第十一单元盐 化肥基础练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥基础练习 一、选择题 1．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理不正确的是 A．中和反应一定生成盐与水，生成盐与水的反应不一定是中和反应 B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质 C．复分解反应有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应 D．物质和氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定都有氧气参加 2．将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是 A．过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度 B．蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出 C．配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解 D．配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3．化学方程式是国际通用的化学语言，是化学学习的重要工具之一。以下化学方程式中正确的是 A．2H2+O22H2O B．2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D．H2SO4+Mg(NO3)2=MgSO4+2HNO3 4．青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2 和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，正确的是 A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒 C．沉淀b中共有三种物质 D．最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 5．下列物质的俗名与化学式不相符的是 A．水银——Ag B．纯碱——Na2CO3 C．生石灰——CaO D．烧碱——NaOH 6．你经常做课外实验吗？根据你的经验，下列课外实验不能成功的是 A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B．用小苏打和柠檬酸自制汽水 C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气 7．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和铜 相互刻画 B 鉴别硝酸铵和尿素 加熟石灰研磨并闻气味 C 除去热水瓶中的水垢 加入适量的醋酸 D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 加入过量的氯化钡溶液后过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（  ） 选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法 A CO(CO2) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C NaOH [Ca(OH)2] CO2 气体通入NaOH 、Ca(OH)2的混合液 ，过滤 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．硝酸铵（NH4NO3）在农业上常作为氮肥使用。已知某浓度的硝酸铵溶液的pH=4，以下说法正确的是 A．硝酸铵是一种酸 B．长期施用硝酸铵可能导致土壤酸化 C．硝酸铵溶液能使无色酚酞试液变红色 D．硝酸铵与草木灰等肥料混合使用可增强肥效 10．下列实验方案正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别NH4Cl和KNO3两种白色固体肥料 加入熟石灰研磨后闻气味 C 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过氢氧化钠溶液 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 11．为达到如表实验目的，相应的实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制48g质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，搅拌 B 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样、分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 C 除去H2中含有的HCl气体 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入足量稀盐酸，充分反应 A．A B．B C．C D．D 12．下列各选项与如图所示曲线不相符的是（　　） 选项 横坐标 纵坐标 A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 溶液中锌元素的质量 B 向一定量硫酸和硫酸钠混合溶液中加入 BaCl2溶液的质量 产生沉淀的质量 C 在一定温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体的质量 溶液中溶质的质量分数 D 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 13．为了除去氯化钠中的CaCl2、MgSO4两种杂质：小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钡溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到固体。【提示：M（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】 （1）步骤①中所加试剂的顺序是否正确，请说明理由 。 （2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。 （3）在（2）的基础上，请设计实验检验②中过滤后的滤液中除了氯化钠外，还含有的其他溶质成分。