工具页-【领跑】2024年中考化学一轮复习教材梳理

工具页 学习 之星 甫 初中所学化学方程式 / 一、化合反应(多变一) 1.钱在空气中燃烧:2Mg+o.点2Mgo 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末。 2.铁丝在氧气中燃烧:3Fe+20.点燃Fe.0. 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。 注意:须先在集气瓶底装少量水或细沙,防止溅落的高温熔化物使瓶底炸裂。 现象:发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 点憾sO: 5. 在空气中、在氧气中燃烧:S十O. 现象,孩在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量; 在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量。 司 6.磷在空气中燃烧:4P十5O. 现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量。 7.氢气在空气中燃烧:2H+0.点樊2H.o 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,罩在火焰上方干冷的小烧杯 内壁出现水雾。氢气点燃前要验纯 8.铅在空气中被氧化:4A1十3O.--2A.0 之三 二回 现象:铜丝变黑。 11.一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O.点燃2CO. 现象:发出蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 12.二氧化碳和水反应(将二氧化碳通入紫色石燕溶液中):CO.十H.O--H.CO 现象:紫色石溶液变红。 13.二氧化 、三氧化疏分别和水反应:SO.+H.O-H,SO.;SO.十H.O--HSO 14.生石灰和水反应:CaO十H.0--Ca(OH)(放出热量) 领跑-化学137 冒 二、分解反应(一变多) 1.水通电分解:2H.0通2H,个+0.个(负氢正氧二比一) Mno.2KC1+30. 2.加热氢酸钾和二氧化的混合物:2KC10- △ 5.加热氧化录:2Hg0-2Hg+0.个 6.高温烧石灰石:Caco.高温Cao+co. 7.碳酸因不稳定而分解:H.CO,--H.O+CO. 8.加热碳酸氢W:2NaHCO.Na.CO.+H.O+CO. 回之星 之星 三、置换反应(单质十化合物→单质十化合物) (一)金属单质士稀盐酸(或稀疏酸)→盐士氢气 1.和稀盐酸反应:Zn十2HCl--ZnCl.+H. 2.和稀盐酸反应:Mg+2HCl-MgCl.+H. 3.错和稀盐酸反应:2A1+6HC1--2AICI.+3H. 4.和稀 酸反应:Zn十HsO.--ZnSO.+H 5.和稀 酸反应:Mg+H.SO.--MgSO.+H. 6.铅和稀疏酸反应:2AI+3H,SO.--Al(SO);+3H。 1~6的现象:有气泡产生。 7.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCI--FeCl.+H 8.铁和稀疏酸反应:Fe十H.SO.--FeSO.+H^ 7~8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。 (二)金属单质十盐溶液→新金属单质十新盐 9.铁和疏酸铜溶液反应(湿法治铜):Fe+CuSO Cu十FeSO 之星 之星 现象:铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色。 10.错和疏酸铜溶液反应:2A1+3CuSO.--A1.(SO.);+3Cu 现象:铅丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成无色。 11.铜和硝酸银溶液反应:Cu十2AgNO.--2Ag+Cu(NO) 现象:铜片表面覆盖一层银白色固体,溶液由无色变成蓝色。 (三)金属氧化物十木炭(或氢气)→金属十二氧化碳(或水) 12.木炭还原氧化铜:C十+2Cuo离温2Cu+CO. 现象:黑色粉末变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 138领跑-化学 现象:黑色粉末变成红色,玻璃管内壁有水珠生成。 四、复分解反应 (一)金属氧化物十酸→盐十水(通常可看作复分解反应) 1.