山东省实验中学2024届高三下学期学业水平等级考试（模拟）化学试题

2024年全省普通高中学业水平等级考试（模拟） 化学试题 2024.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上·写在本试卷上无效 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A.烫发药水能使头发中的二硫键(S-S)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 B味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C.“天宫”空间站上使用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 D.超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 2。化学是一门实验学科，必须高度重视实验安全。下列有关实验操作错误的是 A.不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套 B.试剂瓶的磨口塞粘固打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动 C.浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 D.用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作 3.2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器成功发射，开启了月球探索之旅。镍铼合金是制造探测器发动机燃烧室、 涡轮叶片的重要材料。地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌等矿物中。下 列说法错误的是 A.镍原子价层电子表示式为3d84s2 金属原子RG B.铼(sR©)在周期表中的位置是第六周期，第VB族 ●00 C,铼易形成高配位化合物，1 mol Re2(C0ho(右图所示)中8键与π键的 数目比为1：2 D.碱式碳酸锌ZnC03Zm(OHh中非金属元素电负性大小顺序为O>C>H 4.下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比Fe3*、Cu2*对H202 试管、胶头滴管 5%Hz02溶液、0.1mol/LFe2(S04): 分解的催化效果 溶液、0.1mo/LCuS04溶液 B 检测硫酸作用后的淀粉 试管、胶头滴管、酒精灯 硫酸作用后的淀粉溶液、CuSO4 是否水解 溶液、氢氧化钠溶液 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和FeC溶液、蒸馏水 D 用电石制备乙炔 启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶 电石、食盐水、硫酸铜溶液 高三化学试题第1页共8页 5.氯雷他定（如图）是第二代的抗组胺药物，常用于治疗过敏症状。用于过敏性鼻炎、急性或慢性尊麻疹、花粉 症及其他过敏性皮肤病。下列关于氯雷他定的说法正确的是 A.易溶于水 B.1mol该物质最多可消耗4 mol NaOH C.与足量H加成后有8个手性碳原子 D,除H原子外，分子中所有原子可能共面 6.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序数与其对应的0.1molL 最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是 H A.X和Y元素均在p区 2 B.元素的电负性：Z>M>N C.M的最高价含氧酸根离子的中心原子为s即杂化 D.N和N3的空间构型均为三角锥形 Z.N 7.利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化。 累子序数 下列说法错误的是 A.乙室的Ag电极电势高于甲室 B.C1电极的反应为2C1一2e=Ch C.膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 02molLgNO:1molLAgho D.当乙室Ag电极的质量增加21.6g时，理论上NaC溶液减少11.7 gNaCI 阅读下列材料，完成810题。 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏翻酸钠CNBO)易溶于水，不溶于 乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量B20,及A12O、SiO2、F©2O3等杂质）制取 NBH4的流程和分析NaBH4样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。 NaOH Cao MgH2 硼精矿一·溶解操作1+除硅铝 操作2一反应1H NaBH 滤渣 Na:O-3CaO-AlO3'nSiO 步骤I:取mg样品配成250mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入Vmlc1molL的KO3溶液，发生反应： NaBH+KIOg→NaBO2+KI+H2O(化学方程式未配平) 步骤I:向步骤I反应后的溶液中加入过量的灯溶液，调节pH,使KIO3转化为2，冷却后于暗处放置数分钟。 步藻Ⅲ：将步骤所得混合液的pH调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用c2 mol-LNa2S2O标准溶液滴定至终点， 发生反应：h+2NaSz03=2Nal+Na2SO6,消耗Na2SzO3标准溶液V2mL。 8.下列说法正确的是 A.滤渣的主要成分为Fe(OH为 B.