2024年中考化学一轮复习：酸碱盐知识点检查2

《酸碱盐》知识点检查2 【常见的酸+pH】 1．酸与指示剂反应 紫色的石蕊试液遇酸变 色，无色的酚酞试液遇酸 色 2．酸 + 金属 = + （基本反应类型属于 反应） HCl + Fe = H2SO4 + Al = 3．酸 + 金属氧化物 = + （基本反应类型属于 反应） HCl + Fe2O3 = H2SO4 + CuO = 4．酸 + 碱 = + （基本反应类型属于 反应） HCl + NaOH = H2SO4 + Ca(OH)2 = 5．酸 + 盐 = + （基本反应类型属于 反应） HCl + CaCO3 = AgNO3 + HCl = 6. 溶液的酸碱度可用 来表示，pH的范围通常在 之间。测pH如果先将pH试纸湿润，测酸结果 偏 ，测碱结果偏 ，测中性溶液结果 。 7. pH试纸 （能\不能）测浓硫酸的pH 。 8. 浓硫酸稀释时，是将 倒入 中。 9. 正常的雨水因为 （方程式），所以pH≈ 。酸雨的pH 。 10. 若pH 则呈酸性，且酸性越强pH值越 ；若pH 则呈碱性，且碱性越强pH值 越 ；若pH 则呈中性。 CuSO4溶液pH 7，Na2CO3溶液pH 7，NaCl溶液pH 7。（填“<”“=”或“>”） 11. 因为浓盐酸有 性，浓硫酸有 性，所以要密封保存。若敞口放置，浓盐酸质量分数 ， 浓硫酸质量分数 。（填“变大”“变小”或“不变”） 12. 浓硫酸有强烈的 ，溅到皮肤上，应先 , 然后再涂上 。 13. 判断下列说法是否正确 ①不能将pH试纸直接浸入溶液来测定溶液的pH值。 （ ） ②因为浓硫酸有脱水性，所以可以用来做干燥剂。（ ） ③醋酸可以用来除铁锈、水垢。（ ） ④打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白烟出现。（ ） ⑤不能使酚酞变色的溶液可能是中性，也可能是酸性。（ ） ⑥酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸。（ ） 14. 鉴别稀盐酸、稀硫酸的方法是： 。 【常见的碱+中和反应】 1．NaOH的俗名 、 、 。氢氧化钠溶于水时 热量。暴露在空气里易吸收 而潮解，故氢氧化钠可作某些气体的 剂；但不能干燥 、 等酸性气体。 暴露在空气中易与 反应而变质。不慎沾在手上先用水冲洗，再涂上 溶液。 2．Ca(OH)2的俗名 、 ，水溶液叫 。氨水化学式 。 3．（填化学式）①炉具清洁剂中含有的碱是 ②配制波尔多液的碱是 。 ③能做建筑材料的碱是 ④用做食品干燥剂的是 。 ⑤改良酸性土壤的是_______________⑥中和胃酸过多的碱 、 。 4．碱类溶于水的有五种：化学式分别是 、 、 、 、 。 5．酸类具有通性的原因是酸溶液中都含有 ，碱类具有通性的原因是溶液中都含有 。 6．酸碱盐溶液具有导电性的原因是溶液中有 。 7．碱与指示剂反应 紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色的酚酞试液遇碱 色 8．碱 + 非金属氧化物 = + （是/不是 复分解反应） NaOH + CO2= Ca(OH)2+ SO2= 9．碱 + 酸= + （基本反应类型属于 反应） NH3·H2O + HCl = Ca(OH)2+ H2SO4 = 10．碱 + 盐 = + （基本反应类型属于 反应） NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2CO3 = 11．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有产生气泡，此时发生反应的化学方程式是 ，过一会产生气泡，反应的化学方程式是 。 12．（1）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变 色，逐滴滴入稀盐酸，一边用玻璃棒搅拌，当溶液由 色刚好变为 色，表示恰好完全反应。此时溶液中的溶质是 ，此反应一般 热量（放出或吸收）。 （2） 右图表示的是盐酸和氢氧化钠反应，表示的是________溶液中滴加 ，AB段的溶质是 ， BC段的溶质是____________。13.判断正误： ①呈碱性的溶液一定是碱溶液（ ） ②盐溶液一定显中性（ ） ③在检验氢氧化钠是否变质时，滴加几滴酚酞，溶液变红色，说明NaOH溶液没有变质（ ） ④加入稀盐酸，没有气泡，说明NaOH溶液没有变质（ ） ⑤加入BaCl2溶液，产生沉淀，说明NaOH溶液已变质（ ） 【盐的化学性质+常见沉淀】 1. 写出下列混合物主要成分的化学式：食盐 ，大理石 ，石灰石 。 2. 写出下列俗名所表示的物质化学式：烧碱 ， 纯碱 ，苏打 ， 小苏打 ，生石灰 ，熟石灰 ，干冰 。 3. 现在有以下物质：①碳酸钙 ②食盐 ③碳酸钠 ④碳酸氢钠。请选择填空： 用于消除公路积雪的是 ；制造玻璃，纺织生产的是 ； 重要建筑材料，用作补钙剂的是 ；用作发酵粉，治疗胃酸过多的盐是 。 4. NaCl溶液呈中性，因此其pH 7，Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，因此其pH 7。 5.默写碱和盐的溶解性口诀，要对应写出涉及物质化学式（如果是只涉及离子的，就写离子符号）。 碱 ， 钾、 ， 碳酸盐 ， 硫酸盐 ， 氯化物 ， 6．