2024年中考化学考前查缺补漏专项练习——科普阅读题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习——科普阅读题 1．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。 温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如题图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。 由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采困难。 （1）可燃冰属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可燃冰形成的适宜条件是　 　 。 A．高温高压 B．低温低压 C．低温高压 D．高温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是　 　。 （4）甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为　 　。 （5）有关可燃冰的说法正确的是　 　。 A．可燃冰与干冰成分相同 B．在1 atm和15℃时，可燃冰能稳定存在 C．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 2．阅读下面科普短文，回答问题。 冬奥会火炬中的奥秘 冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数，可以说“外有颜值，内有科技”。火炬外衣是用碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的四分之一左右，但强度是钢的7至9倍。火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，达到了既能够耐温又能够耐火的要求。秉承着“绿色办奥、零碳排放”的理念，火炬“飞扬”的燃料不是传统的丙烷，而是氢能燃料。科技人员采用高压储氢的工艺，将极易飘逸、极易扩散、极易泄露的氢燃料“驯服”在储气瓶内，实现了氢燃料在燃烧过程中的安全释放，最终保证氢燃料在低温环境下稳定燃烧。火焰安全、可靠性高，可抗风10级，可在极寒天气中使用。 （1）请写出碳纤维复合材料的优点　 　。 （2）下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．碳纤维复合材料属于有机合成材料 B．高温下碳纤维会与氧气发生燃烧反应 C．液氢与氢气具有相同的性质 D．高压储氢利用增大压强使氢分子变小以达到多储氢的目的 （3）火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，该反应的化学方程式　 　，使用氢能燃料代替丙烷的原因是　 　。 （4）关闭火炬“飞扬”的燃气开关，火炬熄灭，采用的灭火原理是　 　。 3．84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5-6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液中NaClO接触空气反应生成次氯酸（HClO），由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的；同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色，对织物有漂白作用。另外，NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题： （1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是　 　。 （2）NaClO接触空气反应生成次氯酸的反应方程式为：，X的化学式为　 　，在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是　 　。 （3）使用84消毒液时勿用50℃以上热水稀释的原因是　 　。 4．阅读下面科普短文。 你吃过木糖醇口香糖吗? 木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。 木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。我国木糖醇生产工艺路线如下：原料→水解→中和→……. →加氢、结晶→包装。其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。 龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。 木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。 研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化 研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化 研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）龋病的形成是　 　(填“酸性”或“碱性”)物质导致。 （3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是　 　。 （4）根据研究2，可以得出的结论是　 　。 （5）下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是______(填序号)。 A．甜度相当 B．均能形成溶液 C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇 5．2023年3月22日，刚刚建造完工的8200立方米的液化天然气（LNG）加注船在江苏启东顺利下水，该船由南通中集太平洋海工自主设计建造，并实现了国内液化气船首次斜船台吊罐后下水。该船是中集太平洋海工为意大利高素里兄弟集团定制设计的两艘同型船的首制船，总长113米，型宽20米，型深13.5米。用LNG代替传统的柴油，是因为LNG的着火点650℃比柴油的220℃高，更难点燃；且其密度更小，一旦挥发出来，更易扩散，故更安全；LNG的成本更低；燃烧产物更清洁；相同质量的LNG的热值和利用率均比柴油要大；它更符合世界今后的能源发展方向。 请你根据已学的化学知识回答下列问题： （1）液化天然气的主要成分是　 　（填化学式）。 （2）天然气　 　不可再生能源（填“是”或“不是”）。 6．阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是　 　。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用　 　g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有　 　（写出1点即可） 7．说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？ SO2与食品工业 O2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760一2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 标准中部分食品SO2的最大残留量 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原科，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下： 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。 SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃烧使用”的措施，例如，平遥古城大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为　 　g/kg。 （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是　 　。 （3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、　 　和H2SO4。 （4）实验室可以用氢氧化钠溶液吸收SO2，写出反应的化学方程式　 　。 （5）下列措施不能减少SO2排放的是____（填序号）。 A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫 C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2 8．阅读下面的科普材料。 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制减法又称联合制减法。 （发明原理） 第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。 第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 第三步：在5℃~10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大 的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。 这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢纳制取纯碱。 （1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式　 　。 （2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子　 　。 （3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是　 　。 （4）写出侯氏制碱法的一个优点　 　。 （5）循环利用的物质是　 　。 （6）写出反应Ⅰ的化学方程式　 　。 9．