（请写出步骤、现象及结论） 14．按要求填空： (1)NH4Cl溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)生理盐水中溶质的微粒 。（填符号) (3)能作干燥剂的碱 。（填化学式) (4)纯碱中阳离子的结构示意图 。 15．液氨在致冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题 （1）标出氨气中氮元素的化合价 ； （2）氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为： ，其中X的化学式为 ； （3）氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子 （填离子符号）和氢氧根离子，若要测定氨水的酸碱度，可选用 ； （4）氨气可用稀硫酸吸收生成硫酸铵，硫酸铵属于化肥中的 肥，在使用时 （填“能”或“不能”）与熟石灰混用。 16．化学使世界变得绚丽多彩。请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。 ①人体中最多的物质 ； ②一种补钙剂 ； ③炼铁炉中的还原性气体 ； ④纯碱中的阴离子 。 17．（1）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质。请从①食盐；②活性炭；③尿素； ④氢气中，选取相应物质的序号填空。 （1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 （2）最清洁的燃料是 （3）可用于冰箱除异味的是 （4）属于化学肥料的是 18．A～H 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，G 为红色固体单质，B 为红棕色粉末，F 为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答： （1）B 的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 ；写一个能实现反应③的化学方程式 。 （3）反应涉及的化学反应基本类型是 。 19．I.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示 (1)反应I的基本反应类型为反应： 。 (2)反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有 。 Ⅱ.从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合以下流程图（部分操作和条件已略去），回答相关问题： 【查阅资料】常温下，几种物质在水中的溶解度（单位：g） NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I加入三种溶液充分反应后过滤，再加入适量稀盐酸进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）； a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 (4)母液中有MgC12，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 。 (5)步骤Ⅱ的反应方程式为 ，该过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出的原因是 ，该过程得到的副产品属于 肥； (6)步骤V反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应； (7)由CaO制得石灰乳的化学方程式为 ，步骤IV用石灰乳而不用石灰水的原因是 。 三、科学探究题 20．探究实验是通过观察、实验、推理和验证等做法揭示事物的本质和规律的过程。叶老师化学兴趣小组的学生进行了如下实验活动： 【探究活动1】区分未知溶液。 情景素材：化学实验桌上现有A和B两瓶失去标签的溶液，已知一瓶是NaOH溶液，另一瓶是Ca（OH）2溶液。如何区分？ 学生实验：小书、小签两位同学分别取一定量A、B溶液。并按照自己的想法做了如下图实验。 (1)观察与分析：小书同学实验中观察到的实验现象是： 。 (2)小签同学不能得出正确结论的原因是A、B溶液中均含有 （填化学用语）。 (3)反思与小结：通过小书、小签两位同学的实验可以分析得出：在用化学方法区分两种物质时，选择的试剂 ，才可以得出结论。 小书、小签两位同学将实验后试管内物质全部倒入了一个烧杯中、只发现液体中的沉淀物增多了，由此产生了疑问。 【探究活动2】烧杯中存在哪些物质（除酚酞外）？ (4)现象分析：使烧杯中沉淀物增多的化学反应方程式为： 。 再次实验： 实验一：小书同学取烧杯内少量上层溶液于试管。并滴入了Na2CO3溶液，产生了明显现象。 实验二：小签同学向烧杯中还逐滴加入了足量的稀盐酸，观察到最初无明显现象，一段时间后固体减少的同时并产生了气泡，最终得到了无色液体。 (5)分析与结论：可以分析得出，最初烧杯中存在的物质有（除酚酞外） 种。 (6)交流与探讨：根据实验现象，两位同学合作绘制了小签向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内液体中离子数目变化情况如图所示，由此确定出了液体中含有的离子，请写出c代表的离子为 。 (7)拓展与延伸：已知Cu2+、Ba2+、Ag+等重金属离子是有毒的。请你利用实验现象在实验室对烧杯中所得到的无色液体做无害化处理可以选择的试剂是 。 A．CuO　　B．Mg（OH）2　　C．H2SO4　　D．Ba（OH）2　　E．CaCO3　　F．NaOH 老师赞杨了他们的探究意识和钻研精神。 四、计算题 21．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g，求： （1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、中和反应指酸和碱作用生成盐与水的反应，但生成盐与水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，反应的生成物也为盐和水，反应不属于中和反应，故选说法正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物；则单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确； C、复分解反应有盐生成，但是有盐生成的反应不一定是复分解反应，如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应中生成物氯化亚铁属于盐，反应不属于复分解反应，故选项说法错误； D、物质和氧发生的反应都是氧化反应，但是氧化反应不一定都有氧气参加，如氧化铜与一氧化碳反应生成铜与二氧化碳，其中CO得到一个氧原子生成CO2，发生氧化反应，该反应中没有氧气参与，故选说法正确。 故选C。 2．A 【详解】A、过滤时不能搅拌漏斗中的液体，以免滤纸破损，故A错误； B、蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热而溅出，故B正确； C、配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故C正确； D、配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故D正确。故选A。 3．C 【详解】A.燃烧是现象，不是条件， ，故A不正确； B. ，铁发生置换反应时生成的是亚铁盐，故B不正确； C. ，符合复分解反应的条件，故C正确； D.不符合复分解反应的条件，不发生反应，故D不正确。 故选：C。 4．D 【详解】A、在一定温度下，溶解度是固定的，不会改变，搅拌只会加快溶解速率，不符合题意； B、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，故顺序不能颠倒，不符合题意； C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，不符合题意； D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量，因此最后加入盐酸，使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，符合题意。 故选D。 5．A 【详解】A、水银是汞，化学式为Hg，Ag的名称为银，俗名与化学式不相符误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，俗名与化学式相符； C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，俗名与化学式相符； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，俗名与化学式相符。 故选：A。 6．A 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以与酸溶液反应，但不能与食盐水这样的盐溶液发生反应，所以使用食盐水不能除去铁锈，反而食盐水等盐溶液能加快铁的锈蚀，此项不能成功，故A符合题意； B、生活中所使用的小苏打含有碳酸根，能与柠檬酸发生反应产生二氧化碳气体，所以，把这两种物质同时溶于水中即可得到汽水，实验能成功，故B不符题意； C、在水样中加入肥皂水振荡，产生较多泡沫、较少浮渣的是软水，产生较多浮渣、较少泡沫的是硬水，实验能成功，故C不符题意； D、锌是一种活泼金属，能和醋酸反应生成氢气，故用电池“锌皮”与食醋反应制氢气能够成功，故D不符题意； 故选A。 7．D 【详解】A、合金硬度大于成分金属，故黄铜和铜相互刻画，可以鉴别，正确； B、硝酸铵中含有铵根离子，加熟石灰研磨有刺激性气味气体生成；尿素不反应，可以鉴别，正确； C、醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应生成可溶于水的物质，正确； D、加入过量的氯化钡溶液后虽然能除去杂质硫酸钠，但是会引入新杂质氯化钡，错误。 故选D。 8．A 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，方法正确； B、加入稀盐酸会把原物质碳酸钾除去，不能除去氯化钾，方法错误； C、二氧化碳与氢氧化钙和氢氧化钠都反应，方法错误； D、稀硫酸与锌和铁都反应，方法错误。故选A。 【点睛】除杂原则：不增不减，易分复原。 9．B 【详解】A、硝酸铵是一种盐，盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；不符合题意； B、长期施用硝酸铵可能导致土壤酸化，因为硝酸铵溶液的pH=4，显酸性，符合题意； C、因为硝酸铵溶液的pH=4，显酸性，硝酸铵溶液不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意； D、硝酸铵与草木灰等肥料混合使用会降低肥效，因为硝酸铵会和碱性物质反应产生氨气，降低肥效，不符合题意。故选B。 10．B 【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，不燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，不能鉴别，故A不正确； B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钠和氢氧化钙不反应，则加入熟石灰研磨后产生刺激性气味的氯化铵，无现象的是氯化钾，可以鉴别，故B正确； C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液不能除去一氧化碳，故C不正确； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠，但是加入过量的石灰水引入了氢氧化钙杂质，故D不正确。 故选B。 11．C 【详解】A、配制48g质量分数为6%的NaCl溶液：需氯化钠的质量为；托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称量2.88gNaCl，故A选项错误。 B、鉴别硫酸铵和氯化铵：铵根与氢氧根作用会产生氨气，硫酸铵和氯化铵均都含有铵根，与熟石灰粉末混合研磨都能产生有刺激性气味的气体，现象相同无法鉴别，故B选项错误。 C、除去H2中含有的HCl气体：先通入氢氧化钠溶液，HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，HCl气体被除去，再通入浓硫酸进行干燥，得到纯净的氢气，杂质被除去且未引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项说法正确。 D、除去NaOH溶液中的Na2CO3：Na2CO3、NaOH溶液均能与足量稀盐酸反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质反应，不能原物质反应，故D选项说法错误。 故选：C。 12．C 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以溶液中锌元素的质量从零开始逐渐增大，当稀硫酸完全反应后，溶液中锌元素的质量不再增大，此选项正确； B、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以产生沉淀的质量从零开始逐渐增大，然后不变，此选项正确； C、在一定温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量增大，溶质质量分数增大，溶质质量分数不能从原点开始，此选项错误； D、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以生成沉淀的质量从零开始逐渐增大，然后不变，此选项正确。故选C。 【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。 13． 不正确，因为先加过量的碳酸钠，后加过量的氢氧化钡，无法将过量钡离子除去，应先加过量的氢氧化钡，然后加过量的碳酸钠 取少量过滤后的滤液于试管中，加入过量的氯化钙，振荡，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠 【详解】（1）不正确，应先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，将硫酸镁除去，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，将氯化钙和氢氧化钡除去，否则氯化钠中含有氯化钡； （2）加入氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，该反应的化学方程式为：； （3）先加过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，然后加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可加过量氯化钙验证碳酸钠，并将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液验证氢氧化钠，故可设计：取少量过滤后的滤液于试管中，加入过量的氯化钙，振荡，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。 14．(1)红 (2)Na+、Cl- (3)NaOH (4) 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，所以NH4Cl溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。 （2）生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在。故填Na+、Cl-。 （3）碱是解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠是碱，易潮解，能作干燥剂，化学式NaOH。 （4）纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠中的阳离子是钠离子，质子数为11，核外电子数为2、8，所以钠离子结构示意图为。 15． N2 NH4+ pH试纸或pH计 氮 不能 【详解】（1）氨气中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3价，化合价标在该元素的正上方，表示为； （2）根据质量守恒定律的原子守恒，求得X的化学式为N2； （3）铵根离子带1个单位的正电荷，表示为NH4+；测定溶液的酸碱度用pH试纸或pH计； （4）硫酸铵中含有氮元素，故是氮肥；氨态氮肥与到碱性物质时反应放出氨气，降低肥效，故不能熟石灰混合使用。 16． H2O　； CaCO3　； CO　； CO32﹣　。 【分析】①人体中最多的物质是水，进行分析解答；②碳酸钙是一种补钙剂，进行分析解答；③炼铁炉中的还原性气体是一氧化碳，进行分析解答；④纯碱中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。 【详解】①人体中最多的物质是水，其化学式为：H2O； ②碳酸钙是一种补钙剂，其化学式为：CaCO3； ③炼铁炉中的还原性气体是一氧化碳，其化学式为CO； ④纯碱中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO32﹣。 17． ① ④ ② ③ 【详解】（1）食盐具有咸味，是腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品；故填：①； （2）氢气燃烧生成水，无污染，所以是最清洁的燃料；故填：④； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，是常见的吸附剂，故本题答案为：②； （4）我们所说的化学肥料通常指的是含有氮、磷、钾的盐类，所以含有氮、磷、钾的盐可以作为肥料来使用，故本题答案为：③； 18． 化合反应 【分析】根据常见的红色固体有铜、氧化铁等，根据题干提供的信息，本题的解题突破口是G为红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A是碳，B是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳与F反应生成铜，则F是氧化铜，据此解答。 【详解】（1）根据上述分析可知，B是。 （2）反应①为C与反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为；反应③为铁和硫酸铜转化成铜和硫酸亚铁，能实现反应③的化学方程式为。 （3）反应②为C与CO2在高温条件下反应生成CO，涉及的化学反应基本类型是化合反应。 19．(1)分解反应 (2)锌、氢 (3)b、c、a (4)富集氯化镁 (5) 常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 氮 (6) 复分解反应 (7) 石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多 【详解】（1）由物质的变化可知，反应I由一种物质氧化锌生成了两种物质氧气和锌，基本反应类型为分解反应。 （2）反应Ⅱ中锌和水反应生成氧化锌和氢气，即锌由0价升高到氧化锌中的+2价；水中氢元素由+1价降低到氢气中的0价。所以反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有锌、氢。 （3）步骤I加入三种溶液的先后顺序可以调整，加入稍过量的NaOH溶液，除去氯化镁；加入稍过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠；加入稍过量的Na2CO3溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡。只要保证Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后即可。最后再加入适量稀盐酸进行除杂。所以步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为b、c、a或c、b、a或b、a、c。 （4）为了得到更多、更纯净的氯化镁，母液中的MgC12，经历了步骤IV、V的转化过程。 （5）由于常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以步骤Ⅱ过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出。 该过程得到的副产品NH4Cl，是含氮化合物，即氮肥。 （6）步骤V反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。所以该反应的基本反应类型是复分解反应。 （7）CaO制得石灰乳即CaO与水反应生成氢氧化钙，化学方程式，由于石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多，所以骤IV用石灰乳而不用石灰水。 20．(1)一支试管中无明显现象，另一支试管中产生白色沉淀 (2)OH- (3)只能与待区分的一种物质反应，并产生明显的实验现象或与两种待区分物质混合产生不同的实验现象 (4) (5)4/四 (6)钙离子/Ca2+ (7)BE 【详解】（1）碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故小书同学实验中观察到的实验现象是：一支试管中无明显现象，另一支试管中产生白色沉淀； （2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液中均含OH-，均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故小签同学不能得出正确结论； （3）小书同学的实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应，产生白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，故可用碳酸钠区分两种物质，而小签同学的实验中，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，故通过小书、小签两位同学的实验可以分析得出：在用化学方法区分两种物质时，选择的试剂只能与待区分的一种物质反应，并产生明显的实验现象或与两种待区分物质混合产生不同的实验现象，才能得出结论； （4）小书、小签两位同学将实验后试管内物质全部倒入了一个烧杯中，只发现液体中的沉淀物增多了，是因为混合后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）小书同学取烧杯内少量上层溶液于试管。并滴入了Na2CO3溶液，产生了明显现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说明溶液中含氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应，不能共存，则溶液中不含碳酸钠；小签同学向烧杯中还逐滴加入了足量的稀盐酸，观察到最初无明显现象，一段时间后固体减少的同时并产生了气泡，说明固体是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠一定与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故烧杯中一定含氢氧化钠，故最初烧杯中存在的物质有：碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙、水共四种物质； （6）向烧杯中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钠、氢氧化钙完全反应后，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，c离子一开始不变，反应一段时间后，数目逐渐增大，说明c离子为钙离子，故填：Ca2+； （7）向烧杯中加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后得到的无色溶液中溶质应含氯化钠、氯化钙、氯化氢，对烧杯中所得到的无色液体做无害化处理，应除去稀盐酸，将溶液处理至中性。 A、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，但是铜离子是重金属离子，引入了新的有害物质，不符合题意； B、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，且氢氧化镁难溶于水，可加入过量的氢氧化镁除去稀盐酸，然后过滤，除去氢氧化镁，符合题意； C、硫酸和盐酸不反应，不能用硫酸除去盐酸，不符合题意； D、氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子属于重金属离子，会引入新的有害物质，不符合题意； E、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可加入过量的碳酸钙除去稀盐酸，然后过滤除去碳酸钙，符合题意； F、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，且无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法判断何时处理至中性，不符合题意。 故选BE。 21．（1）21.2%（2）10% 【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程，由生成的沉淀碳酸钡的质量求出碳酸钠的质量、生成的氢氧化钠的质量，即可样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。 【详解】（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y x=1.06g    y=0.8g 样品中碳酸钠的质量分数是 （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是10%。 【点睛】 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$