03 考点一 电离及离子反应-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义 新高考通用

化学upupup 高考化学讲义 《专题三 化学基本理论与概念》 03 【基础知识】离子反应 【基础知识】离子反应 考点一　电解质及电离 【必备知识】 一、电解质及其分类 1、电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物。 【注意】单质、混合物即不是电解质也不是非电解质。 2、强、弱电解质的区别 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 实例：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 实例：弱酸、弱碱、水、少数盐 例、现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 二、电解质的电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 例、按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：___________________________________________________________________； ②KAl(SO4)2：__________________________________________________________________； ③CH3COOH：_________________________________________________________________； ④H2CO3：____________________________________________________________________； ⑤Cu(OH)2：___________________________________________________________________； ⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________； ⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________； ⑧NaHCO3：___________________________________________________________________。 ⑨[Al(OH)3]的电离：酸式电离： ，碱式电离： 。 三、导电能力 导电能力与电荷、浓度、温度有关。 例、下列是几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　) (5)向氨水中通入HCl直至过量。(　　) 【概念辨析】 1、离子化合物都是强电解质，共价化合物部分属于强电解质，部分属于弱电解质（ ） 2、Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质(　　) 3、在熔融状态下能导电的物质一定为电解质(　　) 4、BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　) 5、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 6、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强(　　) 7、能导电的物质不一定是电解质(　　) 8、0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同(　　) 9、溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱(　　) 9、 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电(　　) 【跟踪练习】 1、(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 2、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 3、（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( ) A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 4、下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 5、某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 6、将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与SO42-的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 7、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$化学upupup 高考化学讲义 《专题三 化学基本理论与概念》 03 【基础知识】离子反应 【基础知识】离子反应 考点一　电解质及电离 【必备知识】 一、电解质及其分类 1、电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物。 【注意】单质、混合物即不是电解质也不是非电解质。 2、强、弱电解质的区别 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 实例：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 实例：弱酸、弱碱、水、少数盐 例、现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【答案】　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①② 二、电解质的电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 例、按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：___________________________________________________________________； ②KAl(SO4)2：__________________________________________________________________； ③CH3COOH：_________________________________________________________________； ④H2CO3：____________________________________________________________________； ⑤Cu(OH)2：___________________________________________________________________； ⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________； ⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________； ⑧NaHCO3：___________________________________________________________________。 ⑨[Al(OH)3]的电离：酸式电离： ，碱式电离： 。 【答案】　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ③CH3COOHCH3COO－＋H＋ ④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ⑨Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]- + H＋ Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 三、导电能力 导电能力与电荷、浓度、温度有关。 例、下列是几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　) (5)向氨水中通入HCl直至过量。(　　) 【答案】（1）D（2）B（3）C（4）C（5）B 【概念辨析】 1、离子化合物都是强电解质，共价化合物部分属于强电解质，部分属于弱电解质（ ） 2、Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质(　　) 3、在熔融状态下能导电的物质一定为电解质(　　) 4、BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　) 5、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 6、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强(　　) 7、能导电的物质不一定是电解质(　　) 8、0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同(　　) 9、 溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱(　　) 10、 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电(　　) 【答案】　1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√　8.×　9.×　10.× 【跟踪练习】 1、(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 【答案】　C 2、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 【答案】　C 3、（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( ) A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】B 4、下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】　D 【解析】　因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 5、某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】　D 【解析】　MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。 6、将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与SO42-的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO42-的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 7、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 【答案】　D 【解析】　HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$