精品解析：2024年山东省滨州市惠民县二模化学试题

2024年初中学业水平质量模拟检测 化学试题 注意事项： 1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前务必将试题密封线内及答题纸上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题纸相应位置，答在本试题上一律无效。 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 N14 C12 Cl35.5 Mg24 Cu64 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 橡胶弹性良好作表带 B. 不锈钢硬度大作表扣 C. 玻璃透光性好作表镜 D. 钛合金耐腐蚀作表框 【答案】D 【解析】 【详解】A、橡胶弹性良好作表带，弹性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、不锈钢硬度大作表扣，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、玻璃透光性好作表镜，透光性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、钛合金耐腐蚀作表框，抗腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：D。 2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 转移蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误； B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误； C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误； D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。 故选D。 3. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释合理； B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释合理； C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释不合理； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理。 故选C。 4. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 【答案】C 【解析】 【详解】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误； B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确； D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。 故选C。 5. 下列各组物质中，前者属于纯净物后者属于混合物的是 A. 二氧化碳、高锰酸钾 B. 水、加碘盐 C. 冰水混合物、五氧化二磷 D. 磁铁矿、液氧 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，且有化学式，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。 【详解】A、二氧化碳化学式为CO2，属于纯净物；高锰酸钾是一种暗紫色固体，化学式为KMnO4，也属于纯净物，此选项不符合题意； B、水的化学式为H2O，属于纯净物；加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，此选项符合题意； C、冰水混合物中都是水，冰是固态的水，水是液态的水，属于同一种物质，是纯净物；五氧化二磷化学式是P2O5，属于纯净物，此选项不符合题意； D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有一些杂质，属于混合物；液氧化学式为O2，属于纯净物，此选项不符合题意。 故选：B。 6. 为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的注射器组成如图所示的实验装置，则下列说法不正确的是 A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟 B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C. 实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好 D. 先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，观察到活塞前沿移动到刻度处 【答案】D 【解析】 详解】A、实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟，此选项正确； B、白磷燃烧消耗氧气，则冷却后打开弹簧夹，试管中的气体减少，压强减小，注射器中的空气会进入试管中，进入的空气的体积即为氧气的体积，若未冷却至室温，燃烧会使温度升高，则气体受热膨胀，进入的空气体积会小，所以必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，此选项正确； C、如果装置气密性良好，最终内外压强一致，所以实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好，此选项正确； D、氧气约占空气体积的五分之一，所以消耗氧气的体积为，则活塞的位置为，此选项错误。 故选：D。 7. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与能源 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 ③点燃可燃性气体前，一定要验纯 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②氢气是最理想清洁、高能燃料 ③风能发电是将化学能转化为电能 C．化学与材料 D．化学与健康 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于无机硅酸盐材料 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止发生爆炸，说法正确；②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，检验二氧化碳的浓度，说法正确；③点燃可燃性气体前，一定要验纯，防止发生爆炸，说法正确，化学知识阐述完全正确； B、①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，说法正确；②氢气燃烧产物无污染，且氢气热值大，氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确；③风能发电是将机械能转化为电能，说法错误，化学知识阐述不完全正确； C、①合成纤维吸水性、透气性没天然纤维好，说法错误；②金属和合金统称为金属材料，说法正确；③塑料属于有机合成材料，说法错误，化学知识阐述不完全正确； D、①锌元素是人体必需的微量元素之一，说法正确；②亚硝酸钠有毒，不能用于食品添加剂，延长食品保质期，说法错误；③吸烟有害健康，吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，说法正确，化学知识阐述不完全正确。 故选：A。 8. 常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 1个X分子中含有3个原子 C. 4种物质中，属于化合物的有3种 D. 该反应化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】由微观示意图可知：该反应化学方程式：。 A、一种单质和一种化学反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型为置换反应，说法正确； B、由微观示意图可知：X的化学式为NH3，1个X分子中含有4个原子，说法错误； C、由两种或者两种以上元素组成纯净物叫做化合物，4种物质中，属于化合物的有2种，说法错误； D、由微观示意图可知：该反应化学方程式：，说法错误； 答案：A。 9. 