2024年中考化学备战二轮复习----推断题

2024中考化学备战二轮复习----推断题 1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。 （1）根据复分解反应发生的条件，判断下列反应不能发生的是( ) A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液      B 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C 盐酸和硫酸铜溶液              D 硝酸钾溶液和稀盐酸 （2）写出框图中白色沉淀甲的化学式为 。 （3）写出框图中生成无色气体丁的化学反应方程式 。 （4）原固体中一定含有的物质是 （填化学式）。 2．A~J均为初中常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：    （1）物质F （用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为 。 （3）①~⑤属于分解反应的是 。 （4）A和J反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为 。 3．（1）实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小雪同学用下列方法鉴别，试回答下列问题： ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到A中有气体产生，则A是 溶液（写化学式）。 ②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。 A石蕊试液                B铜粉                C氯化铁溶液 D碳酸钾固体 （2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、BaCl2、Cu(NO3)2、NH4NO3四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。    试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①沉淀D的化学式为 。 ②写出实验过程②发生反应的化学方程式 。 ③通过实验可知固体混合物A中Cu（NO3）2一定不存在，得出此结论的理由是 。 4．如图中A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：    (1)D和I的化学式分别为 ， 。 (2)G的一种用途是 。 (3)反应②的基本反应类型为 。 (4)反应③的化学方程式为 。 5．有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：    请回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ； (2)气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为 ； (3)气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ； (4)通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 。 6．已知A、B、C三种物质含有相同金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；E是有毒气体，F是单质。它们之间的转化关系如右图所示（部分物质、反应条件略去），试回答：    (1)写出化学式A ；C ；D 。 (2)用化学方程式表示以下转换关系：A→B ；C→A 。 (3)B在生活中的主要用途 。 7．下图是对初中所学的部分常见物质采用“地铁线路图”形式进行的整理。图中每一种物质代表一个“站”，“→”表示物质间的转化关系。已知 X、Y、Z、W 中，有一种物质俗称纯碱，Y、W 的水溶液显碱性。 (1)若 CO→Z 的转化时，观察到的现象是红色粉末变黑，则 Z 为 （填化学式）。 (2)通过“FeCO3站”或“CO2站”可以完成Ⅰ号线到Ⅱ号线的换乘，请写出通过“FeCO3站”换乘的化学反应方程式 。 (3)W 能与 Y 发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)若物质能相互转化才能换乘，则从Ⅱ号线转 I 号线，适宜从 “站”换乘。 8．已知A﹣E都是初中化学中的常见物质，其中A和D是无色无味气体，B是黑色粉末，C是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分反应的反应条件或生成物已省略）．    (1)写出C物质的化学式： 。 (2)写出反应①的化学方程式： ；若反应③的反应条件是高温，请写出反应③的化学方程式： ，属于： 反应（填基本反应类型）． 9．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示； Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题： （1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）原白色固体中一定含有 ，一定不含有 ； （3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ； （4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入 ，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。 10．A﹣F表示初中化学常见的物质，其中A、E均为无色无味的气体，B、E均为氧化物，B通常情况下为无色无味的液体，D、F均为碳酸盐，且D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答： （1）写出化学式：A ，B 。 （2）E→A的转化在自然界可以通过绿色植物的 来实现。 （3）写出B→C的化学方程式 。 （4）该转化的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是 。 11．一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：    请回答下列问题： ⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。 ⑵原固体中一定不含有的物质是 (写化学式，下同)，证据是 。 ⑶原固体中一定含有的物质是 。 ⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。 12．下图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J溶液呈蓝色，物之间的转化关系如下图： (1)请根据已知条件推断下列物质的化学式： H是 ；E是 ； (2)请写出下列反应的化学方程式： C A： D + F K + J：                J + E G： ；该反应的现象为 。 13．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： （已知：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O） （1）反应①的基本反应类型是 ，其反应的化学方程式为 ． （2）C的化学式为 ． （3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式： ． （4）如图所示转化中产生无色气体E的原因是 ． 