精品解析：甘肃省会宁县第四中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

会宁四中2023—2024学年度第二学期高二级第一次月考 化学试卷 I 卷 客观题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题(14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中正确的是(　　) A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. ns能级的原子轨道图可表示为 C. 3d3表示3d能级有3个轨道 D. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 3. 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　) A. 1s＜2s＜3s B. 2p＜3p＜4p C. 3s＜3p＜3d D. 4s＞3d＞3p 4. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　) A. 钛元素原子的M层上共有10个电子 B. 钛元素是ds区的过渡元素 C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 47.87是钛原子的近似相对原子质量 5. 下列表达式错误的是 A. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 B. 氮原子的L层电子的轨道表示式： C. 碳-12原子：C D. S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 6. 外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是 A. 第4周期第ⅠB族 B. 第5周期第ⅠB族 C. 第4周期第ⅥB族 D. 第5周期第ⅥB族 7. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 因为H—O键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. H—F的键长是H—X中最长的 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 8. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A. 电负性最大 B. 最高正价＋7 C. 同周期中第一电离能最大 D. 同周期中原子半径最小 9. 有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D. 杂化轨道全部参与形成化学键 10. 下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是 A. 两种分子的VSEPR模型相同 B. NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲分烷子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同 D. NH3分子可以与H+结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变 11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 13. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是（ ） A. W是Fe元素 B. X的电负性比Y的大 C. Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2 D. XY2是一种直线形分子 14. 下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是 选项 粒子 立体结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 A. A B. B C. C D. D Ⅱ 卷 非客观题 15. 回答下问题： （1）Sm的价层电子排布式为 4f66s2 ，Sm3＋价层电子排布式为 ___________。 （2）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图元素 B 、F 的位置，用小黑点标 出 C 、N 、O 三种元素的相对位置___________。 （3）Cr原子的原子结构示意图为 ___________。 （4）H2S 和 H2Se 的参数对比见下表，其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为___________ 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 910° -41.50 16. 有 A 、B 、C 、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外 p电子数比 s电子数少1；C为金属元素且原子核外 p电子数和 s电子数相等；D元素的原子核外所有 p轨道为全充满或半充满状态。 （1）写出四种元素的元素名称：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________。 （2）写出 C 、D 两种元素基态原子的核外电子排布图(轨道表示式)： C：___________；D：___________。 （3）B 、C 两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式 ___________，该产物溶于水产生白色沉淀，同时有刺激性气味的气体产生，发生反应方程式为 ___________。 （4）B元素的单质的电子式为 ___________ ，其最简单氢化物的电子式为 ___________。 17. 按要求回答下列问题： （1）根据价层电子对互斥模型，H2S 、SO2 、SO3 气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ___________。 （2）晶体中H2O 和 中心原子的杂化轨道类型分别为___________ ，试判断 H2O 和 的键角大小关系并说明原因：___________。 （3）成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图，As 原子的杂化方式为___________， 雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和 SnCl4 并放出 H2S 气体。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3 )入药，可用于治疗皮肤炎症或 表面创伤。ZnCO3 中阴离子空间结构为 ___________。 （5）Zn2+的核外电子排布式为___________，在元素周期表中，该元素在___________ (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。 （6）S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间结构为___________。 （7）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]+ 的空间结构为 ___________。 （8）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括 ___________ ；的空间结构为 ___________。 18. 中国第一辆火星车“祝融号 ”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物 (MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题： （1）基态Fe 原子的价电子排布式为 ___________ ，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ___________ ，铁的化合价为 ___________。 （2）SiCl4 的空间结构为 ___________，其中 Si 的轨道杂化形式为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会宁四中2023—2024学年度第二学期高二级第一次月考 化学试卷 I 卷 客观题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题(14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；故选D。 2. 下列说法中正确的是(　　) A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. ns能级的原子轨道图可表示为 C. 3d3表示3d能级有3个轨道 D. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 【答案】B 【解析】 【详解】A项、电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误； B项、ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确； C项、3d3表示3d能级有3个电子，故C错误； D项、电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误； 故选B。 3. 