熟记碱和盐常见的的沉淀： 名称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银 化学式 颜色 与酸反应否 7．盐 + 金属 = + （基本反应类型属于 反应） CuSO4+ Fe = AgNO3+ Cu = 8．盐 + 酸 = + （基本反应类型属于 反应） CaCO3 + HCl = BaCl2+ H2SO4 = 9．盐 + 碱 = + （基本反应类型属于 反应） CuSO4+ NaOH = Na2CO3+ Ca(OH)2 = 10．盐 + 盐 = + （基本反应类型属于 反应） NaCl + AgNO3 = CaCl2 + Na2CO3 = 11．两种化合物能发生复分解反应的条件是 【化肥+离子检验+粗盐提纯】 1．化肥的作用归纳：上中下，氮钾磷。叶不茂不浓绿，缺 肥；茎不粗易倒伏，缺 肥； 抗寒抗旱靠 肥。 2．化学肥的简易鉴别： （1）看（状态、颜色）：只有 是液态化肥，灰白色的固体是 肥。 （2）闻（气味）：打开瓶盖，有氨味的是 。 （3）溶（水溶性）： 肥和 肥都溶于水， 肥难溶于水。加水溶解温度降低的是 化肥。 3．四大离子的检验： （1）碳酸盐（CO32—）的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，将产生的气体通入到 中，如果 ，证明原待测液（物）含有CO32—。 若待测液是NH4HCO3溶液，方程式 。 （2）溶液中Cl—的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，如果产生 ， 再滴加稀HNO3 ，沉淀 ，证明原待测液含有Cl—。若待测液是NaCl溶液， 反应的方程式 。 （3）溶液中SO42—的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，如果产生 ， 再滴加稀HNO3 ，沉淀 ，证明原待测液含有SO42－。 若待测液是Na2SO4溶液，方程式 。 （4） 铵盐（含NH4+）溶液的检验：取少量待测物（液）于研钵（试管）中，加入 ， 研磨（微热）如果产生 ，则证明待测液中含有NH4+。若待测物是NH4Cl， 反应的方程式 。 4. 请完成下列反应的化学方程式： （1）硫酸铵和熟石灰研磨： ； （2）碳酸铵溶液中滴入稀盐酸 。 5．粗盐提纯的主要步骤是：① ② ③ ④ 。 玻璃棒在溶解过程的作用是 ，过滤时玻璃棒的作用是 。 6．在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当蒸发皿中 时，停止加热，利用 使滤液蒸干。 7． 除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的一般方法： （可供选择的试剂为：NaOH、Na2CO3和BaCl2溶液） （1）先加过量的 除去Mg2+； （2）加过量的 除去SO42-； （3）加过量的 除去Ca2+和剩余的Ba2+； （4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的 除去过量的NaOH、Na2CO3； （5）最后 。 【拓展提升】 1．过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。 （1）以下物质，会使过碳酸钠失效的是 （填字母）。 A．二氧化锰 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液 （2）测定某样品中过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）的化学式，以及样品中过碳酸钠的纯度的实验步骤如下（样品中的杂质不参加反应）： 步骤1：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸8.000g，恰好完全反应。 步骤2：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再加入1g二氧化锰，反应后收集得到气体67.20mL（该条件下氧气的密度为1.429g/L）。 ①步骤1中发生的化学反应方程式为 。 实验室配制100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸 mL（精确到0.1mL）（该条件下浓硫酸的密度为1.84g/mL）；配制时需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ，配制该稀硫酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/mL）有 （填字母）。 A．5mL B．20mL C．100mL D．200mL ②步骤2中发生的化学反应方程式为 ，如果没有冷却到室温就读取气体的体积，则过碳酸钠化学式中a：b的测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③通过计算，确定该过碳酸钠化学式为 。 ④通过计算，确定该样品中过碳酸钠的纯度为 （精确到0.1%）（写出解题过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $$