第2章 化学反应的方向、限度和速率 练习题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》练习题 一、单选题 1．在一定温度下，向恒压密闭容器中加入足量的，充入和一定量的(不参与反应)，发生反应并达到平衡状态。下列叙述正确的是 A．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量不变 B．加入的目的是为了增大的平衡转化率 C．保持压强不变，再加入一定量的，平衡正向移动 D．保持压强不变，再通入一定量的，平衡逆向移动 2．和合成甲醇过程中发生如下反应：Ⅰ．  ；Ⅱ．  ；在催化剂作用下，将一定量的和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率随温度变化如图。下列说法正确的是    A．缩小容器的体积，反应Ⅱ平衡不移动 B．温度高于400℃时，以反应Ⅰ为主 C．高温、高压能提高甲醇的平衡产率 D．选择合适的催化剂，可提高甲醇的选择性 3．“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，对于下列事实，分析正确的是 选项 事实 分析 A 高炉炼铁中，增加炉高发现并不能降低尾气中CO含量 化学反应是有限度的 B 密闭容器中反应达到平衡，缩小容器体积，容器内气体颜色加深 增大压强，该平衡逆向移动 C 常温下，铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应速率快 同一反应，反应物浓度越大，速率越快 D 反应(aq，橙色)(aq，黄色)平衡后，升温溶液橙色减弱，黄色加深 该反应正反应吸热，升温正反应速率加快，逆反应速率减小 A．A B．B C．C D．D 4．工业上利用焦炭和水蒸气发生如下的两个反应：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)、②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，以生成的H2为原料合成NH3。在“侯氏制碱法”中，以NH3为原料可以制备小苏打，将得到的小苏打热分解即得纯碱。下列有关说法正确的是 A．增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率 B．在密闭容器中投入焦炭和水蒸气发生上述反应，达平衡时n(H2)=n(CO)+2n(CO2) C．反应①在较低温度下不能自发进行，是因为该反应正向ΔS＜0 D．向饱和食盐水中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出大量小苏打晶体 5．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强   ③B的浓度   ④混合气体的平均相对分子质量   ⑤2v 正(B) = v逆 (C) A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤ 6．某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为 A．写成，值、K值均扩大了一倍 B．写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍 C．写成，值、K值变为原来的相反数 D．写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数 7．在体积为2L的恒温密闭容器中充入2.0和1.0，发生下述反应：，10min后达到平衡，测得为0.4。下列说法正确的是 A．0~10min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 C．若升高温度()，反应的平衡常数减小，则平衡时的转化率 D．平衡后，如果此时移走1.0和0.5，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于0.2 8．对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是 ①   ② ③ ④v(D)=0.03mol·L-1·s-1 A．②＞③＞④＞① B．③＞①=④＞② C．③＞④＞①＞② D．①＞④＞②＞③ 9．在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C．容器温度不变 D．消耗的速率与生成的速率为1：2 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ•mol-1，则H2摩尔燃烧焓为-241.8kJ•mol-1 B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b＞a D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出热量等于57.3kJ 11．化学与人类日常生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨 12．硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：。下列说法不正确的是 A．该制备反应属于熵增反应 B．与性质相似，不能被氧化 C．制备的反应属于非氧化还原反应 D．与盐酸反应，生成NaCl、和 二、填空题 13．在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。 (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2= ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3= 。 14．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如表2组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 1 2 0.8 1.2 5 2 900 0.5 1 0.2 0.8 3 (1)实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 。 (2)900℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数 。向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH2O(g)和0.4molCO，平衡 (选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。 15．现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图： （1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为 。 （2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是 。 A．加入了催化剂    B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C    D．缩小了容器体积 16．(1)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　△H的反应历程分两步： ①2NO(g)N2O2(g)(快)　△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2) ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)　△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) 比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1 E2(填“＞”、“＜”或“=”)其判断理由是 ； (2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为 ；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a b(填“＞”、“＜”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是 。 17．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3mol·L-1，c(H2)=9mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，则 (1)该温度时的平衡常数为 ；起始浓度c(N2)= (2)H2的转化率为 。 18．25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： ①A(g)＋2B(g) 2C(g)＋2D(l) ΔH1=-250.kJ·mol-1K1=0.2 ②E(s)＋B(g)C(g) ΔH2=-310kJ·mol-1K2=2 ③F(g)＋B(g)D(l) ΔH3=-200kJ·mol-1K3=0.8 (1)写出反应①的平衡常数表达式K1= ，升高反应①的温度，反应①的平衡常数 ，增大压强，反应①的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”) (2)反应2F(g)＋B(g)2D(l) ΔH= ，反应②的逆反应的平衡常数K4= (3)反应2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH= ，K= 19．在一定温度下，在容积为5.0 L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量与总物质的量之比为12：31。试求： (1)计算2min内N2的平均反应速率为 g/min。 (2)H2的转化率是 。 (3)平衡时混合气体中N2的体积分数是 。 (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A．反应中N2与H2的物质的量之比为1：3 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．2v (N2)= v (NH3) E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.H2的转化率达到最大，且保持不变 (5)以下能使此反应速率加快的措施是 。 ① 通过减小容器体积增大压强 ② 升高温度 ③ 恒压条件通入He ④ 恒容条件下通入N2 三、计算题 20．将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H2的反应速率 ； （2）CO的转化率 ； （3）求相同条件下CH3OH(气)2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．反应前气体的摩尔质量为44g，反应后生成水和二氧化碳，水的摩尔质量为18g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以平均摩尔质量小于44g/mol，在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量减小，故A错误； B．在恒压条件下，加入相当于减压，对气体分子数增大的反应而言，有利于平衡正向移动，有利于增大的平衡转化率，故B正确； C．是固体，加入时平衡不移动，故C错误； D．保持压强不变，再通入一定量的，的分压增大正反应速率增大，生成物的分压减小逆反应速率减小，平衡正向移动，故D错误； 选B。 2．D 【详解】A．正反应气体系数和减小，缩小容器的体积，平衡正向移动，使CO2浓度降低、水蒸气浓度增大，由于CO2浓度降低、水蒸气浓度增大使平衡逆向移动，故A错误； B．根据图示，温度高于400℃时，随温度升高二氧化碳的转化率增大，反应Ⅱ吸热，可知温度高于400℃以反应Ⅱ为主，故B错误； C．正反应放热，升高温度甲醇的平衡产率减小，故C错误；     D．催化剂具有选择性，选择合适的催化剂，可提高甲醇的选择性，故D正确； 选D。 3．A 【详解】A．高炉炼铁中，增加炉高发现并不能降低尾气中一氧化碳含量说明化学反应是有限度的，炼铁过程中一氧化碳不可能完全反应，故A正确； B．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，故B错误； C．常温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜与浓硝酸的反应和稀硝酸与铜的反应不是同一反应，故C错误； D．升温溶液橙色减弱，黄色加深说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。但升温时，正、逆反应速率均会增大，故D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．对于反应②，增大压强平衡不受影响，对于反应①，增大压强平衡逆向移动，则增大压强不利于提高上述反应中焦炭的利用率，A不正确； B．在密闭容器中投入焦炭和水蒸气发生上述反应，生成H2的物质的量等于两反应生成H2的物质的量之和，反应②中生成H2的物质的量，等于反应生成CO2的物质的量，反应①中生成H2的物质的量，等于平衡时反应①剩余的CO的物质的量与反应②生成CO2的物质的量之和，所以达平衡时n(H2)=n(CO)+2n(CO2)，B正确； C．反应①在较低温度下不能自发进行，是因为该反应正向ΔH＞0，C不正确； D．向饱和食盐水中先通入CO2至饱和，再通入NH3，则由于CO2的溶解度较小，导致生成的NaHCO3较少，难以析出大量小苏打晶体，应往饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，D不正确； 故选B。 