2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题 1．科普阅读题 零碳能源——氨气 氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。某化学家的研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。该反应过程的微观示意图如图所示。 (1)氨气燃烧时发生的化学反应方程式为 。 (2)图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程微观示意图，合理的顺序为 （填序号），该反应前后没有发生变化的微粒是 （填符号）。 (3)实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，化学反应方程式为 。以下关于氨气的说法正确的是 （填字母）。 .实验室制备氨气的发生装置与过氧化氢制氧气的相同 .若需要干燥的氨气，可将气体通过浓硫酸干燥 .能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2．阅读下面科普短文（原文作者邢启华 朱旭文，原文有删改） 邻苯二甲酸酯（PAEs）是一类常见的增塑剂，为无色、透明的粘稠液体，有特殊气味，难溶于水，常被应用于瓶装水包装、食品包装、玩具等制品。人体每日从饮用水中摄入的增塑剂的重要来源之一，而其中大约有60%来自于瓶装水。PAEs超标摄入可对人体健康造成不良影响。 PAEs的水溶性与其分子构成有很大关系。表1是世界各国目前关注最多且被优先列入控制使用清单的几种PAEs的水溶性数值。 表1  五种PAEs的水溶性 化合物 化学式 相对分子质量 水溶性mg/L DEHP C24H38O4 391 0.003 BBP C19H20O4 312 2.7 DBP C16H22O4 278 11.2 DEP C12H14O4 222 1100 DMP C10H10O4 194 4200      研究人员进一步研究了影响 PAEs 从塑料瓶迁移到水中的多种因素。 取三个同一材质的塑料瓶，分别放入20℃、40℃、60℃的水，一段时间后检测。发现随着水的温度升高，水中PAEs的含量明显增加了。 选取三种生活中常见的液体（样本选取新生产的产品），它们的酸性强弱表现为：碳酸饮料＜柠檬汁＜醋，分别放入三个同一材质的塑料瓶中，记录了PAEs 随时间变化数据并绘制成图1。此外当塑料瓶被重复使用时，其中盛放的“水”中PAEs 的含量会以惊人的速度攀升。 正确认识PAEs的特征性质、影响因素及其健康风险对饮水安全至关重要。 依据文章内容回答下列问题。 (1)邻苯二甲酸酯（PAEs）的物理性质有 （写出1点即可）。 (2)从表1可以发现，PAEs的相对分子质量越大， 。 (3)碳酸饮料显酸性，原因之一是其中充入了一定量的二氧化碳，写出此过程所发生的化学反应的方程式 。 (4)依据图1，得到的结论是：在实验范围内， 。 (5)根据文章内容判断下列说法是否正确。（填写“√”或“x”） ①温度升高可以加快PAEs的蒸发，用塑料瓶盛放热水更安全。 ②塑料饮料瓶可以变废为宝，用来盛放调料，是一种节约的好习惯。 3．阅读下列材料，回答问题： 2021 年 5 月 15 日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的 1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，夏季最高至 27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。 (1)下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息： 成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 水蒸气 碳酸钙 构成微粒（填“分子”“原子”或“离子”） 分子 分子 分子 体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.15% 0.03% / (2)已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是 。 (3)要在太空中制取氧气、水，有关物质的信息如下： 资料 1：用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。 资料 2：氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为 N2H4，读音：jing）的沸点 114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。 ①在密闭的太空舱中，用资料 1 中的方法制备氧气，该反应的化学方程式为 。 ②写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据 。 ③根据资料 2 中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，对制取装置我们需要注意的问题有 （填 1 条）。 4．水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。 (1)科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折 材料1 1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易然空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。 材料2 1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。 材料3 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。 ①材料中所提的“易燃空气”是 (填化学式)。 ②材料3实验中反应的符号表达式为 。 (2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入 进行检验。 (3)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，ClO2属于 。 A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物 (4)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。 A．工业废水经处理达标后排放 B．实施城市雨水与生活污水分流工程 C．合理使用化肥和农药 D．使用含磷洗衣粉 5．