14．实验室有一包白色固体粉末，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定其成分，化学兴趣小组同学设计并进行了如下实验：    请回答： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)写出步骤②中一定发生的反应的化学方程式 。 (3)由以上实验可知，这包白色固体中一定没有的物质是 (填化学式)。 (4)根据步骤⑤中的实验现象，小东认为原固体中一定还含有NaOH，小亮不同意他的观点，理由是 。 15．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中A~K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题： (1)J的化学式 。 (2)反应①的基本反应类型是 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)写出反应A受热分解的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． BCD CaCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑ CaCO3、CaO、Na2CO3 【分析】复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行。 【详解】（1）A、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两物质交换成分生成物中且有沉淀生成，属于复分解反应，不符合题意； B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意； C、盐酸和硫酸铜溶液相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意； D、稀盐酸和硝酸钾相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意。故选BCD。 （2）20g固体粉末加水过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，根据所给的CaCO3、CaO、Na2CO3物质，碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠易溶于水，可知该白色沉淀甲应该为碳酸钙，化学式为CaCO3； （3）向其中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）根据（2）（3）可知，原固体中一定含有碳酸钠和碳酸钙。由于无色溶液中含有碳酸钠，假设原固体没有氧化钙，则溶于水后也没有氢氧化钙生成，则最终生成的11.7g晶体是氯化钠，设生成2.2g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为， 所以其他氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的，溶液中的氢氧化钠是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，氢氧化钙是氧化钙和水反应生成的，所以原固体中含有CaCO3、CaO、Na2CO3三种物质。 2． CO NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ ④ 8HCl＋Fe3O4=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 【分析】A是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸；B是由四种元素组成的盐类，且能与盐酸反应，则B是碳酸氢钠；B是二氧化碳，C是一切生命体生存所必需的物质，且通电和可以产生G和H，则C是水；G是氧气；H是氢气；E是厨房重要的调味品，则E是氯化钠；二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则F是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，则I是铁，铁在氧气中燃烧生成J，则J是四氧化三铁； 【详解】（1）物质F是一氧化碳：CO； （2）A和B碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑； （3）①NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，属于复分解反应； ②碳在高温下与二氧化碳反应原理：C＋CO22CO；符合“多变一”属于化合反应； ③一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；不属于四种基本反应类型； ④2H2O2H2↑＋O2↑；符合“一变多”属于分解反应； ⑤ 3Fe＋2O2 Fe3O4，符合“多变一”属于化合反应； 属于分解反应的是：④； （4）A和J反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则稀盐酸与四氧化三铁反应产生氯化铁、氯化亚铁和水的反应的化学方程式为：8HCl＋Fe3O4=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。 3． H2SO4 B BaSO4 滤液C中加入氢氧化钠物没有沉淀生成 【详解】（1）①酸可以和活泼金属生成氢气，观察到A中有气体产生，则A是硫酸H2SO4溶液。 ②A、稀硫酸能使石蕊试液变红色，氢氧化钠碱性溶液能使石蕊变蓝色，可以鉴别，正确； B、铜粉和稀硫酸、氢氧化钠都不反应，错误； C、氯化铁溶液和稀硫酸不反应，和氢氧化钠生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以鉴别，正确； D、碳酸钾固体和稀硫酸反应生成气体，和氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，正确。 故选B。 （2）①样品中加稀硫酸生成沉淀，说明沉淀不溶于酸，结合题目可知，沉淀D为硫酸钡BaSO4。 ②铵根离子和氢氧根离子可以反应生成氨气，故过程②发生反应为硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠和氨气和水，。 ③题干已知：过程中所有发生的反应都恰好完全反应；铜离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铜沉淀，滤液C中加入氢氧化钠物没有沉淀生成，说明固体混合物A中Cu(NO3)2一定不存在。 4．(1) Ca(OH)2 Cu (2)清洁燃料（或冶炼金属） (3)置换反应 (4) 【分析】I是紫红色金属，故I是铜；F和G生成A和I，F为黑色氧化物，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；且B 能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水； F与G反应生成A和I，即为氢气还原氧化铜，G为氢气；D也可用于配制波尔多液，所以D为氢氧化钙；D氢氧化钙和E硫酸反应生成水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；B硫酸铜和C反应生成I（铜）和J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，C可能为铁等活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁，代入验证，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，D为氢氧化钙，I为铜，其化学式为分别为Ca(OH)2、Cu，故填：Ca(OH)2；Cu； （2）G为氢气，具有可燃性、还原性，可作清洁燃料或冶炼金属，故填：清洁燃料（或冶炼金属）； （3）反应②，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应； （4）反应③，即氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。 