盐酸除铁锈:Fe,O.+6HC1--2FeCl.+3H,0 2. 酸除铁锈:Fe.O.+3H.SO --Fe (SO ).+3H0 1~2的现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色。 3.氧化铜和稀 酸反应:CuO+H.SO.-CuSO.+H.0 现象,黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变成蓝色。 4.生石灰和稀盐酸反应:CaO十2HC--CaCl.十H.O (三)酸十碱→盐十水(中和反应) 5.氢氧化治疗胃酸过多:Mg(OH).+2HCl-MgCl.+2H.C 6.氢氧化错治疗胃酸过多:A1(OH):+3HCI-AICI.+3H,O 7. 氢氧化纳和盐酸:NaOH+HCI--NaCI+H.O 8.氢氧化纳和疏酸:2NaOH+H.SO.--Na.SO.+2HO 9.氢氧化铜和盐酸:Cu(OH).+2HCl--CuC1.+2H,O 10.氢氧化铜和 酸:Cu(OH).+H.SO.-CuSO.+2H.0 口司 (三)碳酸盐(或碳酸氢盐)十酸→新盐十水十二氧化碳 11.石灰石(或大理石)和稀盐酸制取二氧化碳:CaCO.十2HCl--CaCl,十H.O十CO. 12.纯碱和稀盐酸:Na.CO.+2HCI--2NaCI+H.O+CO. 13.小苏打治疗胃酸过多:NaHCO.+HCI--NaC1+H.O十CO, (四)盐(溶液)十碱(溶液)→新盐十新碱 14.用疏酸铜溶液和石灰孔配制波尔多液:CuSO.十Ca(OH),--Cu(OH),+CaSO 现象:有蓝色沉淀生成。 础词之星 15.用纯碱溶液和石灰水制烧碱:Na,CO.+Ca(OH),--CaCO.十2NaOH 现象:有白色沉淀生成。 16.疏酸铜溶液和氢氧化纳溶液:CuSO.+2NaOH--Cu(OH):+Na:SO (五)盐1(溶液)+盐2(溶液)→新盐1+新盐2 17.氛化溶液和纯碱溶液:CaCl:+Na.CO.--2NaCI+CaCO; 五、其他反应 1.将二氧化碳通入澄清石灰水中:CO.+Ca(OH).--CaCO.+H.0 现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水检验CO。,也可用CO。检验石灰水) 2.氢氧化纳和二氧化碳反应:CO.十2NaOH--Na.CO.十H,O(吸收二氧化碳) 3.氢氧化纳溶液和二氧化疏反应:SO.+2NaOH--Na.SO.十H.O(吸收二氧化疏 领跑-化学139 冒 4.氢氧化钟溶液和三氧化疏反应:SO.十2NaOH-Na.SO.+H.Q 现象:发出明亮的蓝色火焰,放热,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。 现象:黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。 高温2fe+3CO: 8.一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁原理):3CO十FeO 现象:红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 高温3Fe十4CO 9.一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁原理):4CO十Fe.O. 10.葡萄糖被氧化:C.H.,0.十60. 常见元素和原子团的化合价 / 1.在单质里,元素的化合价为零。 2.常见元素的化合价:氢(H)、钾(K)、钢(Na)、银(Ag)十1价;氛(Cl)一1价;氧(O)一2价;(Ca)、 钱(Mg)、锁(Ba)、铎(Zn)、铜(Cu)、亚铁(Fe)十2价;铁(Fe)、错(Al)十3价。 3.原子团的化合价:氢氧根(OH)、硝酸根(NO)一1价;碳酸根(CO)、疏酸根(SO)一2价; 根(NH)+1价。 物质的化学名称、俗名和化学式 , 示(水银):Hg 疏(疏黄):S 氧化(生石灰):CaO 固体二氧化碳(干冰):CO 氧化铁(铁锈的主要成分):Fe。O 碳酸(大理石、石灰石的主要成分):CaCO。 氛化钩(食盐):NaCl之星 碱式碳酸铜(铜绿):Cu(OH)。CO 之里 甲.(沼气):CH 乙醇(酒精):C。H.OH 乙酸(醋酸):CH.COOH 碳酸纳(纯碱、苏打):Na。CO 碳酸氢纳(小苏打):NaHCO 氢氧化钢(烧碱、火碱、苛性铜):NaOH 氢氧化(熟石灰、消石灰),Ca(OH) 140领跑-化学