2019年5月19日，以“科技强国科普惠民“为主题的全国科技活动周暨北京科技周在京启动。由国创中心带来的氢燃料电池汽车动力平台在本次科技活动周期间一亮相，就吸引了众多汽车厂商的关注。试写出氢气作为燃料的优点有哪些 。 6．阅读下列短文并回答问题。 第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2，目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时，往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日，中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉（C6H10O5）n。具体的方法是：利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇，再将甲醇转化为淀粉，而氢气可以通过在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，用太阳光分解水获得。 (1)从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因 。 (2)日常饮食中很多食物富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的 。 (3)写出短文中制备氢气的化学方程式 。 (4)下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。 ①写出图中属于有机化合物的化学式 。 ②参与反应的甲和乙的质量比为 。 ③该技术路线有利于实现 。 7．阅读短文后回答下列问题。 燃料电池是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择很多，包括纯氢气、甲醇、乙醇、天然气等。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池的工作原理是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转化效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。 燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其负极和正极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场的作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 (1)燃料电池是将 能转化为 能的装置。 (2)下列说法错误的是_________。 A．化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等 B．燃料电池可以广泛用于新能源汽车 C．氢燃料电池汽车所需要的H2可由电解水生成 D．燃料电池都要排放CO2气体 (3)甲烷燃料电池所使用的载体KOH在物质分类中属于________ A．化合物 B．氧化物 (4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式为CH4+2O2+2KOH +3H2O。 8．SO2是造成大气污染的主要物质之一。我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上。北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如下图所示：    SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有起NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾。最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气-粒转化，大气中各种气体污染物在气-粒转化过程中都会产生大量PM2.5。二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸。 回答下列问题： (1)H2SO3中硫元素的化合价为 。 (2)SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为 。 (3)下列矿石常用于冶炼铜。 ①黄铜矿由 三种元素组成。 ②冶炼过程中，会产生SO2的是 （填字母序号，下同）。 (4)下列有关说法中，不正确的是 。 A．北京地区SO2的多少与汽车无关 B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放 C．北京的雾霾天气与机动车无关 D．采用天然气供热能改善北京空气质量 9．碳达峰和碳中和 什么是“碳达峰”和“碳中和”？ 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。 为什么要提出碳中和？ 气候变化是人类面临的全球性问题，随着各国二氧化碳排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出碳达峰和碳中和目标一即二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。 此外，我国作为“世界工厂”，产业链日渐完善，国产制造加工能力与日俱增，同时碳排放量加速攀升。但我国油气资源相对匮乏，发展低碳经济，重塑能源体系具有重要安全意义。近年来，我国积极参与国际社会碳减排，主动顺应全球绿色低碳发展潮流，积极布局碳中和。 碳中和目标的实现和我们每个个体都息息相关。只要你学会做减法：减排、减污、减负、减欲、减速，就能为碳中和、碳减排贡献自己的力量。 阅读文本，回答问题： (1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 。 (2)二氧化碳溶于水时发生反应的化学方程式为 。 (3)绿色植物通过 作用可以吸收空气中的二氧化碳。 (4)作为一名学生，为了减少碳排放，请写出一种低碳生活方式 。 (5)氢气被认为是理想燃料理由是 。 10．阅读下列短文，回答问题。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池--伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图所示的Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大的是普通干电池。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。