5．(1) 过滤 漏斗 (2)NH3 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (4)NaCl 【详解】（1）操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故填：漏斗； （2）溶液A加入碱性的氢氧化钠能生成气体，则该气体是氨气，溶液A中存在铵盐硝酸铵，氨气具有刺激性气味，化学式为NH3，故填：NH3； （3）溶液B加入盐酸后能产生气体，则说明该气体是二氧化碳，也能同时说明该溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 （4）原固体加入水后能够生成沉淀，则固体中存在相互反应生成沉淀的物质，所以固体中存在氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以通过上述实验，还不能确定的物质是氯化钠，故填：NaCl。 6．(1) CaCO3 Ca(OH)2 CO2 (2) (3)食品干燥剂 【分析】A是大理石的主要成分，则A是CaCO3；B是氧化物，B可以与水反应生成C，C可以直接转化为A（碳酸钙）且A、B、C三种物质含有相同金属元素，则可推知该反应可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化，则B是CaO，C是Ca(OH)2；E是有毒气体，则E为CO，E在点燃的条件下能转化为D，A（碳酸钙）能与盐酸反应生成D，则D为CO2；F是单质，F能分别直接转化为D和E，则F是C；代入验证，推断正确。 【详解】（1）由上述分析可知，A是碳酸钙，化学式为CaCO3，C是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，D是二氧化碳，化学式为CO2；故填：CaCO3；Ca(OH)2；CO2。 （2）由上述分析可知，A→B的反应为碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，C→A的反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：；。 （3）由上述分析可知，B物质是氧化钙，在生活中的主要用途是作食品干燥剂；故填：作食品干燥剂。 7．(1)Fe (2)/ (3) (4)CO 【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，现象是红色粉末变黑，所以Z为Fe； （2）FeCO3和酸反应生成水，故反应的化学方程式为：或； （3）根据题中信息Y为纯碱Na2CO3，水与氧化钙反应生成显碱性的Ca（OH）2，则W与Y之间反应的化学方程式为：； （4）所给物质中一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故从Ⅱ号线换乘Ⅰ号线适宜从“CO站”换乘。 8．(1)Cu (2) 分解反应 【分析】根据A～F都是初中化学中的常见物质，其中A和D无色无味的气体，常见的红色固体有：红磷、铜、氧化铁等； B是黑色粉末，常见的黑色粉末有炭、氧化铜等物质；常见的还原性物质有一氧化碳、氢气、木炭；根据A和黑色粉末B反应生成红色固体C和无色无味的气体D，所以C是铜，B就是氧化铜，A是一氧化碳；根据图框，D会与澄清石灰水反应，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以D是二氧化碳；然后将推出的各种物质带入框图验证，推断合理。因此： 【详解】（1）C是铜，化学式为：Cu； （2）反应①是一氧化碳和氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若反应③的反应条件是高温，反应③是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式：；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 9． 固体部分溶解，有气泡冒出 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸 硝酸银 【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小； （2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠； （3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸； （4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。 10． O2 H2O 光合作用 H2O+CaO═Ca（OH）2 置换反应 【详解】A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙；A、E均为无色无味的气体，B、E均为氧化物，B通常情况下为无色无味的液体，则推测B是水，A为氧气，C是氢氧化钙，F为碳酸钠，E为二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 （1）A、B的化学式分别为：O2、H2O； （2）E→A的转化，即二氧化碳生成氧气，在自然界可以通过绿色植物的光合作用来实现； （3）反应B→C是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O═Ca(OH)2； （4）该转化的化学反应中： A→B，即，B→C，即CaO+H2O=Ca(OH)2，均为化合反应； B→A，即，为分解反应； F→D，即Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH，为复分解反应； 所以没有涉及的基本反应类型是置换反应。