5．B 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①反应前后气体质量变化，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当密度不再发生变化，说明反应达平衡状态，故①正确； ②恒容密闭容器中，两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故②错误； ③B为气体，随着反应进行，其浓度一直在改变，则其浓度不变时反应达平衡状态，故③正确； ④反应前后气体的质量是变化的，气体的总物质的量一直不变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡状态，故④正确； ⑤当正速率和逆速率之比等于系数比时可以证明反应达到平衡，故⑤错误； 故正确的是①③④； 故选B。 6．D 【详解】A．写成2aA+2bB=2cC，值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故A错误； B．写成2aA+2bB=2cC，值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故B错误； C．写成cC=aA十bB，变为原来的相反数，K值变为倒数，故C错误； D．写成cC=aA十bB，变为原来的相反数，K值变为倒数，故D正确； 故选：D。 7．D 【分析】由已知条件，2L容器中发生反应，10min后达到平衡，依此列三段式： 。 【详解】A．由题意，PCl3的物质的量浓度变化量Δc=mol/L =0.2mol/L，根据v=Δc/t，所以0-10min内，用PCl3表示的反应速率为0.02mol/(L·min)，A错误； B．ρ=，反应物和生成物均是气体，所以气体总质量不变，恒容体系，所以总体积也不变，密度是一个常量，无论是否平衡，密度都不变，无法作为达到平衡的标志，B错误； C．由题意，升高温度平衡常数降低，反应为放热反应，升高温度至T2平衡会逆向移动，PCl3物质的量会增加，PCl3转化率减小，故，C错误； D．平衡后，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，相当于在原基础上体积增加一倍，PCl3、Cl2的投料浓度减小一半，反应为气体分子数减小的反应，达到新平衡时相当于在原平衡基础上平衡逆向移动，导致PCl5的物质的量小于原平衡0.4mol的一半，即小于0.2mol，D正确； 故选D。 8．C 【详解】比较不同条件下的反应速率应转化成同一物质的速率进行比较，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行转换，以A的速率为标准， ①对应的； ②对应的； ③ ④ 可知反应速率的由快到慢的顺序为：③＞④＞①＞②； 故选：C。 9．C 【详解】A．密度等于气体总质量除以容器体积，该反应中反应物和生成物都是气体，气体总质量是定值，容器是恒容容器，所以混合气体密度是定值，混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故A不选； B．三种物质的物质的量之比等于方程式的系数比和是否平衡无关，不能说明达到平衡状态，故B不选； C．容器是绝热的，该反应有热量变化，当容器温度不变时，反应达到平衡状态，故C选； D．消耗氮气和生成氨气都是正反应，没有表明正逆反应速率相等，所以消耗 N2的速率与生成 NH3 的速率为1：2时不能说明反应达到平衡状态，故D不选； 故选C。 10．C 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol-1，故A错误； B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)是气体生成固体和液体的反应，该反应是熵减的反应，△S<0，在常温下能自发进行，说明T减小时，△H-T△S<0，则该反应的△H<0，故B错误； C．2mol碳单质，完全燃烧生成CO2时放出热量更多，焓变为负值，则b＞a，故C正确； D．浓硫酸溶于水放出热量，则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出热量大于57.3kJ，故D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．夏天温度高，冬天温度低，夏天面粉的发酵速度快，A错误； B．燃煤脱硫能减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，B错误； C．使用高效催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡的，因此不能提高反应中原料的转化率，C错误； D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，能减少化石燃料的燃烧，因此可以减少二氧化硫的排放，有利于从源头上防治酸雨，D正确； 答案选D。 12．B 【详解】A．根据方程式可判断反应前气体体积增加，所以该制备反应属于熵增反应，A正确； B．与性质相似，但由于硫元素是－2价，处于最低价态，因此能被氧化，B错误； C．制备的反应中元素化合价均是不变的，所以属于非氧化还原反应，C正确； D．根据碳酸钠和盐酸的反应可知与盐酸反应，生成NaCl、和，D正确； 答案选B。 13．(1) (2) 2 【详解】（1）根据化学平衡常数的概念知，K=； （2）CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)是将原方程式中的反应物和生成物调换了顺序，则K2==2；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是在原方程式基础上计量数全部变为原来的，则K3= ==。 14．(1)0.08mol·L-1·min-1 (2) 正反应方向 【详解】（1）实验1中起始时CO物质的量为2mol，平衡时CO物质的量为1.2mol，消耗CO0.8mol，则生成CO20.8mol，v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1。 （2）900℃时，起始CO物质的量为1mol，平衡时CO物质的量为0.8mol，消耗CO0.2mol，则消耗H2O0.2mol，生成CO20.2mol，生成H20.2mol，因此平衡时CO、H2O、CO2、H2四种物质的物质的量分别为0.8mol、0.3mol、0.2mol，0.2mol，因为该反应为等体积反应，则K==。向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH2O和0.4molCO，反应物浓度增大，化学平衡正向移动。 15． 