所得出的结论正确的是 A. 次氯酸见光生成氧气 B. 次氯酸见光生成酸性更弱物质 C. 次氯酸不必避光保存 D. 次氯酸可以长期保存使用 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 2022年冬奥会在我国北京和张家口两市成功举办。 （1）“水立方”巧变“冰立方”，在水结冰的过程中发生变化的是__________（填字母，下同）。 a．分子的种类 b．分子的大小 c．分子间的间隔 （2）下列冬奥会事项与化学无关的是__________ a．用消毒剂处理奥运村生活污水 b．用清洁能源作汽车燃料接送运动员 c．在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦 （3）冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜【】，该材料美观耐用，属于_______。 a．金属材料 b．有机合成材料 c．复合材料 22. 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。 （1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是__________。 （2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质__________。 （3）适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，专家建议早餐用牛奶代替传统白粥，是为了增加营养物质中的__________摄入。 23. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为__________。 （2）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施__________。 （3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是__________。 24. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位，下列实验均与氧气有关。 （1）实验I中铁丝剧烈燃烧，__________（填现象）。瓶中水的作用是__________。 （2）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________，气体a在电源的__________（填正或负）极端产生。 （3）实验Ⅲ是测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为__________（填序号），最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温；②弹簧夹夹紧橡皮管；③点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。 25. 阅读下面科普短文，回答问题 人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氨的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氨的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表1所示。 表1我国部分地区天然气的主要成分 主要成分 西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 - 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 - 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 - 0.0002 （注：1．表中数据均表示体积分数。2．“-”表示含量过低，当前所用仪器未检出。） 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（Kg/Mm3）如图所示： 现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。氢气是清洁、高能燃料，氢气的制取、储存和使用是目前国内外氢能开发利用的重要内容。铁酸锌（ZnFe2O4）是一种性能优良的软磁材料，可用于循环制取氢气，如图。目前人们正在开发的新能源还有风能、地热能、潮汐能等。这些新能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。 （1）化石燃料是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括煤、________和天然气。 （2）陕甘宁油田的天然气中甲烷含量最高，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________。 （3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH<__________的降雨。 （4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中，天然气燃烧效率最低的是_____（填序号）。 a．电厂 b．工业锅炉 c．民用采暖 （5）利用铁酸锌（ZnFe2O4）制氢气的过程中不断被消耗的物质是________。 26. 我国将力争2060年前实现碳中和。的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用溶液捕捉的过程如图所示。 ①捕捉室中溶液常呈雾状喷出，优点是__________。 ②“反应分离"环节发生的反应有：，__________。该环节分离物质采用的方法是__________。 ③该过程中可以循环利用的物质是__________。 （2）固体也可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热，固体质量随温度变化如图。 ①写出范围内分解反应的化学方程式：__________。（的相对分子质量：146） ②据图分析，捕捉的反应温度应__________（填高于或低于）。 27. 铁黄（FeOOH是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知：①铁黄制备原理： ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种 （1）制取氧气：实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2，反应的化学方程式为：______，发生装置可以从上图中选择______（填装置序号）。 （2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀盐酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为：______。 （3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮； 步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液； 步骤三：滴加少量FeSO4溶液； 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入氧气，充分反应后，得到大量FeOOH沉淀。 ①实验装置中导管a的作用是______。 ②将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是______（填操作名称）。 ③为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为______（填离子符号）。检验沉淀已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量______，若无明显现象，则表明沉淀已洗净。 ④实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是______。 28. 锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。 I、锰的活动性 应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质。已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：；；。 （1）分析以上信息，可以推测Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是______，锰和稀硫酸反应的化学方程式为：______。 Ⅱ、Mn3O4的制备 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： （2）“沉淀”反应是，该反应的基本类型为：______。 （3）写出“过滤”所得滤液在农业上的一种用途：______。 （4）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应的速率，原因是______。 （5）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为：______。 Ⅲ、MnO2的制备 某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （6）实验过程中，MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于______℃。 （7）试根据化学方程式求23.0 gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$