在发现C60以前，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质。1985年英国科学家用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C60；1991年日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，其可以提高金属的强度、硬度、磨损性能及热稳定性，可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域；2004年英国科学家成功制得石墨烯，它是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，在很多领域都得到广泛的应用，例如2022年北京冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量。 （1）石墨转化为C60发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）材料中碳纳米管所提高金属的性能中涉及到的化学性质是　 　。 （3）冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量，说明石墨烯具有的性质是____（填字母，下同）。 A．导电性 B．导热性 C．吸附性 （4）下面四幅图中表示石墨烯结构的是____。 A． B． C． D． 10．请阅读下面科普短文。 【什么是可燃冰？】 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源，在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： （1）可燃冰属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可燃冰形成的适宜条件是____。 A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是　 　。 （4）甲烷燃烧的产物是　 　。 （5）可燃冰　 　(填写“是”或“不是”)冰。 （6）可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害　 　。 （7）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：　 　。 （8）可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途　 　(写一条即可) （9）未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源　 　。 11．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： 温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。为此科学家提出：制定措施限制二氧化碳过多的排放，即“低碳”。具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；或将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源。研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料。 总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境。 （1）甲醇（CH4O）属于____（填字母序号）。 A．单质 B．氧化物 C．化合物 （2）研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，试写出该转化的化学反应方程式：　 　。 （3）将二氧化碳捕获，并有效地利用二氧化碳也是减缓温室效应的措施之一，二氧化碳在生活中的用途有　 　（答一点即可）。 （4）在日常生活中你是如何做到低碳的　 　。 12．阅读下列科技短文，回答问题。 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变腐变坏。食品中硅胶和生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。它们虽然吸湿性较好，但是并非十分的安全，我们经常可以在新闻报道中看到干燥剂对儿童造成的意外伤害。这些伤害主要来源于生石灰的遇水放热现象，虽然近些年也有不少硅胶干燥剂慢慢替代了生石灰干燥剂，但是价格相对昂贵很多。现代研究发现丙烯酸高吸水树脂对水、血液和生理盐水等均有较好的吸湿作用，相同条件下，丙烯酸树脂在蒸馏水和血液中的吸液速率和吸液倍率测绘如图，且能达到健康环保、价格低廉并可以满足工业化生产的多种要求。 （1）写出生石灰作干燥剂的原理　 　（用化学方程式表示）。 （2）取一个软塑料瓶，装入一包生石灰干燥剂并加入适量水，旋紧瓶塞，观察到瓶体膨胀，不一会发生爆炸，瓶子爆炸的原因是　 　。除易发生爆炸外，生成物还具有　 　性，也会给儿童造成伤害。 （3）对比于蒸馏水，在最初的4min内，丙烯酸树脂对血液的规律是　 　。 （4）丙烯酸高吸水树脂除作食品干燥剂外，还可以制作　 　。 13．阅读下面科普短文。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓，越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如采饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 依据文章内容回答下列问题： （1）茶多酚的物理性质有　 　（写出一条即可）； （2）根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是　 　。 （3）Vc的化学式为C6H8O6，下列关于Vc的说法正确的是__________。 A．是一种有机物 B．由三种元素组成 C．1个Vc分子中含有20个原子 D．C，H，O元素质量比为3：4：3 （4）提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用　 　（填化学式）浸取。 14．阅读下面科普短文。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯（化学式为C（n））是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元（如图1）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 依据所给信息，回答下列问题。 （1）石墨烯属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （2）石墨烯的物理性质有　 　上（写出一条即可）。 （3）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是　 　。 （4）石墨烯海水淡化膜允许　 　（填粒子名称）通过，该过程类似于　 　（填操作名称）。 （5）石墨烯在纺织面料中的作用是　 　。 15．阅读材料，完成问题． 雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一，科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（）等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使一氧化碳（）、碳氢化合物、三种有害物质较快地转化为对人体无害的二氧化碳（）、氮气（）和水蒸气（），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）．TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的活性涂层上，并将涂附在熔点达的堇青石载体上制成。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。 （1）堇青石的熔点是，该性质属于：　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）三效催化剂主要由三部分组成，分别是活性涂层、　 　和　 　。 （3）在催化转化器中发生了一系列化学反应，其中的一步是：一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出该化学反应的符号表达式　 　。 （4）机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是　 　。 16．阅读下面的科普材料。 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石 矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 图样 主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。 金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。 金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。 人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。 回答下列问题： （1）根据材料可知，工业上可以用　 　（填矿石名称）来冶炼金属钨。 （2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　 　。 （3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　 　。 （4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　 　性。 （5）根据材料可知，　 　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 （6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　 　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。 