0.001 mol/(L·min) 3A(g)＋B(g)2C(g) D 【详解】（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为； t1时达到平衡，根据图可以知道，A、B的物质的量在减小为反应物，C的物质的量增加为生成物，且有∆n(A)=0.40-0.25=0.15mol，∆n(B)=0.20-0.15=0.05mol；∆n(C)=0.10-0=0.10mol；再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比为0.15mol：0.05：0.10=3:1:2，化学方程式为：3A(g)＋B(g) 2C(g) ； （2）根据图象，AB物质的量减少、C的物质的量增加，反应正向移动，且由图象斜率变化可知，反应速率加快了； A．催化剂加快反应速率但不改变平衡移动，A错误；     B．降低了反应温度，反应速率会变慢，B错误； C．由图可知，C的物质的量从0.1mol开始改变，故不是向容器中充入了C，C错误； D．反应为气体分子数减小的反应，缩小了容器体积，平衡正向移动，且各物质的浓度变大，反应速率加快，D正确； 故选D。 16．(1) ＜ 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢 (2) ＜ 温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c(N2O2)减小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，使三者的乘积即v2正减小 【详解】（1）活化能越低，反应速率越快，①为快反应，②为慢反应，则活化能大小为E1<E2，判断理由是：活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢。 （2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=，反应达到化学平衡时，v正=v逆，所以k1正c2(NO)=k1逆c2(N2O2)，k2正c2(N2O2)·c(O2)=k2逆c2(NO2)，则有===K；反应速率常数k随温度升高而增大，反应②为放热反应，温度升高不利于反应正向进行，则v正<v逆，所以若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a＜b；温度升高，两个反应均逆向移动，反应①为快反应，反应①的速率大，体系中c(N2O2)降低，影响v2正，导致v2正减小，可以解释为：温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c(N2O2)减小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，使三者的乘积即v2正减小。 17．(1) 7.3×10-3 5mol·L-1 (2)40% 【详解】（1）将平衡浓度带入平衡常数表达式，。 依题意有下列关系： N2 ~ 3H2 ~ 2NH3 初始 x y 0 转化 2 mol·L-1 6 mol·L-1 4 mol·L-1 平衡 3 mol·L-1 9 mol·L-1 4 mol·L-1 有x-2 mol·L-1=3 mol·L-1，y-6 mol·L-1=9 mol·L-1，解得x=5 mol·L-1，y=15 mol·L-1。于是，N2起始浓度为5 mol·L-1。 答案为：7.3×10-3，5 mol·L-1。 （2）转化率。 答案为：40%。 18．(1) 减小 不变 (2) -400kJ·mol-1 0.5/ (3) -770kJ/mol 12.8 【详解】（1）①的平衡常数表达式K1=，该反应为ΔH1<0，升高温度，平衡左移，平衡常数减少；增大压强，平衡左移，但是温度不变，平衡常数不变； （2）F(g)＋B(g)D(l) ΔH3=-200 kJ·mol-1；2F(g)＋B(g)2D(l) ΔH=-400 kJ·mol-1；E(s)＋B(g)C(g)；K2=2；逆反应的平衡常数为正反应的倒数，K4=； （3）依据盖斯定律，①②③三个反应进行处理，得出2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH=-770kJ/mol，K1=； K2=；K3= ；K= ， 三个反应方程式中K1 、K2、K3进行乘除处理，得出K，带入数值，得出K= 12.8； 19．(1) (2)62.8% (3)41.9% (4)CEF (5)①②④ 【详解】（1） 根据生成NH3的物质的量与总物质的量之比为12：31可得：，解得x=。2min内N2的变化量是，2min内N2的平均反应速率为=g/min； （2）氢气的转化率为； （3）平衡时混合气体中N2的体积分数是； （4）A．最开始的投料比为2:6=1:3即为反应的化学计量系数之比，反应中N2与H2的物质的量之比始终为1：3，不能作为平衡的标准，A错误； B．该反应只有气体参与，质量守恒，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，B错误； C．该反应不是等体积反应，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化可以作为标志，C正确； D．反应的任何阶段存在：2v (N2)= v (NH3)，D错误； E．这是一个气体体积减小的反应，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时达到平衡，E正确； F．H2的转化率达到最大，且保持不变，氢气的含量不变，该反应达到平衡，F正确； 故选CEF。 （5）增大压强和升高温度，化学反应速率加快，①②正确；③恒压条件通入He，容器体积扩大，该反应速率减慢，错误； ④恒容条件下通入N2，增加反应物浓度，反应速率加快，正确； 故选①②④。 20． 1.2mol•L-1•s-1 60% 15.36 【分析】根据压强之比等于物质的量之比，结合方程式利用三段式法计算相关物理量，反应速率=，转化率=×100%，先计算反应的平衡常数，再计算相同条件下CH3OH(气)2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K。 【详解】平衡时转化的CO的物质的量为n，则：         2H2(气)+CO(气)⇌CH3OH(气) 起始(mol)：6mol    3mol       0 转化(mol)：2n        n        n 平衡(mol)：(6mol-2n ) 3mol-n)    n 反应后气体的总物质的量为(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n，压强之比等于物质的量之比，则=0.6，n=1.8mol； (1)v(H2)==1.2mol•L-1•s-1； (2)CO的转化率为×100%=60%； (3)此反应的平衡常数K1===，则相同条件下CH3OH(气)2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K===15.36。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$