为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 实验操作 现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体 A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜 C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌 【答案】A 【解析】 【详解】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。 故选A。 10. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸氢钠、、小苏打 B. 氧化钙、、消石灰 C. 汞、Hg、水银 D. 甲烷、、瓦斯 【答案】B 【解析】 【详解】 A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故A不符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故B符合题意； C、汞俗称水银，化学式为Hg，故C不符合题意； D、甲烷俗称瓦斯，化学式为CH4，故D不符合题意； 故本题选B。 11. 有关NaOH说法错误的是 A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确； 故选C。 12. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是 A. 生石灰 B. 澄清石灰水 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，露置在空气中，受空气成分明显影响，故选项错误； B、澄清石灰水能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，露置在空气中，受空气成分明显影响，故选项错误； C、氯化钠通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，露置在空气中，不受空气成分明显影响，故选项正确； D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，会吸收空气中水蒸气，溶剂质量逐渐增加，溶液的浓度逐渐减小，受空气成分明显影响，故选项错误； 故选：C。 13. 下列各组物质在溶液中能共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能在溶液中共存，不符合题意； B、三种物质之间不反应，因此该组物质可以在溶液中共存，符合题意； C、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能在溶液中共存，不符合题意； D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能在溶液中共存，不符合题意； 故选：B。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的 加入适量的KOH溶液，过滤 B 检验NaOH溶液是否变质 加足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 分离一氧化碳和二氧化碳 先通过足量的氢氧化钠溶液，收集一氧化碳后，再用稀硫酸与上述溶液反应获得二氧化碳 D 鉴别、、三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、氯化钙和氢氧化钾不反应，加入适量的KOH溶液，引入了氢氧化钾杂质，故A符合题意； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠变质，滴加稀盐酸会有气泡冒出，故B不符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，先通过足量的氢氧化钠溶液，可以除去二氧化碳，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以得到二氧化碳，故C不符合题意； D、碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，氧化钙溶于水放出大量热，可以鉴别，故D不符合题意； 故本题选A。 15. 含X、Y两种未知物的化学方程式：，下列说法错误的是 A. X中一定含有氢元素，Y中一定含有铜元素 B. X、Y可以是HCl和 C. 若Y的相对分子质量为135，则X的相对分子质量为73 D. 若有参加反应，则会有水生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CuO中含有铜元素和氧元素，则Y中一定含有铜元素；水中含有氢元素，则X中一定含有氢元素。A正确； B、若X是HCl，则2HCl+CuO=Y+H2O，反应前2个氢原子，生成物中有2个氢原子；反应前1个氧原子，生成物中有1个氧原子；反应前2个氯原子，生成物中没有；反应前1个铜原子，生成物中没有。所以Y的化学式为CuCl2。即X、Y可以是HCl和CuCl2。B正确； C、设：X的相对分子质量为M。，则2M+80=135+18，则M=36.5。C错误； D、设：4gCuO参加反应生成水的质量为。 ，即若有4gCuO参加反应，则会有0.9g水生成。D正确。 综上所述：选择C。 16. 如图中“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法错误的是 A. ①的现象是溶液变黄色 B. ②可用于碳的不完全燃烧 C. ③可用于工业炼铁 D. 只有隔绝氧气才能避免④的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A、①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，故选项说法正确； B、②是碳转化为一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，可用于碳的不完全燃烧，故选项说法正确； C、③是一氧化碳转化为铁，可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故选项说法正确； D、④是铁转化为氧化铁，铁跟空气中的氧气、水共同作用会生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故选项说法错误。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 17. 下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中位于第________周期； （2）上表序号中有两种金属元素，其中金属活动性较强的是________（填元素符号）； （3）画出②的原子结构示意图________。 （4）上表中化学性质最稳定的元素是________（填序号）； （5）糖类的组成元素是上述元素中的________（填序号） 【答案】（1）3##三 （2）Na （3） （4）④ （5）①②③ 【解析】 【小问1详解】 硅元素是14号元素，硅原子核外电子排布依次为2、8、4，有三层电子，元素所在周期数与对应原子核外电子层数相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期； 【小问2详解】 根据元素在周期表位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是钠元素、⑥是镁元素，钠、镁是金属元素，根据金属活动性顺序表可知，钠元素的金属活动性较强，元素符号为Na； 【小问3详解】 ②是碳元素，是6号元素，碳原子的质子数=核外电子数=6，核外电子排列依次为2、4，结构示意图为 ； 【小问4详解】 元素周期表最后一列为0族，对应稀有气体元素，化学性质稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是④； 【小问5详解】 糖类的组成元素是碳元素、氢元素、氧元素，即①②③。 18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量），再接通直流电源。已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙管中产生气泡的位置在________（填a、b或c）处。 （2）请解释加入的只起增强导电性作用的微观实质________。 （3）切断电源后，用燃着木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 （4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。 