17．认真阅读下列材料，回答有关问题。 我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到零排放的目的。二氧化碳过量排放会造成温室效应加重，形成温室效应的气体还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等。 2021年9月我国科研团队实现了在无细胞系统中用二氧化碳和电解产生的氢气合成淀粉，为推进碳中和目标实现的技术路线提供一种新思路。开发能够取代化石燃料的新能源如：太阳能、生物质能、氢能等是实现碳中和的有效措施。 （1）在实现碳中和的过程中，你的科学做法是　 　（任写一条）。 （2）除二氧化碳外，根据材料再写出一种温室气体的化学式　 　。 （3）请写出氢气燃烧的化学方程式　 　。 18．阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 （1）自然界中钠元素以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的　 　反应而变质 （3）过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为　 　。 （4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的　 　(填字母)。 a 导电性 b 导热性 c 延展性 （5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：　 　。 19．在卖氮肥的商店或厕所里，人们会常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体一一氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成一氧化氮和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐(常用做化肥)，因此氨气在工农业生产上有广泛应用。根据以上信息回答下列问题： （1）氨气的性质有　 　(写1点)。 （2）工业制备硝酸重要原料的方程式为　 　；反应前后氮元素的化合价分别为　 　和　 　。 20．阅读材料： 冬奥会上的制冰新技术 第24届冬奥会如期在北京成功举办，国家速滑馆“冰丝带”是标志性场馆。国家速滑馆有亚洲最大的全冰面设计，是全球首个采用二氧化碳跨临界直接蒸发直冷制冰的冬奥速滑场馆。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最先进、最环保、最高效的制冰技术之一。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内，为冬奥会比赛提供了温度、厚度均衡的冰面，对于在以0.001秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图1所示当其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化情况。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分为碳酸钙）、粘土（主要成分为二氧化硅、氧化铝）等为原料，在高温条件下发生一系列化学反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。 秉持着可持续发展的理念，独具“中国范”的各个冬奥场馆，赛后将继续充分发挥作用，可举办各种冰上赛事，成为国民参与体育冰上运动的多功能场馆。 阅读文本，回答问题： （1）液态二氧化碳蒸发直冷制冰的原理是　 　，这一变化属于　 　（填 “物理变化"或“化学变化”）。 （2）“绿色低碳可持续发展”是北京冬奥会场馆建设的一贯理念。这里的“低碳”指的是　 　。 （3）石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有　 　。 （4）由图1可知，相同条件下，转桶材料为　 　（填 “不锈钢”或“铝”）时制冰量较大；图3是铝原子结构示意图，由图可知，在化学反应中，铝原子容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。 （5）根据图2可推断“阿粒混凝上的抗冻性优于普通混凝土”，依据是　 　。 21．阅读下列短文，回答相关问题。 科技助力人工碳循环 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：　 　。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为　 　。 （3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是　 　。 （4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：　 　。 （5）下列叙述正确的是　 　(填序号)。 a．、与在一定条件下可相互转化 b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 22．我国科研团队研发了一种纳米“蓄水"膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）氢气和二氧化碳转化为乙醇（C2H5OH），二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 （1）图中“”表示的物质属于　 　（填“化合物”或“单质"）；其分子中碳、氢原子个数比　 　。 （2）壳层的优点是　 　。 （3）纳米“蓄水"膜反应器内发生反应的化学方程式为　 　。 （4）下列做法不能实现“碳减排”的是____。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．养成节约用水用电习惯 （5）“碳捕捉与封存”技术有多种途径。 ①利用NaOH溶液喷洒成雾状“捕捉”二氧化碳。喷洒成雾状的目的是　 　。 ②利用高压将二氧化碳压入地下封存，如图所示。请从微观的角度回答此封存技术可行的依据是　 　。 23．阅读下面科普短文。 牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。依据添加剂的成分和含量不同，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。 磨擦剂 保湿剂 香精 发泡剂 增稠剂 其他添加剂 高磨擦剂 含量牙膏 40%-50% 10%-30% 0.8%-1.8% 1.5%-3.0% 1%-2% 0.3%-6% 低磨擦剂 含量牙膏 15%-25% 35%-65% 0.85%-1.5% 1.0%-2.5% 0.2%-0.9% 0.3%-6% 其中，清洁牙齿主要通过磨擦剂来实现。其磨擦性取决于磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。常见的磨擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氢氧化铝[Al(OH)3]等。碳酸钙具有较高的磨擦性，硬度大，储量丰富，一般用来做经济型牙膏。二氧化硅的磨擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损的人群。氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图1、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。 在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用。例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。 依据文章内容回答下列问题。 （1）“高磨擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”的是　 　。 （2）影响磨擦剂磨擦性的因素有　 　。 （3）适用于老人及牙齿受损人群的磨擦剂是　 　。 （4）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除NaAlO2外，还有　 　。 （5）下列说法正确的是　 　（填序号）。 A 通常多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好 B 普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更小 C 选取磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料的成本 24．阅读下面科普短文。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。 纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1.吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 图1纳米海绵对不同油品的吸油能力 图2两种吸油材料对泵油的循环吸收 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。 随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。 依据文章内容回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是　 　。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机等。　 　。 ②纳米海绵对环己烷吸收能力最强。　 　。 （4）由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，　 　，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。 25．【科昔阅读】。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。 回答下列问题： （1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是____(填标号)。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 （2）如遇镁引起失火，可用　 　的方法灭火。 （3）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为　 　 （4）镁合金在增强交通工具的架构强度、　 　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 （5）人体缺镁可能会出现____(填标号)等症状。 A．眩晕 B．水俣病 C．记忆力下降 D．贫血 （6）写出口服补充镁剂时发生的化学反应的化学方程式　 　(任写一个)。 26．【科普阅读】 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 清除利用了与的反应生成和水，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 图1 图2 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前航天器中的清除技术有①　 　（写出一种即可）。写出与反应化学方程式②　 　，中元素化合价为：③　 　。 （2）分析如图1，可得出结论：相同温度下，在范围内，分压越大④　 　；分析如图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量⑤　 　沸石B的吸附量大（填<或>）。 （3）下列说法正确的是⑥　 　 a．由于不可再生，因此不能用于载人航天任务； b．固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务； c．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务； 27．阅读下列短文，回答问题。 第24届北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”的理念，展示了中国实力。 材料一：冬奥会火炬接力火种灯使用了再生铝合金，首创双层玻璃结构，设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。燃料用了丙烷气体，燃烧产生二氧化碳和水。 材料二：新建的国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。 冰面下是混凝土冰板层，图1为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。 （1）火种灯中导流通道的作用是　 　，丙烷中一定含有的元素是　 　。 （2）由图1可知，相同条件下，转桶材料为　 　（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较少。 （3）根据材料二可推知：冻融循环次数相同时，抗冻性更好的材料是　 　（填“陶粒混凝土”或“普通混凝土”）。 （4）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有　 　（写出1条）。 28．【科普阅读】 2011年3月11日，日本地震继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆(Zr)和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，向反应堆内注入了大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚(质子数为1、中子数为2的一种原子)， 含氚污染水被存储在大型储水罐内。 2023年8月24日，日本开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中，放射性氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外，还有一类危害较大的是碘-131(131为相对原子质量)，其原子序数为53，碘-131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病，甚至甲状腺癌。 （1）放射性氚属于　 　(填写元素名称)元素。 （2）碘-131原子里质子数是　 　。 （3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核污染水”，原因为：　 　。 （4）海水能导电，是因为海水含有氯化钠、氯化镁等物质，写出氯化钠中含有的阴离子符号：　 　。 （5）写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式：　 　。 （6）提出爱护水资源的一条建议：　 　。 29．阅读下面科普短文。 新鲜的水果人人爱，但关于水果保鲜有很多传闻，现从科学角度对传闻进行解读。 传闻1：给橙子打蜡 霉菌是橙子最大的威胁，往橙子上喷液态石蜡是对付霉菌的有效方法，虽然用在食品工业方面比较奇怪，但是对橙子非常适合。橙子外皮一般不作食用，石蜡又是一种比较稳定的物质，不大量摄入不会对身体造成伤害。 传闻2：给荔枝泡药水 荔枝素有“一日色变、二日香变、三日味变”的说法，是保质期较短的季节性水果。目前最常用的荔枝保鲜剂是柠檬酸和冰盐水，前者能够减少荔枝外壳表面的真菌，并让果皮处于微酸环境中，延缓其变色；后者是用低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用。这样浸泡过的荔枝保质期可延长至7～15天。 传闻3：香蕉是催熟的 乙烯（C2H4）是重要的植物激素之一，很少的乙烯就能让香蕉迅速成熟，而成熟中的香蕉又会不断地产生乙烯，因此熟香蕉的贮藏期很短，在远距离的运输过程中容易腐烂。为延长香蕉的保存时间，控制乙烯的浓度，国际通行做法如下图所示。 按照我国《食品添加剂使用标准（GB2763-2014）》，合理使用乙烯不会对人体健康造成危害。有些人认为乙烯是一种激素，吃了用它催熟的香蕉会导致儿童性早熟。其实，植物生长调节剂又称为“植物外源激素”，只对植物起作用，它和动物激素是两种完全不同的物质，作用机理也不同，对人体并不会起作用。 《标准》中部分水果的乙烯最大残留量 食品 苹果 香蕉 猕猴桃 哈密瓜 葡萄 蓝莓 最大残留量(mg/kg) 5 2 2 1 1 20 看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用水果已有心得。 依据文章内容回答下列问题。 （1）水果变色腐烂发生了　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）荔枝保鲜剂中柠檬酸的作用是　 　。 （3）按照国家标准，猕猴桃中乙烯的最大残留量为　 　 mg/kg。 （4）香蕉采摘后，维持低温、充入CO2和使用高锰酸钾，会使乙烯的浓度　 　（填“提高”或“降低”）。 （5）下列有关水果保鲜及食用的说法正确的是_______（填字母序号）。 A．石蜡能延长橙子的保质期 B．温度不会影响植物的呼吸作用强度 C．儿童性早熟跟食用催熟香蕉等水果有关 D．合规使用化学方法水果保鲜不会对人造成危害 30．〖科普阅读理解〗 农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？ 有些农药随着温度的升高，分解会加快。通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。 部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质。所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解规律，如图1。 去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，有人研究了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。 可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。 依据文章内容回答下列问题。 （1）在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类杀虫剂的残留，这是利用了氨基甲酸酯类的　 　 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）三唑酮C14H16ClN3O2由 　 　 种元素组成。 （3）依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有温度和 　 　 。 （4）为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是　 　 。 （5）下列说法合理的是　 　 （填字母序号）。 A 为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 B 采摘瓜果后，建议清洗干净再食用 C 削去果皮，也能减少农药残留 D 利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 答案解析部分 1．【答案】（1）混合物 （2）C （3）燃烧生成二氧化碳和水，因此对空气没有污染（合理即可） （4）CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O （5）C 【解析】【解答】（1）可燃冰由甲烷水合物和少量的二氧化碳气体组成，因此属于混合物； （2）根据温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物”可知，可燃冰形成的适宜条件是低温高压，故选C； （3）可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，因此对空气没有污染；可燃冰的储量丰富且热值大，这些都是它作为燃料的优点； （4）甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O； （5）A.可燃冰的主要成分是甲烷，而干冰是固态的二氧化碳，二者成分不同，故A错误； B.根据图像可知，15℃时压强必须大于120atm，可燃冰才能稳定存在，故B错误； C.可燃物的开采难度很大，一不小心就可能造成海底塌方，导致大面积海啸，故C正确。 故选C。 【分析】（1）只由一种物质组成的物质叫纯净物，由两种或两种以上的物质组成的物质叫混合物； （2）根据“温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物”分析判断； （3）根据可燃冰的燃烧产物和热值分析判断； （4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式； （5）根据图像和相关信息分析判断。 2．【答案】（1）密度小 强度高 （2）B （3）；氢气和氧气燃烧产物只有水，可实现零碳排放 （4）隔离可燃物 【解析】【解答】本题涉及复合材料、碳的化学性质氢气燃烧及氢能、灭火原理等。 (1)根据碳维复合材料质量只有钢的四分之一左右，但强度是钢的7至9倍，可知碳纤维复合材料的优点是密度小，强度高，故填：密度小，强度高； (2)A、碳纤维复合材料属于复合材料，说法不正确； B、碳具有可燃性，高温下碳纤维会与氧气发生燃烧反应，说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子，性质相同，所以液氢与氢气具有相同的化学性质（不是性质），说法不正确； D、高压储氢利用增大压强使氢分子间隔变小以达到多储氢的目的，氢分子大小不变，说法不正确。 故答案为：B； (3)氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为 ；使用氢能燃料代替丙烷的原因是氢气和氧气燃烧产物只有水，可实现零碳排放，故填： ；氢气和氧气燃烧产物只有水，可实现零碳排放； (4)关闭火炬“飞扬”的燃气开关，火炬熄灭，采用的灭火原理是隔离可燃物，故填：隔离可燃物。 【分析】（1）根据复合材料的特点进行分析 （2）根据题中的信息进行分析 （3）根据氢气和氧气点燃生成水进行分析 （4）根据灭火的方法进行分析 3．【答案】（1）+1 （2）H2O；次氯酸具有很强的漂白作用 （3）温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差 【解析】【解答】（1） 次氯酸钠（NaClO）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价是+1价。 （2）所给方程式中反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、氧3、碳1，反应后为：钠1、氯1、氧4、碳1、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为 H2O 。 在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色，由所给材料可知溶液最终变为无色是由于次氯酸具有很强的漂白作用 。 （3） 因温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差 ， 所以使用84消毒液时勿用50℃以上热水稀释 。 【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析； （2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，次氯酸具有很强的漂白作用分析； （3）根据温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差分析。 4．【答案】（1）CaCO3 +H2SO4= CaSO4 + H2O + CO2↑ （2）酸性 （3）木糖醇对牙菌斑pH的影响不大 （4）用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高 （5）A；B 【解析】【解答】（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑；（2）从短文中可知道：酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病；（3）从研究1可看出木糖醇对牙菌斑pH的影响不大，故木糖醇不致龋；（4）根据研究2，可以得出的结论是：用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高；（5）A、从短文中可知道，木糖醇与蔗糖甜度相当，正确； B、木糖醇与蔗糖均易溶于水，故均能形成溶液，正确； C、从研究1可以看出，分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响远大于木糖醇，错误； 故答案为：AB。 【分析】此类信息给予题的基本结构是由“题干”和“问题”两部分构成。因此解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。即要求能把现场自学所得概念迁移到新的“情境”中去，抓住信息特征，将“新”、“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式； 5．【答案】（1）CH4 （2）是 【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH，故答案为：CH4； （2）天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故答案为：是。 【分析】（1）根据化学式的书写方法进行分析； （2）根据化石燃料属于不可再生能源进行分析。 6．【答案】（1）离子 （2）蒸发结晶 （3）1000 （4）做调味品等 【解析】【解答】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子； (2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶； (3)由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故， x=1000g； (4)氯化钠有咸味，生活中，可作调味品或生理盐水等。 【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行分析 （2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化不大进行分析 （3）根据物质的溶解度进行分析 （4）根据氯化钠的用途进行分析 7．【答案】（1）0.1 （2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 （3）SO2、SO3 （4） （5）A 【解析】【解答】（1）由题中信息可知：食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。 （2）由题目所给信息可知，葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。 （3）由题目所给信息可知，用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。 （4）氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 （5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，符合题意； B、对燃煤进行脱硫，可以降低生成二氧化硫的质量，不符合题意； C、煤改气或改电，可以改善空气质量，减少二氧化硫的产生，不符合题意； D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，不符合题意； 【分析】根据题中信息，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，以及二氧化硫的来源分析。 8．【答案】（1） （2）NH4+、Cl- （3）与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出 （4）提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染 （5）二氧化碳、氯化钠、水 （6） 【解析】【解答】（1）碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为 ； （2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故溶液中大量存在的离子有铵根离子、氯离子，故填：NH4+、Cl-； （3）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是：与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出，故填：与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出； （4）由题干信息可知，侯氏制碱法综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率高，故填：提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染； （5）由图可知，二氧化碳和饱和食盐水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故可以循环利用的物质是：二氧化碳、氯化钠、水，故填：二氧化碳、氯化钠、水； （6）反应I是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。 【分析】（1）碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 （2）根据题意，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，进行分析。 （3）根据溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度最小，进行分析。 （4）根据题干信息，找出侯氏制碱法的优点。 （5） 反应中可以作为反应物，有可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。 （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 9．【答案】（1）化学 （2）热稳定性 （3）A；B （4）A 【解析】【解答】（1） 石墨转化为C60生成了新物质，发生了化学变化。 （2） 材料中碳纳米管所提高金属的性能中涉及到的化学性质是热稳定性。 （3） 冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量， 说明石墨烯具有导电性和导热性，故选AB。 （4） 石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料， 由此可知，A图为石墨烯结构图。 【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析； （2）根据化学性质是需化学变化体现的性质分析； （3）根据防寒服的使用原理分析； （4）根据材料中所给石墨烯的结构分析。 10．【答案】（1）混合物 （2）B （3）能量高，燃烧值大 （4）二氧化碳和水 （5）不是 （6）温室效应加剧和大规模海啸 （7） （8）制造炭黑（合理即可） （9）太阳能（合理即可） 【解析】【解答】（1）可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物，属于混合物； （2）可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源，可燃冰形成的适宜条件是低温高压。 故答案为：B。 （3）可燃冰作为能源的优点是能量高，燃烧值大； （4）甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水； （5）可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物，可燃冰不是冰； （6）可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害温室效应加剧和大规模海啸； （7）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为； （8）可燃冰除了作燃料外还可以制造炭黑、乙炔、氰化氢等； （9）代替化石能源的新能源有太阳能等。 【分析】（1）根据多种物质混合而成的是混合物分析； （2）根据可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源分析； （3）根据可燃冰作为能源的优点是能量高，燃烧值大分析； （4）根据甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水分析； （5）根据可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物分析； （6）根据可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸 分析； （7）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水分析； （8）根据可燃冰除了作燃料外还可以制造炭黑、乙炔、氰化氢分析； （9）根据新能源分析。 11．【答案】（1）C （2） （3）灭火（合理即可） （4）植树造林（合理即可） 【解析】【解答】（1）甲醇（CH4O）是由C、H、O三种元素组成的纯净物，甲醇属于化合物，故答案为：C。 （2）“研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气”，故反应的化学方程式为： （3）二氧化碳在生活中的用途有：灭火、作为气体肥料等（合理即可） （4）日常生活中“低碳”做法：植树造林、骑自行车出行等（合理即可） 【分析】（1）甲醇属于纯净物，为化合物。 （2）借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气。 （3）根据二氧化碳在生活中的用途分析。 （4）根据日常生活中“低碳”做法分析。 12．【答案】（1） （2）生石灰与水反应放出大量的热，导致软塑料瓶内温度升高，压强增大；腐蚀 （3）丙烯酸树脂在蒸馏水中的吸收速率是血液中的十倍 （4）“尿不湿”等吸水性物质 【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 （2）生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，导致软塑料瓶内温度升高，压强增大；会导致软塑料瓶内温度急剧升高，压强迅速增大，从而发生爆炸。 除易发生爆炸外，生成物氢氧化钙具有腐蚀性，也会给儿童造成伤害； （3）由图可知，对比于蒸馏水，在最初的4min内，丙烯酸树脂在蒸馏水中的吸收速率是血液中的十倍； （4）丙烯酸高吸水树脂除作食品干燥剂外，还可以制作“尿不湿”等吸水性物质。 【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。 （2）根据生石灰与水反应，生成氢氧化钙，放出大量的热分析。 （3）根据题文信息分析。 （4）根据题文信息，已学知识分析。 13．【答案】（1）白色（或固体、易溶于水、可溶于乙醇、味苦涩） （2）未发酵 （3）A；B；C （4）C2H5OH或C2H6O 【解析】【解答】(1)根据题干的信息，茶多酚的物理性质有：白色、固体、易溶于水、可溶于乙醇、味苦涩等。 (2)茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，根据表格提供信息，绿茶没有进行发酵，所以茶多酚的含量高。 (3)A、含碳的化合物属于有机物（CO、CO2等除外），Vc的化学式为C6H8O6，是含有碳的化合物，属于有机物，符合题意； B、根据Vc的化学式为C6H8O6，含有C、H、O三种元素，符合题意； C、根据Vc的化学式，一个分子中含有6+8+6=20个原子，符合题意； D、Vc中碳、氢、氧元素的质量比= ，不符合题意； 故答案为：ABC。 (4)茶多酚可溶于乙醇，所以可以用乙醇来浸取，乙醇的化学式是：C2H5OH或C2H6O。 【分析】（1）根据物理性质是不需要化学变化体现的性质分析； （2）根据表格中所给数据及条件分析； （3）根据含碳元素化合物为有机物，由化学式确定物质的元素组成、分子的构成及元素质量比分析； （4）根据茶多酚可溶于乙醇分析。 14．【答案】（1）单质 （2）导电性（或热传导性等合理即可） （3）体积小 （4）水分子；过滤 （5）在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 【解析】【解答】（1）石墨是一种由碳原子构成的碳纳米材料， 属于碳元素组成的单质。 （2） 石墨烯的物理性质有导电性或热传导性等。 （3）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子体积小。 （4） 石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤。 （5） 由资料可知，石墨烯在纺织面料中所起作用是在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 。 【分析】（1）根据同种元素组成的纯净物为单质分析； （2）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析； （3）根据构成物质的粒子小分析； （4）根据过滤原理分析； （5）根据资料所给信息分析。 15．【答案】（1）物理 （2）贵金属活性组分；革青石载体 （3） （4）将有害物质较快转化为无害物质 【解析】【解答】（1）熔点沸点等属于物理性质； （2）由图可得剩余组成部分为贵金属活性组分和革青石载体； （3） 符号表达式左边是反应物，右边是生成物； （4）汽车尾气含有有害成分， 机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是将有害成分转化为无害成分。 【分析】（1） 物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味，熔点、沸点等。 （2）由图可得； （3） 符号表达式是用化学式表示化学反应的式子，不加等号写箭头不用配平，中间不是等号； （4） 作为空气污染的主要来源之一，汽车尾气中含有大量的有害物质，包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。 16．【答案】（1）白钨矿 （2）冶炼成本太高 （3）2Al2O3 4Al+3O2↑ （4）延展 （5）钛镍形状记忆 （6）回收利用废旧金属 【解析】【解答】认真阅读材料，根据材料中的信息及相关知识分析解答。（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；（2）在1886年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑；（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。 【分析】学会从提供的材料中提取信息。 （1）学会从提供的材料中提取信息，通过信息可知，工业上用白钨矿炼钨； （2）铝的化学性质活泼，冶炼成本太高； （3）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，根据化学方程式的书写方法，书写即可； （4）延展性； （5）钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，可用来制造卫星或宇宙飞船的天线； （6）回收利用废旧金属； 17．【答案】（1）植树造林 （2）CH4 （3） 【解析】【解答】（1） 在实现碳中和的过程中，科学做法是植树造林、节能减排等形式。 （2）二氧化碳增多会产生温室效应，根据题意分析产生温室气体的物质是甲烷（ CH4 ）。 （3）氢气在氧气中燃烧生成水的方程式为： 。 【分析】（1）根据题意分析实现碳中和的有效措施是植树造林来解答； （2）根据题意分析甲烷是产生温室气体的物质来解答； （3）根据氢气在氧气中燃烧生成水来解答。 18．【答案】（1）化合物 （2）O2和H2O （3）18 （4）b （5） 【解析】【解答】（1）由资料可知，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。故自然界中钠元素以化合物形式存在； （2）金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。如钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应； （3）1个O22-离子含有的电子数为2×8+2=18； （4）钠和钾形成的合金可用作快中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合金良好的导热性。 故答案为：b； （5）钠与四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 【分析】（1）根据资料可知，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 （2）根据金属钠的性质很活泼，钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气分析。 （3）阴离子含有的电子数=原子核内质子数+一个离子所带电荷数。 （4）根据钠钾合金良好的导热性分析。 （5）钠与四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化钠。 19．【答案】（1）无色、有刺激性气味、极易溶于水，不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成低价氮的氧化物和水，还能与许多酸反应 （2）；-3价；+2价 【解析】【解答】（1）根据题干所给信息，氨气的性质有：无色；有刺激性气味；极易溶于水；不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化；在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应；还能与许多酸反应； （2）由题干信息可知，氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：； 氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，一氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+2价。 【分析】（1）根据题干所给信息，找出氨气的性质。 （2）氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水。 根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算。 20．【答案】（1）汽化吸热；物理变化 （2）低的“二氧化碳”排放 （3）SiO2（或Al2O3） （4）铝；失去 （5）冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土 【解析】【解答】认真阅读短文，根据短文中的信息，运用所学知识进行分析。 (1)①液体汽化能吸收大量的热，使周围环境温度降低，液态二氧化碳蒸发直冷制冰是应用汽化吸热的原理，故填：汽化吸热。 ②液态二氧化碳蒸发，二氧化碳由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化。 (2)由题干信息知，采用二氧化碳跨临界直接蒸发直冷制冰的技术碳排放趋近于零，所以“绿色低碳可持续发展”中的“低碳”指的是低的“二氧化碳”排放，故填：低的“二氧化碳”排放。 (3)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；由题干信息知，石灰石的主要成分为碳酸钙、粘土的主要成分为二氧化硅、氧化铝，其中属于氧化物的是SiO2、Al2O3，故填：SiO2（或Al2O3）。 (4)①由图1可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量比不锈钢大，故填：铝。 ②由图可知，铝原子最外层电子数为3＜4，所以在化学反应中，铝原子最外层电子数的3个电子容易失去，形成阳离子，故填：失去。 (5)由图2知，冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率比掺有陶粒的混凝土的强度损失率高，而强度损失率越高，抗冻性越差，因此阿粒混凝上的抗冻性优于普通混凝土，故填：冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土。 【分析】（1）液体汽化吸热；物理变化：无新物质生成； （2） “低碳”指的是 ： 低的“二氧化碳”排放 ； （3）根据氧化物的概念分析； （4）根据最外层电子数＜4，所以在化学反应中易失电子； （5）根据题干信息分析解答。 21．【答案】（1）植物光合作用 （2）电能 （3）C2H4O2 （4） （5）abc 【解析】【解答】（1）自然界中通过植物光合作用可吸收二氧化碳。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为电能。 （3）所给方程式中原子种类和个数，反应前：碳2、氢4、氧6，反应后：氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，R中含2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，化学式为C2H4O2 。 （4）由题中信息可知，二氧化碳和氢气在MoS2的催化作用下受热生成甲醇，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，由元素质量守恒可知，生成物中还有水，则化学方程式为 。 （5） 根据题中所给信息可知，、与在一定条件下可相互转化，a正确； 途径2制氢简便，解决了氢气低成本制取，且将氢气进一步转化，有效储存的难题，b正确； 为解决污染，能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展，c正确。 【分析】（1）根据光合作用吸收二氧化碳分析； （2）根据燃料电池将化学能转化为电能分析； （3）根据反应前后原子种类和个数不变分析； （4）根据题中所给信息确定反应物和生成物，从而写出化学方程式分析； （5）根据流程图示及题中所给信息分析。 22．【答案】（1）化合物；2：6或1：3 （2）具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出 （3） （4）A （5）增大反应物的接触面积，促进二氧化碳的吸收；分子间有间隔 【解析】【解答】 (1)由分子结构模型可知，该物质的化学式为C2H5OH，属于化合物；分子中碳、氢原子个数比为2：6=1：3； (2)由题意可知，纳米“蓄水”模反应器的壳层的优点是具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出； (3)纳米“蓄水”膜反应器内发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂和温和条件（3MPa，240℃）下反应生成乙醇和水，化学方程式为； (4)A、加高烟囱排放工业废气不能实现“碳减排”，符合题意； B、推进新能源汽车使用可减少二氧化碳的排放， 不符合题意； C、养成节约用水用电习惯能减少二氧化碳的排放， 不符合题意； 故选：A。 (5)①利用NaOH溶液喷洒成雾状“捕捉”二氧化碳，喷洒成雾状的目的是：增大反应物的接触面积，促进二氧化碳的吸收； ②二氧化碳能被封存，说明分子间存在间隔，压强增大时，分子间间隔减小。 【分析】(1)根据微粒模型确定物质的化学式，化合物是由不同种元素组成的纯净物，以及化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数分析； (2)根据题干信息分析； (3)根据二氧化碳和氢气在温和条件、催化剂的条件下反应生成乙醇和水分析； (4)根据实现“碳减排”就是减少空气中的二氧化碳的含量分析； (5)根据影响反应速率的因素和分子的性质分析。 23．【答案】（1）摩擦剂和增稠剂 （2）磨擦剂的形状、大小、硬度和含量 （3）二氧化硅 （4）二氧化碳和水 （5）AC 【解析】【解答】仔细阅读材料，归纳综合信息，可知：（1）阅读材料，结合成分和含量表可知 “高磨擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”的是摩擦剂和增稠剂。（2）影响磨擦剂磨擦性的因素有磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。（3）适用于老人及牙齿受损人群的磨擦剂是二氧化硅。（4）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除NaAlO2外，还有二氧化碳和水。（5）A 、根据材料中的信息，在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用，通常多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好，A选项符合题意，符合题意； B、球形氢氧化铝的表面更加光滑，对牙齿的磨损更小，B选项不符合题意，不符合题意； C、选取磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料的成本，C选项符合题意，符合题意。 故答案为：AC。 【分析】（1）阅读材料，结合成分和含量表分析；影响磨擦剂磨擦性的因素有磨擦剂的形状、大小、硬度和含量；根据工艺流程图分析即可。 24．【答案】（1）物理 （2）柴油的密度比黑芝麻油大 （3）对；错 （4）循环使用次数在1-8之间 【解析】【解答】（1）纳米海绵有网状多孔的结构，纳米海绵的清洁过程没有产生新的物质，属于物理变化； （2）油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是柴油的密度比黑芝麻油大； （3）①纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料；①说法正确； ②分析图像可知，纳米海绵对四氯化碳的吸附能力最强； （4）在其他条件相同时，循环使用次数在1-8之间，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。 【分析】（1）根据纳米海绵的结构分析； （2）（3）（4）根据题中所给信息分析。 25．【答案】（1）D （2）沙子盖灭 （3）2Mg+CO22MgO + C （4）减轻质量 （5）A；C （6）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】【解答】（1）通过阅读材料知菱镁矿、白云石、光卤石的主要成分均含有镁元素，赤铁矿的主要成分是氧化铁，故答案为D。 （2）当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救。所以镁失火时可以选着沙子盖灭的方法进行灭火。 （3）根据化学反应前后元素的种类不变可知这种黑色单质为C单质，所以该反应的化学方程式为。 （4）根据材料知镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，故答案为减轻质量。 （5）根据材料人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。水俣病是人体摄入过量的汞元素造成的，贫血是人体缺少铁元素造成的，故正确答案为A和C。 （6）根据材料知镁剂的主要成分是氧化镁或用氢氧化镁，胃液的主要成分为HCl，所以口服镁剂时的化学方程式为和。 【分析】（1）根据材料内容进行分析解答； （2）根据灭火的原理结合材料进行分析解答； （3）根据化学反应前后元素的种类不变和化学方程式的书写方法进行分析解答； （4）根据材料内容进行分析解答； （5）根据化学元素与人体健康的相关知识结合材料进行分析解答； （6）根据氢氧化镁和氧化镁与盐酸反应和化学方程式的书写进行分析解答。 26．【答案】（1）LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等（写一种即可）；2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；+1价 （2）CO2吸附量越大；> （3）bc 【解析】【解答】（1）清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；根据化合物中各元素化合价代数和为0计算，氢氧根离子化合价为-1价，锂元素化合价为+1价； （2）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0～2.0kPa范围内，压强越大，CO2吸附量越大；图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大； （3）a、LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，a说法错误； b、由题干“固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务”可知，固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务，b说法正确； c、由题干信息可知，分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务，c说法正确。 故选：bc。 【分析】（1）根据题干信息，LiOH与CO2，的反应生成Li2CO3和水，在化合物中，正负化合价的代数和为零来分析； （2）根据图像信息来分析； （3）根据题干信息以及所学化学知识来分析。 27．【答案】（1）既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭；C、H （2）不锈钢 （3）陶粒混凝土 （4）碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术 【解析】【解答】(1)由材料一可知，在火种灯内外灯罩之间设计一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭； 丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故丙烷中一定含C、H元素，可能含氧元素； (2)由图1可知，相同条件下，转桶材料为不锈钢时，制冰量较少； (3)由图2可知，冻融循环次数相同时，陶粒混凝土的强度损失率低，故抗冻性更好的材料是陶粒混凝土； (4)由题干信息可知，二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。 【分析】（1）火种灯中导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭；丙烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变，丙烷中一定含有碳元素和氢元素； （2）由图1可知，相同条件下，转桶材料为不锈钢时制冰量较少； （3）根据材料二可推知：冻融循环次数相同时，抗冻性更好的材料是陶粒混凝土； （4）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。 28．【答案】（1）氢 （2）53 （3）会造成环境污染 （4）Cl- （5） （6）工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准 【解析】【解答】（1）质子数相同的原子属于同一种元素， 放射性氚的质子数为1 ，质子数为1的元素都称为氢元素； 故答案为：氢； （2）原子中原子序数=核内质子数， 碘-131原子序数为53，所以 碘-131的质子数也是53； 故答案为：53； （3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核污染水”，原因为会造成环境污染，如受核污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病，甚至甲状腺癌； 故答案为： 会造成环境污染 ； （4）氯化钠由钠离子和氯离子构成，一个钠离子带一个单位正电荷，属于阳离子，一个氯离子带一个单位负电荷，属于阴离子，所以氯化钠中含有的阴离子符合是：Cl- 故答案为：Cl-； (5) 锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气 ，其反应的化学方程式为： ； 故答案为： ； （6）爱护水资源的建议有： 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准 ；生活污水处理后再排放；农业生合理使用农药和化肥等； 故答案为： 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准 。 【分析】（1）根据质子数相同的原子属于同一种元素进行分析解答； （2）根据原子序数=核内质子数进行分析解答； （3）根据核污染水的危害进行分析解答； （4）根据氯化钠的构成微粒及离子的正确书写进行分析解答； （5）根据题干提供的化学反应原理及化学方程式的正确书写进行分析解答； （6）根据保护水资源的措施进行分析解答。 29．【答案】（1）化学 （2）减少荔枝表面真菌，延缓果皮变色 （3）2 （4）降低 （5）A；D 【解析】【解答】（1）水果变色腐烂的原因之一是真菌、霉菌大量繁殖，腐烂过程中有新物质生成，发生了化学变化；（2）根据题文中“最常用的荔枝保鲜剂是柠檬酸和冰盐水，前者能够减少荔枝外壳表面的真菌，并让果皮处于微酸环境中，延缓其变色”，可知荔枝保鲜剂中柠檬酸的作用是减少荔枝表面真菌，延缓果皮变色；（3）根据题文中的图表可知，按照国家标准，猕猴桃中乙烯的最大残留量为2 mg/kg；（4）根据题文中“成熟中的香蕉又会不断地产生乙烯，因此熟香蕉的贮藏期很短，在远距离的运输过程中容易腐烂。为延长香蕉的保存时间，控制乙烯的浓度”可知香蕉采摘后，维持低温、充入CO2和使用高锰酸钾，会使乙烯的浓度降低；（5）A、霉菌是橙子最大的威胁，往橙子上喷液态石蜡是对付霉菌的有效方法，石蜡能延长橙子的保质期，正确； B、根据题文中“冰盐水能用低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用”，所以温度会影响植物的呼吸作用强度，错误； C、乙烯是一种植物生长调节剂，植物生长调节剂又称为“植物外源激素”，只对植物起作用，它和动物激素是两种完全不同的物质，作用机理也不同，对人体并不会起作用，错误； D、根据题文中“按照我国《食品添加剂使用标准（GB2763-2014）》，合理使用乙烯不会对人体健康造成危害”可知，合规使用化学方法水果保鲜不会对人造成危害，正确。 故答案为：AD。 【分析】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。 30．【答案】（1）化学 （2）5 （3）时间 （4）加入奶粉 （5）BCD 【解析】【解答】（1）农药随着温度的升高，分解会加快，生成了新物质，所以在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这里发生了化学变化，所以这是利用了氨基甲酸酯类物质化学性质；（2）由化学式可知，三唑酮（C14H16ClN3O2）由碳、氢、氯、氮、氧5种元素组成； （3）由图1可知，影响番茄中三唑酮残留量的因素有时间和温度； （4）由图2 中的信息可知，为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是加入奶粉； （5）A、使用农药对于防治病虫害起到了很大的作用，不能禁止使用，故不正确； B、采摘瓜果后，建议清洗干净再食用，故正确； C、削去果皮，也能减少农药残留，故正确； D、由题干信息可知利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留，故正确。 【分析】（1）根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质分析 （2）根据化学式的意义分析 （3）根据图中曲线的变化分析 （4）根据题中给出的信息可以找打答案 学科网（北京）股份有限公司 $$