2024年山东省潍坊市中考化学二模试卷

2024年山东省潍坊市中考化学二模试卷 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Me 24 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　） A．钉木舟 B．炼生铁 C．晒海盐 D．织衣布 2．（2分）化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能增强作物的抗寒、抗旱能力的是（　　） A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2 3．（2分）下列基本实验操作中，正确的是（　　） A．蒸发食盐水 B．取用块状固体 C．收集氧气 D．熄灭酒精灯 4．（2分）2024年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列行为符合这一活动主题的是（　　） A．塑料制品难以降解，无需回收 B．外出就餐，提倡使用一次性塑料餐具 C．塑料制品就地焚烧，减少环境污染 D．减少“白色污染”，用布袋代替塑料袋 5．（2分）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是（　　） A． B． C． D． 6．（2分）很多成语、诗词中蕴含着丰富的化学原理。下列叙述错误的是（　　） A．“百炼成钢”：化学反应改变了元素种类 B．“真金不怕火炼”：黄金的化学性质非常稳定 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：“燃豆萁”主要是化学能转化为热能 D．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”：铁锅融雪快是因为金属铁导热性好 7．（2分）水是生活中常见的物质，如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是（　　） A．絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 B．活性炭可吸附除去水中的部分杂质 C．投药消毒可杀灭水中的有害细菌或病毒 D．从配水泵中出来的水是纯净物 8．（2分）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．生石灰能吸水，常作食品干燥剂 B．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 C．小苏打能和酸反应，可以治疗胃穿孔 D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 9．（2分）砹是地球上最稀少的元素，被称为元素中的“小贵族”，有科学家认为具有放射性的砹有潜力治疗癌症。如图是砹在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　） A．砹属于金属元素 B．砹原子的最外层电子数为85 C．砹原子的中子数为125 D．砹的相对原子质量为210g 10．（2分）“清明插柳，端午插艾”。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法错误的是（　　） A．矢车菊黄素是有机物 B．矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大 C．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 D．一个矢车菊黄素分子中含有8个水分子 11．（2分）某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是（　　） A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论 B．实验2，管口处气球的使用体现了绿色化学理念 C．实验2，a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，慢慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 （多选）12．（3分）科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该技术的推广有助于碳中和目标的实现 B．该反应前后碳、氢和氧原子个数发生了改变 C．该反应前后“N﹣掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量也发生改变 D．该反应的化学方程式是2CO2+3H2OC2H6O+3O2 13．（3分）下列操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 操作 A 除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质 向NaCl溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 B 鉴别石灰水和Na2CO3溶液 向两种溶液中分别加入无色酚酞溶液，根据显示的颜色判断 C 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 D 用pH试纸测定雨水的pH 把一小片pH试纸，浸入雨水中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH A．A B．B C．C D．D （多选）14．（3分）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是（　　） A．t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 B．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 C．a物质中混有少量的b物质，可采用蒸发结晶的方法提纯a D．将等质量的a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 （多选）15．（3分）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（　　） A．应用①操作的主要步骤为：称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签 B．应用2发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ C．应用③为提高产率应先通入极易溶于水的NH3，再通CO2 D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发 16．（3分）为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进行了如下实验：取等质量且表面积相同的Fe片、Mg片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．等质量的三种金属与足量稀HCl完全反应生成等质量的H2 B．Mg比Zn、Fe更适合与酸反应以获得平稳的H2流 C．Zn片与稀HCl反应至50s时，溶液中的溶质为ZnCl2 D．相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多 （多选）17．（3分）烧杯中盛有CuO和Cu混合物10g，向其中先后滴加120.0g的稀硫酸、300.0g的Ba（OH）2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应的溶液呈蓝色 B．b点对应的固体中含有Cu（OH）2 C．c点溶液中的溶质有两种 D．加入溶液质量为360g时，生成BaSO4的质量为27.96g 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18．（8分）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”），水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑 　 　。