普通干电池主要由铜帽、锌筒、碳棒、密封塑料、MnO2、NH4Cl等构成。 给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+2X=PbO2+Pb+2H2SO4，燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 (1)普通干电池使用的有机合成材料是 。 (2)Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为 。 (3)阅读短文，下列说法正确的是______； A．X的化学式是H2O B．氢气燃料电池既环保又能持续高产率产生电流 C．普通干电池中发生反应供电，电子是从碳棒放出再回到锌筒 11．阅读材料，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)金属钠应保存在 中。 (3)过氧化钠中的阳离子为Na+，1个Na+中含有的电子数为 。 (4)钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的 性。 (5)写出高温下钠与四氯化钛（TiCl4）反应的化学方程式： 。 12．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，有强还原性、腐蚀性和吸潮性。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠。为研究温度、金属钠的投入量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验结果如图所示。 (1)写出氨基钠的一条物理性质 。 (2)氨基钠（NaNH2）中氮元素的化合价为 ，请写出氨基钙的化学式 。 (3)氨基钠需要在低温条件、在稀有气体或者氮气保护下储存保存，氨基钠需要在贮存罐上贴的标志是________。 A．    B．    C．    D．    (4)分析上面图像可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 13．请阅读文章回答下列问题。 自然界中的“碳” 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展，每年排放的二氧化碳（CO2）越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。    依据上述内容问答下列问题。 (1)自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于 ，排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强，自然界吸收CO2的主要途径是 作用。 (2)过量的CO2进入海洋生成碳酸，使海洋酸化，其反应的文字表达式为 。长期饮用碳酸饮料对身体健康不宜，会引起哪些症状 。（写一条即可） (3)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，下列举措能从根本上达到目的的是_______（填字母序号，下同）。 A．天然气采暖 B．使用乙醇汽油 C．光伏发电 D．植树造林 (4)对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是 。在该实验中，从控制变量的角度来看，我们应该使用 的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂。 (5)实验室中，我们常用稀盐酸和大理石来制取CO2，请根据反应原理，若在家中制取CO2，应选取下列哪两种物质来获得CO2，_______（写出一种组合即可）。 A．白酒    B．食醋    C． 柠檬汁    D．玻璃    E. 鸡蛋壳 F. 苏打粉（主要成分为碳酸钠） (6)实现碳中和人人有责，请说说你在生活中的低碳行为 （写出一条即可）。 14．阅读下面科普短文。 减少CO2等温室气体排放，限制全球气温上升已成为全人类的共同目标。全球越来越多的国家开展“碳达峰、碳中和”研究。“碳达峰”是指某个地区或行业年度CO2排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，达峰目标包括达峰年份和峰值。实现碳达峰的总体思路是以清洁低碳可持续发展为方向，加快实施“两个替代”，即能源开发实施清洁替代，能源使用实施电能替代。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的CO2与通过植树造林和碳捕获、利用与封存等吸收的CO2相互抵消，从而实现CO2“净零”排放。我国目前能源结构中，化石能源消费占比达85%，以燃煤发电和供热为主排放的CO2占总排放量的47%。因此，我国能源结构转型任重道远。2019~2030年间的部分年份，在现有模式和替代情景下我国煤电行业排放CO2如图所示。 回答下列问题： (1)大气中CO2含量过高导致的环境问题是 。 (2)开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。下列属于新能源的是______（填字母序号）。 A．煤 B．核能 C．石油 D．天然气 E．风能 (3)根据图中信息，在“加快两个替代情景”下，我国煤电行业排放CO2于 年达到峰值。在2030年这一年内，采用该模式比“现有模式延续情景”下少排放CO2 亿吨。 (4)以CO2和NH3为原料生产尿素（CO（NH2）2）是实现“碳达峰、碳中和”的成功范例。该反应的化学方程式是 。 15．请阅读以下短文，回答有美问题。 日晷 日晷是人类最早使用的计时仪器，它是利用太阳的射影长短和方向来判断时间，又称“日规”。利用日晷计时的方法是人类在天文计时领域的重大发明，这项发明被人类沿用达几千年之久。 日晷通常由针（表）和晷面（带刻度的表座）组成。铜制的指针叫“晷针”，垂直地穿过圆盘中心，起着表中立竿的作用；石质的圆盘叫“晷面”，安放在石台上，呈南高北低，使晷面平行于赤道面。晷面两面都有刻度。日晷不仅能显示一天之内的时刻，而且能显示节气和月份。当然它的缺点也是显而易见的。 制作日晷时，先按一定的技术在晷面上刻划出准确的时间线，再用锤子将铜针敲入晷面中心的小孔，并保证二者垂直，每一个细节也不能忽视。    (1)“晷针”属于哪种材料？ ，其构成微粒是什么？ 。 (2)利用物质的性质解释：“晷针”为何能长期使用？ ，若用铁制指针可能带来的结果是什么？ 。 (3)为保证日晷计时准确，制作时有何注意事项（写一条）？ (4)“日晷”的缺点是什么 （写一条，下同）？现代计时工具有何优点？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$