“除硅铝”步骤不加入CaCh而加入CaO的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止NaBO2水解 C.“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是冰水 D.“操作2”结束后若采用耐腐蚀电极材料，用电解的方法也可以制备NaBH4,该过程中每转移8mol电子，在阴 极生成1mol NaBH4 高三化学试圈第2页共8页 9.NaH4样品的纯度计算正确的是 A.15(G42% B.57tc426 2m 2m C.57G26 D.1564a2% Zm 2洲 10.下列关于该实验的相关操作正确的是 A.“步骤中调节pH的试剂可以是适量KOH溶液 B.“步骤”的操作过程中不慎将混和液调至强酸性会导致测得的样品纯度偏大 C.滴入最后半滴NzS2O,标准溶液，溶液蓝色退去，则到达滴定终点 D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致测得的样品纯度偏大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列有关实验操作、现象（或数据）和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 将变黑的银器放入装满食盐水的铝 2Al+3Ag2S+6H2O-6Ag+ 盆中，二者直接接触 银器恢复往日光泽 2A1(OH31+3H2S1 取一定量固体于试管中加入浓 ⊙ 产生的气体能使湿润的红色石 NaOH溶液，微热，用湿润的红色石 该固体为铵盐 蕊试纸检测 蕊试纸变蓝 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试 液 溶液变蓝 Ka(H2CO3)-K.2(H2CO3)>Kw 以酚酞为指示剂，用O.1 mol/LNaOH 到达滴定终点时消耗NaOH的 D 体积为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 标准溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 12.以红土镍镉矿NiS、CdO,含SiO2,CuO、PbO、Fc2O,等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示： 空气HSO物质A 物质B co 燥铺矿一浆化→酸浸一调风→净闷→电解→樹体→气化→金属B 滤盗I 滤待Ⅱ金A滤液 Ni(CO)Ni 电对 Cu /Cu Pl /Pb d Fe/Fe N'/Ni 电极电位V +0.337 -0.126 -0.402 -0442 -0.257 已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表： 下列说法错误的是 A“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸没反应速率，提高某些金属元素浸取率 B.“物质A可以是NiCO,“调pr后，经加热得FC(O田3沉淀 C”金属A"是Pb和Cu混合物，“金属B"是Cd D,该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、HSO4、Ni等 高三化学试题第3页共8页 13.一种能捕获和释放CO2的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KC溶液。当K连 接S时，b极区溶液能捕获通入的CO2。 电源 气体通道 下列说法错误的是 负 A.K连接S时，b极发生反应： [Fe(CN) a5w-5 [Fe(CN)] B,K连接S,时，a连接电源的负极 C.K连接S2时，a极区n(Fe(C),广)：nIFe(C)s)的值增大 D.该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH,捕获和释放CO2 14.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是() CH, CH CH, CH ⊕-H2O CH- C-OH CH,- OH C组一 R- -OH -H⊕ ① ② CH: CH CH, R -OH CH 叔丁醇 巾间体1 中间体2 巾问体3 羧酸叔丁酯 已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。 A用KOH溶液中和步骤④产生的H,有利于提高叔丁酯的产率 B.用8O标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异 C中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大 D.相同外界条件下，中间体3比乙酸更易给出H 15.常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH与g 或 (HA) c(B*) Ig 的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为K,和K,且b和b'点的纵坐标之和为14。 c(BOH) 下列说法错误的是 A.pK>5 6 B.a和a'点的纵坐标之和为14 C,水的电离程度：a'<b<c<d D.溶液中的c(B):c点大于c点 B二或gm dHA) BOH) 高三化学试题第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)1一种比率光声探针M与C2配位，可用于小鼠脑内铜四的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： 年8rc8 (1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为 基态C+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比 为 (2)均为平面结构的吡咯( H)和吡啶(《 )是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的 为 原因是 Ⅱ(3)[Co(DMSO)。](CIO,2是一种紫色晶体，其中DMS0为二甲基亚砜，化学式为SO(CH2。