【答案】（1）c （2）氢氧化钠在水中可以解离出自由移动的离子 （3）木条燃烧更旺 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解时，正极产生氧气，则乙玻璃管中产生气泡的位置在正极c处； 【小问2详解】 纯水不导电，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，在做电解水实验时可加入少量氢氧化钠等物质以增强导电性，是因为氢氧化钠在水中可以解离出自由移动的离子； 【小问3详解】 电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，则乙玻璃管中产生的气体是氧气，切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧得更旺； 【小问4详解】 电解时，水分子分解示意图如图2，2个水分子先分解成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子结合成1个氧分子，2个氢原子结合成1个氢分子，则横线上是2个氢分子，模型图如图所示：。 19. 如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： （1）℃时把物质甲加入到水中充分搅拌，形成的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是________g。 （2）分别将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是________。 A. 甲、乙仍是饱和溶液 B. 溶剂质量：甲等于乙 C. 溶液质量：甲大于乙 D. 溶质质量分数：甲小于乙 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 75 （2）BD 【解析】 【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时物质甲的溶解度为40g，则t1℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以t1℃时把30g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液； 物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到t2℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g； 【小问2详解】 A、由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，此选项错误； B、降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与t2℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量：甲等于乙，此选项正确； C、甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液质量：甲小于乙，此选项错误； D、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知t2℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以t1℃时溶质质量分数：甲小于乙，此选项正确。 故选BD。 20. 科技缔造生活，创新筑梦未来。近年来，我国多项科学技术进步突飞猛进，令国人倍感骄傲和鼓舞，实现中华民族伟大复兴正在路上。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。 （1）图1：5月8日，我国首艘常规动力电磁弹航空母舰——福建舰完成第一次海试。大国重器挺进深蓝保家卫国指日可待。福建舰的航行需要强劲动力，提供这些动力的资源为常规燃油，其能量转化是________。 （2）图2：和谐号列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于________材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是________。 （3）图3：4月25日，神舟十八号载人飞船成功将叶光富、李聪、李广苏三名宇航员送到中国空间站。三名宇航员将在空间站内完成多项科学实验，其中一项是通过无土栽培种植螺旋生长的水稻，在栽培过程用到的营养液中，需要量较大的营养元素为________（用符号表示）。 （4）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）化学能转化为热能 （2） ① 合成##有机合成高分子 ②. 降低火灾风险 （3）N、P、K （4） 【解析】 【小问1详解】 燃油燃烧将化学能转化为热能，供发动机做功，故填：化学能转化为热能； 【小问2详解】 塑料属于合成材料，又称有机合成高分子材料，故填：合成（有机合成高分子）； 火柴和打火机是火种，铁车厢内人员密集，且空间相对封闭，一旦发生火灾，后果将不堪设想，通过限制易燃物品的携带数量，可以大大降低火灾发生的风险，保障乘客的生命财产安全，故填：降低火灾风险； 【小问3详解】 植物生长需要大量的营养元素是氮元素、磷元素和钾元素，故填：N、P、K； 【小问4详解】 置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应生成钛和氧化铝，故填：。 21. 某小组同学以贝壳（主要成分为）、草木灰（含）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称________。 （2）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是________。 （3）流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。 （4）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是________。 【答案】（1）生石灰 （2） （3）CaCO3 （4）溶液中没有分层现象 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰； 【小问2详解】 氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，“沉淀”时： 向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由流程图可知，沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3； 【小问4详解】 油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。 22. 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是________。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是________。 （2）海水晒盐。“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤④加入下列三种溶液的先后顺序为________（填字母序号，任填一种方案即可） a．稍过量的溶液 b．稍过量的溶液 c．稍过量的溶液 （3）海水制碱。步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的________，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是________（填物质名称） 【答案】（1） ①. Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+2H2O ②. 富集（或提纯）氯化镁 （2） ①. 蒸发结晶 ②. b，a，c(或者b，c，a；或者c，b，a） （3） ①. 使溶液显碱性，吸收更多的二氧化碳 ②. 碳酸氢钠、氯化铵 【解析】 【小问1详解】 中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，图中可知步骤①②③中氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，两者发生反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 经历了步骤①②的转化过程，是镁离子从溶液中分离出来，能够得到纯净的氯化镁从而制得纯净的镁，故填：富集（或提纯）氯化镁； 【小问2详解】 海水晒盐是利用太阳将水蒸发留下盐，属于蒸发结晶，故填：蒸发结晶； 选项中可知，加入的除杂试剂都是过量的，需要考虑过量的试剂如何除去；氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；硫酸钠会和氯化镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠需要在氯化钡之后加，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以过滤后用盐酸除去，故填：b，a，c(或者b，c，a；或者c，b，a）； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，能使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，提高产率，故填：使溶液显碱性，吸收更多的二氧化碳； 氯化钠的饱和溶液中通入氨气、二氧化碳，从元素守恒角度可知，还有物质中含有氮元素和氯元素，反应是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能溶于水，能结晶是因为溶液中碳酸氢钠饱和析出，所以溶液中有副产物氯化铵和未析出的碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠、氯化铵。 三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 23. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示完成下列问题： （1）图中仪器甲的名称是______。 （2）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为_______。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的__________处。（选填“a”或“b”） （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是_________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. b （3）能控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲是水槽； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，应用过氧化氢和二氧化锰混合物制氧，为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为； 氧气密度比空气略大，用E装置收集时，气体应长进短出，故气体沿a端进入，将空气从b端排出，所以验满时应将带火星的木条置于装置E的b处； 【小问3详解】 装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使U形管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故两者相比，装置C的优点是随时控制反应的发生与停止。 24. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 溶液变______色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。 Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加______溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： 将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“______”处填上适当的内容。 【总结提升】 （1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 （2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。 【答案】 ①. 红 ②. ③. 酚酞 ④. Ca（OH）2 ⑤. CaCl2 ⑥. 50mL水 【解析】 【分析】本题考查碱的化学性质以及无明显现象反应是否发生的验证。 【详解】[验证实验] Ca（OH）2溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验一的现象是溶液变成红色；实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故化学方程式为; [探究实验] Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液只有遇到碱性溶液才会变成红色，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中Ca（OH）2完全反应了。 Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，说明是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应生成了碳酸钠。（或其他合理答案也可） [拓展延伸]将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积的NaOH溶液和水的两个烧杯中，二氧化碳能溶于水，若二氧化碳能和氢氧化钠反应，试管内液面上升的高度会不同，故根据试管内液面上升的高度不同，可以确定二者之间发生了反应。 四、计算题（10分） 25. 向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： （1）图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）Na2SO4 （2）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=10% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10% 【解析】 【小问1详解】 向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平质量模拟检测 化学试题 注意事项： 1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前务必将试题密封线内及答题纸上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题纸相应位置，答在本试题上一律无效。 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 N14 C12 Cl35.5 Mg24 Cu64 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 橡胶弹性良好作表带 B. 不锈钢硬度大作表扣 C. 玻璃透光性好作表镜 D. 钛合金耐腐蚀作表框 2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 转移蒸发皿 3. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 4. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 5. 下列各组物质中，前者属于纯净物后者属于混合物是 A. 二氧化碳、高锰酸钾 B. 水、加碘盐 C. 冰水混合物、五氧化二磷 D. 磁铁矿、液氧 6. 为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的注射器组成如图所示的实验装置，则下列说法不正确的是 A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟 B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C. 实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好 D. 先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，观察到活塞前沿移动到刻度处 7. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与能源 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 ③点燃可燃性气体前，一定要验纯 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③风能发电是将化学能转化为电能 C．化学与材料 D．化学与健康 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于无机硅酸盐材料 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 1个X分子中含有3个原子 C. 4种物质中，属于化合物的有3种 D. 该反应化学方程式为 9. 