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 　 　（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没。其中铁红（Fe2O3）常用于壁画中勾勒人物的嘴唇等，铁红与一氧化碳反应可制得铁，该反应中表现出还原性的物质是 　 　（填化学式）。铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，目的是 　 　。 （3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4，写出其修复的化学方程式 　 　。 （4）绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为（C6H10O5）n，纤维素 　 　（填“是”或“不是”）高分子化合物。 19．（8分）如图为初中化学实验常见的仪器装置，请回答下列问题。 （1）①仪器m的名称是 　 　。 ②实验室利用装置B制备氧气，写出其化学反应方程式 　 　，若用D装置收集氧气，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是 　 　（写出一点即可）。 ③装置B还可制备二氧化碳，将收集的二氧化碳气体通入E装置中，　 　（填“上方”“下方”）木条先熄灭。 ④实验室用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取氯化氢气体，应选用的发生装置是 　 　（填字母序号）。 （2）某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图所示。 ①利用A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 　 　。 ②若利用B装置监测产生O2的流气速率，则a，b端导管的接口应为C装置中的 　 　（选填图中的数字）。 20．（8分）低“碳”生活，“氢”装上阵。 （1）化石燃料属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称 　 　。 （2）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是 　 　。 （3）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是 　 　。 （4）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢：我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式 　 　。 ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是 　 　。 ③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X的化学式是 　 　。 21．（10分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 （1）将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，如图1所示，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 　 　，其基本反应类型是 　 　。写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 　 　、　 　，从微观角度分析该反应的实质 　 　。 （2）图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 　 　（填字母序号）。 （3）若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的微观实质是 　 　。还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 　 　（填字母序号）。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.氧化镁 D.氢氧化铜 22．（8分）磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料，被广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备、电力通讯等。生产磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）的部分工艺流程如图，请分析下列流程，回答问题。 （1）反应釜中H3PO4与Li2CO3的反应原理和稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。请写出反应釜中发生反应的化学方程式 　 　。 （2）结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，由此说明LiH2PO4的溶解度与温度的关系是 　 　。 （3）分离出LiH2PO4晶体的操作Ⅰ的名称为 　 　，该操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （4）在一定条件下，烧结窑中在生成LiFePO4的同时，生成水和一氧化碳，化学反应方程式为 　 　。从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是 　 　。 23．（10分）金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能。某兴趣小组同学在实验室进行Al与CuCl2溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体并放出大量热，过一段时间后有白色沉淀产生。该兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】 Ⅰ.AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al（OH）3固体。 Ⅱ.Al与CuCl2溶液反应过程中会产生CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液。 实验一：探究无色气体的成分 【作出猜想】小组同学对气体成分作出如下猜想： 猜想1：　 　； 猜想2：O2； 猜想3：CO2。 【实验探究】小组同学讨论后认为不需要进行探究即可确定猜想3不成立，依据是 　 　。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①　 　 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ②收集产生的气体，验纯后点燃 　 　 猜想1成立 实验二：探究白色固体的成分 【作出猜想】猜想1：Al（OH）3；猜想2：CuCl；猜想3：Al（OH）3和CuCl的混合物 【实验探究】对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干。然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到 　 　，则白色固体为CuCl。 该兴趣小组同学在老师指导下对实验进行了深度探究。 实验三：探究CuCl的生成原理 请用化学方程式表示查阅资料Ⅱ的反应原理 　 　 【作出猜想】小红同学认为生成的Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。 【实验探究】 取适量铜粉与CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合如图Al与CuCl2，溶液反应的“温度﹣时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进之处 　 　。 【反思交流】兴趣小组同学通过以上探究得出以下结论，其中你认为合理的是 　 　（填字母序号）。 A.CuCl2溶液呈现碱性 B.科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等 C.在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应 D.