S0(CH2中 C-S-0键角 CH,C0CH,中C-C-O键角（填“大于“小于”或“等于"）。 ww(oto中 0-0比H02中的更 一（填“难”或“易"断裂.其原因是 Ⅲ.元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。 (5)在浓TC的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCI至饱和，可得到配位数为6，组成为TiC660的晶体，该品 体中两种配体的物质的量之比为1：2，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为 (6)硒氧化秘是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），S 可以看成带正电的[Bi,O,层与带负电的[Sc层交替堆叠。据此推断硒氧化铭B,0,止 的化学式为 一。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为」 [Sel gcm3（Na为阿伏加德罗常数的值)。 [Bi.O.1 17.(12分)工业上以氟碳铈矿(CeC0F,Fe20、SiO2、Al03等杂质)为原料制备二氧 化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示： NHHCO 浓基酸 水蒸气空气 稀硫酸 逮液+Ce(C0h→培烧Cc0, 滤渣打 氧化 矿 焙烧 氧化物 滤渣Ⅱ 调pH 滤漆Ⅲ 硫酸铝 滤液灯 铵品体 酸性混合气体 滤液Ⅲ 硫酸亚铁 铵品体 物质X物质Y (NHSO 己知：①CezO,易溶于强酸，CeO2不溶于疏酸，也不溶于NaOH溶液。 ②Ksp[Fe(OH)]-8.0×103:Ksp[AI(OH=1.3×1033,Ksp[Fe(OHh-4.9x1017:当离子浓度<10mol/L,可认为沉 淀完全。 回答下列问题： (1)氟碳铈矿“氧化焙烧”化学方程式为 ,此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是」 高三化学试愿第5页共8页 (2)浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣的缺点是 ,可用稀硫酸和双氧水代替，则加人试剂的顺序 是 (3)“滤液“中NHHCO,加入量（图ā）、最佳比例时沉淀反应的温度（图b)与铈的沉淀率关系如图所示： 100: 10m.0F 沉淀反磁温度 铸的沉淀率 的99.5 沉淀 9) 95 90 94 25℃，反成时间为10mn 反应时间1Di 93 1.61.8202.2242.6nHC0 5200403动00 985 祖度（℃ Ce") 图私 根据图分析：沉铈时应选择最佳条件为】 (4)Cez(C0经充分焙烧质量减少5.8t,则获得Ce02的质量为」 (⑤)“滤液中加入物质X和物质Y分别是 (填序号)，制备硫酸钼铵品体时，理论上向“滤 渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为 a.铁粉b.铝粉c.浓氨水d.AI(OH)e.NaOH 18.(12分)CuC1在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuC1并测定产品纯度。 已知：I.CuC是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化： Ⅱ.Na[CuCl]为无色溶液，加水稀释即析出CuCI白色固体。 浓盐假 ,搅摔 KMnO4、 少城 NaCI溶液 喇粉 A B 回答下列问题： (1)制取C2:该实验条件下可以替代装置A中KMO4的物质有」 (填标号，下同)， A.KCIO方B.MO2 C,浓疏酸 为吸收C尾气，装置C中不可选用试剂是」 A.NaS溶液B.饱和食盐水C.FeCh溶液D.饱和石灰水 (2)制备CuCL:打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为： ①Cu+Cl2=Cu2+2Ct ② ③CuC+2Ct一[CuCl]P 补充反应②的离子方程式： ,观察到 时停止反应。将B中溶液领入盛有蒸馏水的烧杯中， 立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCI粗品。下述有关抽滤的描述错误的是 (填标号) A.过滤速率快，且得到的固体较为干燥 B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对 C,结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管 D.不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 (3)洗涤CuC1:洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3~4次，其目的是 高三化学试题第6页共8页 (4)CuC1纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g,将其置于过量的FCh溶液中，待样品完全溶解后，加入 适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200molL1的K2Cr20,溶液滴定至终点， 再重复滴定2次，三次平均消耗K2C0,溶液20.00mL(滴定过程中C20转化为Cr+,CI不反应)，则成品中CuC1 的纯度为 %。滴定时盛装K2Cr2O溶液的仪器名称是 19.