为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 实验操作 现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体 A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜 C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌 10. 下列物质名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸氢钠、、小苏打 B. 氧化钙、、消石灰 C. 汞、Hg、水银 D. 甲烷、、瓦斯 11. 有关NaOH说法错误的是 A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 12. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是 A. 生石灰 B. 澄清石灰水 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 13. 下列各组物质在溶液中能共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的 加入适量的KOH溶液，过滤 B 检验NaOH溶液是否变质 加足量稀盐酸，观察否产生气泡 C 分离一氧化碳和二氧化碳 先通过足量的氢氧化钠溶液，收集一氧化碳后，再用稀硫酸与上述溶液反应获得二氧化碳 D 鉴别、、三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 15. 含X、Y两种未知物的化学方程式：，下列说法错误的是 A. X中一定含有氢元素，Y中一定含有铜元素 B. X、Y可以是HCl和 C. 若Y的相对分子质量为135，则X的相对分子质量为73 D. 若有参加反应，则会有水生成 16. 如图中“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法错误的是 A. ①的现象是溶液变黄色 B. ②可用于碳的不完全燃烧 C. ③可用于工业炼铁 D. 只有隔绝氧气才能避免④的发生 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 17. 下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中位于第________周期； （2）上表序号中有两种金属元素，其中金属活动性较强的是________（填元素符号）； （3）画出②的原子结构示意图________。 （4）上表中化学性质最稳定的元素是________（填序号）； （5）糖类的组成元素是上述元素中的________（填序号） 18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量），再接通直流电源。已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙管中产生气泡位置在________（填a、b或c）处。 （2）请解释加入的只起增强导电性作用的微观实质________。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 （4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。 19. 如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： （1）℃时把物质甲加入到水中充分搅拌，形成的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是________g。 （2）分别将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是________。 A. 甲、乙仍是饱和溶液 B. 溶剂质量：甲等于乙 C. 溶液质量：甲大于乙 D. 溶质质量分数：甲小于乙 20. 科技缔造生活，创新筑梦未来。近年来，我国多项科学技术进步突飞猛进，令国人倍感骄傲和鼓舞，实现中华民族伟大复兴正在路上。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。 （1）图1：5月8日，我国首艘常规动力电磁弹航空母舰——福建舰完成第一次海试。大国重器挺进深蓝保家卫国指日可待。福建舰的航行需要强劲动力，提供这些动力的资源为常规燃油，其能量转化是________。 （2）图2：和谐号列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于________材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是________。 （3）图3：4月25日，神舟十八号载人飞船成功将叶光富、李聪、李广苏三名宇航员送到中国空间站。三名宇航员将在空间站内完成多项科学实验，其中一项是通过无土栽培种植螺旋生长的水稻，在栽培过程用到的营养液中，需要量较大的营养元素为________（用符号表示）。 （4）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为________。 21. 某小组同学以贝壳（主要成分为）、草木灰（含）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称________。 （2）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是________。 （3）流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。 （4）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是________。 22. 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是________。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是________。 （2）海水晒盐。“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤④加入下列三种溶液的先后顺序为________（填字母序号，任填一种方案即可） a．稍过量的溶液 b．稍过量的溶液 c．稍过量的溶液 （3）海水制碱。步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的________，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是________（填物质名称） 三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 23. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示完成下列问题： （1）图中仪器甲的名称是______。 （2）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为_______。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的__________处。（选填“a”或“b”） （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是_________。 24. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 溶液变______色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。 Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加______溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： 将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“______”处填上适当的内容。 【总结提升】 （1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 （2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。 四、计算题（10分） 25. 向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： （1）图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。 （2）求氢氧化钠溶液溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$