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 11． AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 NaOH 加入Cu(NO3)2溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀 KCl、Zn、CuO KNO3、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、HNO3 【详解】（1）锌粉、碳粉、氧化铜不溶于水，故滤液A中可能含有氢氧化钠、氯化钾，加入硝酸铜后无明显现象，说明不含有氢氧化钠，加入硝酸银后，有白色沉淀生成，故白色沉淀是氯化银，反应方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3； （2）滤液A中加入硝酸铜后无明显现象，说明不含有氢氧化钠；理由是如果含有氢氧化钠的话，加入硝酸铜会有蓝色的氢氧化铜沉淀生成； （3）滤渣甲中可能含有锌粉、碳粉、氧化铜，加入稀盐酸后，碳粉不溶解，也不反应，滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留物，故滤渣丙不一定是碳，应该是氧化铜先与稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，铜加热生成氧化铜，故原混合物中一定有氯化钾，锌和氧化铜； （4）滤液C中的溶质有硝酸铜，硝酸银，硝酸钾，滤液D中的溶质有盐酸，氯化铜，氯化锌，故白色沉淀是氯化银沉淀；E中不含有氯离子，说明盐酸、氯化锌、氯化铜与硝酸银反应完全，分别生成了硝酸，硝酸镁，硝酸铜和硝酸钾，故E中一定KNO3、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、HNO3； 12． H2 Fe Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3↓+H2O CuO+2HCl==CuCl2 +H2O Fe+ CuCl2 =FeCl2+Cu 有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 【详解】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 A是石灰石的主要成分，则A是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，K是最常用的溶剂，则K是水，B与水生成C，C可能为氢氧化钙或碳酸，C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙，B为氧化钙； D是胃酸的主要成分，则D是盐酸，盐酸与E反应生成G与H，E是金属单质，G溶液呈浅绿色，则E是铁，G是氯化亚铁，H是氢气；盐酸与F反应生成水和J，F是金属氧化物， J溶液呈蓝色，则F为氧化铜，J为氯化铜， 氯化铜与铁反应能生成氯化亚铁，代入框图，推理合理。因此： (1)H是氢气，化学式是：H2；E是铁，化学式是Fe； (2)CA可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH) 2 + CO2 ==CaCO3 ↓ + H2O； D + FK + J是氧化铜与盐酸反应生成水和氯化铜，反应化学方程式是：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； J + EG是氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是：Fe+ CuCl2 == FeCl2 + Cu；该反应的现象为有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 13． 化合反应 2Cu＋O22CuO Fe H2＋CuOCu＋H2O X中含有的稀硫酸与铁发生反应生成了氢气 【分析】A为红色金属单质，A为铜。铜与氧气反应生成氧化铜，则B为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C为金属单质，根据图中的转化关系，则X溶液中有硫酸铜和硫酸。C与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液D和无色气体E。由于X溶液中有硫酸铜和硫酸，而生成物中D为浅绿色溶液，说明D中含Fe2＋，因此C为金属铁，E是氢气。 【详解】（1）反应①是：，该反应的基本反应类型是化合反应。 （2）C的化学式为Fe。 （3）物质E和B在加热条件下反应的化学方程式为：。 （4）如图所示转化中产生无色气体E的原因是X中含有的稀硫酸与铁发生反应生成了氢气。 14．(1)过滤 (2) (3)CuCl2 (4)氢氧化钡与硫酸钠反应生成了氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红 【分析】实验室有一包白色固体粉末，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。将白色固体加入足量水溶解，得到白色固体甲和无色溶液A，氯化铜溶液是蓝色的，且形成蓝色溶液，故白色固体粉末中一定不含氯化铜，白色固体甲可能是碳酸钙，也可能是硝酸镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向白色固体甲中加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，说明白色固体甲中一定含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即白色固体中一定含碳酸钙； 向无色溶液A中加入适量氢氧化钡溶液，得到白色固体乙，向白色固体乙中加入过量稀硝酸，固体部分溶解，说明白色固体乙是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，硫酸钡和稀硝酸不反应，氢氧化镁和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则白色固体中一定含硝酸镁和硫酸钠，硝酸镁和氢氧化钡反应生成硝酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡；向无色溶液B中加入无色酚酞试液，溶液变红，由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成了氢氧化钠，故白色固体中不一定含氢氧化钠。 【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； （2）步骤②中一定发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，该白色固体中一定没有的物质是CuCl2； （4）由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成了氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定还含有NaOH。 15．(1)CuSO4 (2)复分解反应 (3)C+CO22CO (4)Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ 【分析】A是碳酸氢钙，碳酸氢钙受热生成碳酸钙、水和二氧化碳，D、H是组成元素相同的气体，且D能够反应生成H，则D为二氧化碳，H为一氧化碳；E常用于改良酸性土壤，则E为氢氧化钙；B由碳酸氢钙反应生成，能够反应生成E（氢氧化钙），则B为水；F是纯碱的主要成分，即F为碳酸钠；I是黑色固体，能够与硫酸反应生成J，I还能够与H（一氧化碳）反应，则I为氧化铜，J为硫酸铜；E为氢氧化钙，F为碳酸钠，E（氢氧化钙）与F（碳酸钠）反应生成G，且G与J（硫酸铜）反应生成K，K为蓝色沉淀，则G为氢氧化钠，K为氢氧化铜，代入检验，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，J为硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填：CuSO4； （2）E为氢氧化钙，F为碳酸钠，反应①即是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应； （3）D为二氧化碳，H为一氧化碳，反应②是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO； （4）碳酸氢钙受热生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，故填：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$