2024年中考化学考前专项练习——化学方程式的计算

2024年中考化学考前专项练习——化学方程式的计算 1．为测定污水中硫酸铜的含量，取100 g污水于烧杯中，加入一定量氢氧化钠溶液进行充分反应（假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应），经测定产生沉淀的质量为0.49 g。 (1)参加反应的氢氧化钠的质量是多少？ (2)污水颜色没有明显蓝色的原因是 。 2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。 (1)当稀盐酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 3．某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的AgNO3溶液的溶质质量分数，取该溶液200g，逐滴加入NaCl溶液，产生沉淀的质量与加入NaCl溶液质量的关系如图所示。请回答： (1)二者恰好完全反应时消耗的NaCl溶液的质量为 。 (2)该AgNO3溶液的溶质质量分数是多少? ( 写出计算过程) 4．工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。将12.5t石灰石煅烧至质量不再减少(杂质不参与反应)，过程中的图像数据如图所示。 请回答： (1)煅烧至a点时，剩余固体的成分为杂质、 。 (2)请计算在煅烧结束后生成氧化钙的质量。 5．某小组用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，对剩余废液继续探究。取100g实验后的废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应（废液中其它物质不参与反应）时，共消耗氢氧化钠溶液40g。回答下列问题： (1)计算该废液中稀盐酸的溶质质量分数。 (2)化学兴趣小组的同学们思考后提出，处理该废液有以下多种方法，你认为其中最合理的是 （填序号）。 ①滴加适量的硝酸银溶液     ②加入过量的熟石灰    ③加入过量的石灰石 6．氢化钙是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为。已知用120g氢化钙样品可制得10g氢气。    (1)请计算该样品中氢化钙的质量分数。(写出计算过程) (2)往120g样品中逐渐加水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。 7．中国成功研制出一类被誉为“超级炸药”的“全氮阴离子”盐。该盐具有体积小、安全、无污染等优点，能量密度是TNT的10倍以上。 (1)某全氮阴离子镁盐的化学式为Mg(N5)2。这种炸药在空气中引爆后生成氮气和氧化镁，其化学反应方程式为 ；从氮元素的来源和产物角度看，生产和使用这种全氮阴离子镁盐的优点是 、 。 (2)1000g这种全氮阴离子镁盐爆炸时产生的氮气质量是多少?(写出计算过程，精确到0.1) 。这些氮气常温下的体积为 L(常温下28g氮气约24.5L，精确到0.1)。 8．过氧化钙是一种化学增氧剂，其反应原理是 (1)过氧化钙中两种元素的质量比为 。 (2)将过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量为多少？ 9．“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜做出的杰出贡献，原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，其最大的优点是降低了成本，提高了NaCl的利用率。 (1)氨气中氮元素的质量分数为 。（结果精确至0.1%） (2)用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是多少？（写出计算过程） 10．为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。 请回答下列问题： (1)样品中杂质的质量为 g。 (2)求样品中碳酸钾的质量。 (3)求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 11．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。 (1)硫酸亚铁中铁元素的化合价为 。 (2)根据化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量分数。 12．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，某化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取200g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测得溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请计算： (1)恰好完全反应时消耗H2SO4的质量为 g。 (2)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 。（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 13．家中使用的天然气的主要成分是甲烷，为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。 (1)该报警器应安装在燃具 （填“上方”或“下方”）的位置。 (2)充分燃烧1.00 kg甲烷产生二氧化碳的质量是多少？（精确到0.01 kg） 14．氢氧化钠可用于生产肥皂。基本原理是：将油脂与过量的氢氧化钠溶液反应，可得到硬脂酸钠(C17H35COONa)，硬脂酸钠经一系列操作，即可制得肥皂。制肥皂的剩余溶液中含氢氧化钠，不可直接排放。为测定剩余溶液中氢氧化钠的含量，实验小组的进行了下列实验： I.配制7.3%的稀盐酸。用36.5%的浓盐酸配制100g的7.3%的稀盐酸。 Ⅱ.取100g的含氢氧化钠的废液，滴加7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时消耗稀盐酸50g。 回答下列问题： (1)硬脂酸钠(C17H35COONa)中碳、氧元素的质量比是 。 (2)实验中，配制稀盐酸时应加水 g。 (3)废液中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 15．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。 请根据图示数据进行计算; (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算合金中锌的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$