(12分)氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，涉及反应如下： L.CH4(g十HO(g→COgt3H(g) △ Ⅱ.Co(g+HO(g)一C0(g+H(g) △H<0 III.CH4(g)+2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g)AH3>0 回答下列问题： (1)4H为标雅摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1ol该物质的焓变。对于稳定相态 单质，其△H为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 CHa(g) CO(g) H20(1) △H/kJmo) -75 -110.5 -285.8 △H= kJmo'[已知：H0(g)=H0(1)△H=44kJmo]. (2)某温度下，CH4(g)和H2O(g)按投料比1：3加入容积2L的密闭容器中催化重整制取高纯氢，初始压强为Po, 平衡时CH的转化率为80%，SC0509%(s流标海条临，00)-n巴cm×10%则分压为 反应Ⅱ的K, (保留小数点后两位)：给该温度下的平衡体系升温，随着温度的升高，H2Og)的转化率 先减小后增大的原因可能是 (3)用Ca0可以去除C02。H体积分数和Ca0消耗率随时间变化关系如图1所示。从时开始，H体积分数显 著降低，单位时间Ca0消耗率降低。此时Ca0消耗率约为35%，大部分已失效，原因是 100 160 .70 A(Q.5,66.刀 Cao 50 C1,60) 呢% 50 B(05,50)P1,50)1.5,50) 20 10 40 4100 200 0 0.5 1.5 min n(CO):n(HO) 图1 图2 (4)在一定条件下，选择合适的催化剂发生反应Ⅱ：CO(g计H2O(g)一C02(g)+H(g),调整C0和H0初始投 料比，测得C0的平衡转化率如图2。 已知：反应速率D=D正U是k正x(CO)xHO)kEx(CO)xH),kE、k建分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的 中温度最高的是一，在C点所示投料比下，当C0转 高三化学试题第7页共8页 20.某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 COCI A C6H7 CH COOH B HNO C HO D E CgHgNO H2SO C6HiN2O C13H9CIN2 HN BrCH2COBr NH3 G CusHtoBrCIN204 CIsHI2CINjO4 02N 氯硝西泮 已知： R-Br 请回答： (1)化合物E的含氧官能团的名称是」 (2)化合物C的结构简式是 (3)下列说法错误的是 A.化合物AD的过程中，采用了保护氨基的方法 B.化合物A的碱性比化合物D弱 C.化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A D.化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应 (4)写出F→G的化学方程式 \0 (5) 聚乳酸(H0十C一CH-0十H)是一种可降解高分子，可通过化合物X(0D)开环聚合得到，设计以乙炔为原 料合成X的路线 (无机试剂任选)。 (6)写出两种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ①分子中含有二取代的苯环。 ②'HNR谱和R谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。 高三化学试题第8页共8页 化学参考答案 1-5：CDCBB 6-10：DCBCD 11.A 12. C 13. BC 14. BD 15. AD 16、（12分） （1）F＞N＞C＞H＞B（1分） 5∶4（1分） （2）吡啶（1分） 吡咯中，氮原子的孤对电子参与了环的芳香性，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应，即降低其溶解性（1分） （3）小于（1分） （4）易（1分）中的O-O与S相连，S的电负性大于H，即S对O-O中的电子对吸引力大于H，使O-O中O原子的电子云密度降低，故中的比H2O2中更易断裂（1分） （5）[TiCl2(H2O)4]Cl•2H2O（2分） （6）（1分） （2分） 18、（12分）（除标明外，每空2分） （1）A（1分） BD（1分） （2）Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl 当溶液中蓝色褪去变为无色（1分） C （3）乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化 （4）79.6 酸式滴定管（1分） 19、（12分）（除标明外，每空2分） （1）+206.3 （2）0.7P0 1.56 开始升温时，以II为主，该反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，转化率降低；再升温，以反应I和III为主，两个反应都是吸热反应，升温向正反应方向移动，转化率升高。（1分） （3）CaO可以去除CO2的反应为： CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆盖在CaO的表面，减小了CaO与 CO2的接触面积，导致吸收效率降低甚至失效。（1分） （4） B 5.0625 20、（12分）（1）硝基、羰基（2分） （2） （1分） （3）BD（2分，每个1分） （4） + NH3 + HBr 或 + 2NH3 + NH4Br （2分） （5）CH≡CH CH3CHO。 （3分，中间产物各1分） （6）或或或或（2分） 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$