可以通过选择合适的条件得到所需产物 24．（8分）为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如图。 请回答下列问题： （1）样品中杂质的质量为 　 　g。 （2）求样品中碳酸钾的质量。 （3）求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 参考答案与试题解析 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　） A．钉木舟 B．炼生铁 C．晒海盐 D．织衣布 【解答】解：A、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、炼生铁是高温条件下，一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、织衣布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 2．（2分）化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能增强作物的抗寒、抗旱能力的是（　　） A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2 【解答】解：磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 A、K2CO3中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错。 B、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错。 C、NH4Cl中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错。 D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D正确。 故选：D。 3．（2分）下列基本实验操作中，正确的是（　　） A．蒸发食盐水 B．取用块状固体 C．收集氧气 D．熄灭酒精灯 【解答】解：A、蒸发时，要不断地用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确； B、块状固体垂直放入试管易打破试管底部，图示操作错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，为了排净集气瓶内的空气，导管应伸到集气瓶的底部，图示操作错误； D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以防发生火灾，图示操作错误； 故选：A。 4．（2分）2024年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列行为符合这一活动主题的是（　　） A．塑料制品难以降解，无需回收 B．外出就餐，提倡使用一次性塑料餐具 C．塑料制品就地焚烧，减少环境污染 D．减少“白色污染”，用布袋代替塑料袋 【解答】解：A、塑料制品含有机合成材料，难以降解，容易造成白色污染，不得随意丢弃，故A错误； B、外出就餐，提倡使用一次性塑料餐具，会造成“白色污染”，故B错误； C、塑料制品就地焚烧，会产生大量的污染物造成环境污染，故C错误； D、用布袋代替塑料袋，可以减少“白色污染”，故D正确。 故选：D。 5．（2分）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：NaOH固体具有强烈的腐蚀性，在NaOH固体试剂瓶上应贴腐蚀品标志。 A、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误。 B、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误。 C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。 D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选：D。 6．（2分）很多成语、诗词中蕴含着丰富的化学原理。下列叙述错误的是（　　） A．“百炼成钢”：化学反应改变了元素种类 B．“真金不怕火炼”：黄金的化学性质非常稳定 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：“燃豆萁”主要是化学能转化为热能 D．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”：铁锅融雪快是因为金属铁导热性好 【解答】解：A、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁低，百炼成钢指生铁经过反复锤炼才成为钢，炼钢是降低了生铁中的含碳量，从化学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中碳元素的含量，所以化学反应前后元素的种类不变，只是降低了含碳量，故A不法确； B、真金不怕火炼的意思是金即使在高温条件下也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故B正确； C、“燃豆萁”主要是化学能转化为热能，故C正确； D、铁锅化雪快是因为金属铁导热性好，故D正确； 故选：A。 7．（2分）水是生活中常见的物质，如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是（　　） A．絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 B．活性炭可吸附除去水中的部分杂质 C．投药消毒可杀灭水中的有害细菌或病毒 D．从配水泵中出来的水是纯净物 【解答】解：A.自来水厂净水所加絮凝剂一般为明矾，明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故A说法正确； B.活性炭具有吸附性，可吸附除去水中的部分杂质，故B说法正确； C.投药消毒一般加氯气、漂白粉等，可杀灭水中的有害细菌或病毒，故C说法正确； D.从配水泵中出来的自来水中还溶有某些可溶性物质，属于混合物，故D说法错误。 故选：D。 8．（2分）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．生石灰能吸水，常作食品干燥剂 B．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 C．小苏打能和酸反应，可以治疗胃穿孔 D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 【解答】解：A、生石灰具有吸水性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故A正确； B、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于生产铅笔芯，故B错误； C、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打主要成分碳酸氢钠，能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，不是治疗胃穿孔，对于胃溃疡的病人，还有可能造成胃穿孔，故C错误； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，常用熟石灰来改良酸性土壤，故D错误； 故选：A。 9．（2分）砹是地球上最稀少的元素，被称为元素中的“小贵族”，有科学家认为具有放射性的砹有潜力治疗癌症。如图是砹在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　） A．砹属于金属元素 B．砹原子的最外层电子数为85 C．砹原子的中子数为125 D．砹的相对原子质量为210g 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是砹，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为85；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为85，而不是砹原子的最外层电子数为85，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为210；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为85；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为85；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝210﹣85＝125；故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为210，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：C。 10．（2分）“清明插柳，端午插艾”。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法错误的是（　　） A．矢车菊黄素是有机物 B．矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大 C．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 D．一个矢车菊黄素分子中含有8个水分子 【解答】解：A、矢车菊黄素是含碳的化合物，属于有机物，故A正确； B、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）＝27：2：16，因此碳元素的质量分数最大，故B正确； C、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确； D、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子、18个碳原子和8个氧原子，故D错误。 故选：D。 11．（2分）某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是（　　） A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论 B．实验2，管口处气球的使用体现了绿色化学理念 C．实验2，a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，慢慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 【解答】解：A、干燥石蕊不变色，湿润湿润变红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项正确。 B、管口处气球的使用，能够防止五氧化二磷扩散到空气中污染环境，体现了绿色化学理念，该选项正确。 C、实验2，a（白磷燃烧）、b（白磷不能燃烧）处的现象对比，说明燃烧需要与氧气接触，该选项不正确。 D、慢慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌表面产生气泡，说明锌能和酸反应，铜表面无明显现象，说明铜不能和酸反应，可得出Zn的金属活动性比Cu强，该选项正确。 故选：C。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 （多选）12．（3分）科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该技术的推广有助于碳中和目标的实现 B．该反应前后碳、氢和氧原子个数发生了改变 C．该反应前后“N﹣掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量也发生改变 D．该反应的化学方程式是2CO2+3H2OC2H6O+3O2 【解答】解：根据图示可以看出，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H6O+3O2； A、二氧化碳是该反应的反应物，因此该技术的推广有助于碳中和目标的实现，选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，该反应前后碳、氢和氧原子个数没有发生改变，选项说法错误； C、“N﹣掺杂石墨烯量子点”是该反应的催化剂，其化学性质和质量没有发生改变，选项说法错误； D、该反应的化学方程式是2CO2+3H2OC2H6O+3O2，选项说法正确。 故选：AD。 13．（3分）下列操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 操作 A 除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质 向NaCl溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 B 鉴别石灰水和Na2CO3溶液 向两种溶液中分别加入无色酚酞溶液，根据显示的颜色判断 C 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 D 用pH试纸测定雨水的pH 把一小片pH试纸，浸入雨水中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，除去杂质的同时，会引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故A错误； B、石灰水和Na2CO3溶液都呈碱性，都能无色酚酞溶液变红，无法鉴别，故B错误； C、锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，加入过量的锌粉，过滤，可以达到除杂的目的，故C正确； D、应该用玻璃棒蘸取雨水，沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH，不能把pH试纸直接浸入待测液中，故D错误； 故选：C。 （多选）14．（3分）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是（　　） A．t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 B．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 C．a物质中混有少量的b物质，可采用蒸发结晶的方法提纯a D．将等质量的a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 【解答】解：A、t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，所以在该温度下，a、b两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，溶液没说是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故A错； B、t3℃时，a的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，则200g水中最多溶解100ga，t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液，故B正确； C、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以a物质中混有少量的b物质，可采用降温结晶的方法提纯a，故C错； D、将等质量的a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多，因为a降温后，溶解度减小的幅度最大，故D正确。 故选：BD。 （多选）15．（3分）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（　　） A．应用①操作的主要步骤为：称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签 B．应用2发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ C．应用③为提高产率应先通入极易溶于水的NH3，再通CO2 D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发 【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠）、量取（量取所需的水的体积）、溶解、装瓶、贴标签，故选项说法错误。 B、氯化钠和水在通电条件下生成烧碱（氢氧化钠的俗称）、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故选项说法正确。 C、应用③为提高产率应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，再通CO2，有利于CO2的吸收，故选项说法正确。 D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发除去过量的稀盐酸和水分，故选项说法错误。 故选：BC。 16．（3分）为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进行了如下实验：取等质量且表面积相同的Fe片、Mg片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．等质量的三种金属与足量稀HCl完全反应生成等质量的H2 B．Mg比Zn、Fe更适合与酸反应以获得平稳的H2流 C．Zn片与稀HCl反应至50s时，溶液中的溶质为ZnCl2 D．相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多 【解答】解：A、等质量的三种金属与足量稀HCl完全反应生成氢气质量不相等，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，该选项说法不正确； B、单位时间内镁反应放热最多，说明镁和稀盐酸反应最剧烈，因此镁和稀盐酸反应时不能获得平稳的H2流，该选项说法不正确； C、Zn片与稀HCl反应至50s时，反应仍在继续，溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢，该选项说法不正确； D、镁在三种金属中最活泼，由图中信息可知，相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，该选项说法正确。 故选：D。 （多选）17．（3分）烧杯中盛有CuO和Cu混合物10g，向其中先后滴加120.0g的稀硫酸、300.0g的Ba（OH）2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应的溶液呈蓝色 B．b点对应的固体中含有Cu（OH）2 C．c点溶液中的溶质有两种 D．加入溶液质量为360g时，生成BaSO4的质量为27.96g 【解答】解：A、a点对应的溶液中含有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜，溶液显蓝色，该选项正确。 B、b点对应的固体中含有硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀，该选项正确。 C、c点对应溶液中含有的溶质是过量的氢氧化钡，该选项不正确。 D、氧化铜质量是10g﹣2g＝8g，由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓可知，CuO﹣BaSO4，设生成硫酸钡质量是x。 CuO﹣BaSO4 80 233 8g x ＝ x＝23.3g 加入溶液质量为360g时，生成BaSO4的质量为23.3g，该选项不正确。 故选：AB。 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18．（8分）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”），水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑 　在常温下化学性质不活泼　。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 　不完全　（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没。其中铁红（Fe2O3）常用于壁画中勾勒人物的嘴唇等，铁红与一氧化碳反应可制得铁，该反应中表现出还原性的物质是 　CO　（填化学式）。铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，目的是 　防锈　。 （3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4，写出其修复的化学方程式 　PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O　。 （4）绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为（C6H10O5）n，纤维素 　是　（填“是”或“不是”）高分子化合物。 【解答】解：（1）①墨由炭黑中加入天然胶等制成，由多种物质混合而成，属于混合物；水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑，常温下，化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； ②碳及含碳物质不完全燃烧能生成炭黑，故“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧； （2）铁红与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应中表现出还原性的物质是CO；铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，可使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的目的； （3）PbS与H2O2反应生成PbSO4和H2O，反应的化学方程式为：PbS+4H2O2＝PbSO4+4H2O； （4）竹管的主要成分为纤维素，其化学式为（C6H10O5）n，是高分子化合物。 故答案为：（1）①混合物；在常温下化学性质不活泼； ②不完全； （2）CO；防锈； （3）PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O； （4）是。 19．（8分）如图为初中化学实验常见的仪器装置，请回答下列问题。 （1）①仪器m的名称是 　分液漏斗　。 ②实验室利用装置B制备氧气，写出其化学反应方程式 　2H2O22H2O+O2↑　，若用D装置收集氧气，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是 　导管口气泡未连续均匀冒出就开始收集气体　（写出一点即可）。 ③装置B还可制备二氧化碳，将收集的二氧化碳气体通入E装置中，　下方　（填“上方”“下方”）木条先熄灭。 ④实验室用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取氯化氢气体，应选用的发生装置是 　C　（填字母序号）。 （2）某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图所示。 ①利用A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 　可以控制反应的发生和停止　。 ②若利用B装置监测产生O2的流气速率，则a，b端导管的接口应为C装置中的 　②　（选填图中的数字）。 【解答】解：（1）①由图可知，仪器m的名称是分液漏斗； ②实验室利用装置B制备氧气，是利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，若用D装置收集氧气，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是导管口气泡未连续均匀冒出就开始收集气体，因为刚开始排出的是装置内的空气； ③装置B还可制备二氧化碳，将收集的二氧化碳气体通入E装置中，由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，所以下方木条先熄灭； ④实验室用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取氯化氢气体，该反应为固液加热型反应，则应选用的发生装置是C； （2）①A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则A装置的优点是可以控制反应的发生和停止； ②若利用B装置监测产生O2的流气速率，氧气不易溶于水，将a导管伸入水中，则a，b端导管的接口应为C装置中的②。 故答案为：（1）①分液漏斗； ②2H2O22H2O+O2↑；导管口气泡未连续均匀冒出就开始收集气体； ③下方； ④C； （2）①可以控制反应的发生和停止； ②②。 20．（8分）低“碳”生活，“氢”装上阵。 （1）化石燃料属于 　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称 　天然气（合理即可）　。 （2）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是 　分子之间有间隔　。 （3）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是 　减少大气污染物的排放（合理即可）　。 （4）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢：我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式 　　。 ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是 　﹣1　。 ③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X的化学式是 　H2O　。 【解答】解：（1）化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源，化石燃料有煤炭、石油、天然气；故答案为：不可再生；天然气（合理即可）； （2）将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小；故答案为：分子之间有间隔； （3）发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是减少大气污染物的排放；故答案为：减少大气污染物的排放（合理即可）； （4）①在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，同时生成氧气，该反应的化学方程式为；故答案为：； ②氢化钠（NaH）中，钠元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中氢元素的化合价是﹣1；故答案为：﹣1； ③由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目不变。由化学方程式NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑可知，反应前有：1个氮原子、1个硼原子和6个氢原子，反应后有：1个氮原子、1个硼原子、10个氢原子和2个氧原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O；故答案为：H2O。 21．（10分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 （1）将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，如图1所示，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　，其基本反应类型是 　复分解反应　。写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 　H+　、　H2O　，从微观角度分析该反应的实质 　H+与OH﹣结合生成水分子　。 （2）图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 　acbd　（填字母序号）。 （3）若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的微观实质是 　Mg与H+反应生成Mg2+和氢气　。还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 　CD　（填字母序号）。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.氧化镁 D.氢氧化铜 【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故B表示：H+，C表示：H2O；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd； （3）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，其实质是镁原子和氢离子结合生成镁离子和氢分子； A、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液证明盐酸过量，不符合题意； B、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用酚酞溶液证明盐酸过量，不符合题意； C、氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，如果白色固体逐渐溶解，说明盐酸过量，符合题意；D D、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明盐酸过量，符合题意，故选：CD。 故答案为： （1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解反应；H+；H2O；H+与OH﹣结合生成水分子； （2）acbd （3）Mg与H+反应生成Mg2+和氢气；CD。 22．（8分）磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料，被广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备、电力通讯等。生产磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）的部分工艺流程如图，请分析下列流程，回答问题。 （1）反应釜中H3PO4与Li2CO3的反应原理和稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。请写出反应釜中发生反应的化学方程式 　2H3PO4+Li2CO3═2LiH2PO4+H2O+CO2↑　。 （2）结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，由此说明LiH2PO4的溶解度与温度的关系是 　LiH2PO4的溶解度随温度的升高而增大（或溶解都随温度降低而降低）　。 （3）分离出LiH2PO4晶体的操作Ⅰ的名称为 　过滤　，该操作中玻璃棒的作用是 　引流　。 （4）在一定条件下，烧结窑中在生成LiFePO4的同时，生成水和一氧化碳，化学反应方程式为 　2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO↑　。从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是 　没有对尾气进行处理，生成的一氧化碳对环境造成污染　。 【解答】解：（1）根据流程图可知，H3PO4与Li2CO3的反应产物有二氧化碳、LiH2PO4，根据题目信息，反应釜中H3PO4与Li2CO3的反应原理和稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似，而稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应釜中H3PO4与Li2CO3的反应产物还有H2O，反应方程式为：2H3PO4+Li2CO3＝2LiH2PO4+H2O+CO2↑； （2）蒸发浓缩后，经过冷却会析出LiH2PO4晶体，说明LiH2PO4的溶解度随温度的升高而增大（或溶解都随温度降低而降低）； （3）分离出LiH2PO4晶体是将固体和液体分离，则操作的名称为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流； （4）根据题目信息，烧结窑中，一定条件下发生反应，反应物是LiH2PO4、炭黑（C）、氧化铁 （Fe2O3），生成物是LiFePO4、H2O、CO，化学方程式为：2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO↑。由于反应产生了有毒有害的一氧化碳，从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是：没有对尾气进行处理，生成的一氧化碳对环境造成污染。 故答案为： （1）2H3PO4+Li2CO3═2LiH2PO4+H2O+CO2↑； （2）LiH2PO4的溶解度随温度的升高而增大（或溶解都随温度降低而降低）； （3）过滤；引流； （4）2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO↑；没有对尾气进行处理，生成的一氧化碳对环境造成污染。 23．（10分）金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能。某兴趣小组同学在实验室进行Al与CuCl2溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体并放出大量热，过一段时间后有白色沉淀产生。该兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】 Ⅰ.AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al（OH）3固体。 Ⅱ.Al与CuCl2溶液反应过程中会产生CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液。 实验一：探究无色气体的成分 【作出猜想】小组同学对气体成分作出如下猜想： 猜想1：　H2　； 猜想2：O2； 猜想3：CO2。 【实验探究】小组同学讨论后认为不需要进行探究即可确定猜想3不成立，依据是 　反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素，不可能生成CO2　。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①　收集产生的气体，将带火星的木条伸入瓶中　 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ②收集产生的气体，验纯后点燃 　产生淡蓝色火焰　 猜想1成立 实验二：探究白色固体的成分 【作出猜想】猜想1：Al（OH）3；猜想2：CuCl；猜想3：Al（OH）3和CuCl的混合物 【实验探究】对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干。然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到 　白色固体完全溶解　，则白色固体为CuCl。 该兴趣小组同学在老师指导下对实验进行了深度探究。 实验三：探究CuCl的生成原理 请用化学方程式表示查阅资料Ⅱ的反应原理 　Al+3CuCl2═AlCl3+3CuCl　 【作出猜想】小红同学认为生成的Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。 【实验探究】 取适量铜粉与CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合如图Al与CuCl2，溶液反应的“温度﹣时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进之处 　加热　。 【反思交流】兴趣小组同学通过以上探究得出以下结论，其中你认为合理的是 　BCD　（填字母序号）。 A.CuCl2溶液呈现碱性 B.科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等 C.在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应 D.可以通过选择合适的条件得到所需产物 【解答】解：实验一：【作出猜想】Al与CuCl2溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体，根据反应前后元素的种类不变，产生的气体除了氧气，还可能是H2； 【实验探究】由于反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素，不可能生成CO2，所以猜想3不成立； ①氧气能使带火星的木条复燃，则收集产生的气体，将带火星的木条伸入瓶中，带火星的木条不复燃，说明不是氧气，即猜想2不成立； ②氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则收集产生的气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，说明是氢气，即猜想1成立； 实验二：【实验探究】Al（OH）3固体不溶于水，CuCl白色固体不溶于水，但能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，则对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干，然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到白色固体完全溶解，则白色固体为CuCl； 实验三：Al与CuCl2溶液反应生成CuCl白色固体和氯化铝，反应的化学方程式为Al+3CuCl2═AlCl3+3CuCl； 【实验探究】取适量铜粉与CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀，根据溶液反应的“温度﹣时间变化曲线”可知，当温度升高后，有氯化亚铜生成，则改进之处是加热； 【反思交流】A、CuCl2溶液呈现弱酸性，而不是碱性，故A错误； B、科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等，故B正确； C、在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应，故C正确； D、取适量铜粉与CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀，加热后，有白色沉淀生成，则可以通过选择合适的条件得到所需产物，故D正确； 故选：BCD。 故答案为：实验一：【作出猜想】H2； 【实验探究】反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素，不可能生成CO2； ①收集产生的气体，将带火星的木条伸入瓶中； ②产生淡蓝色火焰； 实验二：【实验探究】白色固体完全溶解； 实验三：Al+3CuCl2═AlCl3+3CuCl； 【实验探究】加热； 【反思交流】BCD。 24．（8分）为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如图。 请回答下列问题： （1）样品中杂质的质量为 　2.1　g。 （2）求样品中碳酸钾的质量。 （3）求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）氯化钾易溶于水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，杂质不溶于水，也不与盐酸反应，由图可知，样品中杂质的质量为2.1g。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为：21g+150g﹣166.6g＝4.4g； 设碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y。 K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 138 149 44 x y 4.4g ， x＝13.8g，y＝14.9g 答：样品中碳酸钾的质量为13.8g。 （3）所得溶液中溶质的质量分数为：＝8%。 答：最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数8%。 故答案为： （1）2.1； （2）13.8g； （3）8%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$