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　) A. 1s＜2s＜3s B. 2p＜3p＜4p C. 3s＜3p＜3d D. 4s＞3d＞3p 【答案】D 【解析】 【详解】在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d，所以D错误，故选D。 4. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　) A. 钛元素原子的M层上共有10个电子 B. 钛元素是ds区的过渡元素 C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 47.87是钛原子的近似相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确； B. 钛元素是d区的过渡元素，B错误； C. 钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误； D. 47.87是钛原子平均相对原子质量，D错误； 答案为A。 5. 下列表达式错误的是 A. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 B. 氮原子的L层电子的轨道表示式： C. 碳-12原子：C D. S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr是24号元素，基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1，A正确； B．氮原子电子排布式为1s22s22p3，L层（第二层）电子的轨道表示式： ，B正确； C．碳-12原子质量数为12，质子数为6，表示为C，C正确； D．S是16号元素，S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，D错误； 故选D。 6. 外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是 A. 第4周期第ⅠB族 B. 第5周期第ⅠB族 C. 第4周期第ⅥB族 D. 第5周期第ⅥB族 【答案】D 【解析】 【详解】由于该元素的能级最高为5s，所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s1。所以位于第ⅥB族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期第ⅥB族。选项为D。 7. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. H—F的键长是H—X中最长的 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确； B．O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误； C． F的原子半径是X中最短的、H—F的键长是H—X中最短的，C错误； D． 碳碳三键中只有1个碳碳单键是键、其余2个为π键，碳碳双键中只有1个碳碳单键是键、另一个为π键，π键键能小于 键，则碳碳三键和碳碳双键的键能分别小于单键键能的3倍和2倍，D错误； 答案选A。 8. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A. 电负性最大 B. 最高正价为＋7 C. 同周期中第一电离能最大 D. 同周期中原子半径最小 【答案】A 【解析】 【分析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素，据此回答。 【详解】A．F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确； B．F元素没有正价，B错误； C．在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误； D．同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，F在第二周期中原子半径不是最小的，D错误； 故选A 9. 有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D. 杂化轨道全部参与形成化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生了改变，故A正确； B．sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别为正四面形、平面三角形和直线形，因此其杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确； C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如CH4、NH3、H2O等分子的中心原子均属于sp3杂化，故C正确； D．杂化轨道可以部分参与形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个杂化轨道参与形成了化学键，故D错误； 答案选D。 10. 下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是 A. 两种分子的VSEPR模型相同 B. NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲分烷子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同 D. NH3分子可以与H+结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A． 氨气分子中氮原子杂化轨道数为1+3=4，属于sp3杂化；甲烷分子中的碳原子杂化轨道数为0+4=4，属于sp3杂化，则两种分子的VSEPR模型相同，故A正确； B．NH3分子中N原子有孤电子对，所以氮原子杂化轨道数为1+3=4，形成四个不等性杂化轨道，甲烷分子中的碳原子无孤电子对，杂化轨道数为0+4=4，形成4个等性杂化轨道，故B正确； C．氨气和甲烷的杂化轨道数均为4，NH3分子中有一个孤电子对，氨气分子空间结构是三角锥形，甲烷分子不含孤电子对，甲烷分子空间构型为四面体形，故C正确； D．NH3分子和NH中N原子的杂化类型均为sp3杂化，故D错误； 答案选D。 11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个键，孤电子对数= =1，为sp2杂化，不相同，故A不符合题意； B．CH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故B符合题意； C．BeCl2中Be形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C不符合题意； D．C2H4中C形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D不符合题意； 故答案为：B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 13. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是（ ） A. W是Fe元素 B. X的电负性比Y的大 C. Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2 D. XY2是一种直线形分子 【答案】B 【解析】 【分析】X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，n=2即2s22p4，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。 【详解】A．从分析可知，W是铁元素，A正确； B．X为C，Y为O，C的电负性小于O，B错误； C．Z2Y2为Na2O2，阴离子为O22-，阳离子为Na+，阴离子和阳离子个数比为1：2，C正确； D．XY2为CO2，是直线形分子，D正确； 故选B。 14. 下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是 选项 粒子 立体结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数。 【详解】A．SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）/2=3，所以硫原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，故A错误； B．SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）/2=3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故B错误； C．碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（4+2-3×2）/=3，所以原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，故C错误； D．乙炔（CH≡CH）分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，为sp杂化，为直线型，故D正确； 故选D。 Ⅱ 卷 非客观题 15. 回答下问题： （1）Sm的价层电子排布式为 4f66s2 ，Sm3＋价层电子排布式为 ___________。 （2）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图元素 B 、F 的位置，用小黑点标 出 C 、N 、O 三种元素的相对位置___________。 （3）Cr原子的原子结构示意图为 ___________。 （4）H2S 和 H2Se 的参数对比见下表，其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为___________ 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 【答案】（1）4f5 （2） （3） （4）S的电负性强于 Se ，形成的共用电子对斥力大，H2S 的键角大 【解析】 【小问1详解】 Sm的价层电子排布式为 4f66s2，Sm失去6s上2个电子和4f上1个电子得到Sm3＋，Sm3＋价层电子排布式为4f5。 【小问2详解】 元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F＞N＞O＞C＞B，用小黑点标出 C 、N 、O 三种元素的相对位置为：。 【小问3详解】 Cr是24号元素，电子排布式为：[Ar]3d54s1，原子结构示意图为。 【小问4详解】 H2S 和 H2Se中心原子价层电子对数都是4且都含有2个孤电子对，其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为S的电负性强于 Se ，形成的共用电子对斥力大，H2S 的键角大。 16. 有 A 、B 、C 、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外 p电子数比 s电子数少1；C为金属元素且原子核外 p电子数和 s电子数相等；D元素的原子核外所有 p轨道为全充满或半充满状态。 （1）写出四种元素的元素名称：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________。 （2）写出 C 、D 两种元素基态原子的核外电子排布图(轨道表示式)： C：___________；D：___________。 （3）B 、C 两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式 ___________，该产物溶于水产生白色沉淀，同时有刺激性气味的气体产生，发生反应方程式为 ___________。 （4）B元素的单质的电子式为 ___________ ，其最简单氢化物的电子式为 ___________。 【答案】（1） ①. 氢 ②. 氮 ③. 镁 ④. 磷 （2） ①. ②. （3） ①. N2+3MgMg3N2 ②. Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （4） ①. ②. 【解析】 【分析】依题意，A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1，s最多排2个电子，则B元素核外电子排布为1s22s22p3，B为N元素；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，推测其核外电子排布为1s22s22p63s2，C为Mg元素；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态，D为短周期主族元素，原子序数比Mg大，则其核外电子排布为1s22s22p63s22p3，D为P元素，故A、B、C、D元素分别为H、N、Mg、P，据此答题。 【小问1详解】 据分析，A、B、C、D四种元素的元素名称分别是：氢、氮、镁、磷。 【小问2详解】 据分析，C、D两种元素分别是Mg、P，由电子排布式可知其基态原子的核外电子排布图分别为：、。 【小问3详解】 据分析，B、C两种元素分别是N、Mg，N2和Mg在点燃时反应的化学方程式：N2+3MgMg3N2。该产物Mg3N2溶于水产生氢氧化镁白色沉淀，同时有刺激性气味的氨气产生，化学方程式为：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。 【小问4详解】 N元素的单质N2的电子式为：，其最简单氢化物NH3的电子式为。 17 按要求回答下列问题： （1）根据价层电子对互斥模型，H2S 、SO2 、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ___________。 （2）晶体中H2O 和 中心原子的杂化轨道类型分别为___________ ，试判断 H2O 和 的键角大小关系并说明原因：___________。 （3）成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图，As 原子的杂化方式为___________， 雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和 SnCl4 并放出 H2S 气体。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3 )入药，可用于治疗皮肤炎症或 表面创伤。ZnCO3 中阴离子空间结构为 ___________。 （5）Zn2+的核外电子排布式为___________，在元素周期表中，该元素在___________ (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。 （6）S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间结构为___________。 （7）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]+ 的空间结构为 ___________。 （8）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括 ___________ ；的空间结构为 ___________。 【答案】（1）H2S （2） ①. sp3、sp3 ②. H2O 分子键角小于的键角，因为 H2O中的O存在2个孤电子对，的S不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 （3）sp3 （4）平面三角形 （5） ①. 1s22s22p63s23p63d10 ②. ds （6）V 形 （7）V 形 （8） ①. 离子键、共价键 ②. 正四面体形 【解析】 小问1详解】 H2S、SO2、SO3中心原子价层电子对数分别为2+=4、2+=3、3+=3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。 【小问2详解】 H2O 和 的中心原子价层电子对数分别为2+=4、4+=4，中心原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp3，H2O 分子键角小于的键角，因为 H2O中的O存在2个孤电子对，的S不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。 【小问3详解】 由As2S3的分子结构图可知，As原子形成3个键且含有1个孤电子对，As 原子的杂化方式为sp3。 【小问4详解】 ZnCO3中阴离子为，中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形。 【小问5详解】 Zn是30号元素，失去2个电子生成Zn2+，失去的电子数是其最外层电子数，所以Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在ds区。 【小问6详解】 可表示为，中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形。 【小问7详解】 [H2F]+中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形。 【小问8详解】 Na3AsO4中Na+和形成离子键，中As原子和O原子形成共价键，中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，空间结构为正四面体形。 18. 中国第一辆火星车“祝融号 ”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物 (MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题： （1）基态Fe 原子的价电子排布式为 ___________ ，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ___________ ，铁的化合价为 ___________。 （2）SiCl4 的空间结构为 ___________，其中 Si 的轨道杂化形式为 ___________。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. O＞Si＞Fe＞Mg ③. +2 （2） ①. 正四面体 ②. sp3 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，金属元素的电负性小于非金属元素，且镁的还原性强于铁，故电负性Fe＞Mg，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，硅氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，故橄榄石中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg，硅为+4价，氧为-2价，镁为+2价，由化合物各元素化合价代数和为0可推知铁的化合价为+2。 【小问2详解】 SiCl4中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，空间结构为正四面体，其中 Si 的轨道杂化形式为sp3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $